2025-2026学年高一下学期期末化学自编复习卷一

**基本信息** 以文化传承（如皮影、吹糖画）、科技前沿（GaN制备、水系电池）及工业流程（海水制溴、黄铁矿综合利用）为情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|物质结构（电子式、球棍模型）、反应原理（阿伏加德罗常数、速率影响因素）、有机化学（阿司匹林合成）|结合孔明灯燃料、皮影成分等传统文化素材，考查天然高分子、水解反应等化学观念| |非选择题|4题|实验探究（GaN制备纯度测定）、工业流程（黄铁矿制铵铁蓝）、有机合成（高聚物K）、反应原理（NOx消除热化学计算）|以半导体材料制备、废气处理等真实问题为载体，通过实验方案设计、数据计算（如纯度测定）体现科学思维与探究实践|

高2028届高一下期化学期末复习 (一 ) 答案 l-5BDACC 6-l0ACCBB ll-l5DBCCB l6【答案】(每空2分) (l) U形管 (或 U 型干燥管) 碱石灰 (或其他合理答案) (3) 防止空气中的水蒸气进入装置 C , 同时吸收未反应的氨气，防止污染空气 ( 4) GaN+OH-+3H2O=Ga(OH)4-+NH3 88.2% 装置中残 留的 NH3未被完全吸收 ，导致测得的 NH3质量偏小 ，计算出的 GaN}质量偏小 ，纯度偏低 l7【答案】 (l ) AB (2 分) (2) 14Fe3++FeS2+8H20=15Fe2++2SO42-+16H+ (2分) (3) +2 ( l 分) 将Fe(NH4)2Fe(CN)6 氧化为 Fe(NH4)Fe(CN)6 (2分) (4) 取最后一次洗涤液少许于试管中 ，加入BaCl2溶液，无 白色沉淀 (2 分) (5) 4 (2分 ) l (2分 ) l8【答案】(每空 2分) (l) 羟基 ，醛基 CH2 = CHCH2 OH (2) 加 成 酯化或取代 (3) 乙醛 (4) OHCCH₂CHO (5) BIį和 H2O反应的产物与C2H4 发生反应 ，导致产物不纯 l9【答案】(除标明外，每空2分) (l) 放 出 ( l 分 ) 255 (2) 0.23 0.064 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 2028届高一下期化学期末复习（一） 可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ga—70 1. 我国有许多手工创作物件，它们承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A.孔明灯的燃料石蜡是通过石油裂化获得的一种纯净物 B.皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C.吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D.粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为合成纤维 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.一氯甲烷的电子式： B.乙烷分子的球棍模型： C.正戊烷的结构简式： D.乙醇的分子式： C2H6O 3.下列实验装置使用错误的是 A.装置①用于验证甲烷和氯气发生取代反应 B.装置②用于验证浓硫酸的吸水性 C.装置③用于制备乙酸乙酯 D.装置④用于实验室制取并收集氨气 4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，1 mol CH3·所含的电子数为 10NA B.标准状况下， 2.24 L SO3 含有的氧原子数为 0.3NA C.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA D.0.1 mol/L HClO4 溶液中含有的 H+数为 0.1NA 1 学科网（北京）股份有限公司 5、高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如下图，下列说法正确的是 A.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅主要以游离态的形式存在 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 C.生成粗硅的化学方程式为 , 杂质主要有SiO和 SiC等 D.已知C与Si在同一主族，由于CO₂+H2O=H2CO3，用类比法得知SiO2+H2O=H2SiO₃ 6. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 水 杨 酸 乙 酸 酐 阿 司 匹 林 A.该反应属于取代反应 B.乙酸酐中所有原子可能共平面 C.乙酰水杨酸中含有羧基、醚键、羰基三种官能团 D.1mol 乙酰水杨酸最多消耗1mol NaOH 7. 某学习小组为了探究影响KMnO₄ 溶液与NaHSO₃ 溶液反应速率的因素，设计了如表实验方案。 实验 V(NaHSO₃)/mL c=0.4 mol/L V(KMnO₄)/mL c=0.2 mol/L V(H₂SO₄)/mL c=0.4 mol/L V(MnSO₄/mL c=0.1 mol/L V(H₂O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A.该反应的离子方程式为：5SO32-+2MnO₄+6H+=2Mn²++5SO2+3H₂O B. a=1.0 b=1.5 C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO₄)=0.0125mol/(Lmin) D.通过实验1和实验3可得结论：其他条件不变时，增大NaHSO₃的浓度可以加快化学反应速率 8.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，如下图。下列说法不正确的是 A .NaCl 固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a > 0, b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 9. 下图是以烃 A 为原料生产人造羊毛的合成路线。 下列说法正确的是 A.合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 B .A生成C的反应属于加成反应 C.A生成D的反应属于取代反应 D.烃A的结构简式为CH2＝CH2 10.工业利用海水制备Br2的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A.已知步骤Ⅰ获得的Br2 中含有BrCl 杂质，可能是由Br2 + Cl2 = 2BrCl反应产生 B.步骤Ⅱ热气体 X 是 SO2 C.步骤Ⅱ中 Br2 与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为：3Br2 + 6CO3 (2)_ + 3H2 O = 5Br_ + BrO3 (_) + 6HCO3 (_) D.步骤Ⅲ操作 Y 为蒸馏 11.某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的 A 、B 发生反应：3A(g) + bB(g) ⇌ cC(g) ，12 s 时生成C 的物质的量为 1.2 mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A.12 s 时，A的转化率为 75% B.0~2 s ，B的平均反应速率为 0.05 mol/(L·s) C.12 s时容器内的压强为起始压强的 11/13 D.图中 m点表示 A的消耗速率等于 A的生成速率 3 学科网（北京）股份有限公司 12.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl 固体与浓硫酸反应可制备 HCl 气体 NaI 固体与浓硫酸反应可制备 HI 气体 B BaSO4 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3 不可代替 BaSO4 作“钡餐” C 盐酸和NaHCO3 溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH 溶液反应是吸热反应 D S 和 O2 可发生剧烈的燃烧反应 N2 和 O2 可发生剧烈的燃烧反应 13.某研究小组设计如图所示实验装置制取 SO2 ，并验证其部分性质。 下列说法不正确的是 A.装置乙中盛装的试剂为浓硫酸， 目的是干燥混合气体 V2O5 B.装置丙中发生反应的化学方程式为 2SO2+O2 ⇌ 2SO3 Δ C.装置戊中黄色溶液逐渐变浅绿色，验证了 SO2 的氧化性 D.装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 SO2 ，防止污染 14.水系Zn _ CO2 电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化H2O 解离为H+ 和OH- ，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A.放电时， Zn 电极为负极，发生还原反应 B.放电时， OH_ 从催化电极通过双极膜到达 Zn 电极发生反应 C.放电时，催化电极上的反应为CO2 + 2e_ + 2H+ = CO + H2 O D.放电时， 电子从 Zn 电极经外电路(负载)流向催化电极，再经内电路流回 Zn电极 15.19.2 g 铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成 0.3 mol气体(仅考虑 NO、NO2) ，待气体全释放后向反应后的溶液中加入 350 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 1mol B.释放的气体中 NO 和 NO2 的物质的量分别为 0.1 mol 、0.2 mol C.将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为 0.15 mol D.铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 16.某小组以GaCl3 、 NH3 原料，在高温条件下制备半导体材料 GaN ，实验装置如下图，夹持装置省略。 已知：GaCl3 遇水极易与水发生反应 （1）仪器 a 的名称为 ，a 中所加试剂为 （写名称）。 （2）装置 C 中反应的化学方程式为 。 （3）装置 D 的作用是 。 （4）产品纯度的测定：实验装置如下图所示，实验时，打开活塞向 E 中加入 2.0 mol/L NaOH 溶液，在 80℃下反应至不再产生气体，反应后测得装置 G 增重 3.57 g（已知产品中所含的杂质不与 NaOH 溶液反应，加热装置省略）。 ①装置 E 中 GaN 反应生成Ga (OH )4 _ 的离子方程式为 。 ②根据实验数据，计算产品的纯度为 。 ③通过该实验方案测得的产品纯度偏低，主要原因为 。 17. 将黄铁矿(主要成分FeS2 ，含杂质SiO2 等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体 a ，再经过一系列处理制备铵铁蓝 Fe NH4Fe CN)6]颜料，工艺流程如下： （1）为提高焙烧的效率，可以采取的措施为 。 A ．进一步粉碎矿石 B ．通入适当过量的空气 C ．降低焙烧的温度 （2）在“还原”过程中，不会生成 S 单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式 。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀 Fe (NH42Fe CN)6，该物质中 Fe 的平均化合价为 ，则“氧化”过程中加入NaClO3 的作用是 。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是 。 （5）“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。在N2 氛围中，FeSO4·7H2O 的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知 x= ，y= 4 学科网（北京）股份有限公司 18. 高聚物 K 可由单体 J 直接合成，K 常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题 （1）B 中含有的官能团名称是 ，E 的结构简式是 。 （2）③ 、⑥的反应类型分别是 反应、 反应。 （3）C 能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为 。 （4）写出同时满足下列条件的 G 的同分异构体的结构简式： 。 ①只有一种官能团；②与F 具有相同的含氧官能团。 （5）探究 C2H4 与 Br2 反应制取 1，2-二溴乙烷，选择 Br2 的 CCl4 溶液比溴水更佳，原因是 。 （6）写出反应⑦的化学方程式： 。 19 ．研究工业废气中NOx 的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2 (g) + N2 (g) 。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中 1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO 中的氮氧键 N 三 N CO 中的碳氧键 C = O 键能/ (kJ . mol_1) 632 946 1076 745 当反应消耗 1mol NO(g)时 (填“放出”或“ 吸收”) kJ 能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比 1:1 通入 NO(g) 、CO(g)，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻 NO 和N2 的浓度如表： 时间/min 1 a = 。 ②0~10min 内，平均化学反应速率v(CO2) = mol . L_1 . min_1 。 ③10min 时容器的压强与起始压强之比为 。 （3） 电催化 NO 转化为 NH3 是一种先进的 NH3 合成方法。一种利用原电池原理处理 NO 生产 NH3 的工作原理如图(右侧为涂有 Cu-Co3O4 催化剂薄膜的 NBs 电极，NH3 在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为 NH3 的电极反应式为_________________________ ②当负极消耗mgZn，理论上可生成 NH3的质量为____________________ g(用含 m 的式子表示） 7 学科网（北京）股份有限公司 $