河南省许昌市襄城县部分学校2025届高三下学期三模 化学试题

高三·化学（河南）·模拟·参考答案 1.C金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过 程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃 可用于建筑和装饰，A正确：新型陶瓷碳化硅具有优异的高 温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构 材料、耐高温半导体材料等，B正确；绿色化学的核心思想 是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技 术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学 物质，实现从源头减少或消除环境污染，C错误；青花瓷是 传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，D 正确。 2,A乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C>H,所以乙炔分 子的空间填充模型为 ,A正确；O原子最外 层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共 用电子对，就结合形成羟基，故羟基的电子式为·O:H,B 错误：CS,分子中中心C原子价层电子对数是2+4二？X2 2 =2,无孤对电子，因此CS,的VSEPR模型为直线形，C错 误；C是6号元素，原子核外电子排布式是1s2s2p2,价层 电子排布式是2s2印，所以碳原子核外价电子的轨道表示 2s 2p 式为凸个1☐，D错误。 3.A钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性，实验 时，应注意通风，应标注的图标包 括 正确；浓N2CO溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后先用大量 水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，B错误；乙酸乙酯会缓慢 水解成乙酸和乙醇，乙醇具有挥发性、还原性，能被酸性高 锰酸钾氧化，会导致平衡向乙酸乙酯水解方向移动，导致乙 酸乙酯失效，C错误；铜与浓硫酸反应后的废液中含有大量 的硫酸，不能加入稀Na(OH溶液中和废液，D错误。 4.DN原子电子排布为1s22s2p3,2p轨道上为半满状态，因此 氮的第一电离能相对较高，H原子电子排布为1s,氢原子 只有一个电子，且原子半径非常小，其第一电离能相对较 高，C原子电子排布为1s2s22p,2p轨道上的电子相对容 易失去，因此碳的第一电离能相对较低，第一电离能：N>H >C,A正确；氨分子间形成氢键，故沸点高，HC1和CH1均 为分子晶体，HCI相对分子质量较大，范德华力大，沸点高， 故氢化物的沸点：NH>HCI>CH1,B正确；该配合物中碳 原子形成4个单键，无孤电子对，为sp杂化，氮原子形成3 个单键，有1对孤电子对与N+形成配位键，为sp杂化，C 正确；由题意可知，只有成环的配位键才能起到鳌合作用， 由结构可知，1mol该配合物通过螯合作用形成的配位键有 4mol,D错误。 5.D根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确；该反应在 生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应， B正确：反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲 酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C 正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子， 异山梨醇中有四个碳原子为手性碳原子 ),D错误。 6.B复分解反应发生时，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。NaHSO 和Na2CO3发生反应①生成NaSO3、NaHCO3,NaSO3和 S发生反应②生成Na2SO,aSO和AgBr发生反应③生成 Na[Ag(SO)2]、NaBr。根据K1(H2SO)>K1(H2CO) >K2(H2SO,)>Ke(H2CO3),可知NaHSO和NaCO3 发生反应①生成Na2SO、NaHCO,,该反应的离子方程式 应该为CO+HSO=SO十HCO,A错误；用 Na2 S2O,测定碘单质的含量时生成Na2SOs,同时I2得到 电子被还原为I,该反应的离子反应方程式为I2十2SO号 一SO+2I,B正确；反应③NaSO,和AgBr发生反应③ 生成Na[Ag(SO)2]、NaBr。由于AgBr难溶于水，因此不能 写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为AgB十 2SO号一[Ag(S2O3)2]3-十Br,C错误；向Naz S2O4溶液 中加入稀硫酸，反应产生S、SO2、HO,该反应的离子方程 式应该为SO号+2H+一S￥十SO2个+HO,D错误。 7.ASH和CH1都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化 学键无关，A符合题意；HF和HC1都为分子晶体，其热稳 定性与共价键键能有关，B不符合题意：金刚石和单晶硅都 为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，晶体硬度与 化学键有关，C不符合题意；NaC1和KC1都为离子晶体，离 子键键能越大熔点越高，晶体熔点与化学键有关，D不符合 题意。 8.C从钛白酸性废水（主要含Ti+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪， 酸洗时加入H2O2的目的是将Fe+氧化为Fe3+,加入氢氧 化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣I”的主要成分是 Ti(OH)1、Fe(OH)3、Sc(OH)3,然后加入10%盐酸调pH 溶解Sc(OH):转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到 草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O:和CO2,据此 分析回答问题。由流程图分析可知，“有机相”中主要含有 Ti+,Fe+、Sc3+,用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe 氧化为Fe3+,有利于后面沉淀除去，A正确；“操作I”是过 滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正 确；“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)1、Fe(OH)3、Sc(OH)a, C错误；草酸钪与氧气焙烧时反应生成ScO和CO,,化学 方程式为2Sc(C,0)4十30，△2Sc,0,十12C0,D正确。 9.B物质②和⑤都可以和水形成分子间氢键，均易溶于水，A正 确：物质③中N原子采取sp杂化，物质④N原子采取sp 杂化，杂化方式变化，B错误：⑥⑦的过程中非极性共价 键C一C键没有断裂和形成，C正确；合成⑦，反应物为丙酮 和CH,CHO,生成物是 是反应 COOH 的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，D正确。 10.D根据题干知识，该装置为燃料电池，根据装置图，b极 H2O2得电子发生还原反应，b极为正极，则a极为负极， 再根据原电池原理解题。根据分析，a极为负极，NaBH 发生氧化反应生成Na[B(OH)],电极反应式为BH,十 8OH一8e一[B(OH)1]十4HO,A正确；b极为正极， H2O2发生还原反应，电极反应式为H2O2十2e一 2OH,c(OH)增大，b极区电解质溶液的pH增大，B正 确：电池工作时Na+透过钠离子交换膜向正极移动，即向 右移动，C正确：温度升高，H2O2会分解，导致电池的工 作效率降低，D错误。 11.B亚硝酸钠具有一定的毒性，但可用作食品防腐剂，A错误； 铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化 学反应而生锈。铁锅及时擦干后，没有电解质溶液的存 在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，B正确：磁铁的 主要成分是FeO,C错误；燃料的脱硫、NO的催化转化 都是减少酸雨的措施，不可减少温室效应，D错误。 12.CMo是42号元素，位于第5周期IB族，A错误；以面心 Mo原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于相 邻顶点和面心共12个，B错误；a、b的坐标分别是(0,0， 0)、(1,0,0),结合c在品胞中位置可知c的原子坐标为 (分1)，C正确：Mo原子位于顶点和面心，个数为8× 言十6×号=4，则昌胞质量为5g-恐&，该晶胞参数 为npm,则晶胞体积为n3X100cm3,晶胞的密度为 装×10gcm,D错误。 13.B卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>CI,含有电负性越 大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中OH键的 共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H+,使 酸性增强，因此CH COOH、CF COOH和CH2 CICOOH 的酸性强弱：CF:COOH>CH2 CICOOH>CH COOH。在 相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H)越大， pH越小。根据图象，滴定还未开始时，溶液的pH:曲线I >曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线I<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可 知曲线I表示的是CH COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ 和Ⅲ分别表示的是CH2 CICOOH和CF,COOH溶液的滴 定曲线。根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定 CH2C1COOH溶液。根据已知，CH2 CICOOH的pK。= 2.86,则K。=10.6。CH2C1CO0H的电离方程式： CH2 CICOOH一CH2 CICOO十H+,平衡常数K4= c(CH,cicoo)c(H)=1026。M点溶液的pH= (CH,CICOOH) 3.86,c(H+)=10-a8mol/L,代入平衡常数表达式中，可 得CH,C1CO0)X10- c(CH2 CICOOH) -=10-2.6,则c(CH2CICO0) =10c(CH2 CICOOH),若用HA表示，则c(Aˉ)= 10c(HA),A正确；根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶 液的滴定曲线。CF,COOH的电离方程式：CF,COOH一 CR,CO0+H,平衡常数K.=(CE,COO)cH)。根 c(CF COOH) 据图象，滴定还未开始时，CF,COOH溶液的pH=1.06, c(CF COO)≈c(H+)=10l.o6mol·L1,c(CF,COOH) =(0.1000-101.6)mol·L1=0.0129mol/L,则Ka c(CFCOO)c(H+)10-1-06 X10-1-06 c(CFCOOH) 0.0129 =100.23,B错误： 根据分析，CH;COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱， 电离出的c(H+)越小，pH越大，结合图象，可知曲线I为 CH,COOH溶液的滴定曲线，C正确：根据分析，卤素原子 为吸电子基团，且电负性：F>C,含有电负性越大的原子 越多，吸电子效应越大，使得羧基中O一H键的公共电子 对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H,使酸性 增强，则CH COOH、CF,COOH和CH2 CICOOH的酸性 强弱：CF COOH>CH CICOOH>CH COOH,D正确。 14.C设N2反应的物质的量为x 2CO(g)+2NO(g)、=2CO2(g)十N2(g) 起始(mol)2 0 0 转化(mol)2x 2x 2x x 平衡(mol)2-2x2-2x 2x 恒温恒容条件下，总物质的量之比等于总压强之比，所以 .80 2-2x+2-2x+2x+7=0,x=0.5mol。tmin时， 2+2 n(CO2)=1mol,题干中没有体积，所以无法计算浓度，A 错误该反应的平南常数表达式为K=部2尚铁 少容器的容积，不能确定物质的浓度，B错误：催化剂同等 程度的改变正逆反应速率和正逆反应的活化能，所以反应 达到平衡时NO的转化率和△H均不发生改变，C正确； 反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量一直不变， 所以无法判断反应是否平衡，D错误。 15.(1)三颈烧瓶(1分) (2)f→g→d→e→f→g→b(2分) (3)A(1分)将装置中的空气排尽(2分) (4)d(2分) (5)b(2分) (6)38.8cY%(2分)偏高(2分) 解析：该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用 亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2,得到的气体需通入浓硫 酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对 SO2进行尾气吸收。(1)根据仪器构造，可知仪器X的名称是 三颈烧瓶。(2)依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产 品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止 氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置C,故装置排序为a→f→g →d→e→f→g→b。(3)装置C中反应之前要排尽装置内 CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将 装置中空气排尽。(4)装置D中浓硫酸用于干燥SO2,吸收 水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D,a、b不能 吸收水，c与SO2反应；选d。(5)a.依题意，羟胺加热时会发 生爆炸，a错误；b.本实验有SO。产生，应在通风橱中进行，b 正确；C.氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，c错误；d, 若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉未，则相当于把浓硫 酸稀释，不能加快反应速率，d错误。(6)氨基磺酸 (H2NSOH)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为 H2 NSO,H+NaOH-H2 NSO,Na十H2O,根据比例关系，产 Xvx10x09×97 品纯度为 ×100%=38.8cY6:若用酚 酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。 16.(1)d(2分) (2)SO2十MnO2Mn2++SO-(2分)2H+十FeO3十SO2 =2Fe2+十SO号+HO(2分) (3)使A3+转化为A1(OH)?沉淀，同时防止Mn+被O2氧化 (2分) (4)O,+4Fe2++6H2O-4 FeOOH￥+8H+(2分) (5)O2、H2S01(2分) (6)降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品(2分) 解析：软锰矿主要成分为MnO2和少量Fe2O:、Al2O3、SiO2,加 硫酸和二氧化硫，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰、二氧化 硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝， 二氧化硅和硫酸不反应，过滤出二氧化硅。滤液中加碳酸锰 调节pH生成氢氧化铝沉淀。滤液中通入氧气把Fe2+氧化为 FOOH沉淀，过滤出氢氧化铁，滤液为硫酸锰。电解硫酸锰 溶液得到MnO2、H,SO,和H2。二氧化锰和碳酸锂焙烧生成 LiM2O1、CO2和O2。氢氧化铝溶于硫酸、硫酸钾的混合溶液 中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得明矾。(1)M是25号 元素，在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族，分区位置为 d区。(2)“酸浸”时，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰、二氧 化硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式：①SO2十 MnO2 -Mn2++SO;2 2H+Fe2 O+SO2 -2Fe2++ SO+H2O。(3)A1(OH)a的Kp=1.0X103,A8+完全沉 淀时，c(0H)=VX0=109c(H*)=10 8/1X10g 10109 =101,pH=4.7:pH高于5.5时易被O2氧化，加入MnCO, “调pH”时，调节pH的范围为4.7一5.5的原因是使A1+转 化为Al(OH)3沉淀，同时防止Mn+被O2氧化。(4)已知“滤 渣Ⅲ”主要成分为FeOOH,可知氧气把Fe+氧化为FeOOH 沉淀，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为O,十4F+十 6HO一4F(OOH￥十8H。(5)由题干工艺流程图可知，“焙 烧”反应中反应方程式为2Li,CO,十8MnO,培捷4LiMn,O,十 2CO2十O2,生成物O2可以循环到“氧化”步骤中使用：电解步 骤中生成二氧化锰和硫酸，硫酸循环到“酸浸”步骤中使用，所 以为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为O2、 HSO1。(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾 KA1(SO1)2·12H2O。明矾不溶于酒精，酒精易挥发，用乙醇 洗涤的目的是降低产品的溶解损失、便于得到干噪的产品。 17.(1)对羟基苯甲醛（或4一羟基苯甲醛）(1分)醛基(1分) (2)取代反应(1分)加成反应(1分) (3)保护酚羟基(1分) CH=CHCOOH (4) (2分) OCH OCH CH-CHCOOH CH,CH,OH 浓硫酸」 (5) OH OH CH-CHCOOCH CH +H2O(2分) OH OH (6)9(2分) (1分) OH OCH (CH3()2S) KMn((H) (7) OCH OH BBr3 催化剂 △ COOH COOH COH(3分) 解析：合成CPAE的流程先使用A(对羟基苯甲醛)在H2O2 CHO 作用生成B: ,B与(CHO)2SO2作用生成C OH OH CHO (Co HLoO3): ,根据题给已知，C与CH(CO)H)2、 OCH OCH CH=CHCOOH 吡啶作用下加热转化为D(CH2O,): .D OCH OCH 在BBr:作用下将醚健上的甲基重新转化为酚羟基得到 CH=CHCOOH E(C HsO): :F(苯乙烯)在过氧化物作 OH OH CH2CH2 Br 用下与HBr加成生成G(CH,Br): ,然后G水 CH2 CH,OH 解为醇得H(CH。O): :最后E和H在浓硫 CH-CHCOOCH,CH, 酸催化作用下酯化生成CPAE: OH OH 据此分析解答。(1)根据流程图可知A:HO CHO 的化学名称为对羟基苯甲醛（或4一羟基苯甲醛）；C: CHO 中官能团的名称为醛基、醚键。(2)反应②是 OCH OCH 用甲基取代了酚羟基上的氢原子，属于取代反应；反应⑤是用 HBr加成苯乙烯上乙烯基中碳碳双键，属于加成反应。(3)反 应②是将酚羟基转化为醚键结构，反应④是将醚键结构重新 转化为酚羟基，所以这两步的目的是为了保护酚羟基。(4)根 CH=CHCOOH 据分析，D的结构简式为 。(5)反应⑦是 OCH OCH CH=CHCOOH CH,CH,OH 和H: 在浓硫酸催化 OH OH 作用下酯化生成CPAE,反应的化学方程式为 CH-CHCOOH CH2CH2 OH 浓硫酸 △ OH OH CH CHCOOCH CH2 十H2O。(6)化合物I与H: OH OH CH2 CH2 OH 互为同分异构体，同时满足下列条件：①含有 苯环；②与FCl溶液作用显紫色：含酚羟基；则剩余的碳原 子组合成一个取代基为乙基存在邻、间、对三种同分异构情 况：取代基为两个甲基有6种，共9种；其中核磁共振氢谱显 示为六组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体，其 OH OCH 结构简式为 。(7 先生成 OCH OH 氧化生成 ,再生成 ,聚合生成 COOH COOH OH O COH,整个流程可表示为 OCH OCH (CH3)2S)1 KMn()1(H+) BBra COOH OH 催化剂 △ C]OH。 COOH 18.(1)-217(2分) (2)AD(2分) (3)z(2分)反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低 于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动， CO2的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随 温度升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高(3分) (2器x3)x易× (4)20%(2分) 一(2分) (5)<(2分) 解析：(1)根据盖斯定律，反应2C)(g)十4H2(g)一 CH,OCH(g)+HO(g)的△H,可由△H-△H×2+△H2 ×2=[-37-(41×2)+(-49×2)]=-217kJ·mol1。(2) A.增大CO2的浓度，反应①和②反应物浓度增大，平衡正向 移动，所以①、②的正反应速率都增加，A正确：移去部分 CHOH(g),反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移 动，B错误；加入反应①的催化剂，平衡不移动，C错误；降低反 应温度，平衡会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速 率都减小，D正确。(3)图象中有三条曲线：CO2平衡转化率 CO选择性和CHOH的选择性。反应①为吸热反应，反应② 为放热反应。随着温度升高，反应②平衡逆移，甲醇含量降 低，则X是甲醇选择性变化曲线，甲醇选择性与CO的选择性 之和为1，且升温反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故 y曲线代表CO的选择性，则曲线z表示的是二氧化碳的转化 率。温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向 移动，CO2的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主， 随温度升高，平衡正向移动，CO的转化率升高，因此二氧化 碳的转化率随温度改变呈现该曲线的变化。(4)250℃时，平 衡体系共有0.5mol甲醇，结合图象可知，选择性S=50%。 说明此时共消耗的CO2为△n(CO2)=1mol,则其平衡转化率 为m0X10%=20%。反应@的方程式为C0(g)十+3H(g 一CHOH(g)十HO(g),根据分析列出： C02(g)十3H2(g)、CH,OH(g)+H2O(g) 转化量(mol)0.5 1.5 0.5 0.5 CO2(g)十H2(g)→CO(g)十H2O(g) 转化量(mol)0.50.5 0.50.5 反应平衡以后，平衡体系中含有5一0.5一0.5=4molC02、16 -1.5-0.5=14molH2、0.5+0.5=1molH2O(g)、0.5mol C)和0.5 mol CH:OH。即气体的总物质的量为20mol,所 (0×5)X六×5 201 以反应①的K。= 需×)X号× 一。(5)根据图象，p,点位 于曲线y之上，q点位于曲线y之下，即P点甲醇选择性大于 该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡逆向移动，即D点的 经一>U平>，同理q,点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时 甲醇的选择性，平衡正向移动，q点：U>年>，所以反应②的 正反应速率大小：三<。 2025届高三化学模拟测试卷 本试卷共100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mo：96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是 A. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B. 新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C. 绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染 D. 2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. CS2的VSEPR模型为：平面三角形 D. 碳原子核外价电子的轨道表示式： 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 B. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 C. 乙酸乙酯可与存放在同一药品柜，远离火种和热源 D. 处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀溶液 4. 含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 该配合物中C、N原子杂化方式相同 D. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 5. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 6. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为： C. 反应③： D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 7. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A. 沸点：SiH4>CH4 B. 热稳定性：HF>HCl C. 硬度：金刚石>单晶硅 D. 熔点：NaCl>KCl 8. 钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. 用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B. “操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C. “滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D. 草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 9. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质②和⑤均易溶于水 B. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 C. ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 D. 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能 10. 燃料电池有望成为能在低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极上的电极反应式为 B. 电池工作时b极区电解质溶液的增大 C. 电池工作时透过钠离子交换膜从左往右移动 D. 温度越高该电池的工作效率越高 11. 化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 12. 金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A. Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B. 与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C. c的原子坐标为： D. 晶胞的密度为： 13. 25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 14. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为2 mol的NO和CO，发生反应 ，容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. min时， B. 以上数据可以计算出该反应的平衡常数 C. 加入合适的催化剂，反应达到平衡时NO的转化率和均不发生改变 D. 若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中分区的位置为___________(填“s”、“p”、“ds”或“f”)。 （2）“酸浸”时，软锰矿中的成分与反应的离子方程式：①___________；②___________。 （3）加入“调pH”时，调节pH的范围为4.7-5.5的原因是___________。 （4）已知“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。 （5）为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为___________。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾，洗涤时若用乙醇洗涤的目的是___________(写两点)。 17. CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知： （1）A的化学名称是___________。C中的官能团名称是醚键和___________。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是___________。 （3）设计反应②和反应④的目的是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）反应⑦的化学方程式为___________。 （6）化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）设计由制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 18. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 2025届高三化学模拟测试卷 本试卷共100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mo：96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）f →g→d→e→f→g→b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）d （5）b （6） ①. ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1）d （2） ①. ②. （3）使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，同时防止Mn2+被氧气氧化 （4） （5）O2、H2SO4 （6）降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品 【17题答案】 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛 ②. 醛基 （2）取代反应、加成反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） （6） ①. 9 ②. （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. z ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （4） ①. ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $