精品解析：陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高一下学期第三次质量检测 化学试卷

咸阳市实验中学2024—2025学年第二学期第三次质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 氯化镁可作食品添加剂 B. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂和护色剂 2. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B. 利用石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质 D. 焦炉气能使酸性高锰酸钾和溴水褪色且原理不同 3. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为7NA B. 1 mol 13C中含有的质子数为7NA C. 0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为0.2NA D. 28 g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 丙烷的键线式： B. 蔗糖的分子式：C12H22O11 C. 乙酸的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 海带提碘中氧化： D. 乙醇用铜作催化剂进行催化氧化： 6. 异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，下列说法中正确的是 A. 异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2 B. 该物质属于芳香族化合物 C. 异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物 D. 异戊酸的羧酸类同类异构体有3种（不包括其本身） 7. 某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种甲烷水合物晶体的平均组成为 A. 3CH4·H2O B. CH4·8H2O C. 3CH4·23H2O D. 4CH4·23H2O 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.干燥CH4 B.提纯乙酸乙酯 装置 目的 C.发生铝热反应 D.鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) A. A B. B C. C D. D 9. 已知1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)在一定条件下可与Br2、HCl、H2O、H2等物质发生加成反应。当1 mol 1，3-丁二烯和足量HCl充分加成后，再让加成产物与过量Cl2发生取代反应，则在取代反应中最多消耗Cl2的物质的量为 A. 4 mol B. 6 mol C. 8 mol D. 10 mol 10. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的 A. 淀粉水解后最终得到两种产物 B. 实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解 C. 据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D. 加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质 11. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b反应前后质量和物理性质均不变 12. 加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在，可供选用的物质有：①蒸馏水；②淀粉-KI试纸；③蓝色石蕊试纸；④红色石蕊试纸；⑤淀粉溶液；⑥蔗糖溶液；⑦乙酸；⑧乙醇，进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②⑤⑦ D. ①②⑥⑧ 13. 降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S-Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。下列说法不正确的是 A. 过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B. 总反应式为 C. 过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3：2 D. 过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生 14. 某地区已探明有着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂 B. 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 C. 焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 D. 可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题： （1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是___________(填字母)。 A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子 B．糖尿病病人的尿中糖含量高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖在细胞内彻底氧化分解的产物是CH3CH2OH （2）人体所需的葡萄糖主要来自淀粉摄入。由淀粉出发可发生如下图所示的反应： 在制镜工业和热水瓶胆镀银时，常利用上述的反应___________(填数字)。其中①②的反应类型为___________(填字母)。 A．氧化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．还原反应 （3）淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质___________(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为___________。 （4）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后血糖不会升高。 ①木糖醇与葡萄糖___________(填“互为”或“不互为”)同系物。 ②请预测木糖醇的一种化学性质：___________。 （5）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收 B. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动 C. 向蛋白质溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液会出现白色沉淀，该变化叫作蛋白质的盐析 D. 纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同 （6）除了糖类和蛋白质外，油脂也是人体必需的营养物质之一,在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，该油脂___________(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热NaOH溶液中水解的产物有C17H35COONa、C17H33COONa、___________。 16. 硫、氮及其化合物与生产生活息息相关。 Ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________，装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明SO2具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．SO2、氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 （8）物质X和Y分别为___________、___________(填化学式)。 17. 实验室模拟海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质为CaCl2、MgSO4；氯碱工业产品为NaOH、H2、。 （1）粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①Na2CO3；②Ba(OH)2；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填标号)。 （2）流程图中设计向NaBr溶液中通入Cl2，然后用SO2水溶液吸收生成的Br2工序，其目的是___________，写出SO2水溶液吸收Br2的离子方程式___________。 （3）“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为___________。 （4）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，不同金属采用不同冶炼方法的依据是___________；由无水MgCl2获得金属镁的方法为___________(填标号)。 （5）漂白粉久置在空气中会失效，写出其失效过程发生反应的化学方程式：___________、___________。 （6）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 D. 若冰的密度为0.9 g·cm-3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4 mol·L-1 18. 烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及合成路线是化学研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)： （1）该过程中Cu2+的作用是___________，乙烯催化氧化反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系： （2）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。 （3）产物C含有的官能团的名称为___________。C可能的结构简式为___________(任写一种)。 （4）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：___________。 （5）写出与苯乙烯互为同分异构体的一种不含不饱和键且二元取代物有三种同分异构体的结构简式：___________。 （6）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R、R′和R″可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2024—2025学年第二学期第三次质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 氯化镁可作食品添加剂 B. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂和护色剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化镁是常见的食品凝固剂，可用于点制豆腐，属于允许使用的食品添加剂，A正确； B．五氧化二磷具有腐蚀性，且吸水后会生成磷酸甚至有毒的偏磷酸，会危害人体健康，不可用作食品干燥剂，B错误； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能够提升食品鲜味，可用作食品增味剂，C正确； D．亚硝酸钠在国家规定的限量标准下，可用于肉制品的防腐，同时能保持肉制品的鲜亮色泽，可用作食品防腐剂和护色剂，D正确； 故选B。 2. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B. 利用石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质 D. 焦炉气能使酸性高锰酸钾和溴水褪色且原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏、气化、液化过程均有新物质生成，属于化学变化；石油的常压、减压蒸馏是利用各组分沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃，可提高汽油等轻质油的产量和质量，B正确； C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而非对已产生的污染物进行末端吸收处理，C错误； D．焦炉气中含有不饱和烃，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，使溴水褪色是发生加成反应，二者原理不同，D正确； 故选C。 3. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为7NA B. 1 mol 13C中含有的质子数为7NA C. 0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为0.2NA D. 28 g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷分子式为，1 mol异丁烷含13 mol共价键，0.5 mol异丁烷含共价键数目为，A错误； B．碳为6号元素，质子数为6，1 mol中含有的质子数为，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成的分子数小于，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合物中含的物质的量为，总原子数为，D正确； 故选D。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 丙烷的键线式： B. 蔗糖的分子式：C12H22O11 C. 乙酸的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该键线式含有4个碳原子，为正丁烷的键线式，丙烷含有3个碳原子，A错误； B．蔗糖属于二糖，由1分子葡萄糖和1分子果糖脱去1分子水形成，分子式为，B正确； C．该球棍模型仅含有1个氧原子，是乙醇的球棍模型，乙酸结构简式为，含有2个氧原子，球棍模型为，C错误； D．乙醛的官能团为醛基，结构简式应为，的书写错误，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 海带提碘中氧化： D. 乙醇用铜作催化剂进行催化氧化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾吸收时，Mn元素从+7价降为+2价，每个得5e⁻，S元素从+4价升为+6价，每个失2e⁻，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．玻璃的主要成分为，且HF是弱酸不能拆为离子，该反应反应物拆分和化学式均错误，其正确的离子方程式为：，B错误； C．海带提碘氧化在酸性条件下进行，反应物应有，产物为而非，该方程式不符合反应环境，其正确的离子方程式为：，C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇、乙醛和水均不可拆分，而选项给出的是乙醇燃烧的化学方程式，且该反应不属于离子反应，其正确的化学方程式为：，D错误； 故答案选A。 6. 异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，下列说法中正确的是 A. 异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2 B. 该物质属于芳香族化合物 C. 异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物 D. 异戊酸的羧酸类同类异构体有3种（不包括其本身） 【答案】D 【解析】 【详解】A．异戊酸薄荷酯分子中，含有15个C原子、2个O原子，不饱和度为2，则含H原子个数为15×2+2-2×2=28，故分子式为C15H28O2，A项错误； B．该物质分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，B项错误； C．油脂分子中不含有碳环，且为三元酯，所以异戊酸薄荷酯和油脂的结构不相似，不属于同系物，C项错误； D．异戊酸的羧酸类同分异构体有3种，它们分别是CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH，D项正确； 故选D。 7. 某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种甲烷水合物晶体的平均组成为 A. 3CH4·H2O B. CH4·8H2O C. 3CH4·23H2O D. 4CH4·23H2O 【答案】B 【解析】 【详解】8个分子笼中有6个容纳甲烷，故甲烷分子数为6；水分子总数为构成笼的46个加上填充2个笼容纳的2个，共48个，，这种甲烷水合物晶体的平均组成为，故选B。 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.干燥CH4 B.提纯乙酸乙酯 装置 目的 C.发生铝热反应 D.鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．U形管内盛放浓硫酸液体干燥剂，U形管只适合盛装固体干燥剂，液体浓硫酸会从U形管右端流出，液体干燥剂干燥气体应使用洗气瓶，A错误； B．提纯乙酸乙酯时不能使用溶液，乙酸乙酯在强碱中会发生水解反应，产物彻底消耗；正确试剂应为饱和溶液，既能中和乙酸、溶解乙醇，又降低乙酸乙酯溶解度，B错误； C．铝热反应需要高温引燃，必须添加镁条、氯酸钾作为引燃剂，图中仅放置氧化铁和铝粉，无引燃材料，无法引发铝热反应；同时铝热反应温度极高，不能用普通漏斗，C错误； D．乙醇分子含有羟基，能与金属钠发生反应生成氢气，观察到有气泡产生；甲醚分子中无羟基，不与钠发生反应，无明显现象，二者现象差异明显，可以鉴别，装置与原理均成立，D正确； 故选D。 9. 已知1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)在一定条件下可与Br2、HCl、H2O、H2等物质发生加成反应。当1 mol 1，3-丁二烯和足量HCl充分加成后，再让加成产物与过量Cl2发生取代反应，则在取代反应中最多消耗Cl2的物质的量为 A. 4 mol B. 6 mol C. 8 mol D. 10 mol 【答案】C 【解析】 【详解】1 mol 1,3-丁二烯（）含2 mol碳碳双键，与2 mol HCl完全加成生成饱和产物分子式为，产物中含8 mol H原子，取代反应中每取代1 mol H消耗1 mol ，故最多消耗8 mol ，故选C。 10. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的 A. 淀粉水解后最终得到两种产物 B. 实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解 C. 据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D. 加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后最终得到葡萄糖一种产物，A错误； B．碘单质能与NaOH溶液反应，实验中加碘水后溶液不变蓝，不能说明淀粉是否完全水解，B错误； C．据此实验可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解，C正确； D．加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀说明混合溶液中有葡萄糖，D错误； 故选C。 11. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b反应前后质量和物理性质均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，A错误； B．N2与H2反应只生成NH3，故原子利用率为100%，B正确； C．在催化剂b表面形成氮氧键时，氮元素化合价由-3价变为+2价，涉及电子转移，C错误； D．催化剂参加化学反应过程，催化剂在反应前后物理性质有可能改变，质量和化学性质不变，D错误； 故答案选B。 12. 加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在，可供选用的物质有：①蒸馏水；②淀粉-KI试纸；③蓝色石蕊试纸；④红色石蕊试纸；⑤淀粉溶液；⑥蔗糖溶液；⑦乙酸；⑧乙醇，进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②⑤⑦ D. ①②⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，检验食盐中存在碘酸根离子的操作为取少量食盐样品于试管中，加入蒸馏水充分溶解，向溶液中加入乙酸使溶液呈酸性，一端段时间后将溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，证明食盐中存在碘酸根离子，则实验时必须使用的物质是①②⑦，故选B。 13. 降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S-Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。下列说法不正确的是 A. 过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B. 总反应式为 C. 过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3：2 D. 过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是噻吩和反应生成1,3-丁二烯，硫留在吸附剂上，需要断裂噻吩中的极性键和中的非极性键，A正确； B．由题中图示找出反应物为、、；Ni/ZnO作催化剂；生成物为、、，再结合原子守恒书写方程式，选项中反应式正确，B正确； C．由题中图示可知，反应③的方程式为，该过程参加反应的和的物质的量之比是，C错误； D．过程④中将还原为，重新得到吸附剂，目的是让脱硫吸附剂再生，D正确。 故选C。 14. 某地区已探明有着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂 B. 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 C. 焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 D. 可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧可以发电，则甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，则乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，所以四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故A正确； B．炼铁厂的炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料，故B正确； C．对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放，故C错误； D．从煤干馏的出炉煤气可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题： （1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是___________(填字母)。 A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子 B．糖尿病病人的尿中糖含量高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖在细胞内彻底氧化分解的产物是CH3CH2OH （2）人体所需的葡萄糖主要来自淀粉摄入。由淀粉出发可发生如下图所示的反应： 在制镜工业和热水瓶胆镀银时，常利用上述的反应___________(填数字)。其中①②的反应类型为___________(填字母)。 A．氧化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．还原反应 （3）淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质___________(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为___________。 （4）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后血糖不会升高。 ①木糖醇与葡萄糖___________(填“互为”或“不互为”)同系物。 ②请预测木糖醇的一种化学性质：___________。 （5）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收 B. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动 C. 向蛋白质溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液会出现白色沉淀，该变化叫作蛋白质的盐析 D. 纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同 （6）除了糖类和蛋白质外，油脂也是人体必需的营养物质之一,在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，该油脂___________(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热NaOH溶液中水解的产物有C17H35COONa、C17H33COONa、___________。 【答案】（1）B （2） ①. ⑥ ②. C （3） ①. 不能 ②. （4） ①. 不互为 ②. 与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与CH3COOH发生酯化反应(任写一种即可) （5）B （6） ①. 能 ②. C15H29COONa、HOCH2CH(OH)CH2OH 【解析】 【小问1详解】 A．葡萄糖属于碳水化合物，但分子中不含水，A错误； B．葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，可利用该反应检测病人尿液中的葡萄糖，B正确； C．葡萄糖糖在细胞内彻底氧化分解的产物是CO2和H2O，C错误； 故选B； 【小问2详解】 在制镜工业和热水瓶胆镀银时，常利用上述的反应⑥：银镜反应，生成单质银；反应①②都是淀粉的水解反应，故选C； 【小问3详解】 淀粉和纤维素是两种重要的多糖，是高分子化合物，分子式都是，由于聚合度n值不同，淀粉和纤维素都是混合物，不能互称为同分异构体；淀粉完全水解生成葡萄糖，化学方程式为； 【小问4详解】 ①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同，故不能与葡萄糖互称为同系物； ②由于木糖醇中含有羟基，可以与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与CH3COOH发生酯化反应等； 【小问5详解】 A．蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收，故A错误； B．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，有润肠通便的作用，故B正确； C．向蛋白质溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液会出现白色沉淀，该变化是重金属离子铅离子使蛋白质变性，故C错误； D．蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素，故二者组成元素不同，故D错误； 故答案为B； 【小问6详解】 该油脂所含烃基-C17H33、-C15H29中含有碳碳双键，能使溴水褪色；该油脂在热NaOH溶液中水解的产物有高级脂肪酸盐C17H35COONa、C17H33COONa、C15H29COONa和丙三醇HOCH2CH(OH)CH2OH。 16. 硫、氮及其化合物与生产生活息息相关。 Ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________，装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明SO2具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．SO2、氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 （8）物质X和Y分别为___________、___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. 溴水褪色 （2） （3）酸性KMnO4溶液紫红色变浅甚至褪去 （4） （5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 （6） （7） （8） ①. NO2 ②. H2SO4 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A为固液加热制备，亚硫酸钠固体和浓硫酸加热反应生成二氧化硫；B为安全缓冲瓶，C中盛放品红溶液检验漂白性，D中溴水验证还原性，E中酸性高锰酸钾溶液进一步验证还原性，F中溶液吸收尾气二氧化硫防止污染空气，整套装置依次完成制备、漂白性、还原性检验与尾气处理； Ⅱ．实验前先通入排尽装置内空气，避免氧化NO干扰实验；装置E中Cu与稀硝酸反应生成NO，F中的液体吸收挥发出的硝酸气体，G中无水氯化钙干燥NO，H加热条件下NO和Cu粉发生氧化还原反应，I中硫酸亚铁溶液用于检验NO（生成棕色），J排水法收集NO，整套装置实现NO制备、干燥、和Cu反应、检验与收集； Ⅲ．待净化的废气通入氧化室，、、水反应生成与NO；氧化室产物进入清除室，NO与生成，再和硫酸反应生成固体，部分无害气体直接排空；固体送入分解室，通入、加水分解重新得到与；分解室生成的循环回氧化室（物质X），分解生成的硫酸一部分循环进清除室（物质Y），另一部分送入硝酸生成室加水制备硝酸，实现硫酸、循环利用； 【小问1详解】 装置C中品红溶液接触，具有漂白性，现象为品红溶液由红色褪为无色；装置D中溴水具有氧化性，还原，溴水褪色，现象为溴水褪色； 【小问2详解】 亚硫酸钠和浓硫酸加热发生复分解反应生成二氧化硫：； 【小问3详解】 酸性为强氧化剂，被氧化，被还原为无色，现象为酸性溶液紫红色变浅甚至褪去； 【小问4详解】 足量与反应生成亚硫酸钠和水：； 【小问5详解】 NO极易被空气中氧化为，通入氮气排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化； 【小问6详解】 Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式为； 【小问7详解】 H中红色Cu粉变黑生成，同时生成单质，方程式为； 【小问8详解】 由分析可知，分解室生成的循环送入氧化室，故X为；分解室生成的硫酸一部分循环进入清除室参与反应，故Y为。 17. 实验室模拟海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质为CaCl2、MgSO4；氯碱工业产品为NaOH、H2、。 （1）粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①Na2CO3；②Ba(OH)2；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填标号)。 （2）流程图中设计向NaBr溶液中通入Cl2，然后用SO2水溶液吸收生成的Br2工序，其目的是___________，写出SO2水溶液吸收Br2的离子方程式___________。 （3）“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为___________。 （4）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，不同金属采用不同冶炼方法的依据是___________；由无水MgCl2获得金属镁的方法为___________(填标号)。 （5）漂白粉久置在空气中会失效，写出其失效过程发生反应的化学方程式：___________、___________。 （6）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 D. 若冰的密度为0.9 g·cm-3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4 mol·L-1 【答案】（1）②①③ （2） ①. 富集溴元素 ②. （3）Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ （4） ①. 金属的活泼性差异 ②. ③ （5） ①. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ②. （6）CD 【解析】 【分析】该流程模拟海水综合利用，海水分离得到粗盐与母液；粗盐经除杂提纯为精盐，精盐用于氯碱工业电解制、、；母液分为两条支线，其一提取溴：母液中先通置换出，再用水溶液还原吸收溴实现溴元素富集，再次通重新得到；其二提取镁：母液加石灰乳生成沉淀，沉淀经盐酸溶解得到，脱水得无水后冶炼金属镁；贝壳高温分解生成，加水得到，与反应制备漂白粉； 【小问1详解】 粗盐杂质为、；除去、，除去与过量，因此必须放在之后；最后加稀盐酸除去过量、，盐酸最后加，合理顺序为； 【小问2详解】 直接氧化得到的浓度低，用水溶液吸收将溴转化为浓缩，再次通氯气重新析出，富集溴元素；、、发生氧化还原反应，离子方程式：； 【小问3详解】 母液中与石灰乳反应生成沉淀，石灰乳为浊液不能拆，方程式：； 【小问4详解】 不同金属冶炼方法选择依据为金属的活泼性差异：极不活泼金属热分解、中等活泼金属热还原、活泼金属电解法；是活泼金属，无水冶炼镁采用电解法，选； 【小问5详解】 次氯酸钙与空气中、反应生成：，光照分解失效：； 【小问6详解】 A．NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，A错误； B．NaCl的式量大于H2O的相对分子质量，而且体积小，所以盐泡的密度比水大，海冰内层“盐泡”越多，密度越大，B错误； C．根据题干信息，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，说明其中盐泡不再存在，因此海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，C正确； D．若冰的密度为，则每1L冰的质量为900g，假设其中含有NaCl的物质的量是x，则海冰中含有H2O的物质的量是，，解得，所以海冰内层NaCl的浓度约为，D正确。 18. 烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及合成路线是化学研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)： （1）该过程中Cu2+的作用是___________，乙烯催化氧化反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系： （2）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。 （3）产物C含有的官能团的名称为___________。C可能的结构简式为___________(任写一种)。 （4）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：___________。 （5）写出与苯乙烯互为同分异构体的一种不含不饱和键且二元取代物有三种同分异构体的结构简式：___________。 （6）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R、R′和R″可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。 【答案】（1） ①. 催化作用 ②. （2） （3） ①. 羟基 ②. (或) （4） ①. 加成反应 ②. （5） （6）4 【解析】 【分析】在催化剂和加热条件下与H2发生加成反应生成A为；与Br2/CCl4发生加成反应生成B为；在催化剂和加热条件下与H2O发生加成反应生成C为或；在催化剂和加热条件下发生加聚反应生成高聚物D为。 【小问1详解】 ①由乙烯催化氧化的过程可知，和是循环使用的，因此是催化剂，起催化作用； ②乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：； 【小问2详解】 苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为； 【小问3详解】 据分析可知，C的结构简式为或；官能团为羟基； 【小问4详解】 反应①为与CH2=CH2在H3PO4作催化剂条件下发生加成反应生成，则反应①为加成反应；反应②为与CH3CH2Cl在AlCl3和加热条件下发生取代反应生成和HCl，其化学方程式为； 【小问5详解】 苯乙烯分子式为，同分异构体的一种不含不饱和键且二元取代物有三种同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 C4H8有如下三种结构：CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3和，根据题中信息，C4H8中碳碳双键被氧化断裂的情况如下：，三种烯烃被氧化得到的产物有HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物最多有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $