陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高一下学期第三次质量检测 化学试卷

咸阳市实验中学2024—2025学年第二学期第三次质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 氯化镁可作食品添加剂 B. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂和护色剂 2. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B. 利用石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质 D. 焦炉气能使酸性高锰酸钾和溴水褪色且原理不同 3. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为7NA B. 1 mol 13C中含有的质子数为7NA C. 0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为0.2NA D. 28 g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 丙烷的键线式： B. 蔗糖的分子式：C12H22O11 C. 乙酸的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 海带提碘中氧化： D. 乙醇用铜作催化剂进行催化氧化： 6. 异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，下列说法中正确的是 A. 异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2 B. 该物质属于芳香族化合物 C. 异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物 D. 异戊酸的羧酸类同类异构体有3种（不包括其本身） 7. 某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种甲烷水合物晶体的平均组成为 A. 3CH4·H2O B. CH4·8H2O C. 3CH4·23H2O D. 4CH4·23H2O 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.干燥CH4 B.提纯乙酸乙酯 装置 目的 C.发生铝热反应 D.鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) A. A B. B C. C D. D 9. 已知1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)在一定条件下可与Br2、HCl、H2O、H2等物质发生加成反应。当1 mol 1，3-丁二烯和足量HCl充分加成后，再让加成产物与过量Cl2发生取代反应，则在取代反应中最多消耗Cl2的物质的量为 A. 4 mol B. 6 mol C. 8 mol D. 10 mol 10. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的 A. 淀粉水解后最终得到两种产物 B. 实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解 C. 据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D. 加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质 11. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b反应前后质量和物理性质均不变 12. 加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在，可供选用的物质有：①蒸馏水；②淀粉-KI试纸；③蓝色石蕊试纸；④红色石蕊试纸；⑤淀粉溶液；⑥蔗糖溶液；⑦乙酸；⑧乙醇，进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②⑤⑦ D. ①②⑥⑧ 13. 降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S-Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。下列说法不正确的是 A. 过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B. 总反应式为+3H2+2O2+SO2+2H2O C. 过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3：2 D. 过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生 14. 某地区已探明有着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂 B. 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 C. 焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 D. 可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题： （1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是___________(填字母)。 A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子 B．糖尿病病人的尿中糖含量高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖在细胞内彻底氧化分解的产物是CH3CH2OH （2）人体所需的葡萄糖主要来自淀粉摄入。由淀粉出发可发生如下图所示的反应： 在制镜工业和热水瓶胆镀银时，常利用上述的反应___________(填数字)。其中①②的反应类型为___________(填字母)。 A．氧化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．还原反应 （3）淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质___________(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为___________。 （4）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后血糖不会升高。 ①木糖醇与葡萄糖___________(填“互为”或“不互为”)同系物。 ②请预测木糖醇的一种化学性质：___________。 （5）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收 B. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动 C. 向蛋白质溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液会出现白色沉淀，该变化叫作蛋白质的盐析 D. 纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同 （6）除了糖类和蛋白质外，油脂也是人体必需的营养物质之一,在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，该油脂___________(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热NaOH溶液中水解的产物有C17H35COONa、C17H33COONa、___________。 16. 硫、氮及其化合物与生产生活息息相关。 Ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________，装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明SO2具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．SO2、氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 （8）物质X和Y分别为___________、___________(填化学式)。 17. 实验室模拟海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质为CaCl2、MgSO4；氯碱工业产品为NaOH、H2、。 （1）粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①Na2CO3；②Ba(OH)2；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填标号)。 （2）流程图中设计向NaBr溶液中通入Cl2，然后用SO2水溶液吸收生成的Br2工序，其目的是___________，写出SO2水溶液吸收Br2的离子方程式___________。 （3）“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为___________。 （4）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，不同金属采用不同冶炼方法的依据是___________；由无水MgCl2获得金属镁的方法为___________(填标号)。 （5）漂白粉久置在空气中会失效，写出其失效过程发生反应的化学方程式：___________、___________。 （6）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 D. 若冰的密度为0.9 g·cm-3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4 mol·L-1 18. 烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及合成路线是化学研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)： （1）该过程中Cu2+的作用是___________，乙烯催化氧化反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系： （2）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。 （3）产物C含有的官能团的名称为___________。C可能的结构简式为___________(任写一种)。 （4）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：___________。 （5）写出与苯乙烯互为同分异构体的一种不含不饱和键且二元取代物有三种同分异构体的结构简式：___________。 （6）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R、R′和R″可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。 咸阳市实验中学2024—2025学年第二学期第三次质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ⑥ ②. C （3） ①. 不能 ②. （4） ①. 不互为 ②. 与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与CH3COOH发生酯化反应(任写一种即可) （5）B （6） ①. 能 ②. C15H29COONa、HOCH2CH(OH)CH2OH 【16题答案】 【答案】（1） ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. 溴水褪色 （2） （3）酸性KMnO4溶液紫红色变浅甚至褪去 （4） （5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 （6） （7） （8） ①. NO2 ②. H2SO4 【17题答案】 【答案】（1）②①③ （2） ①. 富集溴元素 ②. （3）Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ （4） ①. 金属的活泼性差异 ②. ③ （5） ①. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ②. （6）CD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 催化作用 ②. （2） （3） ①. 羟基 ②. (或) （4） ①. 加成反应 ②.  +CH3CH2Cl +HCl （5） （6）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $