精品解析：2025年安徽省亳州市谯城区黉学英才中学中考一模化学试题

九年级第2次月考化学试卷（复习班） 温馨提示： 本卷共17小题，满分40分。 可能用到的相对原子质量： 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1. 下列发生化学变化的是 A. 工业制氧气 B. 动植物呼吸 C. 活性炭净化水 D. 浓氨水挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、动植物呼吸的过程中有二氧化碳的生成，属于化学变化，故B符合题意； C、活性炭吸附，可以除去水中的素色和异味，该过程中无新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、浓氨水挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 镁条 B. 高锰酸钾 C. 洁净的空气 D. 冰水共存物 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物按组成元素的种类，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X 为单质，Y 为化合物，氧化物属于混合物，故Z 为氧化物。 【详解】A、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题题意； B、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，不符合题意； C、空气是由多种物质组成的，属于混合物，不符合题意； D、冰是水的固态形式，冰水共存物只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； 故选D。 3. 关于原子序数为13的元素，下列说法正确的是 A. 核内中子数为14 B. 是地壳中含量最多的元素 C. 1个离子带3个单位负电荷 D. 其氧化物的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子序数为13的元素是铝（Al），质子数 = 原子序数 = 13 ，相对原子质量约为27，根据相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，可得中子数为，该选项正确； B、地壳中含量最多的元素是氧（O），不是铝元素，B 错误； C、铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子（），不是负电荷，C 错误； D、铝元素的氧化物中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3，不是Cl2O3，D 错误。 故选A。 4. 中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸不是氧化物 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，故A不符合题意； B、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故丙烯酸的相对分子质量为72，故B不符合题意； C、丙烯酸中含有碳元素、氢元素和氧元素，不是氧化物，故C符合题意； D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 收集氧气 C. 过滤 D. 氢气的验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，A 错误； B、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，则氧气需从图示装置的短管通入，B 错误； C、过滤操作遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中操作符合过滤规范，玻璃棒起引流作用，C 正确； D、氢气验纯方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中试管口向上倾斜，D 错误。 故选C。 6. 正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是 ①2CO ②S2- ③ ④H2O ⑤Fe ⑥2Cl ⑦MgCl2 A. 只表示微观意义的有①②⑤ B. 表示物质组成的化学式有①④⑦ C. 数字“2”表示原子的个数的有①⑥ D. ③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【分析】书写元素符号注意“一大二小”；原子的表示方法用元素符号表示，离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷，元素化合价要标在对应元素的正上方，由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；表示微粒的个数在微粒前面加对应数字； 【详解】A. ①2CO表示2个一氧化碳分子，只有微观意义，②S2-表示1 个硫离子，只有微观意义，铁属于金属是由原子直接构成的，⑤Fe可以表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质，有宏观和微观的意义，错误； B. ①2CO 表示2个一氧化碳分子，不是表示物质组成的化学式，④可表示水这种物质，⑦可表示铁这种物质，错误； C. ①表示2个一氧化碳分子；⑥表示2个氯原子，错误； D. 位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，正确。 故选D。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子 B. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，它们的组成元素相同，但分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，B错误； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，含有氧元素，但不是氧化物，C错误； D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，D正确。 故选：D。 8. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学方程式为：，关于此反应的说法正确的是 A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应中氧元素化合价均为 C. X的化学式为 D. 该反应为分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，A 错误； B、在KO2中，钾元素显+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得​；在CO2中氧元素化合价为−2价；在O2中氧元素化合价为0价，所以反应中氧元素化合价并非均为−2，B 错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、O、C的个数分别是4、12、2，反应后除2X外K、O、C的个数分别是0、6、0，则2X含有4个K、6个O、2个C，X含有2个K、3个O、1个C，X的化学式为K2CO3，C 正确； D、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物是两种，不符合分解反应 “一变多” 的特征，不属于分解反应，D 错误。 故选C。 9. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据表格信息判断，下列说法中不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 A. B. 该反应属于化合反应 C. Z为化合物 D. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以，解得a=15，A 正确； B、反应后X质量增加，Y质量增加，W质量增加，Z质量减少。该反应是Z分解生成X、Y、W，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是化合反应，B 错误； C、因为Z发生分解反应生成多种物质，所以Z至少由两种元素组成，属于化合物，C 正确； D、根据B选项的分析，反应中Y、W两种物质变化的质量比为，D 正确。 故选B。 10. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中氢元素质量分数最大 C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的两种粒子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲酸（HCOOH）是由甲酸分子构成的，该说法正确； B、甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧元素的质量比为，可见氧元素的质量分数最大，并非氢元素，该说法错误； C、反应前二氧化碳（CO2）和水（H2O）中氧元素化合价为−2价，反应后甲酸（HCOOH）中氧元素化合价还是−2价，但有部分氧元素从化合物中转化为单质氧气（O2），氧气中氧元素化合价为0价，氧元素化合价发生了变化，该说法错误； D、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成HCOOH、O2，化学方程式为，参加反应的二氧化碳分子和水分子个数比为，该说法错误。 故选A。 11. 如图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是 A. 图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃 B. 图1中水电解的反应类型是化合反应 C. 图1中a与b的分子个数比为，质量比为 D. 图2中水分解的微观顺序是 【答案】C 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a处产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，A 错误； B、电解水的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，是 “一变多” 的分解反应，不是化合反应，B 错误； C、a处产生氢气，则b处产生氧气，根据化学方程式，生成氢气和氧气的分子个数比为；质量比为，C 正确； D、水分解的微观过程是水分子先分成氢原子和氧原子，然后氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以微观顺序是bca，D 错误。 故选C。 12. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：若将红磷换成木炭，也不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，故选项说法不正确； B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，故选项说法不正确； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法不正确； D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，故选项正确。 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 回答下列问题。 （1）有一种富氧矿泉水，其中氧气溶解量为正常水的倍，富氧水有促进血液循环、加强新陈代谢等功用。下列有关富氧水的说法，正确的是_________。 A. 属于纯净物 B. 含氢、氧两种元素 C. 所含氧分子不再运动 D. 与水的性质完全相同 （2）2021年8月郑州发生洪灾，洪水将土壤中的N和P大量带入水中，使水体富营养化。日常生活中为解决水体富营养化问题，下列措施可行的是________。 A. 杜绝生活污水和工业废水的任意排放 B. 利用物理化学方法去除污水中的营养物质 C. 合理使用化肥、农药 D. 不使用含磷洗涤剂 （3）水在不知不觉中影响着我们的生活。铜在潮湿的空气中会被腐蚀，生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为，其中铜元素的化合价为，则__________。铜生成铜绿空气中参与反应的物质有和__________，推理依据是________。 【答案】（1）B （2）ABCD （3） ①. 2 ②. CO2 ③. 化学反应前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 A、混合物由在多种物质组成，富氧水中含有水的较多的氧气，属于混合物，说法错误； B、富氧矿泉水含有水和氧气，则其含氢、氧两种元素，说法正确； C、所含氧分子仍然在运动，说法错误； D、富氧矿泉水，其中氧气溶解量为正常水的6−10倍，与水的性质不完全相同，说法错误； 故填B； 【小问2详解】 A、杜绝污水任意排放可减少N、P流入水体，说法正确。 B、物理化学方法去除营养物质是污水处理的有效措施，说法正确。 C、合理使用化肥农药可减少农田N、P流失，说法正确。 D、含磷洗涤剂会释放磷，禁用可减少污染，说法正确。 以上均为解决水体富营养化的可行措施，故选ABCD； 【小问3详解】 化学式Cu₂(OH)ₙCO₃中，Cu为+2价，OH⁻为-1，CO₃²⁻为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，则：2×(+2) + n×(-1) + (-2) = 0 ，解得 n=2。 铜绿含CO₃²⁻，碳元素需来自CO₂，故参与反应的物质还有CO₂。依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 14. 实验室常用下列装置来制取氧气 （1）写出图中有标号仪器的名称：b__________； （2）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口在液面以下的原因：__________，其装置的不足之处是：_________。 （3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。 （4）用C装置收集氧气的优点是_________。 【答案】（1）试管 （2） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 ②. 不能控制反应的发生和停止，也不能控制反应速率（合理即可） （3） （4）收集到的氧气比较纯净 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器 b 是试管。 【小问2详解】 如果长颈漏斗下端管口在液面以上，生成的气体会从长颈漏斗逸出，所以要液封防止气体逸出； B 装置中，一旦将液体药品加入，反应就持续进行，不能控制反应的发生和停止，也不能控制反应速率。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 C 装置是排水法收集氧气，排水法收集气体时，空气不易混入，所以收集到的氧气比较纯净。 15. 自来水大多是各地的地表水生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的江水或河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下： 请回答： （1）操作①的名称是___________，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是___________(填写字母)。 a.漏斗内液面高于滤纸的边缘 b.未用玻璃棒引流 c.漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d.漏斗内的滤纸有破损 （2）利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从___________(填字母)端通入。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. ad##da （2）b 【解析】 【小问1详解】 操作①可以分离固体和液体，所以①是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 过滤时若滤液仍然混浊： a、漏斗内液面高于滤纸的边缘，可能导致未过滤液体从缝隙流下，滤液仍然混浊； b、未用玻璃棒引流会造成过滤时液体溅出，不会使滤液浑浊； c、漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，会使滤液液体溅出，不会使滤液浑浊； d、滤纸破损，会使未过滤液体从破损处流下，滤液仍然混浊；故填：ad； 【小问2详解】 除去一些异味和色素，待净化的水最好从b端进入，从下面通入可以增强净化效果，利用重力使水充分接触活性炭。 16. 小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： 【定性探究】 （1）如图甲，可通过观察__________来定性比较二者的催化效果。 （2）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的化学方程式：__________。 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/ 其他物质质量 待测数据 ① 20 —— ② 20 氧化铜 ③ 20 二氧化锰 （3）实验前检查图乙装置气密性的方法是__________。 （4）做实验①的目的是__________。 （5）上述实验应测量的“待测数据”是_________，实验②比实验①的“待测数据”更___________（选填“大”“小”或“不确定”）。 （6）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量_________。 镁在空气中燃烧不但能与氧气反应，同时还能与氮气、二氧化碳反应。 （7）写出镁与氧气反应的化学方程式_________。 （8）空气中氮气的含量比氧气多，而生成氧化镁的质量却比氮化镁的质量多，其原因是_________。 【答案】（1）产生气泡的快慢 （2） （3）先将分液漏斗的活塞关闭，然后用手捂住锥形瓶，若注射器的活塞向外移动，松手后活塞回到原来位置，说明装置气密性良好 （4）作对照，证明过氧化氢溶液在没有催化剂的情况下分解缓慢 （5） ①. 收集40mL氧气所需的时间 ②. 小 （6）相同时间内收集氧气的体积 （7） （8）氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 在过氧化氢分解反应中，催化剂能加快反应速率，反应速率越快，产生气泡就越快，所以可通过观察产生气泡的快慢来定性比较氧化铜和二氧化锰的催化效果。 【小问2详解】 过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验前检查图乙装置气密性的方法是：先将分液漏斗的活塞关闭，然后用手捂住锥形瓶，若注射器的活塞向外移动，松手后活塞回到原来位置，说明装置气密性良好。 【小问4详解】 实验①中没有加入催化剂，与加入催化剂的实验②、③作对比，证明过氧化氢溶液在没有催化剂的情况下分解缓慢。 【小问5详解】 要定量比较催化效果，以生成40mL气体为标准，测量收集40mL氧气所需的时间，时间越短，催化效果越好； 氧化铜能加快过氧化氢分解速率，所以实验②比实验①反应快，收集40mL氧气所需时间更短，即 “待测数据” 更小。 【小问6详解】 除了测量收集固定体积气体所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积，收集到的氧气体积越大，说明反应速率越快，催化效果越好。 【小问7详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。 【小问8详解】 物质发生化学反应的难易程度与物质的化学性质有关，氧气化学性质比氮气活泼，所以镁在空气中更容易与氧气反应，生成氧化镁的质量也就比氮化镁多。 17. 某钙片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温易分解成氧化钙和二氧化碳。取钙片充分煅烧，冷却后称量剩余固体质量为。试计算： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为____________。 （2）生成氧化钙的质量。 【答案】（1）40% （2）解:设生成氧化钙的质量为x x=2.8g 答:生成氧化钙的质量为2.8g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第2次月考化学试卷（复习班） 温馨提示： 本卷共17小题，满分40分。 可能用到的相对原子质量： 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1. 下列发生化学变化的是 A. 工业制氧气 B. 动植物呼吸 C. 活性炭净化水 D. 浓氨水挥发 2. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 镁条 B. 高锰酸钾 C. 洁净的空气 D. 冰水共存物 3. 关于原子序数为13的元素，下列说法正确的是 A. 核内中子数为14 B. 是地壳中含量最多的元素 C. 1个离子带3个单位负电荷 D. 其氧化物的化学式为 4. 中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸不是氧化物 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 5. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 收集氧气 C. 过滤 D. 氢气的验纯 6. 正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是 ①2CO ②S2- ③ ④H2O ⑤Fe ⑥2Cl ⑦MgCl2 A. 只表示微观意义的有①②⑤ B. 表示物质组成的化学式有①④⑦ C. 数字“2”表示原子的个数的有①⑥ D. ③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子 B. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 8. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学方程式为：，关于此反应的说法正确的是 A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应中氧元素化合价均为 C. X的化学式为 D. 该反应为分解反应 9. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据表格信息判断，下列说法中不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 A. B. 该反应属于化合反应 C. Z为化合物 D. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为 10. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中氢元素质量分数最大 C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的两种粒子个数比为 11. 如图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是 A. 图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃 B. 图1中水电解的反应类型是化合反应 C. 图1中a与b的分子个数比为，质量比为 D. 图2中水分解的微观顺序是 12. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：若将红磷换成木炭，也不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 回答下列问题。 （1）有一种富氧矿泉水，其中氧气溶解量为正常水的倍，富氧水有促进血液循环、加强新陈代谢等功用。下列有关富氧水的说法，正确的是_________。 A. 属于纯净物 B. 含氢、氧两种元素 C. 所含氧分子不再运动 D. 与水的性质完全相同 （2）2021年8月郑州发生洪灾，洪水将土壤中的N和P大量带入水中，使水体富营养化。日常生活中为解决水体富营养化问题，下列措施可行的是________。 A. 杜绝生活污水和工业废水的任意排放 B. 利用物理化学方法去除污水中的营养物质 C. 合理使用化肥、农药 D. 不使用含磷洗涤剂 （3）水在不知不觉中影响着我们的生活。铜在潮湿的空气中会被腐蚀，生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为，其中铜元素的化合价为，则__________。铜生成铜绿空气中参与反应的物质有和__________，推理依据是________。 14. 实验室常用下列装置来制取氧气 （1）写出图中有标号仪器的名称：b__________； （2）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口在液面以下的原因：__________，其装置的不足之处是：_________。 （3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。 （4）用C装置收集氧气的优点是_________。 15. 自来水大多是各地的地表水生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的江水或河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下： 请回答： （1）操作①的名称是___________，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是___________(填写字母)。 a.漏斗内液面高于滤纸的边缘 b.未用玻璃棒引流 c.漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d.漏斗内的滤纸有破损 （2）利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从___________(填字母)端通入。 16. 小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： 【定性探究】 （1）如图甲，可通过观察__________来定性比较二者的催化效果。 （2）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的化学方程式：__________。 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/ 其他物质质量 待测数据 ① 20 —— ② 20 氧化铜 ③ 20 二氧化锰 （3）实验前检查图乙装置气密性的方法是__________。 （4）做实验①的目的是__________。 （5）上述实验应测量的“待测数据”是_________，实验②比实验①的“待测数据”更___________（选填“大”“小”或“不确定”）。 （6）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量_________。 镁在空气中燃烧不但能与氧气反应，同时还能与氮气、二氧化碳反应。 （7）写出镁与氧气反应的化学方程式_________。 （8）空气中氮气的含量比氧气多，而生成氧化镁的质量却比氮化镁的质量多，其原因是_________。 17. 某钙片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温易分解成氧化钙和二氧化碳。取钙片充分煅烧，冷却后称量剩余固体质量为。试计算： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为____________。 （2）生成氧化钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $