精品解析：2026年河南平顶山市宝丰县两校中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 羊肉烩面是河南特色美食。下列制作环节主要发生化学变化的是 A. 押拉面团 B. 炖煮羊肉 C. 盛汤入碗 D. 洗切配菜 2. 建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列做法不利于美丽中国建设的是 A. 减少使用一次性餐具 B. 积极参与植树造林 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 出门随手关闭电源 3. 安全是工作和生活的重要保障。下列位置或场所中张贴的标志错误的是 A. 图书馆 B. 运输浓硫酸的槽罐车 C. 加油站 D. 氧气钢瓶 4. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，其创立的联合制碱法中的“碱”指的是纯碱，其化学式为 A. K2CO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3 5. 构成下列物质的微观粒子与构成C60的微观粒子类型相同的是 A. 铁 B. 金刚石 C. 氨气 D. 氯化钠 6. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液后加热，实验过程中相关操作正确的是 A. 量取氢氧化钠溶液 B. 滴加硫酸铜溶液 C. 点燃酒精灯 D. 加热混合物 7. 人类的日常生活和工、农业生产离不开水，下列关于水的说法正确的是 A. 面粉加入水中可形成溶液 B. 水不属于人体所需的营养物质 C. 活性炭吸附可除掉水中的所有可溶性杂质 D. 工业废水处理达标后可循环使用 8. 某款人形机器人采用多种先进材料优化性能。下列所用材料中属于合成材料的是 A. 镁合金 B. 聚醚醚酮塑料 C. 碳纤维复合材料 D. 氮化硅陶瓷 9. 维生素C(C6H8O6，简称“VC”)是人体不可缺少的重要营养物质。如图所示为某种维生素C片说明书的一部分。以下说法不正确的是 品 名：维生素C片 规 格： 含VC100 mg/片 用法用量：成人每次1~2片，一日三次 注意事项：遮光、密封保存 A. 维生素C由两种元素组成 B. 维生素C中氧元素的质量分数最大 C. 由说明书可知光照可能使维生素C片变质 D. 按说明书服用，成人一天从该片剂中最多可补充600 mg VC 10. 物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列区分物质的方法错误的是 A. 铝片和硬铝片：相互刻画 B. 二氧化碳和氮气：伸入燃着的小木条 C. 羊毛纤维和棉纤维：灼烧，闻气味 D. 氯化钠溶液和盐酸：滴加紫色石蕊溶液 11. 氯化钾的溶解度曲线如图1所示。某同学设计了图2所示实验装置，烧杯内溶液的温度为20℃，弹簧测力计下悬挂小木块。下列说法中正确的是 A. 20℃时，将15g氯化钾溶于50g水中，形成饱和溶液 B. 烧杯中溶液的溶质质量分数为 C. 将50℃的氯化钾溶液降温到40℃后，一定有晶体析出 D. 将图2中的烧杯垫上陶土网加热，弹簧测力计的示数会变小 12. 兴趣小组进行跨学科实践活动时，对应的做法或原理正确的是 A. 使用微型空气质量“检测站”检测污染物CO2的含量 B. 用过氧化氢溶液作简易供氧器的试剂，原理为 C. 合理使用家用燃料，将煤球变为蜂窝状一定不会产生CO D. 海水制盐过程中可用 NaOH 溶液除去“粗盐”中的 MgCl2杂质 13. 用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是 A. 加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B. 实验前后锥形瓶内固体质量不变 C. 实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D. 实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 14. 下列选项中的四组等质量的金属混合物，分别与等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应。充分反应后，若只有一组金属混合物的金属有剩余，则可能是 A. Mg、 Al B. Mg、 Zn C. Mg、 Fe D. Zn、 Fe 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国水培蔬菜基地使用的营养液中大部分都含有 KNO3，KNO3属于__________(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥料”)；KNO3中N的化合价为________。 16. 模型建构是化学学科重要的思维方法。图1是历史上研究原子结构曾用到的一种模型。 （1）图1中属于同种元素的是_____。 （2）请将图2中乙的原子结构示意图补画完整。 17. 铁是应用最广泛、用量最大的金属，是工业的基石。 （1）铁的冶炼：工业上利用CO和 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）铁的防锈：铁制品在空气中易发生锈蚀，是其与空气中的__________共同作用的结果。 （3）铁的除锈：稀盐酸和稀硫酸都能用来除铁锈，是因为它们在水中都能解离出__________。 18. 某兴趣小组同学设计如图装置探究可燃物燃烧的条件。 （1）实验观察到通入氧气后红磷不燃烧、白磷燃烧，可得燃烧的条件之一为__________________。 （2）实验中热水的作用除了提供所需温度外，还有___________________(写一条即可)。 （3）实验室保存少量白磷的最好的方法是________________________。 19. 秸秆可用于生产乙醇、甲醛(HCHO)等，乙醇完全燃烧的化学方程式是_________________；甲醛溶液在医疗中常用于消毒防腐，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为11%，则该溶液中甲醛的质量分数为__________。 20. A~D是烧制生石灰和生石灰使用过程中涉及的部分物质，其组成中都含有同一种金属元素，C、D物质类别相同。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）C的化学式为________；A→B的化学方程式为____________________。 （2）C→D的基本反应类型是__________；图中可用于改良酸性土壤的物质是________。(写一种物质的化学式) 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列现象。 （1）“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。” （2）压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （2）要制取并收集较纯净的氧气，可以选用的一组装置为____________(填字母)。 23. 化学小组围绕 NaOH做了图1实验：向氢氧化钠溶液中分别加入等量稀盐酸和水，利用pH传感器分别测得溶液 pH的变化如图2所示： （1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。 （2）图2中，图像②对应的实验，加入的液体是什么？ （3）分析S点对应溶液中的溶质成分。 24. 硫酸锌是生产光伏电池的重要原料。从某工业废液(主要含有 中获取硫酸锌并回收 Ni和 Cu的部分流程如下： （1）写出一个过程Ⅰ中发生反应的化学方程式。 （2）“酸溶”过程中加入的X是什么？ （3）请根据流程图分析三种金属由强到弱的活动性顺序。 四、综合应用题(共10分) 25. 2026年4月17日，“神舟二十一号”航天员乘组圆满完成第三次出舱活动，又一次向世界展示了中国航天的力量。航天员在密闭舱内或舱外活动时能够安全呼吸，依赖于生命保障系统对二氧化碳的处理、氧气的供应等。 Ⅰ．二氧化碳的处理 （1）可利用沸石“分子筛”分离出太空舱内的二氧化碳。“分子筛”的作用类似于实验室中的__________操作；分离出的二氧化碳与电解水产生的氢气发生图1所示反应，反应中涉及的氧化物有__________(填化学式)；参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为__________。 （2）也可使用LiOH溶液吸收 CO2，LiOH的化学性质与 NaOH 相似。利用LiOH溶液吸收CO2时发生反应的化学方程式为___________________________。 Ⅱ．氧气的供应 （3）太空舱内模拟地球大气环境，舱内含量最多且化学性质不活泼的气体是_________。 （4）空间站内提供呼吸的氧气主要通过电解水反应提供。如图2是化学小组的同学模拟该原理设计的实验。 ①通电一段时间后，a管内气体体积________(填“大于”或“小于”)b管内气体体积。 ②两管中产生的气体有一种可作燃料，其作燃料的优点为__________________。 Ⅲ．氧气的使用 （5）一名航天员每小时需要吸入氧气约40g，若通过电解水的方法获得氧气，则需要电解多少质量的水才能供给一名航天员一天呼吸所需的氧气？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 羊肉烩面是河南特色美食。下列制作环节主要发生化学变化的是 A. 押拉面团 B. 炖煮羊肉 C. 盛汤入碗 D. 洗切配菜 【答案】B 【解析】 【详解】押拉面团仅改变面团形状，盛汤入碗仅改变汤的位置，洗切配菜仅改变配菜形状、除去表面杂质，均无新物质生成，属于物理变化；炖煮羊肉时羊肉中的蛋白质等成分受热发生变性、分解，有新物质生成，属于化学变化。 2. 建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列做法不利于美丽中国建设的是 A. 减少使用一次性餐具 B. 积极参与植树造林 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 出门随手关闭电源 【答案】C 【解析】 【详解】A.减少一次性餐具使用可降低资源消耗、减少白色污染，有利于环保； B.植树造林可净化空气、保持水土，有利于生态环境改善； C.露天焚烧生活垃圾会释放大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不利于美丽中国建设； D.随手关闭电源可节约电能，减少化石能源消耗和污染物排放，符合节能要求。 3. 安全是工作和生活的重要保障。下列位置或场所中张贴的标志错误的是 A. 图书馆 B. 运输浓硫酸的槽罐车 C. 加油站 D. 氧气钢瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A.图书馆有大量易燃纸质资料，禁止吸烟可避免引发火灾，标志张贴正确。 B.浓硫酸具有强腐蚀性，运输槽罐车张贴腐蚀性物质标志符合要求，正确。 C.加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，需张贴禁止烟火标志，正确。 D.氧气是助燃性气体，自身不可燃，不属于易燃气体，张贴易燃气体标志错误。 4. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，其创立的联合制碱法中的“碱”指的是纯碱，其化学式为 A. K2CO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.是碳酸钾，俗称钾碱，不是纯碱，错误。 B.是碳酸钠，俗名纯碱、苏打，是侯德榜联合制碱法的目标产物，正确。 C.是氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，不是纯碱，错误。 D.是碳酸氢钠，俗名小苏打，是制碱过程的中间产物，不是纯碱，错误。 5. 构成下列物质的微观粒子与构成C60的微观粒子类型相同的是 A. 铁 B. 金刚石 C. 氨气 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【分析】是由分子构成的物质。 【详解】A. 铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合要求； B. 金刚石是碳的固态单质，由碳原子直接构成，不符合要求； C. 氨气（）是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，和的构成粒子类型相同，符合要求； D. 氯化钠（）是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 6. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液后加热，实验过程中相关操作正确的是 A. 量取氢氧化钠溶液 B. 滴加硫酸铜溶液 C. 点燃酒精灯 D. 加热混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能接触试管内壁，防止污染试剂，图中滴管倚靠试管壁，操作错误。 C.酒精灯需用火柴引燃，该操作符合实验安全规范，正确。 D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，避免液体沸腾喷出，图中试管内液体过多，操作错误。 7. 人类的日常生活和工、农业生产离不开水，下列关于水的说法正确的是 A. 面粉加入水中可形成溶液 B. 水不属于人体所需的营养物质 C. 活性炭吸附可除掉水中的所有可溶性杂质 D. 工业废水处理达标后可循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，面粉难溶于水，和水混合后形成的是不均一、不稳定的悬浊液，无法形成溶液，A错误。 B.人体必需的六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，水属于人体所需营养物质，B错误。 C.活性炭有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除所有可溶性杂质（如可溶性钙镁化合物等），C错误。 D.工业废水处理达标后循环使用，既节约水资源，又能避免水体污染，符合水资源合理利用的要求，D正确。 8. 某款人形机器人采用多种先进材料优化性能。下列所用材料中属于合成材料的是 A. 镁合金 B. 聚醚醚酮塑料 C. 碳纤维复合材料 D. 氮化硅陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镁合金属于金属材料（金属材料包含纯金属和合金），不属于合成材料，错误； B. 聚醚醚酮塑料属于塑料类，是典型的有机合成材料，正确； C. 碳纤维复合材料是由碳纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不属于合成材料，错误； D. 氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误。 9. 维生素C(C6H8O6，简称“VC”)是人体不可缺少的重要营养物质。如图所示为某种维生素C片说明书的一部分。以下说法不正确的是 品 名：维生素C片 规 格： 含VC100 mg/片 用法用量：成人每次1~2片，一日三次 注意事项：遮光、密封保存 A. 维生素C由两种元素组成 B. 维生素C中氧元素的质量分数最大 C. 由说明书可知光照可能使维生素C片变质 D. 按说明书服用，成人一天从该片剂中最多可补充600 mg VC 【答案】A 【解析】 【详解】A.由碳、氢、氧三种元素组成，并非两种，表述错误。 B.维生素C中元素的总相对质量分别为、、，氧元素总相对质量最大，故氧元素质量分数最高，表述正确。 C.说明书标注需遮光保存，说明光照可能使维生素C变质，表述正确。 D.成人每日最多服用片，每片含VC100mg，故最多补充VC为，表述正确。 10. 物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列区分物质的方法错误的是 A. 铝片和硬铝片：相互刻画 B. 二氧化碳和氮气：伸入燃着的小木条 C. 羊毛纤维和棉纤维：灼烧，闻气味 D. 氯化钠溶液和盐酸：滴加紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金的硬度大于其组成的纯金属，硬铝是铝的合金，相互刻画时纯铝片表面会留下明显划痕，可以区分，方法正确。 B.二氧化碳和氮气都不具有可燃性、也不支持燃烧，伸入燃着的小木条都会立即熄灭，无法区分二者，方法错误。 C.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；棉纤维灼烧有烧纸的气味，可通过灼烧闻气味区分，方法正确。 D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇中性溶液不变色。盐酸呈酸性，能使石蕊溶液变红；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液仍为紫色，可以区分，方法正确。 11. 氯化钾的溶解度曲线如图1所示。某同学设计了图2所示实验装置，烧杯内溶液的温度为20℃，弹簧测力计下悬挂小木块。下列说法中正确的是 A. 20℃时，将15g氯化钾溶于50g水中，形成饱和溶液 B. 烧杯中溶液的溶质质量分数为 C. 将50℃的氯化钾溶液降温到40℃后，一定有晶体析出 D. 将图2中的烧杯垫上陶土网加热，弹簧测力计的示数会变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时氯化钾的溶解度为34g，则50g水最多溶解17g氯化钾，加入15g氯化钾能完全溶解，形成不饱和溶液，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃饱和氯化钾溶液的溶质质量分数为，B错误。 C.若50℃的氯化钾溶液本身是不饱和溶液，降温到40℃时仍可能为不饱和状态，不一定有晶体析出，C错误。 D.加热后氯化钾溶解度增大，烧杯底部的氯化钾固体溶解，溶液密度增大，木块所受浮力增大，弹簧测力计示数，因此示数会变小，D正确。 12. 兴趣小组进行跨学科实践活动时，对应的做法或原理正确的是 A. 使用微型空气质量“检测站”检测污染物CO2的含量 B. 用过氧化氢溶液作简易供氧器的试剂，原理为 C. 合理使用家用燃料，将煤球变为蜂窝状一定不会产生CO D. 海水制盐过程中可用 NaOH 溶液除去“粗盐”中的 MgCl2杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A.是空气的正常组分，不属于空气污染物，不需要作为污染物检测，A错误。 B.给出的化学方程式未配平，过氧化氢分解的正确方程式为，B错误。 C.煤球变为蜂窝状仅增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分，但若氧气不足仍会产生，“一定不会”的表述过于绝对，C错误。 D.可与发生反应，将转化为沉淀除去，且不引入新杂质，可达到除杂目的，D正确。 13. 用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是 A. 加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B. 实验前后锥形瓶内固体质量不变 C. 实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D. 实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 【答案】B 【解析】 【详解】A.红色的铜单质反应生成黑色的氧化铜，加热过程中固体由红变黑，说法正确。 B.反应中氧气参与反应进入固体，反应后固体质量等于铜的质量加上参与反应的氧气质量，固体质量增大，说法错误。 C.装置全程密闭，无物质逸出或进入，因此锥形瓶内氧元素总质量不变，仅从氧气中的氧元素转化为氧化铜中的氧元素，说法正确。 D.气球既可以保证装置密闭，又能缓冲加热时瓶内气体膨胀的压强，平衡气压防止橡胶塞弹出，说法正确。 14. 下列选项中的四组等质量的金属混合物，分别与等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应。充分反应后，若只有一组金属混合物的金属有剩余，则可能是 A. Mg、 Al B. Mg、 Zn C. Mg、 Fe D. Zn、 Fe 【答案】A 【解析】 【详解】分别计算与等质量的盐酸完全反应，消耗金属的质量。 假设设消耗HCl的质量均为73g，设需要金属锌、铁、镁、铝的质量 分别是a、b、c、d； 解得, 解得, 解得, 解得, 等质量HCl完全反应，因此消耗金属的多少顺序为。 题干给出等质量的金属混合物，分别与等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应。若只有一组金属混合物剩余，应该是消耗金属最少的金属剩余，即铝剩余，因此答案为A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国水培蔬菜基地使用的营养液中大部分都含有 KNO3，KNO3属于__________(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥料”)；KNO3中N的化合价为________。 【答案】 ①. 复合肥料 ②. 【解析】 【详解】①硝酸钾（）同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，故属于复合肥料。 ②化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为价，为价，设的化合价为，列式： 解得。 16. 模型建构是化学学科重要的思维方法。图1是历史上研究原子结构曾用到的一种模型。 （1）图1中属于同种元素的是_____。 （2）请将图2中乙的原子结构示意图补画完整。 【答案】（1） 甲、乙 （2） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。观察图1可知：甲原子核内有1个质子，乙原子核内有1个质子，丙原子核内有2个质子，甲和乙质子数相同，属于同种元素。 【小问2详解】 原子中质子数等于核外电子数，乙的质子数为1，因此核外电子总数为1，原子结构示意图为：。 17. 铁是应用最广泛、用量最大的金属，是工业的基石。 （1）铁的冶炼：工业上利用CO和 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）铁的防锈：铁制品在空气中易发生锈蚀，是其与空气中的__________共同作用的结果。 （3）铁的除锈：稀盐酸和稀硫酸都能用来除铁锈，是因为它们在水中都能解离出__________。 【答案】（1） （2） 氧气和水蒸气（或和） （3） 氢离子（或） 【解析】 【小问1详解】 工业高炉炼铁的核心反应为一氧化碳高温还原氧化铁。 【小问2详解】 铁生锈属于缓慢氧化，必须同时接触空气中的氧气和水蒸气，二者缺一不可。 【小问3详解】 酸的通性本质是其在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，可以和铁锈主要成分反应，因此稀盐酸、稀硫酸都可除锈。 18. 某兴趣小组同学设计如图装置探究可燃物燃烧的条件。 （1）实验观察到通入氧气后红磷不燃烧、白磷燃烧，可得燃烧的条件之一为__________________。 （2）实验中热水的作用除了提供所需温度外，还有___________________(写一条即可)。 （3）实验室保存少量白磷的最好的方法是________________________。 【答案】（1）可燃物需要温度达到着火点 （2）隔绝氧气（或空气） （3）保存在冷水中 【解析】 【小问1详解】 通入氧气后，红磷和白磷均与氧气接触，但白磷（着火点40℃）在热水中温度达到着火点而燃烧，红磷（着火点240℃）未达到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。 【小问2详解】 热水使白磷和红磷隔绝空气（氧气），同时提供温度使白磷达到着火点。 【小问3详解】 白磷着火点低（40℃），在空气中易自燃，通常保存在冷水中，以隔绝空气并降温。 19. 秸秆可用于生产乙醇、甲醛(HCHO)等，乙醇完全燃烧的化学方程式是_________________；甲醛溶液在医疗中常用于消毒防腐，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为11%，则该溶液中甲醛的质量分数为__________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 甲醛（）和水（）中原子个数比均为，因此整个溶液中元素质量比恒为。已知氢元素质量分数为11%，可得氧元素质量分数为，则仅来自甲醛的碳元素质量分数为。甲醛中碳元素的质量分数为，因此甲醛的质量分数为。 20. A~D是烧制生石灰和生石灰使用过程中涉及的部分物质，其组成中都含有同一种金属元素，C、D物质类别相同。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）C的化学式为________；A→B的化学方程式为____________________。 （2）C→D的基本反应类型是__________；图中可用于改良酸性土壤的物质是________。(写一种物质的化学式) 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. （2） ①. 复分解反应 ②. Ca(OH)2 【解析】 【分析】根据题干信息，四种物质是烧制生石灰、生石灰使用过程中的物质，都含钙元素，且C、D类别相同，C能生成A、D，A能生成B ，B能生成A、D， 碳酸钙高温能分解生成氧化钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙，氢氧化钙和稀盐酸能反应生成氯化钙和水，因此C是碳酸钙、A是氧化钙、B是氢氧化钙、D为氯化钙，C和D都属于盐，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，C是碳酸钙，化学式为：CaCO3，A是氧化钙，B是氢氧化钙，A→B是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 C是碳酸钙，D为氯化钙，C→D是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列现象。 （1）“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。” （2）压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来。 【答案】（1）分子在不断地运动    （2）温度升高，分子间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 满架蔷薇一院香，是因为分子在不断地运动，花香分子运动到空气中，使我们闻到了花香。 【小问2详解】 温度升高，分子间的间隔增大，所以将被压瘪的乒乓球放入热水中很快鼓起。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （2）要制取并收集较纯净的氧气，可以选用的一组装置为____________(填字母)。 【答案】（1） （2）ad或bd 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问2详解】 收集较纯净的气体要选用排水法，即装置d。 方案 1：加热高锰酸钾（或氯酸钾）制氧气，发生装置选固体加热型a，组合为ad； 方案 2：过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解制氧气，发生装置选固液常温型b，组合为bd。 两种组合都符合题意。 23. 化学小组围绕 NaOH做了图1实验：向氢氧化钠溶液中分别加入等量稀盐酸和水，利用pH传感器分别测得溶液 pH的变化如图2所示： （1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。 （2）图2中，图像②对应的实验，加入的液体是什么？ （3）分析S点对应溶液中的溶质成分。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）稀盐酸 （3）氯化钠、氢氧化钠（NaCl 和 NaOH） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中加水稀释，pH 只会缓慢减小，溶液始终呈碱性，对应曲线①； 加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH 会快速下降，还能降到 7 以下，对应曲线②。 所以图像②加入的液体是稀盐酸。 【小问3详解】 S 点溶液 pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，盐酸已经完全反应。 溶质为反应生成的氯化钠，以及未反应完的氢氧化钠。 24. 硫酸锌是生产光伏电池的重要原料。从某工业废液(主要含有 中获取硫酸锌并回收 Ni和 Cu的部分流程如下： （1）写出一个过程Ⅰ中发生反应的化学方程式。 （2）“酸溶”过程中加入的X是什么？ （3）请根据流程图分析三种金属由强到弱的活动性顺序。 【答案】（1） （或） （2） 稀硫酸（或） （3） （或锌>镍>铜） 【解析】 【小问1详解】 根据第3问的叙述，金属活动性顺序中锌排在铜、镍之前，可将硫酸铜、硫酸镍中的对应金属置换生成硫酸锌，任选一个反应书写即可。 【小问2详解】 酸溶需要溶解滤渣中的Ni和过量Zn，同时分离出不与酸反应的Cu，且为了不引入其他酸根杂质、最终得到纯净硫酸锌，应选择稀硫酸。 【小问3详解】 过程Ⅰ中Zn可置换出Ni和Cu，说明Zn活动性强于Ni、Cu；酸溶时Ni可与稀硫酸反应而Cu不能，且过程Ⅱ中Zn可置换出Ni，说明Ni活动性强于Cu，因此活动性顺序为。 四、综合应用题(共10分) 25. 2026年4月17日，“神舟二十一号”航天员乘组圆满完成第三次出舱活动，又一次向世界展示了中国航天的力量。航天员在密闭舱内或舱外活动时能够安全呼吸，依赖于生命保障系统对二氧化碳的处理、氧气的供应等。 Ⅰ．二氧化碳的处理 （1）可利用沸石“分子筛”分离出太空舱内的二氧化碳。“分子筛”的作用类似于实验室中的__________操作；分离出的二氧化碳与电解水产生的氢气发生图1所示反应，反应中涉及的氧化物有__________(填化学式)；参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为__________。 （2）也可使用LiOH溶液吸收 CO2，LiOH的化学性质与 NaOH 相似。利用LiOH溶液吸收CO2时发生反应的化学方程式为___________________________。 Ⅱ．氧气的供应 （3）太空舱内模拟地球大气环境，舱内含量最多且化学性质不活泼的气体是_________。 （4）空间站内提供呼吸的氧气主要通过电解水反应提供。如图2是化学小组的同学模拟该原理设计的实验。 ①通电一段时间后，a管内气体体积________(填“大于”或“小于”)b管内气体体积。 ②两管中产生的气体有一种可作燃料，其作燃料的优点为__________________。 Ⅲ．氧气的使用 （5）一名航天员每小时需要吸入氧气约40g，若通过电解水的方法获得氧气，则需要电解多少质量的水才能供给一名航天员一天呼吸所需的氧气？ 【答案】（1） ①. 过滤 ②. CO2、H2​O ③. 1:4 （2） （3）氮气##N2 （4） ①. 大于 ②. 热值高，燃烧产物只有水，不会污染环境 （5）解：航天员一天需要氧气的质量为  设需要电解水的质量为x ，x=1080g 答：需要电解1080g的水。 【解析】 【小问1详解】 “分子筛”按分子大小分离混合物，原理与实验室过滤操作（按颗粒大小分离混合物）类似，因此填过滤。 根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，因此反应中属于氧化物的是CO2​和H2​O。 由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1:4。 【小问2详解】 LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH吸收CO2​生成碳酸钠和水，Li为+1价，因此LiOH与CO2​反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 太空舱模拟地球大气成分，空气中含量最多、化学性质不活泼的气体是氮气。 【小问4详解】 ①电解水规律为“负氢正氧，氢二氧一”：a连接电源负极，生成氢气，体积是正极b管中氧气体积的2倍，因此a管气体体积大于b管。 ②可作燃料的是负极生成的氢气，氢气作燃料的优点是热值高，燃烧产物只有水，不会污染环境。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $