精品解析：四川省什邡中学2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题

什邡中学高2023级平实班第二学期期中考试 化 学 试 题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(每题3分，共42分) 一、选择题(本题有14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法错误的是 A. 塑料、橡胶、石墨烯都是有机高分子材料 B. 高温结构陶瓷、压电陶瓷、超导陶瓷都属于新型陶瓷 C. 电饭锅的内涂层聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚反应得到 D. 镁铝合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的分子式：CH3CH2CH3 B. 二氧化碳的结构式： C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 质子数为6，中子数为8的微粒：C 3. 某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是 A. ①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B. ②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 C. ④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则 D. 由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C. 在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，反应速率不变 D. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 5. 下列实验室制取少量一氯乙烷的方法中，所得产物含量最高的是 A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与氯气反应 C. 乙烯与氢气、氯气混合反应 D. 乙烯与氯化氢反应 6. 下列说法正确的是 A. SO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 C 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 D. 淀粉是否水解的操作是将淀粉溶液加入稀硫酸加热水解后，再加入新制的氢氧化铜并加热煮沸 7. 下列离子方程式正确的是 A. 在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C. 二氧化硫气体通入氯化钡溶液中： D. 碳酸钙溶于醋酸： 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)中含有的电子数为 B. 46g的乙醇在浓硫酸加热的条件下与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯为 C. 标准状况下，11.2L的CH4和C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为2 D. 溶液与足量Na反应，产生数目 9. 对可逆反应，下列叙述错误的是 A. 若单位时间内生成的同时生成，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时，的浓度不再变化 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 D. 时，反应达到平衡，反应停止 10. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 能在催化剂的作用下与H2发生加成反应 C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛 11. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙烷(乙烯) 酒精(水) 乙酸乙酯(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 除杂试剂 H₂ 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a发生还原反应 B. 电解质溶液中的OH-向电极a移动 C. b极电极反应式为： D. 电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 甲烷和氯气反应 制乙酸乙酯 实验方案 选项 C D 实验目的 喷泉实验 制取氨气 实验方案 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60％ C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(共58分) 15. 从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①CH4和CH3CH2CH3 ②12C和14C　 ③金刚石和石墨　 ④H和D　 ⑤和　 ⑥和　 ⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑧和　⑨蔗糖和麦芽糖 （1）互为同位素的是___________(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同系物的是___________。 （4）为同一种物质的是___________。 （5）互为同素异形体的是___________。 16. 研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。 （1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如下图所示。生成1molNO(g) ___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ的热量。 （2）汽车排气管内安装催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ___________(填序号)。 A．反应速率：v(NO)=v(CO) B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1、乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见表： t/min 0 3 6 12 24 36 n甲(CH3OH)/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80 n乙(CH3OH)/mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85 ①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②甲容器中，0～6min内的平均反应速率v(H2)=___________。 ③甲容器中CO2的平衡转化率为 ___________。 17. 电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题： （1）从能量转化的角度看，下列反应能设计成原电池的是 ___________。 A. 氢氧化钾与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与CO2反应 C. H2在O2中燃烧 D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应 （2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。 ①负极电极反应是 ___________。 ②使用该电池时，正极区的pH ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，通入CH3OH是___________(填“电极c”或“电极d”)，并写出负极的电极反应___________若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 18. 丙烯酸乙酯()是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 （1）是重要的化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为___________。 （2）化合物B的分子式为___________，其含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）丙烯酸乙酯()在一定条件下生成聚丙烯酸乙酯，请写出化学反应方程式___________。 19. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）为了加快焙烧速率，可采取的措施是___________。(写两种方法) （2）检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是___________。 （3）“除杂”操作中加H2O2的目的是___________。 （4）红褐色滤渣1为___________(写化学式)。 （5）滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验SO的方法是___________。 （6）写出“合成”这一步骤的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 什邡中学高2023级平实班第二学期期中考试 化 学 试 题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(每题3分，共42分) 一、选择题(本题有14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法错误的是 A. 塑料、橡胶、石墨烯都是有机高分子材料 B. 高温结构陶瓷、压电陶瓷、超导陶瓷都属于新型陶瓷 C. 电饭锅的内涂层聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚反应得到 D. 镁铝合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯不是有机高分子材料，A错误； B．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，包含结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷，B正确； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯通过加聚反应得到，C正确； D．镁合金具有密度较小、强度较大，耐腐蚀的优点，可用于制造火箭、导弹、飞机部件，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的分子式：CH3CH2CH3 B. 二氧化碳的结构式： C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 质子数为6，中子数为8的微粒：C 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷的分子式：C3H8，A错误； B．CO2分子为共价分子，结构式：，B正确； C．氯原子半径大于碳，四氯化碳的空间填充模型，C错误； D．质子数为6，中子数为8，则质量数为14，此碳原子符号为，D错误； 故选B。 3. 某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是 A. ①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B. ②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 C. ④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则 D. 由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中碳原子与氢原子形成4个共价单键，说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则，故A正确； B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃，故B正确； C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则，故C正确； D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳原子一定不在同一条直线上，故D错误； 选D。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C. 在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，反应速率不变 D. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁是铁碳合金，与稀盐酸的反应，相当于构成原电池，反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率，故A错误； B．反应速率与反应现象无关，如盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，现象不明显，但反应速率很快，故B错误； C．在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率变慢，故D正确； 故答案为：D。 5. 下列实验室制取少量一氯乙烷的方法中，所得产物含量最高的是 A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与氯气反应 C. 乙烯与氢气、氯气混合反应 D. 乙烯与氯化氢反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误； B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误； C．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，与氯气加成反应生成二氯乙烷，故与两者的混合气体反应得不到一氯乙烷，故C错误； D．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. SO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 C. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 D. 淀粉是否水解的操作是将淀粉溶液加入稀硫酸加热水解后，再加入新制的氢氧化铜并加热煮沸 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2品红溶液褪色体现了的漂白性，SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误； B．乙烯和溴加成使得溴的四氯化碳溶液褪色，和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者的原理不相同，B正确； C．常温下铝在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸可以用铝罐贮存，C错误； D．淀粉是否水解的操作是将淀粉溶液加入稀硫酸加热水解后，首先加氢氧化钠溶液中和掉过量的稀硫酸，再加入新制的氢氧化铜并加热煮沸，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C. 二氧化硫气体通入氯化钡溶液中： D. 碳酸钙溶于醋酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子完全反应被还原为氯离子，同时氧化二氧化硫为硫酸根离子，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为，B错误； C．二氧化硫气体通入氯化钡溶液中不反应，不能生成沉淀，C错误； D．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D错误； 故选A。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)中含有的电子数为 B. 46g的乙醇在浓硫酸加热的条件下与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯为 C. 标准状况下，11.2L的CH4和C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为2 D. 溶液与足量Na反应，产生数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，羟基(-OH)为0.1mol，含有的电子0.9mol，数目为0.9，A错误； B．46g的乙醇为1mol，在浓硫酸加热的条件下与足量的乙酸反应生成的乙酸乙酯的反应为可逆反应，进行不完全，则生成乙酸乙酯小于，B错误； C．1分子CH4和C2H4均含有4个氢原子，则标准状况下，11.2L的CH4和C2H4组成的混合气体含0.5mol分子，其中含有的氢原子2mol，数目为2，C正确； D．溶液中水也与足量Na反应，故无法计算产生数目，D错误； 故选C。 9. 对可逆反应，下列叙述错误的是 A. 若单位时间内生成的同时生成，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时，的浓度不再变化 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 D. 时，反应达到平衡，反应停止 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内生成的同时生成分别表示正逆反应速率，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．当化学反应达到平衡时，各组分浓度不再变化，B正确； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，C正确； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，反应没有停止，D错误； 故选D。 10. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 能在催化剂的作用下与H2发生加成反应 C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含饱和碳原子，饱和碳原子是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则所有碳原子不可能共平面，A正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确； C．有机物分子中含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．该有机物分子中含有—OH官能团，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D正确； 故选C。 11. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙烷(乙烯) 酒精(水) 乙酸乙酯(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 除杂试剂 H₂ 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和氢气的加成反应需要催化剂，且引入杂质氢气，故不能除杂，A错误； B．水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，可除杂，B正确； C．氢氧化钠和乙酸、乙酸乙酯均会发生反应，不能达到除去乙酸目的，C错误； D．乙烯、二氧化硫能均与酸性高锰酸钾反应，洗气不能除杂，D错误； 故选B。 12. 潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a发生还原反应 B. 电解质溶液中的OH-向电极a移动 C. b极电极反应式为： D. 电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 【答案】B 【解析】 【分析】在液氨一液氧燃料电池中，通入燃料液氨的电极为负极，通入液氧的电极b为正极。负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：通入液氨的电极a为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误； B．根据原电池工作原理，阴离子移向负极，阳离子移向正极，可知阴离子OH-向正电荷较多的负极移动，即OH-向电极a移动，B正确； C．b电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，由于电解质溶液显碱性，因此反应产生OH-，故正极b极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误； D．根据原电池工作原理，电子从负极a电极经外电路向正极b电极移动，溶液中无电子定向移动，D错误； 故合理选项是B。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 甲烷和氯气反应 制乙酸乙酯 实验方案 选项 C D 实验目的 喷泉实验 制取氨气 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生反应，铝箔套遮光，不能发生反应，A错误； B．乙酸乙酯制备实验中长导管不能伸入液面以下，防止倒吸，B错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度小，打开止水夹，挤压胶头滴管不能引发喷泉，C错误； D．NH4Cl和Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生氨气，由于氨气密度比空气小，可以使用向下排空气的方法收集，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60％ C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前X的平均反应速率为，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误； D．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(共58分) 15. 从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①CH4和CH3CH2CH3 ②12C和14C　 ③金刚石和石墨　 ④H和D　 ⑤和　 ⑥和　 ⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑧和　⑨蔗糖和麦芽糖 （1）互为同位素的是___________(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同系物的是___________。 （4）为同一种物质的是___________。 （5）互为同素异形体的是___________。 【答案】（1）②④ （2）⑤⑨ （3）①⑦ （4）⑥⑧ （5）③ 【解析】 【分析】同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。 ①甲烷和丙烷通式相同、结构相似、组成上相差2个“CH2”， 互为同系物；②12C和14C是质子数相同均为6、质量数分别为12、14的碳元素的两种核素；互为同位素；③金刚石和石墨是碳的两种单质，互为同素异形体；④H和D是质量数不同的氢元素的两种核素；互为同位素；⑤异戊烷()和新戊烷()分子式都为C5H12，但结构不同；互为同分异构体；⑥和　均为四面体结构，属于同一种物质；⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2，结构相似、组成上相差2个“CH2”， 互为同系物；⑧和　均为异戊烷，属于同一种物质；⑨蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，互为同分异构体； 小问1详解】 互为同位素的是②④； 【小问2详解】 互为同分异构体的是⑤⑨； 【小问3详解】 互为同系物的是①⑦； 【小问4详解】 为同一种物质的是⑥⑧； 【小问5详解】 互为同素异形体的是③。 16. 研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。 （1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如下图所示。生成1molNO(g) ___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ的热量。 （2）汽车排气管内安装催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ___________(填序号)。 A．反应速率：v(NO)=v(CO) B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1、乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见表： t/min 0 3 6 12 24 36 n甲(CH3OH)/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80 n乙(CH3OH)/mol 0 0.30 0.50 068 0.85 0.85 ①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②甲容器中，0～6min内的平均反应速率v(H2)=___________。 ③甲容器中CO2的平衡转化率为 ___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2）BDE （3） ①. > ②. ③. 80% 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，1molN2化学键断裂吸热946kJ，1molO2化学键断裂吸热498kJ，生成2molNO放出热量2×632kJ，因此该反应的热化学方程式为N2 (g)+O2 (g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，则生成1molNO吸收90kJ热量。 【小问2详解】 A．反应速率v(NO)=v(CO)，选项中并未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法确定反应达到平衡，A错误； B．随着反应进行混合气体中NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，B正确； C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度都不改变，C错误； D．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡，D正确； E．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，E正确； 故答案选BDE。 【小问3详解】 ①从表中数据可知，相同时间内，甲组中甲醇的物质的量变化更大，甲的反应速率快于乙的反应速率，则T1>T2。 ②甲容器中，0-6min内甲醇的物质的量变化量为0.6mol，根据化学方程式可知，H2的物质的量变化量为1.8mol，平均反应速率为。 ③甲容器中24min时反应已达平衡，此时生成甲醇0.8mol，则反应掉CO20.8mol，CO2的平衡转化率为0.8mol÷1mol=80%。 17. 电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题： （1）从能量转化的角度看，下列反应能设计成原电池的是 ___________。 A. 氢氧化钾与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与CO2反应 C. H2在O2中燃烧 D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应 （2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。 ①负极电极反应 ___________。 ②使用该电池时，正极区的pH ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，通入CH3OH是___________(填“电极c”或“电极d”)，并写出负极的电极反应___________若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 【答案】（1）C （2） ①. Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O ②. 增大 （3） ①. ②. 电极c ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 自发的氧化还原反应能设计成原电池，氢氧化钾与稀盐酸反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应不是氧化还原反应；灼热的炭与CO2反应，不是自发的反应；H2在O2中燃烧为自发的氧化还原反应，能设计成原电池；故选C； 【小问2详解】 ①银锌电池中锌为活泼金属，负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应；故负极电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O。 ②使用该电池时，正极区氧化银得电子发生还原反应生产银单质，反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，使用时c(OH-)增大，因此正极区的pH逐渐增大； 【小问3详解】 由电子流向可知，c为负极、d为正极，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，通入CH3OH在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水：，故为电极c；正极氧气得到电子发生还原反应生成水：，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的0.5molO2，在标准状况下的体积为11.2L。 18. 丙烯酸乙酯()是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 （1）是重要的化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为___________。 （2）化合物B的分子式为___________，其含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）丙烯酸乙酯()在一定条件下生成聚丙烯酸乙酯，请写出化学反应方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. C3H4O2 ②. 羧基 （3）加成反应 （4） （5）n 【解析】 【分析】乙烯和水催化加成生成A乙醇，丙烯氧化为丙烯醛，丙烯醛氧化为丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，化合物B为丙烯酸，分子式为C3H4O2，其中含氧官能团的名称为羧基。 【小问3详解】 乙烯和水催化加成生成A乙醇，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯()分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，化学反应方程式n。 19. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）为了加快焙烧速率，可采取的措施是___________。(写两种方法) （2）检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是___________。 （3）“除杂”操作中加H2O2的目的是___________。 （4）红褐色滤渣1为___________(写化学式)。 （5）滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验SO的方法是___________。 （6）写出“合成”这一步骤的离子方程式___________。 【答案】（1）是矿石粉碎、增加氧气浓度 （2）铁氰化钾 （3）将Fe2+氧化成Fe3+ （4）Fe(OH)3 （5）取样品，加入稀盐酸，无沉淀生成，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明存在硫酸根离子 （6） 【解析】 【分析】将斑铜矿通入空气焙烧后得到Fe3O4、CuO和SO2，“酸浸”中Fe3O4、CuO转化为Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入将H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水得到滤渣1为Fe(OH)3，滤渣2为Cu(OH)2，Cu(OH)2中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液，再加入KI后可以得到CuI； 【小问1详解】 为了加快焙烧速率，可采取的措施是矿石粉碎、增加氧气浓度等； 【小问2详解】 检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的方法是取待测液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe2+；故答案为：铁氰化钾； 【小问3详解】 将H2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续除去铁，故“除杂”操作中加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+； 【小问4详解】 “酸浸”后溶液中加入氨水后得到红褐色滤渣1为Fe(OH)3； 【小问5详解】 硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验SO的方法是：取样品，加入稀盐酸，无沉淀生成，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明存在硫酸根离子； 【小问6详解】 酸溶后得到硫酸铜溶液，再加入KI后发生氧化还原反应可以得到CuI同时部分碘化合价升高得到碘单质，反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$