湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以CO₂氢化合成二甲醚、光热化学分解CO₂等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|材料分类、化学用语、离子反应、有机性质|结合古陶瓷修复（熟石膏）、火箭材料（碳化硅）等体现文化传承与科技前沿| |解答题|4题/52分|反应能量、电化学、实验制备、化学平衡|以硫代硫酸钠制备实验考查科学探究，通过二甲醚燃料电池、锰基锌电池强化科学思维与社会责任|

2026年6月高一中化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A．火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B．硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醇分子的球棍模型： B．HClO分子的结构式：H-Cl-O C．和互为同分异构体 D．四氯化碳的电子式： 3．下列化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型为 B．聚丙烯的结构简式： C．的结构式为 D．甲基的电子式为 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．四氯化碳的电子式： B．醛基的结构简式： C．乙酸分子的球棍模型： D．中子数为7的氮原子符号： 5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 A．A B．B C．C D．D 6．用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A．溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C．为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D．溶液中通入少量： 7．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸钙溶于盐酸： B．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C．过氧化钠投入水中： D．向NaOH溶液中通入少量： 8．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 9．下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是 A．常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B．当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C．当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D．当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 10．以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A．实验室用铜制取c，生成0.25 mol气体c，消耗铜的质量为8 g B．的水溶液中，含、、的物质的量之和为1 mol C．将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为 D．e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 11．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓 D．针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料 12．关于有机化合物的描述正确的是 A．的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有10种 C．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D．分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 13．室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为  ，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 14．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A．极为 B．电极的反应式为 C．膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D．若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 15．2.16 g铜镁合金完全溶解于未知浓度的浓硝酸中，得到和的混合气体 (标准状况)。向反应后的溶液中加入的溶液时金属离子恰好全部沉淀，此时沉淀质量为。若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A．实验室探究铜与浓硝酸的实验，需要标注的图标有 B．该合金中铜的质量是 C．该浓硝酸中的物质的量浓度是 D．通入的的体积(标准状况下) 16．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、解答题（共52分） 17．（本题14分）利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： (1)以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 (2)向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。 (3)在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 (4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。 18．（本题12分）探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 (1)HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 431 243 463 497 (2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 (3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 (4)我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 ①“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A．碳元素    B．甲烷    C．一氧化碳    D．二氧化碳 ②捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 (5)将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步：  第二步：___________(写出化学方程式)。 19．（本题14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 (2)将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中     b．的体积分数不再变化 c．与的总物质的量不再变化            d．的浓度等于的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 (4)中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 ①正极的电极反应式为：___________。 ②电池工作一段时间后，若负极区溶液减轻1.3g，则电路中转移电子的数目为___________。 ③a膜为___________。(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) 20．（本题12分）硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 (1)盛装浓的仪器名称是___________。 (2)装置B的作用是除去气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和___________溶液(填化学式)。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 (4)装置D是尾气处理装置，可以用以下___________(填序号)装置替换。 (5)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。 (6)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C C B B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C D A D 17．(1)升高 (2) (3)CE (4) 负 6mol 33.6L 18．(1) (2) (3) (4) D CaO、CaCO3 (5) 。 19．(1) 放热反应 2052 (2)ce (3) 26% 20% (4) MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O 0.2NA 阴离子交换膜 20．(1)分液漏斗 (2) (3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 (4)②④ (5) (6)0.316 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $