精品解析：陕西省西安中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题

西安中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液时常加入适量铁粉 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D. 室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 2. 下列有关反应热说法正确的是 A. 、下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B. 已知 ， ，则 C. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 D. 在稀溶液中： ，若将含的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 3. 已知：① ② ③ 则为 （用a、b表示） A. B. C. D. 4. 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. 5. 在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为①；②；③；④。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的比较正确的是 A. ②>①>③>④ B. ④>②>③>① C. ④>③=①>② D. ④>②>①=③ 6. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ） A. 平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡向正反应方向移动，K值增大 C. 各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D. 正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 7. 在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1 B. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1 C. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol 8. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 9. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 工业合成氨的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 B. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 D. 产品液氨除可用来生产化肥外，还可用作制冷剂 11. 下列叙述正确的是 A. 100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=13的溶液加热后pH减小，溶液碱性减弱 C. 25 ℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 D. CuCl2能水解，水溶液呈酸性 12. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A. 用收集一定体积的H2时所用时间来测定锌与稀硫酸的反应速率 B. 调控滴定速度 C. 探究温度对反应速率的影响 D. 比较和对分解反应的催化效果 13. 下列叙述正确的是 A. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离常数减小 B. 等体积、等浓度的CH3COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同 C. 25℃时，溶液与溶液中水的电离程度相等 D. 25℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 C. 图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 化学反应的能量应用广泛，请结合相关知识回答下列问题。 （1）有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；②大多数的化合反应；③大多数的分解反应；④铝热反应；⑤中和反应，其中属于吸热反应的是_______。 （2）已知 。、分子中的化学键断裂时分别要吸收能量、，则分子中的化学键断裂时需吸收的能量为_______。 （3）已知23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式：_______。 （4）室温下，用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为_______。 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差()分别为a．；b．；c．；d．。则所得的中和反应的中和热_______。(已知该温度下该溶液的比热容：，溶液密度均约为，保留三位有效数字) ③若实验所得数值比小，原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差        b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中      d．用铜棒代替图中a仪器 16. 某学习小组用的NaOH溶液测定未知浓度醋酸溶液的浓度，实验步骤如下： I．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用氢氧化钠标准溶液润洗后注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； II．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； III．_______，并记下读数； IV．用酸式滴定管取25.00mL待测液注入锥形瓶中，加入2滴指示剂； V．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； VI．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 （1）排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如下图中的_______操作。 A. B. C. D. （2）本实验使用的指示剂是_______。 A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 淀粉溶液 （3）滴定开始和结束时读数若如下图所示，标准溶液的体积为_______mL。 （4）有学生在实验过程中实验数据记录如下： 滴定次数 待测溶液的体积(/mL) 标准NaOH溶液的体积 滴定前读数() 滴定后读数() 1 25.00 0.20 20.20 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.02 21.03 ①请将实验步骤III补充完整：_______。 ②醋酸溶液的物质的量浓度为_______。 （5）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______。 A. 用醋酸溶液润洗锥形瓶后，移取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （6）常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a_______b(填“>”“＜”或“=”)。 