精品解析：山东省潍坊市寿光现代中学2025-2026学年高二上学期12月学情测试化学试题

高二上学期阶段性学情检测 化学试题 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列化学用语使用正确的是 A. 防晒霜能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因是它的有效成分的分子中有σ键 B. 可用分子轨道理论解释氧分子是顺磁性分子 C. 基态N3-的电子排布式： D. 分子中极性较大的基团具有疏水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．防晒霜有效成分的作用机制主要涉及π键或共轭体系吸收紫外光，A错误； B．分子轨道理论能解释氧分子中存在未成对电子，导致顺磁性，B正确； C．基态应有10个电子，电子排布式为，C错误； D．极性较大的基团如羟基、羧基通常具有亲水性，而非疏水性，D错误； 答案选B。 2. 下列基态原子的价电子排布图正确的是 A. O： B. Cu： C. Si： D. Mn： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中价电子排布图违背了洪特规则，O的价电子排布图应为，A错误； B．Cu的价电子排布式为，价电子排布图为，B正确； C．Si的价电子排布式为，Si的价电子排布图为，C错误； D．Mn是25号元素，价电子排布图为，D错误； 故选B。 3. 下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞④＞①＞② C. ③＞①＞②＞④ D. ①＞②＞④＞③ 【答案】C 【解析】 【分析】X为S原子，Y为Cl原子，Z2-为S2-，W为F原子，同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素随原子序数增大，原子半径增大，同种元素的阴离子的半径大于原子半径； 【详解】①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子； ②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子； ③基态Z2-的电子排布图：，Z2-为S2-； ④W基态原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原子； 同主族元素随原子序数增大，原子半径增大，半径F＜Cl；同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S＞Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2-；所以半径：S2-＞S＞Cl＞F，即③＞①＞②＞④，故选C。 4. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X＞Z＞Y B. 该物质中原子价层电子对数为4 C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 【答案】D 【解析】 【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H，据此分析； A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：，即：，A正确； B．S原子的价层电子对数为，B正确； C．基态原子未成对电子数为1，基态原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，基态原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于ⅤA族原子的轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即，D错误； 故选D。 5. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 6. 氰气的化学式为（CN）2，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A. 在一定条件下可发生加成反应 B. 分子中键的键长大于键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 不和氢氧化钠溶液发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含三键，可以发生加成反应，A正确； B．氮原子半径小于碳原子半径，故键的键长小于键的键长，B错误； C．单键全部是σ键，三键中含1个σ键和2个π键，故该分子中含有3个σ键和4个π键，C错误； D．氰气性质与卤素相似，能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选A。 7. 下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是 ①PCl3 ②NO ③CO ④SO3 ⑤SO2 ⑥SO A. ①④ B. ③⑥ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答； 【详解】据分析，①PCl3孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；②NO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；③CO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO3孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO2孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形；⑥SO孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；则符合条件的组合有：①⑥或②③④；C正确； 答案选C。 8. AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A. CD＞AB＞EF B. AB＞EF＞CD C. AB＞CD＞EF D. EF＞AB＞CD 【答案】D 【解析】 【详解】离子晶体熔点高低受离子晶体晶格能大小决定，离子电荷数越大晶格能越高，电荷数相同，离子间距离越大晶格能越小，晶格能越大熔点越高，故由题意可知：熔点由高至低的顺序是EF＞AB＞CD，故答案为：D。 9. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【解析】 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 10. 下表是某些元素的各级电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A. 的氯化物的化学式可能为 B. 元素最有可能为 C. 元素不一定是主族元素 D. 基态原子的价电子数可能为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．当时，元素的最高化合价为价，故最高价为，最高价为，最高价为，的氯化物的化学式可能为，A项正确； B．出现了，而锂原子核外只有3个电子，元素不可能为元素，B项错误； C．最外层有2个电子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，C项正确； D．Y最高价为+2价，则基态Y原子的价电子数可能为2，D项正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有几种阴离子的信息如下： 阴离子 M 中心元素化合价 中心原子杂化类型 下列推断错误的是 A. 和的价电子总数相同 B. M的化学式为 C. 中氯原子的杂化类型都为 D. M的空间结构为正四面体形 【答案】AD 【解析】 【详解】A．和的价电子总数分别为、，不相同，A项错误； B．M中元素的化合价是价，杂化轨道类型是，因此M的化学式为，B项正确； C．中价层电子对数是，中价层电子对数是，因此氯原子的杂化类型都为，C项正确； D．M中价层电子对数是，含有2个孤电子对，所以空间结构为V形，D项错误； 故选AD。 12. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点。表中4种氯化物的说法如下，其中与表中数据一致的是 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 -68 沸点/℃ 1465 1418 183 57 A. AlCl3在加热时可升华 B. CCl4属于共价化合物 C. 1500℃时NaCl的分子组成不可用NaCl表示 D. AlCl3是典型的离子化合物 【答案】AB 【解析】 【详解】A．的沸点低于熔点，加热时温度高于即可直接由固态变为气态，可升华，A正确； B．熔沸点很低，属于分子晶体，仅含共价键，属于共价化合物，B正确； C．高于的沸点，此时为气态，存在单个分子，分子组成可用表示，C错误； D．熔沸点低，属于分子晶体，是共价化合物，不是典型离子化合物，D错误； 故选AB。 13. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z B. M为ⅥB族元素，基态的价电子排布式为 C. 中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为 D. X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 【答案】AD 【解析】 【分析】由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素，X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11可知，X为N元素、Y为O元素；Z为第3周期元素，价电子数为2，则Z为Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M为Cr元素；W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W为Cu元素，据此解题。 【详解】A．N、O同周期，原子半径，Mg 位于第3周期，故原子半径；元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性，故A项正确； B．元素位于周期表ⅤB族；元素位于周期表IB族，铜原子失去一个电子形成，基态的价电子排布式为，故B项错误； C．为含有离子键和共价键的离子化合物；中N原子的价电子对数为，N原子的杂化方式为，故C项错误； D．水分子和氨分子中的氧原子和氮原子电负性强，原子半径小，分子间均存在氢键；二者都含有孤电子对，均可以作为配合物中的配体，故D项正确； 故选AD。 14. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X、Y位于同周期时，原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误； B．化合物XnYm中Y显负价，说明得电子能力：X＜Y，则电负性：X＜Y，B正确； C．F元素的价电子数大于N的价电子数，但F没有正价，C错误； D．若X、Y原子最外层电子数分别为1、7，X为K元素，Y为F元素时，K的原子半径大于F，则第一电离能K＜F，D错误； 答案选B。 15. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是： W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. X和Y可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B. 电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电 C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D. W元素最外层电子数比R少 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为氧元素；X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则其电子排布式为1s22s22p3，Y为氮元素；从电离能数据可以看出，其第四电离能远大于第三电离能，则其最外层电子数为3，其为铝元素；W是前四周期中电负性最小的元素，则其金属性最强，其为钾元素；R在周期表的第十一列，则其为ⅠB族元素，其为铜元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为N、O、Al、K、Cu。 【详解】A．由分析可知，X和Y分别为N、O，可以组成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有NO2、N2O4两种，A正确； B．电冶金制备Z单质(Al)时，通常采用电解熔融的Al2O3的方法，不用电解其氯化物，因为AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，B正确； C．X、Y、Z分别为N、O、Al元素，其价电子排布式分别为2s22p3、2s22p4、3s23p1，三者均位于元素周期表的p区，R为Cu元素，其价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，C正确； D．W为K元素，R为Cu元素，价电子排布式分别为4s1、3d104s1，最外层电子数相同，D错误； 故选D。 三、填空题(5个大题，每题12分，共60分) 16. 磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表中第___________周期___________族，其价电子排布式为___________。 （2）离子半径：Li+___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)H-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。 （3）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）基态P原子中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。 元素 Mn Fe 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 【答案】（1） ①. 4 ②. Ⅷ ③. （2） ①. ＜ ②. ＜ ③. ＞ （3） ①. D ②. B （4） ①. 3 ②. 哑铃 （5）气态Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定，再失去一个电子比较困难，气态Fe2+的价电子排布式为3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，其基态原子价电子排布式为，Fe位于元素周期表中第4周期Ⅷ族； 【小问2详解】 同电子层结构时，核电荷数越大半径越小，则离子半径，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势(但ⅡA族大于ⅢA族，ⅤA族大于ⅥA族)，因此第一电离能Li＜Be，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性； 【小问3详解】 Li的核外有三个电子，电子能量：E(2px)=E(2py)>E(2s)>E(1s)，题目给的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为、B； 【小问4详解】 基态原子价电子排布式为，未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级为能级，其电子云轮廓图为哑铃形； 【小问5详解】 根据题意，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，是由于的价层电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子要难。 17. 回答下列问题： Ⅰ． （1）有以下物质：A．HF B．Br2 C．H2O D．N2 E．C2H4 F．C2H6 G．H2 H。H2O2 I．H-C≡N J。CO2 K。HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是___________(填序号，下同)。 ②既含有σ键，又含有π键的是___________。 ③从原子轨道重叠方式分类HF中的σ键类型为___________。 （2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。 （3）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为___________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。 Ⅱ．碳和硅的有关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/(kJ/mol) 347 413 358 226 323 368 回答下列问题： （4）比较CH4和SiH4的稳定性强弱并说明原因：___________。 （5）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。 （6）SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________。 【答案】（1） ①. EFH ②. DEIJK ③. s-p σ键 （2）5：1 （3） ①. 6NA(或) ②. 7 （4）CH4比SiH4稳定，因为C-H键的键能比Si-H键能大，所以甲烷更稳定 （5）C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以生成 （6）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H的键能却小于Si-O键，所以Si倾向于形成稳定性更强的Si-O键 【解析】 【小问1详解】 HF只含极性键，且只含σ键；只含非极性键，且只含σ键；只含极性键，且只含σ键；只含非极性键，且含有σ键和π键；含有极性键、非极性键，且含有σ键和π键；含有极性键、非极性键，且只含σ键；只含非极性键，且只含σ键；含有极性键、非极性键，且只含σ键；只含极性键，且含有σ键和π键；含有极性键，且含有σ键和π键；HCHO含有极性键，且含有σ键和π键。 ①综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是EFH。 ②既含有σ键，又含有π键的是DEIJK。 ③HF中H的轨道与F的轨道头碰头重叠形成σ键，因此σ键类型为键。 【小问2详解】 设该化合物的分子式为，则，结合，得，，即分子式为，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个分子中共含有5个σ键和1个π键，该分子中σ键和π键的个数比为5∶1. 【小问3详解】 乙醛的结构简式为，1个乙醛分子中含6个σ键，故乙醛分子中含有键，即个，的结构简式为，1个分子中含有7个σ键。 【小问4详解】 物质稳定性与构成分子的化学键键能呈正相关，键能越大化学键越稳定，对应氢化物稳定性越强。由表中数据可知键键能大于键键能，故比稳定。 【小问5详解】 烷烃中键、键键能较大，化学键稳定性强，长链烷烃可稳定存在；硅烷中键、键键能较小，化学键易断裂，长链硅烷难以稳定生成，故硅烷的种类和数量远不如烷烃多。 【小问6详解】 键键能大于键，键比键更稳定，故C不易形成键；键键能小于键，键稳定性更强，故稳定性弱于，更易生成含键的氧化物。 18. 回答下列问题： （1）元素周期表中，第一电离能最大的元素是___________(写元素符号，下同)；电负性最大的元素___________；第二周期元素，第一电离能由大到小排列___________。 （2）第四周期电负性最大的原子为___________，其核外电子有___________种空间运动状态，有___________种伸展方向，最高能级组的电子排布式___________最高能级组原子轨道数为___________。 （3）氨气有一对未成对电子，PH3分子中也有一对未成键的孤电子对，但是P-H键间夹角略小于NH3中N-H键间夹角，理由是___________。 （4）PCl3水解的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. He ②. F ③. （2） ①. Br ②. 18 ③. 18 ④. ⑤. 9 （3）氮的电负性大于磷，氮周围电子云密度大，排斥作用强，键角增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 第一电离能是气态基态原子失去1个电子变成气态基态正离子的能量，稀有气体原子为稳定结构，且稀有气体原子中He原子核电荷数最小，电子层数少，原子核对外层电子的吸引力强，最难失电子，因此其第一电离能最大；电负性是原子吸引键合电子的能力，周期表中F的电负性最大；第二周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，但是Be的2s能级处于全充满的稳定结构，第一电离能大于B，N的2p能级半充满，结构较稳定，其第一电离能大于O，最终排序为。 【小问2详解】 同周期主族元素电负性从左到右增大，第四周期稀有气体不讨论电负性，因此第四周期电负性最大的是Br；Br核外电子排布式为，电子填充在18个轨道中，电子的空间运动状态数为18种；s轨道为球形，算一种伸展方向，p轨道有三个伸展方向，d轨道有五个伸展方向，故共种伸展方向；第四周期元素最高能级组为3d、4s、4p，电子排布为，该能级组共有个原子轨道。 【小问3详解】 中心原子电负性越大，电子云密度越大，成键电子对间的排斥力越大，键角越大。因电负性：，因此P-H键间夹角略小于NH3中N-H键间夹角。 【小问4详解】 水解生成和，配平即可得到化学方程式为。 19. 回答下列问题： （1），其中-NH2的N原子杂化方式为___________；比较键角：中的___________(填“＞”“＜”或“=”)中的，请说明理由：___________。 （2）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___________，由此可知它___________(填“含有”或“不含”)非极性键，是___________分子，分子空间构型是___________形分子。 （3）Pt(NH3)2Cl2分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体，其结构简式为___________；水溶性强的是___________解释原因：___________。 【答案】（1） ①. sp3 ②. ＜ ③. -NH2有孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，键角变小 （2） ①. ②. 含有 ③. 极性 ④. 直线 （3） ①. 、 ②. ③. 是极性分子，是非极性分子，故相对易溶于水 【解析】 【小问1详解】 在的中，N原子有1对孤电子对，形成3个键，价层电子对数为4，杂化方式为；在的中，N原子形成4个键，无孤电子对，又因为孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故键角：中的中的； 【小问2详解】 根据等电子原理，与分子具有相似的结构，分子中氧原子只与一个氮原子相连，故电子式为，分子中N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，空间结构不对称，是极性分子，分子空间构型是直线形分子； 【小问3详解】 已知分子的空间结构是平面正方形，存在顺反异构体（平面正方形结构，Pt在中心）： 顺式（两个相同配体相邻）：；反式（两个相同配体对位）：； 水溶性强的是顺式异构体；顺式异构体结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，故顺式异构体结构更易溶于水；反式结构对称，为非极性分子，溶解度小； 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①第二周期元素中第一电离能比③大有_______种，的电子式为_______。 （2）元素⑧在周期表中的位置是_______，其基态原子价层电子轨道表示式为_______，该元素对应基态原子具有_______种能量不同的电子，具有_______种运动状态不同的电子。 （3）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是_______。 （4）⑥元素位于元素周期表_______区，其基态正二价离子的电子排布式为_______。 （5）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、_______(填元素符号)。 （6）元素钇位于元素周期表中_______区。 A. s B. p C. d D. F 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. ③. 8 ④. 33 （3）基态Fe2+价层电子排布式为3d6，而基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO的热稳定性小于Fe2O3 （4） ①. ds ②. 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 （5）Ge、Se （6）C 【解析】 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①H、②C、③N、④O、⑤Fe、⑥Cu、⑦Ga、⑧As。 【小问1详解】 第二周期元素中第一电离能比N大有F和Ne，共2种元素；N2H4是共价化合物，N形成3对共用电子对，H形成1对共用电子对，电子式为； 【小问2详解】 ⑧为As元素，原子序数为33，在周期表中的位置为：第四周期第VA族；其基态原子价层电子轨道表示式为：，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，不同能级上的电子能量均不同，所以As元素有8种能量不同的电子，每个电子运动状态都不同，具有33种运动状态不同的电子； 【小问3详解】 ⑤为Fe，④为O，原子比为1：1的化合物为FeO，2：3的化合物为Fe2O3，FeO的热稳定性小于Fe2O3的原因为基态Fe2+价层电子排布式为3d6，而基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO的热稳定性小于Fe2O3； 【小问4详解】 ⑥为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，基态正二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； 【小问5详解】 第四周期主族元素中，从左至右第一电离能有逐渐增大的趋势，由于p能级半充满会使得第一电离能反常，因此第一电离能介于⑦Ga、⑧As之间的元素有Ca、Ge、Se。 【小问6详解】 39Y位于第五周期第ⅢB族，属于d区元素，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期阶段性学情检测 化学试题 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列化学用语使用正确的是 A. 防晒霜能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因是它的有效成分的分子中有σ键 B. 可用分子轨道理论解释氧分子是顺磁性分子 C. 基态N3-的电子排布式： D. 分子中极性较大的基团具有疏水性 2. 下列基态原子的价电子排布图正确的是 A. O： B. Cu： C. Si： D. Mn： 3. 下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞④＞①＞② C. ③＞①＞②＞④ D. ①＞②＞④＞③ 4. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X＞Z＞Y B. 该物质中原子价层电子对数为4 C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 5. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 6. 氰气的化学式为（CN）2，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A. 在一定条件下可发生加成反应 B. 分子中键的键长大于键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 不和氢氧化钠溶液发生反应 7. 下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是 ①PCl3 ②NO ③CO ④SO3 ⑤SO2 ⑥SO A. ①④ B. ③⑥ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥ 8. AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A. CD＞AB＞EF B. AB＞EF＞CD C. AB＞CD＞EF D. EF＞AB＞CD 9. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 10. 下表是某些元素的各级电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A. 的氯化物的化学式可能为 B. 元素最有可能为 C. 元素不一定是主族元素 D. 基态原子的价电子数可能为2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有几种阴离子的信息如下： 阴离子 M 中心元素化合价 中心原子杂化类型 下列推断错误的是 A. 和的价电子总数相同 B. M的化学式为 C. 中氯原子的杂化类型都为 D. M的空间结构为正四面体形 12. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点。表中4种氯化物的说法如下，其中与表中数据一致的是 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 -68 沸点/℃ 1465 1418 183 57 A. AlCl3在加热时可升华 B. CCl4属于共价化合物 C. 1500℃时NaCl的分子组成不可用NaCl表示 D. AlCl3是典型的离子化合物 13. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z B. M为ⅥB族元素，基态的价电子排布式为 C. 中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为 D. X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 14. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 15. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是： W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. X和Y可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B. 电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电 C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D. W元素最外层电子数比R少 三、填空题(5个大题，每题12分，共60分) 16. 磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表中第___________周期___________族，其价电子排布式为___________。 （2）离子半径：Li+___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)H-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。 （3）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）基态P原子中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。 元素 Mn Fe 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 17. 回答下列问题： Ⅰ． （1）有以下物质：A．HF B．Br2 C．H2O D．N2 E．C2H4 F．C2H6 G．H2 H。H2O2 I．H-C≡N J。CO2 K。HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是___________(填序号，下同)。 ②既含有σ键，又含有π键的是___________。 ③从原子轨道重叠方式分类HF中的σ键类型为___________。 （2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。 （3）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为___________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。 Ⅱ．碳和硅的有关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/(kJ/mol) 347 413 358 226 323 368 回答下列问题： （4）比较CH4和SiH4的稳定性强弱并说明原因：___________。 （5）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。 （6）SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________。 18. 回答下列问题： （1）元素周期表中，第一电离能最大的元素是___________(写元素符号，下同)；电负性最大的元素___________；第二周期元素，第一电离能由大到小排列___________。 （2）第四周期电负性最大的原子为___________，其核外电子有___________种空间运动状态，有___________种伸展方向，最高能级组的电子排布式___________最高能级组原子轨道数为___________。 （3）氨气有一对未成对电子，PH3分子中也有一对未成键的孤电子对，但是P-H键间夹角略小于NH3中N-H键间夹角，理由是___________。 （4）PCl3水解的化学反应方程式为___________。 19. 回答下列问题： （1），其中-NH2的N原子杂化方式为___________；比较键角：中的___________(填“＞”“＜”或“=”)中的，请说明理由：___________。 （2）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___________，由此可知它___________(填“含有”或“不含”)非极性键，是___________分子，分子空间构型是___________形分子。 （3）Pt(NH3)2Cl2分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体，其结构简式为___________；水溶性强的是___________解释原因：___________。 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①第二周期元素中第一电离能比③大有_______种，的电子式为_______。 （2）元素⑧在周期表中的位置是_______，其基态原子价层电子轨道表示式为_______，该元素对应基态原子具有_______种能量不同的电子，具有_______种运动状态不同的电子。 （3）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是_______。 （4）⑥元素位于元素周期表_______区，其基态正二价离子的电子排布式为_______。 （5）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、_______(填元素符号)。 （6）元素钇位于元素周期表中_______区。 A. s B. p C. d D. 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