3.2原子结构学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

课题2原子结构学案 一、学习目标 1.化学观念 认识原子的微观构成，明确原子不显电性的本质原因；建立原子核外电子分层排布的认知，理解最外层电子数与元素化学性质的关联；知道离子也是构成物质的微观粒子；掌握相对原子质量的定义，形成微观粒子有质量、可定量表征的微粒观。 2.科学思维 通过原子与乒乓球、地球的类比，以及原子核与体育场蚂蚁的类比，学会用模型、类比法认识微观结构；能根据原子构成数据归纳核电荷数、质子数、核外电子数的等量规律；能从电子得失角度分析离子形成过程，建立结构决定性质的逻辑思维。 3.科学探究 通过教材原子结构示意图、钠与氯气反应示意图等模型素材，学会用符号模型表征微观粒子排布与变化；能根据原子结构规律分析不同原子的电子排布特点，完成简单的微观变化推理。 4.科学态度与责任 了解我国科学家张青莲在相对原子质量测定领域的卓越贡献，增强民族自豪感；认识化学模型随认知深入不断完善的特点，形成严谨求真、尊重科学实证的研究态度。 二、课前预习 （一）生活情境问题 我们日常接触的铁、食盐等物质，都是由微观粒子构成的：铁由铁原子构成，食盐由钠离子和氯离子构成。肉眼完全看不到原子，为什么不同物质的化学性质差异巨大？原子内部藏着怎样的结构秘密？结合教材内容初步思考。 （二）教材基础填空 原子是由居于中心的________和核外________构成的；原子核一般由________和________构成，其中每个质子带1个单位________电荷，每个电子带1个单位________电荷，中子________。 原子不显电性的原因：核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数________、电性相反；因此在原子中，核电荷数=________=________。 原子核外电子是________排布的，离核越近电子能量越________；原子最外层电子数一般不超过________个（只有1层时不超过________个）。 稀有气体原子最外层有________个电子（氦为________个），属于相对稳定结构；金属原子最外层电子数一般________4个，化学反应中易________电子；非金属原子最外层电子数一般________4个，化学反应中易________电子。 带电荷的原子叫作________；带正电的是________，带负电的是________；________也是构成物质的微观粒子。 相对原子质量以________原子质量的为标准，其他原子质量和它相比得到的比值；原子质量主要集中在________上，因为________的质量极小可以忽略。 我国科学家________主持测定的多种元素相对原子质量被国际认定为标准。 三、课堂探究 探究任务1：拆解原子的内部构成 结合教材表3-1《几种原子的构成》完成以下活动： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）对比表格数据，归纳原子内部三个等量关系：________； （2）是不是所有原子都含有中子？举例说明：________； （3）原子整体不显电性的微观解释：________。 探究任务2：核外电子分层排布与原子结构示意图 结合教材图3-10、图3-11和资料卡片部分原子结构示意图完成： （1）原子结构示意图圆圈内数字代表________，弧线代表________，弧线上数字代表________；以氧原子结构示意图为例，分别说明圆圈、弧线、弧线上数字所代表的含义：________； （2）观察氖、氩的排布，总结稀有气体稳定结构特点：________； （3）对比钠原子和氯原子最外层电子数，推测二者化合时电子的转移方向：________。 探究任务3：离子的形成过程 结合教材钠与氯气反应生成氯化钠的示意图完成： （1）钠原子如何变成钠离子？氯原子如何变成氯离子？ （2）氯化钠是由什么微观粒子构成的？离子和原子的区别是什么？ 探究任务4：相对原子质量的理解 结合表3-2构成原子的粒子质量数据： 粒子种类 质量 质子 中子 电子 质子质量的 （1）为什么原子质量主要集中在原子核？ （2）为什么要引入相对原子质量，不直接使用原子实际质量？ 探究任务5：化学模型方法认知 结合方法导引内容回答：化学中模型分为哪三类？构建化学模型的要求是什么？举一个本节课学到的化学模型实例：________。 四、课堂检测 选择题 1.（考点：原子构成）下列关于原子构成说法正确的是（） A.氢原子含有中子 B.原子核都由质子和中子构成 C.原子中质子数等于核外电子数 D.中子带微弱的正电荷 2.（考点：核外电子排布）氧原子的结构示意图中，最外层电子数为（） A.2 B.6 C.8 D.16 3.（考点：化学性质与最外层电子关系）下列原子化学性质最稳定的是（） A. B.C.D. 4.（考点：离子定义）下列关于离子说法错误的是（） A.离子是带电荷的原子 B.钠离子带1个单位正电荷 C.氯离子是阳离子 D.离子可以直接构成物质 5.（考点：相对原子质量）原子的相对原子质量主要由哪两种粒子决定（） A.质子、电子B.质子、中子C.中子、电子D.质子、中子、电子 填空题 6.钠原子质子数为11，它的核电荷数为________，核外电子数为________；钠原子失去1个电子后形成的离子符号为________。 7.以碳-12原子质量的________为标准定义相对原子质量；我国科学家________为相对原子质量测定做出了杰出贡献。 五、课后拓展 拓展情境：生活中的离子应用 我们日常吃的加碘盐、生理盐水都含有离子，生理盐水的溶质是氯化钠，由和构成。请用本节课知识解释： 钠原子和钠离子化学性质为什么差异极大？ 从电子得失角度说明变成、变成的完整过程。 六、课后习题 基础巩固题 填写下表空白 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 铝 13 14 ________ 硫 ________ 16 16 1.铝的核外电子数________，硫的质子数________ 2.画出质子数为9的氟原子的结构示意图，并说明它在化学反应中易得还是易失电子。 3.判断正误并改正： （1）原子的体积很小，原子核占据了原子绝大部分空间（） （2）相对原子质量就是原子的实际质量（） 能力提升题 4.对比原子结构和离子结构：氯原子核外电子数17，氯离子核外电子数为多少？二者质子数是否相同？说明理由。 5.从模型的角度分析：教材里原子构成示意图、原子结构示意图分别属于什么类型的化学模型？模型在认识微观原子结构中有什么优势？ 答案+详细解析+易错提示+考点标注 二、课前预习答案 原子核；电子；质子；中子；正；负；不带电荷 解析：来自教材“原子的构成”原文内容，明确原子两级结构与粒子带电情况。 易错提示：易混淆中子、质子带电情况，中子不带电，只有质子带正电、电子带负电。 考点：原子的微观构成与粒子带电规律 相等；质子数；核外电子数 解析：原子正负电荷抵消不显电性，推导得出三数相等的核心规律。 易错提示：误写“中子数=质子数”，中子数和质子数不一定相等（如钠原子质子数11、中子数12）。 考点：原子不显电性的本质、核电荷数等量关系 分层；低；8；2 解析：来自原子核外电子排布原文，离核越近受原子核吸引力越强、能量越低。 易错提示：最外层电子数特例只有第一层（K层）最多2个，其余层最外层不超8个，易忽略第一层特例。 考点：核外电子分层排布规律 8；2；少于；失去；多于；得到 解析：来自稀有气体、金属、非金属原子最外层电子结构与化学性质的对应内容。 易错提示：不是所有金属最外层都一定小于4，教材表述为“一般少于4”，不能绝对化。 考点：最外层电子数与元素化学性质的关系 离子；阳离子；阴离子；离子 解析：离子定义与离子作为构成物质粒子的知识点。 易错提示：阳离子带正电、阴离子带负电，易写反二者电性。 考点：离子的定义、离子是构成物质的微粒 碳-12；原子核；电子 解析：相对原子质量定义、原子质量分布特点，电子质量仅为质子1/1836，可忽略。 易错提示：标准是碳-12原子不是普通碳原子，要限定含6质子6中子的碳-12。 考点：相对原子质量定义、原子质量分布特点 张青莲 解析：教材资料卡片中国化学家贡献内容。 易错提示：不要写错人名，牢记张青莲的领域是相对原子质量测定。 考点：化学史与科学态度素养 三、课堂探究答案 探究任务1 （1）核电荷数=质子数=核外电子数 解析：表格中所有原子质子数和核外电子数完全相等，推导等量关系。 （2）不是，氢原子中子数为0，不含中子 解析：表格氢原子中子数为0，是典型特例。 易错提示：默认所有原子都有中子，氢原子无中子是高频易错点。 （3）原子核内质子带的正电荷总数=核外电子带的负电荷总数，电性相反，整体对外不显电性 考点：原子不显电性的微观解释 探究任务2 （1）原子核及核电荷数；电子层；该层的电子数；圆圈+8代表氧原子核带8个单位正电荷（质子数8），第一层2个电子，第二层6个电子 （2）最外层达到8电子稳定结构（氦为2电子），不易得失电子，化学性质稳定 （3）钠原子最外层1个电子转移到氯原子最外层，钠失去电子、氯得到电子 易错提示：电子只能从金属原子转移到非金属原子，不能反向。 考点：原子结构示意图解读、电子排布与化学性质、离子形成电子转移规律 探究任务3 （1）钠原子最外层1个电子失去，变成带1个正电的钠离子；氯原子得到钠失去的1个电子，最外层达到8电子稳定结构，变成带1个负电的氯离子 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成；原子整体不带电，离子是带电荷的原子 考点：氯化钠的形成、离子与原子的区别 探究任务4 （1）电子质量仅为质子的1/1836，质量极小，原子绝大多数质量集中在质子和中子组成的原子核上 （2）原子实际质量数值极小（如氢原子），书写、计算不方便，相对原子质量是比值，数值简洁便于使用 考点：相对原子质量的引入意义、原子质量分布特点 探究任务5 实物模型、理论模型、符号模型；构建模型要以客观事实为依据，符合科学原理，用类比、简化、抽象突出原型主要特征；实例：原子结构示意图（符号模型）、原子构成示意图（实物模型）任选其一即可 考点：化学模型的分类与构建原则 四、课堂检测答案 选择题 1.C 解析：A氢原子中子数为0；B氢原子核只有质子无中子；D中子不带电；C符合三数相等规律。 易错提示：误以为原子核一定有中子。考点：原子构成规律 2.B 解析：氧原子结构示意图第二层（最外层）电子数为6。考点：原子结构示意图解读 3.C 解析：氖是稀有气体，最外层8电子稳定结构，化学性质最稳定。考点：最外层电子与化学稳定性 4.C 解析：氯离子带负电，属于阴离子不是阳离子。易错提示：阴阳离子电性写反。考点：离子分类 5.B 解析：电子质量可忽略，质量由质子、中子决定。考点：原子质量分布 填空题 6.11；11； 解析：质子数=核电荷数=核外电子数；失电子带正电。易错提示：离子符号电荷书写位置在右上角。考点：等量关系、离子符号书写 7.；张青莲 解析：相对原子质量标准、化学史内容。考点：相对原子质量定义、化学史 五、课后拓展答案 二者最外层电子数不同：钠原子最外层1个电子，易失电子化学性质活泼；钠离子最外层8电子稳定结构，化学性质稳定，所以化学性质差异极大 易错提示：化学性质由最外层电子数决定，不是总电子数。考点：结构决定化学性质 钠原子有11个核外电子，排布2、8、1，最外层1个电子容易失去，形成带1个正电荷的；氯原子17个核外电子排布2、8、7，最外层易得1个电子，形成8电子稳定结构的，阴阳离子结合形成氯化钠 考点：离子形成完整过程 六、课后习题答案 基础巩固题 1.铝核外电子数；硫质子数 解析：原子中质子数=核外电子数。考点：三数等量关系 2.氟原子质子数9，结构示意图：；最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构。 易错提示：第一层最多排2个电子，第二层排7个。考点：结构示意图绘制、电子得失规律 3.（1）×；改正：原子核体积远小于原子，原子核外有很大空间，电子在核外空间运动；（2）×；改正：相对原子质量是比值，不是原子实际质量 易错提示：混淆相对原子质量和实际质量概念。考点：原子体积特点、相对原子质量定义辨析 能力提升题 4.氯离子核外电子数18；二者质子数相同，都为17；离子是原子得失电子形成的，原子核内质子数不会发生改变，只有核外电子数变化 易错提示：得失电子只改变核外电子，质子数固定不变。考点：原子与离子的质子数、电子数差异 5.原子构成示意图属于实物模型，原子结构示意图属于符号模型；模型可以把肉眼不可见的微观原子结构直观呈现，简化复杂微观细节，突出核心特征，方便我们描述、解释原子结构和化学变化规律 考点：化学模型分类与应用价值 考点总结说明 一、核心考点梳理+对应考法+易错点 核心知识点 对应中考考法 易错点提示 原子的构成与三数等量关系（核电荷数=质子数=核外电子数） 选择题表格数据分析、填空题填空计算、原子微粒数目推断 1.认为所有原子都有中子（氢原子无中子）；2.混淆中子数和质子数的等量关系，二者不一定相等 原子核外电子分层排布、原子结构示意图 结构示意图读图、绘制、根据排布判断化学性质 1.最外层电子数规律的第一层特例（K层最多2电子）；2.电子层排布顺序不能从外向内填 最外层电子数和化学性质的关系 判断金属/非金属/稀有气体化学活泼性、预测化学反应得失电子情况 表述是“一般”规律，不能绝对化；化学性质只由最外层电子数决定 离子的形成、离子符号书写、离子构成物质 离子阴阳分类、离子符号书写、氯化钠形成微观解释 1.阴阳离子电性写反；2.离子电荷数写在右上角，不能写在左下角；3.误以为离子质子数发生变化 相对原子质量的定义与质量分布规律 相对原子质量标准辨析、判断原子质量决定粒子 1.标准限定碳-12原子，不是任意碳原子；2.相对原子质量无单位（或单位为1省略不写），不是质量单位 化学史（张青莲贡献） 选择题化学史辨析、填空题填空 记错化学家研究领域和成就 化学模型方法 判断模型类型、模型作用分析 模型是随认知完善不断优化的，不是一成不变的 二、生活科技情景化联系（适配中考情景命题） 生活食盐、生理盐水：氯化钠由、离子构成，利用离子形成规律解释盐的形成、生理渗透压原理，是中考高频生活情景素材； 金属材料（铁、铝制品）：金属原子最外层电子少易失电子，决定金属易发生腐蚀、导电性等性质，对接金属防护类情景题； 稀有气体霓虹灯、保护气：稀有气体8（氦2）电子稳定结构，化学性质极不活泼，用作保护气、电光源，是物质用途类情景考点； 相对原子质量国际标准：张青莲院士的科研成果体现我国化学科研实力，中考化学素养题常以此为情境考查科学态度维度； 微观医疗器械、纳米材料：依托原子结构模型设计微观材料，考查模型在微观研究中的应用，贴合前沿科技情景出题方向 word理化 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $