2028届高一下学期化学期末复习试卷（三）

**基本信息** 以新材料、新能源及工业生产为情境，融合化学观念与科学思维，梯度设计选择题与综合大题，提升知识应用与问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|材料分类（如聚甲基丙烯酸甲酯）、反应原理（如合成氨平衡）、实验分析（如蛋白质变性）|结合航空航天材料、尾气处理等科技情境，考查物质性质与转化| |非选择题|4题/55分|能量转化（如肼与过氧化氢反应）、工业流程（铝土矿制Al₂O₃、海水提溴）、有机合成（聚丙烯制备）|以真实工业生产为载体，综合考查反应速率、电化学及实验操作，体现科学探究与实践素养|

高 2028 届高一下期化学期末复习（三） 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Br—80 Pb—207 ( )1.开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A.制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B.航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C.硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D.载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 ( )2.下列说法正确的是 A.C2H4 和C3H6 一定互为同系物 B. 乙烯的球棍模型为 C.标准状况下，2.24LC4H10 分子中含 1.3mol 的共价键 D.三氯甲烷的电子式为 H ( )3.下列事实与解释相符并正确的是 选项 事实 解释 A 医疗上用质量分数 75%的酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 B 黏土高温烧结制陶瓷 发生了化学变化 C 食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素 C 维生素 C 具有氧化性 D 硝态氮肥在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收 NO3 (−)不易被以带正电荷为主的土壤胶粒吸附 4-6. 阅读材料，自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol N2 (g)与 3 mol H2 (g)充分反应生成NH3 ( g)放出 27.67kJ 热量。NH3 是重要的化工原料，通过催化氧化可以将NH3转变为氮氧化物。尿素[CO(NH2)2]溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充 CO(NH2)2 来进行尾气处理。N2H4具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2] 、NaClO 和 NaOH 溶液一起反应制得。完成问题： ( )4.下列说法正确的是 A.侯氏制碱法的原理可表示为饱和 NaCl 溶液NaHCO3 B. 由尿素、NaClO 和 NaOH 溶液制N2H4 时，应将 NaClO 溶液滴加到尿素溶液中 C.单位时间内消耗 3 mol H2 的同时生成 2 mol NH3 ，反应达到平衡状态 D.氨气催化氧化制取 NO 属于氮的固定中的一种 ( )5.下列化学反应表示正确的是 A.过量氨水和CO2 反应：CO2+2NH3 . H2 O=(NH4)2CO3+H2 O B.尿素、NaClO 、NaOH 溶液制取N2H4 的离子方程式：CO(NH2)2+ClO− =CO2 ↑+N2H4+Cl− C.工业合成氨：N2 (g)+3H2 (g)⇌ 2NH3 (g) ΔH=−27.67 kJ . mol−1 D.金属钠和液氨反应NH3+Na=NaNH2+H2 ↑ 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 ( )6工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，NH3在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下（另一电极上通入O2）。下列说法不正确的是 ( O N 原 ) ( o H原 )子子 电极表面(含催化剂) A.过程①②③均存在极性键的断裂 B.过程④放出能量 C.过程③的电极反应式为：NH-e-+OH -=N+H2O D.每生成1molN2, 转移电子的数目为3NA ( )7.化学电源的广泛应用极大地改善了人们的生产生活，下 列关于化学电源的说法正确的是 ( 背胶纸 背 胶 、 铁粉、活性 炭、食盐等 透气膜 无纺布- 空气 ) ( 金 属 外 壳 锌负极 氧化银正极 漫 有 KO H 溶液的隔板 Kò H 溶液 ) 图1 图2 图 3 图4 A.图1为暖贴的内部结构示意图,铁作负极,电极反应式为 Fe-2e-=Fe ²+ B.图2为体温枪所用的银锌电池,电池工作吋K+向锌负极移动 C.图3为氢氧燃料电池,负极反应为 H2-2e -=2H+; 电池工作一段时间后 KOH 浓度减小 D.图4为电动车的铅蓄电池,每消耗 2molH2SO4时，负极质量减少 207g ( 硫元素 价类 ：维 图 )( )8. 如图是 N 、S及其化合物的价类二维图 ，下列说法正确的是 A.a与浓 e、a'与浓 e均只能发生氧化还原反应 B.用玻璃棒分别蘸取浓的 a溶 液和浓的 e溶液， 两玻璃棒靠近时会有白烟生成 C.在一定条件下a 可将 c 、d 氧化为 b D.向d’的水溶液中通入 a,溶液的导电性增强 ( )9.根据下列实验操作及现象 ，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和CuSO溶液,均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 酿米酒 需 晾凉米饭后加酒 曲 乙醇受热易挥发 C 红色铜丝灼烧后变黑 ，趁热插入乙醇中 ，铜丝表面又变为红色 乙醇具有还原性 ，发生了氧化反应 D 在淀粉 中加 入适量硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2 悬浊液 ，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 ( ) 10. 下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构） 由小到大的顺序是 ( 芳香烃，能使溴的四氯 化碳溶液褪色 能与氢氧化钠溶液 反应 能发生加成反应 能与钠反应 限定条件 分子式 C 4 H 9 ClO C 4 H 8 O 2 C 3 H 5 Cl 序号 C 9 H 10 ② ③ ④ ① ) A. ③④②① B. ③②④① C. ②③①④ D. ②①③④ ( ) 11. 用含铜废料(含有 Cu 、CuS)制备Cu(NO3)2 . 3H2 O 的一种方法如图所示。 已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A.焙烧时，会发生反应使 CuS 转化为 CuO 和SO2 B.酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多 C.转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D. 由溶液最终得到Cu(NO3)2· 3H2O 时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于 26.4℃) ( ) 12.下列图示说法正确的是 A. 图 1：若向曲线Ⅰ 、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO4 ，t1 和t2 均减小，且 V 均减小 B. 图 2 ：HCN 比 HNC 更稳定 C. 图 3：总反应式为 4NH3+6NO=5N2+6H2O D. 图 4：反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 ( ) 13.下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 把一块锌片和一块铁片用导线连接并插入酚酞−NaCl 溶液中，铁片附近溶液变红 金属性：Zn>Fe B 取两支相同试管各加入等体积 0. 1mol . L−1Na2 S2O3 溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向两试管中加入等体积 0. 1mol . L−1H2 SO4溶液，振荡，后者先变浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 C 取 5mL0. 1mol . L−1KI 溶液，加入 1mL0. 1mol . L−1FeCl3 溶液，再加入 2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 FeCl3 和 KI 的反应没有进行到底 D 向NaHCO3 固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 NaHCO3 溶 液 与 稀 盐酸的反应为吸热反应 ( ) 14. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰， 以降低毒副作用。下列说法错误的是 A.该修饰过程为取代反应 B.水溶性：X 小于布洛芬 C.布洛芬和 X 的苯环上的一氯代物都有 2 种 D.布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 ( ) 15. 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl3 (g)在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3 (g)⇌ SiH2Cl2 (g)+SiCl4 (g)。向容积为 1L 的恒容密闭容器中充入 2molSiHCl3 (g)，测得相同时间内反应体系中SiHCl3 (g)的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示， 已知：b 点之前未达到平衡，b 点之后(包括 b 点)达到平衡。 下列说法错误的是 A.a 点SiHCl3 的转化率为 15% B.若达到 b 点所用时间为t1min,0~ t1min 内，vmol·L- 1 ·min- 1 C.a 点SiCl4 的物质的量浓度为 0. 15mol . L−1 D.a 点的正反应速率大于 c 点的逆反应速率 16.(14 分)现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1) 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是 (填序号)。 A.食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B.糕点包装袋内放置除氧剂 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 C.氨在催化剂的作用下被氧化成 NO D.用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E.茶叶使用真空包装 F.工业上利用SO2 与O2 反应制备SO3 时鼓入稍过量的空气(2) 能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是 (填序号)。 A.化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C.风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D.植物通过光合作用将CO2 转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E.发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F.可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 (3)我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4 (l)和H2 O2 (l)完全反应生成氮气和 1mol 气态水放出 160.4kJ 热量。 ①该反应的热化学方程式为 。 ②一定量的N2H4 (g)与H2 O2 (l)完全反应生成 2mol 气态H2O 时，放出热量 320.8kJ(填“>”“=” 或“<”)。 (4)CO2 可通过反应CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3 OH(g)+H2 O(g)转化成有机物甲醇(CH3OH)，实现碳循环。一定条件下，在体积为 2L 恒容密闭容器中，充入 2molCO2 (g)和 6molH2 (g)，测得CO2 (g)和CH3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ① 下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a ．气体密度不再改变 b ．单位时间内断裂 3mol H−H 的同时断裂 2mol H−O 键 c ．CO2 的浓度不再改变 d ．3min 时CO2 (g)和CH3OH(g)浓度相等，达到了化学平衡状态 e ．v正(H2)=3v逆(CO2) f．混合气体的物质的量不再变化 g ．CO2 、H2 、CH3 OH 、H2O 的分子个数比为 1:3:1:1 ②从 0min 到 9min 内，v(H2)= 。 ③平衡时混合气体中CH3 OH(g)的体积分数是 。 ④某甲醇—氧气燃料电池的工作原理如图所示。 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 该电池工作时， 甲醇从 (填“b”或“c”)处通入，写出放电时负极的电极反应式 。工作一段时间后，当 3.2 g 甲醇完全反应时，有 个H+ 通过质子交换膜。 17.(14 分)我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2 O3 和SiO2)制备Al2O3 的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：“滤液 1” 中的溶质为 NaOH 和 Na[Al(OH)4]；SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O。 (1)Al 在周期表中的位置是 。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A ．SiO2 属于酸性氧化物 B ．Al 是地壳中含量最多的金属元素 C ．Al2O3 可以一步转化为 Al(OH)3 (3)“悬浊液”加热至 150~ 250 ∘ C 时，Al2 O3会快速与 NaOH 溶液反应，该反应的化学方程式为 。 (4)“操作 a” 的名称为 ；物质 X 的化学式为 。 (5)“滤液 1” 中加入NH4HCO3 溶液后，会生成 Al(OH)3、Na2 CO3、(NH4)2CO3 和H2 O 等，发生反应生成 Al(OH)3的离子方程式为 ；实验室模拟 Al(OH)3 制备Al2O3 ，需要使用到下列仪器中的 (填仪器名称)。 (6)Al2O3 常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等， 由此可知Al2O3 具有的性质为 。工业上常利用电解熔融的Al2 O3 来制备铝， 电解Al2 O3 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。电解熔融 Al2O3 时作电极的石墨易消耗，原因是 ，应该采取的措施是 。 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 18.(13 分)海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为 58.5 ℃ , Br2 微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)通入 Cl2 前对海水进行酸化的目的是 。 若流程共通入 22.4 L Cl2(标准状况)，理论上可得 Br2 g。 (2)在吹出塔中，通入热空气吹出 Br2 ，利用了溴的 。 A ．腐蚀性 B ．氧化性 C ．还原性 D ．挥发性 (3)吸收塔中主要发生的离子方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中 Br2 吹出率与吸收塔中 SO2流量的关系如下图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的可能原因是 。 (4)“蒸馏塔” 中温度应控制在 。 A ．40~50℃ B ．70~80℃ C ．100℃以上 (5)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 ①经处理后的含Br2 海水透过膜孔与NaOH 吸收液发生反应，离子方程式是 。得到富集液后再加酸、精馏可得 Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。 19.(14 分)通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 (1)以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂CHCl3（氯仿） ① 甲烷的空间结构为 。 ② B→CHCl3 的反应类型是 。 ③ D 与 HCl 发生加成反应所得的产物可能有 （填结构简式）。 ④ 由 D 生成聚丙烯的化学方程式是 。 (2) 以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ① 上述转化过程中，原子利用率为 100%的反应有ⅰ 、 （填序号）。 ② 下列关于乙醇的说法不正确的是 （填字母）。 a ．乙醇和乙二醇互为同系物 b ．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c ．乙醇与二甲醚（CH3−O−CH3 ）互为同分异构体 d. 乙醇和乙烯均能均被酸性高锰酸钾还原而使溶液褪色 ③ M 分子中的官能团是 。 ④ 反应ⅴ 的化学方程式是 。 ⑤ 反应ⅵ的化学方程式是 。 ⑥ 乙二酸二乙酯的同分异构体中符合以下条件的是 （任写 1 种） a ．有两种结构不同的氢 b ．等量的该物分别和钠、氢氧化钠反应时，消耗的氢氧化钠是钠的 2 倍 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一下期化学期末复习(三)答案 1-5CCBBA 6-10DADCD 11-15CBDDD 16. (14分) 【答案】(1)BE (2)ACD (3)N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)△H==641.6kJ·mol⁻¹> (4)①cef ②0.25 mol/(L·min)③30%④b CH₃OH-6e+H₂O=CO₂+6H+0.6NA 17. (14分) 【答案】(1)第三周期第IIA 族 (2)AB (3)Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄] (4)过滤 Fe₂O₃ ( 坩埚、三脚架 )(5)[AI(OH₄]⁻+HCO₃=AI(OH)₃↓+CO3⁻+H₂O (6)熔点高(或耐高温)、硬度大、耐磨性好3:4 电解熔融 Al₂O₃的过程中作阳极的石墨被产生的O2氧化 而消耗，应采取的措施是定期补充石墨。 18. (13分) 【答案】(1)提高氯气的利用率，增大Br₂ 含 量 8 0 (2)D (3)SO₂+Br₂+2H₂O=SO²-+2Br⁻+4H+ 过量的 SO₂ 随“吸收 Br₂后的空气”进入“吹出塔”,与新生成的 Br₂ 反 应，使Br₂ 的吹出率下降 (4)B (5)3Br₂+6OH⁻=5Br⁻+BrO₃+3H₂O 节约能源，工艺简单，吸收效率高，对环境危害较小等 19. (14分) 【答案】(1)①正四面体形 ②取代反应 (2)①ii 、iii 、v ②a d ③醛基 ⑥HOOC-COOC(CH₃)₃ 第 1页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $