上海市闵行中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试卷

2025学年第一学期高二年级 化学（等级）学科学情调研卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本卷分为试卷和答题纸。共五大题，共44个小题。 2.答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息（姓名、座位号等），作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1－2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Ag－108 一、铁及其化合物（23分） 1. 从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。 回答下列问题： （1）工业上冶炼Fe常用的方法是______。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式______。 （3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为______，反应过程中的现象可描述为______。 图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：。 （4）探究该反应已经发生，向反应体系中加入物质为______，目的是______； （5）证明该反应没有反应完全，某化学兴趣小组在试管中取的KI溶液，再加入的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的______。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性高锰酸钾溶液 （6）用Fe可以去除水体中的（原理如图2）。若有转化为，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为______mol。 月球土壤中富含铁元素，某月壤样本中含某难溶固体化合物A仅由3种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B只含一种溶质且能滴入KSCN溶液后变血红色。 （7）固体化合物A所含铁元素有______mol。 （8）根据上题结论和其他数据，固体A的化学式为______。 （9）某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？______（填“是”或“否”）。请结合离子方程式说明原因______。 二、重要的化工原料——碳酸氢钠（18分） 某化学研究性学习小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。(采用浓氨水中加生石灰的方法制备) 2. 实验的操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为先打开___________(填字母代号)。这是因为___________。 3. 写出、通入饱和食盐水后得到的化学方程式___________。 4. 利用该装置制得的将采用___________(填实验操作)分离，进一步煅烧后就得到纯碱。 5. 装置中气胆的作用是___________。 获得纯碱样品还含有碳酸氢钠杂质，某同学设计了下列实验装置示意图，计算其纯度。将11.44g的样品于足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管A的质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图： 该实验的操作步骤： a．检查装置的气密性 b．取一定量样品装入广口瓶中 c．打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟 d．关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g f．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 g．打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g 6. 实验流程中有两次鼓入空气，第一次鼓入空气作用为___________。第二次鼓入空气作用为___________。 7. 装置B的作用是___________。 8. 请计算该样品中碳酸钠的质量百分数___________(精确到0.1%)。 三、化学变化中的能量变化（24分） 人类利用化学反应不仅能创造新物质，还能获取能量或者实现不同形式能量之间的转化。 9. 下列反应符合如图图示的是 A. 铁在氧气中燃烧 B. 铁粉和硫粉反应 C. 煅烧石灰石 D. 铁片与稀硫酸反应 10. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 11. 工业合成氨的反应如下(条件略)：。已知断裂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由和生成的能量变化为___________kJ。如图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)。 12. 基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是___________(填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是___________(写一条即可)。 13. 汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是______，图中对应反应的热化学方程式为______。 14. 可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，时： 则______。 15. 某实验小组设计用的NaOH溶液100 mL与的盐酸100 mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是______； （2）大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将______ A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断 （3）实验中，所用NaOH稍过量的原因是______。 （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.0 3.0 2 25.1 25.1 25.1 28.2 3.1 3 25.1 25.1 25.1 28.0 2.9 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为中和后混合液，则该中和反应的反应热______。（保留到小数点后1位） 四、过氧化钙（18分） 16. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙（）与在结构和性质上相似。 Ⅰ.是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知过氧化钙能缓慢与水反应。 （1）根据写出过氧化钙与水反应的化学方程式：______。 （2）运输鲜活水产品时应选择______（填“”或“”）放入水中，理由不可能的是______。 A．与水反应剧烈 B．等质量放出氧气更多 C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 Ⅱ.的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解生成CaO和。 回答下列问题： （3）中正离子和负离子的个数之比为______。 （4）第二个方框里为生成的反应，写出反应方程式______。 （5）“操作Ⅰ”的名称是______。 （6）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为______。 A.蒸馏水 B.酒精 （7）“沉淀”工序中为了提高产品产率应在______浴中进行。 A.冰水 B.热水 Ⅲ.纯度的测定 （8）取一定质量的产品，按照图装置（加热装置已省略）进行实验： 实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若有影响，应向______（填“上”或“下”）移动水准管，使两管液面相平（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。 （9）已知：样品质量mg，标况下测得气体体积为VmL，样品中的纯度为______%。 五、化学反应的方向判断（17分） 化学反应发生的方向的正确判断，有利于科学设计化学反应路线，避免盲目实验所造成的浪费，这对科学研究和生产实践都具有十分重要的意义。 17. 设反应：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须 (　 　) A. 低于136K B. 高于409K C. 高于136K而低于409K D. 低于409K 18. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　) A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定 D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 19. 下列对于化学反应方向说法正确的是 A. 反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 20. 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______（填“＞”或“＜”，下同）0，______0，在低温下，该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。 21. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的△H______(填“＞”或“＜”)0。 22. 已知在、时石灰石分解反应的、。 （1）常温下，该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）据本题反应数据分析，温度______（填“能”或“不能”）成为反应进行方向的决定因素。 （3）已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。 （4）已知如下信息： 化学反应 393.5 －2.86 有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解，以减少的排放，你认为是否可行？简述判断的理由。______。 2025学年第一学期高二年级 化学（等级）学科学情调研卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本卷分为试卷和答题纸。共五大题，共44个小题。 2.答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息（姓名、座位号等），作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1－2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Ag－108 一、铁及其化合物（23分） 【1题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. 白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 证明有新物质生成，则该反应已经发生 （5）B （6）8 （7）0.2 （8）FeOCl （9） ①. 否 ②. 若有剩余，溶于酸后发生反应，滴加KSCN后溶液不变红色 二、重要的化工原料——碳酸氢钠（18分） 【2~8题答案】 【答案】2. ①. 先打开K1，再打开K2 ②. 由于氨气在水中的溶解度很大，先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率 3. NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 4. 过滤 5. 平衡装置内外压强和存储剩余气体 6. ①. 防止装置中原有的CO2气体干扰实验 ②. 使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰A吸收 7. 吸收空气中的CO2，防止产生实验误差 8. 92.7% 三、化学变化中的能量变化（24分） 人类利用化学反应不仅能创造新物质，还能获取能量或者实现不同形式能量之间的转化。 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】 ①. -92 ②. A 【12题答案】 【答案】 ①. 负极 ②. 无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等 【13题答案】 【答案】 ①. N2 ②. 【14题答案】 【答案】-130kJ·mol-1 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）A （3）确保盐酸完全反应 （4）-50.4 kJ/mol 四、过氧化钙（18分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） （4） （5）过滤 （6）B （7）A （8） ①. 偏小 ②. 下 （9） 五、化学反应的方向判断（17分） 化学反应发生的方向的正确判断，有利于科学设计化学反应路线，避免盲目实验所造成的浪费，这对科学研究和生产实践都具有十分重要的意义。 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】 ①. > ②. > ③. 不能 【21题答案】 【答案】＜ 【22题答案】 【答案】（1）不能 （2）能 （3）高温 （4）不可行，该反应的、，任何温度下都有，反应不能自发进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $