精品解析：河南许昌市襄城县实验高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56 Co 59 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 稀土金属被称为“工业维生素”，广泛应用于芯片制造、新能源汽车领域等方面。下列说法错误的是 A. 稀土金属均为元素周期表的过渡金属 B. 稀土金属的冶炼过程涉及化学变化 C. 手机中的芯片的作用是将化学能转化为电能 D. 新能源汽车的推广有利于实现碳中和 2. “84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯核素为 B. 基态钠原子的电子排布图： C. HClO的结构式为 D. CO2的电子式为 3. 下列物质的分离与提纯过程中，试剂选择正确且操作规范的是 分离装置 选项 A．萃取碘水中的碘 B．分离Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3沉淀 分离装置 选项 C．分离乙酸乙酯中的乙醇 D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A. 通常情况下，X的化学性质稳定 B. Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C. 加热S会生成N、T、Z D. M可用于自来水的杀菌消毒 5. 下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 6. 某离子液体对含锌废水萃取效果明显，该离子液体的结构如图所示。其中所含的M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Y同主族。下列说法错误的是 A. R和Z的基态原子未成对电子数目相等 B. 该离子液体中存在sp3杂化的原子有R和W C. 最高价含氧酸的酸性：W>Y>R D. 该离子液体中除M外，其他原子均满足结构 7. 4-醛基四硫富瓦烯（TTF-4CHO）是一种有机半导体材料，可用于构建荧光探针、药物载体或生物传感器。其结构如图所示。下列有关TTF-4CHO的叙述错误的是 A. 该分子存在3种不同化学环境的氢原子 B. 能发生加成、取代和银镜反应 C. 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D. 质谱仪可测定TTF-4CHO中的官能团 8. 某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B. 试剂a应选用浓硫酸 C. 取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D. 取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 9. POM（赛钢）常用于制造机械零件（如齿轮）、汽车配件、医疗器械等，其合成方法如下： 下列叙述错误的是 A. 该反应是加聚反应，原子利用率为100% B. 1 mol Ⅰ与足量的银氨溶液反应最多生成2 mol Ag C. 化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 D. 化合物Ⅰ和Ⅱ都只有1种官能团 10. 近日，南开大学某团队通过环Bi5和环Sb5合成了具有键的三层夹心化合物[配体Cp：环戊二烯基阴离子（）]。 下列关于该三层夹心化合物性质的推测，合理的是 A. 改变合成条件，可能改变化合物中键的键长，从而影响化合物的性质 B. 化合物中含有Sb5环和Bi5环，其稳定性与环中化学键的键能无关 C. 由于含有金属元素，该化合物在常温下一定是固体且具有金属光泽 D. 配体Cp不参与化学反应，只起到稳定化合物结构的作用 11. 利用电解原理将污染物硝酸盐（）高效转化为氨，兼具环境修复与绿氨合成的功能。下图为污水处理及将所得氨气用于转化为电能的组合装置。 下列说法错误的是 A. M极与电源负极相连 B. X极的电极反应式为 C. 乙膜宜选用阴离子交换膜 D. 每处理废液，N极同时生成4.48 L O2（标准状况下） 12. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化O2转化为H2O2的机理如图所示（tBu代表叔丁基：）。 下列说法错误的是 A. 、中Co3+提供空轨道形成配位键 B. 路线C的反应为 C. 上述循环反应中，双氧水产率随着pH升高而不断增大 D. 反应(1)和(3)的目标产物与反应(2)的目标产物相同 13. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B. CO2的反应速率： C. 加压后不影响CO2的平衡转化率 D. T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 14. 如图为氟化镁悬浊液中关系图[]，已知：该温度下，， 下列叙述错误的是 A. 该温度下， B. 若向pH=10的悬浊液中通入HF会降低溶液的pH，提高MgF2的溶解度 C. 若通入HCl调pH=4时溶液中存在： D. pH=11时，溶液中同时存在Mg(OH)2沉淀和MgF2沉淀，则此时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以一种低品位含钒矿渣（主要成分为V2O5、V2O3和少量SiO2、Co2O3、Na3PO4等）为原料制备V2O5和CoCO3的工艺流程如下： 已知：该实验条件下，、；、；当离子浓度时，认为该离子已经沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”前先进行“球磨”的目的为__________。 （2）基态钒原子的价电子排布式为__________；“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为＋5价，其反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________。 （4）“除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为__________（填化学式）；滤液中所含pCa[]≥__________（保留一位小数）。 （5）已知：（H2R为有机萃取剂）。“调pH”能提高钴的萃取率，原因为__________。 （6）钴、钒金属的晶体结构分别如图（a）、图（b），其中图（a）上下底面为正六边形，晶体中相邻原子相切。 金属钴、钒的密度之比为__________（用含m、n和x的代数式表示）。 16. 乳酸亚铁晶体[]是一种良好的补铁剂，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑（含少量不溶性杂质）来制备乳酸亚铁晶体，具体流程如下： （1）去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为__________。 （2）实验室可用如下装置制备FeCO3（部分夹持装置已省略）。 ①盛放稀硫酸的仪器的名称为__________。 ②滴入稀硫酸前应先__________（填“打开”或“关闭”，下同）K，一段时间后，再__________K。 ③上述实验过程中制备FeCO3的离子方程式为__________。 （3）乳酸在光的照射下，放置时间久变黄的原因是乳酸可能被氧化，发生反应的化学方程式为__________。 （4）获得乳酸亚铁晶体的具体操作需要在“隔绝空气”条件下“低温蒸发”，原因为__________。 铁元素含量的测定： 称取1.000 g所得乳酸亚铁晶体，灼烧至完全灰化，加稀硫酸和双氧水溶解后煮沸，除去多余的双氧水，再将所得溶液稀释至250 mL；取25 mL所得溶液，调节pH为1.8～2.0并加入磺基水杨酸作指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，当滴定至终点时溶液颜色由紫红色恰好变为亮黄色，消耗标准溶液的体积为15.00 mL{反应原理：}。 （5）所得乳酸亚铁晶体中铁元素的百分含量为______。 17. 天然气是我国的主体能源之一，天然气脱硫不仅有利于环境保护，还能防止设备腐蚀。某天然气脱硫工艺中会发生下列反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）由此计算 ______。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S和O2，发生上述反应。 ①平衡后，升高温度，SO2的体积分数会______（填“增大”或“减小”），原因为____________。 ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是______。（填标号） A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体密度不再发生变化 C．不再发生变化 D．单位时间内每消耗1 mol H2S(g)，同时生成1 mol H2O(g) （3）催化脱硫的反应Ⅳ：既可除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 ①反应Ⅳ的催化历程中相对能量变化如图所示（具体能量数值省略，“*”表示吸附在催化剂表面）。 该反应为______（填“吸热反应”或“放热反应”）；决速步骤的反应式为__________。 ②在固定压强、固定流速条件下，按初始投料比通过装有催化剂的反应器，出口处检测到H2S的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 900 K前H2S的体积分数基本不变，900 K后H2S的体积分数迅速下降的原因为__________。 ③一定温度下向某恒容密闭容器中充入，发生反应Ⅳ，起始时容器内压强为p3，平衡后容器内压强变为p4，则该温度下，反应Ⅳ的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p3、p4的代数式表示）。 18. 一种抗过敏药物中间体（I）的某合成路线如下： （1）芳香化合物B中所有原子共平面，其结构简式为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______。 （3）F→G的反应中无同分异构体生成，则F的名称为______。 （4）D中存在的化学键为______（填标号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 （5）脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，核磁共振氢谱有2组峰，则M的结构简式为______。 （6）吡啶（）是一种有机碱，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。