精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县文峪乡大石河中学等两校中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “这么中，那么燃，周末到河南。”下列关于河南特产的叙述主要涉及化学变化的是 A. 南阳独山玉雕饰品 B. 信阳毛尖冲泡茶水 C. 禹州钧瓷入窑烧制 D. 洛阳牡丹晒制花茶 【答案】C 【解析】 【详解】A.雕刻独山玉仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.冲泡毛尖是茶叶中可溶性物质溶解到水中的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.钧瓷入窑烧制时，陶土、燃料等在高温下发生复杂化学反应，生成和原物质组成不同的新物质，属于化学变化，正确。 D.晒制牡丹花茶是水分蒸发的干燥过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 神舟二十一号将一台热风烘烤机送入中国空间站，这是中国空间站“太空厨房”首次上新“烤箱”，使在太空烤制鸡翅等食物成为现实。鸡翅富含的主要营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】蛋白质主要来源于瘦肉、禽肉、蛋类、奶类、豆制品等，鸡翅属于禽肉，主要营养物质为蛋白质。 3. 化学小组在跨学科实践活动中设计并组装了一个微型空气质量检测站。下列不属于需要检测的物质是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】计入空气质量评价的常规污染物包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，不需要纳入空气质量检测项目。 4. 美伊战争引发石油供应风险，石油是“工业的血液”。研发多种石油化工催化剂的我国石油化工专家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A. 侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，用于制备纯碱，与石油化工催化剂研发无关，不符合题意。 B. 屠呦呦的研究领域为医药学，核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，与石油化工催化剂研发无关，不符合题意。 C. 徐光宪是稀土化学专家，在稀土分离领域有突出贡献，与石油化工催化剂研发无关，不符合题意。 D. 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在石油炼制、石油化工催化剂研发方面贡献卓著，符合题意。 5. 物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A. Si、H2 B. Hg、CuSO4 C. CH4、C60 D. NaCl、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】.Si是固态非金属单质，由硅原子直接构成，不符合要求； B.是金属，由汞原子直接构成，是盐，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合要求； C.（甲烷）由甲烷分子构成，由分子构成，二者均由分子构成，符合要求； D.是盐，由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 6. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 称量氢氧化钠固体 C. 量取一定量的水 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤液体时，需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误； B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项错误； C.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数，故选项错误； D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项正确。 7. 分类是认识和研究问题的重要方法。如图甲、乙表示不同的物质类别，则下列选项中的物质依次属于甲、乙的是 A. 浓硫酸、石灰石 B. 冰水共存物、氧化铝 C. 氮气、液氧 D. 空气、纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】混合物与甲为并列关系：物质分为混合物和纯净物，因此甲是纯净物；化合物包含乙：说明乙属于化合物的子类（如氧化物、酸、碱、盐等，本质属于化合物）。 【详解】A.浓硫酸是硫酸的水溶液、石灰石主要含碳酸钙还有杂质，二者都是混合物，错误； B.冰水共存物只含一种物质，属于纯净物（符合甲的类别）；氧化铝是氧化物，属于化合物（符合乙被化合物包含的关系），正确； C.液氧是只由氧元素组成的单质，不属于化合物，错误； D.空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合甲的类别，错误。 8. 氧气是人类赖以生存的重要物质。下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气约占空气质量的21% B. 铁丝伸入氧气中，剧烈燃烧，火星四射 C. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 D. 扇风可使木炭燃烧更旺，是因为空气流动补充了氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气约占空气体积分数的21%，不是质量分数，故选项说法错误； B.铁丝伸入氧气中，需要点燃才会剧烈燃烧、火星四射，不点燃不会反应，故选项说法错误； C.用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，红磷熄灭后要冷却至室温再打开弹簧夹，否则装置内温度偏高、压强偏大，会导致测定结果偏小，故选项说法错误； D.扇风可以加快空气流动，补充更多的氧气，使木炭燃烧更旺，故选项说法正确。 9. 萤石是半导体、新能源的战略氟资源，它的主要成分是氟化钙，氟在元素周期表中的部分信息及钙离子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钙原子的最外层有2个电子 B. 氟的相对原子质量为19.00g C. 钙元素位于元素周期表的第三周期 D. 氟化钙中氟、钙的原子个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】先明确核心知识点：① 元素周期表单元格中，下方数字为相对原子质量，单位为“1”，常省略；② 阳离子是原子失去最外层电子形成，钙原子质子数=核外电子数=20，钙离子是钙原子失去2个最外层电子得到，因此钙原子核外电子排布为；③ 元素周期数=原子的核外电子层数；④ 化合物中化合价代数和为0，Ca为+2价，F为-1价，故氟化钙化学式为。 【详解】A.钙原子核外电子排布为，最外层有2个电子，说法正确。 B.氟的相对原子质量为19.00，单位是“1”不是g，说法错误。 C.钙原子核外有4个电子层，位于第四周期，说法错误。 D.氟化钙化学式为，氟、钙原子个数比为，说法错误。 10. 物质的组成、结构决定性质。下列对物质性质的解释正确的是 A. 用过氧化氢溶液可以制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子 B. 空气可以分离出氧气、氮气等，是因为分子可以再分 C. 金刚石和石墨物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为都含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子。过氧化氢能制取氧气是因为它含有氧元素，在一定条件下可以分解产生氧气，故选项错误； B.空气分离出氧气、氮气是利用它们的沸点不同进行分离，属于物理变化，分子本身没有改变，不是因为分子可以再分，故选项错误； C.金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异明显，故选项正确； D.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们在水溶液中都能解离出H+，而不是因为含有氢元素，故选项错误。 11. 物质的鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加适量的水，测量温度变化 B 鉴别羊毛线和涤纶线 闻气味 C 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，加水测温度可区分二者，故选项正确； B.羊毛线和涤纶线常态下气味无明显差异，应采用灼烧闻气味的方法鉴别（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味），故选项错误； C.加入过量的氯化钡溶液会和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但会引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误； D.在空气中灼烧时，碳粉会和氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜粉也会和氧气反应生成氧化铜，把原物质除去了，不符合除杂原则，故选项错误。 12. 转化观是重要的化学观念。甲、乙物质的一步转化关系如图，则下列不符合该关系的是 A. O2、CO2 B. CaO、CaCO3 C. Fe、FeSO4 D. Cu(OH)2、CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A.和可互转：通过碳的充分燃烧一步生成；通过光合作用一步生成，符合要求。 B.仅可一步转化为（），但无法一步生成：需先与水反应生成，再与反应得到，至少两步，不符合要求。 C.和可互转：与稀硫酸/硫酸铜置换反应一步生成；与锌等活泼金属置换反应一步生成，符合要求。 D.和可互转：与盐酸中和反应一步生成；与可溶性碱复分解反应一步生成沉淀，符合要求。 13. 室温下取溶质质量分数相同的稀盐酸和 NaOH溶液进行反应，用传感器测出反应过程中pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中x为稀盐酸 B. 向a点溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红 C. 若将反应后的溶液蒸干只得到一种固体，则该溶液一定是b点代表的溶液 D. 当稀盐酸和 NaOH溶液质量相等时，所得溶液在c点附近 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据pH变化趋势判断反应的滴加方向：初始pH>7，说明原溶液是NaOH溶液，随着x加入pH持续降低，因此x为稀盐酸，再结合中和反应的规律逐个分析选项： 【详解】A. 由分析可知，初始溶液为碱性的NaOH，加入x后pH减小，说明x是稀盐酸，说法正确； B. a点时pH>7，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，说法正确； C. 若盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸干溶液时HCl会挥发出去，最终也只得到NaCl一种固体，因此该溶液不一定是恰好中和的b点溶液，说法错误； D. 反应的质量关系为：每36.5份质量的和40份质量的恰好完全反应，当二者溶质质量分数相同、质量相等时，HCl过量，溶液呈酸性，pH<7，对应c点附近，说法正确。 14. 碳酸钙和物质X组成的混合物10.2g，与足量的盐酸反应，产生4.4g气体。则X不可能为 A. 碳酸钠 B. 碳酸镁 C. 碳酸钾 D. 氢氧化钙 【答案】B 【解析】 【详解】设混合物中碳酸钙的质量为，则物质 X 的质量为 。 碳酸钙生成的 CO2： 若 X 为 Na2CO3： 总 CO2质量为 4.4 g，则，解得 ，可行。 若 X 为 MgCO3： 总 CO2质量为，解得 大于混合物总质量 10.2 g，不符合实际情况，因此 X 不可能是碳酸镁。 若 X 为 K2CO3： 总 CO2质量为，解得 g，可行。 若 X 为 Ca(OH)2，不产生气体，则 CO2全部来自 CaCO3， ，解得g，g，可行。 综上，X不可能是碳酸镁，故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。请按要求填空： （1）偏硅酸中硅元素的化合价为________________。 （2）两个镁离子的化学符号为_______________。 【答案】（1） +4（或+4价） （2） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中H为+1价，O为-2价，设Si的化合价为x，列式：，解得； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个镁离子表示为。 16. 开封小吃鸡血汤起源于宋代，食用鸡血可以补铁，人体中缺铁会导致_______________。“补铁”中的“铁”指的是_______________(填“单质”或“元素”)。 【答案】 ①. 贫血（或缺铁性贫血） ②. 元素 【解析】 【详解】铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血；物质是由元素组成的，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 17. “中华优秀传统文化是中华民族的根和魂。”请回答： （1）安阳殷墟出土的司母戊鼎是青铜器代表作，青铜属于________________(填“合成材料”或“金属材料”)。 （2）古诗“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释为_______________。 （3）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲蘖”。“作酒醴”即酿酒，酒精完全燃烧的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） 金属材料 （2） 分子在不断地运动 （3） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，因此属于金属材料；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，不符合青铜的类别。 【小问2详解】 能闻到远处的花香，是因为带有香味的分子不停做无规则运动，扩散到空气中被人感知，对应微观原理为分子在不断地运动。 【小问3详解】 酒精化学式为，完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒配平，标注反应条件“点燃”即可得到对应方程式。 18. 劳动创造美好生活。某同学周末与家人一起进行了以下家务劳动，请回答： （1）清洁家中的冰箱并放入活性炭，活性炭除异味是利用它的_______________性。 （2）烹饪后关闭燃气阀门灭火，此操作运用的灭火原理是______________________。 （3）给院子的铁栏杆涂油漆，涂油漆可防止生锈的原理是______________________。 【答案】（1） 吸附 （2） 清除（或隔离）可燃物 （3） 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水蒸气） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附异味、色素等物质； 【小问2详解】 灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气（空气）、降低温度至可燃物着火点以下。关闭燃气阀门会切断可燃物燃气的供应，属于清除可燃物的灭火原理； 【小问3详解】 铁生锈的必要条件是铁同时与氧气和水接触，涂油漆可在铁表面形成致密保护层，隔绝铁与氧气、水的接触，从而防锈。 19. 绿萝水培营养液中含有 KNO3、NH4Cl等，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）KNO3、NH4Cl两种物质中属于复合肥的是_______。 （2）t3℃时，将50g NH4Cl放入50g水中，充分搅拌溶解后，所得溶液的质量为________g。 （3）t3℃时，将90g KNO3，的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数为_____________(只列计算式)。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 复合肥指含N、P、K三种营养元素中至少两种的化肥，同时含K和N元素，属于复合肥；仅含N元素，属于氮肥。 【小问2详解】 时的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g，因此50g水最多溶解25g，所得溶液质量为。 【小问3详解】 时溶解度为80g，90g饱和溶液中含50g溶剂、40g溶质；降温至时溶解度为30g，50g水最多溶解15g溶质，得到的饱和溶液，溶质质量分数为。 20. 五角星跟着红军走过中国革命征程，最后变为新中国的国家符号。如图的五角星转化关系中、A~E是初中化学常见的化合物(“→”表示可一步转化，“一”表示能相互反应)，其中 A 是胃酸的主要成分，B~E都含有地壳中含量最高的元素，B和E组成元素相同，C的俗名为熟石灰，D为赤铁矿的主要成分。请回答下列问题： （1）C与E反应的化学方程式为__________________________________。 （2）B与D 反应的化学方程式为__________________________________。 （3）100g溶质质量分数14.6%的 A 溶液与一定质量的D和氧化铜的混合物恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到25.4g固体，则原混合物中金属元素和氧元素的质量比为_______。 【答案】（1） （2） （3） 7:2 【解析】 【分析】A是胃酸主要成分，A是HCl；地壳中含量最高的元素是氧，故B~E都含氧；C俗名熟石灰，C是Ca(OH)2​；D是赤铁矿主要成分，D是Fe2​O3​；B、E组成元素相同且可相互转化，B能和Fe2​O3反应，E能和Ca(OH)2​​反应，可得B是CO，E是CO2​，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，C是Ca(OH)2​，E是CO2​，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据分析可知，B是CO，D是Fe2​O3​，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氯化氢和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化氢和氧化铜反应生成氯化铜和水， 反应后固体是氯化铁和氯化铜，氯元素全部来自HCl，用元素守恒计算： HCl的总质量为：100g×14.6%=14.6 g，HCl中氯元素质量为； 氯元素全部来自HCl，蒸干后得到的固体是氯化铁和氯化铜的混合物，因此原混合物中金属元素质量 = 固体总质量 - 氯元素质量，为： 25.4 g−14.2 g=11.2 g； HCl中氢元素质量：14.6 g−14.2 g=0.4 g，水中的氧元素全部来自原金属氧化物，根据H2​O的质量关系，氧元素的总质量为：； 因此金属元素与氧元素的质量比：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 近期，我国成功实现了大型货轮使用甲醇燃料运行一万海里的长途航行。甲醇是重要的化工原料和有潜力的绿色燃料，二氧化碳与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图如下。 （1）请从物质的组成或分子的构成角度写一条从图中获取的信息__________。 （2）请从以下①、②中任选一个回答： ①写出该反应的化学方程式___________________。 ②写出参加反应的两种物质的质量比___________________。 【答案】（1）甲醇由碳氢氧三种元素组成（合理即可） （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 除答案外还可答：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成、1个氢分子由2个氢原子构成等，合理即可。 【小问2详解】 ①反应物有1个，2个；生成物有1个，2个，6个，根据反应前后原子种类和数量不变，推断乙含6个，由题干可知乙为单质，因此推断乙为，注意化学方程式书写规则。 ②参加反应的二氧化碳和氢气的质量比：二氧化碳分子的相对分子质量为44，氢气分子的相对分子质量为2，且化学计量数为3，所以质量比为：。 22. 如图所示，把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体析出，同时还观察到有少量无色无味气体产生的“异常”现象。 （1）实验前打磨铝丝的目的是什么？ （2）请写出生成红色固体的化学方程式。 （3）若用该实验验证质量守恒定律，是否能达到目的，为什么？ 【答案】（1）除去铝表面的氧化铝薄膜 （2）2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu （3）不能。该实验在敞口容器中进行，反应产生气体逸出，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律。 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍铝与硫酸铜溶液接触，打磨可除去氧化膜，使反应顺利进行。 【小问2详解】 铝的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成铜和硫酸铝，化学方程式见答案。 【小问3详解】 验证质量守恒定律需在密闭容器中进行，该实验在敞口烧杯中进行，有气体生成逸出，反应前后总质量不相等，因此不能用于验证质量守恒定律。 23. 如图是实验室制取氧气时常用的装置。 （1）请写出用 A 装置制取氧气的化学方程式。 （2）请指出 B 装置的一个错误。 （3）若用C装置收集氧气，应如何验满？ 【答案】（1） （2）长颈漏斗末端未浸入液面以下 （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型，适用于高锰酸钾制取氧气，化学方程式见答案 【小问2详解】 B装置中长颈漏斗末端必须浸入液面以下，防止生成的气体从漏斗口逸出；图中漏斗末端在液面以上，属于错误操作。 【小问3详解】 C为向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明气体已满。 24. 为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，甲、乙两位同学设计了如图所示实验。 （1）甲同学观察到试管内的液面上升，他认为二者发生了反应。同学们认为该实验不够严谨，理由是什么？ （2）乙同学实验时先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开弹簧夹，他得出“二氧化碳能与氢氧化钠发生反应”依据的实验现象是什么？ 【答案】（1）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使试管内液面上升，不能证明一定是与NaOH反应。 （2）打开弹簧夹后，稀盐酸被吸入集气瓶中，并产生大量气泡（或集气瓶中有气泡产生）。 【解析】 【小问1详解】 CO2能溶于水，且能与水反应生成碳酸，导致试管内气压减小，液面也会上升，因此甲同学的实验无法排除水的干扰，不能证明CO2与NaOH发生了反应。 【小问2详解】 乙同学将NaOH溶液推入集气瓶后，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，瓶内气压降低。打开弹簧夹后，外界稀盐酸被压入集气瓶，稀盐酸与生成的Na2CO3反应产生CO2气体，观察到有气泡产生，从而证明CO2已被NaOH吸收，即二者发生了反应。 四、综合应用题(共10分) 25. “十四五”规划为我国自然资源的利用和保护提出新的要求。 （1）如图所示图标与“自然资源的利用和保护”不相关的是______(填字母)。 （2）珍爱水资源人人有责。为了认识水的组成，进行如图实验。请在图中标出电源的正负极(在虚线框内填写“+”或“-”)。 （3）回收废旧金属是提高金属资源利用水平的有效途径。白铜是铜、镍(Ni)合金，镍在化合物中通常呈+2价，同学们设计了如下流程从废弃白铜中回收铜和镍。 ①粉碎的目的是什么？____________。 ②写出加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式____________。 ③从流程中可得出铜、镍、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。 （4）海洋是丰富的资源宝库。从海水中提取的某氯化钠样品中含有可溶性的氯化镁，甲、乙两位同学分别设计方案除去氯化镁。 ①甲同学用饱和食盐水浸洗样品。用饱和食盐水浸洗可除去氯化镁的原因是什么？___________。 ②乙同学方案的主要操作有：a．溶解；b．加入过量的_________________；c．过滤；d．在滤液中加入过量的稀盐酸；e．蒸发。 ③氯化钠是重要的化工原料。电解食盐水可得到烧碱、氢气和氯气，若要制取40kg烧碱，理论上需要氯化钠的质量是___________。 【答案】（1）d （2）a侧填“+”，b侧填“-” （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. ③. Zn > Ni > Cu （4） ①. 饱和食盐水不能溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁 ②. 氢氧化钠溶液（或NaOH） ③. 解：设需要氯化钠的质量为x。 ，解得 答：需要氯化钠的质量为58.5kg。 【解析】 【小问1详解】 a.可回收标志，和资源利用相关 ； b.节水标志，和水资源保护相关； c.中国环境标志，和资源保护相关 ； d.腐蚀品标志，和自然资源的利用和保护不相关 。 【小问2详解】 电解水时“正氧负氢，氢二氧一”：产生气体体积大的（b管）是氢气，连接电源负极 ，产生气体体积小的（a管）是氧气，连接电源正极，所以虚线框中：a侧填“+”，b侧填“-” 。   【小问3详解】 ①粉碎的目的：增大反应物的接触面积，使反应更充分、速率更快 ； ②金属活动性：锌能置换出镍，铜不与稀硫酸反应，所以顺序为Zn > Ni > Cu 。   【小问4详解】 ①饱和食盐水浸洗的原因：饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁 ; ②除去氯化镁可加过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤后再加稀盐酸除去过量的氢氧化钠。 ③计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “这么中，那么燃，周末到河南。”下列关于河南特产的叙述主要涉及化学变化的是 A. 南阳独山玉雕饰品 B. 信阳毛尖冲泡茶水 C. 禹州钧瓷入窑烧制 D. 洛阳牡丹晒制花茶 2. 神舟二十一号将一台热风烘烤机送入中国空间站，这是中国空间站“太空厨房”首次上新“烤箱”，使在太空烤制鸡翅等食物成为现实。鸡翅富含的主要营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 3. 化学小组在跨学科实践活动中设计并组装了一个微型空气质量检测站。下列不属于需要检测的物质是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 4. 美伊战争引发石油供应风险，石油是“工业的血液”。研发多种石油化工催化剂的我国石油化工专家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 5. 物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A. Si、H2 B. Hg、CuSO4 C. CH4、C60 D. NaCl、HCl 6. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 称量氢氧化钠固体 C. 量取一定量的水 D. 稀释浓硫酸 7. 分类是认识和研究问题的重要方法。如图甲、乙表示不同的物质类别，则下列选项中的物质依次属于甲、乙的是 A. 浓硫酸、石灰石 B. 冰水共存物、氧化铝 C. 氮气、液氧 D. 空气、纯碱 8. 氧气是人类赖以生存的重要物质。下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气约占空气质量的21% B. 铁丝伸入氧气中，剧烈燃烧，火星四射 C. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 D. 扇风可使木炭燃烧更旺，是因为空气流动补充了氧气 9. 萤石是半导体、新能源的战略氟资源，它的主要成分是氟化钙，氟在元素周期表中的部分信息及钙离子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钙原子的最外层有2个电子 B. 氟的相对原子质量为19.00g C. 钙元素位于元素周期表的第三周期 D. 氟化钙中氟、钙的原子个数比为1：2 10. 物质的组成、结构决定性质。下列对物质性质的解释正确的是 A. 用过氧化氢溶液可以制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子 B. 空气可以分离出氧气、氮气等，是因为分子可以再分 C. 金刚石和石墨物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为都含有氢元素 11. 物质的鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加适量的水，测量温度变化 B 鉴别羊毛线和涤纶线 闻气味 C 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 12. 转化观是重要的化学观念。甲、乙物质的一步转化关系如图，则下列不符合该关系的是 A. O2、CO2 B. CaO、CaCO3 C. Fe、FeSO4 D. Cu(OH)2、CuCl2 13. 室温下取溶质质量分数相同的稀盐酸和 NaOH溶液进行反应，用传感器测出反应过程中pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中x为稀盐酸 B. 向a点溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红 C. 若将反应后的溶液蒸干只得到一种固体，则该溶液一定是b点代表的溶液 D. 当稀盐酸和 NaOH溶液质量相等时，所得溶液在c点附近 14. 碳酸钙和物质X组成的混合物10.2g，与足量的盐酸反应，产生4.4g气体。则X不可能为 A. 碳酸钠 B. 碳酸镁 C. 碳酸钾 D. 氢氧化钙 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。请按要求填空： （1）偏硅酸中硅元素的化合价为________________。 （2）两个镁离子的化学符号为_______________。 16. 开封小吃鸡血汤起源于宋代，食用鸡血可以补铁，人体中缺铁会导致_______________。“补铁”中的“铁”指的是_______________(填“单质”或“元素”)。 17. “中华优秀传统文化是中华民族的根和魂。”请回答： （1）安阳殷墟出土的司母戊鼎是青铜器代表作，青铜属于________________(填“合成材料”或“金属材料”)。 （2）古诗“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释为_______________。 （3）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲蘖”。“作酒醴”即酿酒，酒精完全燃烧的化学方程式为______________________________________。 18. 劳动创造美好生活。某同学周末与家人一起进行了以下家务劳动，请回答： （1）清洁家中的冰箱并放入活性炭，活性炭除异味是利用它的_______________性。 （2）烹饪后关闭燃气阀门灭火，此操作运用的灭火原理是______________________。 （3）给院子的铁栏杆涂油漆，涂油漆可防止生锈的原理是______________________。 19. 绿萝水培营养液中含有 KNO3、NH4Cl等，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）KNO3、NH4Cl两种物质中属于复合肥的是_______。 （2）t3℃时，将50g NH4Cl放入50g水中，充分搅拌溶解后，所得溶液的质量为________g。 （3）t3℃时，将90g KNO3，的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数为_____________(只列计算式)。 20. 五角星跟着红军走过中国革命征程，最后变为新中国的国家符号。如图的五角星转化关系中、A~E是初中化学常见的化合物(“→”表示可一步转化，“一”表示能相互反应)，其中 A 是胃酸的主要成分，B~E都含有地壳中含量最高的元素，B和E组成元素相同，C的俗名为熟石灰，D为赤铁矿的主要成分。请回答下列问题： （1）C与E反应的化学方程式为__________________________________。 （2）B与D 反应的化学方程式为__________________________________。 （3）100g溶质质量分数14.6%的 A 溶液与一定质量的D和氧化铜的混合物恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到25.4g固体，则原混合物中金属元素和氧元素的质量比为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 近期，我国成功实现了大型货轮使用甲醇燃料运行一万海里的长途航行。甲醇是重要的化工原料和有潜力的绿色燃料，二氧化碳与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图如下。 （1）请从物质的组成或分子的构成角度写一条从图中获取的信息__________。 （2）请从以下①、②中任选一个回答： ①写出该反应的化学方程式___________________。 ②写出参加反应的两种物质的质量比___________________。 22. 如图所示，把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体析出，同时还观察到有少量无色无味气体产生的“异常”现象。 （1）实验前打磨铝丝的目的是什么？ （2）请写出生成红色固体的化学方程式。 （3）若用该实验验证质量守恒定律，是否能达到目的，为什么？ 23. 如图是实验室制取氧气时常用的装置。 （1）请写出用 A 装置制取氧气的化学方程式。 （2）请指出 B 装置的一个错误。 （3）若用C装置收集氧气，应如何验满？ 24. 为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，甲、乙两位同学设计了如图所示实验。 （1）甲同学观察到试管内的液面上升，他认为二者发生了反应。同学们认为该实验不够严谨，理由是什么？ （2）乙同学实验时先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开弹簧夹，他得出“二氧化碳能与氢氧化钠发生反应”依据的实验现象是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. “十四五”规划为我国自然资源的利用和保护提出新的要求。 （1）如图所示图标与“自然资源的利用和保护”不相关的是______(填字母)。 （2）珍爱水资源人人有责。为了认识水的组成，进行如图实验。请在图中标出电源的正负极(在虚线框内填写“+”或“-”)。 （3）回收废旧金属是提高金属资源利用水平的有效途径。白铜是铜、镍(Ni)合金，镍在化合物中通常呈+2价，同学们设计了如下流程从废弃白铜中回收铜和镍。 ①粉碎的目的是什么？____________。 ②写出加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式____________。 ③从流程中可得出铜、镍、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。 （4）海洋是丰富的资源宝库。从海水中提取的某氯化钠样品中含有可溶性的氯化镁，甲、乙两位同学分别设计方案除去氯化镁。 ①甲同学用饱和食盐水浸洗样品。用饱和食盐水浸洗可除去氯化镁的原因是什么？___________。 ②乙同学方案的主要操作有：a．溶解；b．加入过量的_________________；c．过滤；d．在滤液中加入过量的稀盐酸；e．蒸发。 ③氯化钠是重要的化工原料。电解食盐水可得到烧碱、氢气和氯气，若要制取40kg烧碱，理论上需要氯化钠的质量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $