专题13 常见的盐（5年汇编）（云南专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇编云南近5年中考化学真题及模拟题，聚焦“酸碱盐综合考查”“化肥”两大核心考点，以实验探究和生活应用为情境，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|6题/约24分|化肥分类（如2025云南题考氮肥辨识）、物质性质判断|情境稳定，高频重复考查肥料类别，偶结合“乡村振兴”时政| |非选择题|8题/约56分|离子检验（如2024云南溶液成分推断）、实验方案设计（如2023井水硬度检测）、物质鉴别（如2022白色粉末成分探究）|以实验探究为背景，注重逻辑推理与操作结合，情境贴近生活（如抗酸药作用、井水使用），综合性和开放性强|

专题13 常见的盐 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 酸碱盐综合考查 2024云南（1题）、2023云南（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：以实验探究为背景，如溶液成分推断、井水硬度检测、白色粉末鉴别 · 考查重点：离子检验、物质鉴别、反应现象分析、实验方案设计 · 命题趋势：综合性和开放性增强，注重逻辑推理与实验操作结合，情境贴近生活实际 考点02 化肥 2025云南（1题）、2024云南（1题）、2023云南（1题）、2022云南昆明（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：直接考查化肥分类，无复杂情境，偶与"乡村振兴"等时政结合 · 考查重点：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的辨识，依据化学式判断营养元素种类 · 命题趋势：题型稳定为选择题，难度低，高频重复考查，预计持续以单一肥料分类为主 考点1 酸碱盐综合考查 1.（2024·云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 2.（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸          B.氢氧化钠                 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是　　　　　　(填序号，下同)；可用作调味品的是　　　　　　　；可用作某些气体的干燥剂的是　　　　　　。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是　　　　　　。 （2）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　　　　　　　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是　　　　　　　，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL　　　　　　　，充分振荡，观察到　　　　　　　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 3.（2023·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠            b．碳酸钙               c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是　　　　　　　； ②可用作补钙剂的是　　　　　　　； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是　　　　　　　。 （2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是　　　　　　　。 （3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是　　　　　　　（填标号）。 A.    B.   C.   D.    ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。     加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是　　　　　　　；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是　　　　　　。 4.（2023·云南·中考真题）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。 化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的　　　　　　　，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或　　　　　　　。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀 　　　　　　　 向试管②中加入　　　　　　　溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是　　　　　　　。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 ①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其　　　　　　　，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致　　　　　　　（填一条即可）。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 5.（2022·云南·中考真题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)部分物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 (2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含　　　　　　　　　 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有　　　　　　　　　　 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1 【交流与解释】 (1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是　　　　　　　　　　　。 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的　　　　　　　　　　　溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 6.（2025·云南·中考真题）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为，其中含有　　　　　　　　　　　种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称　　　　　　　　　　　，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是　　　　　　　　　　　。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为　　　　　　　　　　　(任填一条)。 考点1 化肥 1.（2025·云南·中考真题）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是 A.  B.  C.  D. KCl 2.（2024·云南·中考真题）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KNO3 3.（2023·云南·中考真题）下列化肥属于钾肥的是 A.  B.  C.  D.  4.（2022·云南昆明·中考真题）下列不属于氮肥的是 A. K2SO4 B. （NH4）2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2） 5.（2022·云南·中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 1.（2026·云南红河·一模）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A. KCl B.  C.  D.  2.（2026·云南昆明·一模）某化学兴趣小组将溶液逐滴滴入溶液中，反应的化学方程式为，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图所示。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。下列分析不正确的是 A. 实验过程中需要不断搅拌液体 B. 溶液电导率： C. b点溶液的pH大于7 D. 的质量： 3.（2026·云南普洱·二模）苹果是昭通市重要的经济作物之一，果园土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。某兴趣小组测定某地果园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：苹果树最适宜生长在为的土壤中。 （1）俗话说“一天一个苹果，医生远离我”，苹果中富含的营养物质是　　　　　　　　　　　。 （2）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取加入试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到　　　　　　　　　　　，说明土壤样品呈酸性。 （3）经调查发现，长期过量施用化肥硫酸铵[]是土壤呈酸性的原因之一，硫酸铵属于　　　　　　　　　　　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥料”)。欲探究果园土壤中是否有硫酸铵，进行了下列活动。 【查找资料】铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体。 （4）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有　　　　　　　　　　　离子 步骤②：另取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 　　　　　　　　　　　 土壤中含有 （5）研究小组同学认为，可通过施入草木灰(主要成分为)来调节土壤酸碱度。写出与酸(以稀硫酸为例)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为果农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___________(填字母)。 A.  B.  C.  4.（2026·云南楚雄·二模）化学是与生产、生活关系非常密切的一门科学。 （1）衣食住行是民生之基。 ①T恤中的两种纤维，属于天然有机高分子材料的是　　　　　　　　　　　(填“涤纶”或“羊毛”)。 ②自热米饭中的米饭富含　　　　　　　　　　　(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是　　　　　　　　　　　。 ③石墨烯电地暖的核心材料是石墨烯电热膜，供暖时将电能转化成　　　　　　　　　　　能。 ④航标灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是　　　　　　　　　　　。 （2）王安石的《梅花》诗句：“遥知不是雪，为有暗香来。”从微观角度分析，闻到“暗香”的原因：　　　　　　　　　　　。 （3）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  5.（2026·云南昆明·二模）云南茶农发现，用山泉水冲泡的普洱茶汤色清亮、口感醇厚，而用当地井水冲泡时茶汤易浑浊、口感发涩。化学兴趣小组猜想：井水的硬度及其中某些离子会与茶叶中的鞣酸、茶多酚发生反应，进而影响茶汤品质。小组围绕“井水软化及离子对茶汤品质的影响”展开探究，综合考察酸碱盐、水的净化、物质检验等核心知识。 【查阅资料】 ①硬水中含有等可溶性物质。 ②茶叶中的鞣酸、茶多酚能与、等离子结合，生成难溶于水的沉淀，导致茶汤浑浊。 【任务一】井水硬度与离子检验 （1）小组同学取等量山泉水和井水，经检测，水样中含有较多钙镁化合物，说明井水属于　　　　　　(填“硬水”或“软水”)。 （2）为探究井水中的离子，向水样中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀溶解并产生气泡。由此推测，井水中一定含有的离子是　　　　　　　(填离子符号，写出一种即可)。 【任务二】井水软化方法探究 （3）生活中常用　　　　　　　(选填“煮沸”“过滤”或“蒸馏”)的方法软化井水。 （4）用(3)中方法软化井水时，水中的分解除产生碳酸钙外还会生成两种初中常见的氧化物，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）实验室中，小组同学设计了两种软化方案： 方案1：向井水中加入适量熟石灰，过滤； 方案2：向井水中加入适量纯碱，过滤。 结合酸碱盐知识分析，方案　　　　　　(填“1”或“2”)处理的水煮沸后更适合用于冲泡茶叶，理由是加入的　　　　　　　(填“熟石灰”或“纯碱”)会使水碱性偏强，可能与茶叶中的酸性物质反应，影响茶汤口感。 【任务三】茶汤品质优化与循环利用 （6）从“循环利用”角度分析，软化井水过程中产生的沉淀[主要含、]可回收利用，写出一条回收利用的具体用途　　　　　　　。 6.（2026·云南临沧·二模）在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？ 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6 g。 【猜想与假设】 猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 （1）小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是　　　　　　　　。 【设计并进行实验】 （2） 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 　　　　　　　　 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 　　　　　　　　 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入　　　　　　　　 有气泡产生 （3）④中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10 mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 （4）从图像中你能得出的结论是　　　　　　　　（写一条）。 （5）向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是　　　　　　　　。 7.（2026·云南普洱·二模）2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔健康体魄”。牙膏是常见的日用化学品，对预防龋齿、保护口腔健康具有重要作用。某化学兴趣小组同学在老师的带领下，以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：了解口腔环境 用葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图1所示。 （1）用餐后口腔酸碱性强弱随时间变化的特点是　　　　　　　　　　　。 （2）在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （3）用餐30分钟后，测得某同学唾液的pH为5，结合图1分析，该同学的牙齿为　　　　　　　　　　　(填“无龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”)。 研学二：认识牙膏 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、水合硅石(主要成分为)等；②不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性和水；③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 （4）填写空白处 实验 操作 现象 结论 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 　　　　　　　　　　　 摩擦剂中含有碳酸钙 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 摩擦剂中含有二氧化硅 （5）实验二中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 研学三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【进行实验】用鸡蛋壳(主要成分为)模拟牙齿，分别将用含氟牙膏处理和未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置(如图2)，将注射器中的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图3所示。 【分析讨论】 （6）图3中a~b段压强增大的主要原因是　　　　　　　　　　　。 （7）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是　　　　　　　　　　　。 【活动总结】通过上述研究，同学们对牙膏保护口腔的作用有了一定的了解，也意识到了按时刷牙的重要性。理解了化学对人们身体健康的作用，领略了化学学科的魅力。 【成果分享】 （8）通过以上活动，同学们对牙膏有了更深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更适合___________(填字母)的人群，因其摩擦力强。 A. 牙齿牙垢多 B. 牙釉质敏感 C. 需长期预防龋齿 8.（2026·云南大理·二模）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 （1）拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明该液体显　　　　　性。 （2）为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入　　　　　　 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 　　　　　 该粉末是碳酸盐。该反应的化学方程式为　　　　 （3）小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是　　　　　。 ②分别取2g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化如表： 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 465 490 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是　　　　　。 活动二：自制充气礼花枪 （4）已知礼花枪内反应的化学方程式为：C6H8O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，若礼花枪内要产生2.2g二氧化碳，则需要装入碳酸氢钠的质量是多少?(写出完整的计算过程) 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 常见的盐 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 酸碱盐综合考查 2024云南（1题）、2023云南（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：以实验探究为背景，如溶液成分推断、井水硬度检测、白色粉末鉴别 · 考查重点：离子检验、物质鉴别、反应现象分析、实验方案设计 · 命题趋势：综合性和开放性增强，注重逻辑推理与实验操作结合，情境贴近生活实际 考点02 化肥 2025云南（1题）、2024云南（1题）、2023云南（1题）、2022云南昆明（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：直接考查化肥分类，无复杂情境，偶与"乡村振兴"等时政结合 · 考查重点：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的辨识，依据化学式判断营养元素种类 · 命题趋势：题型稳定为选择题，难度低，高频重复考查，预计持续以单一肥料分类为主 考点1 酸碱盐综合考查 1.（2024·云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据 ，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据 、 ，则 ，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2.（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸          B.氢氧化钠                 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是　　　　　　(填序号，下同)；可用作调味品的是　　　　　　　；可用作某些气体的干燥剂的是　　　　　　。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是　　　　　　。 （2）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　　　　　　　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是　　　　　　　，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL　　　　　　　，充分振荡，观察到　　　　　　　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】（1）① A    ② C    ③ B    ④ 紫色石蕊试液     （2）左高右低     （3）① 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液    ② 水##H2O    ③ 固体未完全溶解      【解析】（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A； 氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C； 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B； ②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液； （2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为： ，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为： ，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低； （3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生； 为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 3.（2023·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠            b．碳酸钙               c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是　　　　　　　； ②可用作补钙剂的是　　　　　　　； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是　　　　　　　。 （2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是　　　　　　　。 （3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是　　　　　　　（填标号）。 A.    B.   C.   D.    ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。     加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是　　　　　　　；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是　　　　　　。 【答案】（1）① c    ② b     ③ a     （2）浓硫酸具有吸水性     （3）① B    ② CaCl2和NaCl    ③ 由红色变为紫色，又变为绿色      【解析】（1）①氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故选c； ②碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b； ③碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a； （2）由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂； （3）①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B； ②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙； 由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈红色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色； 紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色； 紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色； 所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。 4.（2023·云南·中考真题）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。 化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的　　　　　　　，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或　　　　　　　。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀 　　　　　　　 向试管②中加入　　　　　　　溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是　　　　　　　。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 ①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其　　　　　　　，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致　　　　　　　（填一条即可）。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 【答案】① 肥皂水    ② MgCO3    ③ 水垢中还含有MgCO3    ④ NaOH    ⑤ CaCO3、MgCO3    ⑥ 煮沸    ⑦ 地面沉降、塌陷 【解析】实验探究：鉴别硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水； 推断预测：根据物质的溶解度，推测水垢中还可能含有 Ca(OH)2 或MgCO3，Ca(OH)2 或MgCO3都是微溶物，溶解度小； 进行实验：向试管①中通入二氧化碳，无白色沉淀生成，说明不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀；向试管②中加入某溶液，产生白色沉淀，所以应含有碳酸镁，碳酸镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁白色沉淀，故加入的是氢氧化钠溶液；从而得出，水垢中还含有碳酸镁； 拓展延伸： 、 根据化学方程式可看出，10g碳酸钙完全反应生成4.4g二氧化碳，10g碳酸镁完全反应生成5.2g二氧化碳，说明白色固体的成分是CaCO3、MgCO3； 小组交流：①硬水危害较大，饮用前先将硬水软化，加热煮沸既可降低硬度还可杀灭水中的细菌； ②地下水过度开采会导致造成地面沉降、塌陷。 5.（2022·云南·中考真题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)部分物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 (2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含　　　　　　　　　 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有　　　　　　　　　　 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1 【交流与解释】 (1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是　　　　　　　　　　　。 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的　　　　　　　　　　　溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 【答案】① 硫酸铜、碳酸钙② 碳酸钠、硫酸钠    ③     ④ 实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀    ⑤ 硝酸钡##Ba(NO3)2 【解析】实验探究：①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含硫酸铜；碳酸钙难溶于水，故一定不含碳酸钙； ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液B和白色沉淀C，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡冒出，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡能与稀盐酸不反应，故白色沉淀C为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含碳酸钠和硫酸钠； 交流与解释：（1）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）实验步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，加入的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，故由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl； 继续探究：要想验证是否含氯化钠，则不能引入氯离子，故⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钠，除去碳酸钠、硫酸钠的干扰，振荡，静置； ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠。 6.（2025·云南·中考真题）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为，其中含有　　　　　　　　　　　种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称　　　　　　　　　　　，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是　　　　　　　　　　　。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为　　　　　　　　　　　(任填一条)。 【答案】（1）3##三     （2）① 小苏打    ② NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     （3）氢氧化铝片     （4）药效更稳定，持续时间更长；(合理即可)      【解析】（1）由铝碳酸镁化学式可知，其由铝、镁、氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素； （2）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝碳酸镁属于盐，氧化镁属于氧化物，故氢氧化铝与盐酸反应属于中和反应； （4）由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速度更快，药效更稳定。 考点1 化肥 1.（2025·云南·中考真题）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是 A.  B.  C.  D. KCl 【答案】C 【解析】A、K2SO4不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误； B、Ca3(PO4)2不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误； C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，该选项正确； D、KCl不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误。 故选C。 2.（2024·云南·中考真题）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KNO3 【答案】B 【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。 【解析】A. K2SO4       属于钾肥，此选项不符合题意； B. Ca3(PO4)2属于磷肥，此选项符合题意； C. NH4Cl       属于氮肥，此选项不符合题意； D. KNO3属于复合肥，此选项不符合题意。 故选B。 3.（2023·云南·中考真题）下列化肥属于钾肥的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A、中含有K营养元素，属于钾肥，符合题意； B、中含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有P营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意； 故选A。 4.（2022·云南昆明·中考真题）下列不属于氮肥的是 A. K2SO4 B. （NH4）2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2） 【答案】A 【分析】根据物质的化学式进行分析，氮肥化学式中一定含有氮元素，据此回答问题。 【解析】A、化学式中不含有氮元素，符合题意； B、化学式中含有氮元素，不符合题意； C、化学式中含有氮元素，不符合题意； D、化学式中含有氮元素，不符合题意。 故选A。 5.（2022·云南·中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【分析】含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥，据此回答。 【解析】A、KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意； B、K2SO4属于钾肥，不符合题意； C、CO(NH2)2属于氮肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2属于磷肥，不符合题意。 故选A。 1.（2026·云南红河·一模）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A. KCl B.  C.  D.  【答案】A 【分析】化肥根据所含的核心营养元素（N、P、K）分类：仅含钾元素的为钾肥，仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，同时含N、P、K中两种及以上的为复合肥。 【解析】A、仅含营养元素K，属于钾肥，正确。 B、仅含营养元素N，属于氮肥，错误。 C、仅含营养元素P，属于磷肥，错误。 D、仅含营养元素N，属于氮肥，错误。 2.（2026·云南昆明·一模）某化学兴趣小组将溶液逐滴滴入溶液中，反应的化学方程式为，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图所示。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。下列分析不正确的是 A. 实验过程中需要不断搅拌液体 B. 溶液电导率： C. b点溶液的pH大于7 D. 的质量： 【答案】D 【解析】A、实验过程中需要不断搅拌液体，使反应物充分接触，保证反应充分进行，电导率测定结果更准确，不符合题意； B、由电导率变化图像可直接看出电导率大小关系为，不符合题意； C、b点时电导率还在减小，说明此时氢氧化钡还未完全反应，则此时溶液显碱性，pH大于7，不符合题意； D、由图可知，c点时电导率最低，则此时氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸钡的质量最大，c点之后反应已经结束，硫酸钡的质量不再增加，b点时氢氧化钡还未完全反应，则的质量关系为：，故选项D表述错误，符合题意。 故选D。 3.（2026·云南普洱·二模）苹果是昭通市重要的经济作物之一，果园土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。某兴趣小组测定某地果园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：苹果树最适宜生长在为的土壤中。 （1）俗话说“一天一个苹果，医生远离我”，苹果中富含的营养物质是　　　　　　　　　　　。 （2）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取加入试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到　　　　　　　　　　　，说明土壤样品呈酸性。 （3）经调查发现，长期过量施用化肥硫酸铵[]是土壤呈酸性的原因之一，硫酸铵属于　　　　　　　　　　　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥料”)。欲探究果园土壤中是否有硫酸铵，进行了下列活动。 【查找资料】铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体。 （4）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有　　　　　　　　　　　离子 步骤②：另取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 　　　　　　　　　　　 土壤中含有 （5）研究小组同学认为，可通过施入草木灰(主要成分为)来调节土壤酸碱度。写出与酸(以稀硫酸为例)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为果农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___________(填字母)。 A.  B.  C.  【答案】（1）维生素     （2）溶液变为红色     （3）氮肥     （4）① 铵根##    ② 产生白色沉淀     （5） （6）C      【解析】（1）蔬菜水果中普遍富含维生素，则苹果富含维生素； （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明土壤样品呈酸性； （3）硫酸铵中仅含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； （4）步骤①：铵根离子与碱反应会生成有刺激性气味的氨气，因此滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，说明土壤中含有铵根离子； 步骤②：先滴加足量的稀硝酸，排除碳酸根离子等的干扰，硫酸根离子能和钡离子结合生成难溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，故产生白色沉淀，证明土壤中含有； （5）略； （6）苹果树最适宜生长的pH为5.5~6.7，20~30cm深度的土壤pH落在该区间内，因此为最适宜掩埋深度。 4.（2026·云南楚雄·二模）化学是与生产、生活关系非常密切的一门科学。 （1）衣食住行是民生之基。 ①T恤中的两种纤维，属于天然有机高分子材料的是　　　　　　　　　　　(填“涤纶”或“羊毛”)。 ②自热米饭中的米饭富含　　　　　　　　　　　(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是　　　　　　　　　　　。 ③石墨烯电地暖的核心材料是石墨烯电热膜，供暖时将电能转化成　　　　　　　　　　　能。 ④航标灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是　　　　　　　　　　　。 （2）王安石的《梅花》诗句：“遥知不是雪，为有暗香来。”从微观角度分析，闻到“暗香”的原因：　　　　　　　　　　　。 （3）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① 羊毛     ② 糖类    ③ 避免被高温蒸汽烫伤(合理即可)     ④ 热(内)    ⑤ 通电时发出不同颜色的光     （2）分子在不断运动     （3）B      【解析】（1）①羊毛是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，涤纶是人工合成的有机高分子材料； ②米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类； 氧化钙与水反应会放出大量热，产生高温水蒸气，因此要避免烫伤，不要堵塞或对准出气孔； ③电地暖供暖时消耗电能释放热量，电能转化为热能； ④稀有气体通电发光的性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 （2）构成物质的分子在永不停息地做无规则运动，梅花的香气分子运动到人的鼻腔中，因此能闻到暗香。 （3）同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥为复合肥，含钾、氮两种营养元素属于复合肥。故选B。 5.（2026·云南昆明·二模）云南茶农发现，用山泉水冲泡的普洱茶汤色清亮、口感醇厚，而用当地井水冲泡时茶汤易浑浊、口感发涩。化学兴趣小组猜想：井水的硬度及其中某些离子会与茶叶中的鞣酸、茶多酚发生反应，进而影响茶汤品质。小组围绕“井水软化及离子对茶汤品质的影响”展开探究，综合考察酸碱盐、水的净化、物质检验等核心知识。 【查阅资料】 ①硬水中含有等可溶性物质。 ②茶叶中的鞣酸、茶多酚能与、等离子结合，生成难溶于水的沉淀，导致茶汤浑浊。 【任务一】井水硬度与离子检验 （1）小组同学取等量山泉水和井水，经检测，水样中含有较多钙镁化合物，说明井水属于　　　　　　(填“硬水”或“软水”)。 （2）为探究井水中的离子，向水样中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀溶解并产生气泡。由此推测，井水中一定含有的离子是　　　　　　　(填离子符号，写出一种即可)。 【任务二】井水软化方法探究 （3）生活中常用　　　　　　　(选填“煮沸”“过滤”或“蒸馏”)的方法软化井水。 （4）用(3)中方法软化井水时，水中的分解除产生碳酸钙外还会生成两种初中常见的氧化物，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）实验室中，小组同学设计了两种软化方案： 方案1：向井水中加入适量熟石灰，过滤； 方案2：向井水中加入适量纯碱，过滤。 结合酸碱盐知识分析，方案　　　　　　(填“1”或“2”)处理的水煮沸后更适合用于冲泡茶叶，理由是加入的　　　　　　　(填“熟石灰”或“纯碱”)会使水碱性偏强，可能与茶叶中的酸性物质反应，影响茶汤口感。 【任务三】茶汤品质优化与循环利用 （6）从“循环利用”角度分析，软化井水过程中产生的沉淀[主要含、]可回收利用，写出一条回收利用的具体用途　　　　　　　。 【答案】（1）硬水     （2）##     （3）煮沸     （4）      （5）① 2    ② 熟石灰     （6）回收的可用作补钙剂(可作补钙剂、建筑材料、工业原料；氢氧化镁可作阻燃剂、中和酸性废水等，合理即可)      【解析】（1）硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，符合井水的检测结果； （2）碳酸钠中的碳酸根离子可与或反应生成碳酸钙、碳酸镁白色沉淀，两种沉淀均能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，与实验现象一致； （3）生活中常用煮沸的方法将可溶性钙镁化合物转化为水垢，降低水的硬度；过滤只能除去不溶性杂质，无法软化硬水；蒸馏成本过高，不适合生活常规使用； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、H、C、O，生成物中也应含这些元素，故受热分解除碳酸钙外，还应生成了二氧化碳和水，化学方程式为：； （5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于强碱，加入后会使水碱性偏强，易和茶叶中的酸性物质反应影响口感，因此加入纯碱的方案2更适合； （6）见答案。 6.（2026·云南临沧·二模）在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？ 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6 g。 【猜想与假设】 猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 （1）小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是　　　　　　　　。 【设计并进行实验】 （2） 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 　　　　　　　　 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 　　　　　　　　 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入　　　　　　　　 有气泡产生 （3）④中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10 mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 （4）从图像中你能得出的结论是　　　　　　　　（写一条）。 （5）向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是　　　　　　　　。 【答案】（1）反应物中不含硫元素（或不符合质量守恒定律）     （2）① 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊    ② 滤渣不溶解    ③ 适量稀盐酸     （3）     （4）其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可）     （5）碳酸氢钠溶液的浓度偏低，产生二氧化碳的速率慢      【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，故气体不可能是二氧化硫； （2）①结论为产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：玻璃片上的澄清石灰水变浑浊； ③室温下，碳酸氢钙的溶解度为16.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解16.6g碳酸氢钙，而碳酸钙难溶于水，故室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置，滤渣不溶解，则产生的沉淀不是碳酸氢钙； ④碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取②中滤渣于一支试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，则产生的沉淀是碳酸钙； （3）④中发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，其他条件相同时，相同时间内， NaHCO3溶液的浓度越大，二氧化碳的浓度越大，即其他条件相同时，碳酸氢钠溶液的浓度越大，产生CO2的速率越快； （5）由（4）可知，其他条件相同时，碳酸氢钠溶液的浓度越大，产生CO2的速率越快，故向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是：碳酸氢钠溶液的浓度偏低，产生二氧化碳的速率慢。 7.（2026·云南普洱·二模）2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔健康体魄”。牙膏是常见的日用化学品，对预防龋齿、保护口腔健康具有重要作用。某化学兴趣小组同学在老师的带领下，以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：了解口腔环境 用葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图1所示。 （1）用餐后口腔酸碱性强弱随时间变化的特点是　　　　　　　　　　　。 （2）在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （3）用餐30分钟后，测得某同学唾液的pH为5，结合图1分析，该同学的牙齿为　　　　　　　　　　　(填“无龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”)。 研学二：认识牙膏 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、水合硅石(主要成分为)等；②不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性和水；③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 （4）填写空白处 实验 操作 现象 结论 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 　　　　　　　　　　　 摩擦剂中含有碳酸钙 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 摩擦剂中含有二氧化硅 （5）实验二中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 研学三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【进行实验】用鸡蛋壳(主要成分为)模拟牙齿，分别将用含氟牙膏处理和未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置(如图2)，将注射器中的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图3所示。 【分析讨论】 （6）图3中a~b段压强增大的主要原因是　　　　　　　　　　　。 （7）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是　　　　　　　　　　　。 【活动总结】通过上述研究，同学们对牙膏保护口腔的作用有了一定的了解，也意识到了按时刷牙的重要性。理解了化学对人们身体健康的作用，领略了化学学科的魅力。 【成果分享】 （8）通过以上活动，同学们对牙膏有了更深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更适合___________(填字母)的人群，因其摩擦力强。 A. 牙齿牙垢多 B. 牙釉质敏感 C. 需长期预防龋齿 【答案】（1）酸性先增强后减弱     （2）强     （3）轻度龋齿     （4）沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊     （5）     （6）盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大     （7）单位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应相对较慢且产生气体较少，说明鸡蛋壳表面形成了保护层(合理即可)     （8）A      【解析】（1）由图1曲线可知，用餐后口腔pH随时间先降低，酸性增强，20min达到最低后pH升高，酸性减弱； （2）pH越小酸性越强，由图可知龋齿人群餐后口腔pH比无龋齿人群更低，故酸性更强； （3）由图1可知，30min时pH为5的数值与轻度龋齿人群的pH曲线吻合，低于临界pH，属于轻度龋齿； （4）碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，不与稀盐酸反应，因此固体部分溶解； （5）根据题给信息，与反应生成可溶性和，反应的化学方程式为：： （6）图3中a~b段压强增大，是因为盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大； （7）对比图3两条曲线，含氟牙膏处理组压强更低，说明位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应相对较慢且产生气体较少，说明鸡蛋壳表面形成了保护层，证明含氟牙膏能减缓牙齿被酸腐蚀的速率； （8）碳酸钙摩擦剂摩擦力强，适合牙垢多的人群更好地清洁牙垢；牙釉质敏感人群不适合强摩擦的牙膏，预防龋齿与含氟成分有关，和摩擦剂无关。 8.（2026·云南大理·二模）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 （1）拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明该液体显　　　　　性。 （2）为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入　　　　　　 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 　　　　　 该粉末是碳酸盐。该反应的化学方程式为　　　　 （3）小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是　　　　　。 ②分别取2g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化如表： 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 465 490 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是　　　　　。 活动二：自制充气礼花枪 （4）已知礼花枪内反应的化学方程式为：C6H8O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，若礼花枪内要产生2.2g二氧化碳，则需要装入碳酸氢钠的质量是多少?(写出完整的计算过程) 【答案】（1）酸     （2）① 稀盐酸或稀硫酸    ② 澄清石灰水变浑浊    ③ Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O     （3）① 碳酸钙    ② 相同条件下，利用碳酸氢钠时产生气体较多     （4）解：设需要装入碳酸氢钠的质量为 答：需要装入4.2g碳酸钠。      【解析】（1）紫色石蕊溶液显色规律为酸红碱蓝中性不变，加入紫色石蕊溶液后，溶液变红，说明溶液呈酸性； （2）活泼金属或碳酸盐与酸反应会产生气体，所以加入的是稀盐酸或稀硫酸等酸性溶液；碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （3）碳酸钙难溶于水，取少量白色粉末加水溶解观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是碳酸钙；根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是相同条件下，利用碳酸氢钠时产生的气体较多； （4）见答案。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 常见的盐 考点1 酸碱盐综合考查 1.【答案】B 2.【答案】（1）① A    ② C    ③ B    ④ 紫色石蕊试液     （2）左高右低     （3）① 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液    ② 水##H2O    ③ 固体未完全溶解      3.【答案】（1）① c    ② b     ③ a     （2）浓硫酸具有吸水性     （3）① B    ② CaCl2和NaCl    ③ 由红色变为紫色，又变为绿色      4.【答案】① 肥皂水    ② MgCO3    ③ 水垢中还含有MgCO3    ④ NaOH    ⑤ CaCO3、MgCO3    ⑥ 煮沸    ⑦ 地面沉降、塌陷 5.【答案】① 硫酸铜、碳酸钙② 碳酸钠、硫酸钠    ③     ④ 实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀    ⑤ 硝酸钡##Ba(NO3)2 6.【答案】（1）3##三     （2）① 小苏打    ② NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     （3）氢氧化铝片     （4）药效更稳定，持续时间更长；(合理即可)      考点1 化肥 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】A 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】（1）维生素     （2）溶液变为红色     （3）氮肥     （4）① 铵根##    ② 产生白色沉淀     （5） （6）C      4.【答案】（1）① 羊毛     ② 糖类    ③ 避免被高温蒸汽烫伤(合理即可)     ④ 热(内)    ⑤ 通电时发出不同颜色的光     （2）分子在不断运动     （3）B      5.【答案】（1）硬水     （2）##     （3）煮沸     （4）      （5）① 2    ② 熟石灰     （6）回收的可用作补钙剂(可作补钙剂、建筑材料、工业原料；氢氧化镁可作阻燃剂、中和酸性废水等，合理即可)      6.【答案】（1）反应物中不含硫元素（或不符合质量守恒定律）     （2）① 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊    ② 滤渣不溶解    ③ 适量稀盐酸     （3）     （4）其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可）     （5）碳酸氢钠溶液的浓度偏低，产生二氧化碳的速率慢      7.【答案】（1）酸性先增强后减弱     （2）强     （3）轻度龋齿     （4）沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊     （5）     （6）盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大     （7）单位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应相对较慢且产生气体较少，说明鸡蛋壳表面形成了保护层(合理即可)     （8）A      8.【答案】（1）酸     （2）① 稀盐酸或稀硫酸    ② 澄清石灰水变浑浊    ③ Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O     （3）① 碳酸钙    ② 相同条件下，利用碳酸氢钠时产生气体较多     （4）解：设需要装入碳酸氢钠的质量为 答：需要装入4.2g碳酸钠。      试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $