1.2.(1.2课时) 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“电解质的电离”与“离子反应”核心知识，通过NaCl固体及溶液导电实验导入，从酸、碱、盐通性过渡到电解质概念，再到电离方程式与离子反应，搭建“实验现象-概念辨析-符号表达”的学习支架。 其亮点是以实验探究为载体，结合微观离子观培养化学观念，通过“写拆删查”步骤训练科学思维。如实验1-2分析导电本质，离子共存问题强化物质性质联系，助力学生深化理解，教师可高效开展概念教学与技能训练。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 （第一课时 电解质的电离） 1 学习目标 1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类 3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 2 1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的通性 写出代表性的化学方程式 4 1、酸的通性 5 2、碱的通性 6 3、盐的通性 7 1.电子导电形成电流（如金属导电） 2.离子导电形成电流 电子或离子的定向移动形成了电流 离子能够自由移动必需电离，电离的条件： NaCl等离子化合物溶于H2O，高温均可电离，离子化合物中含离子键，高温或水分子可破坏离子键）（一般金属离子和酸根离子组成的为离子化合物） HCl等共价化合物溶于H2O可电离（共价化合物中含共价键，水分子可破坏共价键，高温不破坏共价键）（一般非金属元素组成的为共价化合物） 导电两种情况： NH4+ SO42- NH4+ SO42- 溶于水或熔融（变成 才能移动） 液态 8 自由移动的电子如Fe,Cu,Al 产生自由移动的离子，来源有两个方面： 1.离子化合物的导电： NaCl在H2O分子的作用下 NaCl在高温熔融情况下电离 离子化合物在H2O分子和高温下可电离 2.共价化合物在H2O分子的作用下电离 电子导电： 离子导电： 9 导电 电子导电 离子导电 ：自由移动的电子如Fe,Cu,Al 1.离子化合物 2.共价化合物 H2O 高温熔融 NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2O ✘ 离子化合物 共价化合物 H2O 离子化合物 共价化合物 高温熔融 的电离 ✘ √ √ 的电离 √ 一、电解质的电离 P14【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的 NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水， 如图1-9所示连接装置，将石墨电 极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 10 一、电解质的电离 物质 干燥NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 现象 物质 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 （2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 均不能导电 的的 化合物 灯泡 亮 灯泡 亮 灯泡 亮 灯泡 . 1、电解质与非电解质的概念： （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能 够导电 的 化合物 。 11 液态 记忆，默写 两个条件只要满足其中之一 两个条件都要满足 纯净物 纯净物 不 不 不 亮 灯泡 . 亮 H2O≒H++OH- 纯净物 混合物 ？ ？ 为什么要液态？ 预测灯泡亮不亮？ 自身 自身 (电离) (产生自由移动的离子) (电离) (产生自由移动的离子) 1、电解质与非电解质 【问题探究】 一、电解质的电离 溶于水能够导电的化合物不一定是电解质 12 电解质与非电解质都是化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质 2、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金属铜是电解 质吗？ 1、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？为什么？ CO2+H2O≒H2CO3 ≒H++HCO3- NH3+H2O≒ NH3•H2O ≒NH4++OH- CO2≒C4++2O2- NH3≒N3-+3H+ CO2 NH3 电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物 是不是非电解质？ 和 不 是非电解质 ？ 都不 HCl的水溶液叫盐酸 ✘ ✘ 掌握 若能，写出能导电的相关方程式 非 ? 上述物质中哪些是电解质？ H2O≒H++OH- 既不是电解质也不是非电解质 12 评讲KB p13 567+本节到此 13 14 默写电解质，非电解质的概念 （2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 均不能导电 的的 化合物 1、电解质与非电解质的概念： （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能 够导电 的 化合物 。 15 自身 自身 (电离) (产生自由移动的离子) (电离) (产生自由移动的离子) 1、电解质与非电解质的概念： （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能 够导电 的 化合物 。 自身 (电离) (产生自由移动的离子) MxNy MxNy晶体 物 混合物？纯净物？ 导电 H2O 熔融 MxNy溶液 熔融MxNy 液态MxNy 质 物 质 物 质 纯净 电解 混合 电解 质 非电解 ✘ ✘ 纯净 电解 离子化合物 共价化合物 Ma+,Nb- Ma+,Nb- 固态→液态 电解质 ? 1、电解质与非电解质的概念： （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能 够导电 的 化合物 。 自身 (电离) (产生自由移动的离子) MxNy MxNy晶体 导电 H2O MxNy溶液 物 质 物 质 混合 电解 质 非电解 ✘ ✘ 电解 Ma+,Nb- MxNy+H2O→新物质 ---→ 电离出的离子不是Ma+,Nb- CaO+H2O=Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3+H2O≒ NH3•H2O ≒NH4++OH- 二者满足之一即为电解质 === Ca2+ +O2- 熔融 N3-+3H+ ≒ ✘ CaO、NH3是不是电解质？ CaO是电解质，NH3不是电解质 自身电离 CaO 导电 H2O 熔融 由此判定为电解质 √ ✘ √ √ 熔融 熔融MxNy 液态MxNy 纯净 Ma+,Nb- 有无导电能力 (是否产生自由移动离子) NH3 导电 H2O 熔融 由此判定为电解质 √ ✘ ✘ ✘ 有无导电能力 (是否产生自由移动离子) （2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 均不能导电 的的 化合物 1、电解质与非电解质的概念： 18 自身 (电离) (产生自由移动的离子) RxQy RxQy H2O 熔融 自身不电离 如： C12H22O11，C2H5OH C2H5OH=C2H5O-+H+ ✘ 和H2O反应的生成物电离，但自身未电离 如： CO2+H2O≒H2CO3 ≒H++HCO3- NH3+H2O≒ NH3•H2O ≒NH4++OH- CO2≒C4++2O2- NH3≒N3-+3H+ ✘ ✘ CO2 NH3 CO2 NH3自身不电离 一般为 化合物 不电离 共价 元素组成： . 一般均为非金属元素 写出溶于H2O能导电的相关方程式 二者同时满足才为非电解质 1、电解质与非电解质 3.BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、AgCl为非电解质，对吗？为什么？ 4.NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？ 一、电解质的电离 19 1、电解质与非电解质 3.BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、AgCl为非电解质，对吗？为什么？ 一、电解质的电离 20 BaSO4 =Ba2++SO42- BaSO4 熔融,电离成Ba2+和SO42- H2O 绝大部分未溶解 极少数溶解 H2O “=” 表示全部电离 电离 未 自由移动的离子浓度很 ，导电能力很 . 小 弱 化合物 离子 电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物 是电解质，而且是强电解质 20 1、电解质与非电解质 4.NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？ 一、电解质的电离 21 电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物 NaCl晶体 NaCl溶液 液态HCl 盐酸 都是电解质 NaCl晶体 物 混合物？纯净物？ 导电 H2O 熔融 NaCl溶液 熔融NaCl 液态NaCl 质 物 质 物 质 纯净 电解 混合 电解 质 非电解 ✘ ✘ 纯净 电解 液态HCl 导电 H2O 盐酸 物 质 物 质 纯净 电解 混合 电解 ✘ 质 非电解 ✘ 21 2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系 一、电解质的电离 电解质 非电解质 活泼金属氧化物 非金属氧化物 化合物 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 …... 甲烷 乙醇 乙酸 大多数有机物 某些氢化物 22 Na2O CO2 CH4 H2O Na2O+H2O=2NaOH=2Na++OH- Na2O=2Na++O2- 溶于H2O和熔融如何电离？写出方程式 1、电解质与非电解质 例题 1、下列物质中，不属于电解质的是（ ） A.NH3 B.KOH C.H2SO4 D.Na2CO3 一、电解质的电离 A 23 23 1、电解质与非电解质 例题 2.下列叙述正确的是（ ） A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D.铜丝能导电，所以铜是电解质 一、电解质的电离 A 24 链接 × √ √ √ 写出SO3溶于水能导电的相关式子。 写出SO2溶于水能导电的相关式子。 SO3+H2O=H2SO4= 2H++SO42- SO2+H2O≒H2SO3≒ H++HSO3- +6 +6 +4 +4 × 是不是非电解质？ 非 × 单质既不是电解质 也不是非电解质 24 1、电解质与非电解质 例题 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Na C.NH4HCO3 D.SO2 一、电解质的电离 D 25 25 26 练习4：下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？ Cu NaOH固体 H2SO4 石墨 CO2 NaCl溶液 CuSO4溶液 CH3COOH NH3 熔融NaCl H2O 盐酸 √ √ √ √ CO2 √ √ H2SO4 CH3COOH H2O NH3 熔融NaCl NaOH固体 √ 27 以上内容一节课 28 默写电解质，非电解质的概念 （2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 均不能导电 的的 化合物 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能 够导电 的 化合物 。 自身 自身 (电离) (产生自由移动的离子) (电离) (产生自由移动的离子) 29 1.氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A.图示中 代表的离子的电子式为[::]- B.图甲中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电 C.图乙和图丙中发生的化学反应完全相同 D.图乙能证明氯化钠固体含有离子键 C 30 [解析]由图丙可知,生成水合离子时,H2O分子的氢原子(显正电性)倾向于 ,则 代表Cl-,其电子式为[:]-,A正确; 图甲中离子有序排列,未发生移动,说明放入的是NaCl固体,不能导电,B正确; 图乙代表NaCl熔融状态下的电解,发生反应2NaCl 2Na+Cl2↑,图丙代表NaCl水溶液的电解,发生反应2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,C错误; 图乙中NaCl受热熔化,产生自由移动的离子,故氯化钠固体中含有离子键,D正确。 31 1.下列有关电解质的说法正确的是( ) A A. 固体溶于水后能导电，所以 是电解质 B. 的水溶液能够导电，所以 是电解质 C.石墨导电性很好，所以石墨是电解质 D. 溶液能够导电，所以 溶液是电解质 Ca(OH)2 =Ca2++2OH- Ca(OH)2 熔融,电离成Ca2+和OH- H2O 绝大部分未溶解 少数溶解 H2O “=” 表示全部电离 电离 未 自由移动的离子浓度很 ，导电能力很 . 小 弱 化合物 离子 电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物 K+ Na + Ba 2+ Ca 2+ NH3+H2O≒ NH3•H2O ≒NH4++OH- √ × × × 32 2.现有以下10种物质：①氧化钠固体；②稀硫酸；③液态氯化氢；④铁丝；⑤空气；⑥碘化钾溶液；⑦金属汞（俗称水银）；⑧食盐水；⑨熔融氢氧化钠；⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是 . 以下10种物质： ，②稀硫酸， , ， 溶液， ， ， 固体， 固体， 。 其中属于电解质的是__________（填序号，下同）； 属于非电解质的是______。 ⑨ ⑥ ② ④ ⑥ ⑦ ⑧ ③ ⑦ ⑧ ④ 变式训练： Na2O固体是不是电解质？ H2O Na2O +H2O=2NaOH NaOH=Na++OH- 熔融 Na2O=2Na++O2- 用相关式子说明 ？ 是电解质 33 物 质 纯净物 混合物 化合物 单质 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态下自身能电离 在水溶液中和熔融 状态下自身不能电离 既不是电解质 也不是非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 ②稀硫酸 溶液 固体 固体 ③ 固体 固体 ②稀硫酸 溶液 将“单质”、“物质”、“纯净物”、“化合物”、“非电解质”、“混合物”、“电解质”几个概念进行树状分类，并将上述物质归类为上述概念。 树状分类 34 3.现有8种物质:①铜;②稀硫酸;③HCl;④NH3;⑤NaCl; ⑥氢硫酸;⑦CaCO3;⑧蔗糖。 (1)属于非电解质的有　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于电解质,但液态时不能导电的是　　　　。  (3)属于电解质,但难溶于水的是　　　　。  (4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电的 是 。    ⑧ ③ ⑦ ⑥ ④ ① ② 硫化氢是纯净物，分子式为H2S； 氢硫酸是H2S溶于水后形成的溶液，所以氢硫酸是混合物 35 26-33页+47-48页一节课 写序号，隔行写。“用√”表示溶于H2O,用半对“乄”表示微溶，用“↓” 表示沉淀。 1.酸中溶解情况 2.碱中溶解情况 3.哪些盐都溶于水 4.三大强酸盐的溶解情况：盐酸盐，硫酸盐，硝酸盐 5弱酸盐的溶解情况（写弱酸根离子符号和对应的离子符号） 6常见的微溶物。（写化学式） 例如1.HClO4↓ HMnO4 ↓（仅为说明起见，不一定正确） 2.Fe(OH)2√ Al(OH)3 √ 3.Mg2+ √ Fe2+ √ Na+ √ 4.MgCl2 ↓FeCl3 ↓ CuSO4 ↓ FeSO4 ↓MgSO4乄 NO3-↓ 5…… 6…… 36 37 物质的溶解性总结 除硅酸（H2SiO3,原硅酸H4SiO4）不溶外，其余的酸 都溶于水 碱里只溶钾、钠、钡、铵 （KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O）（ Ca(OH)2 微溶） 钾、钠、铵、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐、碳酸 氢盐都溶于水（K+,Na+，NH4+，NO3-，CH3COO- ， H2PO4- ，HCO3-） 不溶亚汞银（AgCl, Hg2Cl2） 不溶钡和铅(BaSO4,PbSO4,其中CaSO4,Ag2SO4微溶） (SO32-)， (CO32-) ， (PO43-)只溶钾、钠、铵（K+,Na+， NH4+ ） CaSO4,Ag2SO4，Ca(OH)2，MgCO3 酸： 碱： 盐： 盐酸盐 硫酸盐 亚硫酸盐 碳酸盐 磷酸盐 常见的微溶物： 2、电解质的电离 一、电解质的电离 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 38 KB:P15~16 38 一、电解质的电离 书写离子方程式注意： 1、符合客观事实； 2、符合两个守恒 39 (1)电离的概念 电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫做电离 （2）电离方程式 2、电解质的电离 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 练习：书写下列物质的电离方程式 H2SO4 、 HCl 、 HBr 、 HNO3 、 NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 、 MgCl2 、 Na2SO4 H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HBr=H++Br- HNO3=H++NO3- MgCl2=Mg2++2Cl- Na2SO4=2Na++SO42- NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- 酸、碱、盐都是电解质 强酸、强碱、绝大多数盐都是强电解质(全部电离，用“=”) 弱酸、弱碱都是弱电解质(部分电离，用“≒”) 39 2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐 a、酸： 。 一、电解质的电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 40 H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HBr=H++Br- HNO3=H++NO3- 40 2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐 b、碱： 。 【思考与讨论】请结合以上电离方程式，并参考酸的本质 ，尝试从电离的角度概括出碱的本质 一、电解质的电离 41 NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱 41 2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐 c、盐： 。 一、电解质的电离 42 MgCl2 Na2SO4 MgCl2=Mg2++2Cl- Na2SO4= 2Na++SO42- 链接 电离时能生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 NH4+ 42 2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐 NaOH === Na+ + OH- Ca(OH)2== Ca2+ + 2OH- Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 一、电解质的电离 阴离子全部是OH- 43 43 2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐 a、酸： 。 b、碱： c、盐： 一、电解质的电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱 电离时能生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 44 NH4+ 44 45 问题探究 1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化物几种电解质分别在什么条件下发生电离？ 2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达 3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？ 46 问题探究 1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化物几种电解质分别在什么条件下发生电离？ 提示：2种情况可电离，是2种都可以，还是其中的某一种？ 46 酸 碱 盐 H2O 均可电离 活泼金属氧化物 HCl,H2SO4, HNO3 NaOH KCl BaSO4 链接 熔融 Na2O × 乄 NH3•H2O H2O × 乄 链接 酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态下要根据其性质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离； √ NH4Cl 47 问题探究 1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化物几种电解质分别在什么条件下发生电离？ 2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达 3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？ 48 问题探究 2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHSO4=Na+ + HSO4- 盐？酸？ 电离时生成的阳离子(易失电子)除金属离子【或NH4+(有金属离子性质)】外还有氢离子，阴离子(易得电子)为酸根离子的盐。 酸式盐： 强酸的酸式盐电离时，H+和酸根离子分开来写 弱酸的酸式盐电离时，H+和酸根离子不分开来写 NaHCO3在水溶液的电离方程式 NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-≒H++CO32- NaHSO4 键 键 离子 共价 金属离子(或NH4+) H+ 酸根离子 盐 酸式 ? 正 Na2SO4 49 问题探究 1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化物几种电解质分别在什么条件下发生电离？ 2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达 3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？ 50 问题探究 3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？ 不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强 1个Na+ 1个Mg2+ 1个Al3+ 51 默写物质的溶解性至本节 2、电解质的电离 例题 1、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（ ） A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性 弱的溶液里自由移动离子浓度大 一、电解质的电离 C 52 H2O分子 √ × × 溶于H2O或熔融 √ √ 不一定的。导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强 × 1个Na+ 1个Mg2+ 1个Al3+ 52 2、电解质的电离 例题 2、下列物质的电离方程式书写错误的是（ ） A、NaOH=Na+ + OH- B、CuCl2= Cu2+ + 2Cl- C、Fe2（SO4）3= Fe22+ + (SO4)32- D、Ba（NO3）2 =Ba2+ + 2NO3- 一、电解质的电离 C 53 Fe2（SO4）3= 2Fe3+ + 3SO42- √ √ × √ +3 -2 写出正确的电离方程式 53 作业 1、课本20页5 2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质 NaOH、MgCl2、CH3COOH 、CO2、Na2O 石墨、Ag、NaOH溶液、KNO3固体、NH3、AgCl、硫酸、盐酸。 2课本19页T5 NaHSO4溶于水和熔融状态下、NaHCO3溶于水 3、预习离子反应（课本16页以后内容） 54 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 （第二课时 离子反应） 55 学习目标 1、通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件 2、知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析离子反应 3、学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断 56 1、离子反应 【实验1-3】向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 二、离子反应 离子反应及离子方程式 57 填表KB P18 1、离子反应 【实验1-3】向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 二、离子反应 离子反应及离子方程式 58 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+ 、SO42- Ba2+ 、Cl- Na+ 、Cl- 产生白色沉淀 填表KB P18 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 1、离子反应 定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的 反应， 这样的反应叫做离子反应 例如： 【实验1-3】中Na2SO4稀溶液和BaCl2稀溶液的反应，实质上是SO42- 和Ba2+的反应，可用下式表示: SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 二、离子反应 离子反应及离子方程式 59 2、离子方程式 （1）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 二、离子反应 离子反应及离子方程式 书写离子方程式要遵循两大守恒定律：质量守恒和电荷守恒 60 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ ？ 2- 2+ Fe2（SO4）3= 2Fe3+ + 3SO42- + =0 ？ 2×(3+)=6+ 3×(2-)=6- 2、离子方程式 （2）书写离子方程式的步骤 一、写 正确写出反应的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 二、拆 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 二、离子反应 离子反应及离子方程式 写化学式的物质：单质、氧化物、气体、难溶物质（沉淀）、难电离（弱酸、弱碱、水）的物质 61 HCl H2SO4 HNO3 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + 拆 链接 链接 62 下列物质在离子方程式书写时需不需要拆成离子形式？ Fe Fe2O3 CO2 CaCO3 2、离子方程式 （2）书写离子方程式的步骤 三、删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ 四、查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 二、离子反应 离子反应及离子方程式 63 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 化学方程式用化学式来写只表示某一个具体的反应；离子方程式用离子符号写，不仅表示某一个具体的反应，还能表示某一类型的反应 二、离子反应 离子反应及离子方程式 64 HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H+ + OH- =H2O H+ + OH- =H2O H+ + OH- =H2O H+ + OH- =H2O 填表KB P19 3、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示某一类型的反应 例如：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 不仅表示一个具体的反应：CuSO4与NaOH，还可表示可溶性铜盐（CuCl2、 CuSO4 ）与KOH等强碱的反应 二、离子反应 离子反应及离子方程式 65 写出对应的化学方程式 CuCl2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KCl Cu(NO3)2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3 Na CuSO4+Ba(OH)2= ？ BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ 离 ? Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ [例题] 判断下列离子方程式正误，错误的说出原因 （1）盐酸与Cu(OH)2反应：H+ + OH-=H2O （2）CuO溶于盐酸：O2- +2H+=H2O （3）Na2CO3与H2SO4反应： Na2CO3+2H+=2Na+ +CO2 ↑+H2O （4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （5）Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +H2 ↑ （6）Zn与AgNO3溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+ 二、离子反应 离子反应及离子方程式 66 如果不正确，写出正确的离子方程式 常见的离子方程式要记 二、离子反应 离子反应及离子方程式 4、离子方程式小结 （1)拆分规则： 可拆的物质：强酸、强碱、易溶性盐 不可拆的物质：单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物、难电离（例如水） （2）离子方程式正误的判断 是否符合客观事实 是否符合拆分规则 是否漏掉离子反应 是否遵循原子守恒和电荷守恒 反应物配比是否符合实际比例 67 Na2O 1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ） A、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D、H2和O2反应生成水 B 二、离子反应 离子反应及离子方程式 68 写出其中的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 常见的离子方程式要记 2、下列化学反应的离子方程式错误的是（ ） A、BaCl2与K2SO4溶液 的反应Ba2++SO42- =BaSO4 ↓ B、NaOH溶液 与硝酸的反应：OH- + H+=H2O C、Na2CO3溶液与硫酸的反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O D、碳酸钙与盐酸的反应： CO32-+2H+=CO2+H2O D 二、离子反应 离子反应及离子方程式 69 如果不正确，写出正确的离子方程式 常见的离子方程式要记 70 KB P20 5、6 课堂作业 71 以上内容一节课 72 默写电解质，非电解质的概念 （2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 均不能导电 的的 化合物 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能 够导电 的 化合物 。 自身 自身 (电离) (产生自由移动的离子) (电离) (产生自由移动的离子) 73 1. 下列关于电解质和非电解质的说法，正确的是（　A　） A A. 它们研究的对象都是化合物 B. 它们的水溶液都能导电 C. 电解质一定能导电 D. 不导电的物质一定是非电解质 2. 下列关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　C　） C 选　项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 SO2 H2O √ × × × 电解质 NaCl,HCl BaSO4 非电解质 NH3 C12H22O11，C2H5OH × √ × × √ √ √ × NH3+H2O≒ NH3•H2O ≒NH4++OH- C2H5OH=C2H5O-+H+ × 链接 NaCl固体 S NaCl固体 74 3. 依据下列实验事实，所得结论正确的是（　D　） D 选项 A B C D 实验事实 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液 能导电 熔融的NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是 电解质 × √ √ × √ × √ √ 75 4. 某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的下列结论正确的是（　C　） A. 硝酸钾固体不是电解质 B. 硝酸钾溶液是电解质 C. 硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 C × × 4 × √ 76 电解质和非电解质的比较 前提条件 实验条件 现象 实质 电解质 物 水溶液中 熔 融状态下 . 非电解质 物 水溶液中 熔 融状态下 . 注意要点 用“自身”在水溶液中或熔融状态下能否电离，可判断是否为电解质 化合 化合 或 和 导电 都不导电 自身电离出自由移动的离子 自身不能电离出自由移动的离子 77 （1）盐酸与Cu(OH)2反应： （2）CuO溶于盐酸： （3）Na2CO3与H2SO4反应： （4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： （5）Fe与稀盐酸反应： （6）Zn与AgNO3溶液反应： 直接写出下列离子方程式 HCl+ Cu(OH)2 CuO + HCl Na2CO3 + H2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 Fe+ HCl Zn + AgNO3 78 （1）盐酸与Mg(OH)2反应： （2）FeO溶于盐酸： （3）K2CO3与H2SO4反应： （4）MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： （5）Zn与稀盐酸反应： （6）Fe与AgNO3溶液反应： 直接写出下列离子方程式 HCl+ Mg(OH)2 FeO + HCl K2CO3 + H2SO4 MgSO4 + Ba(OH)2 Zn + HCl Fe + AgNO3 链接 3、写出下列反应的离子方程式 （1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液 （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3）氢氧化钡溶液与硫酸溶液： （4）铁与硫酸铜溶液反应： （5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： （6）碳酸钠溶液与稀硫酸反应： 二、离子反应 离子反应及离子方程式 79 常见的离子方程式要记 80 课堂作业： KB P20 7、8 81 写序号，隔行写。“用√”表示溶于H2O,用半对“乄”表示微溶，用“↓” 表示沉淀。 1.酸中溶解情况 2.碱中溶解情况 3.哪些盐都溶于水 4.三大强酸盐的溶解情况：盐酸盐，硫酸盐，硝酸盐 5弱酸盐的溶解情况（写弱酸根离子符号和对应的离子符号） 6常见的微溶物。（写化学式） 例如1.HClO4↓ HMnO4 ↓（仅为说明起见，不一定正确） 2.Fe(OH)2√ Al(OH)3 √ 3.Mg2+ √ Fe2+ √ Na+ √ 4.MgCl2 ↓FeCl3 ↓ CuSO4 ↓ FeSO4 ↓MgSO4乄 NO3-↓ 5…… 6…… 82 83 物质的溶解性总结 除硅酸（H2SiO3,原硅酸H4SiO4）不溶外，其余的酸 都溶于水 碱里只溶钾、钠、钡、铵 （KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O）（ Ca(OH)2 微溶） 钾、钠、铵、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐、碳酸 氢盐都溶于水（K+,Na+，NH4+，NO3-，CH3COO- ， H2PO4- ，HCO3-） 不溶亚汞银（AgCl, Hg2Cl2） 不溶钡和铅(BaSO4,PbSO4,其中CaSO4,Ag2SO4微溶） (SO32-)， (CO32-) ， (PO43-)只溶钾、钠、铵（K+,Na+， NH4+ ） CaSO4, Ag2SO4，Ca(OH)2，MgCO3 酸： 碱： 盐： 盐酸盐 硫酸盐 亚硫酸盐 碳酸盐 磷酸盐 常见的微溶物： 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究1 离子反应发生的条件 实验操作 离子方程式 实验现象 反应类型 2ml NaOH溶液 2ml CuSO4溶液 稀盐酸 2ml滴加酚酞NaOH溶液 2ml 稀盐酸 2ml Na2CO3溶液 稀盐酸 锌粒 问题1：根据所学化学知识完成上述实验的表格 生成蓝色沉淀 红色褪去 有气泡冒出 有气泡冒出、锌粒逐渐消失 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ H++OH-=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 2H++Zn=H2↑ +Zn2+ 复分解反应 复分解反应 复分解反应 置换反应 84 直接写出离子方程式，再用“写”“拆”“删”“查”验证 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究1 离子反应发生的条件 问题2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？ 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 水是弱电解质，可以看作能生成弱电解质的也能发生 HCl+CH3COONa=NaCl+ CH3COOH 85 离 H++CH3COO-=CH3COOH ? 85 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究1 离子反应发生的条件 问题2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？ 除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如实验4，有离子参加的置换反应，后面还有离子参加的氧化还原反应等。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 86 常见的离子方程式要记 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 1、离子反应发生的条件 （1）复分解反应发生的条件 复分解反应的实质是 。 复分解反应发生的条件 。 （2）置换反应发生的条件 符合金属活动性顺序表，前面的较活泼的金属可以置换后面的金属或氢气 两种电解质在溶液中相互交换离子 生成沉淀、气体或水 87 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子：①Cl-②SO42- ③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+ 问题1 上述离子能否大量共存？从哪个角度考虑其不能大量共存的？ 不能大量共存。 根据离子反应发生的条件，看离子间能否结合生成沉淀、气体、水，三种情况只要发生一种两种离子就不能共存 88 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。 (3)在无色溶液中，一定不能共存的有 。 (4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有 。 (5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有 。 ⑥ ⑭ ⑭ ⑤ ⑭ 89 ④ ⑤ ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑧ ⑬ ② ③ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑨ 不能大量共存的直接写出其中的离子方程式 常见的离子方程式要记 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。 (3)在无色溶液中，一定不能共存的有 。 (4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有 。 (5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有 。 90 不能大量共存的直接写出其中的离子方程式 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 ⑥ 91 ④ ⑤ ④ H+ H++OH-=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑤ H++HCO3-=H2O+CO2↑ ⑥ 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。 (3)在无色溶液中，一定不能共存的有 。 (4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有 。 (5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有 。 92 不能大量共存的直接写出其中的离子方程式 ⑥ ④ ⑤ 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。 ⑥ 93 ④ ⑤ OH- ③ H++OH-=H2O ⑭ ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑨ ⑥ HCO3- +OH- =H2O+ CO32- ⑧ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ Ag++OH-= AgOH↓ ⑩ ⑨ ⑭ Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HCO3- + H+ OH- H2O+CO2↑ H2O+ CO32- 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。 (3)在无色溶液中，一定不能共存的有 。 94 ⑥ ④ ⑤ ⑭ ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑨ ⑭ ⑧ ⑬ L蓝色 紫(红)色 棕黄色 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。 (3)在无色溶液中，一定不能共存的有 。 (4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有 。 95 ⑥ ④ ⑤ ⑭ ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑨ ⑭ ⑧ ⑬ Ba2+ ⑤ ② ② SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ ⑤ CO32-＋Ba2＋===BaCO3↓ 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。 (3)在无色溶液中，一定不能共存的有 。 (4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有 。 (5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有 。 96 ⑥ ④ ⑤ ⑭ ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑨ ⑭ ⑧ ⑬ ⑤ ② CO32- ⑭ ③ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ③ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑧ Cu2+ +CO32-= CuCO3↓ ⑨ Ca2+ +CO32-= CaCO3↓ ⑩ 2Ag+ +CO32-= Ag2CO3↓ ⑪ Ba2+ +CO32-= BaCO3↓ ⑭ 略 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 探究2 离子共存 现有如下的离子： ①Cl- ②SO42- ③H+ ④OH- ⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+ ⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO4- ⑭Fe3+ 问题2 确定下述条件下的离子共存情况： (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。 (3)在无色溶液中，一定不能共存的有 。 (4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有 。 (5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有 。 97 ⑥ ④ ⑤ ⑭ ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑨ ⑭ ⑧ ⑬ ⑤ ② ⑭ ③ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ 常见的离子方程式要记 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 判断离子共存的技巧 （1）注意题干的附加条件：无色透明、酸性、碱性溶液等 （2）通常不能大量共存的三种情况 ①生成难溶或微溶物质的离子 ②生成气体的离子 ③生成水或其他难电离的离子 ④离子间能发生氧化还原反应的 98 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 练习 1、某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A、OH- B、NO3- C、Ag+ D、Ba2+ B 99 常见的离子方程式要记 写出相关的离子方程式 H++OH-=H2O √ ✘ ✘ ✘ 2Ag++ SO42-= Ag2SO4↓ Ag++ Cl- = AgCl- ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 二、离子反应 离子反应发生的条件及离子大量共存 练习 2、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、NH4+、 Mg2+ 、SO42-、Cl- B、K+、OH-、NO3-、Fe3+ C、Al3+、Cu2+、 SO42-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32- A 100 写出相关的离子方程式 √ H+ H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓ 棕黄色 ✘ 蓝色 ✘ ✘ Ca2+ +CO32-= CaCO3↓ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 101 完 物质的溶解性总结 酸：除硅酸（H2SiO3,原硅酸H4SiO4）不溶外，其余的酸都溶于水 碱：碱里只溶钾、钠、钡、铵（KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O） 盐：钾、钠、铵、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐都溶于水（K+,Na+，NH4+，NO3-，CH3COO- ， H2PO4- ） 盐酸盐不溶亚汞银（AgCl, Hg2Cl2） 硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4,PbSO4,其中CaSO4,Ag2SO4微溶） 亚硫酸盐(SO32-)，碳酸盐(CO32-) ，磷酸盐(PO43-)只溶钾、钠、铵（K+,Na+，NH4+ ） 常见的微溶物： CaSO4,Ag2SO4，Ca(OH)2，MgCO3 102 物质的溶解性总结 酸：除硅酸（H2SiO3,原硅酸H4SiO4）不溶外，其余的酸都溶于水 碱：碱里只溶钾、钠、钡、铵（KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O） 盐：钾、钠、铵、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐都溶于水（K+,Na+，NH4+，NO3-，CH3COO- ， H2PO4- ） 盐酸盐不溶亚汞银（AgCl, Hg2Cl2） 硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4,PbSO4,其中CaSO4,Ag2SO4微溶） 亚硫酸盐(SO32-)，碳酸盐(CO32-) ，磷酸盐(PO43-)只溶钾、钠、铵（K+,Na+，NH4+ ） 常见的微溶物： CaSO4,Ag2SO4，Ca(OH)2，MgCO3 103 作业 1书面作业 课本19页T6、T8、T10 2课后其它习题 3优化探究上题目 104 一、电解质的电离 物质 干燥氯化钠固体 硝酸钾固体 蒸馏水 现象 物质 氯化钠溶液 硝酸钾溶液 现象 （2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下自身均不能导电（电离）产生自由移动的离子）的化合物 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 1、电解质与非电解质的概念： （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能 够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物 。 105 液态 记忆 链接 一、电解质的电离 书写离子方程式注意：1、符合客观事实； 2、符合两个守恒 106 (1)电离的概念 电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫做电离 （2）电离方程式 2、电解质的电离 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 练习：书写下列物质的电离方程式 H2SO4 HCl HBr HNO3 MgCl2 Na2SO4 H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HBr=H++Br- HNO3=H++NO3- MgCl2=Mg2++2Cl- Na2SO4=2Na++SO42- 链接 106 1、电解质与非电解质 4.NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？ 一、电解质的电离 107 电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物 NaCl晶体 NaCl溶液 液态HCl 盐酸 都是电解质 链接 107 108 Na2O固体是不是电解质？ H2O Na2O +H2O=2NaOH NaOH=Na++OH- 熔融 Na2O=2Na++O2- 用相关式子说明 是电解质 链接 链接 109 BaSO4 =Ba2++SO42- BaSO4 熔融,电离成Ba2+和SO42- H2O 绝大部分未溶解 极少数溶解 H2O “=” 表示全部电离 电离 未 自由移动的离子浓度很 ，导电能力很 . 小 弱 化合物 离子 电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物 链接 链接 110 BaSO4 =Ba2++SO42- BaSO4 熔融,电离成Ba2+和SO42- H2O 绝大部分未溶解 极少数溶解 H2O “=” 表示全部电离 电离 未 自由移动的离子浓度很 ，导电能力很 . 小 弱 化合物 离子 电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物 链接 [例题] 判断下列离子方程式正误，错误的说出原因 （1）盐酸与Cu(OH)2反应：H+ + OH-=H2O （2）CuO溶于盐酸：O2- +2H+=H2O （3）Na2CO3与H2SO4反应： Na2CO3+2H+=2Na+ +CO2 ↑+H2O （4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （5）Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +H2 ↑ （6）Zn与AgNO3溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+ 二、离子反应 离子反应及离子方程式 111 如果不正确，写出正确的离子方程式 常见的离子方程式要记 链接 $