1.3.2 氧化还原反应 氧化剂还原剂 导学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦“氧化剂、还原剂”核心内容，引导学生辨识氧化剂与还原剂、比较氧化性与还原性强弱及应用“强制弱”规律。通过食品脱氧剂、84消毒液等生活情境导入，衔接上节课氧化还原反应的特征与本质，搭建新旧知识联系的学习支架。 此资料以“导、思、议、展评、检”环节设计为特色，情境导入激发学习兴趣体现科学态度与责任，任务驱动和小组讨论促进主动思考培养科学思维，结合口诀、实例分析强化理解渗透化学观念，课堂检测联系生活应用，助力学生高效掌握知识并提升解决实际问题的能力。

高中化学导学案 乾坤未定，你我皆是黑马 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂、还原剂 【课程标准】 1. 能够辨识氧化剂和还原剂，理解其在反应中的作用。 2. 掌握氧化性、还原性强弱的比较方法，并能进行简单应用。 3. 能利用氧化还原反应的基本规律预测反应产物，解决简单的实际问题。 【学习目标】 1. 能准确判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2. 理解氧化性、还原性强弱的含义，能根据化学方程式比较物质氧化性、还原性的强弱。 3. 能运用“强制弱”的规律判断氧化还原反应能否发生。 4. 能列举生产生活中的氧化还原反应，体会其重要性。 【重难点】 重点：氧化剂、还原剂的判断；氧化性、还原性强弱的比较。 难点：理解“强制弱”规律的内涵及其在反应预测中的应用。 【导】（3分钟） 情境导入： 展示图片：食品包装袋内的脱氧剂（还原铁粉）、84消毒液（NaClO）、家用燃气灶（燃烧）、金属冶炼（如Fe2O3炼铁）。 问题引导： 1. 脱氧剂为什么能防止食品氧化变质？它在反应中扮演什么角色？ 2. 84消毒液为什么能漂白衣物和消毒？它具有什么性质？ 3. 上一节课我们学习了氧化还原反应的特征和本质，今天我们将深入探究反应中的主角——氧化剂和还原剂，以及它们强弱的奥秘。 【思】（8分钟） 任务一：谁是“幕后推手”？——氧化剂与还原剂 阅读教材，分析以下反应，填写下表： 2Na + Cl2 = 2NaCl CuO + H2 = Cu + H2O 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 反应 还原剂（失电子/价升） 氧化剂（得电子/价降） 氧化产物（还原剂被氧化） 还原产物（氧化剂被还原） 1 Na Cl2 NaCl NaCl 2 H2 CuO H2O Cu 3 H2S SO2 S S 思考： 1. 氧化剂在反应中化合价__降低__，发生_还原_反应，生成__还原__产物。 2. 还原剂在反应中化合价_升高___，发生氧化__反应，生成__氧化__产物。 3. 氧化产物和还原产物可以是同一种物质吗？（如反应3） 可以 任务二：强者的较量——氧化性与还原性强弱 阅读教材，思考并回答： 1. 定义： 氧化性：物质_得到_____电子的能力（氧化剂具有氧化性）。 还原性：物质__失去____电子的能力（还原剂具有还原性）。 2. 比较方法（根据方程式）： 氧化性：氧化剂__>____氧化产物。 还原性：还原剂__>____还原产物。 （填“>”或“ “<”）。 3.规律应用： 在反应 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 中，氧化性：Cl2___>___Br2；还原性：Br-___>___Cl-。 【议】（7分钟） 小组讨论： 概念辨析： 金属单质（如Fe、Cu）在反应中通常作氧化剂还是还原剂？为什么？ 还原剂，容易失电子 非金属单质（如O2、Cl2）在反应中通常作氧化剂还是还原剂？为什么？ 氧化剂 容易得电子 化合价处于最高价态的元素（如H2SO4中的S）只具有氧化性，还是还原性，还是两者都有？ 只具有氧化性，化合价只能降低 强弱判断： 已知反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，比较Fe2+与Cu2+的氧化性强弱。 Fe2+<Cu2+ 已知反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，比较Fe3+与Cu2+的氧化性强弱。 Fe3+>Cu2+ 结合上述两个反应，总结Fe、Fe2+、Cu、Cu2+、Fe3+的还原性/氧化性强弱顺序。 还原性：Fe>Cu>Fe2+ 氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Fe2+ 生活应用：为什么不能用铁桶盛放波尔多液（含CuSO4）？用氧化还原的观点解释。 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 【展、评】（15分钟） 一、 氧化剂与还原剂的判断技巧 口诀回顾： 升失氧，降得还；若问剂，两相反。 化合价升高 → 失去电子 → 发生氧化反应 → 作还原剂。 化合价降低 → 得到电子 → 发生还原反应 → 作氧化剂。 常见物质分类： 常见氧化剂： O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常见还原剂： 金属单质（Na、Mg、Fe）、C、H2、CO、KI等。 产物判断： 氧化剂被还原，生成还原产物。 还原剂被氧化，生成氧化产物。 二、 氧化性、还原性强弱的比较规律 依据化学方程式判断： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物。 还原性：还原剂 > 还原产物。 （本质：强强反应，生成弱弱产物） 2. “强制弱”规律的应用： 氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。 例如：Cl2（强氧化剂） + 2Br-（强还原剂） → 2Cl-（弱还原剂） + Br2（弱氧化剂）。 3. 价态规律： 最高价态（如KMnO4中的Mn）只具有氧化性。 最低价态（如H2S中的S）只具有还原性。 中间价态（如SO2中的S）既有氧化性又有还原性。 三、 归中与歧化反应（拓展） 1. 归中反应： 不同价态的同种元素反应，生成中间价态的物质。（如H2S + SO2 → S） 2. 歧化反应： 同一种元素的中间价态，一部分化合价升高，一部分降低。（如Cl2 + H2O → HCl + HClO） 【检】（7分钟） 课堂检测： 1. 在反应 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 中，氧化剂是_KMnO4___，还原剂是_HCl_，氧化产物是_Cl2_，还原产物是_MnCl2___。 2. 已知反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，下列说法正确的是（C ） A. FeCl3作还原剂 B. Cu被还原 C. 氧化性：Fe3+ > Cu2+ D. 还原性：Cu > Fe2+ 3. 下列微粒中，只有氧化性的是（ C ），只有还原性的是（A ），既有氧化性又有还原性的是（BD ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cl2 4. 能证明氧化性 Cl2 > I2 的反应是（B ） A. Cl2 + H2O = HCl + HClO B. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 C. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 D. 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ 5. 工业上常用NaClO和FeCl3制备高铁酸钠（Na2FeO4），反应方程式为：3NaClO + 2FeCl3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O。该反应中氧化剂是_NaClO___，还原剂是FeCl3__，被氧化的元素是__Fe__。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $