11 海洋化学资源的综合利用-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(苏教版)

高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④⑤ 档次系数 1 选择题 6 海水组成 易 0.85 2 选择题 6 海水提溴 易 0.85 3 选择题 6 海带灰中提取碘仪器 易 0.85 4 选择题 6 海带中提取碘流程 难 0.60 5 选择题 6 海水提取镁 分 0.70 选择题 6 制备MgN2 中 0.70 7 选择题 6 氧化还原反应 分 0.70 8 选择题 6 实验室提纯食盐 难 0.55 9 选择题 6 电解法制备烧碱和金属钠 难 0.55 10 选择题 6 开发海水资源 易 0.80 11 非选择题 22 海水提溴 中 0.70 12 非选择题 18 海带制碘 0.70 叁考答案及解析 一、选择题 确：通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可 1.A【解析】海水中元素种类多，总储量大，但富集程 能是氯气，把Br氧化为Br2,B项正确：精馏装置需 度低，A项错误：氯化钠的溶解度受温度的影响变化 要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 不大，将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，B项正确：由 等玻璃仪器，C项正确；该流程中为了达到富集溴元 于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬 素的目的进行了三次氧化还原反应，D项错误。 浮有大量的无机物和有机物，总计80多种元素，含量3.B【解析】称量固体用电子天平，A项正确；灼烧固 较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、 体在坩埚中进行，B项错误：过滤操作的主要仪器是 硫、钙、钾、溴等元素，C、D项正确。 普通漏斗，C项正确：萃取需要在分液漏斗中进行，D 2.D【解析】B可选用SO2,发生反应：SO2十Br2十 项正确。 2HO一H2SO,十2HBr,SO2体现还原性，A项正4.D【解析】海带灰沸水浸泡时，用玻璃棒搅拌的目的 ·33· ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 是加速海带灰溶解，A项正确：碘在CCL1中的溶解度 正确：反应1、反应2产生的气体都含有氯气，氯气有 远大于在水中的溶解度，用CCL1萃取碘水中的L2,B 毒，不能直接排入空气中，C项错误；电解58.5g 项正确；含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水，碘元素 NaC(融)，由反应2和氧元素守恒得n(C:)=号 的化合价由一1价升至0价，其离子反应方程式为 ×n(NaCl)=0,5mol,标准状况下V(Cl2)=0.5mol 2I十H2O,十+2H+一L,十2H,O,C项正确：CCL1蒸 ×22.4L·mol-1=11,2L,D项正确。 馏时，L2会升华，不能用“蒸馏”操作代替“反萃取”操 10,A【解析】海水提溴先向盐卤通入C2置换出溴单 作，D项错误。 质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO,和水吸收溴蒸 5,D【解析】电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反 气，利用SO2和水对溴进行吸收富集，A项正确；电 应，②错误；操作b应是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥， 解海水可同时获得氢气、氧气和氢氧化钠，B项错 ③错误，故选D项。 误；海水为混合物，不是电解质，C项错误：工业上常 6.D【解析】要制备氮化镁，需要去除空气中的氧气、 用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2,D项错误。 CO2和水蒸气，装置A、B中可依次加入NaOH溶液、 二、非选择题 浓硫酸，浓硫酸需要放在NaOH溶液后，对气体进行 11.(22分) 干燥，A项正确：装置C的作用是除去氧气，若去掉装 (1)化合态(2分) 置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响， (2)过滤(2分)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分) B项正确；为保证装置内氧气全部除去，实验时应先 (3)①5、1、6、3、3(3分) 加热C,通入一段时间空气除尽氧气，然后再加热D, C项正确：MgN2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和 ②5：1(3分)>(2分) 子N(3分) NH,装置E中碱石灰的作用是防止空气中的CO。 失去2e 和水蒸气进入到装置D中，D项错误。 ③S02十Br2十2H2O—2HBr+H2SO1(4分) 7.C【解析】①纯碱溶液作吸收剂的反应为3NaCO 得到2×e +3Br—5NaBr+NaBrO3+3CO2:②SO2作吸收 【解析】(1)海水中溴元素主要以溴化物的形式存 剂的反应为SO2十Br2+2H2O——H2SO1+2HBr。 在，即化合态存在。 分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂又作还 (2)分离粗盐和母液的操作名称是过滤，所用玻璃仪 原剂，Na2CO既不是还原剂也不是氧化剂，②中Br 器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 只作氧化剂，①②均属于氧化还原反应，故选C项。 (3)①步骤(N)中主要反应的离子方程式为5Br十 8.A【解析】过程需要过滤，过滤用到的玻璃仪器是 BrO+6H+—3Br2十3H2O。 烧杯、玻璃棒和漏斗，A项错误；只要过程中的碳酸 ②Br→Br2,化合价升高，作还原剂；BrO→Br2,化 钠在氯化钡后面加入即可，则NaOH和氯化钡的顺 合价降低，作氧化剂：则该反应的还原剂与氧化剂的 序即过程ⅰ和ⅱ的顺序可以互换，B项正确；过程m 物质的量之比是5：1，氧化性：BrO>Br2,根据化学 中加入的试剂X为Na2CO,的目的是除去Ca+和过 方程式可知每生成3 mol Br2,转移5mol电子，若生 量的B+,C、D项正确。 成0.2 mol Bra:,转移号mol电子，即转移电子数目 9.C【解析】由反应1知制备烧碱的副产物是氢气和 氯气，H,+十CL,点整2HCL,HCI溶于水即得盐酸，A项 为3N 正确：电解2L0.5mol·L1NaC1溶液，由反应1和 ③若将少量的SO2通入溴水中，发生反应的化学方 钠元素守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)=2LX 程式：SO2+B2十2H2OH2SO1十2HBr,其中 0.5 mol.L!=1 mol,m NaOH)=1 mol X Br2作氧化剂，SO2作还原剂。双线桥表示电子转移 40g·mol-1=40g,所以最多生成40 g NaOH,B项 的方向和数目为 ·34· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 失去2e 的I厂，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是 SO2十Br2+2H2O-2HBr+H2SO1。 ,故反应的化学方程式为Fel2十Cl2一I2十 得到2Xe 下eC,:若反应物用量比nC2=1.5时，先氧化完 n(Fel2) 12.(18分) 全部I再氧化Fe2+,恰好将全部I和Fe2+氧化，故 I.(1)AgI(2分) (2)FeL2+CL2-l2+FeCL(3分)l2、FeCL(3分， 餐化产物为，FeC:当品>1.5即C过量， 缺一项不给分)I2被过量的C2进一步氧化(3分) 多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化 Ⅱ.(3)4I十O2+4H+—2L2+2H2O(3分) 还原反应，单质碘的收率会降低。 (4)烧杯、分液漏斗(2分) Ⅱ.(3)在酸性条件下碘离子被O2氧化为碘单质，离 (5)Na2SO1(2分) 子方程式是4I+O2+4H—2L2十2HO。 【解析】I.(1)“富集”步骤中，碘离子和银离子生成 (4)X为萃取分液操作，需要使用分液漏斗、烧杯。 AgI沉淀，所以生成的黄色固体为AgI。 (5)“含2的悬浊液”中，水溶液的主要溶质 (2)由流程图可知悬浊液中含AgI,Agl可与Fe反 是Na2SO,。 应生成FeL和Ag,FeI2易溶于水。通入C2“氧化” 步骤中，因I还原性强于Fe+,C2先氧化还原性强 ·35·高一同步周测卷/化学必修第一册 (十一)海洋化学资源的综合利用 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法错误的是 A.海水中的元素种类很多，富集程度大 B.将海水蒸发结晶得到氯化钠品体 C.海水中含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S等多种元素 D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物 2.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 浓缩、酸化 上冷凝产品 后的海水日 B→ 吸 蒸 精馏丁Br, (含Br） 塔 塔 塔 空气、水蒸气 C、水蒸气 A.B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2的还原性 B.通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C.精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管等 D.该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应 3.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是 A.称取5.00g左右的干海带一电子天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬—一蒸发皿 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物 一一普通漏斗 D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 —一分液漏斗 4.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图所示： 千带誉海帮灰营整悬浊液些谁液膜水巴l,的CL溶液区来1 浸泡 下列关于海带制碘的说法错误的是 A.海带灰沸水浸泡时可用玻璃棒搅拌 B.碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 C.“滤液”到“碘水”发生反应的离子方程式为2I十H2O2十2H+一I2十2H2O D.“反萃取”操作可以用“蒸馏”操作代替 化学（苏教版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 5.海水提取镁的主要流程如图所示： Mg电解无水MgC 操作MOH四试N操色深 溶液 晶体 下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCL2比电解熔融 的MgO制金属镁更节约能量 A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤ 6.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）。已 知Mg3N2遇到水蒸气会反应生成NH3,还原铁粉与N2不反应。下列说法错误的是 A.装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓 分散到石棉绒 中的还原铁粉镁粉碱石灰 硫酸 空 B.若去掉装置C,对产品纯度影响很大 A B 0 E C.实验时应先加热C,通入一段时间空气后再加热D D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 7.在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3N2CO3+ 3Br2-5NaBr+NaBrO3+3CO2,也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的。下列有关说法 正确的是 A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应 C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂 D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 8.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如 图所示。下列关于粗食盐水提纯的说法错误的是 )加入过量 沉淀1 粗 NaOH溶液 盐水 )加入过量 过滤 沉淀2 滤液1 BaCl2溶液 i)加入过量 →沉淀3 过滤 滤液2 X溶液 ①加盐酸 过滤 →滤液3 ②蒸发结品NaCl固体 调pH A.过程ⅰ要用到的玻璃仪器只有玻璃棒和漏斗 B.过程1和iⅱ的顺序可互换 C.过程ii中加入的试剂X为Na2CO D.沉淀3的成分是CaCO3和BaCO ·高一同步周测卷十一 化学（苏教版）必修第一册第2页（共4页)】 9.工业上用电解法制备烧碱和金属钠，化学反应原理如下： 反应1：2NaCI+2H,0通电2NaOH+H◆+Cl2+ 反应2：2NaC1(熔融)通电2Na十Cl,+ 下列有关说法错误的是 A.制备烧碱的副产物可用于制盐酸 B.电解2L0.5mol·L1NaC1溶液最多生成40 g NaOH C.反应1、反应2产生的气体均可以直接排入空气中 D.电解58.5 g NaCl(熔融)最多生成11.2L(标准状况下)Cl2 10.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 A.海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C.海水为电解质 D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 班级 姓名 分数 题号 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(22分)海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验 流程如图所示。回答下列问题： 粗盐 海 硫酸 水缩母酸化含B2 鼓入热空气 含Br、 液通入的溶液用浓NaCo, BrO的 晓國 Cl 溶液吸收 溶液 (I) ( () (V) (1)海水中溴元素的存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。 (2)步骤(I)中分离粗盐和母液的操作名称是 ,该操作使用 的玻璃仪器有 (3)①步骤(V)中主要反应的离子方程式为 Br+ BrO+ H+- Br2十 H2O(配平该离子 方程式)。 ②该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,可推断氧化 性：BrOs Br2(填“>”或“<”)，若生成0.2 mol Bra2,则转移的电子 数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ③若将少量的SO2通入溴水中，写出发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子 转移的方向和数目： 化学（苏教版）必修第一册第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题· 12.(18分)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I.12的一种制备方法如图所示： AgNO? Fe粉 Cl2 净化除氯后 含「海水 富集悬浊液一转化→氧化一2 沉淀 (1)“富集”步骤中，生成的黄色固体为 (填化学式)。 (2)通入C12“氧化”步骤中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 :若反应物用量比n(C) =1.5时，氧化产物为 n(Fel2) 当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是 Ⅱ.利用海带浸取原液制备I2的甲、乙两种实验方案如图所示： CCI 萃取 蒸馏纯碘（仿案甲） 海带浸适量02，含1，的 分液 含I的 取原液pH=4.5 水溶液步骤X CCL 溶液 一上园警赘盒裂堡作乙图调垫纯，宽围仿米乙 溶液 悬浊液 步骤Y 下层 已知：①3I2+6NaOH-5NaI+NaIO3+3H2O; ②碘微溶于水，从45℃左右开始升华；CCL4的沸点是76.8℃。 (3)海带浸取原液在酸性条件下被O2氧化的离子方程式是 (4)步骤X需要用到的仪器有 (填仪器名称)。 (5)“含I2的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是 (填化学式)。 高一同步周测卷十一 化学（苏教版）必修第一册第4页（共4页)