精品解析：四川省德阳市第五中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

德阳五中高2024级高一下期5月月考 化学试题 (总分100分 完成时间75分钟) 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物 B. 重金属中毒是蛋白质的盐析过程 C. 铝热反应是指铝与氧化铁反应 D. 淀粉与纤维素不属于同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，仅多糖、蛋白质属于有机高分子，A错误； B．重金属中毒是重金属离子使蛋白质发生不可逆变性的过程，盐析是可逆的物理变化，二者本质不同，B错误； C．铝热反应是铝与多种难熔金属氧化物（如氧化铁、二氧化锰等）发生的置换反应，不局限于铝和氧化铁的反应，C错误； D．淀粉与纤维素的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，因此不属于同分异构体，D正确； 故答案为D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A.氯离子结构示意图 ；B. 甲烷的比例模型为；C. 羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。 详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图 ，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为, C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。 3. 下列变化过程属于氧化还原反应且为放热反应的是 ①金属钠与水反应 ②晶体与晶体混合搅拌 ③在中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤酸碱中和 ⑥碳与二氧化碳反应 A. ①②⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠与水反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，同时是活泼金属与水的放热反应； ②晶体与晶体反应是吸热且非氧化还原反应； ③在中燃烧有元素化合价变化，属于氧化还原反应，所有燃烧均为放热反应； ④水蒸气变成液态水是物理变化，不属于化学反应； ⑤酸碱中和是放热但非氧化还原反应； ⑥碳与二氧化碳反应是碳的归中反应，属于氧化还原反应，但是是吸热反应； 故①③属于氧化还原反应且为放热反应，故选B。 4. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. ——漂白草帽 C. 硅——太阳能电池板 D. 漂粉精——作游泳池消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨作制冷剂是利用液氨汽化时吸收大量热量，属于物理变化，未发生氧化还原反应，未利用氧化性，A错误； B．漂白草帽是与有色物质结合生成无色不稳定物质，属于非氧化还原反应，未利用氧化性，B错误； C．硅作太阳能电池板是利用硅的半导体特性，实现光能向电能的转化，未发生氧化还原反应，未利用氧化性，C错误； D．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，其中含有的具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性从而起到消毒作用，利用了其氧化性，D正确； 故答案为D。 5. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 【答案】B 【解析】 【详解】两种溶液中有，选择的试剂中要有；两种溶液中有，选择的试剂中要有，则鉴别四种溶液选择的试剂为溶液：向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是K2SO4、(NH4)2SO4溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是K2SO4溶液；向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀的是CaCl2、NH4NO3溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3溶液，无明显现象的是CaCl2溶液，故选B。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的NaOH溶液吸收尾气： C. 气体通入溴水中： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，化学方程式为，A错误； B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸钠和水：，B正确； C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢：，C错误； D．HF是弱酸，方程式为：，D错误； 故选B。 7. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置可制 B. 用乙装置可制 C. 用丙装置可制取乙酸乙酯 D. 用丁装置可转移溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；  B．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，图中固固加热装置可制备氨气，故B正确； C．乙醇、乙酸易溶于水，导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，为防止倒吸，导管口应在液面上，故C错误；  D．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；  故选B。 8. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I吸收了能量 C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程I属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为，A正确； B．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，B正确； C．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，C正确； D．过程I为断裂化学键吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选D。 9. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 该有机物分子中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物充分燃烧消耗7mol D. 该有机物能发生加聚反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确； B．该有机物中含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物燃烧的化学方程式为+7O26CO2+5H2O，故1mol该有机物充分燃烧消耗7mol ，C正确； D．该有机物能发生加聚反应生成，D错误； 故选D。 10. 下列有关判断正确的是 A. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有4种 B. 标准状况下，11.2L中所含极性键数为 C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相等 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该烷烃是由某单烯烃与氢气加成得到的，需要在原烷烃中寻找相邻且都至少含有一个氢原子的两个碳原子，它们之间可以形成双键，因此一共有、和3种结构，A错误； B．标准状况下，二氯甲烷是液体，不是气体。因此不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，无法判断其物质的量，B错误； C．乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，乙烯完全燃烧消耗氧气的量为，乙醇完全燃烧消耗氧气的量为，因此等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相等，C正确 D．甲烷是正四面体结构，其二氯代物（CH2Cl2）只有一种空间结构，不存在同分异构体，D错误； 故答案为C。 11. 在反应中，可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大 ②增加碳的量 ③恒容时通入 ④恒压下充入 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①减小容器体积使压强增大，反应中、的浓度均增大，反应速率增大； ②碳是固体，其浓度为定值，增加碳的量不会改变反应速率； ③恒容时通入，反应物浓度升高，反应速率增大； ④恒压下充入会使体积增大，反应中、的浓度均减小，反应速率减小； 因此可以使反应速率增大的措施为①③，故答案为A。 12. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随t的变化 B. 时， C. 0~2min内， D. 加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 【答案】B 【解析】 【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应的进行，活性炭和NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，故曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)或活性炭随t的变化，A正确； B．时，反应未达到化学平衡状态，，B错误； C．曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5mol，则，C正确； D．加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，缩短反应达到平衡所需时间，D正确； 故选B。 13. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的 百分含量不变 D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合气体的总质量不变，总体积不变，混合气的密度始终不变，所以密度不变时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的颜色不变，则c(NO2)不变，恒温恒压时，反应达平衡状态，B符合题意； C．NH2COONH4分解所得NH3与CO2的物质的量之比为定值，NH3的百分含量始终不变，所以NH3的百分含量不变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意； D．c(NO2)＝2c(N2O4)，只提供反应物与生成物的浓度关系，无法判断正逆反应速率是否相等，所以不能判断反应是否达平衡状态，D不符合题意； 故选B。 14. 有A、B、C、D四块金属，进行如下实验： ①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡 ④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B； ②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C； ④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B； 综上可知金属活泼性顺序是A＞C＞D＞B；答案选B。 15. 我国科研工作者将的脱除与的制备反应相结合，实现协同转化装置如图所示，已知双极膜可将解离为和，并向两极迁移。下列分析不正确的是 A. a为正极，发生还原反应 B. b极电极反应式为： C. 双极膜处的向b极迁移 D. 协同转化总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，分析电极性质：极上​转化为​，S化合价从升高为，失电子发生氧化反应，因此为负极，电极反应为，为正极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．是正极，正极得电子，发生还原反应，A正确； B．极在NaOH碱性环境中，​失电子被氧化为​，配平后电极反应为，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，是正极，因此双极膜解离出的应向极迁移，C错误； D．结合两极反应，​与NaOH反应生成​，总反应为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(包括4个题，共55分) 16. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)     D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变   F．CO2的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 （3）前3min，用CH3OH表示的反应速率为___________。平衡时CO2 的转化率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________ L(标准状况)。 【答案】（1）ABF （2）大于 （3） ①. 0.083mol·L-1·min-1 ②. 75% （4） ①. 负极 ②. CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 A．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时体系的压强会减小，现体系压强不变能说明反应达到平衡状态，故A选； B．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量增大，现气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，故B选； C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)，体积之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达平衡，故C不选； D．容器是恒容的，反应物和生成物都是气体，混合气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； E．由于n(CO2)：n(H2)的投料比等于计量数之比，改变量之比也等于计量数之比，故n(CO2)：n(H2)始终保持不变，故不能说明达到平衡，故E不选；  F．如果未平衡则CO2的物质的量分数要改变，现CO2的物质的量分数不变能说明达到平衡，故F选； 答案为ABF； 【小问2详解】 由图像可知，a点未达平衡，正在从正向建立平衡的过程中，故正反应速率大于逆反应速率； 【小问3详解】 由图像可知，开始到3min时，甲醇生成了0.50mol，用CH3OH表示的反应速率为=0.083mol·L-1·min-1；由图像可知，到平衡时CO2转化了0.75mol，故平衡时CO2 的转化率为=75%； 【小问4详解】 A通入甲醇，为负极，在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O； 【小问5详解】 1molO2得到4mol电子，当电路中通过2mol电子时，消耗O2的物质的量为0.5mol，标况下体积为11.2L。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验内容及记录) 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 0.1mol/L溶液 3mol/L溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）请完成上述实验设计表：___________。 （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）利用实验1中数据计算，反应速率为___________。 （4）写出草酸与反应的离子方程式：___________。 （5）该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是___________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 0.1mol/L溶液 3mol/L溶液 少量___________ 4 3.0 13.0 2.0 2.0 t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________。 【答案】（1）15.0 （2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 （3）0.00125mol⋅L−1⋅min−1 （4）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （5） ①. 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） ②. MnSO4固体 ③. 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于8.0min 【解析】 【分析】该实验探究的是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率影响，反应原理为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，结合单一变量原则进行实验，注意实验的严谨性。 【小问1详解】 从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，该实验探究的是H2C2O4溶液浓度对化学反应速率影响，根据控制变量法可知，KMnO4溶液、H2SO4溶液用量相等，即V2=2.0，溶液总体积为20.0mL，则V1=20.0-2.0-2.0-1.0=15.0。 【小问2详解】 从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，其他条件相同时，增大H2C2O4浓度，反应速率增大，结论为其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。 【小问3详解】 实验过程中发生的反应为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，实验1中n（H2C2O4）=1.8×10-3mol，n（KMnO4）=0.2×10-3mol，n（H2SO4）=6×10-3mol，则KMnO4不足，v（KMnO4）==mol/（L•min）=0.00125mol/（L•min）。 【小问4详解】 酸性条件下，KMnO4氧化H2C2O4生成CO2和Mn2+，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 【小问5详解】 ①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂； ②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入少量MnSO4固体； ③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于8.0min，从而说明Mn2+是催化剂则现象为与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于8.0min。 18. 工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。 （1）由A转变为乙二醇的反应类型为___________。 （2）乙烯的官能团名称为___________。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （4）写出比乙醇多一个碳原子的同系物的同分异构体中，不能与Na反应生成的结构简式___________。 （5）实验室合成草酸二乙酯的步骤为： 如图在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯(相对分子质量146)12.8g。(已知草酸的结构：HOOC-COOH) ①仪器a的名称是___________。 ②用饱和碳酸钠溶液洗涤步骤中，饱和碳酸钠溶液的作用有： 溶解乙醇；降低酯的溶解度和___________。 ③合成草酸二乙酯的化学方程式为：___________。 ④草酸二乙酯产率为___________(保留一位小数)。 【答案】（1）水解（取代）反应 （2）碳碳双键 （3） （4）CH3OCH2CH3 （5） ①. 圆底烧瓶 ②. 中和草酸、有机酸 ③. ④. 87.7% 【解析】 【分析】由题给有机物的转化关系可知，利用地沟油作为原料制备得到乙醇，在浓硫酸作用下，乙醇共热到170℃发生消去反应生成乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br水解转化为乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛，在催化剂作用下，乙二醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二酸。 【小问1详解】 A为CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br发生水解（取代）反应转化为乙二醇，由A转变为乙二醇的反应类型为水解（取代）反应。 【小问2详解】 乙烯的官能团名称为碳碳双键。 【小问3详解】 反应Ⅱ为乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛，化学方程式：。 【小问4详解】 比乙醇多一个碳原子的同系物为CH3CH2CH2OH，同分异构体中，不能与Na反应生成为醚，结构简式CH3OCH2CH3。 【小问5详解】 ①仪器a的名称是圆底烧瓶。 ②用饱和碳酸钠溶液洗涤步骤中，饱和碳酸钠溶液的作用有：溶解乙醇；降低酯的溶解度和中和草酸、有机酸。 ③1molHOOCCOOH与2mol乙醇反应生成1mol，化学方程式为：。 ④如图在a中加入10.6g无水乙醇物质的量约为0.23mol、9.0g无水草酸物质的量为0.1mol，则乙醇过量，以草酸计算产率，得到草酸二乙酯(相对分子质量146)12.8g，草酸二乙酯产率为。 19. 某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。 （1）步骤③采用的分离方法的名称是___________。步骤①灼烧海带需要的仪器：酒精灯、三脚架、___________、___________。 （2）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。此时的转化率受外界因素的影响如图所示。(此时溶液为中性)时转化率几乎为0，请结合离子反应方程式从物质性质的角度解释原因___________。 （3）步骤⑥的离子方程式___________。 （4）简述怎样检验步骤⑥中碘已完全转化：___________。 （5）经步骤⑤得到含的溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是___________。 （6）已知：溶液的浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、灰化时间为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热(灰化)时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 坩埚 ③. 泥三角 （2）H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O，pH越大酸性越弱，H2O2的氧化性越弱 （3） （4）取少量步骤⑥反应后分液得到的水溶液，滴加几滴淀粉溶液，若溶液不变蓝，说明碘已完全转化，若溶液变蓝，说明碘未完全转化 （5）使I2和CCl4分离，并富集碘元素 （6）I-被氧化成I2，温度过高，I2升华造成碘元素流失 【解析】 【分析】将海带灼烧得海带灰，将海带灰浸泡在水中，得到海带灰的悬浊液，过滤得滤液(含I-的水溶液)；往滤液中加入H2O2、稀H2SO4，I-被氧化为I2；往溶液中加入CCl4萃取，然后分液，得到含I2的CCl4溶液；往有机溶液中加入浓NaOH溶液，然后分液，得到含I-、的水溶液；往水溶液中加入浓H2SO4，I-、发生归中反应，生成含I2的悬浊液，过滤后可得到I2。 【小问1详解】 步骤③用于分离固、液混合物，则采用的分离方法是过滤。步骤①灼烧海带需要的仪器：酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。 【小问2详解】 从图中可以看出，pH=7时I-转化率几乎为0，说明此时H2O2的氧化能力很弱，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O，pH越大酸性越弱，H2O2的氧化性越弱。 【小问3详解】 步骤⑥I2和碱反应生成I-、，离子方程式。 【小问4详解】 淀粉遇碘单质变蓝，检验碘已完全转化，实验方法是：取少量步骤⑥反应后分液得到的水溶液，滴加几滴淀粉溶液，若溶液不变蓝，说明碘已完全转化，若溶液变蓝，说明碘未完全转化。 【小问5详解】 经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，需要将I2和CCl4分离，则继续采取步骤⑥⑦的目的是：使I2和CCl4分离，并富集碘元素。 【小问6详解】 碘易升华，海带灼热(灰化)时间超过40 min，测得碘的含量逐渐降低，可能是碘部分升华造成的，则原因是：I-被氧化成I2，温度过高，I2升华造成碘元素流失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳五中高2024级高一下期5月月考 化学试题 (总分100分 完成时间75分钟) 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物 B. 重金属中毒是蛋白质的盐析过程 C. 铝热反应是指铝与氧化铁反应 D. 淀粉与纤维素不属于同分异构体 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化过程属于氧化还原反应且为放热反应的是 ①金属钠与水反应 ②晶体与晶体混合搅拌 ③在中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤酸碱中和 ⑥碳与二氧化碳反应 A. ①②⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤ 4. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. ——漂白草帽 C. 硅——太阳能电池板 D. 漂粉精——作游泳池消毒剂 5. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的NaOH溶液吸收尾气： C. 气体通入溴水中： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 7. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置可制 B. 用乙装置可制 C. 用丙装置可制取乙酸乙酯 D. 用丁装置可转移溶液 8. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I吸收了能量 C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程I属于放热反应 9. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 该有机物分子中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物充分燃烧消耗7mol D. 该有机物能发生加聚反应生成 10. 下列有关判断正确的是 A. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有4种 B. 标准状况下，11.2L中所含极性键数为 C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相等 D. 和互为同分异构体 11. 在反应中，可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大 ②增加碳的量 ③恒容时通入 ④恒压下充入 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 12. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随t的变化 B. 时， C. 0~2min内， D. 加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 13. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的 百分含量不变 D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4) A. A B. B C. C D. D 14. 有A、B、C、D四块金属，进行如下实验： ①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡 ④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 15. 我国科研工作者将的脱除与的制备反应相结合，实现协同转化装置如图所示，已知双极膜可将解离为和，并向两极迁移。下列分析不正确的是 A. a为正极，发生还原反应 B. b极电极反应式为： C. 双极膜处的向b极迁移 D. 协同转化总反应： 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(包括4个题，共55分) 16. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)     D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变   F．CO2的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 （3）前3min，用CH3OH表示的反应速率为___________。平衡时CO2 的转化率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________ L(标准状况)。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验内容及记录) 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 0.1mol/L溶液 3mol/L溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）请完成上述实验设计表：___________。 （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）利用实验1中数据计算，反应速率为___________。 （4）写出草酸与反应的离子方程式：___________。 （5）该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是___________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 0.1mol/L溶液 3mol/L溶液 少量___________ 4 3.0 13.0 2.0 2.0 t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________。 18. 工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。 （1）由A转变为乙二醇的反应类型为___________。 （2）乙烯的官能团名称为___________。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （4）写出比乙醇多一个碳原子的同系物的同分异构体中，不能与Na反应生成的结构简式___________。 （5）实验室合成草酸二乙酯的步骤为： 如图在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯(相对分子质量146)12.8g。(已知草酸的结构：HOOC-COOH) ①仪器a的名称是___________。 ②用饱和碳酸钠溶液洗涤步骤中，饱和碳酸钠溶液的作用有： 溶解乙醇；降低酯的溶解度和___________。 ③合成草酸二乙酯的化学方程式为：___________。 ④草酸二乙酯产率为___________(保留一位小数)。 19. 某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。 （1）步骤③采用的分离方法的名称是___________。步骤①灼烧海带需要的仪器：酒精灯、三脚架、___________、___________。 （2）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。此时的转化率受外界因素的影响如图所示。(此时溶液为中性)时转化率几乎为0，请结合离子反应方程式从物质性质的角度解释原因___________。 （3）步骤⑥的离子方程式___________。 （4）简述怎样检验步骤⑥中碘已完全转化：___________。 （5）经步骤⑤得到含的溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是___________。 （6）已知：溶液的浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、灰化时间为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热(灰化)时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $