3.3海洋化学资源的综合利用 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.3海洋化学资源的综合利用 1、 选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《肘后方》中记载了一种“海藻酒”治疗瘿病（甲状腺疾病）的方法，原理是海藻中富含碘，其中制作“海藻酒”的过程为“以绢袋盛海藻，用酒浸渍”，如通过实验从海藻中提取碘，未涉及的操作是( ) A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发 2.粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为( ) A. B. C. D. 3.实验室模拟海水提碘的流程如图： 进行操作I和操作Ⅱ，如图实验仪器中一定用不到的是( ) A.ace B.bde C.bef D.cdf 4.海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是( ) A.从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠 B.从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理 C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D.目前工业上可直接从海水中提取 5.广东省海域面积居全国第二，要全面推进海洋强省建设。下列有关说法正确的是( ) A.海洋中含有丰富的水资源和金属资源，都可以直接利用 B.通过物理变化就能从海水中获得纯净的食盐 C.海洋有很强的自净能力，所以核污水可以直接排入海中 D.海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境、合理开发海洋资源 6.为除去粗盐中的及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是( ) A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤 B.第③步作用是除掉 C.第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间 D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗 7.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法不正确的是( ) A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C.“吸收”过程的化学方程式： D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 8.实验室进行“海带提碘”可经过以下步骤：灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取。下列说法正确的是( ) A.灼烧时，将干海带放入①中进行加热灰化 B.过滤时，需沿②向③中转移液体，让滤液自然流入①中 C.氧化时，可将含碘离子的滤液转移入④中，加入过量氯水充分振荡 D.萃取时，选用乙醇作萃取剂，使用⑤ 9.镁元素在自然界中分布广泛，是人体的必需元素之一，用途广泛。下列说法正确的是( ) A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 B.向溶液中通入生成沉淀 C.金属镁着火时可用泡沫灭火器灭火 D.在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是其溶解的时候可以放热 10.在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系操作的叙述错误的是( ) 选项 工业体系 操作 A 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化初步得到淡水 B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的 C 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 A.A B.B C.C D.D 11.海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液.再经以下步骤得到碘单质： 下列说法错误的是( ) A.由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B.步骤②和步骤③所用的操作方法相同 C.上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D.分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞 12.海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是( ) A.海带灰滤液碘水的溶液水层 B.海水溶液溶液溴单质 C.海水或苦卤溶液 D.海水粗盐→粗盐水→精盐水 13.将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是( ) A.操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B.加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为 C.向某溶液中加入稀硫酸酸化的，和淀粉的混合溶液，溶液变蓝，则说明原溶液含有 D.碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘元素 14.如图所示为海水综合利用的工艺流程，下列说法正确的是( ) A.过程①中涉及的全部是物理变化，过程②中涉及的反应是氧化还原反应且可产生2种单质 B.过程③中将灼烧可制得无水 C.过程⑤中加入的水溶液反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.在过程④⑥的反应中每氧化理论上需要消耗 15.某白色固体混合物可能含有中的2种或3种，现进行如下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ②向①的悬浊液中加入过量的稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是( ) A.白色固体中肯定含有至少含有和中的一种 B.白色固体中肯定含有、，可能含有 C.②中现象对应的离子方程式为 D.上述过程涉及的反应有复分解反应和化合反应 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 16.（20分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。 回答下列问题： （1）（8分）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是______，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、______。 （2）（3分）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有______。 ①NaOH溶液 ②盐酸 ③溶液 ④溶液 ⑤硫酸 ⑥溶液 ⑦溶液 （3）（3分）下列说法错误的是______（填序号）。 A.海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态 B.步骤②④中通入能制得单质溴，因为的氧化性比强 C.步骤③中鼓入热空气分离出，利用了的挥发性 D.电解饱和食盐水溶液可得到钠 （4）（3分）步骤②中已获得，步骤③中又将还原为，其目的为______。 （5）（3分）步骤③也可以采用纯碱吸收，反应方程式：，当转移个电子时，吸收的物质的量为______。 17.（20分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）（3分）写出工业上由食盐制备的离子方程式：__________。 （2）（3分）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是__________。 （3）（3分）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的______（填标号）。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 （4）（3分）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为_______________。 （5）（3分）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是__________（填标号）。 A. B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液 （6）（5分）查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________。 参考答案 1.答案：D 解析：海藻提碘的实验流程为灼烧→浸泡溶解→过滤-→氧化→萃取→分液→升华，不涉及蒸发操作，故选D。 2.答案：B 解析：A.是漏斗，粗盐提纯的实验操作中用漏斗过滤，故不选A； B.是圆底烧瓶，粗盐提纯的实验操作中，不需要圆底烧瓶，故选B； C.是蒸发皿，粗盐提纯的实验操作中，蒸发结晶用蒸发皿，故不选C； D.是烧杯，粗盐提纯的实验操作中，溶解粗盐用烧杯，故不选D； 选B。 3.答案：C 解析：操作I为灼烧，需要用到酒精灯、坩埚和泥三角等，操作Ⅱ为萃取，需要用到分液漏斗等，因此一定用不到的仪器有容量瓶、蒸发皿和冷凝管，即bef，故答案选C。 4.答案：B 解析：电解熔融NaCl制备金属钠，A项错误；从海水中提取溴需要通入将氧化为，利用了氧化还原反应原理，B项正确；需要电解熔融制备金属镁，涉及化学变化，C项错误；海水中碘的总储量很大，但浓度太低，目前工业上并不直接通过海水提取碘，D项错误。 5.答案：D 解析：A.海洋中的资源有些可以直接利用，如利用海水进行循环冷却等，有些不能直接利用，如从海水中提取溴、提取镁等都有一系列的工艺流程，A错误； B.从海水中获得粗盐的过程主要涉及物理变化，粗盐中含有的钙离子、镁离子、硫酸根等离子需要加一些沉淀剂除去，涉及化学变化，故从海水中获得纯净的食盐既涉及物理变化也涉及化学变化，B错误； C.海洋自净能力有限，海水的污染会导致海洋中的动植物大量死亡，存在海水污染问题，C错误； D.海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境及资源，保护环境人人有责，D正确； 6.答案：C 解析：A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；B.第③步作用是除掉，B错误；C.若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确；D.第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误； 7.答案：D 解析：A.溴单质沸点低，易挥发，“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，故A正确；B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，故B正确；C.“吸收”过程的化学方程式，故C正确；D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的，故D错误；故选D。 8.答案：B 解析：灼烧固体物质要使用坩埚，不能用烧杯，A错误；过滤时需沿②（玻璃棒）向③（漏斗）中转移液体，待液体自然流入①（烧杯），不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，B正确；过量氯水会将碘单质氧化为碘酸根离子，因此加入适量氯水即可，C错误；乙醇与水互溶，可采用作萃取剂，D错误。 9.答案：A 解析：A（√）镁在空气中燃烧时，可与空气中的氮气、氧气反应生成氮化镁和氧化镁。 B（×）向溶液中通入的酸性小于HCl，故不能生成沉淀。 C（×）泡沫灭火器能产生，而金属镁可以在，中燃烧，故不可用泡沫灭火器灭火，可用沙子扑灭。 D（×）氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能在比正常情况更低的温度下融化。 10.答案：C 解析：A（√）制备蒸馏水可用太阳能将海水蒸发，再液化初步得到淡水。 B（√）工业上制备，用氧化海水中的转化为，用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化。 C（×）镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融的方法冶炼，而不是电解熔点高的MgO。 D（√）氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的和石灰乳反应得到漂白粉。 11.答案：C 解析：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，①中发生，得到含碘单质的溶液，②为萃取分液，③中和反应生成和，分液后溶液2中含有和，向溶液2中加入45%硫酸溶液后得到的悬浊液，⑤为蒸馏，以此来解答。 A.由分析可知，溶液1中含有，经过②③④后又得到的悬浊液，实现了碘的富集，A正确； B.由分析可知，步骤②和步骤③所用的操作方法都是分液，B正确； C.由分析可知，①中发生：，③中发生：，④中发生：，发生的氧化还原反应有3个，C错误； D.分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞平衡大气压，再打开下端活塞，D正确； 12.答案：D 解析：A（√）海带灰浸泡过滤，向滤液中加入溶液将碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取碘单质，分液得到含有碘的有机溶液，加入的浓碱与反应使碘元素进入水层，再酸化得到碘单质。 B（√）海水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，用热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸，向氢溴酸中通入氯气后蒸馏制得溴单质。 C（√）海水或苦卤中加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出沉淀，向沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到镁单质。 D（×）饱和氨盐水和二氧化碳生成碳酸氢钠。 13.答案：D 解析： C（×）向某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液，溶液变蓝，原溶液中也可能有其他具有还原性的物质，将还原为碘单质。 D（√）碘酒具有杀菌的作用，能够使细菌的蛋白质变性、死亡，从而导致细菌死亡故碘酒可用于伤口消毒，碘单质的氧化性比较强，容易得到电子而变成碘离子，自然界中不存在游离态的碘元素。 14.答案：C 解析：A（×）过程①中除去杂质和需要用化学方法，过程②中涉及反应的化学方程式为，属于氧化还原反应，生成了2种单质。 B（×）需要在HCl气流中加热才能得到无水。 C（√）过程⑤中发生的反应为，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题。 D（×）每氧化理论上需要消耗，但题中压强和温度未知，无法确定的体积。 15.答案：A 解析：根据实验①②可知，白色固体混合物中一定含，可能含和中的一种或两种。实验②中加入稀盐酸，引入了，因此根据实验③有白色沉淀生成，不能确定白色固体中是否含有。 A（√）白色固体中肯定含有，至少含有和中的一种。 B（×）不能确定白色固体中是否含有。 C（×）悬浊液中存在白色固体或，则溶液中可能发生的离子反应为或。 D（×）题述过程涉及的反应只有复分解反应，无化合反应。 16.答案：（1）蒸发结晶；蒸发皿；玻璃棒；酒精灯 （2）③⑤⑦ （3）D （4）富集溴元素 （5）0.3 mol 解析：（1）海水晒盐原理是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，采用蒸发结晶的方法得到溶质，实验室蒸发结晶时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 （2）精制食盐水时，可以加入过量NaOH溶液，用来去除镁离子；加入过量溶液，用来去除硫酸根离子；加入过量溶液，用来去除钙离子和多余的钡离子，用盐酸除掉过量的，因此用到的有①②④⑥，③⑤⑦用不到。 （3）镁、溴、碘性质活泼，海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态，故A正确；步骤②④中通入能制得单质溴，因为的氧化性比强，故B正确；步骤③中鼓入热空气分离出，利用了的挥发性得到溴蒸气，故C正确；电解饱和食盐水可得到NaOH、和，得不到钠，故D错误。 （4）步骤②中已获得，步骤③中又将还原为，步骤②中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素。 （5），反应中电子转移5mol，吸收的物质的量为3mol，则吸收的个电子的物质的量=，则吸收的物质的量为0.3mol。 17.答案：（1） （2）富集溴元素 （3）C （4） （5）C （6）水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低 解析：（2）海水中溴元素的含量较低，步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素。 （3）易挥发，步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性。 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与溶液反应生成和，反应的化学方程式为。 （5）和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，A项错误；NaCl与不反应，B项错误；具有还原性，能吸收，C项正确；具有氧化性，不能吸收，D项错误。 （6）的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热。 学科网（北京）股份有限公司 $