专题3 从海水中获得的化学物质章末检测&高考演练-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 专题3章未检测 黑题章末提升 ②限时：60分钟☑满分：100分 单项选择题：共13题，每题4分，共52分。 选项 实验现象 实验结论 每题只有一个选项最符合题意。 光照新制氯水有气泡 氯水含有Cl2,光照后 A 1.*下列关于操作或安全事故的处理方法中， 冒出 逸出的气体是CL, 正确的是 ( ) 将NaHCO3固体加入 氯水中含有H,能 A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量 B 新制氯水，有无色无 与NaHC0,反应产 的钠保存在煤油里 味的气体产生 生C0, B.大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶 氯水能使干燥的有色 C Cl2具有漂白性 液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 布条褪色 C.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液 新制氯水放置一段时 D 次氯酸浓度变小 缸中 间后，pH变大 D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火 5.*某小组通过如图所示实验，探究Na202与 焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 水的反应。 2.*下列离子在指定溶液中，一定能大量共存 充分 滴入12 足量水 气泡消失后 振荡 滴酚酞 的是 Na,0, 加入少量MnO 溶液变红 ② ④ ⑤ A.无色澄清的溶液中：NH、Al3+、MnO4、NO, 下列说法中错误的是 ( B.稀硫酸溶液中：K、Ba2+、HCO?、Cl A.②和③中产生的气泡，均可使带火星的木 C.加入镁条能产生大量氢气的溶液中： 条复燃 K、NH、C、CO3 B.④中充分振荡后，所加MnO,固体粉末溶解 D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br、Cl C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成 3.下列离子方程式正确的是 D.③~⑤的现象证明Na20,与水的反应过程 A.将铜片投入硝酸银溶液中：Cu+Ag 中存在Na0,+2H,0=2Na0H+H20,和 Cu2++Ag 2H202=2H20+02↑两个反应 B.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶 6.*如图为氯及其化合物的“价一类二维 液：S0}+Ba2+—BaS04↓ 图”，下列说法正确的是 化合价t C.向碳酸钙中加入稀盐酸：C0?+2H +7 +5 H20+C02↑ +4 +3 ◆g × -章h D.盐酸清洗铁锈：Fe,03+6H一2Fe3+ +3H,0 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 4.**下列有关氯水实验的现象及结论都正确 A.工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂 的是 白粉 79 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ B.c可用于自来水消毒 C.1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl)+ n(HC1O)=1 mol D.b和NaOH反应生成等物质的量的f和h, 则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 A.使用软锰矿（主要成分：MnO2)与浓盐酸制 7.·*(2026·湖南郴州高一期中)同学们根据 备CL,时，可以选用装置①作为气体发生 装置 侯氏制碱原理，设计了制备Na,CO,的实验装 B.可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓 置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 硫酸的装置②干燥CL, C.装置④用于收集Cl2,气体应从b口进、a 稀硫酸 口出 CO D.必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置 块状大 理石 NH,和 ⑤吸收尾气 食盐的 饱和溶液 10.*(2025·云南玉溪高一期中)高铁酸钾 装置a 装置b 装置c 装置d (K,FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水 和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方 A.用装置a制取C02 案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是( B.用装置b制取NaHCO, Fe(NO) KOH C.用装置c分离反应后溶液中结晶出的 NaHCO,固体 NaOH一NaCIO NazFeO,K2FeOa D.用装置d加热NaHCO,.固体 A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 B.反应2Fe(OH)3+3Cl0+40H 8.*海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利 2Fe0?+3Cl+5H,0中，生成2 mol Fe02 用的部分流程如图所示。下列说法正确的是 转移6mol电子 C.由制备高铁酸钾的原理：Na,FeO4+2KOH 苦卤 MgOH,盐酸①，Msd,:6H,0 =K2Fe04↓+2NaOH,推测Na2Fe04的 (含有NaBr、物质X操作」 溶液 MgSO,等) 滤液一B,0,水溶液吸收液 溶解度大于K,FO4的溶解度 ② D.由该流程发生的反应可推测：Na,FeO,的 A.物质X选用Ca0 氧化性强于NaC1O的氧化性 B.该流程图的步骤①中，蒸发结晶、高温烘干 11.*向100mL0.01mol·L1Ba(0H)2溶液 可得到无水MgCL2·6H,0固体 中滴加0.1mol·L1NaHC0,溶液，测得溶 C.滤液中含有的主要离子有Na、Mg2+、Br、 液电导率的变化如图所示，下列说法正确 0H、S04 的是 () 6000 D.该流程图的步骤②反应的离子方程式为 B2+S02+2H20=2H*+S042+2HBm 94000 9.禁(2026·淅江杭州高一期中)以下关于实 -2000 验室制备Cl,的实验装置描述中，正确的是 0 10203040 ( NaHCO,溶液的体积/m 80 专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 A.NaHCO,溶液中存在：NaHCO,=Na+ 体积相等，则样品中不含NaHC0, H+C03 B.若样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相 B.ab电导率下降的主要原因是发生了反 等，滴加少量盐酸时的离子方程式为 应：Ba2++20H+2HC0,=BaC03↓+ C03+2H=C02↑+H,0 2H20+C03 C.若先将样品充分加热，冷却后再加入足量 C.b→c,溶液中的c（OH)逐渐减小， 盐酸，此时产生C0,的体积（同温同压） 与加热前直接加足量盐酸产生CO,的体 c(C0子)逐渐增大 积相等 D.d点溶液中Na与含碳阴离子的物质的量 D.若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗 之比为1：1 盐酸的总体积为VmL,则样品中： 12.*热点考向城市污水中含有一定量的 cV NH4、NO2,向污水中加入菌体和FeCL,溶液， n(NaCO,)+n(NaHCO3)=1000mol 在菌体的作用下依次发生过程I、过程Ⅱ， 回非选择题：共3题，共48分。 从而实现NH、NO,的脱除，过程如图。下 14.*(9分)(1)NaN02易溶于水，外观和食盐 列说法正确的是 相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2 能发生反应：2NaN02+4HI一2N0↑+L2+ NH. 2Nal+2H,0。用单线桥法表示该反应中电 过程I 子转移情况： N2过程Ⅱ (2)工业废水中含有的重铬酸根离子 Fe2 NO (Cr,0号)有毒，必须处理达标后才能排放。 工业上常用绿矾(FeS04·7H,0)作处理剂， A.“过程I”中Fe3+为催化剂 能将Cr,0号中+6价Cr转化为+3价Cr。则 B.NO,的氧化性强于Fe3+的氧化性 反应中氧化剂与还原剂的个数之 C.若“过程I”中N2和NO,的物质的量之 比为 比为1：1，则氧化剂与还原剂的物质的 (3)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色 量之比为1：4 含F3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶 D.“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 液（含FeS04);②2KMn04+16HCl NO2+NH4=2H20+N2↑ 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H20。则Cl2、H、 13.热(2026·广东湛江高一期末)实验室欲 MnO:氧化性由强到弱的排序为 测定某食用碱样品（可能含有Na2CO3、 15.*(18分)(2025·河南南阳高一月考)碘 NaHCO,中一种或两种)的成分，进行如下实 (紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用 验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度 于医药、染料等方面。某小组的同学在实验 为cmol·L的稀盐酸，并记录气体的体积 室里提取碘的流程图如下 与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。 门灼烧海带浸泡海带灰③含碘离子④」含碘 灰 悬浊液■ 下列说法正确的是 的溶液通入氯气水溶液 145%的 A.若滴加盐酸过程中，无C02生成阶段消耗 硫酸⑥浓 固态碘过滤 含碘的 NaOH溶液碘的四氯 的盐酸体积与生成CO,阶段消耗的盐酸 单质 悬浊液 水层振荡、静宜、化碳溶液 分液 81 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ (1)灼烧时，海带放在 (填仪器名 只浓盐酸 玻璃管a 称)中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡， 其目的是 0 (2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂 NaOH 是 同时加入稀硫酸酸化，此反应 一溶液臣 0 的离子方程式为 (2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C (3)操作⑤的名称是 ,加入四氯化 中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方 碳振荡，静置后的现象是 下列有关该操作的叙述不正确的是 案：将装置C中制得的NaCl0溶液转移到大烧 (填字母)。 杯中，依次加入一定量的1mol·L1Na0H溶 a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 液和饱和FCl,溶液，搅拌使其充分反应，再 b.也可选择苯或酒精代替四氯化碳 向反应后的溶液中加入 ,搅拌至有 c.操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上 大量晶体析出后，静置过滤， 倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置 ,干燥。（实验中须使用 后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后 的试剂：K0H固体，无水乙醇) 放出下层溶液 (3)用离子方程式表述高铁酸钾对酸性废水 (4)已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应， 无消毒作用的原因： 生成I0?,步骤⑥发生反应的化学方程式为 ,加入45%的硫酸生 Ⅱ.制取二氧化氯 成1mol碘单质时转移的电子数目 已知：C102常温下为易溶于水且不与水反应 为 ,上述流程中可以循环利用的物 的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成 质是 红棕色液体。以NaClO,和HCl的乙醇溶液 16.禁(21分)(2025·黑龙江哈尔滨高一月 为原料制取Cl02的反应为2NaCl0,+4HCl 考)自来水常用具有强氧化性的高铁酸钾 =2C102↑+Cl2↑+2NaCl+2H,0。制取装 (KzF04)、二氧化氯等进行消毒。 置如图所示。 I.制取高铁酸钾 HCl的乙醇溶液 已知：①2FeCl,+10NaOH+3NaCl0 2Na,FeO+9NaCl+5H2O NaClO ②Na2Fe0,+2KOH=KFe04↓+2Na0H。 KI与KOH混合液 ③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液， (4)HCl的乙醇溶液的作用是 不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定存在，酸 (5)冰水浴的作用是 性、中性或弱碱性条件下与水反应生成氧气。 (6)烧杯中混合液用于吸收产生的CL2同时 (1)制取NaCl0溶液的装置如图所示。装置 生成KIO3,请写出CL2将KI氧化为KI03的 A中反应的化学方程式为 玻璃管a的作用是 离子方程式： 82 专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 专题3高考演练 黑题真题实战 1.*(2025·贵州，T8,3分)实验室制备CL2并 B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2H一 验证其性质的装置及试剂正确的是( Ca2*+H,0+C02↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu 浓盐酸 =2Fe2++Cu2+ H,O MnO D.Na,S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2 A.制备CL2 B.除去HCI杂质 Hgs↓ 5.*(2024·浙江1月，T6,3分)为回收利用 →重一 含L2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案 浸有淀粉KI溶液的棉花 NaOH 溶液 如下所示。下列说法不正确的是 C.验证CL,的氧化性 D.收集CL,及尾气处理 溶液B ]试剂X 含L,的Na,C0,溶液 溶液A步骤Ⅱ 2.*★(2024·浙江1月改编)工业上将CL2通入 CCL,废液步骤I 粗L, CCI 冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正 A.步骤I中，加入足量Na,CO3溶液充分反应 确的是 后，上下两层均为无色 A.漂白液的有效成分是NaCIo B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶 B.漂白液在空气中久置不会变质 液A C.通入CO,后的漂白液消毒能力增强 C.试剂X可用硫酸 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 D.粗L2可用升华法进一步提纯 3.*(2024·浙江1月改编)在溶液中能大量 6.*(2024·浙江6月，T6,3分)利用CH,0H 共存的离子组是 可将废水中的NO?转化为对环境无害的物质 A.Ht、I、Ba2+、NO3 后排放。反应原理为H+CHOH+NO?→ B.Fe3+、K+、Cl、OH X+C02+H,0(未配平)。下列说法正确的是 C.Fe3+、I、Ba2+、HC0 A.X表示NO, D.SO2、NHt、Br、H B.可用O3替换CHOH 4.*(2023·北京，T6,3分)下列离子方程式 C.氧化剂与还原剂物质的量之比 与所给事实不相符的是 ( D.若生成标准状况下的C02气体11.2L,则 A.CL2制备“84”消毒液（主要成分是NaCl0): 反应转移的电子数为2N(N表示阿伏加 Cl,+20H-CI+C1O+H,O 德罗常数的值) 83的方法可以为：取少量KI溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再加 入适量溴水，观察溶液颜色变化，若溶液变蓝，说明溴的非金属性 强于碘。(3)“萃取”操作中可使用CCL4作为L2的萃取剂，其原因 除CCl,不与L,反应外，还有CCl,与H20不互溶，I2在CCl,中的溶 解度远大于其在水中的溶解度：反萃取过程是碘单质和氢氧化钠溶 液发生反应，反应的离子方程式为3L2+60H一5I+10,+3H,0。 ©压轴挑战 8.(1)FeL,FeCL,(2)C(3)萃取分液蒸馏(4)将其加人 淀粉溶液中，溶液显蓝色(5)2Ag光照2Ag+l, 解析：题述流程中的反应过程如下所示： AgFe)稀硫酸→FeS0, AgNO,Agl回 →Ag LFal,c广fec4, 据此解答各个问题。 专题3章末检测 黑题 章末提升 1.C解析：少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气：钠能和水、二氧 化碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，A错 误。NaOH是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯气泄漏时， 不能戴用氢氧化钠溶液润湿过的口罩：氯气密度比空气大，应逆风 往高处跑，B错误。钠很活泼，能和氧气、水等发生反应，故做实验 剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正确。焰 色反应是元素的性质，则原溶液可能为NaOH或钠盐溶液， D错误。 2.D解析：无色澄清的溶液中M0:有颜色，不能大量共存，A错 误：稀硫酸溶液中Ba2+与S0生成沉淀，HC0,与H生成水和二 氧化碳，不能大量共存，B错误：加入镁条能产生大量氢气的溶液 中含有大量的H,H与C0?生成水和二氧化碳，不能大量共存， C错误；澄清透明的溶液中Fe3+、Mg2+、Br、Cl不发生反应，能大量 共存，D正确。 3.D解析：铜可以置换出硝酸银中的银，离子方程式为Cu+2Ag 一Cu2+2Ag,A错误；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++S0?+Ba2*+20H一BaS0,↓+ Cū(0H)2↓，B错误：碳酸钙难溶于水，不能拆，则向碳酸钙中加入 稀盐酸的离子方程式为CaC0,+2H一Ca2*+H,0+C02↑，C错 误；铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水， D正确。 4.B解析：光照条件下，HCI0分解生成HC1、02,所以光照新制氯水 有气泡冒出，冒出的气体为O2,A错误：将NaHC0,固体加入新制 氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，H 与NaHC0,反应产生C02,B正确：氯气没有漂白性，有漂白性的为 氯水，起到漂白作用的是HCI0,C错误；新制氯水放置数天后，次 氯酸分解产生盐酸，pH将减小，酸性增强，D错误。 5.B解析：根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，②中有气泡 产生；气泡消失后，加入少量的二氧化锰，双氧水在催化剂的作用 下，迅速分解为氧气和水，③中有大量气泡产生；充分振荡后，④中 溶液为氢氧化钠溶液，滴入1~2滴酚酞，溶液变红。②和③中产生 40学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 的气泡均为氧气，氧气具有助燃性，均可使带火星的木条复燃，A正 确：二氧化锰为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与碱反 应，故④中充分振荡后，所加M0,固体粉末不溶解，B错误：酚酞遇 碱变红，所以⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确：③~⑤ 的现象证明Na,0,与水的反应过程中存在Na,02+2H20一 2Na0H+H202和2H202=2H20+02↑两个反应，D正确。 6.B解析：依据“价一类二维图”提供的元素化合价及物质所属类 别信息，a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为HCl、Cl2、ClO,、HClO4、 HCl0、NaClO3、NaClO2、NaCl0、NaCl(设盐中所含金属为钠)。b为 Cl2,工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白液，漂白粉是由CL2 通入石灰乳中制得，A错误：c具有强氧化性，能杀菌消毒，且产物 对人体无害，所以可用于自来水消毒，B正确；1mol的b(Cl2)溶于 水后，只有一部分Cl2与水反应生成HC1和HCl0,溶液中n(CI)+ n(HCl0)等于与水反应的Cl2中的Cl原子的物质的量，不一定等 于通入的Cl,的物质的量，C错误；b(CL2)和NaOH反应生成等物 质的量的f(NaClO,)和h(NaClO),依据得失电子守恒，可得出关系 式：6NaCl(还原产物)~(NaClO3+NaCl0)(氧化产物)，Cl2既是氧 化剂又是还原剂，则氧化剂（对应还原产物）和还原剂（对应氧化 产物)物质的量之比为3：1生3：1，D错误 7.C解析：稀硫酸与CaCO3反应生成的CaS04会覆盖在CaC03表 面，应该用稀盐酸与大理石反应，A错误；用装置b制取NaHCO, 时，CO,应从长管进气，B错误；从反应后溶液中结晶出的NaHC03 固体需要通过过滤，过滤装置c可分离NaHC0,固体，C正确；加 热NaHCO,需用坩埚或试管，不能在烧杯中加热NaHCO3,D错误。 8.A解析：由题干流程图可知，向苦卤（含有NaBr、MgSO)加入物 质X转化为Mg(OH),沉淀，故X选用Ca0,然后进行操作1即过 滤，得到Mg(OH)2沉淀，然后加入盐酸转化为MgCL2溶液，进行蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到MgCL2·6H,0,向滤 液中加入CL,将Br转化为Br,,然后用热空气将其吹入S0,水溶液 中进行吸收，原理为Br,+S02+2H,0一2HBr+H,S04。工业生产 中用量大，考虑成本，物质X选用Ca0,A正确：由分析可知，该流 程图的步骤①中，蒸发浓缩、冷却结晶可得到MgCl2·6H,0固体， B错误；加入生石灰，过滤得沉淀氢氧化镁，滤液中含有的主要离 子有Na、Br、OH、S0?和Ca+,C错误：该流程图的步骤②反应 的离子方程式为Br2+S02+2H20一4H+S0+2Br,D错误。 9.C解析：MnO,与浓盐酸反应制备CL,需要加热，装置①无加热仪 器，无法满足反应条件，A错误：Cl,可与碱性的碱石灰发生反应， 不能用碱石灰干燥CL2,B错误；CL,密度大于空气，使用向上排空 气法收集时需要长管进短管出，即气体从b口进、a口出，C正确； CL,与NaOH溶液的反应速率相对较慢，倒吸风险较低，装置⑤也 可用于吸收尾气，并非必须使用装置⑥，D错误。 10.D解析：反应2Fe(0H),+3Cl0+40H=2Fe0+3C1+5H,0 中，Cl0是氧化剂，Fe0是氧化产物，则可推测：Na,Fe0,的氧化 性弱于NaClO的氧化性，D错误。 11.C解析：由图可知，a→b发生的反应为过量的氢氧化钡溶液与 碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，b点得到碳 酸钠和氢氧化钠的混合溶液；b→c发生的反应为氢氧化钠溶液 与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，℃点所得溶液为碳酸钠溶 液；C→d没有反应发生，d点得到的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的 混合溶液。碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和 碳酸氢根离子，A错误：由分析可知，a→b发生的反应为Ba2++ OH+HC0:一BaC0,↓+H,0,B错误：由分析可知，b→c发生 的反应为氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反 应中，氢氧根离子浓度逐渐减小，碳酸根离子浓度逐渐增大，C正 确；由题意可知，d点得到物质的量均为0.001mol的碳酸钠和碳 酸氢钠的混合溶液，则溶液中钠离子和碳酸根离子的物质的量比 为0.003mol:0.002mol=3:2,D错误。 12.D解析：“过程I”中Fe为氧化剂，被还原为Fe2+,A错误；“过 程I”中Fe将NH氧化为N2、NO,Fe3#的氧化性强于NO,的氧 化性，B错误；“过程I”中发生反应12Fe3++3NH+2H20= 12Fe2++N2↑+N0+16H,方程式中N2、NO2的物质的量之比为 1:1,Fe+为氧化剂，NH为还原剂，物质的量之比为12：3=4： 1,C错误；“过程Ⅱ”的离子方程式为NO2+NH一N2↑+ 2H0,D正确。 13.A解析：若滴加盐酸过程中，无C0,生成阶段消耗的盐酸体积与 其反应分两阶段：Na,CO,+HCl=NaHCO,+NaCl和 生成C0,阶段消耗的盐酸体积相等，说明样品中只有Na2C03, NaHCO,+HCI→NaCl+H,0+CO2,两阶段消耗HCI体积相等 若有NaHC0,存在，生成CO2阶段消耗盐酸体积会更大，因此样品 中不含NaHC0,,A正确；滴加少量盐酸时，优先与CO反应生成 HCO,,而非直接生成CO,;即使Na,CO,和NaHCO,物质的量相 等，少量盐酸仍发生此反应，B错误；加热时NaHCO,分解 (2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑)，释放部分C0,;冷却后 加足量盐酸，剩余Na,C0,产生C02的量n(c02)=m(原 Na,C0,)+n(原NaHC0)] 小于加热前直接加足量盐酸产生C0, 2 的总量[n(C02)=n(原NaCO,)+n(原NaHC0,)],C错误：恰 好不再产生气体时，消耗HCl总量为2n(Na,CO,)+n(NaHC03), 而n(Na,C0,)+n(NaHC0,)为样品的总物质的量；由，c出 1000=消 耗HG1的物质的量，得，C=2n(Na,C0)+n(NaHCO, D错误。 2e 14.(1)2aN0,+4m一2N0↑+4+2ad+2H,0(2)1:6 (3)MnO.>Cl,>H* 解析：(2)Cr,0号中+6价Cr转化为+3价Cr,化合价降低被还原，所 以Cr,0号为氧化剂，Fe2+被氧化为Fe”,Fe2+作还原剂，根据得失电子 守恒可知氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比 为1：6。(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中Fe被C1,氧化为 Fe,被Hf氧化为Fe2+,可知C2的氧化性大于H,②中C被KMnO: 氧化为Cl2,则氧化性：MO4>Cl2,综上所述氧化性：MnO4>Cl2>H。 15.(1)坩埚提高碘元素的浸出率（或加速溶解并使其充分溶解） (2)H,02H,02+2I厂+2H一I2+2H0(3)萃取液体分层， 上层几乎无色，下层呈紫色bc(4)3L+6Na0H一5Nal +Na0,+3H,0享，c@, 解析：(1)干海带是固体，一般固体灼烧放在坩埚中进行；热水温 度高，②过程中一般用热水浸泡，其目的是提高碘元素的浸出率 (或加速溶解并使其充分溶解)。(2)氯气可以把碘离子氧化成 碘单质，过氧化氢也具有强氧化性，且反应生成水，不引入新杂 质，故可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是H,02;在酸性条 件下，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，碘的化合价由-1变为0、 过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程 式为H202+2T+2H—2+2H,0。(3)操作⑤为使用四氯化碳 萃取碘单质的操作，名称是萃取；四氯化碳的密度大于水的密度， 且与水互不相溶，萃取碘单质后四氯化碳溶液变为紫色，故加入 四氯化碳振荡，静置后的现象是液体分层，上层几乎无色，下层是 紫色。萃取分液用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，a正 确：酒精和水互溶，不可选择酒精代替四氯化碳，b错误：静置后 打开上口的旋塞，先将下层碘的四氯化碳层放出，再从上口将水 层倒出，c错误。(4)已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成 0,,则部分碘单质化合价升高为+5、部分碘单质化合价降低为 -1,反应生成碘酸钠和碘化钠、水，步骤⑥发生反应的化学方程 式为3L2+6Na0H5Nal+NaI0+3H20;加入45%的硫酸，碘离 子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质：5I厂+I0,+6H一 3L2+3H0,由该反应可知生成单质碘和转移电子之间的关系为 3-56,侧生成1ml顶单质转移的电子数目为？N,由该流程 图可知，上述流程中可以循环利用的物质是CCl4。 16.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0平衡气压，防止 后续装置堵塞（2)足量K0H固体用无水乙醇洗涤2~3次 (3)4Fe02+20H一10H,0+4Fe3++302↑（4)提供反应物，便 于C102逸出（5)液化C102,分离Cl2和C102(6)3Cl2+60H+ 厂=6C+I03+3H20 解析：(3)高铁酸钾在酸性条件下会生成fe3+与氧气。(5)冰水 浴可降低温度，防止挥发，可用于液化C02,分离C12和CI02。 (6)CL2与KOH、KI反应生成KIO,与KCI。 专题3高考演练 黑题 真题实战 1.C解析：制备Cl2时，MnO2与浓盐酸的反应需要加热，A错误；除 去CL2中的HCI杂质应使用饱和食盐水，若用水，Cl2会大量溶解， 无法达到除杂目的，B错误；验证Cl2的氧化性，使Cl2与淀粉KI溶 液反应：Cl2+2I厂一L2+2C1,可以验证Cl2的氧化性，C正确：CL2 密度比空气大，收集CL,采用向上排空气法（气体从长管进短管 出)，多余的CL2用NaOH溶液吸收：Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+ H20,D错误。 2.B解析：漂白液中的次氯酸钠在空气中久置会变质为氯化钠， B错误。 3.D解析：H、I「、N0;三种离子会发生氧化还原反应而不能大量 共存，A不符合题意；Fe*、OH会生成Fe(OH),沉淀而不能大量共 存，B不符合题意；Fe3*、I厂会发生氧化还原反应而不能大量共存， C不符合题意；SO、NH4、Br、H不会发生反应，能大量共存，D符 合题意。 4.B解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaCI0和H,0,除了CL2 和H,0不能拆写其余均可拆写为离子，A正确：食醋为弱酸，不能拆 写为离子，离子方程式为2CH,C00H+CaC0,—=Ca2++2CH,C00+ C0,↑+H0,B错误；FeCl,将Cu氧化为CuCL2而自身被还原为 参考答案黑白题学霸t41 FeCl,离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2+Cu+,C正确；Na,S将 Hg2*转化为沉淀除去，离子方程式为Hg2*+S2一Hg$↓，D正确。 5.B解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶 液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分 液得到四氯化碳和溶液A:向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘 酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。由分析可知， 步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反 应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层 均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化 碳，A正确；四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反 应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶 液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A, B错误：由分析可知，向溶液A中加人硫酸溶液的目的是使碘化钠 和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X 专题4硫 第一单元含硫化合物的性质 课时1硫及其氧化物 白题 基础过关 1.A解析：硫单质为淡黄色难溶于水的固体，A错误：硫元素在自然 界中多以化合态形式存在(S0,、硫酸盐等)，同时也有以游离态形 式存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，B正确：硫单质 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色具有刺激性气味 的S0,气体，C正确：硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件 下发生反应生成硫化亚铁，D正确。 2.A解析：S02能与水反应生成亚硫酸(H2S0,),也能与碱反应生成 盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确：S0,的摩尔质量为 64g·mol,空气的平均摩尔质量约为29g·molP,相同条件下密 度与摩尔质量成正比，因此S0,的密度大于空气，B错误：S0,是无 色、有刺激性气味的气体，黄绿色是氯气(CL2)的典型颜色，C错 误：S0,的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色化合物 (可逆)，而C,的漂白原理是通过氧化作用破坏发色团（不可逆）， 原理不同，D错误。 3.(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)有淡黄色沉淀生成氧化 (4)KMn0,溶液褪色还原 解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，①中的 实验现象是溶液变为红色。(2)二氧化硫具有漂白性，能与品红 溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。 (3)S02与H,S溶液反应的化学方程式为02+2H2S一3S↓+ 2H,0,有淡黄色沉淀生成，S0,中硫元素化合价降低，作氧化剂。 (4)二氧化硫有还原性，能和酸性KMO,溶液发生氧化还原反应， 使KMnO,溶液褪色。 易错提醒常见的漂白原理有三种类型：氧化型、化合型、吸附型。 考生常因不清楚漂白剂的具体性质，不能将物质褪色的原因与漂 白原理建立正确的关系而出错。 另外，对于S0,使物质褪色，还需注意：①S0,使品红溶液褪色，表 现了S0,的漂白性，但S0,不能漂白酸碱指示剂；②并非所有的 与S0,反应的物质褪色都体现了S0,的漂白性，如S0,能使滴有酚 酞的NaOH溶液褪色体现了S0,是酸性氧化物的性质，SO,能使溴 水和酸性KMnO,溶液褪色体现了S0,的还原性。 4.C解析：三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生 成H2S04,即S03+H20一H2S04,A错误；在标准状况下，S03呈 固态，1molS0,的体积远远小于22.4L,B错误；三氧化硫与水反 42学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 可用硫酸，C正确：碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用 升华法进一步提纯，D正确。 6.C解析：由题中信息可知，利用CH,OH可将废水中的NO,转化 为对环境无害的物质X后排放，NO,仍然是大气污染物，则X表 示N2,A错误；反应过程中C元素的化合价由-2价升高到+4价， CH,OH是该反应的还原剂，O,有强氧化性，通常不能用作还原 剂，故不可用O,替换CH,OH,B错误：该反应中，还原剂CH,OH 被氧化为C02,C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高6价，氧 化剂NO,被还原为N,N元素的化合价由+5价降低到0价，降低 5价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:5,C正确：反应过程中C元素的化合价由-2价升高到+4价， 升高6价，若生成标准状况下的C02气体11.2L,即生成0.5mol C02,反应转移的电子数为0.5mol×6Nmol1=3W、,D错误。 与环境保护 应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，C正确：S0, 虽具有漂白性，但S0,不能漂白酸碱指示剂，S0,不具有漂白性，故 二者都不能使石蕊溶液褪色，D错误。 ⊙重难聚焦 5.C解析：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别S0,和C0,, A不符合题意：二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红 溶液褪色，品红溶液可以鉴别S02和C02,B不符合题意；二氧化 硫、二氧化碳和BaCl2溶液都不反应，BaCL2溶液不能鉴别S0,和 C0,,C符合题意；二氧化硫能使氯水褪色，二氧化碳不能使氯水褪 色，氯水可以鉴别S0,和C0,,D不符合题意。 6.A解析：C0,气体中含有少量S02,欲得到干燥纯净的C02,先将 气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除掉S0,,再用浓硫酸除掉水蒸气， 故A正确 黑题 能力提升 1.C解析：硫单质俗称硫黄，硫黄指的是硫单质，A正确；石硫黄能 化金银铜铁，说明S元素化合价降低，表现氧化性，B正确；杨梅及 苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落，是指二氧化硫的漂白 性，不是指硫黄的漂白性，C错误：澹水在磺山之下，日出磺气上 腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死，是指 酸雨污染，该过程形成酸雨，D正确。 2.B解析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性：②酸性高锰 酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性：③溴水褪色，体现二氧化 硫的还原性：④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸 性氧化物的性质，答案选B。 技巧点拨二氧化硫能够使某些物质褪色的本质 （1)草帽、品红褪色——漂白性。 (2)酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色一还原性。 (3)滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色—酸性氧化物的性质。 3.D解析：该离子方程式得失电子不守恒、电荷也不守恒。S从+4 →+6，每个S02升2价；I从+5→0，每个I03降5价，配平后正确 的离子方程式为5S02+2I03+4H,02+5S0+8H,A错误；蓝 色褪去是因为S02继续将生成的12还原为厂，淀粉不显蓝色，体 现的是S02的还原性，不是漂白性，B错误；设n(S02)=4mol, n(NaOH)=3mol,设产物n(NaS0,)=x,n(NaHs03)=y,根据原 子守恒：S守恒：x+y=4,Na守恒：2x+y=3,解得x=-1mol,不符合 事实，说明S02过量，产物只有NaHS03,C错误：S02通入Na,S溶 液，发生归中反应生成淡黄色的硫单质沉淀，因此现象2为生成淡