2025-2026学年高一下学期化学期末复习二

**基本信息** 以陕西非遗文化（桑蚕丝织、白酒酿制等）为情境，融合反应机理、工业流程与实验探究，全面考查化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题（约45分）|物质性质、化学用语、反应速率、实验装置|结合非遗情境（如白瓷烧制）考查物质组成与性质，体现文化传承| |非选择题|4题（约55分）|反应原理、电化学、工艺流程、有机推断|甲醇合成速率计算（科学思维）、锂离子电池回收（科学实践），综合应用核心知识|

期末复习卷(二)答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A C D D C B A C C D D A B 16. (1) 0.17mol·L¹.s- ¹ > (2)BD (3) 75% (4)ABF (5) 左 CO₂+6e"+6H⁺=CH₃OH+H₂O 16 17. (1)增大接触面积，提高反应速率和浸取率 (2)2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[A1(OH)₄]+3H₂↑ (3)2:3 (4) 坩埚 煅烧后锰的化合价升高，需要氧气作氧化剂 (5)SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O (6)CO₂ 18. (1)+2 (2)SO₂+2OH⁻=SO₃-+H₂O (3)平衡装置内压强，观察并控制SO₂ 速 率 (4)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ (5)B (6)其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响 (7) 10.0 6.0 (8)0.02 mol·L¹·min- ¹ (9)生成的二氧化硫易溶于水，导致实验误差较大 19.(1) CH₂ 酯基和碳碳双键 7 (2)①②③ (3) (5)CD (6)8 答案第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 2028 届高一下期化学期末复习（二） 可能用到的相对原子质量 H—1 Li—7 C—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Zn—65 1 ．陕西有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、白酒酿制技艺、白瓷烧制技艺、传统纸张制作等，下列说法正确的是( ) A ．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，丝织品不能用热水洗涤，原因是蛋白质在热水中会水解 B ．五粮液为代表的川酒“ 味甘、色清、气香、醇厚” ，其主要成分乙醇能被酸性KMnO4 氧化成乙醛 C ．彭州白瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀的性能 D ．纤维素是纸的主要成分，属于高分子材料，是再生纤维 2 ．下列化学用语正确的是( ) A ．聚丙烯的链节：_CH2 _ CH2 _ B ．用电子式表示 K2S 的形成过程： C ．乙烷的结构简式： D ．和互为同分异构体 3 ．某化学兴趣小组探究 50 mL 1 mol.L-1H2SO4 溶液与过量 Zn 片的反应，现对该反应采取了下列措施，其中可能既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是( ) A ．滴入几滴 CuCl2 溶液 B ．滴入适量浓硫酸 C ．加入少量 NaHCO3 固体 D ．加入适量 NaCl 溶液 4 ．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是( ) A ．验证反应是否有 CO2 生成 B ．形成红色喷泉 C ．收集 NO2 气体 D ．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 5．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是( ) A ．含 3 种官能团 B ．可使酸性 KMnO4 溶液褪色 C ．1 mol 该分子最多与 2 mol H2 发生加成反应 D ．一定量的该物质分别与足量 Na 、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 3 ∶ 1 第 1页，共 7页 学科网（北京）股份有限公司 6. CH4 氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团)反应 ，包括以下几步： I.链 引发 II.链传递 Ⅲ.链终止 Cl2→2C1 · Cŀ +CH4 →CH3 +HCŀCH33 +Cl22 → CH3Cl+Cl· … 2Cl→ Cl22 Cŀ +·CH33 → CH3Cl… 下列说法不正确 的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A. CH4空间填充模型为 B. l mol· CH3含有的电子数为 9NA C. 常温常压下,一定量的CH4与 Cl2发生氯代反应生成 73g HCl, 则反应过程中断裂的共价键数为 4NA D. 标准状况下,22.4L氯仿含有的Cl原子数为3NA 7.己知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示 ，其中反应条件、催化剂及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是 ( ) A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则在室温下A投入X中不发生反应 C.若A为碳,物质C为气体,则B与C的物质的量之比 2: l D.在工业上制备X过程中,B转化为D的反应条件为点燃 8.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,某同学根据实验测定的反应中生成的 CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线. 己知随着反应进行,反应体系的温度逐渐升高.下列说法正确的是 ( ) A.理论上该反应可设计成原电池 B.t2～t3 min内反应速率减小的原因主要是盐酸浓度减小 C.0～t3min内,该反应的速率为 D.该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化一致 9.工业上以软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾,主要流程如下 下列说法不正确的是 ( ) KMnO4 滤渣 软软锰矿 抽滤 结晶 CO2 锰酸钾歧化 氯酸钾 熔融氧化 加蒸馏 水浸取 KOH A.“锰酸钾歧化”可以用 HCl代替CO2 B.该流程中可循环使用的物质是 MnO2 C.“ 结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D.“熔融氧化”操作不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚 第 2页 ，共 7页 学科网（北京）股份有限公司 10 ．对下列图示的叙述不正确的是 ( ) A.（a）图可表示Ba(OH)2 .8H2O 与NH4Cl 固体反应的能量变化 B . 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C .由（c ）图可知， O2 (g)和SO2 (g)反应生成SO3 (g)是吸热反应 D .由（d）图可知，A 与 C 的能量差为E4-E3-E1 + E2 11．某化学小组欲测定酸性条件下：KClO3 溶液与 NaHSO3 溶液反应的化学反应速率，实验试剂为 10 mL 0.1 mol/L KClO3 溶液和 10 mL 0.3 mol/LNaHSO3 溶液，所得溶液中 c(Cl-)和 v(Cl-)随时间变化的曲线分别如图 1 和图 2。下列说法正确的是 ( ) A ．该反应在 4-8min 内的平均反应速率 v(Cl-)=3.75 × 10-3mol/（L ·min） B ．将图 2 纵坐标替换为 v(ClO3-)， 曲线与原图不重合 C ．由图 2 可知 t1-t3 时间内 n(Cl-)逐渐增大 D ．根据 t2 后 v(Cl-)下降，可推测该反应为吸热反应 12 ．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) A ．LiOH 为催化剂，Li3N 为中间产物 B ．反应①中，每生成 1mol Li3N，转移 3 个电子 C ．反应③中，氧化产物与还原产物之比为 4 : 1 催化剂 D ．过程中的总反应可表示为2N2 + 6H2 ONH3 + 3O2通电 第 3页，共 7页 学科网（北京）股份有限公司 13 ．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示，下列说法不正确的是 ( ) A ．流程 I 提纯粗盐水可依次加入过量Ca(OH)2 溶液、 Na 2CO3 溶液，过滤后加适量稀盐酸 B ．流程Ⅱ先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C ．流程Ⅳ 、V 是通过化学方法富集氯化镁 D ．电解饱和氯化镁溶液获得镁单质体现了电能转化为化学能 14 ．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应： 2Li + Cu 2O + H 2O = 2Cu + 2Li + + 2OH _ 。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．放电时，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- B ．放电时，每转移 1mol 电子，则负极质量减小 7 g C ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O D ．电流从电极 Cu 经导线流向电极 Li 15．把一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L-1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液中 c(H＋)=0. 1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A ．气体 Y 是 SO2 和 H2 的混合物 B ．反应中共消耗锌 78 g C ．气体 Y 中 SO2 和 H2 的体积之比为 1 : 4 D ．反应中共转移电子 3 mol 16 ． 甲醇(CH3OH)不仅是一种重要的有机化工原料，还在燃料电池和医药领域有着重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应的化学方程式为CO2 (g)+ 3H2 (g) CH3OH (g)+ H2O (g) 。T℃下，在体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol CO2 和 6mol H2 发生上述反应，实验中测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示： 回答下列问题： (1)前3s 内CO2 的平均反应速率约为 (保留 2 位有效数字)， 3s 末时v正 v逆 (填“<”“>”或“=”)。 (2)下列措施能加快该反应反应速率的是 。 A ．恒温恒容条件下，分离出CH3OH B ．恒温恒容条件下， 向容器充入CO2 C ．恒温恒容条件下， 向容器中充入Ar 第 4页，共 7页 学科网（北京）股份有限公司 D ．压缩容器体积增大压强 (3)该反应条件下，反应达到平衡状态时， CO2 的转化率为 ；若起始气体压强为p ，则平衡时气体的压强为 。 (4)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填选项字母)。 A ．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B ．体系的压强不再变化 C ． v正 (CO2) = v逆 (CH3OH) = 0 D ．容器中CH3OH 浓度与H2O 浓度之比为1:1 E ．混合气体的密度保持不变 F ． H2 的生成速率是H2O 生成速率的 3 倍 (5)利用H2 还原CO2 电化学法制备甲醇的工作原理下图所示。电池工作时，H+ 透过质子交换膜向 移动(填“左”或“右”)，正极上的电极反应式为 。理论上，转移 3mol 电子时，生成甲醇的质量为 g。 17 ．废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料(主要含LiMn2O4 ，以及铝、石墨粉等)，再回收其中的金属元素，工艺流程如图。回答下列问题： 已知： LiMn2O4 难溶于水； Li2CO3 、 Na3 [AlF6]微溶于水。 (1)“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是 。 (2)“碱浸” 中铝发生反应的化学方程式为 。 第 5页，共 7页 学科网（北京）股份有限公司 (3)“浸取” 时H2O2 将LiMn2O4 还原为Mn2+ ，则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (4)“沉锰”所得Mn(OH)2 经焙烧可得Mn3O4 ， Mn3O4 可用于电极材料的制备。 ①实验室焙烧Mn(OH)2 时，应将药品置于 (填仪器名称)中。 ②将Mn3O4 、 Li2 CO3 按一定比例混合经高温煅烧可制备LiMn2O4 ，煅烧需要在空气中进行的原因 是 。 (5)“合成冰晶石” 的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因： 。 (6)上述流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。 18 ． Na 2S2O3 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波” ，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ、实验室可通过 Na2 S、Na2 CO3 和 SO2 共同反应来制备，装置如图所示： (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。 (2)装置 A 中的离子反应方程式 。 (3)装置 C 的作用有 。(任意写出一条) (4)装置 D 中生成 Na 2S2O3 的化学方程式为 。 (5)为了吸收可能逸出的 SO2 尾气，溶液 X 除了图中的 NaOH 还可以是 。 A ．CCl4 B ．KMnO4 酸性溶液 C ．品红溶液 D ．饱和 NaCl 溶液 Ⅱ、利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 3 20 V₁ 0.10 4.0 0.50 V₂ 第 6页，共 7页 学科网（北京）股份有限公司 (6)设计实验 1 和 2 的目的是 。 (7)若用实验 1 和 3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 V₁ = ，V₂ = 。 (8)若实验 1 不再产生沉淀的时间为 5min，则化学反应速率 v(H+)= 。 (9)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： 。 19 ．A 、B 、C 、D 在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A 是一种气态烃，在标准状况下的密度是 1.25 g/L；C 的分子式为 C2H4O2 ；B 和 C 反应生成的有机物 D 有特殊的香味。回答下列问题： (1)A 的实验式为 ，丙烯酸乙酯分子结构中官能团名称是 ，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 (2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 (填序号)。 ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④中和反应 (3)写出聚丙烯酸的结构简式： 。 (4)写出丙烯酸与B 反应的化学方程式： 。 (5)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A ．D 与丙烯酸乙酯互为同系物 B ．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 A 和丙烯酸 C ．B→C 的转化是氧化反应 D ．蒸馏能分离 B 和 C 的混合物 (6)物质G 为 B 的同系物，相对分子质量比 B 大 42，则 G 的结构共有 种(不包括立体异构)。 第 7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $