精品解析：山东省青岛第十九中学2024-2025学年高一下学期期末检测 化学试题

青岛19中2024-2025学年度第二学期期末检测 一、单选题(本题共16题，每小题2分，共32分，每个题只有一个选项符合题目要求) 1. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A. Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸 C. Be不与水反应 D. Be(OH)2是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，根据对角线规则可知，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则可知，硼酸是弱酸，B正确； C．Al可以和沸水缓慢反应，Al与NaOH、H2O水发生反应，则Be也可以与水反应，C错误； D．氢氧化铝是两性氢氧化物，根据对角线规则可知，氢氧化铍是两性氢氧化物，D正确； 故合理选项是C。 2. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 Ⅰ碱性锌锰电池 Ⅱ铅蓄电池 Ⅲ电解精炼铜 Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解过程中电解质溶液物质的量浓度不变 D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向极 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中，得到电子被还原，作正极，不是催化剂，A错误； B．铅蓄电池放电总反应为，反应消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，B错误； C．电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的杂质金属优先失电子进入溶液，阴极只有得电子生成Cu，溶液中浓度减小，电解质溶液物质的量浓度减小，C错误； D．银锌纽扣电池中Zn为负极，为正极，原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，即电子由Zn极流向极，D正确； 故选D。 3. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，X与W同主族，则X不可能处于第三周期，X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子分子，该分子为过氧化氢，则X为H元素、Z为O元素；X与W同主族，则W为Na元素；Z的最外层电子数为M的2倍，则M为Al元素； 【详解】A．Z与M形成的化合物即氧化铝是两性氧化物，能与强酸溶液反应生成铝盐和水，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强， 则氧元素的非金属性强于氮元素，故B错误； C．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+，故C错误； D．钠元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氮元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，故D错误； 故选A。 4. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的一种流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “通入空气将溴吹出”利用了溴的挥发性 B. 溶液吸收低浓度溴的目的是富集溴 C. “制溴”步骤中，可以用HCl代替 D. 高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴 【答案】C 【解析】 【分析】酸化后的海水中通入氯气，将氧化为，利用溴的挥发性，往吹出塔中鼓入热空气、水蒸气将其吹出，低浓度的溴与碳酸根反应：，再加入硫酸，发生反应：，据此分析作答。 【详解】A．溴单质容易挥发，可以用热空气吹出，A正确； B．低浓度的溴与碳酸根反应：，可以富集溴，B正确； C．不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，有强氧化性能氧化，从而干扰制，C错误； D．溴单质容易挥发，高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴，D正确； 故选C。 5. 人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是 A. KOH的碱性弱于NaOH B. K+的结构示意图为： C. H2O的电子式为： D. KHPO2中含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同族元素由上至下金属增加，对应最高价氧化物水化物碱性增强，金属性K>Na，故KOH的碱性强于NaOH，A错误； B．K是第19号元素，K+的结构示意图为，B错误； C．H2O是共价化合物，故其电子式为，C错误； D．KHPO2中含有K+和之间存在离子键，中存在共价键，D正确； 故选D。 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为1:1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A. ①③④⑤ B. ①④⑦ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①v正(H2O)=v逆(H2)，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①符合题意； ②CO的体积分数不再变化，则表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，②符合题意； ③反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态，③符合题意； ④H2O、CO的浓度之比为1:1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，④不符合题意； ⑤反应前后混合气的质量不等，物质的量不等，则平衡摩尔质量不断发生变化，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达平衡状态，⑤符合题意； ⑥混合气体的质量不断改变，但体积不变，所以密度不断改变，当密度不再改变时，反应达平衡状态，⑥符合题意； ⑦2molH-O键断裂的同时有1molH-H键形成，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，⑦不符合题意； 综合以上分析，①②③⑤⑥符合题意，故选C。 7. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知；，则 B. 含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和反应反应热 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．S(g)转化为S(s)会释放热量，因此S(g)燃烧生成SO2的放热量（ΔH1）比S(s)燃烧生成SO₂的放热量（ΔH2）更大，由于ΔH为负值，ΔH1更小，故ΔH1 < ΔH2，A错误； B．浓硫酸与NaOH反应时，浓硫酸稀释会额外放热，导致总放热量超过中和反应的反应热，B错误； C．化学反应的能量变化与反应物质量成正比，例如燃烧更多物质会释放更多热量，C错误； D．热化学方程式的计量数可表示物质的量且影响ΔH值，而普通化学方程式的计量数仅表示比例，意义不同，D正确； 故选D。 8. 钠硫电池装置示意图如下图所示。其中熔融Na为a的电极反应物，熔融S和为b的电极反应物，固体电解质可传导。下列说法不正确的是 A. 放电时，b做正极 B. 放电时，从a极室向b极室移动 C. 充电时，阴极的电极反应式是 D. 每产生或消耗1molS，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以a作负极、b作正极，负极反应为，正极反应为：，充电时a为阳极、b为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此解答。 【详解】A．在原电池中，发生还原反应的电极是正极。放电时，b极上熔融S和得电子，发生还原反应，所以b做正极，A选项正确； B．放电时，该装置为原电池，阳离子向正极移动。a为负极，b为正极，是阳离子，所以从a极室向b极室移动，B选项正确； C．充电时，阴极发生还原反应。在钠硫电池中，阴极是得到电子生成Na，电极反应式为，C选项正确； D．b极放电时的电极反应式为，每消耗xmolS，转移2mol电子，所以每消耗1molS，转移电子，D 选项错误； 故答案为：D。 9. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有氧元素，不属于烃，A不正确； B．该物质分子中，含有醇羟基和羧基两种含氧官能团，B正确； C．醇羟基能与Na反应，但不能与NaOH、NaHCO3反应，羧基能与Na、NaOH、NaHCO3反应，则与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:1:1，C不正确； D．该物质中含有的醇羟基，能发生取代反应、氧化反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键也能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确； 故选B。 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置①验证和的还原性强弱 B. 装置②用于分离溴和四氯化碳的混合液 C. 装置③比较、和的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在浓硝酸中钝化，较不活泼的铜作负极，装置①不能验证Fe和Cu的还原性强弱，A错误； B．使用蒸馏的方法分离溴和四氯化碳，图中温度计水银球应和烧瓶的支管下沿向平，且冷凝水应该是“下进上出”，，B错误； C．浓盐酸和KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，KMnO4是氧化剂，说明氧化性：KMnO4> Cl2，Cl2和Na2S反应生成S，Cl2是氧化剂，说明氧化性：Cl2>S，C正确； D．测定中和反应的反应热实验中需要用到玻璃搅拌器以及小烧杯和大烧杯之间需要填充满泡沫或碎纸条，D错误； 故选C。 11. 氯化钴可用于电解制备金属钴，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示。 已知：能与盐酸反应生成氢气。下列说法正确的是 A. 膜a是阴离子交换膜 B. 生成，理论上Ⅰ室产生氧气 C. 石墨电极电势低于电极 D. Ⅱ室、Ⅲ室合并后有利于的生成 【答案】B 【解析】 【分析】电解装置工作时，I 室反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，Ⅲ室反应为Co2++2e-=Co，形成闭合回路，H+移向II室，Cl-移向II室。 【详解】A．Ⅰ室中H+移向Ⅱ室，Ⅲ室中Cl-移向Ⅱ室，故膜a为阳离子交换膜，故A错误； B．根据分析可知，2Co~ O2，生成，理论上Ⅰ室产生氧气0.25mol，质量为0.25mol32g/mol=8g，故B正确； C．石墨为阳极，Co为阴极，故石墨电极电势高于电极，故C错误； D．根据已知能与盐酸反应生成氢气，II室中为盐酸，故Ⅱ室、Ⅲ室合并后不利于的生成，故D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B. 图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C. 由图可得出石墨比金刚石稳定 D. 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，1mol(g)和1mol(g)完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，A错误； B．图表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．图为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故选C。 13. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. +取代反应 D. 取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在光照条件下发生取代反应，一个氯原子取代乙烷中的一个氢原子，生成和，反应方程式为，反应类型为取代反应，A正确； B．与溴发生加成反应，正确的反应方程式应为，而不是，B错误； C．苯与浓硝酸在浓硫酸、条件下发生取代反应，硝基取代苯环上的氢原子，生成硝基苯和水，硝基苯的结构简式应为，该选项反应方程式书写错误，C错误； D．燃烧的反应方程式为，反应类型为氧化反应，不是取代反应，D错误； 故选A。 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀，可能是BaSO4或AgCl，结论不严谨，A错误； B．滴加NaOH溶液，NaOH溶液少量且未加热，铵根与NaOH反应生成的NH3可能无法逸出，无法使试纸变蓝，不能排除的存在，B错误； C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极生成OH⁻使溶液pH升高，酚酞变红，现象与结论一致，C正确； D．Fe作为正极可能被保护，但若Fe被腐蚀生成Fe2+，KSCN无法检测，结论不严密，D错误； 答案选C。 15. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为   B. 在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为   C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol D. 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4(白磷， s)=4P(红磷， s)ΔH= -4b kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义要求生成指定产物，故应为液态，故A项错误； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，故B项错误； C．的燃烧热是指氢气燃烧生成液态水，而水分解成氢气与氧气这里应该是液态水，不是气态水，故C项错误； D．白磷的质量是，若白磷的能量比红磷多，则白磷的能量比等质量的红磷的能量多，故白磷转化为红磷的热化学方程式为白磷，红磷，，故D项正确； 故答案选D。 16. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是 A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极 B. 离子交换膜是阴离子交换膜 C. 合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子 D. 电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极上是生成RCN，发生氧化反应，为阳极，电极反应为，CoP电极是由硝基苯生成偶氮化合物，发生的是还原反应，CoP为阴极，电极反应式为2+8e-+4H2O=+8OH-，据此分析解答。 【详解】A．CoP为阴极，接直流电源的负极，即连接铅蓄电池的铅电极，A正确； B．左侧电极生成，右侧电极消耗，左侧需要迁移到右侧，离子交换膜是阴离子交换膜，B正确； C．CoP为阴极，根据电极反应式可知，合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子，C正确； D．为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，电极反应为，D错误； 故答案选D。 二、多选题(本题共5题，每小题4分，共20分，每个题有1到2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分) 17. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24 H+。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则氢离子通过质子交换膜移向m极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由化合价变化可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选B。 18. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，则KI溶液过量；充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有；另一份加淀粉变蓝，说明有单质碘生成；在KI过量的条件下，仍有剩余，说明KI与反应存在限度，A正确； B．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，则氧化性Cl2>Br2；由于氯水过量，因此加入淀粉KI溶液，溶液最终变为蓝色，不能证明氧化性Br2>I2，B错误； C．CH3COOH为弱电解质，电离吸热，因此与NaOH反应测得的中和热热值要小于盐酸，则用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热>，C正确； D．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，由于Zn可以置换出Cu，形成原电池，因此气泡生成速率加快，与催化剂无关，D错误； 答案选AC。 19. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( ) A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C. 从2min到3min过程中，气体所占的压强不会变化 D. 反应过程中A和B的转化率之比为3:1 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．反应前后均为气体，反应过程中气体的质量和容器的体积始终不变，当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故A正确； B．2min后，加压，各物质浓度均增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误； C．从2min到3min过程中，反应处于平衡状态，气体所占的压强不会变化，故C正确； D．将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应物质的量之比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故D错误； 故选AC。 20. 以高铁酸钾()为电解质可形成一种高铁电池，其模拟实验装置如图(已知氢氧化锌易溶于强碱)。下列说法正确的是 A. 电池工作时，甲乙两池中溶液碱性均增强 B. 电池工作时，盐桥中阳离子向甲池移动 C. 电路中每转移2mol电子，理论上乙池质量增加65g D. 正极反应为 【答案】BD 【解析】 【分析】该装置为原电池原理，Zn为负极，电极反应为：，C为正极，电极反应为：，通过盐桥形成闭合回路。 【详解】A．电池工作时，负极：，氢氧根浓度减小，溶液碱性减弱，正极：，氢氧根浓度增大，溶液碱性增强，A错误； B．电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动，即向甲池移动，B正确； C．电路中每转移2mol电子，理论上负极消耗1mol锌，乙池溶液质量增加65g，盐桥中由2molCl-迁移到乙池，故乙池质量增加大于65g，C错误； D．根据分析，正极电极反应为：，D正确； 故选BD。 21. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是 A. 正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B. 乙烯基乙炔所有原子不在同一平面上 C. 苯为平面六边形结构，分子中存在和，能使酸性溶液褪色 D. 1 mol环辛四烯能与4 mol 发生加成反应生成环辛烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．正四面体烷的分子式为，其结构高度对称，所有氢原子化学环境完全相同，二氯代物只有1种，A错误； B．乙烯基乙炔中碳碳双键对应平面结构，碳碳三键对应直线结构，单键可旋转，所有原子可处于同一平面上，B错误； C．苯为平面六边形结构，分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在单独的，不能使酸性溶液褪色，C错误； D．1个环辛四烯分子中含有4个碳碳双键，1mol碳碳双键可与1mol发生加成反应，故1mol环辛四烯能与4mol发生加成反应生成环辛烷，D正确； 故选D。 三、非选择题 22. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加_______(化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小_______(填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是_______(化学式)。 （2）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是_______，Se和As元素气态氢化物的稳定性_______(填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式_______。写出反应①的化学方程式_______。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因_______。 ③反应③中投入理论上可以生产_______。 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. （2） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 大于 （3） ①. ②. ③. 与盐酸发生氧化还原反应 ④. 20 【解析】 【小问1详解】 缺碘容易患大脖子病可通过食盐中添加来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，溴的非金属性大于碘，则酸性：<。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的简单离子的半径大小关系是Cl->O2->Na+。 【小问2详解】 Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性Se大于As，则稳定性大于。 【小问3详解】 ①的电子式。根据图示物质关系，反应①的化学方程式。 ②具有很强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是与盐酸发生氧化还原反应。 ③根据图示物质关系以及得失电子守恒，有关系式：，反应③中投入理论上可以生产Cr的物质的量。 23. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为___________。 （2）BC反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）4.6 g B与足量的钠反应，能生成标况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，是混合物 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 d．D、E互为同系物 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4） （5）1.12 （6）cd 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸加热条件下水解生成A葡萄糖，分子式为。葡萄糖分解生成B乙醇，B与氧气反应生成分子式为的C，可知B中羟基氧化为醛基，C为乙醛。乙醛继续催化氧化生成分子式为的酸性物质D，可知C中醛基氧化为羧基，D为乙酸。结合最终产物结构逆推，葡萄糖在一定条件下生成分子式为的E，E与乙酸发生酯化反应生成目标产物，可知E为乳酸，结构中含1个羟基和1个羧基。 【小问1详解】 A为葡萄糖，属于多羟基醛，所含官能团为羟基、醛基。 【小问2详解】 B为乙醇，B转化为C为乙醇的催化氧化反应，乙醇与氧气反应生成乙醛和水，配平得到反应方程式。 【小问3详解】 D为乙酸，具有酸的通性，与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，配平得到反应方程式。 【小问4详解】 反应II为乙酸与2-羟基丙酸的酯化反应，乙酸脱羟基，2-羟基丙酸脱羟基氢原子，生成目标酯和水，配平得到反应方程式。 【小问5详解】 B为乙醇，摩尔质量为，计算乙醇的物质的量为。乙醇与钠反应时，每2mol乙醇反应生成1mol氢气，故生成氢气的物质的量为，标准状况下氢气体积为。 【小问6详解】 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子化合物，聚合度n不固定，属于混合物，a正确； b．反应I为淀粉在稀硫酸加热条件下生成葡萄糖的反应，属于水解反应，b正确； c．E为2-羟基丙酸，分子中羟基和羧基均能与钠反应，1mol E可消耗2mol Na，只有羧基能与氢氧化钠反应，1mol E可消耗1mol NaOH，二者消耗的物质的量不相等，c错误； d．D为乙酸，官能团仅为羧基，属于饱和一元羧酸，E为2-羟基丙酸，官能团为羟基和羧基，二者结构不相似，不互为同系物，d错误。 故选cd。 24. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： I．； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______；升高温度，反应I的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，起始气体总压强为，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，的平均反应速率_______；反应达平衡后，容器内的压强为_______(用含的代数式表示)；A、B、C、D四个点中，的点是_______。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 （3）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. -49 ②. 增大 ③. 增大 （2） ①. 0.5 ②. ③. D ④. b （3）CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+Ⅱ可得反应Ⅲ，-90+41=-49；升高温度，活化分子百分数增加，活化分子碰撞次数增多，反应I的化学反应速率增大，无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均增大，则反应Ⅱ的化学反应速率增大； 【小问2详解】 ①仅发生反应Ⅲ，是反应物，则随着反应进行浓度减小，从反应开始到3min，浓度减小了1.00-0.50=0.50mol/L，平均反应速率，由速率之比等于系数比，则的平均反应速率；按照投料，起始c(CO2)=1mol/L，则c(H2)=3mol/L，列三段式：，恒温恒容下，气体的物质的量与压强成正比，起始气体总压强为，，反应达平衡后，容器内的压强为，当时反应达到平衡状态，同时各物质的浓度不再发生变化，故的点是D； ②a．反应Ⅲ体系内都是气体，则混合气体的总质量不变，恒容下进行反应即体积不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故a错误； b．反应Ⅲ前后气体分子数不相等，即气体的物质的量发生变化，由于气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量是变量，当其保持不变时，说明反应Ⅲ达到平衡状态，故b正确； c．断裂键是指正反应方向的速率，同时生成键也是指正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故c错误； d．按照投料，反应Ⅲ的反应物与也是按1:3反应，则混合气体中与的体积比一直保持不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故d错误； 故选b； 【小问3详解】 甲醇燃料电池，燃料甲醇为原电池的负极，被氧化，电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O。 25. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。 （1）已知断裂1 mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/kJ 436 391 946 ①工业合成氨反应中，若完全反应，能量变化为___________(填数值)kJ。下图能正确反映该反应能量变化的是___________。(填“A”或“B”) A． B． ②下列反应的能量变化符合上面B的是___________。(填编号) a．酸碱中和反应 b．二氧化碳通过炽热的碳 c．食物因氧化而腐败 d．盐酸与碳酸钠的反应 e．铁粉与稀盐酸反应 （2）氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理NO，其原理如图所示。 电极B发生的电极反应为___________，该电池放电时溶液中的向___________极移动。(填“A”、“B”) （3）化学反应均涉及能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①下列有关反应一段时间后的实验现象，说法正确的是___________。(填字母) A．图1中温度传感器的示数高于图2的示数 B．图1和图2中电解质溶液中的离子均发生定向移动 C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面 D．图2中产生气体的速率比图1慢 ②已知图2装置中两电极质量相同，若将电解质溶液换为硫酸铜溶液，当电路中有2 mol电子通过时，则两电极质量相差___________g。 【答案】（1） ①. 46 ②. A ③. b （2） ①. ②. B （3） ①. A ②. 129 【解析】 【小问1详解】 ① 合成氨反应的化学方程式为： ，由方程式可知，1.5 mol氢气完全反应时，反应物断裂化学键需要吸收的能量为：，生成物形成化学键释放的能量为 ：，则反应放出的热量为：1173 kJ-1127 kJ=46 kJ；合成氨反应为放热反应，由图可知，图A表示的反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，则图A能正确反映该反应能量变化； ② 由图可知，图B表示的反应为生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应； a．酸碱中和反应是放出热量的放热反应，a不符合题意； b．二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳的反应是吸收热量的为吸热反应，b符合题意； c．食物腐败的缓慢氧化是放出热量的放热反应，c不符合题意； d．盐酸与碳酸钠的 反应是放出热量的放热反应，d不符合题意； e．铁粉与稀盐酸的反应是放出热量的放热反应，e不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 由图可知，电极A为原电池的负极，氨分子在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和氢离子，电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+，电极B为正极，酸性条件下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为：，则原电池放电时，溶液中的阳离子向电极B极移动； 【小问3详解】 由图可知，图1的装置没有形成闭合回路，锌铜在稀硫酸中没有形成原电池，发生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能量转化形式为化学能转化为热能；图2的装置形成了闭合回路，锌铜在稀硫酸中形成了原电池，能量转化形式为化学能转化为电能；原电池反应会加快锌与稀硫酸反应的反应速率； ①A．由分析可知，图1中的能量转化形式为化学能转化为热能；图2中的能量转化形式为化学能转化为电能，所以图1中温度传感器的示数高于图2，A正确； B．由分析可知，图1的装置没有形成闭合回路，锌铜在稀硫酸中没有形成原电池，所以装置中不存在电子和离子的定向移动，B错误； C．由分析可知，图2的装置形成了闭合回路，锌铜在稀硫酸中形成了原电池，金属性强于铜的锌是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜是正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则图2的气泡产生于铜棒表面，C错误； D．由分析可知，图1的装置没有形成闭合回路，锌铜在稀硫酸中没有形成原电池，图2的装置形成了闭合回路，锌铜在稀硫酸中形成了原电池，原电池反应会加快锌与稀硫酸反应的反应速率，所以图2产生气体的速率比图1快，D错误； 故选A； ② 若将电解质溶液换为硫酸铜溶液，图2的装置形成了闭合回路，锌铜在硫酸铜溶液中形成了原电池，金属性强于铜的锌是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为： ，铜是正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：，则电路中有2 mol电子通过时，两电极质量相差为： 1 mol×64 g/mol+ 1 mol×65 g/mol=129 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛19中2024-2025学年度第二学期期末检测 一、单选题(本题共16题，每小题2分，共32分，每个题只有一个选项符合题目要求) 1. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A. Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸 C. Be不与水反应 D. Be(OH)2是两性氢氧化物 2. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 Ⅰ碱性锌锰电池 Ⅱ铅蓄电池 Ⅲ电解精炼铜 Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解过程中电解质溶液物质的量浓度不变 D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向极 3. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 4. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的一种流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “通入空气将溴吹出”利用了溴的挥发性 B. 溶液吸收低浓度溴的目的是富集溴 C. “制溴”步骤中，可以用HCl代替 D. 高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴 5. 人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是 A. KOH的碱性弱于NaOH B. K+的结构示意图为： C. H2O的电子式为： D. KHPO2中含有离子键和共价键 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为1:1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A. ①③④⑤ B. ①④⑦ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑦ 7. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知；，则 B. 含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和反应反应热 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 8. 钠硫电池装置示意图如下图所示。其中熔融Na为a的电极反应物，熔融S和为b的电极反应物，固体电解质可传导。下列说法不正确的是 A. 放电时，b做正极 B. 放电时，从a极室向b极室移动 C. 充电时，阴极的电极反应式是 D. 每产生或消耗1molS，转移2mol电子 9. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置①验证和的还原性强弱 B. 装置②用于分离溴和四氯化碳的混合液 C. 装置③比较、和的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 11. 氯化钴可用于电解制备金属钴，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示。 已知：能与盐酸反应生成氢气。下列说法正确的是 A. 膜a是阴离子交换膜 B. 生成，理论上Ⅰ室产生氧气 C. 石墨电极电势低于电极 D. Ⅱ室、Ⅲ室合并后有利于的生成 12. 