重庆市第八中学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

重庆八中2025—2026学年(上)第二次月考高二年级 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Ce-140 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于物质说法正确的是 A. 水晶是熔融SiO2快速冷却形成的 B. 等离子体是整体上呈电中性的液态物质 C. 将缺角NaCl晶体久置在饱和食盐水中，形状不发生改变 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力是细毛与墙壁的范德华力 2. 下列化学用语正确的是 A. p-pσ键电子云轮廓图： B. 基态铜原子的价层电子排布图： C. Fe3+的离子结构示意图 D. N2的电子式： 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 常温下，的溶液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的H+浓度为的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol MgCl2中含有个Cl-Cl键 B. 中含有质子的数目为 C. 0.5 mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子的数目为 D. 1 mol水中最多含有2NA个氢键 5. 下列说法中正确的是 A. CuCl2溶液中有FeCl3杂质，可加入CuO除杂 B. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 C. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧至恒重，所得固体的成分相同 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 6. 下列说法不正确的是 A. 质谱法可用于测定分子的相对分子质量 B. 用红外光谱法可分析分子中含有何种化学键 C. 用光谱仪记录各种元素原子的吸收光谱或发射光谱来鉴定元素 D. X射线衍射图谱中可看到非晶体物质有分立斑点或明锐的衍射峰 7. 制备ClO2的一种方法为：，关于该反应所涉及元素说法错误的是 A. 中Cl采用sp3杂化 B. 氢化物的稳定性：O＜S C. 离子半径： D. 的VSEPR模型为正四面体形 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. ①用于除去NH4Cl中的NaCl B. ②用于氨水滴定盐酸 C. ③用于验证 D. ④用于测量CO2体积 9. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1。下列说法不正确的是 A. 键角：ZW3＞ZW2 B. 简单氢化物的沸点：W＞X＞Y C. 同一周期中，第一电离能小于M的元素有2种 D. 电负性：X＞W＞Z 10. Ce的某氧化物晶胞结构如图所示，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该物质化学式为CeO2 B. 1个Ce4+周围距离最近且等距的Ce4+有12个 C. 由Ce4+围成的最小正八面体的棱长为 D. 该晶体的密度为 11. 下列实验操作及现象推出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有和试管中分别滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 常温下将铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硫酸的氧化性比浓硫酸强 C 将1 mL 2 mol/L的KI溶液与10 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应存在限度 D 向碘水溶液中加入1 mL CCl4 溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 I2溶解度：CCl4＞水 A. A B. B C. C D. D 12. 一种电化学催化氮气合成氨气的反应历程如下图，中为价，L为配体，下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 催化过程的总反应为 C. 该历程中，每步反应N的化合价均降低 D. 该过程属于氮的固定 13. 常温下，往溶液中通入一定量CO2。已知：，，，，，下列说法错误的是 A. HClO酸性大于 B. 时，pH约为7.4 C. 溶液pH=7时能生成CaCO3沉淀 D. pH=7时溶液中存在 14. 常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入少量固体(忽略溶液体积变化)，与pH的部分关系如图所示。已知：代表、、、或，。下列叙述错误的是 A. Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B. 当时， C. a点时， D. 的平衡常数 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，请根据下列相关信息回答问题。 元素 相关信息 A 基态原子的p轨道处于半充满状态 B 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素 C 在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小 D 电离能(单位kJ/mol)：；；；…… E 单质可用于制作芯片和太阳能电池，其氧化物可用作光导纤维 （1）A的基态原子核外电子排布式是___________。 （2）基态原子E的核外电子有___________种不同的运动状态；B的基态原子中电子所处的原子轨道有___________个伸展方向。 （3）A和E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是___________(填化学式)。 （4）有机物中手性碳原子的数目为___________个。 （5）下列物质中，氮原子上电子云密度由大到小的顺序为___________。(分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略) a． b． c． d． （6）试解释D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：___________。 16. 硼及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）硼酸(H3BO3)的结构如下图所示。H3BO3中硼原子的杂化方式为___________。硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．范德华力 （2）请从结构角度解释H3BO3能溶于热水的原因___________。 （3）H3BO3可由BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论推测，BCl3的空间结构为___________；等电子体是原子总数和价层电子总数均相同的分子或者离子，试写出由第二周期元素组成的BCl3的等电子体___________(任写两个即可)。 （4）氨硼烷(NH3·BH3)电池有良好的应用前景。电池的总反应为氨硼烷与H2O2生成和一种常见氢化物，反应的化学方程式为___________。其中，偏硼酸铵中与键角大小：___________(填“＞”“＜”或“=”) （5）硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如下图所示，若该硼酸根离子表示为，则x=___________，y=___________。 17. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还含有Al2O3，以及SiO2、Fe3O4.采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备钒酸铵NH4VO3. 已知：①； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 请回答下列问题： （1）元素钒在周期表中的位置为___________，的空间构型为___________。 （2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，写出VO+转化为反应的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，水解并沉淀为，滤液②中的阳离子包括Na+、H+以及___________。 （4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 （5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时需要加入过量NH4Cl，试从平衡移动的角度解释原因___________。 （6）若“沉钒”前滤液中，“沉钒”完成后上层清液中，假设反应前后溶液体积不变，则钒元素的沉降率=___________%(某物质的沉降率)。 （7）已知钒(V)的某种氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________，若NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为___________g/cm3(列出最简式) 18. 连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8∼3.5时相对稳定，呈粉红色。回答下列问题： Ⅰ．制备连二硫酸锰(MnS2O6) 某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。 （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是___________。实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是___________。 （3）装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为___________，判断反应完成的现象是___________，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6·nH2O。 Ⅱ．测定产品中Mn的质量分数 称取a g产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用c mol/L的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。 （4）判断达到滴定终点的现象是___________；若滴定消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为___________%(列出最简式)。 （5）下列操作会使得测定结果偏大的是___________。 A. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 B. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 C. 滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 重庆八中2025—2026学年(上)第二次月考高二年级 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Ce-140 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 【15题答案】 【答案】（1）1s22s22p3 （2） ①. 14 ②. 5 （3）HNO3 （4）1 （5）d＞a＞c＞b （6）从左到右，原子半径减小，核电荷数升高，因此第一电离能呈现增大的趋势，因此Mg的第一电离能大于Na；而Mg的价层电子排布为3s2，Al为3s23p1，3p电子能量较高，更容易失去，因此Mg的第一电离能大于Al 【16题答案】 【答案】（1） ①. sp2 ②. bcd （2）加热破坏了硼酸分子间已有的氢键，硼酸分子与水分子间形成氢键 （3） ①. 平面三角形 ②. BF3、、 （4） ①. ②. ＜ （5） ①. 8 ②. 1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅤB族 ②. 正四面体形 （2） （3）Mn2+、Al3+、Fe3+ （4）Fe(OH)3 （5）此时存在平衡，增加，促使平衡逆向移动，使析出更完全 （6）98.4 （7） ①. VO2 ②. 或 【18题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 安全瓶，防止倒吸 （2） ①. 冰水浴 ②. 调节pH为2.8~3.5，使连二硫酸锰稳定存在 （3） ①. ②. 溶液呈粉红色，黑色固体消失(或悬浊液变澄清) （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 或 （5）CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $