精品解析：重庆市南坪中学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

高二年级2025-2026学年(上期)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.满分100分，考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O 16 Na-23 Mg 24 S 32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电把风能转化为电能，故不选A； B．水果电池属于原电池，把化学能转化为电能，故选B； C．燃料燃烧把化学能转化为热能、光能等，故不选C； D．手机充电把电能转化为化学能，故不选D； 选B。 2. 下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解成酸性的是 A. NaHSO4 B. CH3COOH C. NH4Cl D. CH3COONa 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，但其酸性来源于电离（离解出），而非水解，A不符合题意； B．是弱电解质，不符合强电解质的条件，B不符合题意； C．是强电解质，水解生成使溶液呈酸性，C符合题意； D．是强电解质，但水解生成使溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选C。 3. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红色，说明其水溶液呈酸性，但不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意； B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．pH=1的醋酸溶液稀释至100倍，测得pH<3说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 铜上镀银时，银作阳极 B. 用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al C. 用热的纯碱溶液去除油污 D. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜上镀银时，阳极应为镀层金属银，以提供，A正确； B．为共价化合物，熔融态不导电，工业上通过电解熔融冶炼铝，B错误； C．纯碱（）水解呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力，C正确； D．明矾水解生成胶体，吸附悬浮物而净水，D正确； 故答案选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将7.45gNaClO固体溶于配成1L溶液，含有的数目为0.1NA B. 1L 0.1mol/L的H2S溶液中含有H⁺的数目为0.2NA C. 常温下的NaOH溶液中，水电离出的数目为NA D. 标准状况下，11.2LHF溶于水所得溶液中，F-和HF的总数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.45g NaClO的物质的量为=0.1mol，但ClO-在水中会水解，实际数目小于0.1NA，A错误； B．H2S为弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol/L的H2S溶液中含有H+的数目远小于0.2NA，B错误； C．pH=13的NaOH溶液中，水电离的OH-浓度等于溶液中的H+浓度，常温下的NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，数目为10-13NA，C正确； D．标准状况下HF为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选C。 6. 实验是学习化学的重要途径，下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．测定溶液pH C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．准确量取15.2mL稀NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁在氯化氢的氛围中加热失水，抑制镁离子水解，最后得到无水氯化镁，A正确； B．pH试纸浸入溶液中，试剂被污染，应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，B错误； C．不能在容量瓶里溶解氢氧化钠固体，C错误； D．滴定管的读数精确到小数点后面2位，且NaOH应该使用碱式滴定管，而图示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故答案为：A。 7. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．HS-水解应生成H2S和OH-，离子方程式为：HS-+H2OH2S+ OH-，A错误； B．铅蓄电池放电时负极反应为Pb+- 2e-=PbSO4，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，化学方程式为：，C正确； D．电解精炼铜时，阳极反应为Cu- 2e- = Cu2+，但阳极还可能溶解其他金属杂质，例如发生：Zn-2e-=Zn2+等，D错误； 故选C。 8. 某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电极b表面反应为： C. 电池工作过程中向b电极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析； 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A错误； B．已知电解质溶液为KOH溶液，故电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误； C．原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，结合分析电极a为负极，电极b为正极，故电池工作过程中OH-向a电极迁移，C错误； D．氢氧燃料电池将化学能直接转化为电能，能量的转化率高于火力发电，提高了能源利用率，D正确； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在溶液中发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．甲基橙变红说明溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．，结合，可得，会与OH-反应生成，不能大量存在，C错误； D．水电离的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为强酸，与反应；若为强碱，与OH-反应，两种情况下离子均不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 相同浓度溶液①②③④NaOH ⑤，pH由大到小：④>②>③>⑤>① B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COOH )> c(Na+)> c(CH3COO-) C. 分别中和相等、体积相等的两种酸溶液，所需的物质的量一定相同 D. 常温下，c(NH)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①>③>②>④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的为强酸，pH最低；NaOH为强碱，pH最高；水解呈弱碱性，pH介于NaOH和中性之间；水解呈酸性，pH<7；因含更多，水解程度更大，pH比更低。故pH顺序为④>②>③>⑤>①，A正确； B．等浓度与混合后pH≈4.7，显酸性说明该混合溶液电离程度大于水解程度，故，B错误； C．pH相同的两种酸，根据酸性的不同其溶液浓度不同，弱酸浓度更高，中和所需NaOH更多，C错误； D．①因电离产生少量，浓度最低，②解离完全且抑制水解，③中含有2个，和相互促进水解，④是强酸弱碱盐，能水解但较弱；当它们物质的量浓度相同时，大小顺序为①<④<②<③，为达到相同，溶液的浓度由大到小的顺序是①>④>②>③，D错误； 故选A。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将铜片、铁片用导线连接，放入稀硫酸中形成原电池，段时间后，向铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 Fe发生电化学腐蚀生成Fe2+ B 用计分别测量同浓度的和溶液的 ： 酸性： C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 KspAgCl>Ksp AgI D 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上 将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁作为负极被氧化生成Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，现象正确，但原电池中Fe的腐蚀属于析氢腐蚀，未明确电化学腐蚀类型，A错误； B．同浓度CH3COONa的pH大于HCOONa，说明CH3COO-水解程度更大，对应CH3COOH酸性弱于HCOOH，结论正确，B正确； C．AgNO3过量时，先加KCl生成AgCl沉淀，剩余Ag+与后续KI反应生成AgI，现象不能直接比较Ksp（需控制Ag+浓度相同），C错误； D．NH4Fe(SO4)2溶液pH<7的主因是Fe3+水解（酸性强于水解），结论未提及Fe3+水解，D错误； 故选B。 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的 是 A. 右边电极为阳极，连接电源的正极 B. Na+穿过离子交换膜从右往左移动 C. 阴极电极反应： D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少106.5g 【答案】D 【解析】 【分析】装置图中左侧电极为阴极用于湿法冶铁故发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：；右侧为电解池的阳极，电解质为饱和食盐水，电极上生成气体，极反应为；中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。 【详解】A．右侧为电解池的阳极，连接电源的正极，A正确； B．中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极，即从右往左移动，B正确； C．根据分析，阴极电极反应：，C正确； D．理论上每消耗转移3 mol电子，生成1.5 mol氯气，根据电荷守恒有3 mol从阳极室移入阴极室，阳极室溶液减少的质量==，D错误； 故选D。 13. 室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如下图所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL，下列说法不正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. M点， C. P点， D. Q点， 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M点为等浓度的和HCl的混合溶液，N点HCl与NaOH溶液恰好反应得到等浓度的NaCl和的混合溶液，溶液呈酸性，P点主要含NaCl和的混合溶液，溶液呈中性，Q点HCl和与NaOH溶液恰好反应得到等浓度NaCl和的混合溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．根据分析，N点为第一次滴定终点，溶液为酸性，应选甲基橙作指示剂，Q点为第二次滴定终点，根据pH可选酚酞作指示剂，A正确； B．由分析可知，M点为等浓度的和HCl的混合溶液，盐酸在溶液中完全电离出和，在溶液中部分电离出和离子，故浓度最大，其次是，第三是；HCl电离出的抑制的电离，则溶液中微粒浓度大小顺序为，，B正确； C．由分析可知，P点主要含NaCl和的混合溶液，溶液呈中性，溶液中浓度等于浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为，，C正确； D．Q点HCl和与NaOH溶液恰好反应得到等浓度NaCl和的混合溶液，电荷守恒表示为，物料守恒表示为，整合可得关系式，D错误； 故选D。 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，碳酸的 B. 图时溶液中一定有： C. 由图2可知初始状态时，有沉淀生成 D. 由图1和图2可知，初始状态，发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】H2CO3⇋H++，Ka1(H2CO3)=，⇋H++，Ka2(H2CO3)=，图1中和的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25，图1中H2CO3和的交点可知，Ka1=10-6.37； 【详解】A．由分析可知，水溶液中的离子平衡从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，，A项正确； B．已知溶液显碱性，故时溶液中有额外加入的酸，由于酸的种类未知，酸根阴离子种类不确定，故电荷守恒一定不成立，B项错误； C．从图2可以看出时，该点位于曲线Ⅰ的上方和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀，但会产生氢氧化镁沉淀，C项正确； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。 （1）图a中，电流表指针发生偏转，则电极Ag上发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后正极区溶液pH将_______(填“增大”或“减小”或“基本不变”)。 （2）以石墨为电极电解饱和氯化钠溶液，总反应的化学方程式为_______。 （3）钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式为_______，利用电解原理保护钢铁的方法为_______。 （4）华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。 ①放电时，M极发生的电极反应为：_______。 ②当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为_______g。 【答案】（1） ①. Ag++e-=Ag ②. 基本不变 （2） （3） ①. ②. 外加电流法 （4） ①. ②. 14 【解析】 【分析】(1)根据图中两电极的活泼性，Cu为负极，Ag为正极。 (2)以石墨为电极电解饱和氯化钠溶液，根据阳极放电顺序，阳极为放电生成，阴极是水电解得。 (3)根据钢铁吸氧腐蚀可知铁在负极失电子，氧气在正极得电子，吸氧腐蚀溶液的pH>4.6。 (4)由图可知，N充电由→，数减少，失电子，发生氧化反应为阳极，放电时为正极。M放电时为负极，充电时为阴极。 【小问1详解】 电极Ag上发生得电子的还原反应，故正极电极反应式为Ag++e-=Ag；根据电极反应式可知，反应进行一段时间后正极区溶液的pH基本不变。 【小问2详解】 根据分析，以石墨为电极电解饱和氯化钠溶液，总反应的化学方程式为。 【小问3详解】 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式为；利用电解池保护钢铁，需让钢铁作阴极防止钢铁失电子，这种方法称为外加电流法。 【小问4详解】 ①放电时，M极作为负极，根据M极物质变化可知是由，发生的电极反应为。 ②当电路中通过1 mol电子时，发生反应的为1mol，正负两极质量一增一减，理论上两电极的质量变化差为14 g。 16. 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 I．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表。 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 Ka1=1.54×10-2， Ka2=1.02×10-7 Ka1=4.2×10-7， Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Kb=1.8×10-5 （1）写出H2C2O4的一级电离方程式_______。 （2）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol⋅L-1时，溶液中的_______。 （4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. B. C. D. （5）溶液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为_______。 Ⅱ．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示。 （6）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某MOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，若使B点向C点移动，改变的条件为_______。 （7）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______。 【答案】（1）H2C2O4⇋+H+ （2） （3）1.02 （4）C （5） （6） ①. 等于 ②. 升高温度 （7）10 【解析】 【小问1详解】 H2C2O4是二元弱酸，一级电离方程式为H2C2O4⇋ HC2O4-+H+ 【小问2详解】 酸性H2CO3>HClO>，根据“强酸制弱酸”，少量CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol⋅L-1时，c(H+)=1.0×10-7mol⋅L-1，Ka2=。 【小问4详解】 A．酸性，所以不反应，能大量共存，故不选A； B．酸性，所以不反应，能大量共存，故不选B； C．酸性，所以反应生成，不能大量共存，故选C； D．酸性H2CO3>HClO>，所以不反应，能大量共存，故不选D； 选C。 【小问5详解】 的、，的水解常数为的电离常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为。 【小问6详解】 根据图示，曲线A所对应的温度下的，pH=2的HCl溶液中c(H+)=1.0×10-2mol⋅L-1、c(OH-)=1.0×10-12mol⋅L-1，水电离受到抑制，水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol⋅L-1，pH=12的某MOH溶液中c(H+)=1.0×10-12mol⋅L-1、c(OH-)=1.0×10-2mol⋅L-1，水电离受到抑制，水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol⋅L-1若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1等于α2； C点大于B，则C点温度高于B，若使B点向C点移动，改变的条件为升高温度。 【小问7详解】 根据图示，曲线B所对应的温度下的，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，氢氧根离子有剩余，反应后c(OH-)=, c(H+)=mol⋅L-1，所得混合液的pH=10。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （1）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量_______晶体。玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_______(已知：2+4H++2I- = 2NO+I2+2H2O，)。 ④下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制Na2S2O3溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．碱式滴定管未润洗 D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数 （3）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(图4)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。 ①写出电极a的电极反应式_______。 ②每生成1molNH3·H2O，双极膜处有_______molH2O解离。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 500mL容量瓶 （2） ①. B ②. 当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化 ③. 92 ④. BC （3） ①. ②. 8 【解析】 【分析】本题配制一定浓度的溶液，并用配制的溶液来测定榨菜中亚硝酸根离子的含量，根据关系2I-~I2~2~2Na2S2O3进行计算得出榨菜中亚硝酸根离子的含量。 【小问1详解】 若配制480 mL 0.02 mol/L的溶液，应使用500 mL容量瓶，，，则需要称量2.5 g晶体； 玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL的容量瓶； 【小问2详解】 ①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选B； ②反应滴定终点现象：当加入最后半滴Na2S2O3溶液锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化； ③消耗的物质的量为，根据题中所给反应方程式可得出，可知100 mL亚硝酸根离子的含量为，则原1 L溶液中含有亚硝酸根，则亚硝酸根离子的含量为； ④A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响浓度，故不影响测定结果，A不符合题意； B．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，B符合题意； C．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，C符合题意； D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，D不符合题意； 【小问3详解】 ①催化电解KNO3溶液制氨的过程中，KNO3发生还原反应，则电极a为阴极，电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极、OH-移向阳极，阴极反应式为，阳极反应式为； ②阴极反应式可知，每生成1 mol NH3·H2O，转移8 mol e-，同时双极膜处有8 mol H +移向阴极，即有8 mol H2O解离。 18. 以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下： 已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 注：离子浓度小于或等于可视为沉淀完全。 （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(写两点)。 （2）用离子方程式解释MnO2的作用：_______。 （3）从平衡移动的角度简述加入MnCO3“沉铁”的原理：_______(结合离子方程式进行文字阐述)。 （4）“沉铜”时，若滤液中，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为_______。 （5）“沉锰”得到MnCO3的离子方程式为_______。 （6）结合图像，分析MnSO4溶液得到MnSO4·H2O的系列操作为_______、过滤、洗涤、干燥等。 【答案】（1）将碳酸锰铜矿粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸的浓度等 （2）4H++MnO2+2=2+Mn2++2H2O （3）+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，碳酸锰消耗H+，水解平衡朝正向移动，促进三价铁水解生成Fe(OH)3 （4） （5） （6）高于40°C，蒸发浓缩，趁热 【解析】 【分析】碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)，用硫酸酸浸，得到硫酸锰、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加入二氧化锰将亚铁离子氧化为三价铁离子便于除去，加入MnCO3调节pH生成氢氧化铁沉淀，过滤后向滤液通入氨气生成氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液加入碳酸氢铵，生成MnCO3沉淀，再加硫酸，得到硫酸锰溶液，以此解题； 【小问1详解】 考查速率影响因素，可以将碳酸锰铜矿粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸的浓度，搅拌等 【小问2详解】 MnO2将氧化为，方程式为4H++MnO2+2=2+Mn2++2H2O； 【小问3详解】 溶液中存在水解平衡：+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入碳酸锰消耗H+，水解平衡朝正向移动，促进三价铁水解生成Fe(OH)3除去； 【小问4详解】 铜离子完全沉淀时，溶液中铜离子浓度小于或等于，此时，，pH=6.5，锰离子开始沉淀时，，，pH=8，故应控制的范围为； 【小问5详解】 沉锰过程中，加入碳酸氢铵和氨水，生成碳酸锰沉淀，则反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由图像可知，高于40°C才生成MnSO4·H2O，故MnSO4溶液得到MnSO4·H2O的系列操作为在高于40°C下蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级2025-2026学年(上期)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.满分100分，考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O 16 Na-23 Mg 24 S 32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解成酸性的是 A. NaHSO4 B. CH3COOH C. NH4Cl D. CH3COONa 3. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 4. 下列说法不正确的是 A. 铜上镀银时，银作阳极 B. 用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al C. 用热的纯碱溶液去除油污 D. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将7.45gNaClO固体溶于配成1L溶液，含有的数目为0.1NA B. 1L 0.1mol/L的H2S溶液中含有H⁺的数目为0.2NA C. 常温下的NaOH溶液中，水电离出的数目为NA D. 标准状况下，11.2LHF溶于水所得溶液中，F-和HF的总数为0.5NA 6. 实验是学习化学的重要途径，下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．测定溶液pH C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．准确量取15.2mL稀NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 8. 某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电极b表面反应为： C. 电池工作过程中向b电极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为的溶液中：、、、 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 相同浓度溶液①②③④NaOH ⑤，pH由大到小：④>②>③>⑤>① B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COOH )> c(Na+)> c(CH3COO-) C. 分别中和相等、体积相等的两种酸溶液，所需的物质的量一定相同 D. 常温下，c(NH)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①>③>②>④ 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将铜片、铁片用导线连接，放入稀硫酸中形成原电池，段时间后，向铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 Fe发生电化学腐蚀生成Fe2+ B 用计分别测量同浓度的和溶液的 ： 酸性： C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 KspAgCl>Ksp AgI D 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上 将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 发生水解 A. A B. B C. C D. D 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的 是 A. 右边电极为阳极，连接电源的正极 B. Na+穿过离子交换膜从右往左移动 C. 阴极电极反应： D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少106.5g 13. 室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如下图所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL，下列说法不正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. M点， C. P点， D. Q点， 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，碳酸的 B. 图时溶液中一定有： C. 由图2可知初始状态时，有沉淀生成 D. 由图1和图2可知，初始状态，发生反应： 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。 （1）图a中，电流表指针发生偏转，则电极Ag上发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后正极区溶液pH将_______(填“增大”或“减小”或“基本不变”)。 （2）以石墨为电极电解饱和氯化钠溶液，总反应的化学方程式为_______。 （3）钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式为_______，利用电解原理保护钢铁的方法为_______。 （4）华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。 ①放电时，M极发生的电极反应为：_______。 ②当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为_______g。 16. 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 I．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表。 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 Ka1=1.54×10-2， Ka2=1.02×10-7 Ka1=4.2×10-7， Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Kb=1.8×10-5 （1）写出H2C2O4的一级电离方程式_______。 （2）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol⋅L-1时，溶液中的_______。 （4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. B. C. D. （5）溶液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为_______。 Ⅱ．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示。 （6）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某MOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，若使B点向C点移动，改变的条件为_______。 （7）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （1）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量_______晶体。玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_______(已知：2+4H++2I- = 2NO+I2+2H2O，)。 ④下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制Na2S2O3溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．碱式滴定管未润洗 D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数 （3）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(图4)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。 ①写出电极a的电极反应式_______。 ②每生成1molNH3·H2O，双极膜处有_______molH2O解离。 18. 以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下： 已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 注：离子浓度小于或等于可视为沉淀完全。 （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(写两点)。 （2）用离子方程式解释MnO2的作用：_______。 （3）从平衡移动的角度简述加入MnCO3“沉铁”的原理：_______(结合离子方程式进行文字阐述)。 （4）“沉铜”时，若滤液中，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为_______。 （5）“沉锰”得到MnCO3的离子方程式为_______。 （6）结合图像，分析MnSO4溶液得到MnSO4·H2O的系列操作为_______、过滤、洗涤、干燥等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $