精品解析：2026年安徽亳州市第三十四中学中考一模化学试题

2025~2026学年第二学期九年级化学学科第一次质量检测 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括试题卷和答题卷两部分，试题卷共4页，答题卷共2页。 3.请务必在答题卷上答题，在试题卷上答题是无效的，考试结束只收答题卷。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（将正确答案填写在前面的括号内。本大题共12个小题，每题1分，共12分） 1. 当前，受环境污染、气候变化等多重因素影响，全球濒危动物数量持续上升。我们应与自然共生，为地球添绿，守护每一寸生命的呼吸。下列做法不利于环境保护的是 A. 积极植树造林，促进达成“碳中和” B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染” C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净 D. 科学施用化肥，实现农业可持续发展 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物通过光合作用吸收二氧化碳，积极植树造林可增加二氧化碳吸收量，有利于促进达成 “碳中和” ，对环境保护有利，该选项不符合题意； B、一次性塑料餐盒难以降解，会造成 “白色污染” ，少用一次性塑料餐盒能减少这种污染，利于环保，该选项不符合题意； C、大量使用含磷洗涤剂，含磷污水排放到水体中，会使水体富营养化，导致藻类等大量繁殖，造成水质恶化，不利于环境保护，该选项符合题意； D、科学施用化肥，既能满足农作物生长对养分的需求，又能避免因过量施用化肥造成土壤污染、水体污染等问题，有利于实现农业可持续发展，对环保有益，该选项不符合题意。 故选C。 2. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘，描述的是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学性质，符合题意； D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。 故选C。 3. 硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 硒元素的符号为SE B. 硒原子的最外层电子数为6 C. 硒离子()的核外电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硒元素的符号为Se，故选项说法不正确。 B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，硒离子是硒原子得到2个电子形成的，则硒离子()的核外电子数为34+2=36，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选B。 4. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 测溶液的酸碱度 C. 稀释浓硫酸 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查称量、pH试纸检测酸碱度、浓硫酸的稀释、干燥气体等实验操作，根据各个实验操作要点进行判断。 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，潮解形成的浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性；称量时应该放在烧杯中称量，以防腐蚀托盘，该选项不符合题意。 B、使用pH试纸时不可以直接将pH试纸伸入到溶液中，以防污染试液，正确的做法是将pH试纸放在洁净的点滴板上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，显色后，将pH试纸与标准比色卡作对比读出pH值。该选项不符合题意。 C、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，浓硫酸稀释过程会放出大量的热，将水倒入浓硫酸会导致浓硫酸沸腾溅出伤人，该选项不符合题意。 D、浓硫酸具有吸水性，故可以用来干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，可将氢气从长管通入，该选项符合题意。 故选D。 5. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A. “气凝胶水”是混合物 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题文可知，“气凝胶水”中植含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，故选项说法错误； C、由分子的属性可知，分子都在不停地运动，所以水结成“气凝胶水”后，分子仍在运动，只是运动速率有所变化，故选项说法错误； D、由题文可知，“气凝胶水”本质是水，具有水的所有化学性质，故选项说法正确； 故选D。 6. 热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 夏季给家中鱼缸通入空气 夏季温度高，水中氧气溶解度降低 B 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体溶解度随温度升高而减小，夏季温度高水中氧气溶解度降低，通入空气可补充水中溶氧量，对应正确，不符合题意； B、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，对应正确，不符合题意； C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； D、用石灰浆粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，对应正确，不符合题意。 故选C。 7. 橙子中含有丰富的维生素C。已知维生素C的化学式为C6H8O6，在水溶液中不稳定，易被氧化，遇光、热等会加速氧化。下列说法正确的是 A. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为3∶4∶3 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 维生素C含量高的鲜榨橙汁，最好避光、低温保存 D. 维生素C容易被氧化，因此常用作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、维生素C的化学式是 C6H8O6 ，维生素C中碳元素、氢元素、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12≠3：4：3，故A错误； B、维生素C中碳元素、氢元素、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，所以氢元素的质量分数最小，故B错误； C、根据题干维生素C在水溶液中不稳定，很快被氧化成脱氢抗坏血酸，若遇光、热、铁和铜等金属离子均会加速氧化，所以鲜榨橙汁为最大程度保存其营养价值，最好避光、低温保存，故C正确； D、维生素C容易被氧化，因此常用作还原剂，故D错误。 故选：C。 8. 同学们设计了如下图四个实验，其中能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 C. 验证质量守恒定律 D. 探究铁、镁金属活动性强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A.保证水的体积一样，其他条件一样，仅仅只有变量：温度，所以可以探究温度对分子运动快慢的影响，正确； B.细铁丝在空气中只会发红光，且不能用手拿细铁丝，应用坩埚钳夹持，选项错误； C.镁与稀硫酸反应生成氢气，氢气逸出锥形瓶，所以不能验证质量守恒定律，除非在密闭容器中进行，选项错误； D.探究铁、镁金属活动性强弱，没有保证酸的种类一致，选项错误。 故选：A。 9. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体。用蚀刻硅片时，产物均为气体，硅片表面几乎没有残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应前后原子的种类、个数均不改变 B. 该反应属于置换反应 C. 反应过程中有两种元素的化合价发生了改变 D. 参与反应的甲、乙的微粒个数比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故说法正确； B、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； C、该反应中，氮元素的化合价由+3价变成0，硅元素的化合价由0变成+4价，氟元素的化合价不变，故说法正确； D、由可知，参与反应的甲、乙的微粒个数比为：参与反应的甲、乙的微粒个数比为4：3，故说法错误。 故选D。 10. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨都由碳元素组成，因此同一种元素可以组成不同种单质 B. 氧化物中都含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.金刚石、石墨都是碳元素组成的不同单质，二者结构不同、性质存在差异，证明同种元素可以组成不同单质，A正确。 B.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。若含氧化合物含有3种及以上元素（如），则不属于氧化物，B错误。 C.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，C错误。 D.酚酞遇碱性溶液变红，能使酚酞变红的是碱性溶液，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性可使酚酞变红，不属于碱溶液，D错误。 11. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 。下列说法错误的是 A. 属于盐 B. 溶液可以使紫色石蕊变为红色 C. 与足量稀盐酸反应产生大量气泡 D. “薪柴之灰”可作化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，A说法正确。 B.水溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，而非变红，B说法错误。 C.碳酸钾和足量稀盐酸发生反应，会产生大量气泡，C说法正确。 D.含有植物生长必需的钾元素，属于钾肥，可作化肥，D说法正确。 12. 下图为NaNO3、KNO3两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 当t1℃≤t≤t2℃时，NaNO3的溶解度比KNO3的大 B. t1℃时，50g水里加入45gNaNO3可得到95g溶液 C. t1℃时，无法配制质量分数为18%的KNO3溶液 D. t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质最相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2℃时，NaNO3、KNO3的溶解度相等，故说法错误； B、t1℃时，NaNO3的溶解度是80g，100g水中最多溶解80gNaNO3，因此，50g水中最多溶解40gNaNO3，往50g水里加入45gNaNO3，40gNaNO3可完全溶解得到饱和溶液，其质量=50g+40g=90g，故说法错误； C、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，饱和溶液的质量分数为：，16.7%＜18%，故说法正确； D、t2℃时，NaNO3和KNO3两种物质的溶解度相等，但是溶液的状态（是否饱和）不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，等质量的两种溶液中溶质的质量不一定相等，故说法错误。 故选C。 二、填空题（本大题包括5小题，共28分） 13. 万物本来都是辩证地存在着，这一客观事实决定了我们的主观可以辩证地看待万物，CO2作为自然界中的重要物质之一，对人类生存起着至关重要的作用，同时CO2是一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。自然界中的“碳循环” (见图) 为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。 （1）化石燃料主要包括煤、___________和 天然气，煤的燃烧过程中将___________能转化为热能。 （2）化石燃料的燃烧与动植物的呼吸都能产生大量的 CO2，写出鉴别 CO2气体的化学方程式___________。 （3）人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列不属于新能源的是___________(填序号)。 a．氢能 b．木炭 c．太阳能 d．秸秆 【答案】（1） ①. 石油 ②. 化学 （2） （3）bd 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油、天然气；煤的燃烧过程中是将煤的化学能转化为热能； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水，故常用澄清石灰水来鉴别该气体是否是二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊说明该气体是二氧化碳，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等，此外，还有氢能、乙醇等，因此不属于新能源的是木炭和秸秆，故选：bd。 14. 实验室中常用如下装置制取气体，请根据实验装置回答下列问题 （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室用制取并收集的二氧化碳可选择的装置组合是_____，写出用该装置制取氧气的化学方程式____。 （3）若用F装置收集CO2时，检验收集满的方是_____。 （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A～E中选择的装置组合是______（填上图字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC ②. （3）将燃着的木条放在b口，若熄灭，则集满 （4）AD或AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，可溶于水，所以只能采用向上排空气法收集，故装置组合为BC； 用该装置制取氧气应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，利用F装置收集时应长进短出，故气体从a口进入，将空气从b口排出，利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，验满时将燃着的木条放在b口，若熄灭，则集满； 【小问4详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气，应选用固体加热型发生装置，甲烷难溶于水、密度比空气小，既可采用排水法收集又可采用向下排空气收集，故装置组合为AD或AE。 15. 铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如下图所示： （1）反应前一般会将菱铁矿进行粉碎，目的是________。 （2）“酸浸”后将溶液进行分离的操作是________。 （3）“沉淀”过程发生的反应为，X的化学式是______。 （4）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）过滤 （3）H2O2 （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 固体反应物被粉碎后颗粒变小，与酸的接触面积增大，能够加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 酸浸后需要分离不溶性滤渣和溶液，固液混合物分离的常用操作是过滤。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变：右侧总共有2个Fe、4个Cl、6个H、4个O，左侧除X外有2个Fe、4个Cl、4个H、2个O，因此X由2个H原子和2个O原子构成，化学式为。 【小问4详解】 煅烧时分解为氧化铁和水，配平后得到对应反应方程式；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 16. 酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下项目式学习，请你一同参与。 【项目一】酸的物理性质 （1）浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会______（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后，结果浓度反而变大了，可能的原因是______。 【项目二】酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，并与电脑连接（如图1），采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 （3）曲线A对应的金属是______（填化学式）：写出曲线B对应反应的化学方程式______。 （4）在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是______。 【项目三】酸与碱反应 （5）兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用pH计测出溶液pH为13.8，滴加2滴稀硫酸后，再测溶液的pH变为13.1，同学们认为二者发生了化学反应。你是否同意此观点？______，理由是______。 （6）小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。 【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇，硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。 小组同学根据上述资料设计了验证方案：______。 【答案】（1）变小 （2）稀盐酸中的水蒸发速度比氯化氢气体蒸发的速度快 （3） ①. Cu ②. （4）铝的表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），其先与稀盐酸反应，没有气体产生，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应放热，因此产生气体的速率变快（答到先是氧化铝与稀盐酸反应，后是铝与稀盐酸反应即可得分） （5） ①. 不同意 ②. 因为酸中的水也能稀释氢氧化钠溶液导致溶液pH减小 （6）将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若出现白色沉淀，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，放置一段时间后浓度均会变小，故填：变小； 【小问2详解】 浓盐酸中溶质氯化氢和溶剂水都会挥发，溶液浓度变大，溶质相对溶剂含量增大，可能是放置稀盐酸过程中的水蒸发速度快，氯化氢气体蒸发的速度慢，故填：稀盐酸中的水蒸发速度比氯化氢气体蒸发的速度快； 【小问3详解】 曲线A压强不变，推测曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜，故填：Cu； 曲线B压强上升最快，推测曲线B对应金属是金属活动性最强的金属镁，所以曲线B对应的反应方程式是，故填：； 【小问4详解】 金属铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，会在开始时阻止铝和稀盐酸反应产生气体，氧化铝反应后金属铝活动性较强且反应放热，能较快与稀盐酸反应，故填：铝的表面有一层致密的氧化膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应放热，因此产生气体的速率变快； 【小问5详解】 稀硫酸中有水，稀释氢氧化钠溶液也会使pH值变小，所以单纯从pH减小到13.1，不能说明两者发生了反应，故填：不同意；因为酸中的水也能稀释氢氧化钠溶液导致溶液pH减小； 【小问6详解】 要验证氢氧化钠和稀硫酸的生成物硫酸钠，结合资料信息，可以通过乙醇使硫酸钠溶解度减小析出，观察到有沉淀时产生，故填：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若出现白色沉淀，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 【点睛】设计方案要有操作、现象和对应的结论。 17. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳的质量_______。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 （2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， x=5g 该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6% 答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期九年级化学学科第一次质量检测 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括试题卷和答题卷两部分，试题卷共4页，答题卷共2页。 3.请务必在答题卷上答题，在试题卷上答题是无效的，考试结束只收答题卷。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（将正确答案填写在前面的括号内。本大题共12个小题，每题1分，共12分） 1. 当前，受环境污染、气候变化等多重因素影响，全球濒危动物数量持续上升。我们应与自然共生，为地球添绿，守护每一寸生命的呼吸。下列做法不利于环境保护的是 A. 积极植树造林，促进达成“碳中和” B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染” C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净 D. 科学施用化肥，实现农业可持续发展 2. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 3. 硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 硒元素的符号为SE B. 硒原子的最外层电子数为6 C. 硒离子()的核外电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96 g 4. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 测溶液的酸碱度 C. 稀释浓硫酸 D. 干燥氢气 5. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A. “气凝胶水”是混合物 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同 6. 热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 夏季给家中鱼缸通入空气 夏季温度高，水中氧气溶解度降低 B 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 7. 橙子中含有丰富的维生素C。已知维生素C的化学式为C6H8O6，在水溶液中不稳定，易被氧化，遇光、热等会加速氧化。下列说法正确的是 A. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为3∶4∶3 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 维生素C含量高的鲜榨橙汁，最好避光、低温保存 D. 维生素C容易被氧化，因此常用作氧化剂 8. 同学们设计了如下图四个实验，其中能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 C. 验证质量守恒定律 D. 探究铁、镁金属活动性强弱 9. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体。用蚀刻硅片时，产物均为气体，硅片表面几乎没有残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应前后原子的种类、个数均不改变 B. 该反应属于置换反应 C. 反应过程中有两种元素的化合价发生了改变 D. 参与反应的甲、乙的微粒个数比为2:1 10. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨都由碳元素组成，因此同一种元素可以组成不同种单质 B. 氧化物中都含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 11. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 。下列说法错误的是 A. 属于盐 B. 溶液可以使紫色石蕊变为红色 C. 与足量稀盐酸反应产生大量气泡 D. “薪柴之灰”可作化肥 12. 下图为NaNO3、KNO3两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 当t1℃≤t≤t2℃时，NaNO3的溶解度比KNO3的大 B. t1℃时，50g水里加入45gNaNO3可得到95g溶液 C. t1℃时，无法配制质量分数为18%的KNO3溶液 D. t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质最相等 二、填空题（本大题包括5小题，共28分） 13. 万物本来都是辩证地存在着，这一客观事实决定了我们的主观可以辩证地看待万物，CO2作为自然界中的重要物质之一，对人类生存起着至关重要的作用，同时CO2是一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。自然界中的“碳循环” (见图) 为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。 （1）化石燃料主要包括煤、___________和 天然气，煤的燃烧过程中将___________能转化为热能。 （2）化石燃料的燃烧与动植物的呼吸都能产生大量的 CO2，写出鉴别 CO2气体的化学方程式___________。 （3）人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列不属于新能源的是___________(填序号)。 a．氢能 b．木炭 c．太阳能 d．秸秆 14. 实验室中常用如下装置制取气体，请根据实验装置回答下列问题 （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室用制取并收集的二氧化碳可选择的装置组合是_____，写出用该装置制取氧气的化学方程式____。 （3）若用F装置收集CO2时，检验收集满的方是_____。 （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A～E中选择的装置组合是______（填上图字母）。 15. 铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如下图所示： （1）反应前一般会将菱铁矿进行粉碎，目的是________。 （2）“酸浸”后将溶液进行分离的操作是________。 （3）“沉淀”过程发生的反应为，X的化学式是______。 （4）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 16. 酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下项目式学习，请你一同参与。 【项目一】酸的物理性质 （1）浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会______（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后，结果浓度反而变大了，可能的原因是______。 【项目二】酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，并与电脑连接（如图1），采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 （3）曲线A对应的金属是______（填化学式）：写出曲线B对应反应的化学方程式______。 （4）在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是______。 【项目三】酸与碱反应 （5）兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用pH计测出溶液pH为13.8，滴加2滴稀硫酸后，再测溶液的pH变为13.1，同学们认为二者发生了化学反应。你是否同意此观点？______，理由是______。 （6）小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。 【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇，硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。 小组同学根据上述资料设计了验证方案：______。 17. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳的质量_______。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $