河南驻马店2025-2026学年第一学期期末质量监测高二化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高二化学试题答案解析 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符 合题意) 题号 6 答案 A B D B C D C 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 A D B D A C 1.【答案】A 【详解】氢气燃烧产物为水，属于清洁能源，电解水制氢可利用风电、光伏电等可再生能源 供电，契合“碳达峰、碳中和”目标，A正确；氢氧燃料电池工作时，负极是H失电子，电 极反应式为H-2e=2H+(酸性环境)或H2-2e+20H=2H0(碱性环境)等，O2在正 极发生反应，B错误；铅酸蓄电池放电时，PbO2电极作正极，发生还原反应，P%电极作负 极发生氧化反应，C错误：硅太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能，并非化学能，D错 误。 2.【答案】B 【详解】基态C原子最外层电子轨道表示式中，根据构造原理，应先在2s能级填充2个电 子后再在2p能级填充2个电子，A错误：氧原子核外能量最高的能级为2p,电子云形状为 哑铃形，B正确；CO?中C原子的价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C错误：Na 的结构示意图为@》 ,D错误。 3.【答案】D 【详解】铁钉发生吸氧腐蚀时，O2在正极反应生成OH,向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试 液，溶液变红，A正确；向2mL等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴入1-2滴AgNO3溶液时， 先析出黄色AgI沉淀，说明Kp(Ag)<Kp(AgC),可比较二者溶度积大小，B正确；电解精 炼粗铜时，粗铜作阳极(a极)，发生氧化反应，纯铜作阴极(b极)，发生还原反应，C正 确；FeCls溶液蒸干过程中，会促进Fe+水解生成Fe(OHD,最终无法获得FeCls固体，D错 误。 第1页共7页 4.【答案】B 【详解】CH4、SH4、GH4结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，A正 确：物质的稳定性由共价键强弱决定，与氢键无关（氢键影响物质的沸点)，B错误；O是 极性分子，O2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，O在水中的溶解度大于O2,C正确： PF和PC,中心原子相同，分子空间结构均为三角锥形，F的电负性大于CI,成键电子对 之间的斥力较小，故键角PF3小于PC,D正确。 5.【答案】C cH) 【详解】c(OH）=1×106的溶液呈碱性，A+会与OH结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共 存，A错误；水电离出的cH)=1×102molL,溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下NO;会 氧化Fe+,碱性条件下Fe+会生成氢氧化亚铁沉淀，B错误：醋酸是弱酸，稀释过程中促进 电离，pH=2的醋酸稀释100倍后pH<4,盐酸稀释后pH=4,故所得醋酸的pH略小，C正 确；KHC2O4溶液中，K=1042,K2=Kw/Ka=10-12.8<K,说明HC2O4的电离程度大于水解 程度，故c(C2O42)>cIHC2O4),D错误。 6.【答案】D 【详解】燃烧热的△H为负值，H的燃烧热△H=-285.8kJo1,A错误；若反应为 2H(g+O2(g)=2H0①△=-571.6kJmo,气态水能量高于液态水，则△H>-571.6kJmo1, B错误；反应①为放热反应，则断裂反应物中化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所 释放的能量，C错误：由-①-2×②可得，△H=-890.3 kJ.mol-1,D正确。 7.【答案】C 【详解】由图2可知P>P2,压强增大，C%减小，说明平衡逆向移动，根据勒夏特列原理， 增大压强，平衡向化学计量数减小的方向移动，所以逆反应应该是化学计量数减小的方向， 故B不可能是气体，A错误由图2可知T先达到平衡，故T>I2,升高温度，C%减小， 说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，B错误；F点时压缩体积，压强增大，由勒夏特 列原理可知，平衡虽然是逆向移动，但各物质的浓度都增大了，故C的浓度一定增大，C 正确；恒温恒容下，向容器中再加入2molA和1molB,相当于增大压强，平衡逆向移动， A的体积分数增大，D错误。 8.【答案】A 【详解】NH4中N原子的价层电子对数为4，空间结构为正四面体，A错误；过程②中N 元素的化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，B正确；过程④中，[NH4)DNO2)]→N2 第2页共7页 发生归中反应，生成1molN2转移3mol电子，标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol, 转移电子数为1.5NA,C正确：根据反应历程，可推出总反应式为2NH3+NO+NO2=2N2+3HO, D正确。 9.【答案】D 【详解】隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失，保证测量结果准确，A正确；反 应热Q=c△t,已知溶液质量和比热容，需测定体系温度变化才能计算反应热，B正确；为 保证盐酸完全被中和，NaOH溶液应稍过量，C正确；测量盐酸的温度后，温度计上残留的 盐酸会中和NaOH溶液，反应放热，t1增大，△t减小，放出的热量Q减小，△H偏大（△H 为负值)，D错误。 10.【答案】C 【详解】该反应△H=-93.0kJ/ol,属于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A正 确：0-50s内vPCl5)=0.24mol/(2L×50s)=2.4×103mol/亿s),根据反应速率之比等于化学计 量数之比，vPC)戶PC1s)=2.4×10mo/Cs),B正确；恒容下增大压强，活化分子百分数 不变，C错误；平衡时cPC1s)=(2.0-0.40)mol÷2L0.8mol/L,c(C)=(1.0-0.40)mol÷2L=0.3 mol/L,cPCl)=0.40mol÷2L=0.2mol/L,平衡常数=0.2(0.8×0.3)=5/6，D正确。 11.【答案】B 【详解】根据结构信息推断元素：X、Y、Z、W分别为H、Mg、Al、Zn。HO、HO2中O 原子均采用sp杂化，A正确；离子半径：rMg2>(A13+),Z<Y,B错误：第一电离能： Mg>Al,Z<Y,C正确；铁上镀Zn时，阳极Zn溶解、阴极Zn析出，电解质溶液浓度保持 不变，D正确。 12.【答案】D 【详解】酸的飞越小，对应的酸根离子结合的能力越强，根据电离平衡常数数据，结合 H+的能力：CO>CN>HCO;>NO,A错误；KNO)>KHC),等浓度的HCN和DNO2 溶液中，HCN的电离程度更小，pH更大，B错误；NaCN溶液与少量CO2反应生成HCO;, 离子方程式为CN+CO2+HO=HCO;+HCN,C错误；水解程度：CN>HCO;>NO;,水解 程度越大，溶液pH越大，故pH由大到小的顺序为②NaCN溶液>①NaHCO,溶液>③NaNO2 溶液，D正确。 13.【答案】A 【详解】该工艺中装置I为电解池（氯碱工业），装置Ⅱ为燃料电池，C错误。装置Ⅱ的正极反 应生成NaOH,出来的NaOH溶液浓度大于进入的，故a%<b%,A正确：X为H(阴极产 第3页共7页 物)，Y为C2(阳极产物)，B错误；未说明气体所处的状态，11.2LH的物质的量无法计算， D错误。 14.【答案】C 【详解】a点，NaS)=0,Cu+水解，c(Cu2)<0.1mol/L,a>1,A错误。b点，个NaS)=l0mL, CuC2与Na2S恰好完全反应，Cu+和S2来自CuS的溶解平衡。-lgc(C12+)=17.7,即 c(Cu)1017，则Kp(CuS)=10354,对于反应Zns(S)+Cu*(aq)=Cu到+2m2*(ag c(Zn2) Ksp(ZnS) K- =3×1010.4 c(Cu2) Kspc(CuS) ,B错误；Na2S溶液中存在质子守恒： c(H,S) coH)e+s+2cHS,变形得(oH)一-cs）-c任)0.5 C正确；a→c过程中 NaS<1OmL,Cuc,过量，溶液存在(CT)>c(Gu)>c(Na)>c(S）,D错误。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分) (1)【答案】5；2；氨分子之间能形成氢键。 【详解】N原子核外电子的轨道数为1s、2s、2p(3个)，共5种空间运动状态：第二周期 主族元素中，第一电离能比O大的元素有N、F,共2种：氨分子间存在氢键，其沸点高于 同族其他简单氢化物，出现反常现象。 (2)①【答案】2NH(g)+CO2(g)=C0NH)2(s)+HO①△H=-87.0 kJ:mol-1 【详解】根据能量变化图，△H=-(159.5kJmo1-72.5 kJ-mol-)=-87.0kJmo1,据此写出热化 学方程式。 ②【答案】Ⅱ 【详解】反应速率由活化能较高的步骤决定，故生产尿素的反应速率由第Ⅱ步决定。 (3①【答案】负 【详解】电极A上NO;转化为CONH)2,N元素化合价降低，发生还原反应，电极A为阴 极，应连接电源的负极。 ②【答案】B→A 【详解】电解池中，阳离子(H+)向阴极(A极)迁移，故H的迁移方向为B→A。 (4)①【答案】C0NH)2-6e+HO=CO2↑+N2↑+6H 第4页共7页 【详解】A极为尿素发生氧化反应的电极，生成CO2和N2,结合酸性环境，写出电极反应 式。 ②【答案】5 【详解】1mol尿素发生反应时转移6mol电子，每通过1.5mol电子，处理尿素的物质的量 为0.25mol,质量为0.25mol×60g/mol=15g,设处理废水的体积为VL,要求处理后尿素含 量低于100mgL1=0.1gL1。初始浓度为3.1gL1,每升废水可去除的尿素为3.1g-0.1g=3.0 g,故处理废水体积=15g3.0gL1=5L。 16.(15分) (1)①【答案】酚酞；当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红 色，且半分钟内不褪色。 【详解】NaOH滴定苯甲酸（弱酸），滴定终点时溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，误差较小； 滴定终点的现象为当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色， 且半分钟内不褪色。 ②【答案】0.0280 【详解】滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为14.00mL,根据c.V=cV,c。=(0.1000 mol/L×14.00mL)÷50.00mL=0.0280mo/L。 10-289×10-289 K ③【答案】40.0280-1029 【详解】当NaOH=0时，苯甲酸溶液pH=2.89,cH=10-2.89moL,此时人。02x102 (2)①【答案】增大：增大 ③【答案】常温下，三种酸的饱和溶液的浓度不同 【详解】比较K大小需基于等浓度的酸溶液，而三种酸的溶解度不同，饱和溶液的浓度不 一定相等，故不能直接用测得的DH判断K大小顺序。 K (3)①【答案】CIO+HO=HCIO+OH:该实验温度下溶液的pH:K 17.(14分) (1)【答案】-181 【详解】根据表格化学键键能数据： 计算△H=反应物总键能-生成物总键能=(2×745+3×436-(3×413+351+3×463)=-181kJmo-1。 (2)【答案】低温 【详解】总反应C0(g)+2H(g)=CHOH(g)的△H=△H1-△H=-181kJmo1-41.17kJmo1= 第5页共7页 -222.17 kJ:mol-1（放热)，△S<0,根据△G=△H-T△S,低温下△G<0,反应自发进行。 (3)①【答案】直线形：1：1 【详解】CO2分子中C原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，VSEPR模型为直线形， 分子空间结构为直线形，其分子中含有2个σ键和2个π键。 ②【答案】0.12 【详解】CHOH的物质的量=CO2转化率×CHOH的选择性，F点CHOH的物质的量为 11mol×60%×20°6=0.12mol。 ③答案：随着温度升高，反应I向右移动程度大于反应I向左移动程度 (4)①【答案】BD 【详解】A项，恒压条件下，气体总质量始终不变，气体总体积变化，密度不变时可说明反 应I、Ⅱ达到平衡；B项，恒压条件下，混合气体的总压始终不变，不能说明反应I、Ⅱ达到平 衡：C项，各物质浓度不变是平衡的标志：D项，不满足化学计量比，无法判断反应I、Ⅱ是 否平衡。 0 ②【答案】55 【详解】设反应I消耗x mol CO2,反应I消耗y mol CO2,由题意得x+y=1mol×50%=0.5mol, x/(区+y+3-3x-y)=10%,解得x=0.3mol,y=0.2ol,平衡时各物质的物质的量：n(C02=0.5 mol,n(H2)=3-3x0.3-0.2=1.9 mol,n(CHsOH=0.3 mol,n(CO)=0.2 mol,n(H2O)=0.5 mol, 物质的量=0.5+1.9+0.3+0.2+0.5=3.4mol,分压=总压×物质的量分数，代入飞，表达式计算。 18.(14分) (1)【答案】3d4s;4s (2)【答案】温度低于30℃，反应速率较慢，温度高于30℃，HO2会发生分解，浸取率降低 (3)【答案】作沉淀剂 【详解】“浸取1”中发生的离子反应：Cu+H202+2H=Cu++2H0,经“操作1”过滤， “浸渣1”主要含Ag:“浸取2”中发生的离子反应：2Ag+H202+2H=2Ag*+2H20,再 进一步反应：Ag++CI=AgCI(或2Ag+H02+2H+2CI=2AgC1+2H0),因此浸取2 中盐酸的作用：①提供酸性环境；②作沉淀剂，提供C,与Ag*结合生成AgCI(或降低 Ag+浓度，促进Ag的溶解)。 (④)【答案】s即；四面体形：大；H0中O原子有两对孤电子对，HO*中0原子只有1对孤 电子对，排斥力较小。 【详解】NH4H0中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，杂化方式为sp;H0分子中 第6页共7页 O原子的价层电子对数为4，VSEP℉模型为四面体形；HO中存在孤电子对间的斥力、孤 电子对与σ键电子对之间的斥力、σ键电子对之间的斥力。HO+中只存在孤电子对与σ键电子 对之间的斥力、σ键电子对之间的斥力，故HsO+中H一O一H键角比H,0中的大。 (5)【答案】AgCl(s)+2S20;(aq)=[Ag(S2O)]-(aq)+C1(aq): K=Kp(AgC1)×K=1.8×101o×3.0×101=5.4×10°<105，不能完全转化（或根据题目给定K计算， 若K>10则可完全转化) 【详解】经“操作2”过滤，得“浸渣2”AgC1,因此“浸取3”中AgCI与S2O发生配合反 应，离子方程式为：AgC1(s)+2S,O(aq)一[Ag(S,O)-(aq)+CI(aq);结合溶解平衡和配合 平衡，计算平衡常数=K(AgCD×K,若210则可完全转化，否则不能。 第7页共7页2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高二化学试题参考答案 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）】 题号 2 3 6 7 答案 A B D B C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C B D A C 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分) (1)5(1分)2(1分)氨分子之间能形成氢健(2分) (2)①2NH(g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H,0(1)△H=-87.0kJ·ol'(聚集状态不标扣 1分，△H数值，符号或单位写错扣1分，配平不对扣1分)(2分)②Ⅱ(2分) (3)①负(1分) ②B→A(2分) (4)①C0(NH)2-6e+H,0=N2↑+C02↑+6H(气体符号不标不扣分，物质写对但配平错 误扣1分)(2分)》 ②5(2分) 16.(15分) (1)①酚酞(1分) 当滴人最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪 色（颜色变化写错则无分：颜色变化写对但表述不完整则扣1分）(2分) ②0.0280(2分) ③K, 102.9×10-2.89 0.0280-102合理即给分)(2分) (2)①增大(1分)增大(1分)③常温下，三种酸的饱和溶液的浓度不同（合理即给分）(1分) (3)①CI0+H,0一一HCI0+0H(可逆符号写成等号扣1分)(2分)；该实验温度下溶液的pH 1分)鉴(2分剂 高二化学试题参考答案第1页（共2页) 17.(14分) (1)-181(2分) (2)低温(1分) (3)①直线形(1分) 1:1(2分) ②0.12(2分) ③随着温度升高，反应Ⅱ向右移动程度大于反应I向左移动程度（合理即给分）(2分) (4)①BD(错答、多答不给分，漏答给1分)(2分) ② 55(2分) 18.(14分) (1)3d°4s(1分)4s(1分) (2)温度低于30℃，反应速率较慢，温度高于30℃，H,0,会发生分解，浸取率降低（合理即给 分)(2分)》 (3)作沉淀剂（合理即给分）(1分) (4)sp3(1分)四面体形(1分)大(1分)H,0中0原子有两对孤电子对，H0中0原子 只有1对孤电子对，排斥力较小。（合理即给分）(2分) (5)AgCl(s)+2S,0号(aq)一[Ag(S203)2]3(aq)+Cl(aq)(聚集状态不写不扣分，“一”写成 “—”扣1分)(2分) 该反应的平衡常数K=K1·Km(AgCl)=3.0x103×1.8×1010=5.4×103,K<10,不能完全转 化（合理即给分）(2分) 高二化学试题参考答案第2页（共2页）2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高二化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡 上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年我国在“碳达峰、碳中和”的目标下，新能源与环保技术快速发展。下列说法正确 的是 A.氢能是清洁能源，电解水制氢可利用风电、光伏电等可再生能源供电 B.氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式为：02+2H,0+4e=40H C.铅酸蓄电池放电时，Pb0,电极作负极，发生氧化反应 D.硅太阳能电池工作时将化学能转化为电能 2.反应C0,+2Na0H一Na,C03+H,0用于捕捉废气中的C0,,下列说法正确的是 A.基态C原子最外层电子的轨道表示式：个个+个 28 2p B.氧原子核外能量最高的电子云的形状：● C.Na2C0,中阴离子的空间结构为三角锥形 D.Na*的结构示意图： +11 高二化学试题第1页（共8页) 3.用如下图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 玻璃简无底) 石墨棒 1~2滴 0.10mo/L 0 AgNO,溶液 饱和 2mL浓度均为0.10mol/L 食盐水 国的NaCI和NaI的混合溶液 C0溶液 甲 e 丙 A.图甲：铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴人酚酞试液，溶液变红 B.图乙：比较K(AgCl)和Kn（AgI)的大小 C.图丙：电解精炼粗铜时，a是粗Cu,作阳极，发生氧化反应 D.图丁：蒸干溶液，可获得FeCl,固体 4.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CH4、SiH4、GeH4熔点逐渐升高 相对分子质量逐渐增大 HF分子间可以形成氢键，HCI分子间 B 稳定性：HF>HCl 不存在氢键 C 在水中的溶解度：03>02 03是极性分子，02是非极性分子 D 键角：PF3<PCl3 F、CI的电负性差异 5.25℃时，下列说法正确的是 Ac(H）-1x10的溶液中：KAP,C,S02能大量共存 c(OH) B.水电离出来的c(H)=1×I0-2mo/L的溶液中：NH、K、N0、Fe2*一定能大量共存 C.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略小 D.已知H,C204的K1=1012,K2=1042,0.1mol·L1KHC,04溶液中，粒子浓度关系 满足：c(K*)>c(HC04)>c(H,C,04)>c(C,0) 6.载人飞船中通过如下过程实现02再生： ①C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(1)△H1=-252.9kJ·mol ②2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H2=+571.6kJ·mol1 下列说法正确的是 A.H2的燃烧热△H=+285.8kJ·mol1 B.反应2H2(g)+02(g)=2H20(g)的△H<-571.6kJ·mol 高二化学试题第2页（共8页) C.反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量 D.反应CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1)的△H=-890.3kJ·mol 7.在密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(?)→2C(g)+D(g),C的体 积分数(C%)随时间的变化趋势符合如下图所示。 C% P 图1 图2 下列说法正确的是 A.B物质可能是气体 B.T<T2,该反应为放热反应 C.若在F点状态下缩小容器体积，达新平衡时C的浓度将增大 D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB,A的体积分数减小 8.利用某分子筛作催化剂，NH,可脱除废气中的N0和NO2,生成两种无毒物质，其反应历 程如右图所示。下列说法错误的是 2NH NOz A.NHt的空间结构为三角锥形 ① 2NH ③ B.过程②为非氧化还原反应 2H" 分子筛催化剂 [(NH)2(N02)]24 NO C.过程④中，生成标准状况下11.2LN2时转移的 ④ -[NH)(NO2)]'+7® N2+2H20 N2+H20 电子数为1.5N 催化剂 D.上述历程的总反应为：2NH,+NO+NO, 2N2+3H,0 9.可用简易量热计（如右图）测定盐酸与NaOH溶液反应的反应 玻璃 温度计 獍拌器 热。下列说法错误的是 A.隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失 内筒 杯盖 B.若已知溶液质量与比热容，则该实验需测定体系温度变化 隔热层、 外壳 C.为保证盐酸完全被中和，NaOH溶液要稍过量 D.测量盐酸的温度后，用该温度计直接测量NaOH溶液的温度，△H偏小 10.五氯化磷(PCl,)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： PCL(g)+Cl2(g)=PCl,(g)△H=-93.0kJ/ol。某温度下，在容积恒定为2.0L的密 闭容器中充入2.0 molPCl,和1.0 molCl2,一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下 表所示： 高二化学试题第3页（共8页） 1/s 0 50 150 250 350 n(PCIs)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法错误的是 A.升高温度，平衡向逆反应方向移动 B.0~50s内的v(PCL,)=2.4×10-3mol/(L·s) C.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 D该温度下，反应的化学平衡常数的数值为名 11.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如下表所示。 元素代号 结构信息 X X的阴离子核外电子云均呈球形 Y 基态原子的M能层电子数是核外电子总数的 6 Z 在元素周期表中，主族序数等于周期数 W W的正二价离子的3d能级为全满 下列说法错误的是 A.X的氧化物中0采用sp3杂化 B.离子半径：Z>Y C.第一电离能：Z<Y D.铁上镀W时，电解质溶液浓度保持不变 12.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2C03 HNO2 电离平衡常数 6.2×10-10 K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1 5.6×104 下列说法正确的是 A.结合H的能力：N02>HC03>CN>C0 B.等浓度的HCN和HNO2溶液，前者的pH值更小 C.NaCN溶液与少量C02反应的离子反应方程式为：2CN+C02+H,0—C0}+2HCN D.常温下，浓度均为0.1mol·L1的下列3种溶液：①NaHCO,.溶液；②NaCN溶液； ③NaNO,溶液，它们pH由大到小的顺序是：②>①>③ 13.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。该 工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜 都只允许阳离子通过。下列说法正确的是 高二化学试题第4页（共8页) 精制饱和NaC1溶液 a%NnOH溶液 空气（除去C0) ☐离子交换膜 ■离子交换號 稀NaCl溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 A.a%<b% B.X、Y分别是H2,Cl2 C.装置I为燃料电池，装置Ⅱ为电解池 D.在燃料电池中，每转移1mole,消耗11.2LH2 14.常温下，向10mL0.1mol·LCuCl.2溶液中滴加0.1mol·L1Na,S溶液，滴加过程中 溶液中-1gc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是 已知：Kp(ZnS)=3×10-25 ↑-1gc(Cu2) A.a点对应的值是1 B.该温度下，对于反应ZnS(s)+Cu2+(ag)一 17.7 CuS(s)+Zn2+(ag),当反应达到平衡时， c(Zm2*）=3×1004 c(Cu2*) 10 1520V(Na,S溶液)/mL c(H,S) C.0.1mol·L1Na2S溶液中存在： =0.5 c(OH)-c(HS-)-c(H*) D.ac的过程中，一定不存在：c(Cl)>c(Cu2)>c(Na)>c(S2) 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(15分)我国是世界上尿素[C0(NH2)2]第一生产大国。请结合所学知识回答有关 尿素生产和应用中的问题： (1)基态N元素原子核外电子的空间运动状态有 种；同周期基态主族元 素中，第一电离能大于0的元素有 种；NH,在同族简单氢化物中沸点反 常的主要原因是 能量： (2)工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件 2NHa(g)+CO2(g) 下合成尿素。其主要反应机理分为两步： C0(NH2(9)+H0(1) 0159.5 I.2NH(g)+CO2(g)-NH2COONH(s) ikJ.mol 72.5kJ*mol NH2COONH,(s) Ⅱ.NH2C00NH,(s)C0(NH2)2(s)+H20(1) 反应过程 反应过程中的能量变化如右图所示。 高二化学试题第5页（共8页） ①写出生产尿素的热化学反应方程式： ②生产尿素的反应速率由第 步（填“I”或“Ⅱ”）决定。 (3)利用C0,电催化可与含氮物质(NO,等)合成尿素[C0(NH2)2](其中C为+4价)， 有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。 工作原理如右图所示。 ①电极A应连接电源的 极。 ②电解过程中，H的迁移方向为： (填“A→B” NO3 CO(NH2)2 H20 或“B→A”)。 A极、B极 质子交换膜 (4)某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中 的尿素，工作原理如右图所示。 A极 ①A极的电极反应式为： CO2+N ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于100mg·L 若废水中尿素的含量为3.1g·L1,每通过1.5mole H2S04溶液 理论上最多处理废水 L。 16.(15分)(1)兴趣小组测定常温下苯甲酸( C0OH)饱和溶液的浓度C。和苯甲酸 的K,实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000mo/LNa0H标准溶液滴定， 用pH计测得体系的pH随滴人溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①该中和滴定应选用 (填“甲基橙”或“酚酞”) 作指示剂，判断滴定终点时的现象为： ②C。= mol/L。 4.20- ③苯甲酸的K= (列出算式，水的电离可忽略)。2.89 (2)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 0.00 7.00 14.00 V(NaOH)/mL ①[知识回顾]羧酸酸性可用K衡量，下列羧酸K的变化顺序为： CH,C00H<CH,CIC00H<CCL,C0OH<CF,C0OH。随着卤原子电负性 (填“增大”或“减弱”，下同)，羧基中的羟基极性 酸性增强。 ②[提出假设]甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： OH> COOH COOH Ⅲ 高二化学试题第6页 (共8页) ③[验证假设]甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>I， 据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 K。大小顺序，因为 乙同学用(1)中方法测定了上述三种酸的K,其顺序为Ⅱ>I>Ⅲ。 ④[实验归纳]假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (3)该小组尝试测弱酸HCI0的K,。 ①丙同学认为不宜按照(1)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。小组讨 论后选用0.100mol/LNaCl(0溶液（含少量NaCl)进行实验，实验的反应原理为：_ (用离子方程式表示)。该方案需要测得的实验数据为 ,以获得HCl0的K,= (用相关常数表示)。 ②[教师点评]设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 17.(14分)捕集工业排放的高浓度C02并将其与H2结合，转化为CH,0H,可实现碳减排 和资源再利用，有关的反应方程式为： I.C0,(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g)△H1=? Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.17kJ·mol1 已知常见化学键键能数据如下表所示。回答下列问题： 化学键 C=0 H-H C-H C-0 0-H 键能/(kJ·mol1) 745 436 413 351 463 (1)反应I的△H1= KJ·mol。 (2)总反应C0(g)+2H,(g)CH,0H(g)自发进行的条件是 (填“高温” “低温”或“任意温度”)。 (3)在恒容密闭容器中充入1molC0,和3molH2,发生反应I和反应Ⅱ，测得CH,0H的 选择性和C0,平衡转化率与温度的关系如图所示。提示：CH,OH的 n(CH,OH) -90 选择性= -×100%。 D(473,86) n(CHOH)+n(CO -85 19 E(513,78) ①C02分子的空间结构为： ;其分 18 17 -75 子中σ键和π键的数目之比是 16时 8 B(513,15) ②F点CH,OH的物质的量是 mol。 14 A(473,13.2) 553.3060 ③温度高于513K时，C0,平衡转化率增大 460 480 500 520 540 560 TIK 高二化学试题第7页（共8页） 程度加快，其主要原因是 (4)某温度下，保持总压强为100KPa,向体积可变的密闭容器中充入1molC02和 3molH2发生反应I和反应L,达到平衡时C02转化率50%，CH,0H体积分数为10%。 ①不能说明反应I、Ⅱ均达到平衡状态的判据是 (填标号)。 A.气体密度不再改变 B.体系压强不再改变 C.各物质浓度不再改变 D.vE(C02)=3v(H2) ②反应I的压强平衡常数K。为 (列出计算式)(kPa)2。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K,),分压=总压×物质的 量分数。 18.(14分)阳极泥中富集了贵金属、稀有金属和其他有价金属，从阳极泥中提取这些金属， 可以取得巨大经济效益。从铜阳极泥（主要成分为Cu、Ag等少量不参与反应的杂质） 中分离提取金属单质的流程如下图： 盐酸、H202 Na2S2O3 硫酸、H02 浸渣1浸取2 操作2 浸渣2 方案1浸取3 浸出液3电沉积→海绵银 铜阳极泥 浸取7操作1 氨水N,HH,0 浸出液1还原→C 方案2氨浸→远银+悔绵园 已知：i.Ag+2S,03[Ag(S203)2]3K1=3.0x10；i.Kp(AgCl)=1.8×10-0 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为： ；电子占据最高能级的符号 是 (2)“浸取1”、“浸取2”中一般控制温度为30℃左右，原因是 (3)“浸取2”中，盐酸的作用为：①提供酸性环境：② (4)“沉银”中N2H4·H,0分子中N原子的杂化方式为： ,H,O分子的VSEPR模 型为：。H0*中H一0一H键角比H,0中的 (填“大”或“小”)，原因 是 (5)“浸取3”中发生反应的离子方程式为： ;请结合计算过 程判断该反应是否可以完全转化（一般认为，K>10时可完全反应）》 高二化学试题第8页（共8页）