精品解析：山东东营市垦利区2025-2026学年八年级下学期期末质量调研化学试题

2025-2026学年第二学期期末质量调研 八年级化学试题 （考试时间：60分钟 分值100分） 注意事项： 1．本试题分为第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3．第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共12小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 图片中的内容，不属于化学直接研究并对人类做出贡献的是 A. 生产衣料 B. 生产钢材 C. 改良水稻品种 D. 生产药物 2. “化学”从字面意思上解释就是研究物质变化的科学。日常生活中的下列变化，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 食盐溶解 D. 玻璃破碎 3. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氧气支持燃烧，用作燃料 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 3个铁离子： B. 氢氧化钙：CaOH C. 碳酸钠中钠元素的化合价： D. 2个氢原子： 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B. 可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C. 硫元素应该处于元素周期表第二周期 D. 单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 6. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增加与氧气的接触面积 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性能好将蜡烛周围的温度降到着火点以下 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 7. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作中正确的是 A. 转移蒸发皿 B. 量取液体 C. 引燃酒精灯 D. 闻气味 8. 四环素（）是一种广谱抗菌药，下列说法正确的是 A. 四环素由四种非金属元素组成 B. 一个四环素分子含55个原子 C. 四环素的相对分子质量为444 g D. 四环素中氢元素的质量分数最大 9. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，关于三大重要循环，下列说法不正确的是 A. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动导致的 B. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，循环过程中各元素守恒 10. 物质的检验、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 检验：检验二氧化碳气体 伸入燃着的木条，观察现象 B 鉴别：水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 C 除杂：除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网 D 分离：分离铁粉与碳粉 用磁铁吸引的方法 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 该反应前后原子种类和数目均没有发生改变 C. 该反应消耗的物质甲和乙的分子个数之比为1∶1 D. 该反应属于分解反应 12. 对如图实验的分析或得出的结论不正确的是 A. 装置①可用自制简易净水器制纯净水 B. ②中充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身的质量忽略） C. 已知烧碱具有吸水性，这一性质可用装置③证明 D. ④可验证蜡烛燃烧后的产物中有水 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共4小题，共32分） 13. 化学符号是独特的化学语言，可准确、简洁的表达化学信息。 I．用相应的化学符号填空。 （1）2个氦原子_____________。 （2）带2个单位正电荷的镁离子_____________。 （3）2个碳酸根离子_____________。 （4）空气中含量最多的气体_____________。 （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物_____________。 II．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。 （6）如下图①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图_________（填序号，下同），可以表示铁原子的是图_________。 （7）下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 虚线框内应填的微观图示是_____________（填序号）。 A． B． C． D． 该反应共涉及_____________种物质。该反应说明化学变化中的最小粒子是_____________（填“分子”或“原子”）。 14. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是_____________。 （2）“碳”转化的微观示意图如图所示，说法错误的是_____________。 A. 化学反应的实质是原子重新组合 B. 反应前后元素化合价均不变 C. 该转化路径助力碳中和目标实现 （3）如图是科学家预测到2050年后，四种途径对碳中和的贡献率，由图可知，对“碳中和”贡献率最大的途径是___________（填字母序号）。 A. 碳循环 B. 碳封存 C. 碳减排 D. 碳替代 （4）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，请写出一条使用清洁能源的优点_________________________________。 （5）碳封存将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，例如： ①海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是______________。 ②地质封存将注入含氢氧化钠的地下水层，使其转化为碳酸钠和水，该反应的化学方程式是____________。 （6）碳循环是指利用化学或生物手段实现大气中二氧化碳的吸收，如森林碳汇、人工碳转化等，将转化成其他物质的例子有很多，如： A． B． C． D． 以上反应中，最节能的是___________（填字母序号，下同）；，则原子利用率最高的是___________。 15. 能源利用和新材料使用一直被人们广泛关注。 （1）煤被称为“工业的粮食”，从物质分类角度看，煤属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。煤的液化（如下图）是煤的综合利用的一种方式，该过程属于_____________（填“物理”或“化学”）变化，可以得到汽油、煤油、柴油等物质。 （2）汽油燃烧排放的可以在催化剂的作用下转化成空气中的两种无毒气体，恰好反应时其分子数目比为_____________。 （3）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（）。利用甲烷催化可以制取氢气。甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图分析甲烷和水蒸气制氢反应。 ①甲烷和水蒸气制氢反应的化学方程式为________________________________________。 ②从材料和流程分析，能够为甲烷和水蒸气反应提供热量的措施是____________________。 16. 火的诞生改变了人类的生活方式，推动了文明的发展。 （1）古籍记载“钻木取火”，从燃烧条件分析该取火的原理是_________________。 （2）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该调_______________（填“大”或“小”）灶具的进风口，炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作的灭火原理是_________________。 （3）存放汽油、酒精的仓库要张贴的消防安全图标是_______________。 A. B. C. D. （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气至白磷露出水面，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要___________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要____________。 三、实验探究题（本大题共2小题，共28分） 17. 人类对物质世界的认识，总是从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：____________________。 ②实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有___________元素。 （2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀） ①上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是______________（填装置数字序号），由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有______________时，必须在______________中进行。若想让该装置能完成实验目的，写出一种简单的改进方案____________________________。 ②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是______________（填字母序号）。 A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C．白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 （3）实验小组取4.6 g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳（无其它产物），由此判断酒精的元素组成是___________（填元素符号）。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器。请根据题目要求，回答下列问题： 仪器①的名称是（ ）；仪器②的名称是（ ）。 以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 （1）①检查C装置气密性的方法是：先关闭分液漏斗活塞，再把导管的一端放到水中，然后两手紧握锥形瓶，若现象为_________________时，说明气密性良好。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为____________________________________。 ③下列对二氧化碳的利用，既涉及物理性质，又涉及化学性质的是____________（填序号）。 A．冷凝为固体用于人工降雨 B．压缩冷凝为液态用于灭火 C．作为电弧法焊接金属的防氧化保护气 D．作为温室大棚中助力蔬菜生长的气肥 ④利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选项中，正确的是____________（填序号）。 A．实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B．由图可知，完全反应后二者产生的二氧化碳质量不相等 C．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）实验室用装置A制取氧气，可选择的药品为______________（写名称），用装置D收集氧气时，气体应从导管口_____________（填字母）通入。 （3）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_____________和_____________。 （4）若用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 ①实验产生氧气的质量是______________g。 ②计算参加反应的过氧化氢的质量（请写出计算过程）_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末质量调研 八年级化学试题 （考试时间：60分钟 分值100分） 注意事项： 1．本试题分为第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3．第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共12小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 图片中的内容，不属于化学直接研究并对人类做出贡献的是 A. 生产衣料 B. 生产钢材 C. 改良水稻品种 D. 生产药物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生产衣料需要合成化学纤维等新物质，涉及化学合成工艺，属于化学研究范畴，不符合题意。 B. 生产钢材涉及铁矿石冶炼等化学变化过程，属于化学在冶金领域的应用，不符合题意。 C. 改良水稻品种属于生物学的研究领域，不属于化学直接研究的内容，符合题意。 D. 生产药物需要合成新的药用化合物，属于化学在医药领域的应用，不符合题意。 2. “化学”从字面意思上解释就是研究物质变化的科学。日常生活中的下列变化，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 食盐溶解 D. 玻璃破碎 【答案】B 【解析】 【详解】酒精挥发仅为酒精的状态从液态变为气态，无新物质生成；食盐溶解只是氯化钠均匀分散在水中，无新物质生成；玻璃破碎仅改变玻璃的形状，无新物质生成，A、C、D属于物理变化，错误。 蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，B正确。 3. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氧气支持燃烧，用作燃料 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石用于切割玻璃是因为它是自然界硬度最大的物质，与熔点高无关，对应关系错误。 B. 氧气只有助燃性，本身不具有可燃性，不能用作燃料，对应关系错误。 C. 石墨用于制造电极是因为它具有良好的导电性，与质软的性质无关，质软是石墨可制作铅笔芯的原因，对应关系错误。 D. 稀有气体化学性质稳定，高温下也很难与金属发生反应，因此可作焊接金属的保护气，对应关系正确。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 3个铁离子： B. 氢氧化钙：CaOH C. 碳酸钠中钠元素的化合价： D. 2个氢原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铁离子带3个单位的正电荷，故3个铁离子表示为：，错误； B. 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：，错误； C. 碳酸钠中钠元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钠中钠元素的化合价表示为：，正确； D. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，错误。 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B. 可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C. 硫元素应该处于元素周期表第二周期 D. 单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮、氧均为“气字头”，为气态非金属，磷、硫均为“石字旁”，属于固态非金属，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，由于原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则氧原子的原子核内的中子数为16-8=8，该选项说法正确； C、由图可知，硫的原子序数为16，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的结构示意图为：，由于原子的核外电子层数=元素周期数，则磷元素应该处于元素周期表第三周期，该选项说法不正确； D、相对原子质量虽不是原子的实际质量，但能体现原子的大小关系，由图可知，相对原子质量：硫>磷，则单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含的原子个数多，该选项说法不正确。 故选B。 6. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增加与氧气的接触面积 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性能好将蜡烛周围的温度降到着火点以下 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增加煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，故选项分析正确； B、着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项分析不正确； C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，导致蜡烛火焰很快熄灭，故选项分析正确； D、由图中现象可知，金属镁可以在二氧化碳中燃烧，因此金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，故选项分析正确； 故选：B。 7. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作中正确的是 A. 转移蒸发皿 B. 量取液体 C. 引燃酒精灯 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，转移蒸发皿需使用坩埚钳，该操作错误。 B. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大，该操作错误。 C. 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，酒精灯需用火柴点燃，该操作错误。 D. 闻药品气味时，用手轻轻在瓶口扇动，可避免吸入过量有毒有害气体，该操作正确。 8. 四环素（）是一种广谱抗菌药，下列说法正确的是 A. 四环素由四种非金属元素组成 B. 一个四环素分子含55个原子 C. 四环素的相对分子质量为444 g D. 四环素中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 四环素含、、、四种元素，均为非金属元素，说法正确。 B. 1个四环素分子的原子总数为，不是55，说法错误。 C. 相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能用“g”，说法错误。 D. 各元素总相对质量：为，为，为，为，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最大，说法错误。 9. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，关于三大重要循环，下列说法不正确的是 A. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动导致的 B. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，循环过程中各元素守恒 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水循环的本质是水的三态变化，由水分子的运动、分子间隔随温度改变导致，说法正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。光合作用属于化学变化，仅实现氧元素的形态转化，不会增加自然界的氧原子总数，说法错误。 C. 碳、氧循环中，光合作用消耗二氧化碳产生氧气，呼吸作用、化石燃料燃烧等消耗氧气产生二氧化碳，可维持大气中氧气、二氧化碳含量的相对稳定，说法正确。 D. 人通过呼吸作用消耗氧气、排出二氧化碳，参与碳、氧循环；循环过程均遵守元素守恒，各元素的种类、质量不变，说法正确。 10. 物质的检验、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 检验：检验二氧化碳气体 伸入燃着的木条，观察现象 B 鉴别：水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 C 除杂：除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网 D 分离：分离铁粉与碳粉 用磁铁吸引的方法 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.不支持燃烧的气体不止二氧化碳（如氮气、稀有气体等都能使燃着的木条熄灭），检验二氧化碳的正确方法是通入澄清石灰水观察是否变浑浊，因此该方案不能达到检验目的。 B.过氧化氢在二氧化锰催化下发生反应，有明显气泡产生，水与二氧化锰不反应无明显现象，可鉴别二者，方案可行。 C.氧气与灼热铜网发生反应，氮气不与铜反应，可除去杂质且不引入新杂质，方案可行。 D.铁粉可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，可分离二者，方案可行。 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 该反应前后原子种类和数目均没有发生改变 C. 该反应消耗的物质甲和乙的分子个数之比为1∶1 D. 该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定各物质：甲为（甲醛），乙为，丙为，丁为，配平后反应的化学方程式为，再逐一分析选项。 【详解】A、配平后的化学方程式与选项表述一致，正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，正确。 C、从化学方程式可知，消耗的甲醛和氧气的分子个数比为，正确。 D、分解反应的定义是“一种反应物生成两种及以上其他物质的反应”，该反应反应物有2种，不属于分解反应，错误。 12. 对如图实验的分析或得出的结论不正确的是 A. 装置①可用自制简易净水器制纯净水 B. ②中充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身的质量忽略） C. 已知烧碱具有吸水性，这一性质可用装置③证明 D. ④可验证蜡烛燃烧后的产物中有水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 装置①的简易净水器中，小卵石、石英砂可过滤不溶性杂质，活性炭可吸附色素和异味，但无法除去水中的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），因此制得的水不是纯净水，不正确； B. 大理石和盐酸反应生成，反应方程式为，密度大于，随着通入烧杯，烧杯内气体密度逐渐增大，当大于氧气密度时，充氧气的气球会上浮，不会一直停在底部，正确； C. 烧碱（）具有吸水性，会吸收饱和食盐水中挥发的水蒸气，使右侧盛烧碱的试剂瓶质量增大、左侧盛饱和食盐水的试剂瓶质量减小，天平右偏，可证明烧碱的吸水性；正确； D. 蜡烛燃烧产生的水蒸气遇干冷烧杯会凝结为小水珠，观察到烧杯内壁出现水雾，可验证蜡烛燃烧产物中有水，正确。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共4小题，共32分） 13. 化学符号是独特的化学语言，可准确、简洁的表达化学信息。 I．用相应的化学符号填空。 （1）2个氦原子_____________。 （2）带2个单位正电荷的镁离子_____________。 （3）2个碳酸根离子_____________。 （4）空气中含量最多的气体_____________。 （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物_____________。 II．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。 （6）如下图①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图_________（填序号，下同），可以表示铁原子的是图_________。 （7）下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 虚线框内应填的微观图示是_____________（填序号）。 A． B． C． D． 该反应共涉及_____________种物质。该反应说明化学变化中的最小粒子是_____________（填“分子”或“原子”）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加对应数字，氦为单原子构成的物质，因此2个氦原子写作。 【小问2详解】 镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号书写时电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，因此为。 【小问3详解】 1个碳酸根离子带2个单位负电荷，符号为，2个离子就在离子符号前加计量数2。 【小问4详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，氮气为双原子分子，化学式为。 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是（+3价），含量最多的非金属元素是（-2价），根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问6详解】 图④是氯化钠的晶体结构，由和两种离子构成； 铁是金属单质，由铁原子直接聚集构成，对应图①的单原子聚集模型。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左侧共有2个灰原子、4个黑原子，右侧已有4个黑原子，因此虚线框内应该有2个灰原子，对应选项D； 反应共涉及反应物、D代表的生成物、黑原子构成的分子代表的生成物，共3种物质； 化学变化中分子可分、原子不可分，因此化学变化中的最小粒子是原子。 14. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是_____________。 （2）“碳”转化的微观示意图如图所示，说法错误的是_____________。 A. 化学反应的实质是原子重新组合 B. 反应前后元素化合价均不变 C. 该转化路径助力碳中和目标实现 （3）如图是科学家预测到2050年后，四种途径对碳中和的贡献率，由图可知，对“碳中和”贡献率最大的途径是___________（填字母序号）。 A. 碳循环 B. 碳封存 C. 碳减排 D. 碳替代 （4）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，请写出一条使用清洁能源的优点_________________________________。 （5）碳封存将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，例如： ①海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是______________。 ②地质封存将注入含氢氧化钠的地下水层，使其转化为碳酸钠和水，该反应的化学方程式是____________。 （6）碳循环是指利用化学或生物手段实现大气中二氧化碳的吸收，如森林碳汇、人工碳转化等，将转化成其他物质的例子有很多，如： A． B． C． D． 以上反应中，最节能的是___________（填字母序号，下同）；，则原子利用率最高的是___________。 【答案】（1）二氧化碳（或CO2） （2）B （3）D （4）减少空气污染（合理即可） （5） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （6） ①. A ②. C 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰” 指的是二氧化碳排放量达到历史最高值， 然后经历平台期进入持续下降的过程。“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” 。“碳达峰”“碳中和” 中的 “碳” 所指的物质是二氧化碳（或CO2） 【小问2详解】 A、正确； B、根据“碳”转化的微观示意图，反应为氢气（H2）与二氧化碳（CO2）生成水（H2O）、一和CH3OH；C从+4价变为-2价、H从0价变为+1价，反应前后有化合价变化，错误； C、正确。 【小问3详解】 由图可知，碳替代对碳中和的贡献率为47%，占比最大，贡献率最大； 【小问4详解】 减少空气污染、减少二氧化碳排放、缓解温室效应等，任答一条即可； 【小问5详解】 ①海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，方程式为：CO2+H2O=H2CO3； ②地质封存将CO2注入含氢氧化钠的地下水层，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问6详解】 A是光能转变为化学能，其他反应是热能转变成化学能，所以最节能的是反应A；反应C为化合反应，反应物都转化为目标产物，原子利用率为100%，所以原子的利用率最高。 15. 能源利用和新材料使用一直被人们广泛关注。 （1）煤被称为“工业的粮食”，从物质分类角度看，煤属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。煤的液化（如下图）是煤的综合利用的一种方式，该过程属于_____________（填“物理”或“化学”）变化，可以得到汽油、煤油、柴油等物质。 （2）汽油燃烧排放的可以在催化剂的作用下转化成空气中的两种无毒气体，恰好反应时其分子数目比为_____________。 （3）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（）。利用甲烷催化可以制取氢气。甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图分析甲烷和水蒸气制氢反应。 ①甲烷和水蒸气制氢反应的化学方程式为________________________________________。 ②从材料和流程分析，能够为甲烷和水蒸气反应提供热量的措施是____________________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化学 （2） （3） ①. ②. 渗透出的氢气和氧气发生放热反应，为制氢反应提供热量 【解析】 【小问1详解】 煤含有碳、硫等多种成分，属于混合物； 煤液化过程生成了汽油、煤油等新物质，属于化学变化。 【小问2详解】 和催化反应生成空气中的无毒气体和，配平后反应为，因此二者反应的分子数目比为。 【小问3详解】 ①根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平原子即可得到对应方程式。 ②氢气和氧气的反应为放热反应，释放的热量可以为需要吸热的甲烷和水蒸气制氢反应提供能量。 16. 火的诞生改变了人类的生活方式，推动了文明的发展。 （1）古籍记载“钻木取火”，从燃烧条件分析该取火的原理是_________________。 （2）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该调_______________（填“大”或“小”）灶具的进风口，炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作的灭火原理是_________________。 （3）存放汽油、酒精的仓库要张贴的消防安全图标是_______________。 A. B. C. D. （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气至白磷露出水面，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要___________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要____________。 【答案】（1） 摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 大 ②. 清除（隔离）可燃物 （3）A （4） ①. 与氧气（或空气）接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，钻木过程中摩擦做功产生热量，使木材温度升高，达到木材的着火点后即可满足燃烧条件生火。 【小问2详解】 火焰发黄、锅底出现黑色是燃气不完全燃烧的表现，说明氧气供给不足，调大进风口可增加空气通入量，使燃气充分燃烧； 关闭燃气阀门后切断了可燃物燃气的供给，缺少可燃物火焰熄灭，对应清除可燃物的灭火原理。 【小问3详解】 汽油、酒精属于易燃易爆物品，存放区域需要严禁烟火，A为禁止烟火标志符合要求；B是节约用水标志、C是可回收物标志、D是当心腐蚀标志，均不符合消防安全要求。 【小问4详解】 甲中白磷处于80℃热水中，温度已经超过白磷40℃的着火点，此前浸没在水中隔绝氧气无法燃烧，液面降低后接触空气就发生燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 乙中白磷原本和空气接触，但温度低于白磷的着火点无法燃烧，热水进入后温度升高达到白磷着火点后发生燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 三、实验探究题（本大题共2小题，共28分） 17. 人类对物质世界的认识，总是从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：____________________。 ②实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有___________元素。 （2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀） ①上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是______________（填装置数字序号），由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有______________时，必须在______________中进行。若想让该装置能完成实验目的，写出一种简单的改进方案____________________________。 ②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是______________（填字母序号）。 A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C．白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 （3）实验小组取4.6 g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳（无其它产物），由此判断酒精的元素组成是___________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. 向外拉动注射器活塞 ②. 碳 （2） ①. 2 ②. 气体参加或生成 ③. 密闭容器 ④. 将烧杯换成锥形瓶，并密封（合理即可） ⑤. D （3）C、H、O 【解析】 【小问1详解】 ① 向外拉注射器活塞会使装置内压强减小，大气压将酒精燃烧生成的气体压入试管，从而实现进气。 ② 澄清石灰水变浑浊说明生成了CO2​，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气只提供氧元素，因此酒精一定含碳元素。 【小问2详解】 ① 装置2中稀盐酸和石灰石反应生成CO2​，气体逸散到空气中，导致反应后称量质量偏小，无法验证质量守恒定律； 因此验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，必须在密闭装置中进行。 将敞口容器改为密闭容器，具体操作为：将烧杯换成锥形瓶，并密封（合理即可）。 ② A. 白磷燃烧放热，瓶内气体膨胀，气球变大；反应结束温度降低，且消耗氧气，瓶内压强减小，气球变瘪，A正确； B. 白磷燃烧放热，细沙隔热，防止锥形瓶底受热不均炸裂，B正确； C. 不冷却会使气球膨胀受浮力影响，导致称量不准确，因此需要冷却后称量，C正确； D. 燃烧过程中气球膨胀，浮力变大，天平会失衡，冷却后才平衡，不是始终平衡，D错误。 【小问3详解】 根据元素质量守恒计算： 生成水中氢元素质量：生成二氧化碳中碳元素质量：碳氢总质量：，说明酒精除了碳、氢，还含有氧元素，因此酒精元素组成是C、H、O。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器。请根据题目要求，回答下列问题： 仪器①的名称是（ ）；仪器②的名称是（ ）。 以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 （1）①检查C装置气密性的方法是：先关闭分液漏斗活塞，再把导管的一端放到水中，然后两手紧握锥形瓶，若现象为_________________时，说明气密性良好。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为____________________________________。 ③下列对二氧化碳的利用，既涉及物理性质，又涉及化学性质的是____________（填序号）。 A．冷凝为固体用于人工降雨 B．压缩冷凝为液态用于灭火 C．作为电弧法焊接金属的防氧化保护气 D．作为温室大棚中助力蔬菜生长的气肥 ④利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选项中，正确的是____________（填序号）。 A．实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B．由图可知，完全反应后二者产生的二氧化碳质量不相等 C．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）实验室用装置A制取氧气，可选择的药品为______________（写名称），用装置D收集氧气时，气体应从导管口_____________（填字母）通入。 （3）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_____________和_____________。 （4）若用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 ①实验产生氧气的质量是______________g。 ②计算参加反应的过氧化氢的质量（请写出计算过程）_______________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 导管口有气泡冒出 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ③. B ④. AD （3） ①. 高锰酸钾 ②. b （4） ①. 助燃性 ②. 密度大于空气 （5） ①. 1.6 ②. 解：设参加反应的过氧化氢质量为x。 解得：x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为铁架台，仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 ①检查C装置气密性的方法是：先关闭分液漏斗活塞，再把导管的一端放到水中，然后两手紧握锥形瓶，若装置气密性良好，装置内气体受热膨胀逸出，故可观察到导管口产生气泡； ②大理石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； ③A、干冰（固态二氧化碳）用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，不符合题意； B、液态二氧化碳灭火，一方面利用二氧化碳密度比空气大的物理性质；另一方面利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质，符合题意； C、利用二氧化碳化学性质稳定的化学性质，不符合题意； D、利用二氧化碳参与光合作用的化学性质，不符合题意； ④A、在涉及气体的实验中，装置气密性良好是至关重要的。如果装置漏气，会有外界气体进入或反应产生的气体逸出，从而影响对反应过程中气压等数据的准确测量，所以实验装置的气密性良好是保证数据准确的前提条件，正确； B、由图可知，完全反应后气压相同，说明完全反应后碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的二氧化碳质量相同，错误； C、对比分析 a、b 点可知，在相同时间内，曲线①对应的气压增大得更快，说明反应速率更快。粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，所以曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，错误； D、由以上分析可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，c、d点气压相同，反应时间不同，c点产生相同气压所需时间短，说明相同条件下，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，正确。 【小问3详解】 ①装置A是固体加热型且试管口有棉花，可选高锰酸钾；②用排水法收集氧气，气体应从b口进入； 【小问4详解】 ①带火星木条复燃说明氧气能支持燃烧，有助燃性；②木条自下而上复燃，说明氧气密度大于空气； 【小问5详解】 ①用加入过氧化氢溶液后的总质量减去完全反应后的总质量得到氧气的质量：400.0g-398.4g=1.6g； ②详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $