陕西省西安高新第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末考试 2028届高一化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Ba-137 一、选择题(每题只有一个符合要求的选项，每小题2分，共20分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为二氧化硅 B. 神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于新型无机非金属材料 C. 《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是 D. 光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是晶体硅 2. 下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 碳酸钡不仅可以作为白色颜料，还可在医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂 C. 的化学性质稳定，可用作粮食保护气 D. 胆矾与石灰乳混合制得的波尔多液，是农业上常用的杀菌剂 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲做的喷泉实验 B. 用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 C. 用装置丙验证易溶于水 D. 用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 4. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应生成1 mol 的反应热，则1 mol 和反应的反应热 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. ，，将0.5 mol 和1.5 mol 置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ热量 7. 海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 海水 制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业 制溴工业： 制镁工业： A. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 B. 制溴工业中用水溶液吸收溴蒸汽，生成和 C. 在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D. 在制镁工业中，工业常用溶液作为沉淀剂 8. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 0.2 mol/L的溶液中：、、、 B. pH=12的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 9. 下列说法中正确的是 A. 若，，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C. 常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变温度也不可能自发进行 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 10. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. 二、选择题(每题只有一个符合要求的选项，每小题3分，共30分) 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，0~15 s内，c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L。下列说法正确的是 A. 0~15 s内，用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol/(L·s) B. 增大HI浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. c(HI)由0.07 mol/L继续降到0.05 mol/L所需反应时间大于10 s D. 保持其他条件不变，充入He，使体系压强增大，化学反应速率加快 12. 酸雨的形成过程存在下列反应：①、②。下列说法错误的是 A. 溶液在稀释过程中，保持不变 B. 向酸雨中通入少量氯气，溶液的减小 C. 随着反应②的进行，逐渐增大 D. 常温下为5的酸雨中水电离出的 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 探究浓度对化学反应速率的影响 B. 测定中和反应反应热 C. 探究压强对平衡移动的影响 D. 测定化学反应速率 14. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 15. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 16. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且c点达到平衡 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应，线上所有的点都是平衡点，则点 17. 常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)  ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×10-5；②Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断错误的是 A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B. 第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较小 C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变 D. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO) 18. 常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 滴定开始前，溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的最大的是盐酸 B. 左图是溶液滴定盐酸的曲线，右图是溶液滴定醋酸的曲线 C. 分析图像可知，和的关系为： D. M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（A-表示或） 19. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，体系达到平衡后， B. 该条件下，反应用物质的量分数表示的平衡常数 C. 时刻， D. 若加入催化剂，增大，不变，则变大，(平衡)不变 20. T℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1和一定量的，发生反应，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的变化关系如图所示。已知通入2时，容器内的总压强为。下列说法错误的是 A. 5min时，反应到达c点，v(H2)=0.1mol∙L-1∙min-1 B. b点时，反应的平衡常数 C. 容器内的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 D. c点时，再通入和，使二者的分压均增大，平衡正向移动 三、非选择题(共50分) 21. Ⅰ．弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO (25℃) ， 按要求回答问题： （1）体积相同、pH相同的三种酸A.；B.HClO；C.HCl分别与1 mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是________(填字母序号)。 （2）反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入________物质(填字母序号)。 A. NaOH固体 B. 固体 C. D. 固体 （3）25℃时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的________，其中由水电离产生的________mol/L。 Ⅱ．已知亚磷酸()为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 （4）写出亚磷酸与足量NaOH反应后形成正盐的离子方程式：________________。 （5）表示pH与的变化关系的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （6）根据图像计算亚磷酸的________。 22. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“制备”过程中在碱性条件下转化为，反应的离子方程式为________。 （2）“分离”所得副产品的主要成分为________。 （3）“操作b”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：________(填“>”或“<”)。 （4）请解释杀菌、净水的原理________。 （5）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C，则聚合硫酸铁中________。 23. Ⅰ．某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10 mL 0.1 mol/L 溶液和10 mL 0.3 mol/L 溶液，测得反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。为探究化学反应速率增大的影响因素，进行如下实验： 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入10 mL 0.1 mol/L 溶液和10 mL 0.3 mol/L 溶液，①________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取10 mL 0.1 mol/L 溶液于烧杯中，先加入②________固体(填化学式)，再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入0.1 mol/L 溶液，烧杯A中加入1 mL水，烧杯B中加入盐酸，再分别向烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L 溶液 （1）与反应的离子方程式为：________________。 （2）补全上表中的操作步骤①________________；②________________。 （3）方案Ⅲ烧杯A中加入1 mL水的作用是________________。 （4）在证明方案Ⅱ假设成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为将1 mL的水改为的________溶液(填化学式)。 （5）反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________。 Ⅱ．测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘，60 mL 0.01 mol/L KI溶液 0.5 g研细的碘，60 mL 和的总浓度 0.0050 mol/L 0.0012 mol/L （6）为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为________。 （7）碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式________(只列出计算式即可，不要求计算)。 24. 一定条件下，合成是目前比较成熟的的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算，________，反应Ⅰ在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是________。 A. 体系内 B. 体系内的体积分数不再发生变化 C. 体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 体系内混合气体的密度保持不变 （3）已知反应Ⅱ的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。p为物质的分压，如图所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数a、b、c、d四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线________(填图中字母)。 （4）在2.0 L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[如CO的选择性]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线甲表示________(填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙在温度较低时先减小，250 K左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是________。 ③温度为300 K时，平衡体系中________mol。 ④温度为250 K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为、为2.2 mol。则该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用最简分式表示)。 2025-2026学年第二学期期末考试 2028届高一化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Ba-137 一、选择题(每题只有一个符合要求的选项，每小题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(每题只有一个符合要求的选项，每小题3分，共30分) 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 三、非选择题(共50分) 【21题答案】 【答案】（1）C<A<B （2）B （3） ①. 1 ②. （4） （5）I （6） 【22题答案】 【答案】（1） （2）NaCl （3） ①. 过滤 ②. > （4）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用 （5）2:4:1 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. 插入温度计 ②. KCl或NaCl （3）空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响或保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响 （4）KCl或NaCl （5）随着反应进行，反应物浓度降低 （6）淀粉溶液 （7） 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3）d （4） ①. ②. 曲线丙表示二氧化碳的平衡转化率，升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，250 K以下反应Ⅰ平衡逆向移动大于反应Ⅱ正向移动，转化率逐渐降低；250 K以上反应Ⅰ平衡逆向移动小于反应Ⅱ正向移动，转化率逐渐增大 ③. 0.6 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $