10 离子反应-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(苏教版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (十)离子反应 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物， 下列溶液一定不适合作填充物的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.医用酒精 D.食盐水 2.下列能与NaOH和BaCl2的混合溶液共存的物质是 A.MgCl2 B.CuSO C.K2CO D.NaNO 3.2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的 有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少 量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A.蟹壳中的有机物和锌离子能导电，因此有机物都是电解质 B.水果电池能导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C.水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4一K+十H+十SO D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 4.实验室有五种溶液：①酸性KMnO溶液②澄清石灰水 ③FeCl3溶液 ④稀盐酸 ⑤酒精水溶液，下列有关说法错误的是 A.只有⑤不能导电 B.只有①③有颜色 C.②和④反应无明显现象 D.④与Fe反应可以生成③ 5.实验室中进行如下表所示实验： 编号 ① ② ③ ④ AgNO3溶液 Ba(OH2溶液 Na2C03溶液 Na2C0,溶液 实验 a 8 8 KCI溶液 眉cus0,溶液 售稀态酸 CaCl2溶液 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子方程式表达错误的是 A.①中Ag++C1—AgC1V B.②中Ba(OH)2+SO2=BaSO4￥+2OH C.③中2H++CO号—H2O+CO2A D.④中Ca2++CO号-CaCO3V 化学（苏教版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.铁粉与稀硫酸反应：Fe十2H+一Fe+十H2个 B.氯气与水反应：Cl2+H2O三H++CI-+HCIO C.鸡蛋壳（主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3+2H+-Ca2++CO2十H2O D.小苏打与烧碱反应：HCO3+OH—CO号+H2O 7.某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 石东团弯生石因机☆个县石丙入地鞋液医酸调 ③ A.上述流程反应涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B.上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C.上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D.若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为C+十CO CaCOsy 8.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入 Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系如图所示，下列推测正确的是 m A.ab段产生的沉淀为硫酸钡 B.ab段产生的沉淀为氢氧化镁 C.bc段产生的沉淀为氢氧化镁 D.bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 9.中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用如图1所示装置研究稀盐酸与氢氧 化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变 化（如图2和图3所示）（电导率越大，导电性越强），下列说法错误的是 电导率传感器 pH传感器 pH 导电率 32 0 0306090120150 0306090120150 搅拌子 实验时间/s 实验时间/s 图1 图2 图3 A.图1中通过仪器a可以控制液体滴加的速度 B.图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C.图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D.图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 高一同步周测卷十 化学（苏教版）必修第一册第2页（共4页） 10.有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的 成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发； 碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是 A.若气体1为纯净物，则原固体粉末X一定不含 溶液1 有碳酸钙 固体粉末X 足量水 过滤 B.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有 气体1 Fe2+、Cu2+、Ca2+ 沉淀1 过量 溶液2 稀盐酸 C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有 沉淀2 硫酸铜 D.沉淀2一定是纯净物 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(11分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液 (药品是按照物质所属类别摆放的)，其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 稀盐酸 稀硫酸 Ba(OH) Na Na SO BaCl ① 4 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计并进行实验】 (2)取少量④中溶液进行如下两个方案的探究。 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸 猜想2正确 方案二：另取少量④中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液 【交流反思】 (3)方案二中发生反应的离子方程式为 (4)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是 化学（苏教版）必修第一册第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题· 12.(29分)化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础 自然科学。 (1)有以下物质：①NaHSO4固体；②铜；③干冰；④Fe(OH)3胶体；⑤熔融Na2O;⑥ HCl;⑦蔗糖。 ⅰ·上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ⅱ.写出①在熔融状态下电离的电离方程式： 川.向④中逐滴加入稀盐酸，可能观察到的现象是 (2)某NaCl样品中含有Mg2+、SO-等杂质，为提纯其中的NaCl,设计了如图所示 流程。 样品溶解操作过滤一滤液 足量稀盐酸NaC 加热浓缩、过滤 滤渣 已知：Mg2+在碱性条件下可以与CO号反应生成难溶的Mg2(OH)2CO3。 i.操作I向溶液中加入了足量的以下几种溶液，分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液 和NaOH溶液，下列三种溶液的加入顺序合理的是 (填选项字母)。 A.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C.VaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ⅱ.上述流程中稀盐酸的作用是 (3)某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反 应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度随加入NaHSO4溶液体 积的变化趋势如图乙所示。 目滴定管 NaHSO, 溶液、 计算机 Ba(OH), 溶液 浑浊度 数据采集器口 传感器 体积/mL 甲 乙 已知：a点浑浊度最大，视为a点时SO与Ba+恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 i.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ;a点到b点过程中，发生反应的离子方程 式为 ⅱ.已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。该化学兴趣小组继 续进行了如下数字化实验：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的 ▣A H2SO溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。 用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因： ;C点溶液pH (填 时间 “”“<”或“=”)7。 高一同步周测卷十 化学（苏教版）必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 非电解质、电解质物质类别判断 易 0.96 2 选择题 6 无附加条件的离子共存 易 0.95 电离方程式、物质水溶液的导电性、 3 选择题 易 0.94 非电解质、电解质物质类别判断 电离方程式、物质水溶液的导电性、 选择题 0.86 非电解质、电解质物质类别判断 离子方程式的正误判断、离子方程式 选择题 6 中 0.85 的书写、离子反应的发生 6 选择题 6 离子方程式的书写 难 0.65 离子反应的发生及书写、四种基本反 选择题 6 / 中 0.72 应类型 8 选择题 6 离子反应的发生 中 0.72 9 电离的定义、实验方案设计、物质水 选择题 6 难 0.65 溶液的导电性 选择题 离子反应在化合物组成的分析、鉴定 10 6 难 0.65 的应用 化学实验基本操作、离子方程式的书 11 非选择题 11 中 0.77 写、实验方案设计、实验方案评价 物质分离、提纯综合应用、非电解质、 12 非选择题 29 难 0.65 电解质物质类别判断、图像分析 ·29· ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 水和二氧化碳，离子方程式为2H+十CO号一HO 1.C【解析】作填充物的一定是电解质的溶液；氢氧化 十CO2◆，C项正确；碳酸钠和氧化钙发生反应生成 钠是电解质，氢氧化钠溶液是电解质溶液，A项不符 碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO十Ca+ 合题意；硫酸是电解质，稀硫酸是电解质溶液，B项不 CaCO3Y,D项正确。 符合题意；乙醇俗称酒精，是非电解质，医用酒精不是 6.C【解析】醋酸是弱酸，正确的离子方程式为CaCO 电解质溶液，C项符合题意；NaCl是电解质，食盐水 +2 CH COOH—Ca+十2CHCO0+CO2个+ 是电解质溶液，D项不符合题意。 H2O,故选C项。 2.D【解析】MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化 7.C【解析】上述流程反应，碳酸钙高温分解为氧化钙 镁沉淀，两者不能大量共存，A项错误；CuSO,能与 和二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钙是碱性 NaOH、BaCl2溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀， 氧化物，A项正确；上述流程中，反应①是分解反应、 不能大量共存，B项错误；K,CO能与BaClz反应生 反应②是化合反应，反应③是复分解反应，B项正确； 成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C项错误；NaNO:不 上述三个反应，反应①碳酸钙高温分解不是离子反 能与NaOH和BaCl2反应，三者能大量共存，D项 应，C项错误：若反应②后得到澄清石灰水，氢氧化钙 正确。 和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则反应③的离 3.C【解析】部分有机物属于电解质，并不是所有有机 子方程式为Ca+十CO--CaCO￥，D项正确。 物都是电解质，A项错误；氯化钾溶液是混合物，电解 8.C【解析】根据题意，0~a阶段由于有H+的存在， 质只能是化合物，B项错误；硫酸氢钾属于盐类化合 OH与氢离子结合，所以只有BaSO1沉淀；ab段氢 物，且硫酸氢根离子对应酸为强酸，完全电离，C项正 离子已经消耗完，沉淀除了BaSO,以外还包含 确；导电能力与离子浓度和离子所带电荷数量有关， Mg(OH)2;bc段沉淀减少，原因是SO消耗完，bc D项错误。 段产生的沉淀只有Mg(OH)2;cd段Mg+也消耗完， 4.D【解析】酒精在水溶液中无法电离，酒精水溶液中 则溶液中不再产生沉淀。b段的沉淀有硫酸钡和氢 不含可自由移动的离子，不能导电，其他四种溶液均 氧化镁两种，A项错误；b段沉淀还有硫酸钡，B项错 可导电，A项正确；酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，氧化 误；bc段的沉淀只有氢氧化镁，C项正确：bc段的沉 铁溶液呈黄色，其他溶液没有颜色，B项正确；澄清石 淀只有氢氧化镁，不含有硫酸钡，D项错误。 灰水为氢氧化钙溶液，其与稀盐酸反应生成氧化钙和 9.D【解析】图1中可通过仪器a调节活塞，可以控制 水，该反应没有气体、沉淀生成，也没有颜色变化，因 液体的滴加速率，从而控制反应速率，A项正确：氢氧 此无明显现象，C项正确；稀盐酸与Fe反应生成氧化 化钠溶液显碱性，pH>7,图2中c→d,pH逐渐减小 亚铁，不能生成氧化铁，D项错误。 至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B 5.B【解析】硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应 项正确：图2中的e点，pH<7,此时稀盐酸过量，氢 生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag+CI一 氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液 AgCI,A项正确；氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生 中的溶质是NaCl、HC1,C项正确：图3中90s之前， 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可以 Ba++SO月+Cu2++2OHCu(OH)2￥十 电离，又因有水生成，溶液被稀释，故电导率下降，D BaSO,￥，B项错误；碳酸钠和盐酸反应生成氧化钠、 项错误。 ·30· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 10.D【解析】固体粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加 +H2O(3分)H+OH—H2O(3分) 入过量稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀 i,Ba++2OH+2H++SO—BaSO,￥+ 2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫 2H2O(3分)(2分) 酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二 【解析】(1)①NaHSO,固体不能导电，属于盐，是电 氧化碳，则固体粉末X中可能含有碳酸钙，A项错 解质；②铜可以导电，是单质，既不是电解质也不是 误；若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有 非电解质；③干冰不能导电，且自身不能电离，是非 镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉 电解质；④Fe(OH):胶体是混合物，能导电，既不是 淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2 电解质也不是非电解质；⑤熔融NO能导电，是强 一定含有Mg2+、Fe2+至少一种，一定含有Ca+,不 电解质：⑥HC1由分子构成，不能导电，在水溶液中 可能含有Cu+,B项错误；根据A选项分析，若溶液 完全电离，是强电解质：⑦蔗糖不能导电，是非电 1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，C项错误；盐 解质。 酸过量，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯 1.由分析可知，上述物质中能导电的是②④⑤；属 净物，D项正确。 于电解质的是①⑤⑥。 二、非选择题 ⅱ，NaHSO,在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢 11.(11分) 根离子，电离方程式为NaHSO,一Na++HSO,。 (1)NaOH(2分) ⅲ，Fe(OH)3胶体中加入盐酸，会使胶体聚沉，随后 (2)有气泡产生(2分)有白色沉淀生成(2分) 氢氧化铁和盐酸反应，沉淀溶解，则现象是首先会发 (3)CO号+Ba+—BaCO3￥(2分) 生胶体聚沉形成红褐色沉淀，随后沉淀会溶解得到 (4)倾倒液体时，标签应朝向手心(3分，其他合理答 黄色溶液。 案也给分) (2)NaCI样品加水溶解经操作I过滤后得到滤液和 【解析】(1)试剂③分类属于强碱，若与试剂③属同 滤渣，操作I包括加过量的氢氧化钠除去Mg2+,加 类物质，则试剂④的成分为NaOH。 过量的BaCl2溶液除去SO,加入过量的Naz CO (2)取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，会 溶液除去过量的BaCl,溶液。滤液中加入适量的盐 有气泡产生，加入足量BaC2溶液会有白色沉淀 酸除去氢氧化钠和碳酸钠溶液， BaCO生成，则猜想2正确。 ⅰ.氢氧化钠可以除去镁离子，氯化钡可以除去硫酸 (3)方案二中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生 根离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，为避免引入 成碳酸钡沉淀，离子方程式为CO十B+ 新的杂质，需保证氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加 —BaCO3￥。 入，故选AC项。 (4)防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注 ⅱ，步骤1中为了完全除去杂质，则所加试剂都是过 意的是倾倒液体时，标签应朝向手心。 量的，则盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳 12.(29分) 酸钠。 (1)1.②④⑤(3分，有错不给分)①⑤⑥(3分，有 (3)i.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO1溶液 错不给分) 至a点时，浑浊度最大，则钡离子此时完全转化为硫 ii NaHSO -Na+HSO ( 酸钡沉淀，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，发生反应 ⅲ，先生成红褐色沉淀，随后沉淀会溶解(2分) 的化学方程式为Ba(OH)z十NaHSO,—BaSO,Y (2)i,AC(4分) 十NaOH十HO;a点到b点过程中，继续滴加NaHSO ⅱ，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4分) 溶液，氢离子和氢氧根离子生成水，发生反应的离子 (3)i.Ba(OH)2NaHSO =BaSONaOH 方程式为H+十OH—HO。 ·31· ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 ⅱ.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动 段电导率变化的原因是稀硫酸和氢氧化钡溶液生成 的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶 水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减 液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中 弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子， 儿乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加 导电性为零，反应为B阳+十2OH十2H+十SO H2SO1溶液，H2SO,溶液过量电离出自由移动的氢 一BaSO1￥十2H2O;C点溶液中硫酸过量，则pH 离子、硫酸根离子，溶液导电性增强。由分析，AB <7。 ·32·