2026-2027学年九年级化学暑假预习八-- 第三单元课题2原子结构导学案

暑假预习 暑假预习八 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 学习目标：（1）掌握原子的构成：原子核（质子、中子）、核外电子，熟记质子、中子、电子的电性特点。 （2）理解原子不显电性的原因。 （3）了解原子核外电子排布规律，明确：原子最外层电子数决定元素的化学性质，区分金属、非金属、稀有气体原子的核外电子排布特点。 （4）认识原子结构示意图，掌握各部分符号含义，能识别、书写常见原子结构示意图。 （5）认识相对原子质量，理解其含义。 知识清单： 一、原子的构成： 1、原子模型演变： 道尔顿（实心球模型）→汤姆孙（面包葡萄干模型）→卢瑟福（核式结构模型）→玻尔（分层模型）→现代电子云模型 ①卢瑟福α粒子散射实验： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔。 实验现象：（1）大多数α粒子顺利穿过金箔； （2）有一小部分α粒子 ； （3）极少数的α粒子 。 2、原子的构成： ①原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核一般是由带正电的 和不带电的 构成的。 ②由于原子中 ，故原子不显电性。 ③原子中，原子的核电荷数= = 。 ④决定元素种类的是 。 二、原子核外电子的排布： 1、原子核外电子排布规律： ①离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量 。 ②离核最近的电子层为第一层，第一层最多排 个电子，次之为第二层，第二层最多排 个电子，依此类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 ，最外层电子数不超过 个（若第一层为最外层，则不超过 个）。 ③原子结构示意图： 原子结构示意图中，圆圈表示 ，圆圈内的数字表示 ，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各电子层上的 。 ④氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质 。它们的原子最外层电子数一般为 个（氦为 个），这样的结构被认为是 。金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子。决定元素化学性质的是 。 2、离子及离子符号： ①离子： 。其中，阳离子带 电，阴离子带 电。 离子也是构成物质的微观粒子，如氯化钠是由 、 构成的。 ②离子符号：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数字在 ，正负号在 ，当离子所带电荷数为1个单位时，“1”省略不写。 如：镁离子 ，钠离子 ，氯离子 ，硫离子 。 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 。 质子数 电子数 电子层数 。 电性 不显电性 带 电 带 电 ③离子符号的含义： 2Ca2+：表示2个钙离子；右上角数字2表示 。 三、相对原子质量 ①以 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号Ar）。 注意：相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 相对原子质量的单位是“1”(书写时，省略不写)。 ②数值上：相对原子质量≈ + 。 ③中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。 过关练习： 1．科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 2．图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 4．今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳-14与碳-12核外电子数相等 B．碳-14与碳-12的中子数相等 C．碳-14与碳-12不属于同种元素 D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数 5．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。回答下列小题。 6．下列关于钠原子的说法不正确的是 A．质子数为11 B．核外有3个电子层 C．最外层上有2个电子 D．核外电子数为11 7．钠与氯气反应生成氯化钠。下列关于该反应的说法不正确的是 A．钠原子失去最外层电子转变为钠离子 B．氯原子因得到1个电子而带上1个单位负电荷 C．氯原子比氯离子更稳定 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 8．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A．23，53 B．26，30 C．23，46 D．26，56 9．学习化学要构建好“宏观一微观一符号”的联系，下列说法正确的是 A．带电的微粒一定是离子 B．He原子和Mg原子最外层电子数均为2，容易失去电子 C．只有分子、原子能直接构成物质 D．钙原子和钙离子核外电子数不相同 10．下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 11．相同质量的下列物质，所含原子个数最少的是 A．铁 B．钠 C．钙 D．锌 12．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层数相等 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定 A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 13．化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是 A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+  14．已知某种碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12.有一种硫原子的实际质量为n g，则此种硫原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． 15．下列叙述不正确的是 A．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到电子就变成阴离子 16． 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。 (2)图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。 (3)图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是 。 17． 图是几种粒子的结构示意图： (1)B所表示的原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成______(填“阳”或“阴”)离子，离子符号为______。 (2)表示原子的是______(填字母)。 (3)具有相对稳定结构的是______(填字母)。 (4)化学性质相似的原子是______(填字母)。 18．离子 （1）概念：带电荷的原子或原子团。由离子构成的物质有NaOH、NaCl等。 （2）分类 把上面的填空补充完整：①________；②________； （3）表示方法：在元素符号的右上角标明电性和电荷数，如、（注意：先写数字，后写“+”或“-”号，“1”要省略）。 （4）离子符号的意义（以Mg2+为例） 把上面的填空补充完整：③________；④________。 特别提醒： NaCl的形成过程 19．原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 (1)任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带______电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是______。 (2)任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是______（写一条），本实验推翻了______的原子模型（填科学家姓名）。 (3)任务三：运用原子模型 ①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程 。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______有关。 【拓展思考】 (4)同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是 ，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 20．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个微观粒子___________(填“属于”或“不属于”)同种原子，依据是___________。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的___________(“a”或“b”)。 (2)图2中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图___________(填序号)，可以表示铁的是图___________。 (3)图3的a中m的值为___________，该原子的化学性质与___________(填字母)的化学性质相似，a原子在化学反应中易形成___________(用离子符号表示)。 (4)图3粒子中，属于阳离子的是___________(用化学符号表示)。 (5)已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为bkg，则另一种原子的相对原子质量是___________。 (6)相同质量的镁和铝所含的原子个数比为___________。(相对原子质量：Mg-24   Al-27) 暑假预习八 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 知识清单： 一、原子的构成： 1、原子模型演变： 运动方向发生偏转 被反弹回来 2、原子的构成： 原子核 电子 质子 中子 质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反 质子数 电子数 质子数 二、原子核外电子的排布： 1、原子核外电子排布规律： 越高 2 8 最外层 8 2 原子核 质子数 电子数 稳定 8 2 相对稳定结构 小于 失去 不小于 得到 最外层电子数 2、离子及离子符号： 带电的原子或原子团 正 负 钠离子 氯离子 左 右 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 电子数 质子数 ＞ 电子数 电子层数 减少 。 质子数 ＜ 电子数 电子层数 不变 。 电性 不显电性 带正电 带负电 1个钙离子带2个单位的正电荷 三、相对原子质量 一种碳原子质量的1/12 质子数 中子数 张青莲 过关练习： 1、A 2、A 3、C 4、A 5、B 6、C 7、C 8、D 9、D 10、C 11、D 12、D 13、B 14、B 15、C 16、（1）原子 18 （2）A BC Na+、 O2- （3）C 最外层电子数相同，化学性质相似 17、（1）得到 阴 O2- （2）BDE （3）AC （4）BE 18、正 负 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 19、（1）负 科学理论的发展是逐步探索、循序渐进的过程 （2）原子内部存在一个体积很小，质量很大且带正电的原子核，原子内部有很大的空间 汤姆孙 （3）钠原子失去最外层的1个电子形成Na+，氯原子得到1个电子形成，Na+和互相吸引，结合形成氯化钠 最外层电子数 （4）原子序数越大，原子半径越小 20、（1）不属于 质子数不同 b （2）④ ① （3）16 b S2- （4）Mg2+、Al3+ （5） （6）9：8 1 学科网（北京）股份有限公司 $