河南郏县第二高级中学等校2025-2026学年高三下学期考前冲顶实战演练（三）化学试题

2025-2026学年度考前冲顶实战演练 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子的分子结构模型： D. 顺式聚异戊二烯结构简式： 3. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B. 过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C. ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D. 电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 4. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体： B. 向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液： C. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： D. 亚硫酸钠溶液与少量的氯气： 5. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．用铜和浓硫酸制备 A. A B. B C. C D. D 6. 近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 正盐的水溶液显中性 C. 化合物中X、Y原子均采取杂化 D. 高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 7. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 ，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与最近的有12个 B. 之间的最短距离为 C. 可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据 D. b的分数坐标为 8. 我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图所示。 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。 下列说法正确的是 A. P(M)在一定条件下可降解 B. 由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C. M分子中含有手性碳原子 D. X、Y、M都能与氢气发生加成反应 9. 氯化铝易升华、易水解，是良好的有机合成烷基化反应和石油工业的催化剂，具有广泛的应用。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝，下列说法错误的是 A. 装置B中，物质M为浓盐酸，物质N为二氧化锰 B. 利用上图装置制备无水氯化铝时，导管的连接顺序为c→h→i→d→e→a→b→f→g C. 实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯，后点燃B装置的酒精灯 D. 尾气处理装置可选用 10. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A. 该温度下反应①的选择性优于反应② B. 反应①和反应②均为分解反应、吸热反应 C. 对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂 D. 升高温度可提高CO 纯度，故温度越高，CO 生成效率越高 11. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 硫酸溶矿主要反应的化学方程式为： B. 滤渣的成分仅有、、NiS C. 不宜使用替代，原因是和生成可以催化分解 D. 煅烧窑中，生成反应的化学方程式为 12. 根据实验探究目的，下列实验探究方案正确的是 选项 实验探究目的 实验探究方案 A 比较 与HClO酸性强弱 25℃时，用pH计分别测定等浓度的 溶液和NaClO溶液的pH B 比较和的大小 向5mL浓度均为的、混合溶液中加入的NaOH溶液 C 探究淀粉的水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制悬浊液并加热，观察现象 D 证明某白葡萄酒中含有 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 A. A B. B C. C D. D 13. 某理论研究认为：燃料电池(图甲)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图乙和图丙，其中获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ为燃料电池的负极 B. 电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 C. 图丙中，①②③④过程的活化能最高的是① D. 相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极Ⅰ是电极Ⅱ的2倍 14. 常温下，向0.1 mol/L 溶液中通入HCl气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数()与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在此过程中，存在反应： B. 当时，溶液的pOH=8.25 C. pOH=7时，若忽略和，则 D. pOH=8时，若忽略和，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘(主要成分为、和少量Zn、Pb、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如图所示。 已知：①In为第ⅢA族元素。 ②。 ③能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤转化为。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”浸取速率的方法有___________(任写两种)。 （2）“还原1”反应的化学方程式为___________。 （3）①“反萃取”步骤加入的浓HCl作用是___________。 ②“电沉积”阴极发生的电极反应式为___________；“电沉积”完成后，溶液经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)实现循环利用。 （4）“氧化”反应的化学方程式为___________。 （5）“还原2”中，碳的用量对还原过程中部分平衡组分的影响如图所示。当碳的用量超过1.5mol时，生成产物的可能原因是___________。 16. 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ.制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）①下列与本实验无关的图标是_________（填标号）。 A. B. C. D. E. F. G. ②实验装置B中的试剂是_________。 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出生成优氯特的化学方程式为_________。 （3）反应过程中需持续补充氯气，目的为_________。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是_________。 Ⅱ.测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取m g样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入 mol/L 溶液（过量），充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a.该条件下，浓度与吸光度的关系如图。【的摩尔质量为220 g/mol】 （4）该粗产品的纯度为_________。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是_________（填字母）。 A.样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO B. mol/L 溶液使用前部分被氧化 C.定容时俯视刻度线 17. 有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三组峰。 ②。 ③亚胺结构中键性质类似于羰基。 （1）写出能检验A中官能团的试剂：___________，B→C的化学方程式是___________，C→D的反应类型是___________。 （2）由 可以直接合成H，设计E→F的目的是___________。 （3）G分子中含氧官能团有磺酸基( )、___________(填名称)，有机物Q的结构简式为___________。 （4）已知由合成的路线如图所示。 写出Y的结构简式：___________。的同分异构体中能发生银镜反应且为链状的共有___________种(不考虑立体异构)。 18. 氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整反应获得。 重整反应： 副反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： （1）重整反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填标号)。 A. 氯化钙溶液 B. 小苏打溶液 C. 纯碱溶液 D. 硫酸铵溶液 （2）重整反应焓变___________，有利于该反应正向自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）恒温恒压条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A. 增加原料中的量 B. 增加原料中的量 C. 通入Ar气 D. 使用更高效的催化剂 （4）压强恒定为p的密闭容器中加入、各1mol进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数(即物质的量分数)和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)表示的摩尔分数变化。当温度高于时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是___________。 （5）压强p下、温度为时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、0.08，反应 的=___________(列出计算式即可，分压=总压×摩尔分数，是以分压表示的平衡常数)。 （6）在高温高压下形成晶体的立方晶胞如图所示，该晶体类型为___________；若立方晶胞的参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(用含a的代数式表示)。 2025-2026学年度考前冲顶实战演练 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）使高砷烟尘的颗粒更小；适当增大硫酸的浓度(或适当提高酸浸的温度)(合理即可) （2） （3） ①. 增大溶液中浓度，有利于与配位形成，增大溶液中的浓度，平衡逆向移动有利于反萃取 ②. ③. 反萃取 （4） （5）还原剂过量，促进被还原成 【16题答案】 【答案】（1） ①. E ②. 饱和食盐水 （2） （3） ①. 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 ②. 防止倒吸（其他合理答案即可） （4） （5）AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. (合理即可) ②. ③. 取代反应 （2）防止生成副产物对硝基氯苯 （3） ①. 硝基 ②. （4） ①. ②. 8 【18题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 高温 （3）BC （4） ①. 乙 ②. 温度高于时，副反应Ⅰ起主导作用，随温度升高，平衡逆向移动，碳的物质的量减少(或升高温度，副反应Ⅰ逆移程度大于副反应Ⅱ正移程度) （5） （6） ①. 共价晶体 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $