精品解析：四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023～2024学年度下期高中2023级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数目为 B. 浓硫酸与足量铜反应时，产生的的分子数小于 C. 标准状况下和反应，生成的的数目为 D. 氨水中含氮微粒的总数目为 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是 A. 高纯度硅可用于制作手机芯片 B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 C. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 D. “天问一号”探测器上使用的新型增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 4. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 5. 下列实验操作及现象与实验结论相符合的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不含 B 将充满的试管倒立在水中，试管内液面上升，用试纸测定试管中溶液的酸碱性，试纸呈橙红色 易溶于水，是一种酸性氧化物，能与水反应生成 C 将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入溶液，溶液不变红 具有氧化性，将铁直接氧化成 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A．图装置烧瓶中可出现蓝色喷泉 B．用图装置可制取氯气 C．用图装置可收集氨气 D．用图装置可比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 粗硅的制备： B. 氨的催化氧化： C. 铜和硫反应： D. 二氧化硫与硫化氢相遇： 8. 蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A. 蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B. 物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C. 装置乙用于除去，被还原 D. 装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 9. 若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 10. 粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C. “步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的和 D. “步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 11. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能 B. 电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→灯→镁极 C. 利用该装置可以验证金属性： D. 若将稀硫酸换成溶液，溶液中的向铝极迁移得电子产生氢气 13. 某兴趣小组为了将原电池装置进行改进，将甲、乙两电极插入溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察到U形管中液柱出现如图变化。下列最合适的组合是 选项 甲电极 乙电极 溶液X A Fe Cu 硫酸铜溶液 B Zn Zn 稀硫酸 C Cu Fe 乙醇 D Zn 石墨 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 用如图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。查阅资料： ①； ②； ③酸性条件下，能与反应生成和。 下列说法错误的是 A. 打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿 B. 当装置B中有铜粉被氧化时，B中产生气体 C. 装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙 D. 充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫及其化合物“价一类”二维图体现了化学变化之美。 I．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为___________，a的化学式为___________。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量溶液与c反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化现象 i ii iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）请写出实验i实现转化的化学反应方程式：___________。 （4）证明实现实验ii转化的现象是___________，写出该转化反应的离子方程式：___________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为___________。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S___________Cl(填“>”“<”或“=”)，下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是___________ (填标号)。 A．酸性：盐酸>氢硫酸 B．还原性： C．稳定性： D．熔点： 16. 大气中的氮氧化物()、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。 I．键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 （1）若有生成，该反应___________ (填“吸收”或“放出”) ___________能量，下列图像能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。 Ⅱ．利用氢氧燃料电池可以将转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （2）上述装置中，电极A为___________(填“正”或“负”)极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，X为___________，Y为___________。 （3）电极B上发生的电极反应式为___________。电池工作时，电极A附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为___________。 17. 以黄铁矿(主要成分为，杂质为石英等)为原料生产。工艺流程如下： （1）中硫元素化合价为___________。“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”工序中离子方程式为___________；从溶液中获取的“一系列操作”依次为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“滤液”中的阴离子主要为___________，检验该阴离子的具体实验操作方法为___________。 18. 氨基钠()是重要的化学试剂，实验室可通过与制备氨基钠。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题： （1）实验室制的发生装置应选择下图中的___________(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 （2）工业合成氨以粗氮(含、、杂质)为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收，但易被氧化，失去吸收的能力；联苯三酚碱性溶液能定量吸收。粗氮“净化”时，选择下图中的装置，其连接顺序为发生装置→__→__→__→__→__ (按气流方向，用小写字母表示) ___________。 （3）下图为制备氨基钠的装置图，请写出制备的化学方程式：___________。装置D的用途为___________。经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。 （4）已知氨基钠与水反应生成一种气体与一种碱，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）为测定的纯度，按下图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面读数从变为(已知，数据已折合为标准状况)。若忽略固体体积，则产品纯度为___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度下期高中2023级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故A正确； B．硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，故B正确； C．工业制硝酸的原理是人工固氮生成氨气，氨气氧化为，再经过一系列反应得到硝酸，故C错误； D．燃煤中加入生石灰可以和二氧化硫反应，减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，故D正确。 答案选C。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数目为 B. 浓硫酸与足量铜反应时，产生的的分子数小于 C. 标准状况下和反应，生成的的数目为 D. 氨水中含氮微粒的总数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应会阻止反应进一步反应，56g铁不能完全反应，A错误； B．浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸不断被消耗，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，反应会停止，故浓硫酸反应产生的小于，B正确； C．标准状况下物质的量为和反应，氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化，则生成的的数目小于，C错误； D．溶液体积未知，无法算出微粒总数，D错误； 故选B。 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是 A. 高纯度硅可用于制作手机芯片 B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 C. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 D. “天问一号”探测器上使用的新型增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅为良好的半导体，可用于制造手机芯片，故A正确； B．二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，故B正确； C．普通玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙等，制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英砂，主要发生反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3  CaSiO3+CO2↑，故C正确； D．SiC属于新型陶瓷，不属于新型硅酸盐材料，故D错误； 故选D。 4. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能大量共存，C错误； D．能与铁反应释放出氢气的溶液含有大量，与不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列实验操作及现象与实验结论相符合的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不含 B 将充满的试管倒立在水中，试管内液面上升，用试纸测定试管中溶液的酸碱性，试纸呈橙红色 易溶于水，是一种酸性氧化物，能与水反应生成 C 将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入溶液，溶液不变红 具有氧化性，将铁直接氧化成 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验铵根离子的方法是向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．试管内液面上升，压强减小，说明SO2易溶于水，测定试管中溶液的酸碱性的试纸呈橙红色，说明溶液显酸性，则SO2能与水反应生成，B正确； C．过量的铁粉会与生成的Fe3+反应生成Fe2+，加入KSCN溶液不会变红，C错误； D．原溶液中若含有大量，加入稀盐酸也会产生，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A．图装置烧瓶中可出现蓝色喷泉 B．用图装置可制取氯气 C．用图装置可收集氨气 D．用图装置可比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．因氨极易溶于水，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故A项正确； B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，装置中缺少酒精灯加热，故B项错误； C．制备氨气时，尾气处理时要防倒吸，故C项错误； D．稳定性较差的物质应该放在温度较低的位置，因此应该放在小试管中，应该放在大试管中，故D项错误； 故本题选A。 7. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 粗硅的制备： B. 氨的催化氧化： C. 铜和硫反应： D. 二氧化硫与硫化氢相遇： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳制备粗硅，反应方程式为，故A错误； B．氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，故B正确； C．铜和硫反应生成氯化亚铜，反应方程式为，故C错误； D．二氧化硫与硫化氢相遇，生成S单质和水，反应的方程式：，故D错误； 选B。 8. 蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A. 蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B. 物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C. 装置乙用于除去，被还原 D. 装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 【答案】D 【解析】 【分析】品红溶液用于检验SO2气体，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验除尽二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错误； D．装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确； 故选D。 9. 若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3难溶于水且不与水反应，Fe2O3不能一步反应生成Fe(OH)3，转化不能通过一步反应实现，A项符合题意； B．铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，B项不符合题意； C．氮气和氧气在闪电条件下反应生成NO，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C项不符合题意； D．氯气与NaOH溶液反应生成NaClO，NaClO溶液中通入二氧化碳气体反应生成HClO，在光照条件下次氯酸分解生成HCl，D项不符合题意； 答案选A。 10. 粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C. “步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的和 D. “步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】用过量氯化钡溶液除硫酸钠、用过量氢氧化钠除氯化镁、用过量碳酸钠除氯化钙，且碳酸钠的加入顺序在氯化钡之后，则试剂1为溶液，试剂2为溶液，最后用稀盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，试剂3为稀盐酸。 【详解】A．为除去过量的氯化钡，加入氯化钡后再加碳酸钠，“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液，故A正确； B．加入氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，已知：溶液中浓度较大时，存在：，则应过滤出硫酸钡沉淀后，再加入碳酸钠溶液，避免沉淀之间发生转化，故B正确； C．在混合液中加入过量的NaOH和碳酸钠，为了得到精盐NaCl，试剂3为稀盐酸，目的是除去过量的和，故C正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响小，“步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶，所需主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故D错误； 故选D。 11. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，和完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，故A错误； B．图2表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，故B错误； C．由图3可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确； D．图4为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误； 选C。 12. 如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能 B. 电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→灯→镁极 C. 利用该装置可以验证金属性： D. 若将稀硫酸换成溶液，溶液中的向铝极迁移得电子产生氢气 【答案】C 【解析】 【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气； 【详解】A．该装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，但电能不可能全部转化为光能，A错误； B．原电池中电子由负极流出，经外电路流入正极，镁做负极，铝做正极，则装置中电子流动方向：镁极→灯→铝极，B错误； C．该装置中，镁作负极，铝作正极，可以得出金属性：，C正确； D．若换成氢氧化钠溶液，铝作负极，向铝极迁移，镁极周围得电子产生氢气，D错误； 故选C。 13. 某兴趣小组为了将原电池装置进行改进，将甲、乙两电极插入溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察到U形管中液柱出现如图变化。下列最合适的组合是 选项 甲电极 乙电极 溶液X A Fe Cu 硫酸铜溶液 B Zn Zn 稀硫酸 C Cu Fe 乙醇 D Zn 石墨 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，乙中U型管液面发生变化，说明乙电极有气体产生，压强增大，U型管液面左低右高。 【详解】A．铁、铜构成原电池，乙作正极，铜离子得电子生成铜，不会引起液面变化，A错误； B．未构成原电池，但甲、乙电极都能与稀硫酸反应，产生氢气，U型管液面都会发生变化，B错误； C．溶液为乙醇，乙醇是非电解质，不能导电，与电极Cu或Fe都不反应，C错误； D．构成原电池，石墨作正极，氢离子得电子生成氢气，石墨电极上有氢气产生，造成压强增大，U型管液面左低右高，D正确； 故选D。 14. 用如图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。查阅资料： ①； ②； ③酸性条件下，能与反应生成和。 下列说法错误的是 A. 打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿 B. 当装置B中有铜粉被氧化时，B中产生气体 C. 装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙 D. 充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中发生反应是浓硝酸和铜加热反应生成二氧化氮，装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，B中发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，仪器C为干燥管，用来干燥一氧化氮气体，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2；E为球形干燥管，防止F中的水蒸气进入D中与过氧化钠反应，F为尾气处理3+5+4H＋=5NO↑+3Mn2＋+2H2O。 【详解】A．打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中浓硝酸和铜加热反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，可观察到产生红棕色气体，溶液变绿，A正确； B．装置B中主要发生的反应：，，装置B中有铜被氧化，产生的大于，B错误； C．装置C用来干燥一氧化氮气体，装置E用于防止F中的水蒸气进入D中与过氧化钠反应，所盛试剂均可以是无水氯化钙，C正确； D．亚硝酸钠可与盐酸反应生成一氧化氮，则检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫及其化合物“价一类”二维图体现了化学变化之美。 I．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为___________，a的化学式为___________。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量溶液与c反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）请写出实验i实现转化的化学反应方程式：___________。 （4）证明实现实验ii转化的现象是___________，写出该转化反应的离子方程式：___________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为___________。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S___________Cl(填“>”“<”或“=”)，下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是___________ (填标号)。 A．酸性：盐酸>氢硫酸 B．还原性： C．稳定性： D．熔点： 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. （2） （3） （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 ②. （5） （6） ①. < ②. BC 【解析】 【分析】由硫元素价类图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【小问1详解】 硫元素位于第三周期，第VIA族；a为硫的氢化物，为； 【小问2详解】 为酸性氧化物，与反应生成对应的盐与水，离子方程式为：； 【小问3详解】 本题需要验证硫元素，应该选择浓硫酸与铜，化学方程式为：； 【小问4详解】 实验ii需要验证硫元素，应选择亚硫酸钠与高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原为，现象为高锰酸钾溶液褪色或变浅，对应离子方程式为； 【小问5详解】 实验iii选择亚硫酸钠、硫化钠和稀硫酸反应，离子方程式为：，从方程式可以看出，，则每生成硫单质转移的电子数为； 【小问6详解】 根据元素周期律，硫元素的非金属性小于氯； A．根据最高价含氧酸的酸性强弱可判断非金属性强弱，故A项错误； B．元素气态氢化物的稳定性越强非金属性越强，对应离子的还原性越弱非金属性越强，则还原性：HCl<H2S，故B项正确； C．非金属性越强则元素气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2S<HCl，故C项正确； D．熔点为物理性质，不能判断非金属性强弱，故D项错误； 故答案为：BC。 16. 大气中的氮氧化物()、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。 I．键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 （1）若有生成，该反应___________ (填“吸收”或“放出”) ___________能量，下列图像能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。 Ⅱ．利用氢氧燃料电池可以将转化成重要化工原料过氧化氢，装置如图。 （2）上述装置中，电极A为___________(填“正”或“负”)极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，X为___________，Y为___________。 （3）电极B上发生的电极反应式为___________。电池工作时，电极A附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 792 ③. A （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. ④. （3） ①. ②. 增强 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据键能计算可知，反应物断键需要吸收的能量为；生成物成键释放的能量为；故释放的能量大于吸收的能量，反应为放热反应，放出热量为；对应图像为放热反应，即反应物先吸收能量用于断键得到活化分子，再形成新键释放能量得到生成物，则选A； 【小问2详解】 根据电子的移动方向可知，电极A为负极，失去电子，发生氧化反应。则X为，Y为； 【小问3详解】 电极B为正极，电极方程式为；左侧电极室的电极方程式为，氢离子浓度增大，电极A附近溶液的酸性增强； 【小问4详解】 根据正负极得失电子守恒规律，当转移2mol电子时，消耗1mol氧气和1mol氢气，通入的气体X、Y的体积之比为。 17. 以黄铁矿(主要成分为，杂质为石英等)为原料生产。工艺流程如下： （1）中硫元素的化合价为___________。“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”工序中的离子方程式为___________；从溶液中获取的“一系列操作”依次为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“滤液”中的阴离子主要为___________，检验该阴离子的具体实验操作方法为___________。 【答案】（1） ①. 价 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4） ①. ②. 取少量待测溶液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】已知黄铁矿主要成分是FeS2，高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2 + 11O22 Fe2O3+ 8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2，将红渣中加入H2SO4溶液充分酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣，主要成分为SiO2，向滤液中加入SO2进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液，再经过一系列的操作得到FeSO4·7H2O晶体 【小问1详解】 FeS2中铁元素为+2价，正负化合价代数和为0，故S元素的化合价为-1价；焙烧时，产物为与红渣，根据颜色判断，红渣为，则方程式为：； 【小问2详解】 根据题意，黄铁矿中的杂质为石英，不与硫酸反应，则滤渣的主要成分为；酸浸时主要的离子方程式为氧化铁与硫酸的反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 还原过程根据题意反应物为与，产物为与，离子方程式为：；从硫酸亚铁溶液获得硫酸亚铁晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 根据题意，滤液中的阴离子主要为；检验时，由于溶液已经呈酸性，在溶液中加入溶液即可，若产生白色沉淀，则证明含有。 18. 氨基钠()是重要的化学试剂，实验室可通过与制备氨基钠。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题： （1）实验室制的发生装置应选择下图中的___________(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 （2）工业合成氨以粗氮(含、、杂质)为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收，但易被氧化，失去吸收的能力；联苯三酚碱性溶液能定量吸收。粗氮“净化”时，选择下图中的装置，其连接顺序为发生装置→__→__→__→__→__ (按气流方向，用小写字母表示) ___________。 （3）下图为制备氨基钠的装置图，请写出制备的化学方程式：___________。装置D的用途为___________。经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。 （4）已知氨基钠与水反应生成一种气体与一种碱，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）为测定的纯度，按下图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面读数从变为(已知，数据已折合为标准状况)。若忽略固体体积，则产品纯度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ii ②. （2）cdefa （3） ①. ②. 防止、被空气氧化 ③. 在装置N后接一个盛有稀硫酸洗气瓶 （4） （5） 【解析】 【分析】实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应或固体氧化钙和浓氨水反应制取氨气； 钠和氨气反应生成NaNH2和氢气，为了防止空气中的氧气进入到C装置，需要在D装置中加入Hg。 【小问1详解】 实验室制备，i直接加热氯化铵，生成的与反应又生成氯化铵；iii利用氯化铵与反应，与水反应生成，引入杂质，导致制备的不纯，故选ii，固体氧化钙和浓氨水反应制取氨气，反应的方程式为。 小问2详解】 粗氮中杂质CO2会导致溶液碱性减弱甚至与酚盐反应导致影响O2的吸收，故需要在第一步时先通过碱石灰，醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力，故氧气在CO之前吸收，碱石灰可以吸收二氧化碳同时干燥气体，放在最后，试剂的先后顺序为：cdefa。 【小问3详解】 根据题意，是由与在加热的条件下合成的，则方程式为；根据已知，、易被氧化，则装置D的作用为防止空气进入C中，氧化、；本实验缺少尾气处理装置，需要在N处后接一个盛有稀硫酸的洗气瓶吸收没反应完的。 【小问4详解】 已知氨基钠与水反应生成一种气体与一种碱，则结合质量守恒，与水反应生成氢氧化钠和氨气，方程式为。 【小问5详解】 根据(4)可知与水反应生成，氨气的体积为，标况下氨气的物质的量为，根据，则的质量为，产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$