与有机物A相比，的碱性较______（填“强”或“弱”），原因为______。 （7）流程中合成I的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56 Co 59 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 稀土金属被称为“工业维生素”，广泛应用于芯片制造、新能源汽车领域等方面。下列说法错误的是 A. 稀土金属均为元素周期表的过渡金属 B. 稀土金属的冶炼过程涉及化学变化 C. 手机中的芯片的作用是将化学能转化为电能 D. 新能源汽车的推广有利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土金属包括镧系元素及钪、钇，均位于元素周期表的过渡金属区域，A正确； B．稀土金属的冶炼过程涉及从矿石中提取金属，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．手机芯片的主要作用是处理和存储数据，化学能转化为电能是电池的功能，与芯片无关，C错误； D．新能源汽车以电能为动力，可减少化石燃料的燃烧，降低碳排放，有利于实现碳中和，D正确； 故选C。 2. “84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯核素为 B. 基态钠原子的电子排布图： C. HClO的结构式为 D. CO2的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯核素，质量数为17+18=35，符号应为，A错误； B．基态钠原子的电子排布式为，基态钠原子电子排布图为，B正确； C．的中心原子为O，HClO的结构式为，C错误； D．分子中C与O形成双键， CO2的电子式为，D错误； 故选B。 3. 下列物质的分离与提纯过程中，试剂选择正确且操作规范的是 分离装置 选项 A．萃取碘水中的碘 B．分离Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3沉淀 分离装置 选项 C．分离乙酸乙酯中的乙醇 D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，无法萃取碘水中的碘，A错误； B．胶体和沉淀均不能透过半透膜，B错误； C．蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，C错误。 D．氯化钠易溶于水，可用蒸发结晶法从氯化钠溶液中提纯氯化钠，D正确； 故答案选D。 4. 几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A. 通常情况下，X的化学性质稳定 B. Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C. 加热S会生成N、T、Z D. M可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化物T与白色粉末R生成蓝色晶体M，可推知R为无水，M为，T为；氧化物W为红棕色气体，推知为，与反应生成无色气体Q（NO）；氧化物Z与澄清石灰水反应生成白色固体N，推知Z为，N为，N与、反应生成澄清溶液S，S为；黑色单质X与浓溶液Y加热反应生成上述物质，推知X为C，Y为浓硝酸，反应为，据此分析。 【详解】A．X为碳，通常情况下碳的化学性质稳定，不活泼，A正确； B．Y为浓硝酸，浓硝酸见光易分解，需贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处，B正确； C．S为，加热时发生分解反应：，生成N（）、T（）、Z（），C正确； D．M为，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，但铜离子有毒，不可用于自来水的杀菌消毒，D错误； 故选D。 5. 下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量溶液，碱过量，所有都会被反应掉，正确方程式为：，A错误； B．方程式配平错误，正确方程式为，B错误； C．CO2过量，应生成而非，正确方程式为，C错误； D．乙炔被氧化成CO2，高锰酸根被还原为锰离子 ()，方程式原理配平均正确，D正确； 故答案为：D。 6. 某离子液体对含锌废水萃取效果明显，该离子液体的结构如图所示。其中所含的M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Y同主族。下列说法错误的是 A. R和Z的基态原子未成对电子数目相等 B. 该离子液体中存在sp3杂化的原子有R和W C. 最高价含氧酸的酸性：W>Y>R D. 该离子液体中除M外，其他原子均满足结构 【答案】D 【解析】 【分析】M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Y同主族，结合物质结构，M、R、W、X、Y、Z分别为H、C、N、F、P、S。 【详解】A．C和S的基态原子未成对电子数目均为2，A项正确； B．该离子中，甲基C原子为杂化，N原子为杂化，因此存在杂化的R和W，B项正确； C．最高价含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，C项正确； D．离子液体中P不满足结构，D项错误； 故选D。 7. 4-醛基四硫富瓦烯（TTF-4CHO）是一种有机半导体材料，可用于构建荧光探针、药物载体或生物传感器。其结构如图所示。下列有关TTF-4CHO的叙述错误的是 A. 该分子存在3种不同化学环境的氢原子 B. 能发生加成、取代和银镜反应 C. 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D. 质谱仪可测定TTF-4CHO中的官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．TTF-4CHO分子中4个苯环对称，苯环上有2种氢、醛基上有1种氢，共3种不同化学环境的氢原子，A正确； B．苯环、醛基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，苯环上的氢原子与浓硝酸、卤素等能发生取代反应，醛基能发生银镜反应，B正确； C．碳碳双键、醛基都能与溴水、高锰酸钾反应，C正确； D．质谱仪测定对象为相对分子质量，应用红外光谱仪测定其官能团，D错误； 故选D。 8. 某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B. 试剂a应选用浓硫酸 C. 取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D. 取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，反应方程式为，据此分析。 【详解】A．装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应生成，该反应为复分解反应，仅体现浓硫酸的酸性，A错误； B．实验中无需干燥SO2，且浓硫酸不能除去酸性杂质，B错误； C．若沉淀中含，加入稀盐酸会反应生成SO2，反应方程式为，SO2能使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含，C正确； D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中不含Ag2SO4或，D错误； 故选C。 9. POM（赛钢）常用于制造机械零件（如齿轮）、汽车配件、医疗器械等，其合成方法如下： 下列叙述错误的是 A. 该反应是加聚反应，原子利用率为100% B. 1 mol Ⅰ与足量的银氨溶液反应最多生成2 mol Ag C. 化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 D. 化合物Ⅰ和Ⅱ都只有1种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ是甲醛，断裂碳氧双键，形成单键，属于加聚反应，原子利用率为100%，A正确； B．化合物Ⅰ分子相当于含有2个醛基，1 mol化合物Ⅰ与足量银氨溶液反应最多生成4 mol Ag，B错误； C．化合物Ⅰ中C原子采取sp2杂化，所有原子共平面，C正确； D．化合物Ⅰ只含有醛基、化合物Ⅱ只含有醚键，D正确； 故选B。 10. 近日，南开大学某团队通过环Bi5和环Sb5合成了具有键的三层夹心化合物[配体Cp：环戊二烯基阴离子（）]。 下列关于该三层夹心化合物性质的推测，合理的是 A. 改变合成条件，可能改变化合物中键的键长，从而影响化合物的性质 B. 化合物中含有Sb5环和Bi5环，其稳定性与环中化学键的键能无关 C. 由于含有金属元素，该化合物在常温下一定是固体且具有金属光泽 D. 配体Cp不参与化学反应，只起到稳定化合物结构的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．改变合成条件，如温度、压力等，可能改变化合物中键的键长，而键长会影响键能，从而影响化合物的性质，A正确； B．化合物中Sb5和Bi5的稳定性与环中化学键的键能密切相关，键能越大，环越稳定，B错误； C．虽然该化合物含有金属元素，但其状态和物理性质不能仅由金属元素决定，不一定在常温下是固体且具有金属光泽，C错误； D．配体（​）含有等化学键，可以发生取代等化学反应，配体有可能在一定条件下参与化学反应，并非只起到稳定结构的作用，D错误； 故选A。 11. 利用电解原理将污染物硝酸盐（）高效转化为氨，兼具环境修复与绿氨合成的功能。下图为污水处理及将所得氨气用于转化为电能的组合装置。 下列说法错误的是 A. M极与电源负极相连 B. X极的电极反应式为 C. 乙膜宜选用阴离子交换膜 D. 每处理废液，N极同时生成4.48 L O2（标准状况下） 【答案】D 【解析】 【分析】电解装置将还原为，燃料电池消耗生成的实现电能转化。电解池中，极发生还原反应，电极反应为，故为阴极，与电源负极相连；极发生氧化反应，电极反应为。右侧燃料电池中，极通入发生氧化反应：，为负极；极通入发生还原反应，为正极，据此分析。 【详解】A．极上得电子被还原为，发生还原反应，电解池中阴极与电源负极相连，故极与电源负极相连，A正确； B．氨氧燃料电池中，极为负极，在碱性条件下失电子被氧化为，电极反应式为：，B正确； C．燃料电池正极生成的需要向负极移动参与反应，乙膜选用阴离子交换膜可允许通过，维持膜两侧溶液离子浓度基本不变，C正确； D．电解时，极上除了主反应外，还存在副反应生成，所以无法计算，D错误； 故选D。 12. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化O2转化为H2O2的机理如图所示（tBu代表叔丁基：）。 下列说法错误的是 A. 、中Co3+提供空轨道形成配位键 B. 路线C的反应为 C. 上述循环反应中，双氧水产率随着pH升高而不断增大 D. 反应(1)和(3)的目标产物与反应(2)的目标产物相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．有空轨道，O原子上有孤电子对，二者形成配位键，A正确； B．根据图示，路线C一步反应，根据3个守恒直接写出反应式为，B正确； C．质子是反应物，随着pH升高，质子浓度降低，且＋2价、＋3价钴离子易转化成氢氧化物沉淀，导致催化活性降低，综合分析，pH越高，相同条件下双氧水的产率越低，C错误； D．观察图示a可知，反应的总结果为：，反应(2)的目标产物也是，D正确； 答案选C。 13. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B. CO2的反应速率： C. 加压后不影响CO2的平衡转化率 D. T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】反应I（，吸热）：，气体分子数不变； 反应II（，放热）：，气体分子数减少；的平衡选择性。 【详解】A．升高温度，反应I正向（增多）、反应II逆向（减少），因此的平衡选择性随温度升高而降低，故下降曲线​为的平衡选择性，​为平衡转化率，A错误； B．温度越高反应速率越快，温度低于，所以的反应速率：，B错误； C．加压使反应II（气体分子数减少）正向移动，会促进​转化，因此平衡转化率会增大，C错误； D．设起始，，​时​转化率为，即转化的；选择性为，则，列式：、，所以​温度下，平衡时、、、，所以反应I的平衡常数，D正确； 故选D。 14. 如图为氟化镁悬浊液中关系图[]，已知：该温度下，， 下列叙述错误的是 A. 该温度下， B. 若向pH=10的悬浊液中通入HF会降低溶液的pH，提高MgF2的溶解度 C. 若通入HCl调pH=4时溶液中存在： D. pH=11时，溶液中同时存在Mg(OH)2沉淀和MgF2沉淀，则此时 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，pH=10时，，则，此时溶液中，有，A正确； B．MgF2​的沉淀溶解平衡为  ，向pH = 10的悬浊液中通入HF，发生反应 ，则  增大，平衡逆向移动，溶解度降低，B错误； C．pH=4时，根据，，则，即；根据物料守恒，，结合，可得，C正确； D．pH=11时，溶液中同时存在Mg(OH) 2和MgF2沉淀，则相同，故，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以一种低品位含钒矿渣（主要成分为V2O5、V2O3和少量SiO2、Co2O3、Na3PO4等）为原料制备V2O5和CoCO3的工艺流程如下： 已知：该实验条件下，、；、；当离子浓度时，认为该离子已经沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”前先进行“球磨”的目的为__________。 （2）基态钒原子的价电子排布式为__________；“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为＋5价，其反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________。 （4）“除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为__________（填化学式）；滤液中所含pCa[]≥__________（保留一位小数）。 （5）已知：（H2R为有机萃取剂）。“调pH”能提高钴的萃取率，原因为__________。 （6）钴、钒金属的晶体结构分别如图（a）、图（b），其中图（a）上下底面为正六边形，晶体中相邻原子相切。 金属钴、钒的密度之比为__________（用含m、n和x的代数式表示）。 【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率（答案合理即可） （2） ①. 3d34s2 ②. 1：1 （3） （4） ①. CaSiO3、Ca3(PO4)2 ②. 2.6 （5）降低氢离子浓度从而提高钴的萃取率（答案合理即可） （6）（答案合理即可） 【解析】 【分析】以钒渣为原料，经球磨、加纯碱与空气焙烧后水溶，分离为滤液和滤渣两条支线：滤液支线先通过加入溶液除硅、磷，再用溶液和硫酸沉钒得到，热解后制得；滤渣支线则用硫酸和酸溶，调pH后经（有机萃取剂）萃取、有机相反萃取（加硫酸），最后加沉钴获得，整体实现钒渣中钒、钴元素的分步提取与产品制备。 【小问1详解】 “焙烧”前先进行“球磨”的目的为增大接触面积，提高焙烧效率； 【小问2详解】 基态钒原子价电子排布式为；“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为＋5价，所以被氧化，氧气被还原，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； 【小问3详解】 “酸溶”时发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为、；结合信息，对比与可知应选用计算，；； 【小问5详解】 调pH使氢离子浓度降低，使平衡正向移动，进而提高钴的萃取率； 【小问6详解】 钴的密度等于质量除以体积，代入计算可知其密度为，钒的密度等于质量除以体积，代入计算可知其密度为，所以二者密度之比为。 16. 乳酸亚铁晶体[]是一种良好的补铁剂，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑（含少量不溶性杂质）来制备乳酸亚铁晶体，具体流程如下： （1）去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为__________。 （2）实验室可用如下装置制备FeCO3（部分夹持装置已省略）。 ①盛放稀硫酸的仪器的名称为__________。 ②滴入稀硫酸前应先__________（填“打开”或“关闭”，下同）K，一段时间后，再__________K。 ③上述实验过程中制备FeCO3的离子方程式为__________。 （3）乳酸在光的照射下，放置时间久变黄的原因是乳酸可能被氧化，发生反应的化学方程式为__________。 （4）获得乳酸亚铁晶体的具体操作需要在“隔绝空气”条件下“低温蒸发”，原因为__________。 铁元素含量的测定： 称取1.000 g所得乳酸亚铁晶体，灼烧至完全灰化，加稀硫酸和双氧水溶解后煮沸，除去多余的双氧水，再将所得溶液稀释至250 mL；取25 mL所得溶液，调节pH为1.8～2.0并加入磺基水杨酸作指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，当滴定至终点时溶液颜色由紫红色恰好变为亮黄色，消耗标准溶液的体积为15.00 mL{反应原理：}。 （5）所得乳酸亚铁晶体中铁元素的百分含量为______。 【答案】（1）碱煮水洗 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 打开 ③. 关闭 ④. （3） （4）乳酸亚铁晶体易被氧化，受热易分解 （5）16.8% 【解析】 【分析】本流程用含不溶性杂质的废铁屑制备乳酸亚铁晶体，各步骤作用如下：粉碎：为了增大废铁屑接触面积，加快后续酸溶的反应速率。酸溶：稀硫酸与铁反应生成，不溶性杂质作为滤渣被过滤除去，得到含的溶液。沉铁：加入溶液，与​反应生成沉淀，经过滤、洗涤等操作得到纯净固体。合成：与乳酸反应生成乳酸亚铁，加入铁粉可防止产物中被氧化。低温蒸发：隔绝空气条件下低温蒸发浓缩、结晶得到乳酸亚铁晶体。 【小问1详解】 植物油属于油脂，热的碳酸钠溶液碱性较强，可促进油脂水解，达到去除油污的目的。去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为碱煮水洗。 【小问2详解】 ①该仪器带连通气压的支管，可平衡漏斗与锥形瓶内压强，使液体顺利流下，名称为恒压分液漏斗，故名称为恒压滴液漏斗。 ②滴加稀硫酸前先打开K，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排尽装置内空气，防止被氧化；排空气后关闭K，左侧锥形瓶压强增大，将生成的​溶液压入右侧溶液中反应。 ③结合第②问分析的过程，可得知上述实验过程中制备FeCO3的离子方程式为。 【小问3详解】 乳酸分子中的羟基被氧气氧化为羰基，生成丙酮酸和水，发生反应的方程式为。 【小问4详解】 隔绝空气防止被空气中氧气氧化，低温可以避免乳酸亚铁晶体分解。 【小问5详解】 根据反应原理：计算可得，。250mL溶液中总铁元素百分含量：。 17. 天然气是我国的主体能源之一，天然气脱硫不仅有利于环境保护，还能防止设备腐蚀。某天然气脱硫工艺中会发生下列反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）由此计算 ______。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S和O2，发生上述反应。 ①平衡后，升高温度，SO2的体积分数会______（填“增大”或“减小”），原因为____________。 ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是______。（填标号） A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体密度不再发生变化 C．不再发生变化 D．单位时间内每消耗1 mol H2S(g)，同时生成1 mol H2O(g) （3）催化脱硫的反应Ⅳ：既可除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 ①反应Ⅳ的催化历程中相对能量变化如图所示（具体能量数值省略，“*”表示吸附在催化剂表面）。 该反应为______（填“吸热反应”或“放热反应”）；决速步骤的反应式为__________。 ②在固定压强、固定流速条件下，按初始投料比通过装有催化剂的反应器，出口处检测到H2S的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 900 K前H2S的体积分数基本不变，900 K后H2S的体积分数迅速下降的原因为__________。 ③一定温度下向某恒容密闭容器中充入，发生反应Ⅳ，起始时容器内压强为p3，平衡后容器内压强变为p4，则该温度下，反应Ⅳ的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p3、p4的代数式表示）。 【答案】（1）-314 （2） ①. 减小 ②. 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，所以SO2的体积分数减小 ③. AC （3） ①. 吸热反应 ②. 或 ③. 900 K前催化剂活性为0（或活性非常低），反应几乎不发生；900 K后催化剂活性增强，反应速率大幅加快 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=（反应Ⅰ＋反应Ⅱ），计算得； 【小问2详解】 ①由题中信息可知，温度升高，反应Ⅰ逆向移动（放热反应），反应Ⅱ正向移动（吸热反应），所以的体积分数减小； ③A．三个反应联动发生，反应过程中气体体积会发生变化，所以压强会发生变化，所以容器内压强不再发生变化时可以判断反应达到平衡状态，A正确； B．容器体积不变，气体总质量不变（反应前后均全部为气体），所以容器内气体密度不会发生变化，故无法判断平衡态，B错误； C．反应过程中一直在变化中，所以当不再变化时可以说明反应达到平衡状态，C正确； D．消耗(g)和生成(g)均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡态，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①由相对能量变化图可知：生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应；活化能最大的步骤为决速步骤，分析能量变化图可知决速步骤的反应式为：或； ②900 K前的体积分数基本不变，900 K后的体积分数迅速下降的原因为：900 K前催化剂活性为0（或活性非常低），反应速率极慢，几乎不发生；900 K后催化剂活性增强，反应速率大幅加快，且升温促进反应正向进行； ③按照，设分别为1mol、2mol，根据反应列“三段式”： ，该条件下压强之比等于物质的量之比，故，求解，则将“三段式”进行转换： 所以该温度下，反应Ⅳ的平衡常数。 18. 一种抗过敏药物中间体（I）的某合成路线如下： （1）芳香化合物B中所有原子共平面，其结构简式为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______。 （3）F→G的反应中无同分异构体生成，则F的名称为______。 （4）D中存在的化学键为______（填标号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 （5）脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，核磁共振氢谱有2组峰，则M的结构简式为______。 （6）吡啶（）是一种有机碱，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。与有机物A相比，的碱性较______（填“强”或“弱”），原因为______。 （7）流程中合成I的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）酰胺基 （3）3-己烯 （4）b （5） （6） ①. 强 ②. 属于推电子基，所以的吡啶环上N原子电子云密度较大，碱性较强 （7） 【解析】 【分析】A→C（羟醛缩合型反应）：有机物 A 具有吡啶环，且在 2 位连有氰基（-CN），3位连有甲基。受吡啶环以及相邻氰基的吸电子作用影响，3位甲基上的氢具有一定的酸性（活泼氢）。它与芳香化合物 B（已知所有原子共平面，结合分子式 锁定为）在催化剂作用下发生缩合，脱去水生成碳碳双键。同时，环境条件导致原有的氰基（-CN）部分水解变为了酰胺基（-CONH2），生成物质C。C→D（催化加氢还原）： 在 Pd/C催化下通入H2，还原了刚生成的碳碳双键，保留了苯环和吡啶环，使得两个芳环之间通过柔性的-CH2CH2-链相连，得到中间体 D。D→E（分子内傅克酰基化 / 关环反应）：在光气（COCl2）和路易斯酸（AlCl3）的作用下，D发生分子内亲电取代关环。酰胺基在这些试剂作用下作为酰基化试剂（或先转化为酰氯/氯亚胺中间体），进攻右侧富电子的苯环，成功构建出带有酮羰基的三环体系E。F→H：F 分子式为 C6H12，它能与HCl发生加成反应生成G（氯代烷），说明F是单烯烃。关键线索是“反应中无同分异构体生成”。根据马氏规则，只有当烯烃双键两端完全对称时，加成才不会产生位置异构体。因此，满足条件的 6 碳对称烯烃只能是3-己烯（CH3CH2CH=CHCH2CH3）。3-己烯加成得到G（3-氯己烷）。G 先与NaN3发生亲核取代生成叠氮化物，随后用三甲基膦（P(CH3)3）进行经典的Staudinger 还原反应，将叠氮基转化为氨基（-NH2）。三环酮E与伯胺H发生亲核加成-消除反应，脱去一分子水，生成含 C=N双键的亚胺类最终产物I。 【小问1详解】 根据B的分子式、A和C的结构简式及其所有原子共平面，可知其结构简式为。 【小问2详解】 D中含氧官能团-CONH2的名称为酰胺基。 【小问3详解】 F→G的反应中无同分异构体生成，由分析得知F的结构简式为，名称为3-己烯。 【小问4详解】 D中不存在离子键和配位键，氢键不属于化学键，故选b项。 【小问5详解】 脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，其分子式为C6H15N，核磁共振氢谱有2组峰，表明其结构高度对称，则M的结构简式为。 【小问6详解】 属于推电子基，将共轭π键向N原子方向推，所以的吡啶环上N原子电子云密度较大，碱性较强，所以与有机物A相比，的碱性较强。 【小问7详解】 由分析，并对比H、E和I的结构，则流程中合成I中脱去1分子水，其反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $