实验活动4 燃烧条件的探究&跨学科实践活动6 调查家用燃料的变迁与合理使用-【支点·同步系列】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

成，发生的是物理变化。(3)第③步反应是氢气和一 氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应符合 “多变一”的特征，属于化合反应。(4)天然气的主要 成分是甲烷，其化学式为CH4。 第二课时降低化石能源的利用对环境的影响 要点梳理 知识点11.二氧化硫氮的氧化物酸雨2.一氧 化碳 知识点21.(1)Zn+H2S04—ZnSO,+H2↑(2)排 水向下排空气2.风能地热能潮汐能 基础达标 1.A2.A3.A 4.C石油（合理即可） 5.(1)化合(2)2：1(3)温度达到氢气的着火点 【解析】(1)由反应的微观示意图可知，该反应是氢气 和氧气反应生成水，该反应符合“多变一”的特征，属 于化合反应。(2)由反应的微观示意图可知，参加反 应的氢气和氧气分子的个数比为2：1。(3)从燃烧条 件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是温度达到氢 气的着火点。 能力提速 6.D 7.(1)①低②将煤粉碎（或适当增大空气的进气量） ③温度达到燃料的着火点④天然气的热值更高，放 出相同热量，天然气产生的CO,更少(2)①2②碳 原子、氢原子14：15【解析】(1)①木柴的热值为 12kJ/g,煤的热值为34kJ/g,木柴的热值更低。②为 使煤充分燃烧，可以将煤粉碎或适当增大空气的进气 量。③用电火花引燃气态燃料是为了使温度达到燃 料的着火点。④从达成碳中和的目标分析，用天然气 替代煤作燃料的理由是天然气的热值更高，放出相同 热量，天然气产生的CO2更少。(2)①设理论上能得 到氢气的质量为x。 2H,0通电 2H2个+O2个 36 4 18 kg 3618kg 4=x x=2 kg 故电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为2kg。 ②图1所示的过程中不变的微观粒子有碳原子和氢 原子；图2发生反应的化学方程式为H2十C,H C2H,则C2H,和C2H。的质量比为(12×2+1×4)： (12×2+1×6)=2830=14:15. 素养专练 8.(1)化学能(2)2(3)不属于(4)H20【解析】 (1)电解水是将电能转化为化学能。(2)从微观的角 度讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢分子、1 个氧分子。(3)H2与CO,在一定条件下反应生成 CH,OH和H2O,该反应不符合“多变一”的特征，故 该反应不属于化合反应。 9.(1)SO,+H,O-H,SO H,SO+Ca(OH), CaSO,十2HzO(2)将亚硫酸钙氧化成硫酸钙 (3)开发新能源；用水力发电替代火力发电（合理即 可)【解析】(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫 酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水。(2)向步骤③中 通入空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙。(3)开 发新能源，可以减少化石能源的使用，减少空气污染； 用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的 排放。 实验活动4燃烧条件的探究 1.D 2.A氧气且温度达到可燃物的着火点 3.(1)①温度达到可燃物的着火点(2)4P+50,点燃 2P,O5化合反应(3)④需要与氧气接触(4)热 水能吸收五氧化二磷，能防止其对空气造成污染 【解析】(1)铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，①处 的白磷燃烧，②处的红磷不燃烧，说明燃烧的条件之 一是温度达到可燃物的着火点。(2)白磷在空气中燃 烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P十5O2 点燃2卫，0，；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反 应。(3)③处的白磷未与氧气接触，不能燃烧：④处的 白磷与氧气接触，能燃烧。③④处对比，说明燃烧需 要与氧气接触。(4)已知P,O能与热水反应生成 HPO,如果①④处的白磷都能燃烧，白磷在④处燃 烧的优点是热水能吸收五氧化二磷，能防止其对空气 造成污染。 4.(1)①对环境无污染②管中的白磷燃烧而红磷不燃 烧(2)①B中白磷在滴入过氧化氢溶液前不燃烧，滴 入过氧化氢溶液后燃烧②向B中烧杯里加入冰块， 使水温降至40℃以下（合理即可） 5.D【解析】玻璃管内径小，便于通入的氧气与白磷充 分接触，A正确。使用注射器，便于控制氧气流速，B 正确。实验前应将螺旋纸棒塞得尽量紧些，便于通入 的氧气与白磷充分接触，C正确。V形管中蒸馏水的 作用是隔绝氧气，D不正确。 6.【作出猜想】着火点【进行实验】带有火星的木条 烧杯内导管口有气泡冒出【拓展延伸】AC 7.(1)温度未达到白磷的着火点(2)水降低了温度至 可燃物的着火点以下温度达到了白磷的着火点，且 白磷与氧气接触(3)4P+50,点燃2P,0,【拓展与 迁移】白磷的量可能不足（合理即可）【解析】(1)烧 杯中水的温度为30℃，未达到白磷的着火点，因此白 磷不燃烧。(2)水能灭火，是因为水蒸发吸收热量，使 温度降至可燃物的着火点以下：烧杯中水的温度为 45℃时，水中的白磷能燃烧，是因为水温达到了白磷 的着火点，且白磷能够接触氧气，因此白磷燃烧。 (3)白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二 27 上册详解详析 晚，化学方程式为4P+50,点燃2P,0,。【拓展与迁 移】白磷的量不足或装置的气密性不好等可能会导致 进水量不足，故进水体积不一定接近试管容积的五分 之 跨学科实践活动6调查家用燃料的变迁 与合理使用 1.A 2.任务一：【交流讨论】(1)一氧化碳和氢气（或C0和 H2)(2)沸点任务二：【进行实验】①品红溶液褪色 ②黑色粉末逐渐变红【反思评价】(1)CO2十 Ca(OH)2—CaCO,￥十H2O(2)煤中含有碳元 素，含碳物质不充分燃烧会产生C0任务三：【交流 讨论】(1)二氧化硫（或二氧化氮）(2)75%【成果 分享】热值高，产物无污染（合理即可）【解析】任务 一：【交流讨论】(1)碳与水蒸气在高温下反应生成两 种常见的可燃性气体，根据反应前后元素种类不变， 反应物中含有碳、氢、氧三种元素，则生成物中也含有 碳、氢、氧三种元素，故这两种气体为一氧化碳和氢 气。(2)利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油 加热炼制成多种产品，液化石油气就是其中之一。任 务二：【进行实验】①根据实验结论“煤燃烧产生的气 体中含有SO2”,结合“SO2能使品红溶液褪色”，可推 出实验现象为品红溶液红色褪去。②根据实验结论 “煤燃烧产生的气体中含有CO”,CO能将黑色的氧化 铜还原成红色的铜，同时生成二氧化碳，故实验现象 为黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。任务三： 12 【交流讨论】甲烷中碳元素的质量分数为12+1×4× 100%=75%。 进阶突破 知识网络 氧气最低温度着火点清除可燃物隔绝氧气 (或空气)使温度降到着火点以下放热 C,H,OH+30,点燃2C0,十3H,0吸热碳碳 氢甲烷CH,2H2O+CO2SO2氮的氧化物 CO2ZnSO,+H2个 方法导引 D 易错辨析 1.(1)×(2)×(3)× 2.C 3.(1)×(2)/(3)×(4)× 4.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 5.(1)×(2)×(3)X(4)/(5)/(6)× 难点突破 难点1 1.(1)a处的白磷不燃烧，b处的白磷燃烧(2)吸收五 氧化二磷，防止污染空气【解析】a、b两处的白磷都 28 化学九年级R刷版 与氧气接触，a处温度未达到白磷的着火点，不燃烧，b 处温度达到了白磷的着火点，燃烧，说明燃烧需要温 度达到可燃物的着火点。 2.(1)增大(2)温度达到可燃物的着火点(3)与氧气 (或空气)接触【解析】(1)实验②中的白磷剧烈然烧 时，放出大量的热，试管内气体压强增大。(2)实验① 在试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧：实验② 将图1装置放到热水中形成图2装置，白磷剧烈燃烧， 气球胀大。对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条 件之一是温度达到可燃物的着火点。(3)实验②中的 试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复 燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空 气)接触。 难点2 A 中考新考向专练 1.B2.B3.B 4.(1)①C②不完全③常温下，碳单质的化学性质不 活泼(2)雕刻玉石碳原子排列方式不同 5.C6.D7.A8.A9.D10.A 1.1)S+0,点燃s0,(2)硫粉燃烧发出明亮的蓝紫 色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 (3)氧气的浓度不同(4)平衡气压，收集尾气 12.(1)导热(2)燃烧放热，使饼干盒内的压强增大 (3)反应前后原子种类、数目和质量保持不变无 13.B 14.1)稳定(2)+33C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, (3)H2O【解析】(1)墨的主要成分是碳，常温下碳 的化学性质稳定，因此以墨绘画长久不褪色。(2)在 Fe2O3中，氧元素的化合价为一2，设铁元素的化合价 为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0,2x十3×（一2）=0，得出x=+3。工业上在高温 条件下赭石（主要成分为FC2O3)与一氧化碳反应生 成铁和二氧化碳，化学方程式为3C0+Fe,0,高温 2Fe十3CO2。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目不变。由化学方程式可知，反应 物中有6个铜原子、17个氧原子、6个氢原子、4个碳 原子，已知的生成物中有6个铜原子、16个氧原子、4 个氢原子、4个碳原子，故X中含有2个氢原子和1 个氧原子，则X的化学式为HO。 15.任务一：【初步猜想】化学反应前后元素种类不变（或 质量守恒定律)【实验1】①无明显现象②澄清石 灰水③木条复燃任务二：【讨论交流】(1)不会。 根据图示曲线可知，茶垢清洁剂遇冷水时几乎无氧气 产生(2)温度稍高的水中产生氧气的速率较快 【成果分享】密封防潮（或防止与水接触，合理即可）实验活动4煌 类型一教材实验基础练 1.下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是 红磷 接吸收 酒精 02非 装置 B 白磷目80℃ 燃烧盘离热水 白磷不燃烧 C D 2.用下图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的 燃烧条件。实验过程：①通入N2,将W形管 右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧； ②通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。 下列关于该实验的说法，正确的是（) 气体 湿棉花 的 白瞬80℃热水 A.湿棉花可以吸收白磷燃烧产生的白烟 B.烧杯中热水的作用是隔绝氧气 C.①中a处白磷不燃烧的原因只是没有 氧气 D.该实验说明燃烧需要 3.探究学习是化学学习的有效方法。下列实 验为有关燃烧条件的实验探究，回答相关问 题：（已知白磷、红磷的着火点分别是40℃和 260℃) 氧气 白磷 ②红磷 铜片 22 80℃ 80℃ 热水 热水 型白磷 白磷 实验一 实验二 化学九年级RJ版 状烧条件的探究 (1)对比实验一中①②处的白磷和红磷， 处能燃烧起来，说明燃烧的条件之 一是 (2)白磷燃烧的化学方程式为 ,这个反应属于 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)对比实验一和实验二中③④处的白磷， 处能燃烧起来，说明燃烧的条件 之一是 (4)已知P2O能与热水反应生成H3PO4, 如果①④处的白磷都能燃烧，白磷在④处燃 烧的优点是 4.(1)甲、乙是探究燃烧条件的部分改进装置。 ①从环保的角度分析，甲、乙两组装置的优 点是 ②甲中能说明可燃物燃烧必须达到一定温 度的现象是 气球 过氧 化氢 球】 溶液 80℃ /红磷 日甘80℃ ,热水 80℃ 于热水 磷热水 磷红磷 化锰 势白磷 甲 丙 (2)利用丙装置进行实验。将过氧化氢溶液 滴入瓶中，观察到白磷燃烧。 ①能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是 ②若要验证可燃物燃烧需要温度达到着火 点，应补充的操作是 类型二教材实验强化练 5.创新实验下图为水中白磷燃烧的实验改进 装置，推动注射器活塞，白磷燃烧。下列说 法不正确的是 注射器 医用棉签 6 mm 小木棒 A中平 玻璃管 人气球 氧气 湿润的螺 乳胶管 旋纸棒 蒸馏水 -80℃热水 白磷 ·细沙 A.玻璃管内径小，便于通入的氧气与白磷充 分接触 B.使用注射器，便于控制氧气流速 C.实验前应尽量将螺旋纸棒塞紧些 D.V形管中蒸馏水的作用是储存白磷 6.化学课上，老师演示了“吹气生火”实验，他 用导管向包有过氧化钠(NazO2)粉末的脱脂 棉上吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该 实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究。 【实验目的】探究脱脂棉燃烧的原因。 【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是 可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应 生成了氧气；③反应放出热量，满足了温度 达到脱脂棉的 【进行实验】在右图 呼吸口 所示的装置中，向过 吸滤瓶 氧化钠粉末中不断 Na0,粉末 吹气，观察到过氧化 钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P 处放置 ,木条复 燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到 ,说明反 应还放出了热量。 【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生 成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂 棉燃烧的条件。 【拓展延伸】化工厂储存有过氧化钠时，一旦 失火，不能选用 (填字母)灭火。 A.二氧化碳灭火器 B.细沙 C.水基型灭火器 7.某学校化学学习小组的同学设计出以下装 置，并进行燃烧条件的探究 过氧化， 命氢溶液 计 活塞 白磷 7 通二氧化锰 國 A 瘪气球 玻璃管合玻璃管 空气一 1空气 月-60℃的热水 白磷 红 【查阅资料】五氧化二磷是白色固体，会刺激 人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生 成有毒的偏磷酸(HPO3)。 (1)A装置中，当烧杯内的水受热，温度计显 示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有 气泡均匀逸出，白磷不燃烧，原因是 (2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次 打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道：“水火 不相容。”水能灭火的原因是 ,而本实验 中白磷在水里还能够燃烧的原因是 (3)小林同学设计了B装置进行燃烧条件的 探究，写出白磷燃烧的化学方程式： 【拓展与迁移】实验小结时，小林同学说：“待 B装置的试管中白磷燃烧结束，冷却至室温 后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取 下橡胶塞，那么将看到液体进入试管，且进 水体积接近试管容积的五分之一。”但是小 李同学说不一定是试管容积的五分之一，理 由是 (写出一条即可)。 上册第七单元 跨学科实践活动6调查家 1.生活中燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤 气→天然气”的大致过程。下列说法正确的 是 () A.能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为 热能 B.科学态度与责任：上述燃料均属于可再生 能源，可以任意使用 C.化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全 燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D.科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放 热现象，所以有发光、放热现象的一定是 燃烧 2.项目式学习随着时代发展，我国许多地区 的家用燃料发生了很大的变化。某校实践 小组的同学们在老师的组织下，对某市家用 燃料的变迁、燃烧产物、变迁的意义等展开 了项目式学习。 任务一：调查家用燃料的变迁 【咨询居民】家用燃料的变迁经历了如下几 个阶段： 管道煤气、 柴草→煤 天然气 液化石油气 【交流讨论】 (1)将煤气化可产生管道煤气，其主要反应 是碳与水蒸气在高温下反应生成两种常见 的可燃性气体，这两种气体是 (2)液化石油气是利用石油中各成分的 不同，将石油加热炼制得到的一种 产品。 任务二：探究煤的燃烧产物 【提出问题】煤燃烧的气体产物中是否含有 SO2、CO? 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，实验室 中常用品红溶液检验SO2;SO2也能使澄清 126 化学九年级RJ版 用燃料的变迁与合理使用 石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究煤燃烧产生 的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将煤燃烧产生的气体通 入盛有少量品红溶液的试 管中 煤燃烧产 ②利用下图装置，进行实验 生的气体 煤燃氧化铜粉末 中含有 烧产 SO2、C0 生的 ，澄 气体 清石 清石灰水 水 变浑浊 【反思评价】 (1)澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方 程式为 (2)煤燃烧产生的气体中含有CO的原因是 任务三：认识燃料变迁的意义 【交流讨论】 (1)煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧 化碳等污染物，其中 (写出一种即可)溶于雨水会形成酸雨。 (2)结合所学知识，完成下表。 燃料 主要成分 主要成分的含碳量 液化石 丙烷、 丙烷中碳的质量分数约为81.8%， 油气 丁烷 丁烷中碳的质量分数约为82.8% 甲烷中碳的质量分数为 天然气 甲烷 【成果分享】通过研究家用燃料的更新历程， 同学们预测未来燃料的一个发展方向是开 发和利用氢能，其优点是 (写出一点即可)。