山东省潍坊市寿光市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年上学期高二年级10月份 化学学科试题 班级：_______姓名：_______考号：_______ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： (平衡常数)，下列叙述一定能说明反应达到平衡状态的是 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒容绝热，不再变化 C. 恒温恒容，混合气体的密度不再变化 D. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 2. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应： ，5min后反应达到平衡状态，测得生成2mol D．下列有关说法不正确的是 A. 平衡时A的转化率为60% B. 该条件下该反应平衡常数 C. 该条件下反应达到平衡时存在 D. 若该反应在常温下能自发进行，则对决定该反应的自发进行起主要影响作用 3. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 4. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. 该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2=Nad＋3Had C. 使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率 5. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c＜a＜b B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则a+b>c+d C. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 D. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 水解相互促进的离子也可能大量共存于同一溶液中 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量铁粉，以防止的水解 C. 室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度一定增大 D. 等pH的溶液和NaOH溶液，两溶液中水的电离程度相同 7. 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A. 图中温度 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 在纯水中加入醋酸钠，可以实现由A点到E点 D. 若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 HClO 电离平衡常数 A. 已知溶液显酸性，则其中 B. 常温下，浓度均为的HClO和溶液混合，溶液酸性会减弱 C. 将通入NaClO溶液中可发生反应： D. 常温下，浓度均为的三种溶液：、NaClO、溶液中，碱性最强的是 9. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 10. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者 HClO的酸性小于HF C 向5 mL 0.1 mol/L溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L溶液和4 mL 0.1 mol/L溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 0.1 mol/L溶液褪色所需时间更短 A. A B. B C. C D. D 12. 在25℃时，，。室温时，下列关于指定溶液的说法正确的是 A. 0.1 mol/L溶液： B. 0.1 mol/L溶液： C. 将0.02 mol/L溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合： D. 0.1 mol/L溶液与0.1 mol/L溶液等体积混合溶液： 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 14. 如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的分布分数随的变化曲线 B. C. 时， D. 当溶液中时， 15. 如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时A的容积是a L、B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中均发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的容积为1.4a L。下列说法错误的是 A. 反应速率：v(B)＞v(A) B. A中X的转化率为80% C. 平衡时Y体积分数：A＞B D. 打开活塞K，反应一段时间后达到平衡，此时A的容积为2.2a L(连通管中气体体积不计) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： （1）的电离平衡常数表达式为_______，溶液中_______(的)。 （2）向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______，电离常数_______。 （3）25℃时，的，则与溶液_______(填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是_______。 （4）能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。 A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加少量苯乙酸钠 D. 加少量苯乙酸 17. 燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题： （1）已知：S(s)和CO (g)的摩尔燃烧焓分别是–296.0 kJ·mol-1、–283.0 kJ·mol-1，写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式 _______。 （2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298 K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L，通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 NO2¯ Cl– c/(mol·L-1) ①脱硝过程中发生的主要反应为3ClO+ 4NO + 4OH– = 3Cl– + 4NO+ 2H2O，脱硫过程中主要反应的离子方程式为_______。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______ (写出其中一个原因)；欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是_______ (写出其中一条措施)。 （3）采用还原的选择性催化还原技术广泛应用于烟气脱硝。该技术使用的V2O5催化剂的制备方法为：在80℃的水中，搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O5，在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为________；该反应选用溶液而不选用溶液的原因是_______。 18. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量、、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如下： 部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度时，该离子沉淀完全)： 物质 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是_______。 （2）“滤渣2”的成分是_______(填化学式)。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为_______，“滤液2”中再加入的作用是调节，若，则应调节的范围是_______。 （4）加入萃取剂分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是_______(填标号)，在_______性(填“强酸”“强碱”或“中”)介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，25℃时的草酸溶液中_______。[已知：25℃时，，]。 19. NH3是世界上产量最多无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用N2和H2来合成NH3。 （1）已知：i.H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1 ii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 iii.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-1170kJ•mol-1 工业合成氨的热化学方程式为______；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是______。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 B．N2百分含量保持不变 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： ①图像中T2和T1的关系是：T1______T2(填“＞，＜或=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是：_______。 ③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。 （3）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN2和4.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测。 ①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol•L-1，用N2表示的平均反应速率为______mol•L-1•min-1。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。 ②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN2和4.2molH2，再次达平衡后，氨气的浓度_______0.6mol/L(填“大于”或“小于”或“等于”)。 20. Ⅰ.某温度下，在2L的定容密闭罐中发生如下反应：，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为：，。 （1）求反应初始向空罐中通入A和B各自的物质的量分别为_______、_______。 （2）若反应初始将罐中A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率______。 Ⅱ.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 （3）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_______。 （4）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度_______。 （5）在B点，a_______12.5mL(填大于小于或等于，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前_______，混合前酸中和碱中的关系：_______。 （6）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：_______。 2025-2026学年上学期高二年级10月份 化学学科试题 班级：_______姓名：_______考号：_______ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. 能 ②. （4）A 【17题答案】 【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=—270kJ/mol （2） ①. 4OH—＋ClO＋2SO2=2SO＋Cl—＋2H2O ②. 脱硝反应活化能较高或脱硫反应活化能较低或SO2还原性更强 ③. 加入合适催化剂或增大NaClO2溶液浓度或通入适量氧气或适当升高温度 （3） ①. VO+2H2O=H3VO4↓+ OH— ②. NH在溶液中水解使溶液呈酸性，促进VO水解 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 强酸 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 ②. AD （2） ①. ＞ ②. c ③. 及时分离出氨气 （3） ①. 0.0075 ②. ③. 大于 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）56% （3） （4）0.1 （5） ①. 大于 ②. 小于 ③. 小于 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $浦在各测目的#题区媒片作”，短由属色矩形地都限完区胎香案无效 高二上学期第二次阶段性测试 17. 得 (12分) 化学答题卡 (1)1 (2分) 准考证 注意事项！ 蜀 o可O[0]EOF TO]E0]T0]O 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在容 (2)① (2) 】】)L)U 22)2222[22]2 愿卡和试卷指定位置。 E33j3]3]333】3 2回答选择题时，选出每小恩答案后，用铅笔在答思卡 ② (2分) ④匈[④间[44444 )[))[)[[ 上对应题目的答案标号涂恩，如菌政动，用橡皮擦干 囵⑥囵阿阿阿 净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答 (2分) 案写在答愿卡上相应位区，写在试港上无效。 (3)】 (2分) (2分) 进择愿(1-10每愿2分，11-15每题4分，共40分) 1 [A][B][C][D] 6[A】LB].[C】[D] [AJ【B][C] [D] 得 2【A][B][C]【D] 7IA]【B]C][D] 12[AJ[B]【C] [D] 3IAJ[B】[C][D] 8 [A][B]IC][D] I3【AJ [B] [c] D] 18（12分). 4【A][B][C][D] 9【AJB1IC] [D] 14[A] [B][C][D] 5IA][B][C][D] 10[A】[B]TC][D] 15[A] [B]【C]IDj (1)4 (1分) 16. (12分) 得分框 (2 (2分) (2分) 3) (2分) (2分) (2分) (④ (2分) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (⑤ (2分) 3) (1分) (2分) (④ (2分) 南在各题▣的答恩区域内作答，超出层色矩形边整限定区域的管秦无微 德在各测目的容愿区城冉作著，题出属包如形地框限定区城的活案无教 19.(12分) 得分框 (1) (2分) 送 (2分) 空 2①. (1分) ② (1分) ® (1分) 6)① (2分) (2分) ■ ① (1分) 白 20.(12分) 得分框 (1分) (1分) (2分) ) (2分) ④ (1分) 页 () (1分) (1分) (1分) (2分) 清在各测自的容想区巢内作答；超出感色矩形边程限定区第的答案无效 在各目的区端内作答，想出属色矩形边限定区的答案无效