精品解析：陕西省榆林市多校联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

榆林2024～2025学年度第二学期期中联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列陕西历史博物馆中文物的主要材质属于硅酸盐的是 A．水晶八曲长杯 B．鎏金伎乐纹八棱银杯 C．兽首玛瑙杯 D．青瓷提梁倒灌壶 A. A B. B C. C D. D 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 做铜与浓硫酸反应的实验时无需佩戴护目镜 B. 实验标有标识，应开启排风扇 C. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. “结构决定性质”是认识有机化合物的重要观念。乙烷分子的球棍模型如图所示，下列关于乙烷的说法错误的是 A. 是甲烷的同系物 B. 分子中所有原子不共面 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以在空气中燃烧 4. 下列反应体系的能量变化与如图不符的是 A. B. C. D. 5. 下列物质、用途与性质的对应关系错误的是 选项 物质 用途 性质 A 氢氟酸 用于刻蚀玻璃 HF与能发生反应 B 浓硫酸 实验室干燥气体 浓具有吸水性 C 二氧化硫 食品中作抗氧化剂 具有还原性 D 硅 制造光导纤维 良好的半导体 A. A B. B C. C D. D 6. 化学电源在生活中应用广泛，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 7. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，已知该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 在该反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 D. 示意图中，起始时的2个都参与了反应 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A．收集干燥、纯净的 B．鉴别和S C．制作红色喷泉 D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 9. 硫及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A. 图中反应均属于氧化还原反应 B. 与反应可实现反应②的转化 C. 向酸性溶液中通入可实现反应⑤的转化 D. 反应③中每消耗1 mol ，转移 10. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 11. 实验室在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨：。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗1 mol 的同时生成2 mol B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 、和的浓度之比为 12. 某同学设计如图所示装置，a和b用导线连接。下列叙述错误的是 A. 铁片发生氧化反应 B. 铜片上发生的电极反应为 C. 电子从Fe电极经溶液流向Cu电极 D. 若a和b不用导线连接，总反应仍为 13. 一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应从1 s到5 s时，A的反应速率逐渐增大 C. 6 s时， D. 0～6 s内，B的平均反应速率为 14. 如图装置，常温下将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是 A. 若a为浓硫酸，b为铜，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色 B. 若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液仅变红 C. 若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生的白色沉淀仅为 D. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛溶液，则c中溶液颜色变浅 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 有机化合物种类繁多。回答下列问题： （1）如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。其中属于饱和烃的是______(填字母)，互为同分异构体的是______(填字母)，写出c的结构式：______。 （2）甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的电子式为______，甲烷的空间结构为______。 （3）取一支试管，收集半试管甲烷和半试管氯气，利用下图所示装置在光照下进行反应。 ①写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式：______，此反应属于______(填反应类型)。 ②用饱和NaCl溶液而不用水的原因是______。 ③实验中可观察到的现象有______(填字母)。 A．试管内壁出现油状液滴 B．饱和NaCl溶液中有少量固体析出 C．试管内液面上升，最终充满试管 D．试管内气体颜色逐渐变深 16. 某化学课外小组探究外界条件对化学反应速率的影响。 实验Ⅰ：利用反应探究浓度对化学反应速率的影响。各组实验数据如下表： 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 溶液出现浑浊的时间/s 1 2 0 2 2 1 2 3 1 （1）实验1、2探究溶液的浓度对化学反应速率的影响，则______。实验2中加入，水的主要目的是______。 （2）实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响，则______，______。 （3）实验测得，，由此可得到的实验结论为______。 实验Ⅱ：利用过氧化氢的分解反应探究催化剂对反应速率的影响。 实验编号 实验所用试剂 催化剂 4 溶液 无催化剂 5 溶液 6 溶液 （4）用化学方程式表示实验原理：______。 （5）实验4、5、6的结果如下图所示。从图中能得出的实验结论为______(任写一条)。 实验Ⅲ：利用反应探究温度对化学反应速率的影响。 向四支试管中分别加入浓度均为的KI溶液2 mL，再滴加3 mL稀硫酸和2滴0.5%的淀粉溶液，用不同温度的水浴进行加热。实验数据如下表： 实验编号 7 8 9 10 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间/s 240 （6）为了得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是______。 （7）实验后得出结论：温度每升高10℃，反应速率变为原来的2倍。则______。 17. 下图是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、Z、W、N中既有氧化性又有还原性的有______(填化学式)。 （2）X是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备X的化学方程式为______。 （3）“雷雨肥庄稼”涉及反应Z→W、W→M，Z→W反应的化学方程式为______，W→M反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）实验室检验Y中阳离子的方法为取少量Y的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将______试纸放在试管口，观察到试纸______，证明Y中含有该阳离子。 （5）利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。 实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置C中的实验现象是______。 实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则装置A中发生反应的离子方程式为______。 18. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：。回答下列问题： （1）黄铁矿在“煅烧”前需粉碎，粉碎的目的是______。 （2）“煅烧”时发生的反应为，则X为______。 （3）实验发现，“氧化”中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是______。 （4）“吸收1”中试剂X是______(填字母)。 A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．稀硫酸 （5）“吸收2”中含的尾气用过量NaOH溶液吸收得到，发生反应的离子方程式为______。 （6）在保存过程中易变质生成。检验样品是否变质的实验方案为______(写出实验操作、现象及结论)。 （7）实验小组取1.0 g黄铁矿样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应)，生成的气体恰好被溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得9.32 g固体。则原溶液的物质的量浓度为______，黄铁矿中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林2024～2025学年度第二学期期中联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列陕西历史博物馆中文物的主要材质属于硅酸盐的是 A．水晶八曲长杯 B．鎏金伎乐纹八棱银杯 C．兽首玛瑙杯 D．青瓷提梁倒灌壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶的主要成分为，不属于硅酸盐，A不符合题意； B．鎏金伎乐纹八棱银杯的主要材质为金属银、金，属于金属材料，不属于硅酸盐，B不符合题意； C．玛瑙的主要成分为，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．青瓷属于陶瓷类制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，D符合题意； 故答案选D。 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 做铜与浓硫酸反应的实验时无需佩戴护目镜 B. 实验标有标识，应开启排风扇 C. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应时浓硫酸具有强腐蚀性，反应需要加热，存在液体溅出损伤眼睛的风险，必须佩戴护目镜，A错误； B．题中标识为通风警示标识，说明实验会产生有毒有害气体，应开启排风扇保障通风，B正确； C．少量浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净可避免浓硫酸腐蚀桌面，再用水冲洗抹布即可除去残留硫酸，操作符合规范，C正确； D．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发出有刺激性的硝酸蒸气，使用时需要做好个人防护并在通风环境下操作，D正确； 故答案选A。 3. “结构决定性质”是认识有机化合物的重要观念。乙烷分子的球棍模型如图所示，下列关于乙烷的说法错误的是 A. 是甲烷的同系物 B. 分子中所有原子不共面 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以在空气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷和甲烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．乙烷中两个碳原子均为饱和碳原子，采取杂化，空间结构为四面体，因此所有原子不可能共面，B正确； C．乙烷属于饱和烷烃，没有能和酸性高锰酸钾反应的还原性官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烷属于烃类，具有可燃性，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，D正确； 故答案选C。 4. 下列反应体系的能量变化与如图不符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，对应反应为放热反应，题目要求选择能量变化与图不符的反应，即吸热反应。 【详解】A．钠与水反应为活泼金属与水的反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图像，A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图像，B不符合题意； C．所有燃烧反应均为放热反应，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是放热反应，符合图像，C不符合题意； D．碳酸钙高温分解为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质、用途与性质的对应关系错误的是 选项 物质 用途 性质 A 氢氟酸 用于刻蚀玻璃 HF与能发生反应 B 浓硫酸 实验室干燥气体 浓具有吸水性 C 二氧化硫 食品中作抗氧化剂 具有还原性 D 硅 制造光导纤维 良好的半导体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸可与玻璃的主要成分发生反应，因此可用于刻蚀玻璃，对应关系正确，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的游离水，因此可在实验室干燥不与其发生反应的气体，对应关系正确，B正确； C．具有还原性，可与氧气反应避免食品被氧化，合规限量使用时可作食品抗氧化剂，对应关系正确，C正确； D．硅是良好的半导体，可用于制作芯片、太阳能电池等，制造光导纤维的物质是而非硅，对应关系错误，D错误； 故选D。 6. 化学电源在生活中应用广泛，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn和Ag活泼性不同，稀盐酸为电解质溶液，两电极通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，满足原电池构成条件，能产生电流，A正确； B．无水乙醇属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不能构成原电池，不能产生电流，B错误； C．Mg和Al未通过导线连接，没有形成闭合回路，不能构成原电池，不能产生电流，C错误； D．两个电极均为石墨，活泼性相同，且不存在自发的氧化还原反应，不能构成原电池，不能产生电流，D错误； 故选A。 7. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，已知该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 在该反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 D. 示意图中，起始时的2个都参与了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．从示意图中可知，经过程Ⅰ、过程Ⅱ起始时的2个分子中的O-H键均有断裂，化学键的断裂为吸热过程，A正确； B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率，B正确； C．已知该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，C错误； D．从示意图中可知，经过程Ⅰ、过程Ⅱ起始时的2个分子中的O-H键均有断裂，则起始时的2个都参与了反应，D正确； 故选C。 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A．收集干燥、纯净的 B．鉴别和S C．制作红色喷泉 D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与发生络合反应：，不能用氯化钙干燥氨气，装置不能达到实验目的，A符合题意； B．与水反应的方程式为：，放热且产生气泡；S与水不反应，无明显现象，可鉴别二者，B不符合题意； C．极易溶于水，挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，大量氨气快速溶解，烧瓶内压强骤减，烧杯中酚酞溶液被压入烧瓶形成红色喷泉，C不符合题意； D．Cu与浓硝酸反应放热，试管内气体受热膨胀，右侧 U 型管红墨水液面左低右高；若反应吸热则液面左高右低，可验证反应热量变化，D不符合题意； 故选A。 9. 硫及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A. 图中反应均属于氧化还原反应 B. 与反应可实现反应②的转化 C. 向酸性溶液中通入可实现反应⑤的转化 D. 反应③中每消耗1 mol ，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有转化过程中硫元素化合价均发生改变，全部属于氧化还原反应，A正确； B．反应②是，与归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成单质S，可实现，B正确； C．具有还原性，酸性溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成，不能实现反应⑤的转化，C错误； D．反应③为，其中硫元素化合价由-2价升高至+4价，每消耗1 mol ，转移，D正确； 故选C。 10. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为戊烷，存在正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，可表示多种物质，A不符合题意； B．为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，4个氢原子完全等效，二氯甲烷仅存在1种结构，只表示一种物质，B符合题意； C．为丁烷，存在正丁烷、异丁烷2种同分异构体，可表示多种物质，C不符合题意； D．为丙烷的一氯代物，丙烷有2种等效氢，对应1-氯丙烷、2-氯丙烷2种结构，可表示多种物质，D不符合题意； 故选B。 11. 实验室在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨：。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗1 mol 的同时生成2 mol B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 、和的浓度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗和生成均为正反应方向的变化，无论反应是否达到平衡，二者物质的量变化之比始终为，不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．该反应为反应前后气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变，恒容容器体积固定，根据，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C错误； D．、、的浓度之比为仅代表某一时刻的浓度关系，与初始投料、转化率有关，不能说明各物质浓度不再变化，无法判断反应达到平衡，D错误； 故选B。 12. 某同学设计如图所示装置，a和b用导线连接。下列叙述错误的是 A. 铁片发生氧化反应 B. 铜片上发生的电极反应为 C. 电子从Fe电极经溶液流向Cu电极 D. 若a和b不用导线连接，总反应仍为 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示装置，a和b用导线连接较活泼的Fe作负极失电子；Cu作正极，溶液中的得电子生成Cu。 【详解】A．Fe作负极失电子发生氧化反应，A正确； B．Cu片上发生得电子的还原反应，电极反应为，B正确； C．在原电池中，电子从负极流出经过外电路进入正极，电子不能通过电解质溶液，故电子从Fe电极经导线流向Cu电极，C错误； D．若a和b不用导线连接，Fe与硫酸铜溶液直接接触，总反应为，D正确； 故选C。 13. 一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应从1 s到5 s时，A的反应速率逐渐增大 C. 6 s时， D. 0～6 s内，B的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，B、C、A、D的物质的量变化量之比为3∶4∶6∶2，故化学方程式为：，A错误； B．1 s到5 s时，曲线 A 斜率不断变小，说明单位时间 A 增加量减少，A 的反应速率逐渐减小，B错误； C．6s 时各物质的物质的量不再变化，反应达到化学平衡，平衡时，C错误； D．0～6 s内，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容积为4L，所以，D正确； 故选D。 14. 如图装置，常温下将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是 A. 若a为浓硫酸，b为铜，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色 B. 若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液仅变红 C. 若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生的白色沉淀仅为 D. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛溶液，则c中溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下二者不发生反应，无SO2生成，品红不会褪色，A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应可以生成SO2，SO2溶于水使溶液显酸性，所以石蕊溶液会变红，但SO2不能漂白石蕊溶液，所以c中溶液仅变红，B正确； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖会发生氧化还原反应生成CO2和SO2，所以c中的白色沉淀为CaCO3和CaSO3的混合物，C错误； D．木炭与浓硫酸反应需要加热，常温不反应，无SO2通入溶液，溶液颜色无变化，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 有机化合物种类繁多。回答下列问题： （1）如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。其中属于饱和烃的是______(填字母)，互为同分异构体的是______(填字母)，写出c的结构式：______。 （2）甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的电子式为______，甲烷的空间结构为______。 （3）取一支试管，收集半试管甲烷和半试管氯气，利用下图所示装置在光照下进行反应。 ①写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式：______，此反应属于______(填反应类型)。 ②用饱和NaCl溶液而不用水的原因是______。 ③实验中可观察到的现象有______(填字母)。 A．试管内壁出现油状液滴 B．饱和NaCl溶液中有少量固体析出 C．试管内液面上升，最终充满试管 D．试管内气体颜色逐渐变深 【答案】（1） ①. ace ②. ac ③. （2） ①. ②. 正四面体 （3） ①. ②. 取代反应 ③. 降低在水中溶解度，抑制和水的反应 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 饱和烃指仅含碳碳单键，不含碳碳双键、三键的烃，包括链状烷烃和环烷烃：a为正丁烷、c为异丁烷（均为链状烷烃），e为环丁烷（环烷烃），都属于饱和烃；同分异构体要求分子式相同、结构不同：a、c分子式均为，碳链结构不同；c为2-甲基丙烷，2号碳连接3个甲基和1个氢，结构式为； 【小问2详解】 甲烷中C原子最外层4个电子，分别与4个H形成1对共用电子对，满足C为8电子、H为2电子的稳定结构，电子式如答案所示；甲烷空间结构为正四面体形，C在正四面体中心，4个H在顶点； 【小问3详解】 ① 光照下甲烷的1个H被Cl取代，生成一氯甲烷和HCl，方程式为，属于取代反应； ② 氯气与水存在可逆反应，饱和NaCl溶液中浓度高，使平衡逆向移动，减少的溶解和副反应； ③ 反应中被消耗，气体颜色变浅，D错误；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为油状液体，A正确；生成的HCl溶于水，浓度升高，NaCl溶解平衡逆向移动，析出NaCl固体，B正确；产物一氯甲烷为气体，液面不会充满试管，C错误，故选AB。 16. 某化学课外小组探究外界条件对化学反应速率的影响。 实验Ⅰ：利用反应探究浓度对化学反应速率的影响。各组实验数据如下表： 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 溶液出现浑浊的时间/s 1 2 0 2 2 1 2 3 1 （1）实验1、2探究溶液的浓度对化学反应速率的影响，则______。实验2中加入，水的主要目的是______。 （2）实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响，则______，______。 （3）实验测得，，由此可得到的实验结论为______。 实验Ⅱ：利用过氧化氢的分解反应探究催化剂对反应速率的影响。 实验编号 实验所用试剂 催化剂 4 溶液 无催化剂 5 溶液 6 溶液 （4）用化学方程式表示实验原理：______。 （5）实验4、5、6的结果如下图所示。从图中能得出的实验结论为______(任写一条)。 实验Ⅲ：利用反应探究温度对化学反应速率的影响。 向四支试管中分别加入浓度均为的KI溶液2 mL，再滴加3 mL稀硫酸和2滴0.5%的淀粉溶液，用不同温度的水浴进行加热。实验数据如下表： 实验编号 7 8 9 10 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间/s 240 （6）为了得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是______。 （7）实验后得出结论：温度每升高10℃，反应速率变为原来的2倍。则______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 控制变量，控制溶液总体积相等 （2） ①. 2 ②. 1 （3）其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 （4） （5）不同催化剂对反应速率的影响不同或的催化效果比好或加入催化剂可以加快反应速率 （6）稀硫酸的浓度相同 （7）30 【解析】 【分析】实验Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应，以浑浊出现时间判断速率，加水维持溶液总体积不变，仅改变一种反应物浓度，得出浓度越大反应速率越快的结论； 实验Ⅱ利用双氧水分解，通过压强变化对比不同催化剂的作用，证明催化剂可加快反应，且催化效果存在差异； 实验Ⅲ借助淀粉遇碘显色，仅改变水浴温度，结合速率变化规律计算显色时间，据此回答。 【小问1详解】 探究浓度对反应速率的影响，应控制总体积不变，实验1、2控制硫酸体积不变，探究浓度，实验1总体积为：，则； 加水目的是为了保证两组实验溶液总体积相等，仅改变浓度，控制单一变量； 【小问2详解】 实验1、3控制体积不变，探究硫酸浓度，则（与实验 1硫代硫酸钠体积相同）；总体积仍为4 mL，； 【小问3详解】 由可知，浓度越大，出现浑浊时间越短，反应速率越快； 由可知，浓度越大，反应速率越快，由此可得到的实验结论为其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快； 【小问4详解】 过氧化氢在在催化剂的作用下分解化学方程式为：； 【小问5详解】 由图可知，不同催化剂对反应速率的影响不同或的催化效果比好或加入催化剂可以加快反应速率； 【小问6详解】 利用反应探究温度对化学反应速率的影响。 向四支试管中分别加入浓度均为的KI溶液2 mL，再滴加3 mL稀硫酸和2滴0.5%的淀粉溶液，用不同温度的水浴进行加热，为了得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是稀硫酸的浓度相同； 【小问7详解】 由于温度每升高10℃，反应速率变为原来的2倍，30℃时，显色时间240s，则60℃，温度升高30℃，反应速率变为原来的23倍，。 17. 下图是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、Z、W、N中既有氧化性又有还原性的有______(填化学式)。 （2）X是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备X的化学方程式为______。 （3）“雷雨肥庄稼”涉及反应Z→W、W→M，Z→W反应的化学方程式为______，W→M反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）实验室检验Y中阳离子的方法为取少量Y的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将______试纸放在试管口，观察到试纸______，证明Y中含有该阳离子。 （5）利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。 实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置C中的实验现象是______。 实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则装置A中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）、NO （2） （3） ①. ②. （4） ①. 湿润的红色石蕊 ②. 变蓝 （5） ①. 无色气体变为红棕色或红棕色加深 ②. 【解析】 【分析】由氮元素的“价-类”二维图可知，X为NH3，则单质Z为N2、氧化物W为NO、氧化物M为NO2、含氧酸N为HNO3，Y氢化物X，则Y为铵盐；探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物，锌与不同浓度的HNO3溶液反应，生成的产物有NO2、NO，据此回答。 【小问1详解】 元素化合价处于最低价时只具有还原性，最高价时只具有氧化性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，由“价-类”二维图可知，X、Z、W、N中既有氧化性又有还原性的有、NO； 【小问2详解】 X为NH3，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室用加热和固体的方法制备NH3，化学方程式为：； 【小问3详解】 Z为N2，W为NO，由N2→NO反应的化学方程式为：；W为NO，M为NO2，NO→NO2的反应为2NO+O2 =2NO2，该反应中氧化剂为O2，还原剂为NO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问4详解】 Y为铵盐，实验室检验铵盐中阳离子（）的方法为取少量铵盐的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明铵盐中含有； 【小问5详解】 实验一中，若硝酸浓度为时，其还原产物主要是NO2，NO2是红棕色气体，通入C中与空气混合无变化，则装置C中的实验现象是无色气体变为红棕色或红棕色加深； 实验二中，若硝酸浓度为时，其还原产物主要是NO，则装置A中为锌与稀硝酸反应，离子方程式为：。 18. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：。回答下列问题： （1）黄铁矿在“煅烧”前需粉碎，粉碎的目的是______。 （2）“煅烧”时发生的反应为，则X为______。 （3）实验发现，“氧化”中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是______。 （4）“吸收1”中试剂X是______(填字母)。 A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．稀硫酸 （5）“吸收2”中含的尾气用过量NaOH溶液吸收得到，发生反应的离子方程式为______。 （6）在保存过程中易变质生成。检验样品是否变质的实验方案为______(写出实验操作、现象及结论)。 （7）实验小组取1.0 g黄铁矿样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应)，生成的气体恰好被溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得9.32 g固体。则原溶液的物质的量浓度为______，黄铁矿中的质量分数为______。 【答案】（1）增大与空气的接触面积，加快反应速率 （2） （3）与的反应为可逆反应，有一定限度 （4）B （5） （6）取适量样品溶于水后，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质 （7） ①. 0.2 ②. 60% 【解析】 【分析】本题是以黄铁矿为原料制取硫酸的工业流程题，黄铁矿FeS2在空气中煅烧，生成Fe2O3和SO2，其中炉渣中含有的Fe2O3可用于进一步炼铁，炉气经过净化，加入O2进一步氧化为SO3，产物SO3可用浓硫酸吸收，尾气主要是SO2，用NaOH吸收，生成Na2SO3，加热后转变为Na2S2O5，以此完成下列题目： 【小问1详解】 黄铁矿在煅烧前粉碎的目的是增大与空气的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据原子守恒可知X为Fe2O3； 【小问3详解】 SO2氧化为SO3的反应是可逆反应，有一定限度，不可能完全转化； 【小问4详解】 SO3与水剧烈反应放热，形成硫酸酸雾，悬浮在气体中难以充分吸收，A错误，98.3%的浓硫酸几乎不含游离水，可高效溶解SO3，所以B正确，C错误，故答案选B； 【小问5详解】 含的尾气用过量NaOH溶液吸收得到，则离子方程式为； 【小问6详解】 在保存过程中易变质生成，所以检验样品是否变质即检验物质中是否含硫酸根，所以取适量样品溶于水，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质； 【小问7详解】 9.32 g固体是BaSO4，，溶液中总来自原的和氧化生成的，设，则，，氧化生成的反应方程式为，根据电子守恒，，即，解得，，，，则FeS2的质量为0.6 g，黄铁矿质量分数为60%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $