第04讲 氧化还原反应的基本概念-【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

第04讲 氧化还原反应的基本概念 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 2.学会用双(单)线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。 3.能从元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 [模块一 基础知识梳理]　 一、多角度认识氧化还原反应 【知识衔接】请根据初中学过的知识，2CuO+C2Cu+CO2↑ 进行分析，并完成下列表格。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C 氧化反应 失氧物质 CuO 还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应 ，必然有一种物质失去氧发生 反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 (1)请标出反应2CuO+C2Cu+CO2↑中各物质所含元素的化合价，并比较反应前后价态有无变化。 提示： (2)在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？请完成下列表格。 反应物 发生的反应 (氧化反应或还原反应) 元素化合价 C 氧化反应 CuO 还原反应 结论： ①凡是有元素化合价 的反应都是氧化还原反应。（变价元素至少有一种） ②物质所含元素化合价升高的反应称为 反应。 ③物质所含元素化合价降低的反应称为 反应。 【思考】从元素化合价升降的角度分析反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是否属于氧化还原反应。若属于氧化还原反应，请分别指出发生氧化反应、还原反应的物质。 提示： 该反应属于氧化还原反应，CO发生氧化反应，Fe2O3发生还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从元素化合价升降的角度分析反应2Na＋Cl22NaCl是否属于氧化还原反应。 提示：，该反应属于氧化还原反应。 (2)已知NaCl是通过得、失电子形成的。在反应2Na＋Cl22NaCl中，由于钠原子 1个电子，化合价从0价升高到＋1价，氯原子 1个电子，化合价从0价降低到－1价。 (3)对于反应2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价 ，是因为氯原子 电子，Cl2发生还原反应，被 。 ②钠元素化合价 ，是因为钠原子 电子，Na发生氧化反应，被 。 【思考】　 (1)已知HCl是通过一个共用电子对形成的。HCl分子中，由于氯原子得电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向于氯原子，氯元素显 价，氢元素显 价。 (2)对于反应H2＋Cl22HCl ①氢元素化合价 ，是因为氢原子 电子，H2发生氧化反应，被 。 ②氯元素化合价 ，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被 。 【归纳总结】　 （1）定义：凡是有元素化合价 的化学反应称之为氧化还原反应。 （2）特征：元素的 在反应前后发生了变化。（用于判断一个反应是否是氧化还原反应的标准） （3）本质：氧化还原反应的实质是 (得失或偏移)。 二、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：元素化合价 ，得到电子的反应物； （2）还原剂：元素化合价 ，失去电子的反应物。 2.氧化性和还原性（氧化性、还原性的强弱与得、失电子数目无关） （1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有 ，越容易得到电子，氧化性越强。 （2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有 。越容易失去电子，还原性越强。 3.氧化反应和还原反应 （1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应叫做氧化反应。 （2）还原反应：物质所含元素化合价 的反应叫做还原反应。 4.氧化产物和和还原产物 （1）氧化产物：还原剂发生氧化反应 的产物（即化合价 的生成物） （2）还原产物：氧化剂发生还原反应 的产物（即化合价 的生成物 【思考】　 已知反应5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由________到0价，因而H2O2是________，O2是________。 (2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由________到＋2价，因而KMnO4是________，MnSO4是________。 (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。 (4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。 提示：(1)－1价升高　还原剂　氧化产物 (2)＋7价降低　氧化剂　还原产物 (3)H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。 (4)生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。 5.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等； ②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等； ④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。 提醒：在后续知识的学习中经常涉及。 （2） 常见的还原剂 （3） ①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等； ②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等； ③某些非金属单质：H2、C等。 ④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。 提醒：在后续知识的学习中经常涉及。 【思考】　汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂____________、还原剂__________、氧化产物________________、还原产物________________。 提示：(1)2NO＋2CON2＋2CO2 (2)是　NO　CO　CO2　N2 【归纳总结】构建氧化还原反应概念之间的关系 （1）从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 （2）从电子转移的角度认识氧化还原反应 （3）氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 还原剂：升→失→氧 氧化剂：降→得→还 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O a.既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 b．属于非氧化还原反应的为________。 c．不属于四种基本反应类型的为________。 d．属于置换反应的为________。 提示：a.①②　b．⑤　c．⑥　d．③ (2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 【特别提醒】 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 2．单线桥法 [模块二 核心考点精准练] [模块二 核心考点精准练] 考点1：氧化还原反应的特征和本质 [典例1]关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 [变式1]下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 考点2：氧化剂、还原剂的判断 [典例2]下列反应中，水只作氧化剂的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．CO2+ H2O=H2CO3 [变式2]黑火药爆炸时发生反应，该反应中还原剂是 A．C B．S C． D． 考点3：氧化产物、还原产物的判断 [典例3]反应中，氧化产物是 A． B． C． D． [变式3]反应中的还原产物是 A． B． C．NaOH D． 考点4：四种基本反应类型与氧化还原反应关系 [典例4]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． [变式4]下列反应不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 考点5：电子转移的表示方法——单线桥、双线桥法 [典例5]下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． [变式5]下列双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．Cl2 +2NaBr=Br2 +2NaCl D．FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 2．反应2NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O中，还原剂是 A．NH4Cl B．NaCl C．H2O D．N2 3．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 4．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 5．煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．S C．Fe和S D．O 6．催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体和。下列说法错误的是 A．NO是还原剂 B．CO发生了氧化反应 C．反应的本质是电子的转移 D．NO中氮元素被还原 7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．CO发生还原反应 D．失去电子 8．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．失去电子 D．发生氧化反应 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 10．实验室通过以下反应制得：，下列关于该反应的说法正确的是 A．中氯元素的化合价降低，被氧化 B．发生还原反应 C．被氧化 D．发生还原反应 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 3．火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 4．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个I2时，转移7个电子 D．还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 5．关于氧化还原反应：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X，下列说法正确的是 A．该反应中H2O全部做还原剂 B．NaOH是还原产物 C．X为O2 D．Fe(OH)3是氧化产物 6．关于反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法不正确的是 A．FeSO4发生氧化反应 B．Na2O是还原产物 C．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D．生成1个O2分子时，转移10个电子 7．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 8．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是 A．Si3N4中氮的化合价为+3价 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．CO是还原产物 D．生成1 mol Si3N4转移12 mol e- 9．下列表示电子转移方向、数目不正确的是 A． B． C． D． 10．新闻一：甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 (1)属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 (4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 新闻二：央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (5)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。 (6)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀        b．分散质粒子都可以通过滤纸        c．二者均有丁达尔效应 (7)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________。 (8)向胶体中滴加现象是___________。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 2.学会用双(单)线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。 3.能从元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 [模块一 基础知识梳理]　 一、多角度认识氧化还原反应 【知识衔接】请根据初中学过的知识，2CuO+C2Cu+CO2↑ 进行分析，并完成下列表格。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C 氧化反应 失氧物质 CuO 还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应 ，必然有一种物质失去氧发生还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 (1)请标出反应2CuO+C2Cu+CO2↑中各物质所含元素的化合价，并比较反应前后价态有无变化。 提示： (2)在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？请完成下列表格。 反应物 发生的反应 (氧化反应或还原反应) 元素化合价 C 氧化反应 升高　 CuO 还原反应 降低 结论： ①凡是有元素化合价变化(升降)的反应都是氧化还原反应。（变价元素至少有一种） ②物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。 ③物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 【思考】从元素化合价升降的角度分析反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是否属于氧化还原反应。若属于氧化还原反应，请分别指出发生氧化反应、还原反应的物质。 提示： 该反应属于氧化还原反应，CO发生氧化反应，Fe2O3发生还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从元素化合价升降的角度分析反应2Na＋Cl22NaCl是否属于氧化还原反应。 提示：，该反应属于氧化还原反应。 (2)已知NaCl是通过得、失电子形成的。在反应2Na＋Cl22NaCl中，由于钠原子失去1个电子，化合价从0价升高到＋1价，氯原子得到1个电子，化合价从0价降低到－1价。 (3)对于反应2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化。 【思考】　 (1)已知HCl是通过一个共用电子对形成的。HCl分子中，由于氯原子得电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向于氯原子，氯元素显－1价，氢元素显＋1价。 (2)对于反应H2＋Cl22HCl ①氢元素化合价升高，是因为氢原子失去电子，H2发生氧化反应，被氧化。 ②氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。 【归纳总结】　 （1）定义：凡是有元素化合价变化(升降)的化学反应称之为氧化还原反应。 （2）特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。（用于判断一个反应是否是氧化还原反应的标准） （3）本质：氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。 二、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：元素化合价降低，得到电子的反应物； （2）还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。 2.氧化性和还原性（氧化性、还原性的强弱与得、失电子数目无关） （1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有氧化性，越容易得到电子，氧化性越强。 （2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有还原性。越容易失去电子，还原性越强。 3.氧化反应和还原反应 （1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应。 （2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。 4.氧化产物和和还原产物 （1）氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） （2）还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物 【思考】　 已知反应5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由________到0价，因而H2O2是________，O2是________。 (2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由________到＋2价，因而KMnO4是________，MnSO4是________。 (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。 (4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。 提示：(1)－1价升高　还原剂　氧化产物 (2)＋7价降低　氧化剂　还原产物 (3)H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。 (4)生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。 5.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等； ②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等； ④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。 提醒：在后续知识的学习中经常涉及。 （2） 常见的还原剂 （3） ①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等； ②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等； ③某些非金属单质：H2、C等。 ④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。 提醒：在后续知识的学习中经常涉及。 【思考】　汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂____________、还原剂__________、氧化产物________________、还原产物________________。 提示：(1)2NO＋2CON2＋2CO2 (2)是　NO　CO　CO2　N2 【归纳总结】构建氧化还原反应概念之间的关系 （1）从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 （2）从电子转移的角度认识氧化还原反应 （3）氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 还原剂：升→失→氧 氧化剂：降→得→还 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O a.既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 b．属于非氧化还原反应的为________。 c．不属于四种基本反应类型的为________。 d．属于置换反应的为________。 提示：a.①②　b．⑤　c．⑥　d．③ (2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 【特别提醒】 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 2．单线桥法 [模块二 核心考点精准练] 考点1：氧化还原反应的特征和本质 [典例1]关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 【答案】B 【详解】A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应而非氧化反应，A错误； B．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，对应变化可表示为：还原剂-ne-→氧化产物，化合价升高，B正确； C．失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质才是氧化剂，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，D错误； 故选B。 [变式1]下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】C 【详解】A．该反应属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A； B．该反应属于化合反应，反应前后Na、H、O元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B； C．反应中，Mn元素化合价从+7价分别降低为+6价、+4价，部分O元素化合价从-2价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选C； D．该反应是酸碱中和反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 选C。 考点2：氧化剂、还原剂的判断 [典例2]下列反应中，水只作氧化剂的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．CO2+ H2O=H2CO3 【答案】B 【详解】A．该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．该反应中水中H元素的化合价降低，水只作氧化剂，B符合题意； C． 该反应中水中H元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高， 水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意； D．该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意； 故选B。 [变式2]黑火药爆炸时发生反应，该反应中还原剂是 A．C B．S C． D． 【答案】A 【详解】A．C元素在反应中化合价由0价升高为+4价，失电子发生氧化反应，作还原剂，A正确； B．S元素在反应中化合价由0价降低为-2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．是反应的生成物，属于氧化产物，不是还原剂，C错误； D．中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，D错误； 故选A。 考点3：氧化产物、还原产物的判断 [典例3]反应中，氧化产物是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】反应中元素化合价从0价升高为中的+2价，被氧化，对应生成物是氧化产物，反应中元素化合价从中的+6价降低为中的+3价，被还原，是还原产物，据此分析。 【详解】A．是反应物中的还原剂，不属于反应产物，A错误； B．是反应物中的氧化剂，不属于反应产物，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高为中的+2价，被氧化，对应生成物是氧化产物，C正确； D．反应中元素化合价从中的+6价降低为中的+3价，被还原，是还原产物，D错误； 故选C。 [变式3]反应中的还原产物是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】A．是该反应的反应物，在反应中化合价升高作还原剂，不是还原产物，A错误； B．是该反应的反应物，在反应中H元素化合价降低作氧化剂，不是还原产物，B错误； C．中的Na元素由反应前单质Na的0价升高为+1价，是还原剂被氧化得到的氧化产物，C错误； D．中的H元素由反应前中的+1价降低为0价，是氧化剂被还原得到的还原产物，D正确； 故选D。 考点4：四种基本反应类型与氧化还原反应关系 [典例4]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】区域3表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，据此分析。 【详解】A．是氧化还原反应，但是属于化合反应，A错误； B．是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．是氧化还原反应，但是属于置换反应，C错误； D．是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型，D正确； 故选D。 [变式4]下列反应不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】C 【详解】A．，属于置换反应，是基本反应类型，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．中元素化合价降低，元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，C符合题意； D．属于分解反应，是基本反应类型，D不符合题意； 故选C。 考点5：电子转移的表示方法——单线桥、双线桥法 [典例5]下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 [变式5]下列双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．铜元素得到电子，由+2价降低为0价，碳元素失去电子，由0价升高为+4价，可用双线桥分析为，A错误； B．氧元素发生歧化，由-1价变为0价和-2价，可用双线桥分析为，B错误； C．氯原子得到电子，化合价由+5价降低为-1价，氧元素失去电子，化合价由-2价升高为0价，可用双线桥分析为，C错误； D．锌元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到电子，D正确。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．Cl2 +2NaBr=Br2 +2NaCl D．FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 【答案】C 【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选C。 2．反应2NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O中，还原剂是 A．NH4Cl B．NaCl C．H2O D．N2 【答案】A 【详解】A．NH4Cl中N元素为-3价，反应后转化为N2中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确； B．NaCl是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．H2O是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．N2是N元素化合价升降共同得到的产物，既是氧化产物也是还原产物，不是还原剂，D错误； 故选A。 3．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中H元素为-1价，反应后升高为中的0价，失电子作还原剂，A错误； B．中H元素为+1价，反应后部分降低为中的0价，得电子作氧化剂，B正确； C．是反应生成物，氧化剂和还原剂均为反应物，因此其既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．是反应生成物，是氧化产物和还原产物，不是氧化剂，D错误； 故选B。 4．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】A 【详解】A．用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5．煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．S C．Fe和S D．O 【答案】C 【详解】反应物中Fe为+2价、S为-1价，生成物中Fe为+3价，中S为+4价，Fe和S的化合价均升高，发生氧化反应被氧化，故选C。 6．催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体和。下列说法错误的是 A．NO是还原剂 B．CO发生了氧化反应 C．反应的本质是电子的转移 D．NO中氮元素被还原 【答案】A 【详解】A．反应为，NO中N元素化合价从+2价降低到0价，得电子，NO是氧化剂而非还原剂，A错误； B．CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，失电子被氧化，CO发生了氧化反应，B正确； C．该反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，C正确； D．NO中N元素化合价降低，得电子，氮元素被还原，D正确； 故选A。 7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．CO发生还原反应 D．失去电子 【答案】B 【详解】A．氧化剂为化合价降低的反应物，是反应生成物，是CO被氧化得到的氧化产物，不是氧化剂，A错误； B．中N元素化合价从+4价降低为中的0价，得电子被还原，B正确； C．CO中C元素化合价从+2价升高为中的+4价，失电子发生氧化反应，C错误； D．中N元素化合价降低，反应过程中得到电子，D错误； 故选B。 8．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．失去电子 D．发生氧化反应 【答案】C 【详解】A．反应中Na元素化合价从0价升高为+1价，Na失电子作还原剂，A错误； B．TiCl4中Ti元素化合价从+4价降低为0价，Ti是得电子生成的还原产物，B错误； C．Na元素化合价升高，因此Na失去电子，C正确； D．TiCl4中Ti元素化合价降低，TiCl4得电子发生还原反应，D错误； 故选C。 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，区域3表示不属于置换反应、化合反应、分解反应的氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．属于化合反应、氧化还原反应，A不符合题意； B．属于分解反应、氧化还原反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应、分解反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，但同时属于置换反应，D不符合题意； 故答案选C。 10．实验室通过以下反应制得：，下列关于该反应的说法正确的是 A．中氯元素的化合价降低，被氧化 B．发生还原反应 C．被氧化 D．发生还原反应 【答案】C 【详解】A．中元素化合价从+5价变为中的+4价，化合价降低，得电子，作氧化剂，被还原，A错误； B．中各元素化合价均没有发生变化，不发生还原反应，B错误； C．中元素化合价从+3价变为中的+4价，化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．中元素化合价升高，发生氧化反应，D错误； 故选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中元素为-1价，中元素为0价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，或自身分解即可生成，无需外加还原剂，A错误； B．中元素为-1价，中元素为0价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误； C．中元素为+3价，中元素为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，且该转化无法通过自身歧化实现，必须加入还原剂，C正确； D．转化为的过程中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，无需加入还原剂，D错误； 故选 C。 2．二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【详解】A．中C元素从+2价升高到中的+4价，N元素从-3价升高到中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确； C．1个参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，C正确； D．氧化产物为2mol 和1mol 共3mol，还原产物为2mol ，二者物质的量之比为3∶2，D错误； 故选D。 3．火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【分析】偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知碳元素的化合价为-2价； 【详解】A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误； B．反应中C、N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B错误； C．四氧化二氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，被还原，发生还原反应，C正确； D．偏二甲肼中碳元素的化合价由-2价升高为+4价，化合价升高，D错误； 故选C。 4．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个I2时，转移7个电子 D．还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 【答案】C 【分析】K2H3IO6中，K为＋1价，H为＋1价，I为＋7价，O为-2价；在反应中K2H3IO6中的I原子得电子，由＋7价降低为0价，HI中的I原子失电子，由-1价升高为0价；所以K2H3IO6为氧化剂，HI为还原剂，I2既是氧化产物，又是还原产物； 【详解】A．反应中K2H3IO6中的I元素得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误； B．KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．每生成4个I2转移7个电子，C正确； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子，则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1，D错误。 5．关于氧化还原反应：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X，下列说法正确的是 A．该反应中H2O全部做还原剂 B．NaOH是还原产物 C．X为O2 D．Fe(OH)3是氧化产物 【答案】C 【详解】A．根据质量守恒可知，X为O2，生成3个O2，则只有6个O原子被氧化，故H2O部分做还原剂，A错误； B．NaOH中没有元素化合价改变，不是还原产物，B错误； C．根据质量守恒可知，X为O2，C正确； D．铁元素化合价降低，Fe(OH)3是还原产物，D错误。 6．关于反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法不正确的是 A．FeSO4发生氧化反应 B．Na2O是还原产物 C．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D．生成1个O2分子时，转移10个电子 【答案】C 【详解】A．FeSO4中Fe元素化合价由+2价升高为+6价，发生氧化反应，故A正确； B．Na2O2中氧元素化合价降低得到Na2O，Na2O是还原产物，故B正确； C．2个FeSO4作还原剂，6个Na2O2中有1个作还原剂、5个作氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为5:3，故C错误； D．FeSO4中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价、Na2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价生成氧气，反应生成1个氧气分子转移10个电子，故D正确。 7．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 【答案】D 【详解】根据氧化还原反应的归中规律可知，碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；HI中碘元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的碘原子个数之比为5∶1； 故选D。 8．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是 A．Si3N4中氮的化合价为+3价 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．CO是还原产物 D．生成1 mol Si3N4转移12 mol e- 【答案】D 【详解】A．中为+4价，根据化合物化合价代数和为0，可知为-3价，A错误； B．反应中中化合价降低，是氧化剂，化合价升高，是还原剂，二者物质的量之比为，B错误； C．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，C错误； D．生成时，有从0价变为-3价，总共得到电子，即反应转移，D正确； 故选D。 9．下列表示电子转移方向、数目不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．反应中C元素由0价变为+2价，化合价升高失去32e-电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到23e-电子，，A错误； B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，被氧化，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，被还原，B正确； C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，，C错误； D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到2e-电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去2e-电子，，D错误； 故选B。 10．新闻一：甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 (1)属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 (4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 新闻二：央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (5)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。 (6)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀        b．分散质粒子都可以通过滤纸        c．二者均有丁达尔效应 (7)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________。 (8)向胶体中滴加现象是___________。 【答案】(1)酸性 (2)C (3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (4)SO2 氧化剂 (5)+2 (6)b (7)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (8)生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 【详解】（1）CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物； （2）从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，故选C； （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑； （4） ①反应Ⅰ中，硫元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2；用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：； ②反应Ⅱ中，中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，则Cu2O作用是：氧化剂； （5）由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价； （6）a．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是有一定稳定性的分散系，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，b正确； c．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，c错误； 故选b； （7）制备胶体的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （8）首先硫酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，硫酸过量和氢氧化铁反应生成硫酸铁黄色溶液和水，滴加过程中观察到的现象是首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $