精品解析：云南师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期适应性月考（四）化学试题

云南师大附中2026届高考适应性月考卷(四) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 C. 碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂轮的磨料 D. 煤的干馏是指煤在空气中加强热使之分解的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂是因为其容易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，A错误； B．五氧化二磷吸水性强，但遇水生成酸性物质，不能直接用于食品干燥，B错误； C．碳化硅（金刚砂）是共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，C正确； D．煤的干馏是指煤隔绝空气加强热使之分解的过程，而非在空气中，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子空间构型为正四面体形，且原子半径大于原子半径，A错误； B．的电子式中碳原子之间形成共用3对电子，形成碳碳三键，题中电子式正确，B正确； C．顺-2-丁烯的结构中，碳碳双键两端的甲基应在同一侧（），该结构中相同原子或原子团在碳碳双键的异侧，所以为反-2-丁烯，C错误； D．键形成的轨道重叠示意图为，D错误； 故答案选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量稀盐酸： B. 用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上的反应： C. 海水提溴工艺中用还原 D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的酚钠和羧酸钠都可与HCl反应，加入少量盐酸，应先与碱性强的酚钠反应生成酚羟基，正确的离子反应为，A错误； B．用铁作电极电解饱和溶液的，活泼电极在阳极优先失电子，故阳极反应为，B错误； C．是强酸，在离子方程式中要拆写，正确的离子反应为，C错误； D． 与反应生成Al(OH)3、和H2O，离子反应式正确，D正确； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中，阴、阳离子总数为 B. 的溶液中离子数为 C. 过量的碳与充分反应转移电子数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体的物质的量为0.1mol，晶体中仅含和，每摩尔产生1mol阳离子和1mol阴离子，总数为，A错误； B．每个完全解离为2个和1个，但存在，实际数目小于，B错误； C．反应中，1mol对应Si从+4→0，得4e⁻，2mol C从0→+2（共失4e⁻），总转移4mol电子，即，C正确； D．为可逆反应，无法完全转化，实际生成的分子数小于，D错误； 故选C。 5. 下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.探究压强对平衡的影响 B.制备无水 实验装置 实验目的 C.粗铜精炼 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，改变压强，反应平衡不发生移动，不能探究压强对平衡移动的影响，A错误； B．在加热条件下易水解生成，在气氛中能抑制水解从而得到无水，B正确； C．粗铜精炼，粗铜作阳极接外接电源的正极，精铜作阴极接外接电源负极，C错误； D．与饱和食盐水中的水反应生成新的杂质气体，D错误； 故选B。 6. 化合物Z是某药物生产的中间体，结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 该有机物可以与浓发生取代反应 B. 该有机物中的所有碳原子可能共面 C. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 D. 该有机物与足量溶液反应最多消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有醇羟基，能与溴化氢发生取代反应，A正确； B．该有机物中有一个饱和碳原子同时连接了三个碳原子，一定会有一个碳原子不能共面，B错误； C．该有机物虽然有醇羟基，但是不满足消去反应发生的条件：羟基所连碳的相邻碳上要有（即要有才能消去），C错误； D．该有机物中能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基和碳氯键；1mol 酚羟基消耗1mol NaOH，1mol酯基消耗2molNaOH，水解后得到1mol羧酸钠和1mol酚钠，1mol碳氯键发生水解反应消耗1mol NaOH生成醇羟基和氯化钠，因此该有机物最多消耗，故D错误； 故答案选A。 7. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述正确的是 A. 实验室用向下排空气法收集甲 B. 电解熔融态的己可生成乙 C. 丙中阴、阳离子个数比为3：2 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为红色 【答案】B 【解析】 【分析】甲为空气中含量最高的气体单质，甲为氮气；组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，为镁单质；氮气和镁点燃生成丙（氮化镁），氮化镁和水反应生成丁（氨气）和戊（氢氧化镁），氢氧化镁和盐酸生成己（氯化镁），电解熔融氯化镁生成镁单质；氨气高温分解生成氮气； 【详解】A．的密度和空气的密度接近，实验室用排水集气法收集氮气，不能用向下排空气法收集氮气，A错误； B．电解熔融氯化镁能够制得单质镁，B正确； C．丙为，其中阴、阳离子个数比为，C错误； D．丁为，氨气水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误； 故选B。 8. 已知二氧化氯为新型绿色消毒剂，沸点为，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 B. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 C. 配制分液漏斗中的混合液时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入50%甲醇中，同时不断搅拌 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】A 【解析】 【分析】在甲装置烧瓶中用、和浓硫酸反应可制得，反应原理为，通入气体将稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的在乙装置和在碱性条件下生成少量，丙用于吸收尾气，防止大气污染。 【详解】A．沸点为，易挥发，乙装置需冷凝以使其充分溶解反应，应使用冰水浴而非热水浴（热水会导致挥发损失），A错误。 B．甲装置为发生装置（与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成），浓度较高时易爆炸，通入可稀释生成的气体，降低其浓度，防止爆炸，B正确。 C．和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，C正确。 D．乙装置中（，得，氧化剂）与（，失，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确； 故选A。 9. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是 A. X的氢化物一定为一元弱碱 B. 中WX-提供电子对与Z2+形成配位键 C. Y的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 D. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 【答案】C 【解析】 【分析】根据W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W是C；X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，X为N，2p能级半满状态，Y为Mg，3s能级为2个电子，Z的M层未成对电子数为4，价电子排布为，Z为Fe。 【详解】A．X的氢化物有、等，等属于弱碱，而属于弱酸，因此“一定为一元弱碱”表述错误，A错误； B．为，其中Z为，而非，且应与中C提供的孤电子对形成配位键，而非整体，B错误； C．Y的氢氧化物为，与氯化铵溶液中水解产生的反应而促使其溶解，而NaCl溶液无此作用，C正确； D．W（C）的单质如金刚石、石墨熔点远高于Z（Fe），四种元素的单质中W（C）的熔点最高，D错误； 故选C。 10. 用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成，反应机理如图所示，已知当生成液态时放出的热量。下列说法正确的是 A. 物质I、Ⅱ、Ⅲ均为中间产物 B. 物质Ⅳ为HCHO C 钌基催化剂可降低反应热 D. 通过和反应制备液态，每转移，放出的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂是参与反应、改变反应历程、反应前后质量和化学性质不变的物质；中间产物是反应过程中生成又消耗的物质，物质参与反应，最后又生成，是催化剂；物质Ⅱ、Ⅲ是反应过程中生成又消耗的，为中间产物，故A错误； B．根据原子守恒，物质Ⅳ为HCOOH，故B错误； C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，故C错误； D．根据总反应可知，反应中氢化合价由0变为+1，每生成转移，液态的物质的量为，则生成液态时放出热量，故每转移放出热量，故D正确； 故选D。 11. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源Ⅰ，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 启动电源Ⅰ时，电极为阳极，关闭电源Ⅰ并启动电源Ⅱ时，为阴极 C. 启动至关闭电源Ⅰ，若转化为，每转化，生成气体的体积在标准状况下为 D. 启动电源Ⅱ时，电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，启动电源Ⅰ，使海水中进入结构形成，可知二氧化锰中锰元素的化合价降低，为阴极，电极反应式为，则电极Ⅰ为阳极，连接电源正极，电极反应式为，腔室Ⅰ中通过阳离子交换膜移向阴极；关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，中的脱出进入腔室Ⅱ，可知电极发生，为阳极，通过膜a（阳离子交换膜）进入腔室Ⅱ，电极Ⅱ为阴极，电极反应式：。 【详解】A．由题意可知，关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ，所以膜为阳离子交换膜，A错误； B．启动电源Ⅰ时，，元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，电极为阴极；启动电源Ⅱ时，，元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极为阳极，B错误； C．启动电源Ⅰ时，若，则电极反应式为，电极Ⅰ为阳极，电极反应式为，根据得失电子守恒可以得到关系式：，且，因此每转化，生成气体的物质的量为，在标准状况下气体的体积为，C错误； D．启动电源Ⅱ时，，元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极为阳极，电极反应式为，D正确； 故选D。 12. 硼(B)及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 与的晶体类型相同 B. 已知能水解，则化学方程式为 C. 中原子的杂化方式为杂化 D. 已知为一元弱酸，则其电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与熔点相差较大，晶体类型不同，为分子晶体，为共价晶体，A错误； B．电负性，因此水解的化学方程式为，B正确； C．中原子的价层电子对数为，因此杂化方式为杂化，C错误； D．已知为一元弱酸，则其电离方程式为，D错误； 故答案选B。 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为CoS B. 晶胞2中距Li最近的S有5个 C. 晶胞2中S与S的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示的是不同的晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有的数目为，含有的数目为，与的原子个数比为，因此结构1的化学式为，A错误； B．如图：，以图中的为例，与其最近的共4个，B错误。 C．由图可知，晶胞2中与的最短距离为面对角线的一半，晶胞边长为，即与的最短距离为，C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D错误； 故选C。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，。下列说法正确的是 A. a点时， B. b点对应加入的体积 C. d点对应溶液的为7 D. e点对应溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点对应溶液为，由于，，醋酸抑制水电离，水的电离程度很小，，则，，溶液中，即水电离出的，A正确； B．当时，溶质为物质的量之比为的，因为醋酸的电离()大于醋酸根的水解()，因此此时为酸性；b点时，，此时溶液呈中性，则加入的体积应大于，B错误； C．c点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶质为，溶液呈碱性，继续滴加NaOH溶液至d点，溶液的pH>7，C错误； D．点时消耗溶液，点对应溶液中的溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ge(锗)是最早使用的半导体材料之一，如今在化学材料领域依然有重要用途。从某工业废渣中(含有、、、、等)提取并回收的工业流程如图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与的关系为 pH pH<2 pH>12 Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态Zn原子价电子排布式为_______，“滤渣1”的主要成分的化学式是_______。 （2）“还原浸出”步骤中生成的离子方程式为_______。 （3）试剂X化学式是_______，“调”程序中的范围是______________。 （4）阴、阳极均用惰性电极电解“滤液2”时，阳极电极反应方程式为_______ （5）“萃取”程序的原理是酒石酸(C4H6O6，结构如图所示：)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子，若酒石酸根中两个氧原子进行配位，则该酒石酸络阴离子中锗的配位数是_______。 （6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图。 为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. 或 ②. 3.2 ③. 6.2 （4） （5）6 （6）或 【解析】 【分析】由题给流程可知，废渣用NaHSO3、硫酸溶液还原浸出，将氧化铁转化为硫酸亚铁，氧化锌、氧化锗转化为硫酸锌、硫酸锗，二氧化硅不反应，过滤得到二氧化硅、硫酸铅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化钙调节溶液pH在2-6.2范围内，将溶液中硫酸锗转化为Ge(OH)4沉淀，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸锌的滤液和含有氢氧化钙、Ge(OH)4的滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸溶，将氢氧化钙转化为硫酸钙、Ge(OH)4转化为硫酸锗，经一系列操作得到石膏和硫酸锗溶液；向溶液中加入酒石酸和有机溶剂萃取、分液得到水相和含有的有机相；向有机相中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于12，反萃取、分液得到锗酸钠，选择合适的还原剂将锗酸钠还原得到锗。 【小问1详解】 锌为30号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅡB族，其基态价电子排布式为；硫酸铅为难溶物，所以滤渣1为二氧化硅和硫酸铅。 【小问2详解】 还原浸出中，有还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 滤液1中为和；对滤液1调的目的为除去，需要消耗且不引入新杂质，因此试剂为或者；调节pH时，让完全沉淀，但不能开始沉淀，因此pH的范围为3.2≤pH<6.2。 【小问4详解】 阳极上，H2O失去电子生成O2和H+，电极反应方程式为。 【小问5详解】 配体为酒石酸根，配体数为3，一个配体中两个氧原子进行配位，则配位数为6。 【小问6详解】 该锗化合物晶胞中为，为，为1；则晶体密度为。 16. 某小组探究与溶液的反应： 室温下，按如图所示组装仪器(夹持装置已省略)。检查装置气密性后，向A中注入一定量70%的浓硫酸，A中迅速产生大量气体，同时产生硫酸酸雾，一段时间后B中出现白色浑浊，但发现生成的沉淀物难以沉降。 （1）仪器A的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验小组对B中的白色浑浊提出如下猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 针对以上猜想，实验小组的同学们进行分析和讨论。 ①甲同学认为沉淀中不可能有，理由是_______(请用离子方程式表示原因)。 ②乙同学认为若要排除沉淀中有的猜想，反应前要进行的操作为_______；且需要在装置A和B之间增加一个洗气装置，该洗气装置中盛装的试剂为_______。 （3）查阅资料后，实验小组为探究白色浑浊的组成，进行了如下两个实验。 实验一：实验小组决定用红外光谱仪对B中的浑浊液进行测定，由于浑浊液中的沉淀量较少，难以通过抽滤法进行有效收集，于是将浑浊液密封放置于冰箱中，使其自然沉降，经过4小时的静置，溶液底部形成沉淀。随后移去上层清液，将沉淀离心，并在真空冷冻干燥机中冻干2天，之后经一系列操作制成压片样品，进行红外光谱吸收测试。测试结果如图： 实验二：将B中的浑浊液取于试管，向其中滴加的盐酸，实验现象为浑浊液澄清了许多，但未到达蒸馏水的澄清度。 资料一：红外光谱图中：、和均为的吸收峰；、、均为的吸收峰；和为未完全干燥的水的吸收峰。 资料二：有很多研究者做该探究均采用传统操作，发现：若向反应后的大量浑浊液中直接加滴的稀盐酸，无法观察到明显现象。 资料三：的，，， ①实验结论为猜想_______正确。(填“一”“二”或“三”) ②实验一中将浑浊液密封并放置于冰箱中自然沉降，冰箱的作用：_______； ③结合资料一与该小组实验，资料二中大量研究者的传统操作中，无法观察到明显现象的原因：_______； ④结合计算证明下列浑浊中含有：将等体积，浓度均为的溶液与新制的溶液混合，产生浑浊：_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 或 （2） ①. ②. 向三颈烧瓶中通入一段时间的，排尽装置内的空气 ③. 饱和溶液 （3） ①. 三 ②. 提供低温环境，减缓沉降过程中的氧化速率 ③. 盐酸浓度过低，且加入浑浊液中被稀释 ④. 由于，可以认为平衡时溶液中，因此平衡时，且与的初始浓度几乎无关。两种溶液等体积混合，浓度变为，此时，，会生成沉淀 【解析】 【分析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应，向A中注入一定量70%的浓硫酸，A中迅速产生大量气体，同时产生硫酸酸雾，气体需要除去酸雾后再通入氯化钡溶液中进行探究。 【小问1详解】 根据仪器A结构特征知，仪器A的名称为三颈烧瓶；装置A中的浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 ①若与溶液反应，产物为和，为弱酸制强酸，且能溶于稀盐酸，因此理由用离子方程式表示为； ②装置中有空气，空气中的氧气可能将+4价的硫氧化至+6价，因此反应前要排尽装置中空气，故反应前需要向三颈烧瓶中通入一段时间，排尽装置内的空气；制的过程中产生了酸雾，需要除去，且要减少的溶解，因此需要在装置A和B之间增加一个盛装饱和溶液的洗气装置； 【小问3详解】 ①由红外光谱测试结果可以得出结论，浑浊液中既有也有，猜想三正确； ②浑浊液中有，由于沉淀物难以沉降，沉降时间过长有可能导致全部被氧化为，造成红外光谱实验结果只能测出的吸收峰，因此冰箱的作用为提供低温环境，减缓沉降过程中的氧化速率； ③传统操作是向反应后的大量浑浊液中直接滴加滴的稀盐酸，盐酸浓度过低且加入到大量浑浊液中被稀释，而实验二中是将的盐酸加入试样中，保证盐酸浓度足够溶解； ④由于，可以认为平衡时溶液中，因此平衡时，且与的初始浓度几乎无关。两种溶液等体积混合，浓度变为，此时，，会生成沉淀。 17. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算_______(用含字母的式子表示)。 物质 燃烧热 （2）在恒容密闭容器中通入乙苯和CO2，容器内存在上述三个反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 及时分离水蒸气，有利于提高苯乙烯的平衡产率 B. 时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C. 其他条件相同，将容器改成恒压条件，乙苯的平衡转化率提高 D. 反应Ⅲ达到平衡后，改变压强，平衡Ⅲ不移动 （3）乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ，反应历程如图 ①催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是 i：会与碱反应； ii：_______。 ②相同温度下，投料比过高时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是_______。(答两点) （4）时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始压强为，只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应在时达到平衡，平衡时容器内压强为，其中的分压是，则平衡时的分压为_______，(苯乙烯)_______，乙苯的转化率为_______(用含有、、的代数式表示)。 已知：a.混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的平衡常数；b. 。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 催化剂表面碱性太强，带负电荷的氢氧根离子较多，不利于吸附，从而降低了乙苯的转化率 ②. CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低。乙苯的浓度过低 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据物质的燃烧热数据： ① ② ③ ； 根据盖斯定律①-②-③得 ，根据盖斯定律，。 【小问2详解】 A．由反应Ⅰ可知，及时分离出水蒸气，有利于反应Ⅰ平衡正向移动，从而提高苯乙烯的平衡产率，A正确； B．二氧化碳为反应物，为生成物，反应过程中二氧化碳逐渐减少，逐渐增多，则的比值在减小，比值恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态，但不一定是1:1，B错误； C．其他条件相同，反应Ⅰ、Ⅱ正向气体分子数增大，若在恒容条件下进行，容器内压强逐渐增大，不利于反应正向进行，因此恒压条件下乙苯的平衡转化率更高，C正确； D．改变压强，对反应Ⅰ、Ⅱ均有影响，进而影响反应Ⅲ的平衡，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于吸附，故答案为：催化剂表面碱性太强，带负电荷的氢氧根离子较多，不利于吸附，从而降低了乙苯的转化率； ②乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ，投料比过高时，过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低，所以乙苯的消耗速率明显下降；投料比过高，乙苯的浓度可能很低，对速率也有影响。 【小问4详解】    。设反应Ⅰ变化压强为，多重平衡体系可列出如下三段式： ， 由题意得 解得，故的分压为 乙苯的转化率为。 18. 依达拉奉(Edaravone)是一种脑保护剂，可以消除脂质过氧化物和羟基自由基，主要用于改善急性脑梗死引起的神经症状，日常生活活动和功能障碍。一种合成路线如图： （1）A的化学名称为_______。 （2）A与乙酸发生取代反应生成的有机物的结构简式为_______。 （3）E中官能团的名称为_______。 （4）羰基具有较强的极性。D+E→F的反应原理类似羟醛缩合，经历了加成反应和_______(填反应类型)；请写出D→F发生加成反应生成中间体的化学反应方程式：_______。 （5）M为D的同系物，相对分子质量比D大14，M的同分异构体中含苯环的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:1的结构简式为_______。 （6）结合上述合成路线中的信息，以2-甲基丙醇和苯肼()为原料(无机试剂任选)，设计的合成路线_______。 已知：(R、R′、R″为烃基或H原子)。 【答案】（1）苯胺 （2） （3）羰基、酯基 （4） ①. 消去反应 ②. （5） ①. 20 ②. （6） 【解析】 【分析】为苯，在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下引入硝基形成化合物，被还原为A(苯胺)；A在、盐酸条件下形成化合物B。 【小问1详解】 A的结构简式为，化学名称为苯胺。 【小问2详解】 氨基能与羧基发生取代反应，原理为“酸脱羟基、氨脱氢，剩余部分连成酰胺”，故A与乙酸发生取代反应生成的有机物的结构简式为。 【小问3详解】 根据E的结构简式知，E中官能团的名称为酮羰基、酯基。 【小问4详解】 根据的总反应可知，反应原理与羟醛缩合类似，反应分两步完成，第一步为加成反应（羰基有较强的极性），羰基中碳氧双键断开，氨基氢加成到羰基氧上，氨基氮加成到羰基碳上得到中间产物，反应为：，该中间产物发生第二步的羟基的消去反应生成F。 【小问5详解】 的分子式：，根据题意，M的分子式为，按分子式拆分为苯，1个饱和碳，2个饱和氮，因此考虑苯环的一取代：、、、、 ；二取代：、、；三取代：为6种，符合条件的同分异构体共5+3+3+3+6=20种；其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:1的结构简式为。 【小问6详解】 结合流程中的信息，采用逆合成分析法，要得到目标产物，应该由丙酮和苯肼发生类似的反应，结合已知：要合成丙酮可以用2-甲基丙烯通过酸性高锰酸钾氧化得到，而2-甲基丙烯由2-甲基丙醇在浓硫酸加热的条件下消去得到；故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2026届高考适应性月考卷(四) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 C. 碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂轮的磨料 D. 煤的干馏是指煤在空气中加强热使之分解的过程 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量稀盐酸： B. 用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上的反应： C. 海水提溴工艺中用还原 D. 溶液与溶液反应： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中，阴、阳离子总数为 B. 的溶液中离子数为 C. 过量的碳与充分反应转移电子数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 5. 下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.探究压强对平衡的影响 B.制备无水 实验装置 实验目的 C.粗铜精炼 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物Z是某药物生产的中间体，结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A 该有机物可以与浓发生取代反应 B. 该有机物中的所有碳原子可能共面 C. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 D. 该有机物与足量溶液反应最多消耗 7. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述正确的是 A. 实验室用向下排空气法收集甲 B. 电解熔融态的己可生成乙 C. 丙中阴、阳离子个数比为3：2 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为红色 8. 已知二氧化氯为新型绿色消毒剂，沸点为，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 B. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 C. 配制分液漏斗中的混合液时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入50%甲醇中，同时不断搅拌 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 9. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是 A. X的氢化物一定为一元弱碱 B. 中WX-提供电子对与Z2+形成配位键 C. Y的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 D. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 10. 用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成，反应机理如图所示，已知当生成液态时放出的热量。下列说法正确的是 A. 物质I、Ⅱ、Ⅲ均中间产物 B. 物质Ⅳ为HCHO C. 钌基催化剂可降低反应热 D. 通过和反应制备液态，每转移，放出的热量 11. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源Ⅰ，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 启动电源Ⅰ时，电极为阳极，关闭电源Ⅰ并启动电源Ⅱ时，为阴极 C. 启动至关闭电源Ⅰ，若转化为，每转化，生成气体的体积在标准状况下为 D. 启动电源Ⅱ时，电极的电极反应式为 12. 硼(B)及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 与的晶体类型相同 B. 已知能水解，则化学方程式为 C. 中原子的杂化方式为杂化 D. 已知为一元弱酸，则其电离方程式为 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为CoS B. 晶胞2中距Li最近的S有5个 C. 晶胞2中S与S的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示的是不同的晶体 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，。下列说法正确的是 A a点时， B. b点对应加入的体积 C. d点对应溶液的为7 D e点对应溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ge(锗)是最早使用的半导体材料之一，如今在化学材料领域依然有重要用途。从某工业废渣中(含有、、、、等)提取并回收的工业流程如图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与的关系为 pH pH<2 pH>12 Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态Zn原子的价电子排布式为_______，“滤渣1”的主要成分的化学式是_______。 （2）“还原浸出”步骤中生成的离子方程式为_______。 （3）试剂X化学式是_______，“调”程序中的范围是______________。 （4）阴、阳极均用惰性电极电解“滤液2”时，阳极电极反应方程式为_______ （5）“萃取”程序的原理是酒石酸(C4H6O6，结构如图所示：)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子，若酒石酸根中两个氧原子进行配位，则该酒石酸络阴离子中锗的配位数是_______。 （6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图。 为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 16. 某小组探究与溶液的反应： 室温下，按如图所示组装仪器(夹持装置已省略)。检查装置气密性后，向A中注入一定量70%的浓硫酸，A中迅速产生大量气体，同时产生硫酸酸雾，一段时间后B中出现白色浑浊，但发现生成的沉淀物难以沉降。 （1）仪器A的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验小组对B中的白色浑浊提出如下猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 针对以上猜想，实验小组的同学们进行分析和讨论。 ①甲同学认为沉淀中不可能有，理由是_______(请用离子方程式表示原因)。 ②乙同学认为若要排除沉淀中有的猜想，反应前要进行的操作为_______；且需要在装置A和B之间增加一个洗气装置，该洗气装置中盛装的试剂为_______。 （3）查阅资料后，实验小组为探究白色浑浊的组成，进行了如下两个实验。 实验一：实验小组决定用红外光谱仪对B中的浑浊液进行测定，由于浑浊液中的沉淀量较少，难以通过抽滤法进行有效收集，于是将浑浊液密封放置于冰箱中，使其自然沉降，经过4小时的静置，溶液底部形成沉淀。随后移去上层清液，将沉淀离心，并在真空冷冻干燥机中冻干2天，之后经一系列操作制成压片样品，进行红外光谱吸收测试。测试结果如图： 实验二：将B中的浑浊液取于试管，向其中滴加的盐酸，实验现象为浑浊液澄清了许多，但未到达蒸馏水的澄清度。 资料一：红外光谱图中：、和均为的吸收峰；、、均为的吸收峰；和为未完全干燥的水的吸收峰。 资料二：有很多研究者做该探究均采用传统操作，发现：若向反应后大量浑浊液中直接加滴的稀盐酸，无法观察到明显现象。 资料三：的，，， ①实验结论为猜想_______正确。(填“一”“二”或“三”) ②实验一中将浑浊液密封并放置于冰箱中自然沉降，冰箱的作用：_______； ③结合资料一与该小组实验，资料二中大量研究者的传统操作中，无法观察到明显现象的原因：_______； ④结合计算证明下列浑浊中含有：将等体积，浓度均为的溶液与新制的溶液混合，产生浑浊：_______。 17. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算_______(用含字母的式子表示)。 物质 燃烧热 （2）在恒容密闭容器中通入乙苯和CO2，容器内存在上述三个反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 及时分离水蒸气，有利于提高苯乙烯的平衡产率 B. 时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C. 其他条件相同，将容器改成恒压条件，乙苯的平衡转化率提高 D. 反应Ⅲ达到平衡后，改变压强，平衡Ⅲ不移动 （3）乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ，反应历程如图。 ①催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是 i：会与碱反应； ii：_______。 ②相同温度下，投料比过高时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是_______。(答两点) （4）时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始压强为，只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应在时达到平衡，平衡时容器内压强为，其中的分压是，则平衡时的分压为_______，(苯乙烯)_______，乙苯的转化率为_______(用含有、、的代数式表示)。 已知：a.混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的平衡常数；b. 。 18. 依达拉奉(Edaravone)是一种脑保护剂，可以消除脂质过氧化物和羟基自由基，主要用于改善急性脑梗死引起的神经症状，日常生活活动和功能障碍。一种合成路线如图： （1）A的化学名称为_______。 （2）A与乙酸发生取代反应生成的有机物的结构简式为_______。 （3）E中官能团的名称为_______。 （4）羰基具有较强的极性。D+E→F的反应原理类似羟醛缩合，经历了加成反应和_______(填反应类型)；请写出D→F发生加成反应生成中间体的化学反应方程式：_______。 （5）M为D的同系物，相对分子质量比D大14，M的同分异构体中含苯环的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:1的结构简式为_______。 （6）结合上述合成路线中的信息，以2-甲基丙醇和苯肼()为原料(无机试剂任选)，设计的合成路线_______。 已知：(R、R′、R″为烃基或H原子)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $