精品解析：2026年河南平顶山市宝丰县第三教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南非遗“朱仙镇木版年画”的制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 雕刻木板 B. 涂绘颜料 C. 印制年画 D. 制炼颜料 2. 材料科学推动了人类文明进程。下列材料属于金属材料的是 A. 玻璃钢 B. 青铜 C. 陶瓷 D. 聚乙烯 3. 河南特色小吃“胡辣汤”升级为“早餐速食包”，其中富含蛋白质的配料是 A. 牛肉 B. 红薯粉条 C. 香油 D. 面筋 4. 2025年世界环境日的主题为“终结塑料污染”，下列做法不符合该主题的是 A. 推广可降解塑料 B. 就地焚烧塑料垃圾 C. 回收塑料瓶 D. 减少一次性塑料袋的使用 5. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 铁 B. 水 C. 干冰 D. 硫酸铜 7. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 8. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 在食盐中加入适量碘元素预防人体贫血 B. 发现燃气泄漏立即打开油烟机排气 C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 小麦倒伏严重，施加尿素 9. 2025年10月全球首家千吨级高纯铷铯盐重结晶法生产项目在南昌投产，采用自主研发的工艺填补了我国在该领域的供应链空缺。铷元素和铯元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A. B. 铷、铯都属于金属元素 C. 铷离子的符号为 D. 铯原子的核外电子数为55 10. 许多学校校园内设有直饮水机，某直饮水机中的水处理过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 处理过的直饮水是纯净物 B. 步骤①可降低水的硬度 C. 步骤③起杀菌消毒的作用 D. 向直饮水中加入豆奶粉可形成溶液 11. 我国运载火箭常采用和作推进剂，二者反应的生成物对环境无污染。下列物质不可能是二者反应的生成物的是 A. B. C. D. 12. 下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是 A. 清理家中的鱼缸并通入空气——空气中的氧气能供给呼吸 B. 给轮胎打气，大量空气被压缩进轮胎——气体分子变小 C. 清洗铁锅后及时擦干——铁在潮湿的环境中易生锈 D. 用糯米酿酒——物质发生缓慢氧化 13. 向各盛20 mL等浓度NaOH溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Y表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. a点对应的溶液能使石蕊溶液变蓝色 C. b点对应的溶液中溶质是NaCl D. c点对应的溶液中的阳离子只有 14. 将一定质量的镁粉、锌粉和铁粉的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2 g，则金属混合物的质量不可能是 A. 2.8 g B. 3.7 g C. 4.6 g D. 7.4 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 高端芯片及其制造设备中含硅、铜等元素。硅在地壳中的含量（质量分数）居第________位；工业制备高纯硅的原料中，含有硅元素显价的氧化物，该氧化物的化学式为________。 16. 兴趣小组的同学们调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段： 木柴→煤→液化石油气→天然气 居民家中采用蜂窝煤作燃料时，从燃烧角度分析，将煤炭加工成蜂窝煤的目的是________；现今使用天然气作燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为________；未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是________（写1点即可）。 17. 水是生命之源，是生产、生活中重要的物质。 （1）如图为电解水的实验，其中B与电源的________（填“正”或“负”）极相连，该实验证明水由________组成。 （2）水常用来配制溶液，用量筒量取水时，若仰视读数，其他操作都正确，会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. 如图是、固体的溶解度曲线。若中混有少量，要提纯，可采用的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；50℃时将、的饱和溶液分别降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。 19. 我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标，其转化过程如图所示。 （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②所属的基本反应类型为_______。 （3）由甲烷和甲醇蒸气组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为_______。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们均含有同一种元素，B是一种黑色固体单质，C和E的组成元素相同，D常用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）图中五种物质，不存在的物质类别是________（填字母）。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）A转化为D的化学方程式为________。 （3）E转化为C的化学方程式为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 中国古代典籍中包含很多化学知识。 （1）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香。”从微观角度解释煮茶时能闻到茶香的原因。 （2）西晋《博物志》中记载的“烧白石作白灰，……，遇雨及水浇，即更燃，烟焰起。”“白灰”即生石灰，写出其“遇雨及水浇”时发生反应的化学方程式。 22. 用下图装置验证CO2的性质并证明CO2能和NaOH发生反应。 （1）向广口瓶中滴加试剂的顺序是________，并简述气球的变化情况________。 （2）实验结束后，静置一段时间，向广口瓶中滴加酚酞，溶液呈无色，则瓶内溶液中的溶质可能是________（写化学式）。 23. 根据如下实验装置图，回答有关问题。 （1）请写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）用装置B从U形管左端注入稀硫酸至浸没锌粒可制备氢气，该装置可控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 24. 人类文明的进步与金属材料的发展及应用关系十分密切。 （1）商代火法炼铜是将孔雀石[主要成分是]和焦炭混合加热炼铜，孔雀石加热时，分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见的氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。写出孔雀石加热时发生反应的化学方程式。 （2）用如图所示装置，只加入一种金属X就可以比较铜、铁、银三种金属的活动性强弱，金属X是________；加入X后，溶液B由无色逐渐变为蓝色，充分反应后，向装置右管中加入锌，溶液蓝色消失，用化学方程式说明溶液蓝色消失的原因________。 四、综合应用题（共10分） 25. 生活中处处有化学，兴趣小组同学开启了探寻家庭厨房中酸碱盐的项目式学习之旅。 任务一：寻酸 （1）食醋中的醋酸有酸的化学通性，是因为其中含有________（填离子符号）。 任务二：寻碱 （2）炉具清洁剂是常见的厨房用品，查阅资料得知其中含有NaOH，则炉具清洁剂显________（填“酸”“碱”或“中”）性。炉具清洁剂不能与洁厕灵（含盐酸）混合使用，原因是________。（用化学方程式解释） 任务三：寻盐 （3）厨房用的发酵粉中含有盐类物质。发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式为________。 （4）食盐的主要成分氯化钠可从海水中获取，海水晒盐得到的“母液”是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。为除去粗盐中含有的、可溶性杂质得到氯化钠，操作流程如图，加入的X溶液是________溶液；在溶液B中加入适量的稀盐酸，目的是________。 （5）为测定某水垢中碳酸钙的质量分数，小组同学取25 g水垢样品（假设其他成分不与盐酸和水反应）于烧杯中，加入足量10%的盐酸，烧杯及其中物质的总质量为150 g，反应完全后烧杯及剩余物质质量为141.2 g（生成的气体全部逸出）。水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南非遗“朱仙镇木版年画”的制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 雕刻木板 B. 涂绘颜料 C. 印制年画 D. 制炼颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A.雕刻木板仅改变木材的外形，无新物质生成，属于物理变化； B.涂绘颜料只是颜料附着在木板表面，无新物质生成，属于物理变化； C.印制年画是颜料转移到纸张上的过程，无新物质生成，属于物理变化； D.制炼颜料是通过化学反应将原料转化为新的颜料物质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 材料科学推动了人类文明进程。下列材料属于金属材料的是 A. 玻璃钢 B. 青铜 C. 陶瓷 D. 聚乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于金属材料； B.青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求； C.陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料； D.聚乙烯是有机合成高分子材料，属于塑料的一种，不属于金属材料。 3. 河南特色小吃“胡辣汤”升级为“早餐速食包”，其中富含蛋白质的配料是 A. 牛肉 B. 红薯粉条 C. 香油 D. 面筋 【答案】AD 【解析】 【详解】A.牛肉属于畜禽瘦肉，核心营养成分为蛋白质，符合要求； B.红薯粉条主要成分为淀粉，属于糖类，不符合； C.香油属于植物油，核心营养成分为油脂，不符合； D.面筋是小麦粉去除淀粉后得到的植物蛋白组分，富含蛋白质，符合要求。 4. 2025年世界环境日的主题为“终结塑料污染”，下列做法不符合该主题的是 A. 推广可降解塑料 B. 就地焚烧塑料垃圾 C. 回收塑料瓶 D. 减少一次性塑料袋的使用 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广可降解塑料，可降低普通难降解塑料长期残留带来的环境污染，符合主题； B.就地焚烧塑料垃圾会释放大量有毒有害气体与烟尘，造成大气污染，还会残留有毒有害物质加重环境负担，不符合主题； C.回收塑料瓶可实现塑料循环利用，减少废弃塑料的总量，符合主题； D.减少一次性塑料袋使用可从源头降低塑料消耗量，减少塑料废弃物的产生，符合主题。 5. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】本题以古文献为基础考查我国科学家取得的成就，屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献。 故选A。 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 铁 B. 水 C. 干冰 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁属于金属单质，由铁原子直接构成，符合要求。 B.水是由氢、氧非金属元素组成的化合物，由分子构成，不符合。 C.干冰是固态二氧化碳，由分子构成，不符合。 D.硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的离子化合物，由离子构成，不符合。 7. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaOH固体具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，否则会腐蚀托盘、导致称量误差，错误。 B.该装置带有长颈漏斗，未对长颈漏斗进行液封时，手握试管，气体会从长颈漏斗口逸出，无法观察到烧杯中出现气泡，不能检验气密性，错误。 C.倾倒液体操作符合规范：瓶塞倒放在桌面避免污染试剂，标签朝向手心防止残留液腐蚀标签，瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜避免液体洒出，正确。 D.直接将鼻子凑到容器口闻气体气味，易吸入过量有毒有害气体，正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，错误。 8. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 在食盐中加入适量碘元素预防人体贫血 B. 发现燃气泄漏立即打开油烟机排气 C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 小麦倒伏严重，施加尿素 【答案】C 【解析】 【详解】A.食盐中加碘是为了预防甲状腺肿大，预防缺铁性贫血需要补充铁元素，错误。 B.燃气泄漏时打开油烟机，电器启动产生的电火花会引燃泄漏的可燃气体，易引发爆炸，错误。 C.油锅着火时盖锅盖可隔绝氧气，符合灭火原理，正确。 D.小麦倒伏是缺乏钾元素，需施加钾肥；尿素属于氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长，不能抗倒伏，错误。 9. 2025年10月全球首家千吨级高纯铷铯盐重结晶法生产项目在南昌投产，采用自主研发的工艺填补了我国在该领域的供应链空缺。铷元素和铯元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A. B. 铷、铯都属于金属元素 C. 铷离子的符号为 D. 铯原子的核外电子数为55 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子中质子数等于核外电子数，铷原子质子数为37，因此，解得，该选项说法错误。 B.铷、铯的元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，说法正确。 C.铷原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为，说法正确。 D.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数=核外电子数，铯的原子序数为55，因此核外电子数为55，说法正确。 10. 许多学校校园内设有直饮水机，某直饮水机中的水处理过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 处理过的直饮水是纯净物 B. 步骤①可降低水的硬度 C. 步骤③起杀菌消毒的作用 D. 向直饮水中加入豆奶粉可形成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.处理后的直饮水仍含有可溶性矿物质等杂质，不是纯净物，错误； B.步骤①中活性炭仅能吸附色素、异味，无法除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误； C.紫外线可使细菌的蛋白质变性失活，能起到杀菌消毒的作用，正确； D.豆奶粉不能完全溶于水形成均一、稳定的混合物，无法形成溶液，错误。 11. 我国运载火箭常采用和作推进剂，二者反应的生成物对环境无污染。下列物质不可能是二者反应的生成物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】解题依据为质量守恒定律：化学反应前后元素种类保持不变。 反应物和中仅含有C、H、O、N四种元素，不含S元素，因此不可能生成含S元素的；其余选项产物所含元素均在反应物中存在，且都对环境无污染，符合题干要求。故选：C。 12. 下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是 A. 清理家中的鱼缸并通入空气——空气中的氧气能供给呼吸 B. 给轮胎打气，大量空气被压缩进轮胎——气体分子变小 C. 清洗铁锅后及时擦干——铁在潮湿的环境中易生锈 D. 用糯米酿酒——物质发生缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A.鱼类生存需要氧气，向鱼缸通空气是利用了空气中氧气能供给呼吸的性质，对应关系正确。 B.大量空气能被压缩进轮胎，是因为气体分子间存在间隔，加压后分子间隔减小，分子本身的大小不会发生变化，对应关系错误。 C.铁生锈需要同时接触水和氧气，清洗后擦干铁锅可除去水分，避免铁在潮湿环境中生锈，对应关系正确。 D.糯米酿酒的过程是糯米与氧气发生的反应速率较慢、不易被察觉的缓慢氧化，对应关系正确。 13. 向各盛20 mL等浓度NaOH溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Y表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. a点对应的溶液能使石蕊溶液变蓝色 C. b点对应的溶液中溶质是NaCl D. c点对应的溶液中的阳离子只有 【答案】D 【解析】 【分析】初始时NaOH溶液pH>7，加水稀释时pH仅缓慢下降，始终大于7，对应曲线X；加入稀盐酸时发生中和反应，pH会快速下降，盐酸过量时pH可小于7，对应曲线Y。 【详解】A.曲线Y最终pH<7，符合滴加稀盐酸的pH变化规律，正确。 B.a点pH>7，溶液呈碱性，碱性溶液可使石蕊溶液变蓝，正确。 C.b点pH=7，说明NaOH与HCl恰好完全中和，反应生成和，溶质只有，正确。 D.c点pH<7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为和过量的，阳离子有和，并非只有，错误。 14. 将一定质量的镁粉、锌粉和铁粉的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2 g，则金属混合物的质量不可能是 A. 2.8 g B. 3.7 g C. 4.6 g D. 7.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】设生成氢气0.2g时单独消耗镁、锌、铁的质量分别为x、y、z。 等质量下三种金属的产氢效率为，因此生成0.2g氢气时，混合物质量应介于最小需量2.4g和最大需量6.5g之间。7.4g超出上限，不可能。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 高端芯片及其制造设备中含硅、铜等元素。硅在地壳中的含量（质量分数）居第________位；工业制备高纯硅的原料中，含有硅元素显价的氧化物，该氧化物的化学式为________。 【答案】 ①. 二 ②. 【解析】 【详解】地壳中元素质量分数从高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此硅的含量居第二位。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则：硅显+4价，氧化物中氧通常显-2价，设硅原子个数为a，氧原子个数为b，，因此该氧化物化学式为。 16. 兴趣小组的同学们调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段： 木柴→煤→液化石油气→天然气 居民家中采用蜂窝煤作燃料时，从燃烧角度分析，将煤炭加工成蜂窝煤的目的是________；现今使用天然气作燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为________；未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是________（写1点即可）。 【答案】 ①. 增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分 ②. ③. 氢气的燃烧产物是水，无污染（或热值高等，合理即可） 【解析】 【详解】促进可燃物充分燃烧的途径包括增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积，蜂窝煤的多孔结构可以增大煤炭和空气的接触面积，提高燃料利用率，减少不完全燃烧产生的一氧化碳等污染物。 天然气的主要成分是甲烷（），完全燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到对应方程式，注意反应条件为点燃。 氢气燃烧的产物只有水，不会产生温室气体或有害污染物，且热值远高于同质量的化石燃料，制取原料为水资源、来源广泛，任答1点即可。 17. 水是生命之源，是生产、生活中重要的物质。 （1）如图为电解水的实验，其中B与电源的________（填“正”或“负”）极相连，该实验证明水由________组成。 （2）水常用来配制溶液，用量筒量取水时，若仰视读数，其他操作都正确，会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 正 ②. 氢元素和氧元素 （2）偏小 【解析】 【小问1详解】 电解水实验规律为“正氧负氢，氢二氧一”：B管收集到的气体体积更小，为氧气，因此B与电源正极相连； 电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 量筒仰视读数时，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，可知最终溶质质量分数偏小。 18. 如图是、固体的溶解度曲线。若中混有少量，要提纯，可采用的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；50℃时将、的饱和溶液分别降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】 ①. 降温结晶 ②. = 【解析】 【详解】的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度变化影响很小，降温时会大量析出，几乎不析出，因此提纯混有少量的应采用降温结晶的方法。 饱和溶液的溶质质量分数满足公式（为对应温度下的溶解度）。将50℃的两种饱和溶液降温到时，二者均为下的饱和溶液，且时和的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等。 19. 我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标，其转化过程如图所示。 （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②所属的基本反应类型为_______。 （3）由甲烷和甲醇蒸气组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） 化合反应 （3） 20% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应①的反应物为甲烷和二氧化碳，生成物为一氧化碳和氢气，反应条件是催化剂，化学方程式为：； 【小问2详解】 反应2是一氧化碳和氢气反应生成甲醇，两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征； 【小问3详解】 甲烷（CH4）和甲醇（CH4O）中C、H原子个数比均为1:4，因此混合气体中C、H元素质量比恒为12:(1×4)=3:1，已知碳元素质量分数为60%，则氢元素质量分数为60%÷3=20%，因此氧元素质量分数为1-60%-20%=20%。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们均含有同一种元素，B是一种黑色固体单质，C和E的组成元素相同，D常用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）图中五种物质，不存在的物质类别是________（填字母）。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）A转化为D的化学方程式为________。 （3）E转化为C的化学方程式为________。 【答案】（1）BC （2）## （3） 【解析】 【分析】先推断物质：B是黑色固体单质，为碳；五种物质均含碳元素，C、E组成元素相同且可由碳生成，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳：，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳：，故C为CO、E为CO2（二者均为氧化物）；碳D常用作建筑材料且能和E互相转化，，，故D是碳酸钙（盐类）；A能和CO2互相转化且可生成碳酸钙，A为可溶性碳酸盐（盐类）。 【小问1详解】 综合以上分析，不存在的物质类别是酸和碱，选BC。 【小问2详解】 A（可溶性碳酸盐）和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀，符合转化要求。 【小问3详解】 二氧化碳和碳单质在高温条件下化合生成一氧化碳，实现E到C的转化。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 中国古代典籍中包含很多化学知识。 （1）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香。”从微观角度解释煮茶时能闻到茶香的原因。 （2）西晋《博物志》中记载的“烧白石作白灰，……，遇雨及水浇，即更燃，烟焰起。”“白灰”即生石灰，写出其“遇雨及水浇”时发生反应的化学方程式。 【答案】（1）分子在不断运动。 （2） 【解析】 【小问1详解】 闻到气味这类扩散现象，从微观角度本质就是分子在不断运动。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，直接配平即可得到该反应的化学方程式。 22. 用下图装置验证CO2的性质并证明CO2能和NaOH发生反应。 （1）向广口瓶中滴加试剂的顺序是________，并简述气球的变化情况________。 （2）实验结束后，静置一段时间，向广口瓶中滴加酚酞，溶液呈无色，则瓶内溶液中的溶质可能是________（写化学式）。 【答案】（1） ①. 先滴加氢氧化钠溶液，再滴加盐酸 ②. 气球先胀大后缩小 （2）NaCl或NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 要证明二氧化碳和氢氧化钠反应（生成碳酸钠和水），则需要先使两种物质接触，然后加入盐酸证明有新物质碳酸钠生成（反应生成二氧化碳、水和氯化钠）。所以加入试剂的顺序为先滴加氢氧化钠溶液，再滴加盐酸。 气球的变化情况是气球先胀大（瓶内二氧化碳被消耗，压强减小）后缩小（重新生成二氧化碳，瓶内压强增大）； 【小问2详解】 实验中先后发生两个反应：、，实验后滴加酚酞，溶液呈无色，可知溶液呈中性或酸性，则瓶内溶液中的溶质可能是NaCl或NaCl、HCl。 23. 根据如下实验装置图，回答有关问题。 （1）请写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）用装置B从U形管左端注入稀硫酸至浸没锌粒可制备氢气，该装置可控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）关闭活塞K，产生的气体使装置内压强增大，右管液面降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止 【解析】 【小问1详解】 装置A是固固加热型发生装置，试管口有棉花团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 装置B的优点是可控制反应的发生与停止，关闭活塞K，产生的气体使装置内压强增大，右管液面降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止。 24. 人类文明的进步与金属材料的发展及应用关系十分密切。 （1）商代火法炼铜是将孔雀石[主要成分是]和焦炭混合加热炼铜，孔雀石加热时，分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见的氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。写出孔雀石加热时发生反应的化学方程式。 （2）用如图所示装置，只加入一种金属X就可以比较铜、铁、银三种金属的活动性强弱，金属X是________；加入X后，溶液B由无色逐渐变为蓝色，充分反应后，向装置右管中加入锌，溶液蓝色消失，用化学方程式说明溶液蓝色消失的原因________。 【答案】（1） （2） ①. 铜（或Cu） ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，孔雀石含四种元素，已知分解产物为，剩余含氢的常见氧化物为，配平后即得反应方程式。 【小问2详解】 三种金属活动性顺序为，验证三种金属活动性选中间金属和两端金属的盐溶液，故为铜，铜不与亚铁盐反应说明铁活动性强于铜，与硝酸银反应生成蓝色硝酸铜说明铜活动性强于银；锌活动性强于铜，可置换出硝酸铜中的铜，铜离子消失后溶液蓝色褪去。 四、综合应用题（共10分） 25. 生活中处处有化学，兴趣小组同学开启了探寻家庭厨房中酸碱盐的项目式学习之旅。 任务一：寻酸 （1）食醋中的醋酸有酸的化学通性，是因为其中含有________（填离子符号）。 任务二：寻碱 （2）炉具清洁剂是常见的厨房用品，查阅资料得知其中含有NaOH，则炉具清洁剂显________（填“酸”“碱”或“中”）性。炉具清洁剂不能与洁厕灵（含盐酸）混合使用，原因是________。（用化学方程式解释） 任务三：寻盐 （3）厨房用的发酵粉中含有盐类物质。发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式为________。 （4）食盐的主要成分氯化钠可从海水中获取，海水晒盐得到的“母液”是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。为除去粗盐中含有的、可溶性杂质得到氯化钠，操作流程如图，加入的X溶液是________溶液；在溶液B中加入适量的稀盐酸，目的是________。 （5）为测定某水垢中碳酸钙的质量分数，小组同学取25 g水垢样品（假设其他成分不与盐酸和水反应）于烧杯中，加入足量10%的盐酸，烧杯及其中物质的总质量为150 g，反应完全后烧杯及剩余物质质量为141.2 g（生成的气体全部逸出）。水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. （3） （4） ①. 饱和 ②. 碳酸钠（或） ③. 除去NaOH和 （5）解：设25 g水垢样品中的质量为。 生成气体的质量为： 水垢中的质量分数为： 答：水垢中的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，因此酸类物质具有相似的化学性质。 【小问2详解】 氢氧化钠属于碱，其溶液呈碱性；氢氧化钠与盐酸会发生中和反应，混合使用会导致两种清洁剂反应失效，因此不能混用。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分。 【小问4详解】 海水晒盐时水分蒸发、氯化钠结晶析出，剩余母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 粗盐除杂时，碳酸钠需加在氢氧化钡之后：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可同时除去原杂质CaCl2和第一步过量的Ba2+，因此 X 是碳酸钠溶液。 过滤后溶液 B 中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸可将二者转化为氯化钠，蒸发后得到纯净的氯化钠。 【小问5详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $