精品解析：重庆市南坪中学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

重庆南坪中学校2025-2026学年度(上期)高二12月月考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷(选择题 共42分) 相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 太阳能电池板能够将化学能转化为电能。 B. 碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，可以用于洗去油污。 C. 外加电流法是把被保护的钢铁与电源正极相连。 D. 节日燃放的烟花五彩斑斓，是利用了Cu、Pt、Fe等金属的焰色。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 太阳能电池板是将光能直接转化为电能，而非化学能，A错误。 B. 碳酸钠（Na2CO3）是强碱（NaOH）和弱酸（H2CO3）形成的盐，水解使溶液呈碱性，可促进油脂水解，故能用于除油污，B正确。 C. 外加电流法中，被保护的钢铁应作为阴极连接电源负极，若接正极会加速腐蚀，C错误。 D. 烟花五彩斑斓主要利用钠、铜、锶等金属的焰色反应，铂（Pt）的焰色为无色，铁（Fe）焰色不明显，D错误（Cu焰色为绿，Pt无焰色，Fe焰色不可见）。 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. O基态原子最高能级的电子云形状为球形 B. HClO的电子式： C. 位于元素周期表中的区域：d区 D. P原子价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．O基态原子电子排布式为，最高能级为，p能级电子云形状为哑铃形，A错误； B．HClO的结构式为，电子式：，B错误； C．Cr的核外电子排布为，符合d区元素特征，属于元素周期表的d区，C正确； D．P原子价电子排布为，价电子轨道表示式：，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将7.8g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒的数目为0.1NA B. 1L pH = 1的H2SO4溶液中，H+数目为0.2NA C. 1mol H2O2分子中共含有1mol极性键和2mol非极性键 D. 电解精炼铜时，阴极增重64g，理论上转移电子数等于1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S摩尔质量为78 g/mol，7.8 gNa2S的物质的量为0.1 mol，硫原子总物质的量为0.1 mol；溶于水后含硫微粒（如S2-、HS-、H2S等）总数等于硫原子数，故为0.1NA，A正确； B．pH=1的H2SO4溶液中=0.1 mol/L，1L溶液中H+物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA；H2SO4虽为二元酸，但由pH决定，并非0.2NA，B错误； C．H2O2分子结构为H-O-O-H，一个分子中含两个O-H极性键和一个O-O非极性键，故1 mol H2O2含2 mol极性键和1 mol非极性键；选项描述与之相反，C错误； D．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2+ + 2e- → Cu，沉积64 g（1 mol）Cu需转移2 mol电子，故转移电子数为2 mol，不是1 mol，D错误； 故选A。 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是 A. 某无色透明澄清的溶液：、、 B. 水电离出的mol·L-1溶液：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液：、、Ba2+、 D. 常温下pH=7的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+与CO32-发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存；且溶液无色透明，但沉淀产生不符合澄清要求，A不符合题意； B．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1表明溶液可能呈酸性或碱性；酸性条件下，Fe3+、K+、Cl-、NH4+能大量共存；碱性条件下Fe3+和NH4+不能共存，但“可能大量共存”指存在酸性条件的情况，B符合题意； C．甲基橙呈红色说明溶液呈酸性（pH<3.1），S2-会与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，C不符合题意； D．pH=7中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；Ca2+与SO42-可能形成微溶CaSO4，但主要因Fe3+水解无法共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列方程式书写正确的是 A. Na2SO3水溶液呈碱性：+ 2H2OH2SO3 + 2OH- B. 铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4 C. NH4HSO4在水溶液中的电离： D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3Ca2++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸根离子（）的水解应分步进行，以第一步为主，离子方程式为，A错误； B．铅蓄电池放电时负极为铅，失去电子，发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为，B正确； C．NH4HSO4为强电解质，在水溶液中应完全电离为、H+和，电离方程式为，C错误； D．碳酸钙的沉淀溶解平衡方程式需要标明物质的状态，正确的溶解平衡方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列有关事实及其解释均正确的是 A. CF3COOH酸性比CH3COOH强：因为-F为吸电子基 B. pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，HCl溶液导电能力更强：HCl是强酸 C. 电解法制Al原料选择Al2O3而不是AlCl3：AlCl3的熔点太高，成本太大 D. NH3易溶于水：NH3与水均为极性分子且NH3能与水形成氢键 【答案】AD 【解析】 【详解】A．-F为强吸电子基，可使中羧基的O-H键极性增强，更易电离出，故酸性比强，事实和解释均正确，A正确； B．溶液导电能力取决于离子总浓度与离子所带电荷数，pH相同的溶液和溶液中浓度相等，浓度也相等，根据电荷守恒可知两溶液中总离子浓度相等，导电能力一致，事实错误，B错误； C．为共价化合物，熔融状态不电离，无法通过电解熔融得到，故电解法制选择为原料，解释错误，C错误； D．与均为极性分子，符合相似相溶规律，且可与分子间形成氢键，进一步增大溶解度，故易溶于水，事实和解释均正确，D正确； 故选 AD。 7. C、N、O和Fe元素的化合物应用广泛。以下说法正确的是 A. N的第一电离能小于O B. C基态原子核外电子有5种空间运动状态 C. N2沸点高于CO D. 氮化铁晶体晶胞如图，其化学式为Fe4N 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能，A错误； B．原子核外电子的空间运动状态数等于电子占据的轨道总数。基态C原子核外电子排布为，共占据个轨道，因此有4种空间运动状态，B错误； C．​和CO都是分子晶体，二者相对分子质量相同，CO是极性分子，​是非极性分子，范德华力​，因此沸点，C错误； D．用均摊法计算晶胞组成：a位Fe位于顶点，个数为；b位Fe位于面心，个数为；N位于体心，个数为1。因此晶胞中Fe总数为，N为1，化学式为，D正确； 故选D。 8. 下列仪器或操作能达到相应实验目的的是 A． 排出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B． 通过质谱仪测得某物质的相对分子质量为32 C． 验证Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D． 构成原电池，验证Mg的金属性比Al强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排出乳胶管中气泡时，需要将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气泡，A正确； B．质谱法测定相对分子质量时，最大质荷比等于该物质的相对分子质量，该质谱图的最大质荷比为60，因此可测得相对分子质量为60，B错误； C．实验中溶液过量，滴加NaCl后剩余的会直接和反应生成沉淀，不存在沉淀转化，无法验证，C错误； D．该装置以NaOH溶液为电解质，只有Al能与NaOH反应，Al作原电池负极，无法验证Mg金属性比Al强，D错误； 故选A。 9. 下列有关电解质溶液叙述不正确的是 A. 25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，水电离出来的c水(OH-)=1×10-4 mol/L C. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 D. 加水稀释氨水溶液，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．时pH=3的溶液中，pH=11的氨水中，氨水为弱电解质，实际溶质浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，A正确； B．常温下pH=4的溶液中，，酸电离的抑制水的电离，水电离的，B错误； C．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，将溶液从常温加热至，水的离子积增大，溶液中增大，pH变小，C正确； D．氨水中存在电离平衡，电离常数，变形得，加水稀释时减小，温度不变不变，故该比值增大，D正确； 故选B。 10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否存在Fe2+ 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到蓝色沉淀，证明有Fe2+ B 制取无水MgCl2 将MgCl2溶液蒸干，灼烧 C 测定NaClO溶液的pH 将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 验证明矾是晶体 将缺角的明矾放入明矾饱和溶液中，若得到有规则几何外形的固体，证明明矾是晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KSCN溶液用于检验（生成血红色络合物），检验应使用铁氰化钾（生成蓝色沉淀），此处方案错误且描述为蓝色沉淀不正确，A错误； B．溶液蒸干灼烧会水解生成或MgO，无法得到无水，B错误； C．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸上的指示剂，导致pH测定结果不准确，C错误； D．晶体在饱和溶液中能通过生长恢复规则几何外形，此方案可验证明矾的晶体性质，D正确； 故选D。 11. 某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是 A. 结构式中两处的共用电子对均偏向W原子 B. 简单离子的半径：W > Z > X C. 这四种元素不能组成离子化合物 D. 氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】是原子序数依次增大的前两周期主族元素，X形成1条化学键，X为H，Y形成4条化学键，Y为C，Z形成3条化学键，Z为N，W形成2条化学键，W为O，综上所述：X是氢、Y是碳、Z是氮、W是氧，据此分析； 【详解】A．a处为C-O键，b处为O-H键。因非金属性：，原子间的共用电子对偏向非金属性强的原子，故a、b两处的共用电子对均偏向W原子（O原子），A正确； B．电子层越少，半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，B错误； C．这四种元素能组成离子化合物，如等，C错误； D．未指明是最简单氢化物，无法比较其稳定性，D错误。 故选A。 12. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy； 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，LixCy原电池的负极，LixCy在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，LixCy与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，Li(1-x)CoO2与正极相连，做阳极。 【详解】A．图示Li+嵌入Li(1-x)CoO2电极，由分析可知，发生的反应是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误； B．由分析可知，放电时，嵌锂石墨LixCy作负极，B错误； C．充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，电极反应为，C正确； D．充电时，阳极的反应为LiCoO2-xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，D错误； 故答案为C。 13. 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 A. 由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B. 滴定终点的颜色变化为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 C. 滴定到点时： D. 滴定到点时： 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L HA溶液的初始pH=3，说明HA不完全电离，为弱酸。HA电离平衡：，电离平衡常数，由于电离程度很小，近似，，代入得，不是，A错误； B．NaOH滴定弱酸HA，滴定终点恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，终点现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，B正确； C．b点加入10 mL NaOH，根据电荷守恒：，变形得。因此： ，物料守恒，即，C正确； D．点所得溶液是溶液，电离出的与一样多，但由于的水解，使得减小，所以，D正确； 故选A。 14. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中，其中表示、、]与的关系如下图。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的关系 B. 和三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小 C. 反应的平衡常数为 D. 在溶液中和在溶液中的溶解度相同 【答案】C 【解析】 【分析】，； ，； ，； 由题图中3条直线的斜率，可得L1为与的关系，L2为与的关系； 将起点数据代入对应表达式可知，=、、。 【详解】A．由分析可知，曲线表示与的关系，A错误； B．饱和溶液浓度：AgX的浓度为，Ag3Y的浓度为=1.4´10-6mol∙L-1，经计算Ag3Y的浓度大于AgX的浓度，B错误； C．反应的平衡常数为=，C正确； D．Ag3Z在溶液中，由主导，溶解度由决定，在溶液中，由主导，溶解度由决定，两者溶解度不同，D错误； 故答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素基态原子未成对电子数目为3 C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等 D原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 E元素的主族序数与周期数的差为4 F元素在前四周期元素基态原子中未成对电子数最多 （1）D离子的结构示意图为___________，F基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）ABCE四种元素电负性大小关系为：___________(填元素符号，下同)，由ACE组成的某物质可以用作漂白剂，其电子式为：___________。 （3）E元素的最高价酸根离子的空间结构是___________；根据电子云重叠方式的不同，E元素的简单氢化物中含有的共价键类型是___________。 （4）下列关于BA3、A2C分子和A2C2分子的说法正确的是___________。 a．三个分子都只含有极性键，都是极性分子 b．三个分子中B、C原子的杂化方式相同 c．A2C的键角小于BA3分子的键角 d．A2C比BA3沸点低，因为BA3能形成氢键 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 正四面体 ②. s-p键 （4）bc 【解析】 【分析】根据题给信息，A是核外电子数和电子层数相等、宇宙中最丰富的元素，为；B基态原子未成对电子数为3且原子序数大于A，为；C基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，电子排布为，为；D的M层与K层电子数相等，电子排布为，为；E主族序数与周期数差为4，为第三周期ⅦA族的；F为前四周期基态原子未成对电子数最多的元素，为。 【小问1详解】 D为，失去最外层2个电子形成，其离子结构示意图为；F为，价电子排布式为，其价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 电负性的递变规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，因此；由、、组成的用作漂白剂的物质为次氯酸（），其电子式为； 【小问3详解】 E为，其最高价酸根离子为，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体；E的简单氢化物为，其中的轨道与的轨道以“头碰头”方式重叠，形成的共价键类型为键； 【小问4详解】 a．中存在非极性键，A错误； b．中N原子、、中O原子均采取杂化，杂化方式相同，B正确； c．分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角小于（N原子有1对孤电子对），C正确； d．和都能形成氢键，且常温下为液态、为气态，沸点更高，D错误； 故选bc。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)。 已知：①油脂遇碱发生皂化反应，产物易溶于水。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）Ni元素周期表中的位置为___________，简化电子排布式为___________。 （2）“碱浸”中NaOH的作用是___________。 （3）“转化”中加入H2O2的目的是___________，“滤渣3”的主要成分是___________。 （4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10 mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）立方晶体的结构如图所示。其晶胞边长为a pm，列式表示晶体的密度为___________(写出表达式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. [Ar]3d84s2 （2）溶解油脂、铝和铝的氧化物 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe(OH)3 （4）3.2≤pH<5.7 （5） （6） 【解析】 【分析】该流程以含Ni、Al、Fe及其氧化物和油脂的废镍催化剂为原料，先通过NaOH碱浸，溶解油脂和铝及其氧化物；滤饼经稀硫酸酸浸，将Ni、Fe转化为硫酸盐；加入将氧化为，调pH使完全沉淀为；再加入溶液沉淀，得到滤饼；滤饼经稀硫酸溶解得到溶液，最终通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作制备晶体，实现镍的回收利用。 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，核外电子排布式为，因此位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，简化电子排布式为； 【小问2详解】 NaOH的作用是溶解油脂、铝和铝的氧化物（油脂发生皂化反应，Al及其氧化物与NaOH反应生成可溶性四羟基合铝酸盐）； 【小问3详解】 酸浸后溶液中含，作为氧化剂，可将氧化为，便于后续调pH除去；调pH时，在pH≥3.2时完全沉淀为； 【小问4详解】 调pH的目的是让完全沉淀，同时不沉淀：根据表格，沉淀完全时，对应的pH≥3.2，这是调pH的下限；再根据表格数据计算的溶度积，当时，开始沉淀的pH=7.2，此时，因此，当溶液中时，开始沉淀所需的，对应pH为，即pH超过5.7时会开始沉淀，因此调pH应控制的范围是； 【小问5详解】 在强碱溶液中被氧化为，被还原为，配平后的离子方程式为； 【小问6详解】 立方NiO晶胞结构类似NaCl，位于顶点和面心，粒子个数为个；位于棱上和体心，粒子个数为，因此晶胞中含4个和4个，晶胞边长为。因此晶胞密度。 17. 高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： 高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，不溶于乙醇； 回答下列问题。 （1）装置A中盛放Fe(NO3)3 溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）上述装置的连接顺序为___________(填小写字母，按气流流经方向)，装置C的作用为___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）工业上常用滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.000 g K2FeO4样品溶解，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。定容后取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用 标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00 mL。 已知：a． b． c． ①盛装的滴定管应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②该K2FeO4样品的纯度为___________。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是___________。 A．滴定管未润洗，直接用于盛装标准溶液 B．滴定前仰视读数而滴定结束俯视读数 C．锥形瓶洗涤后未烘干 D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. cfgbade ②. 吸收多余的Cl2，防止污染空气 （3） （4） ①. 酸式 ②. 79.2% ③. B 【解析】 【分析】该实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，装置B中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，氯气经饱和食盐水除去HCl杂质后，通入装置A的KOH溶液中反应生成次氯酸钾，再与硝酸铁在碱性条件下反应生成高铁酸钾；装置C中足量NaOH溶液用于吸收多余氯气，防止污染空气；后续通过滴定法测定高铁酸钾样品纯度，利用与高铁酸钾反应，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的铬酸根，根据反应关系计算样品纯度。 【小问1详解】 装置A中盛放溶液的仪器为分液漏斗；连接分液漏斗上端的橡皮管，作用是平衡分液漏斗与三颈烧瓶内的气压，使液体能顺利流下； 【小问2详解】 装置B生成的氯气先经饱和食盐水（装置D，f进g出）除去HCl，再通入装置A（b进a出）参与反应，最后通入装置C（c进d出）吸收尾气，因此连接顺序为cfg bade；装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染空气； 【小问3详解】 碱性条件下，被氧化为，被还原为，配平后的离子方程式为； 【小问4详解】 ①溶液中水解显酸性，且易被氧化，应选择酸式滴定管； ②根据已知反应，可得关系式：，即。已知，平均消耗体积，则。则25.00 mL溶液中，250 mL溶液中，质量为，因此纯度为； ③A．滴定管未润洗，直接装标准溶液，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，A不符合题意； B．滴定前仰视读数、滴定结束俯视读数，读取的标准液体积偏小，结果偏低，B符合题意； C．锥形瓶洗涤后未烘干，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体积不变，结果无影响，C不符合题意； D．滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，读取的标准液体积偏大，结果偏高，D不符合题意。 18. 25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示。 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K= K= （1）同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③Na2CO3、④NaHCO3溶液pH值由大到小排序为___________(填序号)。 （2）将少量CO2通入次氯酸钠溶液，发生的反应的化学方程式为___________。 （3）取等体积等pH值的醋酸、次氯酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V次氯酸___________V醋酸(填“>”、“<”或“=”)。 （4）25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、和，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。 ①= ___________。 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和NaHSO3混合溶液中，下列关系正确的是___________。 A. c()>c() B. 2c(Na+)=3[c() + c() +c(H2SO3) ] C. c(Na+)<c() + 2c() +3c(H2SO3) D. c(H+)+c(H2SO3) = c(SO) +c(OH-) （5）利用新型电化学催化装置(如图所示)将CO2转化为CH3COOH，写出该过程中阴极的电极反应式：___________，当电路中转移4mol e-时，生成的CH3COOH的质量为___________g。 【答案】（1）③>②>④>① （2） （3）> （4） ①. ②. B （5） ①. ②. 30 【解析】 【小问1详解】 酸的电离常数越小，对应酸根离子的水解程度越大，盐溶液的碱性越强，pH越大。已知电离常数：，因此酸根水解程度：，对应盐溶液pH：，即：； 【小问2详解】 根据“强酸制弱酸”，酸性：，因此反应生成和，化学方程式为； 【小问3详解】 醋酸的电离常数，次氯酸的，说明次氯酸的酸性更弱，相同pH时，次氯酸的物质的量浓度远大于醋酸。因此等体积时，次氯酸的物质的量更大，消耗的溶液体积； 【小问4详解】 ① 由图像可知，当时，，因此；当时，，因此。故。 ②A．的电离常数，水解常数，电离大于水解；的水解常数，水解大于电离，因此溶液中，A错误； B．物料守恒，，因此，B正确； C．将选项B中的关系式带入C中可得，假设不成立，C错误； D．对于浓度均为0.1 mol/L的和按物质的量1：1混合的溶液，D选项给出的等式是单一溶液的质子守恒式，不适用于该混合体系；通过联立电荷守恒与物料守恒式消去，可推得该混合溶液正确的质子守恒式为，D错误； 【小问5详解】 ① 阴极上得电子被还原为，酸性电解质中，电极反应式为； ② 电路中转移时，根据电极反应式，每生成转移，因此转移时，生成，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆南坪中学校2025-2026学年度(上期)高二12月月考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷(选择题 共42分) 相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 太阳能电池板能够将化学能转化为电能。 B. 碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，可以用于洗去油污。 C. 外加电流法是把被保护的钢铁与电源正极相连。 D. 节日燃放的烟花五彩斑斓，是利用了Cu、Pt、Fe等金属的焰色。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. O基态原子最高能级的电子云形状为球形 B. HClO的电子式： C. 位于元素周期表中的区域：d区 D. P原子价电子轨道表示式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将7.8g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒的数目为0.1NA B. 1L pH = 1的H2SO4溶液中，H+数目为0.2NA C. 1mol H2O2分子中共含有1mol极性键和2mol非极性键 D. 电解精炼铜时，阴极增重64g，理论上转移电子数等于1mol 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是 A. 某无色透明澄清的溶液：、、 B. 水电离出的mol·L-1溶液：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液：、、Ba2+、 D. 常温下pH=7的溶液：、、、 5. 下列方程式书写正确的是 A. Na2SO3水溶液呈碱性：+ 2H2OH2SO3 + 2OH- B. 铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4 C. NH4HSO4在水溶液中的电离： D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3Ca2++ 6. 下列有关事实及其解释均正确的是 A. CF3COOH酸性比CH3COOH强：因为-F为吸电子基 B. pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，HCl溶液导电能力更强：HCl是强酸 C. 电解法制Al原料选择Al2O3而不是AlCl3：AlCl3的熔点太高，成本太大 D. NH3易溶于水：NH3与水均为极性分子且NH3能与水形成氢键 7. C、N、O和Fe元素的化合物应用广泛。以下说法正确的是 A. N的第一电离能小于O B. C基态原子核外电子有5种空间运动状态 C. N2沸点高于CO D. 氮化铁晶体晶胞如图，其化学式为Fe4N 8. 下列仪器或操作能达到相应实验目的的是 A． 排出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B． 通过质谱仪测得某物质的相对分子质量为32 C． 验证Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D． 构成原电池，验证Mg的金属性比Al强 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关电解质溶液叙述不正确的是 A. 25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，水电离出来的c水(OH-)=1×10-4 mol/L C. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 D. 加水稀释氨水溶液，增大 10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否存在Fe2+ 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到蓝色沉淀，证明有Fe2+ B 制取无水MgCl2 将MgCl2溶液蒸干，灼烧 C 测定NaClO溶液的pH 将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 验证明矾是晶体 将缺角的明矾放入明矾饱和溶液中，若得到有规则几何外形的固体，证明明矾是晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是 A. 结构式中两处的共用电子对均偏向W原子 B. 简单离子的半径：W > Z > X C. 这四种元素不能组成离子化合物 D. 氢化物的稳定性： 12. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy； 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 13. 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 A. 由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B. 滴定终点的颜色变化为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 C. 滴定到点时： D. 滴定到点时： 14. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中，其中表示、、]与的关系如下图。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的关系 B. 和三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小 C. 反应的平衡常数为 D. 在溶液中和在溶液中的溶解度相同 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素基态原子未成对电子数目为3 C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等 D原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 E元素的主族序数与周期数的差为4 F元素在前四周期元素基态原子中未成对电子数最多 （1）D离子的结构示意图为___________，F基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）ABCE四种元素电负性大小关系为：___________(填元素符号，下同)，由ACE组成的某物质可以用作漂白剂，其电子式为：___________。 （3）E元素的最高价酸根离子的空间结构是___________；根据电子云重叠方式的不同，E元素的简单氢化物中含有的共价键类型是___________。 （4）下列关于BA3、A2C分子和A2C2分子的说法正确的是___________。 a．三个分子都只含有极性键，都是极性分子 b．三个分子中B、C原子的杂化方式相同 c．A2C的键角小于BA3分子的键角 d．A2C比BA3沸点低，因为BA3能形成氢键 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)。 已知：①油脂遇碱发生皂化反应，产物易溶于水。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）Ni元素周期表中的位置为___________，简化电子排布式为___________。 （2）“碱浸”中NaOH的作用是___________。 （3）“转化”中加入H2O2的目的是___________，“滤渣3”的主要成分是___________。 （4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10 mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）立方晶体的结构如图所示。其晶胞边长为a pm，列式表示晶体的密度为___________(写出表达式，阿伏加德罗常数的值为)。 17. 高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： 高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，不溶于乙醇； 回答下列问题。 （1）装置A中盛放Fe(NO3)3 溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）上述装置的连接顺序为___________(填小写字母，按气流流经方向)，装置C的作用为___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）工业上常用滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.000 g K2FeO4样品溶解，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。定容后取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用 标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00 mL。 已知：a． b． c． ①盛装的滴定管应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②该K2FeO4样品的纯度为___________。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是___________。 A．滴定管未润洗，直接用于盛装标准溶液 B．滴定前仰视读数而滴定结束俯视读数 C．锥形瓶洗涤后未烘干 D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 18. 25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示。 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K= K= （1）同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③Na2CO3、④NaHCO3溶液pH值由大到小排序为___________(填序号)。 （2）将少量CO2通入次氯酸钠溶液，发生的反应的化学方程式为___________。 （3）取等体积等pH值的醋酸、次氯酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V次氯酸___________V醋酸(填“>”、“<”或“=”)。 （4）25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、和，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。 ①= ___________。 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和NaHSO3混合溶液中，下列关系正确的是___________。 A. c()>c() B. 2c(Na+)=3[c() + c() +c(H2SO3) ] C. c(Na+)<c() + 2c() +3c(H2SO3) D. c(H+)+c(H2SO3) = c(SO) +c(OH-) （5）利用新型电化学催化装置(如图所示)将CO2转化为CH3COOH，写出该过程中阴极的电极反应式：___________，当电路中转移4mol e-时，生成的CH3COOH的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $