安徽省安庆市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

安庆一中2024-2025学年度第二学期高一年级期 中考试 化学学科试卷-解析 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B B C B B A C D A D D D 2、（同步作业 P89 第 16 题改编） 4、（同步作业 P47 第 7 题） 6、（同步作业 P87 第 7 题改编） 10、（同步作业 P38 第 4 题改编） 11、（必修 2 教材 P93 第 6 题改编） 12、（同步作业 P16 第 6 题改编） 13、（同步作业 P90 第 5 题改编） 14、（同步作业 P35 第 3 题改编） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15.(14 分) （必修 2 教材 P28 第 9 题改编） (1)ad (2 分) (2)将氮氧化物充分氧化为 HNO3 (2 分) D (1 分) (3) 3 2 24NH 5O 4NO 6H O   催化剂 (2 分) 7.5mol (1 分) (4) 3 2 26NO 4NH 5N 6H O    催化剂 (2 分) (5) CaO 或 NaOH 固体 (1 分) 分液漏斗 (1 分) 产生红色喷泉(2 分) 16.(16 分) (1) 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO +H SO =Na SO +H O +SO  (2 分) 防止倒吸 (1 分) (2) 2- 2- 2- 2 3 2 3 24SO +2S +CO =3S O +CO (2 分) 还原 (1 分) (3) 吸收多余的二氧化硫 (2 分) (4) c (2 分) (5) 加入足量稀盐酸 (2 分) 向滤液中加入少量 BaCl2 溶液 (2 分) (6) 75% (2 分) 17.(12 分)（同步作业 P89 第 15 题、P101 第 9 题改编） I、 (1) 乙烯、苯 (2 分) 8 (1 分) (2) CH4 (1 分) II、(3) D (2 分) (4) 4 2 3CH +Cl CH Cl+HCl 光照 (2 分) (5) AB (2 分) (6) 2 2 2 2CH Cl+Cl CH Cl +Cl   (2 分) 18.(16 分) (1) (1 分) 3 6 2C H O (1 分) (2) 羧基、碳氯键 (2 分) 取代反应或水解反应(2 分) (3) 2 2 CH CHCOOH H O  加热、加压 催化剂 (2 分) (4) (2 分) (2 分) (5) 5 (2 分) (2 分) 1 安庆一中 2024-2025 学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科试卷 命题教师：丁泱 审题老师：章莹 1. 本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写 在答题卡上。 2. 回答第 I卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第 II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 测试范围：人教版必修 2第五章、第七章前三节 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第 I卷（选择题共 42分） 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A． 2SO 可用于漂白药材 B．液氨可用作制冷剂 C． 2ClO 可用于自来水的消毒 D．石膏可用来制作医疗绷带 2.下列说法不正确．．．的是 A．乙醇和丙三醇互为同系物 B． 35Cl和 37Cl互为同位素 C． 2O 和 3O 互为同素异形体 D．丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 3.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 A． 2H S不能用浓硫酸干燥， 2SO 也不能用浓硫酸干燥 B．浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成 C．硫粉与过量铁粉共热生成 FeS，氯气与过量铁粉共热生成 2FeCl D．用酒精灯加热时，氯化铵分解为 HCl和 3NH ，硝酸铵分解为 3HNO 和 3NH 4.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① 2Cu CuO Cu(OH) 空气 水 加热  ② 2CONaOH(aq)2 2 3 2 3SiO Na SiO (aq) H SiO 过量 ③Na 氧气点燃Na2O2 水 NaOH ④S 氧气点燃 SO2 2 BaCl (aq)BaSO3 ⑤HNO3(稀) 2+FeNO氧气 NO2 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 5.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A．该有机物能使溴水褪色 B．该有机物可以发生酯化反应 C．该有机物分子式为 18 33 5C H O D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 4 :1 6.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是 A．常温常压下，17 g甲基(-14CH3)所含电子数为 10NA B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA C．64g铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 D．标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含的分子数为 NA 7.下列叙述正确的是 A．SiO2既能和 NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以 SiO2属于两性氧化物 B．CO2和 SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C．因为 2 3 2 2 3 2Na CO SiO Na SiO CO   高温 ，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂 8.下列反应对应的离子方程式正确的是 A． 2NO 与 2H O反应： + 2 2 33NO +H O=2NO +2H +NO  B．少量 2H S通入氨水： - 2 3 2 4 2H S+NH H O=NH +HS +H O  C．过量的铁粉与稀硝酸反应： + 3+3 2Fe+4H +NO Fe +NO +2H O=   D． 2SO 通入NaClO溶液： - 22 2 3SO +H O+2ClO =SO +2HClO  9.下列实验结论与实验现象相符合的一组是 实验 现象 结论 A 向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再 加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝 色 氧化性： 2 2 2Cl Br I  B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是 2SO C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓 NaOH溶液， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中一定不含有 4NH  A．A B．B C．C D．D 10.碘循环工艺不仅能吸收 2SO 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法错误的是 A．碘循环工艺的总反应为 2 2 2 2 4SO 2H O H H SO=  B．该工艺中 2I 和HI的相互转化体现了“碘循环” 3 C．分离器中的分离操作利用了物质的挥发性不同 D．反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 11.四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯( )是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下 列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定 B．聚四氟乙烯的单体是 2 2-CF -CF - C．它们都属于有机高分子化合物 D．它们都能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 12.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流 程如图所示，下列叙述不正确．．．的是 A．该过程中化合价发生改变的元素有 O、Fe和 S B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生 2SO C．图中涉及的反应之一为  2 4 2 2 4 2 43Fe SO SO 2H O 2FeSO 2H SO    D．该过程中可得到化工产品 4FeSO 13.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的分子式可能是 A． 3 8C H B． 4 10C H C． 6 14C H D． 8 18C H 14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g(已 知硝酸只被还原为 NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分 析或结果不正确的是 A．OA段产生的是 NO，AB段发生的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B．原混合酸中 NO 3 物质的量为 0.4mol C．反应结束后，第一份溶液中的溶质为 CuSO4和 H2SO4 D．取 20mL原混合酸加水稀释至 1L，溶液中 c(H+)=0.1mol/L 第 II卷(非选择题共 58分) 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 15.（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图 1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示 意图。 图 1 (1) 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属 作为罐体材料。 a．铁 b．铜 c．铂 d．铝 (2)向吸收塔中通入 A的作用 ，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是 。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物 (3)写出氧化炉中发生反应的化学方程式 ，该反应在标况下消耗 333.6LNH 转移的电子为 mol。 (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的 NO处理为例，写 出相关反应的化学方程式 。 (5)某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图 2，关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口 c，打开 b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强曲线如图 3。 图 2氨气喷泉实验 图 3三颈烧瓶内压强随时间的变化关系 ①X固体为 。写出装浓氨水的仪器的名称 。 ②如图 3，C → D 过程中，三颈烧瓶中的现象为 。 16.(16 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3 )常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量硫代硫酸钠晶体 ( 2 2 3 2Na S O 5H O ，M 248g / mol )。 5 已知：① 2 3BaS O 难溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应S2O32−+2H+=S↓+SO2 ↑+ H2O (1)装置 A用于制备 SO2，其化学方程式为 。装置 B的作用是 。 (2)装置 C中反应生成 Na2S2O3的同时放出 2 CO ，其离子方程式为 ，该反应中 Na2S 体现了 性(填“氧 化”或“还原”)。 (3)装置 D的作用是 。 (4)为验证装置 C中生成了 2CO ，下列所选的试剂组合和顺序合理的是 。 a．品红→NaOH溶液→澄清石灰水 b．NaOH溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性 KMnO4溶液→品红→澄清石灰水 (5)装置 C所得溶液经过结晶等操作获得的 Na2S2O3晶体中含有少量 2 4 Na SO ，检验其中含有 2 4Na SO 的方法是： 取少量固体， ，静置，过滤， ，有白色沉淀生成。 (6)称取样品 24.8g，配成 500mL溶液，取出 250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干 燥、称量得沉淀 1.2g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为 。 17.（12分）烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。 I、中 A、B、C分别是三种烃的结构模型 (1)A、B、C三种有机物分子中，所有原子均共面的是 (填名称)。结构简式为 的有机 物分子中处于同一平面内的碳原子最多有 个。 (2)等质量的三种烃完全燃烧生成 2H O和 2CO 时消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是 (填分子式)。 II、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 (3)光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 。 A． B． C． D． (4)写出装置中生成 CH3Cl的化学方程式 。 (5)下列关于甲烷和氯气在光照下的反应的说法中正确的是 。 A．该反应属于取代反应 B．产物中物质的量最多的是HCl C．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷才会与氯气反应生成二氯甲烷 D．1mol CH4与 1mol Cl2反应生成的 CH3Cl分子数为�� (��为阿伏伽德罗常数的值) E．生成的四种有机产物均不溶于水，其空间结构均为正四面体形 (6)甲烷与氯气反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如 CH3 ⋅、Cl⋅)反应，包括以下几步： I链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 Cl2  光照  2Cl ⋅ Cl⋅+CH4 →⋅ CH3 + HCl ⋅ CH3 + Cl2 → CH3Cl+Cl⋅ …… 2Cl⋅→Cl2 Cl⋅+⋅CH3 → CH3Cl …… 根据上述反应机理，写出由 CH3Cl生成 CH2Cl2过程中链传递的方程式： 3 2CH Cl Cl CH Cl HCl    、 。 18.（16分）乳酸（F）是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸，有资料表明乳酸的 消费量占有机酸总消费量的 15%左右。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： (1)A的结构式为 ，C的分子式为 。 (2)D中含有的官能团名称为 ，D→F的反应类型为 。 (3)在加热、加压、催化剂作用下，E+X→F的化学方程式为 . (4)在催化剂作用下，E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为 。在浓硫酸作用和加热条件 下，两分子的 F可发生反应生成六元环状酯类化合物，请写出此物质的结构简式： 。 (5)若 H是 D的同系物，相对分子质量比 D大 14，则 H的结构有 种，其中含有 2个甲基的结构简式为 。