17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2SO3 HClO H2CO3 电离常数 ； ； 请回答下列问题： （1）写出NaHCO3水解的离子方程式_______。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填序号)。 A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B. 醋酸和水能以任意比例混溶 C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， （3）下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加少量固体(忽略反应热效应) （4）向体积相同，pH相同的盐酸(①)和醋酸溶液(②)中分别加入足量NaOH溶液反应，消耗NaOH量的大小关系是：①_______②(填“>、=、<”) （5）工业上常用氨水吸收SO2该过程中，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （7）下列微粒在溶液中能大量共存的是_______(填序号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 18. 汽车是现代社会重要的交通工具，但尾气中NO和CO会造成环境污染，借助化学反应可实现有害气体转化。请结合相关知识回答下列问题。 Ⅰ．汽车尾气NO和CO在催化转化器中发生反应：。 （1）该反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为_______。 （2）有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的是_______。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多 D. 增大CO的浓度，活化分子百分数增大 （3）测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间的变化如表所示： 时间/s 浓度 0 2 4 6 1.00 0.25 0.10 0.10 3.60 2.85 2.70 2.70 ①前4 s内的速率_______。 ②实验测得，，(为速率常数)。在一定温度下，向2 L的密闭容器中充入NO和CO气体各1 mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则=_______。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为。若按投料比把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度、压强(总压)的关系如图B所示。 （4）在压强条件下，M点时Cl2的转化率为_______。 （5）在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。 （6）若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的压强平衡常数_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液时常加入适量铁粉 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D. 室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时加入适量铁粉，目的是将被氧化生成的还原为，防止变质，该反应不属于可逆反应，不存在平衡移动过程，A不符合题意； B．氯气溶于水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使上述平衡逆向移动，减少的溶解损耗，可用平衡移动原理解释，B符合题意； C．是分解反应的催化剂，仅改变反应速率，不影响平衡状态，且分解几乎为不可逆反应，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．反应前后气体分子总数相等，压缩体积增大压强时平衡不移动，颜色加深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关反应热说法正确的是 A. 、下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B. 已知 ， ，则 C. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 D. 在稀溶液中： ，若将含的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，1.5mol H2最多生成1.0mol NH3，理论放热为，实际放热小于46.2kJ，A错误； B．放热反应焓变为负值，生成CO2的ΔH1比生成CO的ΔH2更负（因CO燃烧为CO2会额外放热），故ΔH1 < ΔH2，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；甲烷的燃烧热反应中应生成液态水，而题中生成气态水，ΔH绝对值应更大，C错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合反应实际放热小于57.3kJ，D错误； 故选B。 3. 已知：① ② ③ 则为 （用a、b表示） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律可知反应，A正确。 4. 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且变量不再发生变化，未标明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．等式两边均为正反应速率，根据化学计量数关系，该关系在反应的任意时刻都成立，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，B错误； C．该反应有固体生成，气体总质量发生变化，在恒容密闭容器中，气体总体积不变，根据，混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，可说明该反应达到平衡状态，C正确； D．各物质的起始浓度未知，不能说明各物质的浓度不变，故不能证明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 5. 在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为①；②；③；④。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的比较正确的是 A. ②>①>③>④ B. ④>②>③>① C. ④>③=①>② D. ④>②>①=③ 【答案】D 【解析】 【详解】单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，其反应速率越大： ①=0.1mol•L-1•min-1； ②=0.15mol•L-1•min-1； ③=0.1mol•L-1•min-1； ④=0.6mol•L-1•min-1； 根据以上分析知，反应速率由大到小顺序是④＞②＞①=③； 答案选D。 6. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ） A. 平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡向正反应方向移动，K值增大 C. 各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D. 正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】扩大体积减小压强，平衡正向移动，减小压强，正、逆反速率均减小，据此分析。 【详解】A、由分析可知，平衡正向移动，正逆反速率均减小，逆反应速率减小更多，故A错误； B、平衡正向移动，但温度不变，即K不变，故B错误； C、扩大体积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，产物的物质的量增大，故C正确； D、由分析可知，平衡正向移动，正逆反速率均减小，故D错误； 故选C。 7. 在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1 B. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1 C. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由三段式数据可知，在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol·L-1·min-1，故A正确； B．由三段式数据可知，5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1，故B正确； C．由方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，当容器内压强保持恒定时，说明正逆反应速率相等，该可逆反应达到平衡状态，故C正确； D．由三段式数据可知，5min时，容器内气体总的物质的量为(0.2+0.1+0.2)mol/L×5L=2.5mol，故D错误； 故选D。 8. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定是自发进行的，选项A正确；B、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，选项B正确；C、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定不可能为非自发进行，选项C不正确；D、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为熵减的反应，若在室温下可自发进行，根据△G＝△H－T·△S，必须△H－T·△S＜0，而△S＜0，则一定得△H＜0，才有可能△G＜0，选项D正确。答案选C。 9. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变红的溶液显酸性，H+、之间发生反应，不能大量共存 ，A错误； B．由水电离产生的c水(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在酸性溶液中，能大量存在，在碱性溶液中，Mg2+不能大量存在，故可能大量共存，B正确； C．=1×1012的溶液呈碱性，、Fe2+都不能大量存在，C错误； D．的溶液显酸性，H+、不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 工业合成氨的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 B. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 D. 产品液氨除可用来生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤③中使用催化剂，催化剂仅能改变反应速率，不改变化学平衡，不改变原料平衡转化率，仅④液化分离氨气有利于提高平衡转化率，⑤原料循环有利于提高原料的总转化率，故A错误； B．原料气中的杂质会导致催化剂失去活性，步骤①的净化可以除去杂质，防止催化剂中毒，故B正确； C．合成氨正反应为气体分子数减小的反应，加压可以增大反应物浓度，加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料的平衡转化率，故C正确； D．液氨可以和酸反应制备铵态化肥，且液氨汽化时会吸收大量热量，可用作制冷剂，故D正确； 选A。 11. 下列叙述正确的是 A. 100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=13的溶液加热后pH减小，溶液碱性减弱 C. 25 ℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 D. CuCl2能水解，水溶液呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．100℃纯水中，仍然呈中性，加热仅促进水的电离，不会使水呈酸性，A错误； B．是强碱，加热时溶液中基本不变，水的离子积增大，增大导致pH减小，但不变，溶液碱性不变，B错误； C．pH=3的盐酸浓度为，氨水是弱电解质，pH=11的氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，C错误； D．CuCl2是强酸弱碱盐，铜离子发生水解生成氢离子，使得溶液中，呈酸性，D正确； 故选D。 12. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A. 用收集一定体积的H2时所用时间来测定锌与稀硫酸的反应速率 B. 调控滴定速度 C. 探究温度对反应速率的影响 D. 比较和对分解反应的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端未浸入液面下形成液封，生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定收集一定体积的时间，A错误； B．图示酸式滴定管操作错误，该握法易使活塞松动漏液，无法平稳调控滴定速度，正确操作是左手控制滴定管活塞，B错误； C．实验只有温度一个变量，反应物的浓度、用量均完全相同，水浴后再混合保证了反应温度为设定温度，可通过出现浑浊的快慢探究温度对反应速率的影响，C正确； D．两组实验催化剂的阴离子种类不同，分别为、，变量不唯一，无法排除阴离子的干扰，不能比较和的催化效果，D错误； 故选C。 13. 下列叙述正确的是 A. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离常数减小 B. 等体积、等浓度的CH3COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同 C. 25℃时，溶液与溶液中水的电离程度相等 D. 25℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离常数只与温度有关，温度不变时的电离常数不变，加入固体不改变温度，电离常数不变，A错误； B．醋酸和盐酸均为一元酸，等体积、等浓度的二者物质的量相等，中和时，弱酸会完全电离参与反应，最终可提供的总物质的量相等，中和能力相同，B错误； C．25℃时，溶液中，水电离出的；溶液中，水电离出的，二者水的电离程度相等，C正确； D．碳酸为酸，会抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离，pH=6的碳酸溶液中，故水电离出的，D错误； 故选C。 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 C. 图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡状态下，在t0时刻充入一定量的C，逆反应速率瞬间增大然后逐渐减小，正反应速率在t0时刻不变，然后逐渐增大，化学平衡逆向移动，A错误； B．该反应为气体体积减小的放热反应，温度升高化学平衡逆向移动，C百分含量减小，T2时C的百分含量大于T1时，T1>T2满足该反应，增大压强化学平衡正向移动，C百分含量增大，p2时C的百分含量大于p1，p2>p1满足该反应，此外T1、p2对应曲线的反应速率最大，B正确； C．由图可知，在t0时刻，改变外界条件，逆反应速率大于正反应速率，随反应进行，正反应速率逐渐增大，故b、c、d三点中对应的正反应速率最大的是d点，C错误； D．该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y的百分含量增大，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 化学反应的能量应用广泛，请结合相关知识回答下列问题。 （1）有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；②大多数的化合反应；③大多数的分解反应；④铝热反应；⑤中和反应，其中属于吸热反应的是_______。 （2）已知 。、分子中的化学键断裂时分别要吸收能量、，则分子中的化学键断裂时需吸收的能量为_______。 （3）已知23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式：_______。 （4）室温下，用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为_______。 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差()分别为a．；b．；c．；d．。则所得的中和反应的中和热_______。(已知该温度下该溶液的比热容：，溶液密度均约为，保留三位有效数字) ③若实验所得数值比小，原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差        b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中      d．用铜棒代替图中a仪器 【答案】（1）①③ （2）151 （3） （4） ①. 玻璃搅拌棒 ②. −53.5 ③. acd 【解析】 【小问1详解】 ① 与 的反应是典型的吸热反应；② 大多数化合反应是放热反应；③ 大多数分解反应是吸热反应；④ 铝热反应是剧烈的放热反应；⑤ 中和反应是放热反应，因此，属于吸热反应的是①③； 【小问2详解】 化学反应的反应热 ，设分子中化学键断裂需吸收的能量为 ，根据热化学方程式可得：，解得 ； 【小问3详解】 的物质的量为，乙醇完全燃烧放出的热量，则乙醇完全燃烧放出的热量为；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为，且生成稳定的氧化物（碳元素转化为，氢元素转化为），故其热化学方程式为：； 【小问4详解】 ① 由实验装置图可知，仪器a的名称为玻璃搅拌棒。 ② 四次实验测得的温差分别为、、、，其中第d组数据偏差较大，应予以舍去；前三组的平均温差 ，反应放出的热量 ，反应生成水的物质的量 ，则该反应的中和热 ，保留三位有效数字为 ； ③ 实验所得数值比 小，说明测得的放热量偏小（即有热量散失或反应不完全）： a．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得的温差偏小，计算出的中和热数值偏小，符合题意； b．量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积大于 ，导致反应生成的水增多，放出的热量偏大，测得的温差偏大，计算出的中和热数值偏大，不符合题意； c．分多次把 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会增加热量散失的时间和机会，测得的温差偏小，计算出的中和热数值偏小，符合题意； d．用铜棒代替玻璃搅拌棒，因铜是热的良导体，会导致热量沿铜棒散失，测得的温差偏小，计算出的中和热数值偏小，符合题意； 故选acd。 16. 某学习小组用的NaOH溶液测定未知浓度醋酸溶液的浓度，实验步骤如下： I．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用氢氧化钠标准溶液润洗后注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； II．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； III．_______，并记下读数； IV．用酸式滴定管取25.00mL待测液注入锥形瓶中，加入2滴指示剂； V．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； VI．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 （1）排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如下图中的_______操作。 A. B. C. D. （2）本实验使用的指示剂是_______。 A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 淀粉溶液 （3）滴定开始和结束时读数若如下图所示，标准溶液的体积为_______mL。 （4）有学生在实验过程中实验数据记录如下： 滴定次数 待测溶液的体积(/mL) 标准NaOH溶液的体积 滴定前读数() 滴定后读数() 1 25.00 0.20 20.20 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.02 21.03 ①请将实验步骤III补充完整：_______。 ②醋酸溶液的物质的量浓度为_______。 （5）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______。 A. 用醋酸溶液润洗锥形瓶后，移取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （6）常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a_______b(填“>”“＜”或“=”)。 【答案】（1）C （2）B （3）26.10 （4） ①. 调节液面至“0”或“0”刻度线以下 ②. （5）AD （6）＞ 【解析】 【小问1详解】 碱式滴定管排气泡时，应将尖嘴朝上，用手挤压玻璃球，使溶液快速流出，将气泡赶出，所以应采用图中的C操作； 【小问2详解】 因为氢氧化钠与醋酸恰好反应时溶液显碱性，而酚酞的变色范围是，在碱性范围内变色，所以本实验使用的指示剂是酚酞，答案选B； 【小问3详解】 滴定管的读数精确到0.01 mL，由图可知，起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，所以NaOH标准溶液的体积为26.10 mL； 【小问4详解】 ①滴定管在装液后，为了准确读取初始体积，需要调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，并记下读数。②三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是20.00 mL、19.99 mL、20.01 mL，其平均值是。根据，可得醋酸溶液的物质的量浓度为； 【小问5详解】 A．用醋酸溶液润洗锥形瓶后，移取25.00 mL醋酸溶液放入锥形瓶中，会使锥形瓶内醋酸的物质的量增加，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，根据，所测醋酸溶液的浓度数值偏高，A正确； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点，对消耗氢氧化钠溶液的体积无影响，所测醋酸溶液的浓度不变，B错误； C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使读取的氢氧化钠溶液体积偏小，所测醋酸溶液的浓度数值偏低，C错误； D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的氢氧化钠溶液体积偏大，所测醋酸溶液的浓度数值偏高，D正确； 本问答案为：AD； 【小问6详解】 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等浓度时盐酸的pH小于醋酸的pH，所以图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线。达到B、D状态时，溶液显中性，由于醋酸钠水解显碱性，要使溶液显中性，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积少，所以反应消耗的NaOH溶液的体积。 17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2SO3 HClO H2CO3 电离常数 ； ； 请回答下列问题： （1）写出NaHCO3水解的离子方程式_______。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填序号)。 A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B. 醋酸和水能以任意比例混溶 C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， （3）下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加少量固体(忽略反应热效应) （4）向体积相同，pH相同的盐酸(①)和醋酸溶液(②)中分别加入足量NaOH溶液反应，消耗NaOH量的大小关系是：①_______②(填“>、=、<”) （5）工业上常用氨水吸收SO2该过程中，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （7）下列微粒在溶液中能大量共存的是_______(填序号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】（1） （2）AD （3）BD （4）< （5）增大 （6） （7）C 【解析】 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离出和，其中发生微弱水解生成碳酸和氢氧根离子，水解是可逆反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 A．在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子，说明醋酸在水中部分电离，存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，A符合题意； B．醋酸和水能以任意比例混溶，属于物质的物理性质（溶解性），不能说明其在水中是否完全电离，B不符合题意； C．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能说明溶液显酸性，不能证明其部分电离，C不符合题意； D．将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，若为强酸应变为4，而实际，说明稀释过程中醋酸继续电离出，证明醋酸是弱酸，D符合题意； 故选AD。 【小问3详解】 A．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数也会增大，A不符合题意； B．加水稀释，溶液体积增大，电离平衡正向移动，电离程度增大，由于温度不变，电离平衡常数不变，B符合题意； C．加少量固体，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，电离程度减小，C不符合题意； D．加少量固体，消耗溶液中的，促进醋酸电离，电离程度增大，由于温度不变，电离平衡常数不变，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 醋酸是弱酸，盐酸是强酸。在体积相同、即相同的条件下，弱酸醋酸的浓度远大于强酸盐酸的浓度，因此醋酸的物质的量远大于盐酸的物质的量。分别加入足量溶液反应时，消耗的量取决于酸的物质的量，故盐酸消耗的量小于醋酸，即①②。 【小问5详解】 工业上用氨水吸收，反应过程中消耗了，同时生成了。因此溶液中增大，减小，导致比值增大。 【小问6详解】 由表格中的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的原理，向溶液中通入少量，因为的酸性强于，所以反应生成和，发生反应的离子方程式为：。 【小问7详解】 A．由电离常数可知酸性：，与会发生反应生成气体和水，不能大量共存，A不符合题意； B．具有强氧化性，具有较强的还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与在溶液中相互不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．由电离常数可知酸性：，与会发生反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 18. 汽车是现代社会重要的交通工具，但尾气中NO和CO会造成环境污染，借助化学反应可实现有害气体转化。请结合相关知识回答下列问题。 Ⅰ．汽车尾气NO和CO在催化转化器中发生反应：。 （1）该反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为_______。 （2）有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的是_______。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多 D. 增大CO的浓度，活化分子百分数增大 （3）测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间的变化如表所示： 时间/s 浓度 0 2 4 6 1.00 0.25 0.10 0.10 3.60 2.85 2.70 2.70 ①前4 s内的速率_______。 ②实验测得，，(为速率常数)。在一定温度下，向2 L的密闭容器中充入NO和CO气体各1 mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则=_______。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为。若按投料比把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度、压强(总压)的关系如图B所示。 （4）在压强条件下，M点时Cl2的转化率为_______。 （5）在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。 （6）若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的压强平衡常数_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. 0.49 （4）50% （5）40% （6） 【解析】 【小问1详解】 反应的，所以。 【小问2详解】 A．使用催化剂可以降低反应的活化能，让更多普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确； B．升高温度，分子能量提升，大量普通分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C．压缩容器体积，气体浓度增大，单位体积内总分子数变多，活化分子的数量也随之增多，反应速率加快，C正确； D．增大CO的浓度，只是增加了单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数（活化分子占总分子的比例）不会发生变化，D错误； 故答案选D。 【小问3详解】 根据表格可知，前4 s内减少，所以前4 s内的速率；平衡时，，即，变形得=，容器容积为2 L，初始NO和CO气体各1 mol，NO的转化率为40%，则消耗，根据计量数之比，消耗，生成，生成的，平衡时各物质的浓度，代入==。 【小问4详解】 根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，设一氧化氮、氯气投料分别为2mol、1mol，则：，Cl2的转化率为， 【小问5详解】 由（4）分析可知，NO的体积分数为。 【小问6详解】 由（4）分析可知，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $