云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年上学期阶段性考试（四） 高三化学试卷

**基本信息** 本试卷以科技前沿与实际应用为情境，通过离子共存、电催化还原等基础题及实验制备、工业流程等综合题，考察化学观念与科学探究能力，适配高三阶段性复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|离子反应、物质结构、反应原理|结合TEAPS添加剂等科技情境，考察科学思维| |非选择题|4/58|实验制备、工业流程、有机合成|以蛇纹石矿化固定CO₂等实际问题，体现科学探究与责任|

2025-2026学年上学期阶段性考试（四） 高三化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B.无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C.含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D.酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO、Fe2＋ 2.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.30gHCHO与的混合物中，含C原子数目为 B.标准状况下，11.2L中含有的中子数目为 C.的溶液中含有的数目为 D.标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、、数目之和为 3.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 4.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B.反应Ⅰ中，每消耗，生成 C.反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D.反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 5.武汉大学学者团队合成了一种新型两性电解液添加剂TEAPS，该物质被认为是一种适用于高性能锂离子电池的新型通用添加剂。TEAPS的结构如下，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的一种核素原子中无中子；基态Z原子核外电子的s能级电子总数与p能级电子总数之比为，Y、Z同主族。下列说法错误的是 A.键角： B.上述元素(除Q外)，Y元素的简单氢化物稳定性最强 C.简单离子的半径： D.TEAPS中存在极性键、非极性键和离子键 6.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A.X的名称为对氨基溴苯 B.Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C.M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D.M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 7.某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。阿伏加德罗常数为NA(单位：mol-1)，、和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量(单位：)。下列说法正确的是 A.距离Cs最近且等距的Br原子为12个 B.每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个 C.Cs与Pb之间的距离为 D.该晶体密度为 8.最近，我国科学工作者制备了一种Ni－CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为NH3。下列说法正确的是 A.放电时负极区游离的OH－数目保持不变 B.放电时还原1mol为NH3，理论上需要3mol氢原子 C.充电时从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D.放电时电池总反应为 9.在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A.Z为，为 B.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C.上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D.CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 10.常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A.曲线②代表与pH的关系 B. C.点c坐标为 D.当完全沉淀时，已开始沉淀 11.有机化合物M具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是（　　） A.含4种含氧官能团 B.存在顺反异构和对映异构 C.1 mol M最多可消耗5 mol NaOH D.其酸性水解产物均可发生加成反应和取代反应 12.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A.秋水仙碱的分子式为 B.1mol秋水仙碱最多可与7mol发生加成反应 C.秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 13.化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下：    下列说法正确的是 A.X分子中所有原子一定共面 B.Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C.Z与足量反应的产物中有6个手性碳原子 D.Z能使的溶液褪色 14.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 A.打开K1、K2，关闭K3，再通入，a中会出现白色固体 B.打开K2、K3，闭合K4，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C.关闭K3，闭合K4，d中两张纸条颜色均发生改变 D.若将e中U形管溶液换成溶液，闭合K4，d中产生与之前相同的现象 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图（夹持及搅拌装置省略）。 实验步骤如下： ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3g藜芦醚和10.0mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4g溶解于5.0mL)，持续搅拌，充分反应2h。 ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7g。 回答下列问题： (1)步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为　　　　　 。 (2)步骤中保持温度0~5℃的目的是　　　　　 ；反应的化学方程式为　　　　　 。 (3)装置B的作用为　　　　　 。 (4)步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为　　　　　 ，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的　　　　　 (填“上”或“下”)口放出。 (5)步骤中“一系列操作”包括　　　　　 、　　　　　 、过滤、洗涤、干燥。 (6)4，5-二溴藜芦醚的产率为　　　　　 （列出计算式即可）。 16.氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 (1)A装置中“橡胶管”的作用是　　　　　 ；仪器X的名称是　　　　　 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式　　　　　 。 (3)实验过程中，先旋开装置　　　　　 (填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是　　　　　 。 (4)该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是　　　　　 。 (5)下列说法正确的是___________（填标号）。 A．将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B．装置C可放在热水浴中加热 C．装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 (6)产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为　　　　　 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17.我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为____________________________。 (2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是__________、__________。 (3)加入“调”，过滤后，滤渣②是__________、__________，滤液中的浓度为_______。 (4)“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为_______。 (5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为___________________。 (6)蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定_______L（标准状况）。 18.维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的分子式为　　　　　 。 (2)B中官能团名称分别为　　　　　 、　　　　　 。 (3)已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为　　　　　 。 (4)F的结构简式为　　　　　 。 (5)I→J的反应类型为　　　　　 。 (6)同时满足以下条件的B的同分异构体有　　　　　 种（不考虑立体异构）。 ①能与反应　　②能与发生催化氧化生成醛 (7)D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为　　　　　 、　　　　　 。 2025-2026学年上学期阶段性考试（四） 高三化学试卷 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.A 2.A 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.C 9.C 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1)托盘天平 (2) 防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率　 ++ (3)吸收反应生成的气体，防止倒吸 (4) 除去过量的液溴　 下 (5) 蒸发浓缩（或加热浓缩）　 冷却结晶 (6) 16. (1) 平衡气压，使硫酸顺利滴下　 三颈烧瓶 (2)(浓) (3) A　 将装置中的空气排尽 (4)在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 (5)C (6)(或或等合理答案均可)　偏高 17. (1) (2)　 (3)　　 (4)4 (5) (6)89.6 18. (1) (2)醚键　 酯基 (3)　 (4)　 (5)还原反应 (6)12 (7) 　　 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $