第3单元 物质构成的奥秘进阶突破-【支点·同步系列】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以能保持水 的化学性质的最小粒子为水分子，1个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成的。 4.(1)B(2)①阴离子8②BC③B(3)I分子 无分子间的间隔2个氧原子2个氢原子 【解析】(1)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中 子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，则氨一3 原子的核外电子数是2，B符合题意。(2)①C粒子中 的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电， 所以整个粒子带负电，属于阴离子；若D粒子为原子， 则质子数等于核外电子数，故x为8。②同种元素的 原子核内质子数相同，B、C粒子的质子数均为16，属 于同种元素。③元素的化学性质由原子的最外层电 子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。A粒 子与B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)由图2可知，I变化中分子种类没有变化，但分子 间的间隔发生变化，属于物理变化：图中●P表示1 个该分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的。 进阶突破 知识网络 保持物质化学性质小不断运动着间隔质子 中子核外电子中子数正负质子一种 元素一个原子 方法导引 C【解析】对比反应前后粒子的微观构成可知，反应 前后A和B原子保持不变，分子发生改变，A错误。 对比反应前后粒子个数的增减情况可知，该反应的反 应物有两种，生成物有一种，B错误。由图可知，A2分 子反应后无剩余，参加反应的个数为3，B2分子反应 后有1个剩余，参加反应的个数为1，则参加反应的 A2与B2分子的个数比为3：1，C正确。由物质X的 微观构成可知，X的分子中含有两种原子，物质X含 有两种元素，D错误。 易错辨析 1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)/ 2.(1)×(2)、/(3)×(4)×(5)× 3.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 4.(1)/(2)/(3)×(4)/(5)× 5.D 难点突破 难点1 1.B 2.(1)A1(2)4Ca(3)Mn(4)5C1-(5)铜元素 1个铜原子(6)2个硅原子(7)3个钠离子 难点2 (1)原子(2)质子数（或核电荷数）(3)E 难点3 C【解析】元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的 一类原子的总称，A正确。同种元素的微粒核内质子 数与核外电子数不一定相等，例如同属于钠元素的钠 12 化学九年级R刷版 原子和钠离子质子数都为11，核外电子数分别为11 和10，B正确。同种元素的原子质子数一定相等，中 子数不一定相等，例如同属于碳元素的碳原子质子数 为6，中子数有6、7、8，C错误。在物质发生化学变化 时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第一课时保护水资源 要点梳理 知识点11.71%2.很少不均匀 知识点2合理利用水资源防治水体污染滴灌喷 灌节水污染物 基础达标 1.D2.C3.C4.B5.B 能力提速 .(1)混合(2)①②④(3)①极度②轻度缺水 ③饮用（合理即可）灌溉（合理即可）作锅炉用水 (合理即可)④用洗菜的水浇花、冲厕所使用节水 器具生活污水不任意排放（合理即可） 素养专练 7.(1)物理变化分子间的间隔(2)40集蓄利用 (3)减少水的流失，合理利用水资源（合理即可） 第二课时水的净化 要点梳理 知识点1吸附 知识点2不溶性异味色素 知识点3(1)漏斗内壁(2)漏斗口滤纸边缘 (3)玻璃棒三层内壁 知识点4蒸馏纯净物 基础达标 1.D2.D 3.B过滤 4.(1)铁架台漏斗(2)玻璃棒引流漏斗下端管 口没有紧靠烧杯内壁滤液溅出 5.D【解析】蒸馏能降低水的硬度，D符合题意。 能力提速 6.A 7.(1)加速沉降(2)引流(3)吸附(4)混合物【解 析】(1)明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的 细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉 降。(2)在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 (3)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸 附水中的色素和异味。(4)用户使用的自来水经过沉 降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属 于混合物。 素养专练 8.(1)过滤(2)煮沸(3)2能(4)“生命吸管”被堵 住了（合理即可）进阶突破 知识网络 概念：由分子构成的物质，分子是 的最小粒子 分子H -性质：分子质量、体积都很 ,分子在 ,分子之间有 (带正电荷) 原子核 原子构成：原子 (不带电荷) 构 (带负电荷》 等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子核 电子层 微观构成 原子 原子结构示意图： 最外层电子数 核电荷数 (决定元素的化学性质)》 失得 相对原子质量计算公式： 1个某原子的质量 电子 1个碳-12原子的质量×立 物质构成的奥秘 一相对原子质量的近似计算：相对原子质量≈质子数+ 概念：带电荷的原子或原子团 离子 阳离子：带电荷，如Na、Mg+、NHt等 分类 阴离子：带 电荷，如C1、S2、NO5S0子等 概念：元素是 数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 金属元素 -分类 非金属元素 宏观组成一 元素 稀有气体元素 元素符号的意义：表示 表示这种元素的 表示一种物质 (由原子直接构成的物质) 元素周期表（其中一格，以氖元素为例）： 原子序数 10 Ne 元素符号 (核电荷数) 氖 元素名称 相对原子质量 -20.18 方法导引 分子结构实物模型 实物模型 D 氧分子氢分子 氨分子 二氧化碳分子 (02) (H2)(NH) (C02) 1.特征： 讹学微观反应理论模型 ①以客观事实为依据： 原子结构理论模型 ②符合科学原理： :③通过类比简化和抽 蔓 688 00 ①金 HO 厘论模型 .989 :象等方法突出原形的 gg一gOgO主要特征 ①道尔顿：实②汤姆孙：③卢瑟福：核 ④玻尔：分 2.意义：描述、解释和 心球模型 枣糕模型 式结构模型 层模型 :预测物质及其变化 1.元素符号：C、H、0、S。 符号模型 2.化学式：C02、H0。 3.化学方程式 用“©o”和“o”分别代表两种不同单质A2和 反应生成新物质X的微观过程如下。下列 B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学 说法正确的是 上册第三单元 一定条件 B.该反应有两种生成物 00 C.参加反应的A2与B2分子的个数比为3：1 A.在反应过程中A2和B2分子保持不变 D.物质X含有四种元素 易错辨析 易错点1对微粒性质的认识 (5)质子数相同的粒子一定是同种元素的原 1.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误 子。 ( 的打“×”。 (6)氦原子与镁原子最外层电子数相同，它 对微粒性质的典型认识 判断正误 们的化学性质相似 () (1)升高温度，分子的体积变大 易错点4不能正确认识物质的组成与 (2)通过气味能辨别酒精和水，是因为分 构成 子在不断运动，且不同分子的性质不同 4.判断下列说法的正误，正确的打“/”，错误 的打“X”。 (3)用剪刀将铜丝剪开的过程中，有可 能将铜原子剪开 对物质组成和构成的典型认识 判断正误 (4)物体受热膨胀，从微观上看是温度 (1)决定元素种类的是核电荷数，与元 升高，粒子之间的间隔增大 素化学性质关系最密切的是最外层电 子数 (5)水银温度计工作的原理是原子之间 的间隔随温度升高而增大 (2)一种元素可以组成多种物质 易错点2对分子的认识 (3)过氧化氢(H2O2)是由两个氢元素 2.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误 和两个氧元素组成的 的打“X”。 (4)白糖水是混合物，是由不同种分子 (1)分子的体积一定比原子大。 ( 构成的 (2)由分子构成的物质在发生物理变化时分 (5)水和过氧化氢组成元素相同，所以 子本身没有改变。 它们的化学性质相同 (3)分子是保持物质性质的最小粒子。( 易错点⑤不能根据结构示意图判断粒 (4)分子可分，原子不可分。 ( 子的类别 (5)纯净物一定由同种分子构成。 5.某粒子的结构示意图如下。下列说法错误 易错点3对元素、原子、离子的认识 的是 3.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误 的打“X”。 (1)原子都是由质子、中子和电子构成的。 ( A.若x=17,则该粒子的符号为C (2)原子核内质子数一定等于中子数。( B.若x=18,则该粒子是原子 (3)带电粒子一定是离子。 ( C.若x=19,则该粒子是阳离子 (4)离子都具有相对稳定结构，而原子都不 D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两 具有相对稳定结构。 个电子形成的 6 化学九年级RJ版 难点突破 难点《1区分微粒符号的宏观意义与微观意义 突破特训 突破方法 建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的 1.粒子符号前没有加数字时，该符号既 重要思维方式。请根据下列信息回答问题： 分成 有宏观意义又有微观意义，如H既表示氢元 分子 结合 素（宏观）又表示1个氢原子（微观）。 离子得失电子 2.粒子符号前加数字时，该符号只有微 图1 观意义没有宏观意义，如2Fe只表示两个铁 ①28】 原子（微观），不再表示其他意义。 B C 突破特训 图2 (1)图1是粒子之间的转化关系图，其中① 1.下列符号既有宏观意义又有微观意义的是 表示的粒子是 ( (2)图2中的B、C属于同种元素，因为这两种 A.2H B.H C.H+ D.2Fe 粒子的 相同。 2.化学用语是学习化学的重要工具。请用化 (3)构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 学符号填空或写出化学符号表示的意义。 (填字母)。 (1)地壳中含量最高的金属元素： 难点3对元素概念的理解 (2)4个钙原子： 突破方法 (3)锰元素： 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类 (4)5个氯离子： 原子的总称，在解题时易误将具有相同质子 (5)Cu表示铜这种物质 数的粒子当作同一种元素。错误之处是对粒 还表示 子的理解不全面，粒子除包括原子外，还有分 (6)2Si表示 子和离子，如水分子(H2O)、氨分子(NH)、 (7)3Na+表示 氖原子(Ne)的质子数都是10，但它们并不属 难点2根据粒子结构示意图判断原子和离子 于同一种元素。 突破方法 突破特训 1.原子：核电荷数=质子数=核外电子 元素观是化学的重要观念之一。下列有关 数，如图1为钠原子。 元素的说法，错误的是 () 2.阴离子：核电荷数=质子数<核外电 A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 子数，如图2为F-。 B.同种元素的微粒核内质子数与核外电子 3.阳离子：核电荷数=质子数>核外电 数不一定相等 子数，如图3为A13+ C.同种元素的原子核内质子数相等，中子数 相等 D.在物质发生化学变化时，原子的种类不 图1 图2 图3 变，元素也不会改变 上册第三单元