重难点01 常见漂白剂比较（重难点训练）化学苏教版2019必修第一册

重难点01 常见漂白剂比较 建议时间：15分钟 突破一 各种漂白剂漂白原理比较 1．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A．HClO B．SO2 C．O3 D． Na2O2 2．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理为化学变化但没有发生氧化还原反应的物质是( ) A．次氯酸 B．双氧水 C．二氧化硫 D．活性炭 3．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液退色且常作食品的漂白剂 B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性 C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性 D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 4．有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液退色的是( ) A．除①外其他都可以 B．①②③ C．①④⑤ D．全部 突破二 Cl2和SO2漂白作用比较 5．将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色( ) A． 变白 B．不变 C． 先退色后又复原 D． 变为无色 6．关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是( ) A． 都能使高锰酸钾溶液退色 B． 都能使溴水退色 C． 都能使品红溶液退色 D． 都能使湿润红色布条退色 7．下列说法正确的是( ) A.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生 B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色 D.SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性 突破三 漂白剂漂白实验探究 8．已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，如图所示)。则下列有关说法不正确的是( ) A． 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2 B． 沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均退色，不能说明二氧化硫具有漂白性 C． 蓝色石蕊试纸先变红后退色 D． 实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 9．(2025·四川高一期中)某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持和加热装置略)制备并探究其性质。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ；装置B中反应的化学方程式为 。 (2)关闭K2，打开K1，实验过程中，观察到装置C中蓝色石蕊试纸的颜色变化为 ；实验过程中，下列有关装置C中反应的说法正确的是 (填字母)。 a．溶液变浑浊 b．反应过程中，SO2体现了还原性 c．反应过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 (3)装置D中NaOH溶液可吸收尾气中的SO2，NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中，原因是 (写化学方程式)。 (4)关闭K1，打开K2，装置E中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)用上述装置证明SO2具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是 。 10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。 (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。 (3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。 (4)通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。 (5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________。 建议时间：15分钟 1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 2．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液退色 B．能使品红溶液退色的气体不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 3．下列说法正确的是( ) A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液退色 B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液退色 C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊溶液先变红色再退色 D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，所以盐酸也有漂白性 4．(2025·江苏无锡惠山区高一期中)下列关于SO2的说法正确的是( ) A．SO2可以使氯水褪色，体现SO2的氧化性 B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性 D．葡萄酒中使用是利用了SO2的还原性 5．(2025·江苏南通高三第四次教学质量检测)实验室制取、收集SO2并验证其漂白性，下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．验证SO2的漂白性 建议时间：8分钟 1．(2025·重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( ) 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 2．(2025•山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是( ) A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 3．(2023•全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 4．(2022•广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A．与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 5．(2017•江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 6．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 7．(2016·四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 8．(2016·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 常见漂白剂比较 建议时间：15分钟 突破一 各种漂白剂漂白原理比较 1．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A．HClO B．SO2 C．O3 D． Na2O2 【答案】B 【解析】SO2的漂白属于化合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。 2．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理为化学变化但没有发生氧化还原反应的物质是( ) A．次氯酸 B．双氧水 C．二氧化硫 D．活性炭 【答案】C 【解析】HClO、H2O2是因具有强氧化性而表现漂白作用，使有色物质褪色；SO2不具有强氧化性，SO2与某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，使有色物质褪色，但没有发生氧化还原反应；活性炭因具有吸附性而表现漂白作用，使有色物质褪色，褪色过程不是化学变化，故选C。 3．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液退色且常作食品的漂白剂 B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性 C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性 D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 【答案】B 【解析】SO2使酸性KMnO4溶液退色是因为其还原性而不是漂白性所致，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A项错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，属于吸附型漂白，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，属于强氧化型漂白，SO2有漂白性，属于化合型漂白，B项正确、D项错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，吸收空气中的CO2即能反应生成HClO，具有漂白性，C项错误。 4．有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液退色的是( ) A．除①外其他都可以 B．①②③ C．①④⑤ D．全部 【答案】D 【解析】干燥的氯气通入品红溶液中产生的次氯酸具有强氧化性，使品红退色；过氧化钠及次氯酸钠具有强氧化性，使品红退色；活性炭具有吸附性，使品红退色；二氧化硫与品红形成不稳定无色化合物，使品红溶液退色。 突破二 Cl2和SO2漂白作用比较 5．将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色( ) A． 变白 B．不变 C． 先退色后又复原 D． 变为无色 【答案】B 【解析】二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条退色。但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时则发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，不再具有漂白作用，布条的颜色保持不变。 6．关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是( ) A． 都能使高锰酸钾溶液退色 B． 都能使溴水退色 C． 都能使品红溶液退色 D． 都能使湿润红色布条退色 【答案】C 【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水退色，氯气不能使高锰酸钾溶液、溴水退色；二氧化硫和氯气具有漂白作用，都能使品红溶液退色，但二氧化硫不能湿润的红色布条退色，氯气能使湿润的红色布条退色。 7．下列说法正确的是( ) A.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生 B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色 D.SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性 【答案】A 【解析】HCl的酸性强于H2SO3，因此向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应H2O2＋SO2===H2SO4，BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，故B错误。向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，会使溶液变红，但不会褪色，故C错误。SO2使溴水褪色，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现了SO2的还原性，故D错误。5、A。解析：HCl的酸性强于H2SO3，因此向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应H2O2＋SO2===H2SO4，BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，故B错误。向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，会使溶液变红，但不会褪色，故C错误。SO2使溴水褪色，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现了SO2的还原性，故D错误。 突破三 漂白剂漂白实验探究 8．已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，如图所示)。则下列有关说法不正确的是( ) A． 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2 B． 沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均退色，不能说明二氧化硫具有漂白性 C． 蓝色石蕊试纸先变红后退色 D． 实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 【答案】C 【解析】氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞还原剂，湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项正确；二氧化硫能够使酸性高锰酸钾退色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项正确；SO2只能使蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白指示剂，C项错误；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D项正确。 9．(2025·四川高一期中)某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持和加热装置略)制备并探究其性质。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ；装置B中反应的化学方程式为 。 (2)关闭K2，打开K1，实验过程中，观察到装置C中蓝色石蕊试纸的颜色变化为 ；实验过程中，下列有关装置C中反应的说法正确的是 (填字母)。 a．溶液变浑浊 b．反应过程中，SO2体现了还原性 c．反应过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 (3)装置D中NaOH溶液可吸收尾气中的SO2，NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中，原因是 (写化学方程式)。 (4)关闭K1，打开K2，装置E中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)用上述装置证明SO2具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是 。 【答案】(1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+2H2O (2) 蓝色石蕊变红 ac (3)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (4)高锰酸钾溶液褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+4H++2Mn2+ (5)品红溶液褪色，加热后恢复红色 【解析】B中制备二氧化硫，C中硫化钠验证二氧化硫的氧化性，D尾气吸收；E验证二氧化硫的还原性，品红溶液验证二氧化硫的漂白性。 【解析】(1)仪器A为分液漏斗；装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+2H2O。 (2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸显酸性，故蓝色石蕊变红；硫化钠和二氧化硫反应生成硫单质，溶液变浑浊，二氧化硫体现氧化性，反应3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3，氧化产物S与还原产物Na2SO3物质的量比为2:1。故选ac。 (3)NaOH会与玻璃塞中的SiO2反应生成黏性Na2SiO3，导致瓶塞黏连：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 (4)二氧化硫还原高锰酸钾使酸性高锰酸钾溶液褪色。离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+4H++2Mn2+。 (5)将SO2通入品红溶液，溶液褪色(证明漂白性)。加热褪色后的溶液，红色恢复(证明可逆性)。 10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。 (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。 (3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。 (4)通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。 (5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________。 【答案】(1)分液漏斗活塞未打开 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4NA (3)尾气处理 (4)褪色 变为红色 无变化 (5)SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 【解析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。 (1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出； (2)实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2 mol，2 mol HCl被氧化电子转移为2 mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA； (3)二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气； (4)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色； (5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。 建议时间：15分钟 1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥，故选C。 2．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液退色 B．能使品红溶液退色的气体不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 【答案】B 【解析】A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，SO2使品红退色是因其具有漂白性，SO2能使紫色石蕊溶液变红色，不能使指示剂退色，错误；B项，能使品红退色的气体不仅仅是SO2，正确；C项，这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。 3．下列说法正确的是( ) A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液退色 B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液退色 C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊溶液先变红色再退色 D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，所以盐酸也有漂白性 【答案】B 【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液退色；氯气能使石蕊溶液先变红色再退色，二氧化硫只使石蕊溶液变红色而不退色；二氧化硫具有还原性，能使溴水和高锰酸钾溶液退色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液退色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入盐酸后，发生酸碱中和反应(而不是漂白性)，溶液红色退去。 4．(2025·江苏无锡惠山区高一期中)下列关于SO2的说法正确的是( ) A．SO2可以使氯水褪色，体现SO2的氧化性 B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性 D．葡萄酒中使用是利用了SO2的还原性 【答案】D 【解析】A项， SO2通入氯水中发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，使氯水褪色，在该反应中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A错误；B项，SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，溶液变为无色；该实验中SO2体现的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误；C项，将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误； D项，葡萄酒中使用SO2的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了SO2的还原性，D正确；故选D。 5．(2025·江苏南通高三第四次教学质量检测)实验室制取、收集SO2并验证其漂白性，下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．验证SO2的漂白性 【答案】D 【解析】A项，亚硫酸钠与75%的硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，故A正确；B项，浓硫酸具有吸水性且不和SO2反应，可以用浓硫酸干燥SO2，故B正确；C项，二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故C正确；D项，溴水具有氧化性，二氧化硫被溴水氧化生成硫酸导致溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，不能验证SO2的漂白性，故D错误；故选D。 建议时间：8分钟 1．(2025·重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( ) 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 【答案】C 【解析】A项，钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；B项，SO2的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl2本身不直接漂白，B错误；C项，醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；D项，铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl3溶液可以，D错误；故选C。 2．(2025•山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是( ) A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】A项，明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；B项，漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝(蛋白质)结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；C项，食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；D项，小苏打(碳酸氢钠)受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；故选B。 3．(2023•全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】A项，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A不正确；B项，胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；C项，SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C不正确；D项，维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D不正确；故选B。 4．(2022•广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A．与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选B。 5．(2017•江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A项，铜和稀硫酸不反应，A错误；B项，二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C项，二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D项，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。 6．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 【答案】C 【解析】A项，混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B项，SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D项，SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。故选C。 7．(2016·四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 【答案】B 【解析】A项，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，故错误；B、硅胶作干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，故错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故错误。 8．(2016·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】A项，SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；C项，Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；D项，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。故选D。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$