陕西咸阳市西北农林科技大学附属中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷

2025~2026学年第二学期高一年级期中试卷 化 学 考生注意： h 1.木试卷分选择題和非选择題两部分。满分100分，考试时问75分钟。 2.答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨求签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答題卡上。选择题每小题逃出答策后，用2B铅笔把答題卡上对 应題目的答案标号涂黑；非选择題请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 題区域内作答，超出答題区战书写的答案无效，在试題卷、草稿纸上作答无放。 4.本卷命題范围：人教版必修第二册第五章一第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Zn65 部 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SiO2 D.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2.下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A.生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B.工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C,洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D.实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 3.理论上不能设计为原电池的化学反应是 解 A.CH,十20，点燃C02十2H,0 B.2FeCl,+Fe—3FeCl2 C.2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH),]+3H2 D.HNO,+NaOH=NaNO3 +H2O 【高一年级期中试卷·化学第1页（共6页）】 26-T-572A 4.下列说法正确的是 A.CH,一CH-CH2一CH与CH一CH-CH为同-种物质 CH, CH2-CH; B.CHCl和CICH2CHCl互为同系物 C.H2、D2、T2互为同分异构体 D.4C和4N互为同位素 5.尼龙、聚丙烯(ECH2一CH)、聚乙烯(ECH2一CH2)、聚异戊二烯 CH (ECH2一CH=C一CH2)均为有机高分子化合物。下列说法中正确的是 对 CH 答 A.尼龙属于天然有机高分子材料 B.聚丙烯的单体可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C.聚乙烯能使酸性KMnO,溶液褪色 D.聚异戊二烯的单体是CH一CH=CH一CH 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 符 选项 B C D 气体 NH 实验 装置 饱和 NaHCO, 饱和食盐水 溶液 NaOH 实验 配制0.10mol·L-1 除去C02中的S02 收集氨气并进行尾气处理 用该装置进行喷泉实验 目的 的NaOH溶液 7.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，22g丙烷中含有C一H键的数目为8NA B.6.4g由S2、S和S组成的混合气中含硫原子数为0.2NA C.标准状况下，2.24LNO2溶于水，充分反应后转移电子数为0.2NA D.将6.5gZn溶于含0.2molH2S0,的浓硫酸中，得到S02分子数目为0.1Na 8.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如 图所示，电池总反应为Li,Cy十Li-CoO2一LiCoO2十C,Li,C, 用电器 可视为L原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A.化学能转化为电能 B.LiC,为电池负极 C.Li计向LiCoO2电极移动 含LP℉，的碳酸酯溶液 D.碳酸酯溶液为水溶液 72A 【高一年级期中试卷·化学第2页（共6页）】 26-T-572A 9.粗盐中含有SO、K、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（已知：】.所 加试剂均稍过量；I.KCl和NaCl的溶解度如图所示)： 溶解度/6 60T +池渣1 粗盐DBC前液 ⑦NaOH溶液 +滤液1③NCO溶被 →滤渣2 0 20 过迪 ①刷盐粒 →谑液2- 一系列提作 精盐 20 40 60 80 100 下列说法正确的是 盟度℃ A.滤渣2的成分只含有CaCO3、Mg(OH)2 B.“过滤”操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要容量瓶 C,步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4，除去的离子有OH、CO D.“一系列操作”是指蒸发浓缩、降温结晶 l0.常温下，在密闭容器中加人双氧水和酸性KMnO,溶液共100mL,发生反应：2KMnO,十 5HO2+3H2S0,一K2S0,+2MnSO,+502个+8H20,测得O2的体积（标准状况）与时间 的关系如图所示（反应后溶液体积仍为100mL)。下列100[ c(50,902) 叙述错误的是 80 d(40,72.8) 60 A.该反应中H2O2作还原剂 c30,50.4) 0 B.20s时，用H2O2表示的反应速率(H2O2)= 20 b(20,16.8) 3.75×10-4mol·L-1·s-1 105.6) 20,304050 C.b→c段反应速率比a→b段快的原因可能是生成物对 t/s 该反应有催化作用 D.c→d段反应速率比b→c段慢的原因可能是反应物浓度减小所致 11.部分含S或N元素物质的类别与相应化合价关系如图 化合价 所示。下列描述不合理的是 +6 Aa、b表示的分子均具有还原性 +4 B.d、e在一定条件下均可通过化合反应得到 +2 C.常温下，铁和「的浓溶液不反应 0 氢化物 单质氧化物 酸 物质类别 -4h D.d难溶于水，e常温下和水能反应 -3 12.用如图所示装置探究SO2与Fe3+发生的反应是否属于氧化还原反应（夹持装置已省略）。 下列说法正确的是 A.装置甲中进行的反应为氧化还原反应 目浓盐酸 ·尾气处理 B.试剂a为饱和NaHCO溶液 C,装置丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化 了S02 Na,SO, D.若Fe3+氧化了SO2,则向装置丙的溶液中 试剂a FeCl,溶液 甲 丙 滴加BaCl2溶液，会出现白色沉淀 【高一年级期中试卷·化学第3页（共6页）】 26-T-572A 13.下列方案设计能达到实验目的的是 选项 方案设计 实验目的 A 将某固体化合物熔融后做导电性实验，电路中灯泡变亮 证明该化合物中含有离子键 6 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通人酸性高 石蜡油分解产生的气体一定是乙烯 锰酸钾溶液中，溶液褪色 取少量FC(NO,)2溶液，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察到溶 C 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 液变黄色 0 将炽热的木炭放人盛有浓硝酸的试管中，观察到有红棕色气体 D 验证浓硝酸与炽热的木炭能反应 1 产生 14.一定条件下，在水溶液中含氯离子(C1、C10,,x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如 图所示。下列说法错误的是 能量(mor') A.e对应的含氯离子ClO:中，x=4 100 c(+3,100) B.在酸性条件下，a、b会反应产生Cl2 80 d(+5,64) 60 C.3 mol ClO转化为2 mol CI和1 mol ClO放出热量116kJ 40 b(+1,60) 20 D.从能量角度分析，溶液中最稳定的是CO 0La(-l,0) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） -1 +1+3+5+7化合价 15.(14分)某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影 响因素。回答下列问题： 500mL 0.2 molL- H2SO.溶液 图1 图2 (1)向图1装置试管甲中加人Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ,U形管中红墨水液面的变化情况是 ,由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变 化过程中，与上述反应的能量变化相同的是 (填字母)。 A.NH,Cl和Ba(OH)2·8H2O B.高温下木炭还原二氧化碳 C,碳酸氢钠与盐酸 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸 (2)用纯铁片、纯铜片、500mL0.2mol·L1硫酸溶液、导线和500mL量简设计实验，证明 形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。 ①若a、b极不用导线相连，则b极材料为 (填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收 集到448mL(已折算为标准状况)气体时，用时2min。 ②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为 (填“a极->b极”或“b极-a极”)；此时b极的电极反应式为 ,测得当收集到448mL(已折算为标准状况)气体时，用时1min。 ③根据上述实验所得结论为 16.(15分)CH4、C2H是重要的化工原料。回答下列问题： (1)CH的空间结构为 ,CH,CHCL3总反应的化学方程式为 0 【高一年级期中试卷·化学第4页（共6而）1 (2)实验室制备了一瓶含有少量SO2的C2H,设计如图实验验证C2H,的部分化学性质。 H,O NnOH溶液 品红 溴的 溶液 CCl溶液 B C D ①仪器a的名称为 ,装置B的作用为 装 置C的作用为 ②装置D中的现象为 有关反应的化学方程式 为 CH (3)CH一C=CH与CH,化学性质相似，一定条件下由CH,一C=CH制备CH一CHCHCI CH CHa 的化学方程式为 ,该反应副产物的结 构简式为 17.(14分)甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： I.CH一CO2催化重整 CH-CO2催化重整的反应为CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积 为2L的恒容密闭容器中充人2 mol CH4、1 mol CO2以及固体催化剂进行重整反应，5min 时达到平衡，测得C0的浓度为0.5mol·L-1。 (1)0~5min时间内用H2表示的平均化学反应速率为 (2)达到平衡时CH,的物质的量分数为 %;该条件下，反应前后混合气体的压强之比为 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.(CH)=2vE (CO) B.CO2的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC一H键，同时有2molH一H键断裂 Ⅱ.制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：CH(g)十H2O(g)一CO(g)+3H(g),在某密闭容器中 通人2 mol CH.、2 mol H2O,在某一条件下发生反应。测得平衡时CH的体积分数与温 度、压强的关系如图1所示。 0(干燥) 多孔电极a 固体 30 电解质 多孔电极b 温度/℃ CH. C02、H,0 图1 图2 【高一年级期中试卷·化学第5页（共6页）】 26-T-572A (4)q点时，甲烷的转化率为 %。 Ⅲ.甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电懈质，这种固体电解质在高温下只允许 氧离子(O-)在其间通过。该电池的工作原理如图2所示（其中多孔电极、b均不参与电 极反应)： (5)多孔电极a上发生的电极反应式为 ;当电路 中有2ol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是 Lo 18.(15分)为探究NO、NO2能否与N2O2反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反 应前K、K2为关闭状态)。 Na,O,粉末 稀硫酸 <CaCL 无水CaCL, 饱和 NaNO, Na,CO, 溶液 溶液 A E 图1 已知：酸性条件下，NO2能与MnO,反应生成NO5和Mn2+。 回答下列问题： (1)装置A用来制取NO,发生反应：3NaNO2+H2SO,一Na2SO4+2NO个+X+H2O,X 的化学式为 ;滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开K,通人一段时间N2的目的 是 (2)向装置B中持续通人足量O2,打开K2,滴人稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式 为 (3)装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫 酸酸化的KMnO溶液，观察到 (填实验现象)，说明NO与Na2O2反 应生成NaNO2;写出NaNO2与酸性KMnO,溶液反应的离子方程式： 0 (4)装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明NO2也能与Na2O2反 应，若生成物唯一，写出NO2与Na2O2反应的化学方程式： (5)装置E可用于吸收未反应的NO、NO2气体，已知溶液中可发生以下两个 个n/mol 反应： 2.0 I.NO+NO2+Na2 CO3=2NaNO2+CO2; 1.0 Il 2NO2+Na2 CO3-NaNO2+NaNO3 +CO2. 溶液中生成的NO2、NO5的物质的量与尾气中NO2物质的量分数00.51.0立 =[200]的度化关系如图2所示。 图2 ①图中线段a表示 (填“NO2”或“NO”)。 ②若所得溶液中n(NO5)为0.5mol,则x= 【高一年级期中试卷·化学第6页（共6页）】 26-T-572A