下列说法正确的是 A. 1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B. 图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C. 由图可得出石墨比金刚石稳定 D. 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 13. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. +取代反应 D. 取代反应 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 15. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为   B. 在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为   C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol D. 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4(白磷， s)=4P(红磷， s)ΔH= -4b kJ/mol 16. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是 A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极 B. 离子交换膜是阴离子交换膜 C. 合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子 D. 电极反应式为 二、多选题(本题共5题，每小题4分，共20分，每个题有1到2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分) 17. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 18. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 19. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( ) A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C. 从2min到3min过程中，气体所占的压强不会变化 D. 反应过程中A和B的转化率之比为3:1 20. 以高铁酸钾()为电解质可形成一种高铁电池，其模拟实验装置如图(已知氢氧化锌易溶于强碱)。下列说法正确的是 A. 电池工作时，甲乙两池中溶液碱性均增强 B. 电池工作时，盐桥中阳离子向甲池移动 C. 电路中每转移2mol电子，理论上乙池质量增加65g D. 正极反应为 21. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是 A. 正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B. 乙烯基乙炔所有原子不在同一平面上 C. 苯为平面六边形结构，分子中存在和，能使酸性溶液褪色 D. 1 mol环辛四烯能与4 mol 发生加成反应生成环辛烷 三、非选择题 22. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加_______(化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小_______(填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是_______(化学式)。 （2）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是_______，Se和As元素气态氢化物的稳定性_______(填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式_______。写出反应①的化学方程式_______。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因_______。 ③反应③中投入理论上可以生产_______。 23. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为___________。 （2）BC反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）4.6 g B与足量的钠反应，能生成标况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，是混合物 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 d．D、E互为同系物 24. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： I．； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______；升高温度，反应I的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，起始气体总压强为，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，的平均反应速率_______；反应达平衡后，容器内的压强为_______(用含的代数式表示)；A、B、C、D四个点中，的点是_______。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 （3）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为_______。 25. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。 （1）已知断裂1 mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/kJ 436 391 946 ①工业合成氨反应中，若完全反应，能量变化为___________(填数值)kJ。下图能正确反映该反应能量变化的是___________。(填“A”或“B”) A． B． ②下列反应的能量变化符合上面B的是___________。(填编号) a．酸碱中和反应 b．二氧化碳通过炽热的碳 c．食物因氧化而腐败 d．盐酸与碳酸钠的反应 e．铁粉与稀盐酸反应 （2）氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理NO，其原理如图所示。 电极B发生的电极反应为___________，该电池放电时溶液中的向___________极移动。(填“A”、“B”) （3）化学反应均涉及能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①下列有关反应一段时间后的实验现象，说法正确的是___________。(填字母) A．图1中温度传感器的示数高于图2的示数 B．图1和图2中电解质溶液中的离子均发生定向移动 C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面 D．图2中产生气体的速率比图1慢 ②已知图2装置中两电极质量相同，若将电解质溶液换为硫酸铜溶液，当电路中有2 mol电子通过时，则两电极质量相差___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $