8 氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(苏教版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (八)氧化还原反应1 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：N14 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石端砚 2.汽车尾气中的N0和C0在催化剂作用下发生反应：2N0+2C0催化剂2C0,十N, 下列说法错误的是（设VA为阿伏加德罗常数的值） A.NO被还原，作氧化剂 B.CO被氧化，作还原剂 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA 3.下列过程涉及氧化还原反应的是 A.用FeCl3制备纳米级Fe2O B.侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 C.常温下，用NaOH溶液吸收氯气 D.用稀盐酸除去铜制品表面的铜绿 4.神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FTiO3)冶炼钛 (Ti)的过程包含以下反应：2FeTi0,十6C+7Cl,高温2TiCL十2FeCL,十6C0,下列说 法错误的是 A.Cl2是氧化剂 B.CO是氧化产物 C.生成1 mol TiCl4转移7mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 化学（苏教版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 5.氧化还原反应与四大基本反应的关系如图所示： 化合反应 分解反应 1 3 氧化还原反应 置换反应4 (复分解反应 已知：①NaCI+AgNO,一AgCI+NaNO,②2HCI0光2HC1+O,◆、③4NH, +502 催化剂4NO+6H,0、④4Fe(OH)2十O2+2H,0一4Fe(OHD3。 下列说法错误的是 A.④属于区域“1” B.②属于区域“2” C.③属于区域“3” D.④属于区域“4” 6.陈述工和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ Cu和FeCl溶液发生反应生成 A 氧化性：Fe3+>Cu+ FeCl2和CuCl2 B NaO2与水反应生成NaOH和O。 Na2O2能氧化H2O 用Na,S除去废水中的Cu+ C Na2S具有还原性 和Hg2+ D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 7.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）： ①GQ+NaCl:②Q+H,0通电x+H2;③Y+NaOH-G+Q+H,O:④Z+ NaOH-→Q+X+H2O。 这五种化合物中C】的化合价由低到高的顺序是 A.G、X、Q、Z、Y B.G、Y、Q、Z、X C.Q、Z、X、G、Y D.G、Q、Y、Z、X 高一同步周测卷八 化学（苏教版）必修第一册第2页（共4页） 8.关于反应4Cu+十8OH+N2H4一2Cu2O￥+N2A十6H2O,下列说法正确的是 A.N2是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C.N2H4既是氧化剂又是还原剂 D.生成28gN2,转移4mol电子 9.工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下： 反应1：3Br2+3Na2CO3 NaBrO3+5NaBr+3CO2个； 反应2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4—3Na2SO4+3Br2+3H2O。 下列说法错误的是 A.Br2既有氧化性，又有还原性 B.反应1中氧化剂与还原剂的质量之比为5：1 C.NaBrO3在反应1中为氧化产物，在反应2中为氧化剂 D.反应1中生成67.2LCO2,理论上转移4mol电子 10.关于反应5 NaC1O2+xHC1—一yClO2+5NaCl+xH2O,下列说法正确的是 A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 B.x=4,y=4 C.该化学反应中HC1体现出了酸性、还原性 D.通过该反应可知氧化性：ClO2>NaClO2 班级 姓名 分数 题号 3 5 6 7 6 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常 先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使 高铁酸钾析出。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ,推测其具有的化学性质是 (2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的化学方程式为 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 化学（苏教版）必修第一册第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题 (3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO,十aNa2O2一2Na2FeO,十 bX+2Na2SO4十cO2A,该反应中物质X的化学式为 b与c的关系是 ②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是 (4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气制备高铁酸钾的反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 ,该反应的化学方程式为 12.(20分)自古至今，碳的应用极其广泛。回答下列问题： (1)我国“十四五”规划中明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标。通过植树造林来增 加碳汇，已被国际社会公认为应对气候变化的一种有效方式。植被的光合作用过程 (填“有”或“没有”)氧化还原反应。 (2)明代《天工开物》中关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载人一泥罐内， …然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐 取出。…即倭铅也。…以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要 成分是碳酸锌。) ①“倭铅”的化学成分为 (填化学式)。 ②还原性：锌 (填“>”“<”或“=”)铅。 高温 ③完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ CO◆。该反应的氧化剂是 (填化学 式)， (填元素符号)被还原。 高一同步周测卷八 化学（苏教版）必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（八） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) T Ⅲ ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 6 氧化还原反应判断 易 0.90 2 选择题 6 氧化还原反应 易 0.90 3 选择题 6 氧化还原反应 中 0.70 4 选择题 6 氧化还原反应的应用 中 0.70 5 选择题 6 氧化还原反应与四大反应类型判断 中 0.70 6 选择题 6 氧化性、还原性判断 中 0.70 7 选择题 6 化合价高低比较 分 0.70 6 选择题 6 氧化还原反应的方程式 中 0.70 9 选择题 氧化还原反应的方程式 难 0.60 10 选择题 6 氧化还原反应的方程式 难 0.60 11 非选择题 20 氧化还原反应综合 中 0.70 12 非选择题 20 氧化还原反应的判断与应用 中 0.65 叁考答案及解析 一、选择题 2.C【解析】NO中N的化合价为十2价，降低为0价， 1.B【解析】湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头 被还原，作氧化剂：C0中C为十2价，化合价升高为 制成，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；松木中 十4价，被氧化，作还原剂，A、B项正确：根据分析，N2 的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 为还原产物，CO2为氧化产物，C项错误；根据分析， 单质，制作过程中存在元素化合价的变化，属于氧化 生成1 mol CO转移2VA个电子，D项正确。 还原反应，B项符合题意；以楮树皮为原料，得到纸浆 3.C【解析】FeCl:制备纳米级FeO,过程中Fe元素 纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C项不符 化合价不变，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意； 合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕 侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯 刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 碱，涉及的方程式有NaCI+CO2+NH+H2O 项不符合题意。 NaHCO,￥+NH,CL2 NaHCO,△NaCO,+HO ·21· ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 十C)2◆，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原 升高，所以N2H,仅为还原剂，C项错误；由方程式可 反应，B项不符合题意：常温下，氢氧化钠溶液吸收氯 知，每生成1molN2,转移的电子物质的量为4mol, 气，发生了氧化还原反应生成氧化钠、次氧酸钠和水， 28gN2正好为1mol,D项正确。 C项符合题意；盐酸将铜绿溶解，整个过程发生复分 9.D【解析】B2的化合价为0价，处于中间价态，既有 解反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。 氧化性，又有还原性，A项正确：反应1中溴既是氧化 4.D【解析】该反应中氯元素化合价降低，C12是氧化 剂又是还原剂，其中氧化剂与还原剂的质量之比为 剂，A项正确；该反应中碳元素化合价升高，C为还原 5:1,B项正确；NaBrO在反应1中为氧化产物，在反 剂，对应的产物CO为氧化产物，B项正确；该反应中 应2中为氧化剂，C项正确；没有给出标准状况下，无 转移14e,故生成1 mol TiCL,转移7mol电子，C项 法结合气体摩尔体积计算CO2的物质的量，也不能 正确；C为氧化剂，FeTiO、C均为还原剂，故氧化 计算转移电子数，D项错误。 剂与还原剂的物质的量之比为7：8，D项错误。 10.B【解析】反应中NaCIO2中氯元素化合价由十3 5.D【解析】④既属于化合反应又属于氧化还原反应， 价部分变为十4价、部分变为一1价，根据得失电子 属于区域“1”，A项正确：②既属于分解反应又属于氧 守恒、质量守恒配平可得5 NaCIO2十4HC1 化还原反应，属于区域“2”，B项正确：③属于氧化还 4CIO2+5NaCI十2H20。由分析可知，氧化剂与还 原反应但不属于置换反应、化合反应和分解反应，属 原剂物质的量之比为1：4，A项错误；x=4,y=4,B 于区域“3”，C项正确：④属于氧化还原反应但不属于 项正确：该化学反应中HC1各元素化合价不变，仅 置换反应，不属于区域“4”，D项错误。 体现出了酸性，C项错误：氧化剂氧化性大于氧化产 6.A【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化 物，反应中NaCIO2既是氧化剂又是还原剂，NaCIO 性：Fe+>Cu+,A项正确；NaO2自身发生歧化反 中氯元素化合价由十3价部分变为十4价生成 应，未氧化H2O,B项错误；用NS除去废水中的 CIO2,所以氧化性：NaCIO2>ClO2,D项错误。 Cu+和Hg2+的过程中没有元素化合价变化，与Na2S 二、非选择题 的还原性无关，C项错误；用石灰乳脱除烟气中的 11.(20分) SO2过程中，先生成CaSO,后被O2氧化为CaSO, (1)+6价(2分)（强）氧化性(2分， 与SO2的氧化性无关，D项错误。 (2)①4K2FeO,+10H2O—4Fe(OH)3(胶体)+ 7.B【解析】由①得出Q中C1元素价态高于G,因为 8KOH+3O2A(3分) G中C1元素价态必介于Q中CI元素价态和一1价 ②杀菌消毒、净水(2分) 的氯元素之间，一1价为氧元素的最低价：将该结论 (3)①NaO(2分)b=2c(2分) 引用到③，Y中C1元素价态介于Q与G之间，故有 ②相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶 Q中C1元素价态高于Y,Y中C1元素价态高于G:由 解度(2分) ②知，H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元 (4)3：2(2分)2FeC1十3C2+16KOH 素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中 2K2 FeO+12KCI-+8H2 O(3) CI元素价态高于Q:由④知，Z中C1元素价态介于 【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为 Q、X之间，则X中C1元素价态高于Z,Z中C1元素 零，可得KFeO,中铁元素的化合价为十6价：高铁 价态高于Q,B项符合题意。 酸钾中铁元素处于高价态，则高铁酸钾具有（强）氧 8,D【解析】由方程式可知，N2H中N元素的化合价 化性。 为一2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合 (2)①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH),(胶体) 价升高，N2为氧化产物，A项错误：由方程式可知，Cu 和KOH,则反应的化学方程式为4K2FeO,+10H2O 元素化合价降低，Cu+为氧化剂，N元素化合价升 =4Fe(OH):(胶体)十KOH十3O2个。 高，N2H为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之 ②高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀 比为4：1，B项错误；N2H1中有且只有N元素化合价 菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3胶体， ·22· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 又能起到净水的作用。 12.(20分) (3)①根据元素守恒可知：X应是Na2O,根据钠守恒 (1)有(3分) 有2a=8十2b,根据氧守恒有2a=8十b十2c,两式联 (2)①Zn(3分) 立，可得b=2c。 ②>(3分) ②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱 ③ZaC0,+2C高温Zn十3C0+(4分)ZC0,(3 和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的 分)Zn、C(4分) 溶解度小于高铁酸钠的溶解度。 【解析】(1)光合作用过程吸收CO2,释放O2,有元素 (4)用氯气在碱性条件下氧化氧化铁可制备高铁酸 化合价发生变化，有氧化还原反应。 钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应 (2)①由信息材料可知，古代称锌为“倭铅”。 的化学方程式为2FeCL+3CL2+16KOH ②由金属活动顺序可知，还原性：锌>铅。 2KFeO1十12KC1十8HzO,氧化剂与还原剂的物质 ③由信息可知，火法炼锌的反应物为ZnCO和C, 的量之比为3：2。 在反应中碳作还原剂，被氧化：ZCO3作氧化剂，其 中的Zn和C被还原。 ·23·