湖北省云学联盟2025-2026学年下学期教学质量检测 高二化学试卷

20252026学年度下学期教学质量检测题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.1-丁醇的键线式： OH B.丫 的名称：3一甲基丁烷 C.沸点：对二甲苯>邻二甲苯 D.酸性：硬脂酸>乙酸 2.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标况下，2.24LCH3C1中含有CI数目为0.1 B.1mol冰晶体中存在着4mol氢键 C.1mol正四面体烷(《 )中含有σ键的数目为10Na D.标准状沉下，22.4L苯分子中含有π键数目为3Na 3.我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： N.CHac (CH3)SiCI Ui.CN,溶，室温CH,Si-N=C=N一Si(CHD 反应I 反应Ⅱ 物质甲 下列说法正确的是 A.LiH的电子式：Li:H B.基态N原子核外电子的空间运动状态有：7种 C.CN的球棍模型：O9o D.物质甲中非金属性最弱元素的是：S 4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和除杂方法有错误的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇（水） 氧化钙 蒸馏 COOH 小 (NaCl) 水 重结晶 C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 A.A B.B C.C D.D 第1页共8页 5.下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 A 氯苯在高温、浓强碱条件下难以发生水解 碳氯键键能：氯苯>氯乙烷 夕 苯在5060℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 甲苯中甲基被苯环活化 C 乙醛在催化剂作用下能发生羟醛缩合反应 醛基活化了邻位的甲基 D 苯酚常温下可与NaOH溶液反应 苯环使羟基的O-H键极性增强 A.A B.B C.C D.D 6.有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是 CHO n-BuLi THF 78% HO Br M N A.1molM最多消耗氢氧化钠2mol B.N中所有碳原子可能共平面 C.P可与水分子形成氢键，但水溶性不佳D.该反应的原子利用率为100% 7.精油的护肤和调养功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是 富含精油的水蒸气 芳香 精油 植物 气花水 水蒸气 冷水 精油 水 纯露 T国 加热 植物精质 甲 乙 丙 A.甲部分加热方式可采用水浴加热，防止温度过高精油分解 B.甲部分该提取原理为蒸馏，说明精油具有挥发性 C.乙部分在实验室中可以用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞 D.丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油 第2页共8页 8.由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z,其中 X原子3p轨道上有3个电子，下列说法正确的是 A.Y元素的单质均为非极性分子 B.氢化物沸点：W<Y C.与X同周期的元素中，比X第一电离能大的元素有2种 D.仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 9.配离子[Co个NH)s+在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法正确的是 HO Co(NH京→.co田”高→画N.CooH,+HD A.三种配离子中Co的化合价完全相同 B.三种配离子中钴的配位数不同 C.与CoII)的配位能力：F>HO D.分子极性：NH3<NCl 10.下列操作或装置不能达到实验目的的是 合乙酸溶液 1-溴丁烷 NaOH的 碳酸钠 苯酚钠 乙醇溶液 固体 酸性 尠溶液 水 KMnO 饱和NaHCO溶液 用用 溶液 ① ② ③ A.证明酸性：乙酸>碳酸> B.实验室制取 C.将②③改用溴水，也可达 D.萃取振荡 苯酚 乙烯 到验证产物的目的 时放气 A.A B.B C.C D.D 11.化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： OH OH 1 ③ COOH④ C00C2H,⑤ C00C2H5⑥ COOH COOC2Hs -COOC,Hs iv 下列说法错误的是 A.化合物i和ⅱ可以用溴水鉴别 B.v的二溴代物一二溴己二酸的同分异构体有6种 C.合成路线中存在手性碳原子的物质有2种 D.合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有6种 第3页共8页 12.使用现代分析仪对有机物X（只有一个取代基)的分子结构进行测定，相关结果如下图所示， 下列说法错误的是 106 100= 对丰度% 89 15 透过率 136 吸收强度 0 波数/cm-l 4000/30002000/1500八1000500 质荷比 109876543210 C一HC=O苯环骨架COC X的质谱 X的核磁共振氢谱 X的红外光谱 A.X的相对分子质量为136，有四种不同化学环境的氢 B.等物质的量的X和甲苯耗氧量相同 C.符合题中分子结构特征的有机物X有2种 D.1mol有机物X最多消1mol氢氧化钠 13.某药物中间体合成路线如图（部分产物己略去）。下列说法错误的是 C,H0 足量CH.COOH,BOy催化剂，C NaOH溶液，DH,E浓H,S0 B 2浓H,S0,△ △ △ A ① ② ③ ④ ⑤ A.①反应的目的是保护羟基 B.B能使溴水褪色 C.涉及取代、氧化、消去反应 D.E的消去产物无立体异构体 14.实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示： Na2Cr2O2、H,SO4 混合液 NaCl 无水K2C0 加试剂X 反应器1 液相2 萃取 液相3 1操作1，环己酮 环己醇 已知：主反应为放热反应；环己酮常温下为液体，密度约0.95g/c,沸点为155℃，能溶于 水，与水形成沸点为95℃的共沸物，可被强氧化剂氧化为己二酸；C()毒性较大，需转化 为低毒C(OH)3才能排放。 下列说法正确的是 A.向酸性重铬酸钠溶液中逐滴加入环己醇，可避免局部温度过高反应物挥发，提高产率 B.得到液相2的方法是蒸馏，反应温度大于155℃ C.“试剂X”可选用丙酮少量多次萃取“液相2”来提高产率 D.还原反应器1中稍过量的C(①，可加入草酸或HO2溶液 第4页共8页 15.一种实验室制取乙酸乙酯的装置及酯化反应的反应机理如下： 温度计 冰醋酸 乙醇 FeCl3·6HO 恒温磁力 搅拌器 已知 i.质子化： OH R-C-OH+H→R-C-OH 如 OH OH OH -H20 .-Ht ii.脱质子化：R'QH+R-C-OH±R-C-OH±R-C-OH2 R-C-OR=R-C-OR HO-R O-R ii.FeCl3·6H0水解产生H+是其具有催化作用的原因之一 下列说法错误的是 A.温度计测量蒸汽的温度，用于控制馏分主要为乙酸乙酯 B.由酯化反应机理可知，不可用BaCl2·2HO替代FeCl3:6HO C.若用CH3C18OOH进行反应，反应结束后18O存在于酯和水中 D.反应结束后，可用碱石灰除去粗品中的水分 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分) 含硼、氮、铁、铜、锌等元素的物质在光电材料、磁性材料、催化等领域有重要应用。请结 合物质结构与性质知识回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 基态Fe+的未成对电子数为 (2)氮化硼(BN)是一种重要的新型无机非金属材料，它有多种晶型，其中六方氮化硼(h-BN) 和立方氮化硼(c-BN)两种晶体结构及晶胞示意图如图所示： O氮原子 ●硼原子 c-BN h-BN 第5页共8页 ①若要区分某BN样品是hBN还是c-BN,下列方法可行的是 (填字母) A.晶体X射线衍射B.原子发射光谱 C.质谱D.测定晶体的莫氏硬度 ②立方相氮化硼晶体中氮原子的配位数是 ③原子的分数坐标可用来表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子1的分数坐标为 (仔，)：则硼原子2的分数坐标为 (3)BX3水解可制备硼酸，机理如下。请从结构角度解释CC4很难进行水解反应的原因 X OH +H20 HX +2H,O B XH OH -2HX HO OH (4)Zn2+与NH3、CN等配体可形成多种配离子。配离子[Z(CN)4]2的空间构型为正四面体形。 若将配离子[Zn(CN)42中的2个CN换为NH3,得到Zn(C)2NH)2],该配合物有种结 构（不考虑立体异构）。 17.(14分) 某研究小组利用微波反应器，以冰醋酸、无水乙醇为原料，以新型磺化碳固体酸为催化剂， 制备乙酸乙酯。现提供以下实验仪器装置（夹持及微波加热源、磁力器等略去）： A 磁子 9 己知信息：1.微波加热能使极性分子高速旋转摩擦生热，实现内加热，升温迅速且均匀。 2.磺化碳固体酸不溶于有机溶剂，可重复使用。 请回答下列问题： (1)用上述提供的仪器装置，在组装制备、分离收集乙酸乙酯最理想的装置时，不需要的是 (填字母)。冷凝管中冷却水的流向应为 (填“a进b出”或“b进a出”)。 (2)“磁子”的作用是 与传统酒精灯加热相比，采用微波加热的优 点除了升温快外，还有 (写出一条即可)。 (3)实验开始前，向所选装置中加入试剂的顺序是：先加入乙醇，最后加入 (填“乙酸”、 “催化剂”)。 (4)该实验中生成乙酸乙酯的化学方程式是 第6页共8页 (5)反应结束后，将反应液倒入盛有 的烧杯中，振荡、静置、分液。 (6)某次实验中，投入无水乙醇6.60g,冰醋酸6.00g,催化剂适量。反应结束后，经分离提纯 得到纯净的乙酸乙酯5.72g。本实验的产率为 %。（保留3位有效数字) 18.(14分) 钙钛矿太阳能电池因其优异的光电转换效率和低成本的溶液加工性能，被视为第三代光伏技 术的核心。其中，甲脒铅碘[HIC(NH)PbI3,简称FAPbI3]是当前最热门的光吸收层材料。一种以 废铅酸电池铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2、PbO)和甲脒氢碘酸盐[HC个NH)I,简称FAI]为原 料，回收制备高纯度FAPbI3的工艺流程如下： (NH2CO3 CH COOH H03 废铅膏转化过谜1 滤渣1 过滤2 酸溶 沉铅 PbL2晶体 精制 FAPbI 成膜一FAI/DF 钙钛矿薄膜 己知：甲脒阳离子[HCONH)]结构为平面三角形，离子中存在离域键。 回答下列问题： (1)铅(Pb)元素在周期表中的位置是 (2)推测FAI(填“易”、“难”)溶于水，其原因是 (3)甲脒阳离子HCNH))中的键角∠H-N-H NH3中的键角∠H-N-H(填“>”或“<”)， 原因是 (4)“酸溶”步骤中加入HO2的作用是 HO2参与反应的离子方程式是 (5)FAPbI3晶体中，Pb2+与I形成[PbI64八面体，该化学键属于 (填“离子键”、 “共价键”或“配位键”)。 (6)FAPbI3的晶胞如下图所示。已知晶胞参数为apm,FA+、Pb+、I的摩尔质量分别为M1gmol1、 g.mol1、g mol1,则晶体密度p= gcm3(用含a、M、、、Na的字母 列出计算式)(Na为阿伏伽德罗常数的值)。 第7页共8页 19.(14分) I、取某纯净的芳香烃H10.4g与足量的O2在密闭容器中完全燃烧，产物依次通过足量的 浓硫酸和碱石灰后，测得它们依次增重7.2g和35.2g。 芳香烃H的质谱图显示其最大质荷比为104，核磁共振氢谱显示它只有五组峰面积比为 1:2:2:1:2的吸收峰。 (1)芳香烃H的名称为 (2)芳香烃H的同分异构体X不能使Br2/CC14溶液褪色，X与氯气光照时得到的一氯代物只有 一种，写出此反应的化学方程式 Ⅱ、2-甲基-1,3-丁二烯（异戊二烯）是合成高分子材料、环状药物中间体的核心原料，其系 列转化关系如下： Br2/CC1 B KMnO/H 无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 异戊二烯 NaOH/H2O 1,4-加成 A 加热 CsH1002 D 己知信息：①HC=C(CH)一CH=C(CH)2 M0,/CO+CHCOCOOH+CHCOCHs 0 ②R-CH=CH,R-C-CH 0 OH ③R,-C-R,+HC=CH，R,-C-CCH R ④HC≡C-CH=CH,H,C=CH-CH=CH, 请回答下列问题： (3)A→B的化学方程式是 (4)D分子中含有的官能团名称为 (5)G是B的同分异构体，G与小苏打溶液反应可产生无色无味的气体，则满足此条件的G的同 分异构体有种。 (6)天然橡胶为顺式聚异戊二烯，请写出其结构简式 (7)请根据以上信息和所学知识，以石油裂解产物乙炔、丙烯等为主要原料（其它无机试剂自选）， 设计异戊二烯的合成路线（注明涉及到的有机物的结构简式，反应条件等）： 第8页共8页高二化学学科素养测评 评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 3 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D D B D D D D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 3d 48 (1)仙出仙田日2分)（写成30、4s2不扣分：写电子排布式、未写能级或写错0分） 4(1分) (2)①AD2分，对一个得1分，错一1个扣1分，一对一错0分)②42分)③ 133 (4'442分) (3)碳原子价层无空轨道，不能接受水分子的进攻(2分，逗号前后各1分：后一句话写成“不能与 氧原子形成配位键”也对。) (4)1(2分) 17.(14分) (1)AD(2分)（答1个且正确1分，见错及小写字母0分）；b进a出(1分，见错或大写字母0 分) (2)搅拌、加热均匀、防止暴沸(2分)（见“搅拌均匀”给2分，其余2点答对1点正确1分）： 能量利用率高；或减少副反应；或易于控制温度或环保(1分)（任答一条正确1分）。 (3)催化剂(2分)（其它0分） （4)C5COOH+CHOH声体氢CH3 cooCH+H02分)（正确条件写“新型磺化碳固体酸 微波 和微波”或“催化剂和微波”。写浓疏酸、△、没用可逆符号等不规范扣1分，其它见错0分) (5)饱和Na2CO3溶液(2分)（或饱和碳酸钠溶液，漏掉“饱和”扣1分：其它0分） (6)65.0%(或0.650)(2分，不规范扣1分) 第1页共10页 18.(14分) (1)第六周期第IVA族(1分) (2)易(1分) 甲脒氢碘酸盐是离子化合物，在水中可电离出甲脒阳离子和碘离子，且甲脒阳 离子能与水分子间形成氢键，故其易溶于水。(2分，描述为FAI为分子的0分。描述为形成分 子间氢键的0分。表达为FAI离子化合物1分。表达为形成氢键1分。) (3)>(1分)；甲脒阳离子中C、N原子形成离域键，N原子为$p杂化，无孤电子对；氨气中N 原子为s即杂化，其孤电子对挤压化学键使键角偏小。故前者更大。(2分)（答出两个杂化类型 給2分，只答出一个杂化不给分；没有答出孤电子对不扣分) (4)将Pb02还原为Pb+(1分)： PbO2+2CHC0OH+H02=【CH3C00】Pb+2H0+O2↑(2分) (5)配位键(2分，答“共价键”也给分) (6)总器Q分)（共它合理答案也可，带单位了扣1分.） 19.(14分) I、 (1)苯乙烯(2分) CI 光照 光照 (2) CL +HC1(2分， +C12 HCI 等其它合理答案亦可 Ⅱ、 Br OH (3)H,C-9=CH-CH,+2N0H°-H,C-C=cH-CH,+2 NaBr Q分，没加热扣1分 CH3 CH3 (4)(酮)羰基、羧基(2分)（见错0分) (5)4(1分) 士CH2 cH2 (6) C=C (2分) H CCH-CH CH OH Lindlar (7) OH 3分) HaC-6-cH-aHC-CCH-CH, CH3 (后面两步可以颠倒，按照高考要求给分) 第2页共10页 答案解析 1.【答案】A 【详解】 A.键线式中，端点和拐点都代表碳原子，1-丁醇为CHCH,CH,CHOH,含4个碳原子、羟基在端 碳，键线式为 OH,C正确；故A正确： B.由结构简式可知， 属于烷烃，分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2一 甲基丁烷，故B错误； C.极性：对二甲苯<邻二甲苯，邻二甲苯的沸点高，故C错误： D.酸性：硬脂酸<乙酸，烷烃基是推电子基，碳越多，推电子效应越强，羟基极性越弱，酸性越弱， 故D错误： 故选A。 2.【答案】C 【详解】 A.CH3CI不存在CI,A错误； B.1mol冰晶体中存在着2mol氢键，B错误； C.正四面体烷的结构为正四面体，每个顶点是1个C原子，且每个C原子连接1个H原子，则一个正 四面体结构中含6个C-Cσ键和4个C-Hc键，总o键数为6+4=10，所以1mol正四面体烷含o键 数目为10Na,C正确； D.苯的熔点为5.5℃，标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，且其不存在典型的 双键，D错误； 故选C。 3.【答案】D 【详解】 A.LiH是离子化合物，电子式为：Li[:H田，B错误； B.基态N原子核外电子的空间运动状态有：5种，一个轨道是一种空间运动状态。A错误； C.CN中C杂化方式为p,则其球棍模型： OO,C错误： D.非金属性SKH,D正确。 故选D。 4.【答案】D 【详解】 第3页共10页 A.氧化钙与水反应生成较高沸点的C(OHD2,乙醇沸点低，应采用蒸馏法提纯乙醇，过滤无法分离 得到纯净乙醇，A正确： B.混有氯化钠的苯甲酸加入热水中溶解得浓溶液，降温结晶后可获得苯甲酸，B正确； C.溴与NOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于氢氧化钠溶液，液体分层，后续通过分液 可分离除杂，C正确： D.苯中混有苯酚，加入浓溴水后，苯酚转化为三溴苯酚，但仍溶解在苯中，无法分离，且过量的溴 也会溶解在苯中，D不正确； 答案选C。 5.【答案】B 【详解】 A.氯苯在高温、浓强碱条件下难以发生水解说明其碳氯键键能更大，A不符合题意： B.苯在5060C时发生硝化反应而甲苯在30C时即可，甲苯中甲基活化了苯环，B符合题意： C.乙醛在催化剂作用下能发生羟醛缩合反应，甲基上的氢参与反应，被邻位醛基活化，C不符合题意： D.苯酚常温下可与NaOH溶液反应，体现其酸性，可以电离出氢离子，说明苯环使其极性增强，D 不符合题意： 故选B。 6.【答案】D 【详解】 A.苯环上有C一Br,1molM最多消耗氢氧化钠2nol,A正确： B.N中苯环、醛基、碳碳三键两端碳原子一定位于同一个平面（共计13个碳原子），与每个碳碳三键 末端碳相连的烷基（一CH,CH）上的2个C,因单键可旋转，与苯环有可能共面，故17个碳原子可 能共平面；B正确； C.P中羟基(-OH)的H原子能与HO分子中O原子形成分子间氢键，但分子中存在大量疏水的烃基 (长链烷基、苯环、炔基等)，疏水作用占主导，所以P水溶性较低，C正确； D.M含Br元素，产物P不含Br,反应中Br与Li结合生成LiB(副产物)，原子未全部进入目标产物， 原子利用率小于100%，D错误： 故选D。 7.【答案】A 【详解】 A.由富含精油的水蒸气可知，温度不低于100℃，不能水浴加热，A项错误： B.图中实验利用植物中各物质的沸点不同进行分离，为蒸馏法，精油能随水蒸汽一起带出，说明其 具有挥发性，且具有一定稳定性，B项正确： 第4页共10页 C.乙为冷凝装置，可用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞，C项正确； D.丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油，当接近油-水界面时关掉，再打开下面的 水龙头，这在工业上是很常见的做法，先上后下，分两次放液。D项正确。 故选A。 8.【答案】C 【详解】原子序数：X>Y>W>Z,其中基态X原子3p轨道上有3个电子，X为P元素，Y连接2 个共价键，Y为O元素，W连接3个共价键，W为N元素。以此解答。由分析可知，X为磷元素， Y为氧元素，W为氮元素，Z为氢元素。 A.氧元素的单质有O2、O3,O2为非极性分子，O3为极性分子，A错误： B.要指明简单氢化物沸点：NH4>HO,B错误： C.与P同周期的主族元素中，比P第一电离能大的元素有2种，即Cl、Ar元素，C正确： D.仅有O、N、H元素组成的化合物中，HNO3显酸性，NH3HO显碱性，D错误； 综上所述，选C。 9.【答案】A 【详解】 A.三种配离子中C0的化合价均为+3价，配位键不影响中心原子的化合价，A正确： B.三种配离子中钴的配位数均为6，钴离子d轨道必须参与杂化：B错误 C.由反应机理可知，最终HO取代HF与Co(Ⅲ)配位，说明配位能力：HO>亚，C错误； D.键的极性：N一DN一CIl,且二者分子立体构型相同，故分子极性：NH>NCl,D错误；故选A。 10.【答案】D 【详解】 A.强酸制弱酸，碳酸氢钠可以除去挥发的乙酸，防干扰，A正确： B.实验室制备乙烯，温度计水银球置于反应液中，B正确： C.1-溴丙烷在碱醇作用下发生消去反应，产物乙烯中混有乙醇，乙醇不能使溴水褪色，故将②③改 用溴水，也可达到验证产物的目的，C正确： D.萃取振荡时放气，应使尖嘴倾斜向上，旋开活塞放气，操作不合理，D错误： 故选D。 11.【答案】D 【详解】 A.化合物i是苯酚，苯酚跟溴水产生沉淀，ⅱ不反应，可以鉴别，A正确： B.ⅳ的二溴代物一二溴己二酸—等效C4HF2的同分异构体，定一移二，共有6种，B正确： 第5页共10页 C.手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子。只有ⅵ C00C,H)、i( C00C,H,） 两种物质存在手性碳原子，是2种，C正确： D.能与NaOH溶液反应的基团：酚羟基、羧基、酯基。逐个分析物质：i(苯酚，含酚羟基)、iⅳ（二 元羧酸，含羧基)、v(二酯，含酯基)、vi(含酯基)、ii(含酯基)均可与NOH反应；iⅱ（环 己醇，只有醇羟基)、ii(环己烯，无酸性/何水解基团)不能与NaOH反应。所以能和NaOH 反应的总计共5种，D错误： 故选D。 12.【答案】C 【详解】 A.由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4 种H原子，A正确： B.有机物X为C8HO[(CH8)·CO]与甲苯CH8,等物质的量时，耗氧量相同B正确； C.核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢 原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简 式为〈) C00cH,符合题中分子结构特征的有机物X有1种，C错误： D.1mol COOCH最多消耗1mol氢氧化钠，D正确： 故选C。 13.【答案】C 【分析】 0 NaOoc HOOC 结合 01 结构简式可知E应为 OH 下，D为下，c为e ,B为 OHC OHC ,A为o ，据此解答。 【详解】 A.①反应将羟基转化为酯基，以防止醛基氧化时被氧化，故A正确： B.由以上分子可知B中含酯基和醛基，醛基可以使溴水褪色，故B正确； C.涉及酯化反应、氧化反应、羧基与NOH的中和反应以及酯基的水解取代反应，无消去反应，故 C错误： HOOC D.E为OH 下，发生消去反应生成 「，由结构简式可知不含立体异构，故D正确： 故选：C。 第6页共10页 14.【答案】D 【详解】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，防止环己酮被氧化，第二步95℃蒸馏收集到环 己酮和水的共沸物，第三步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第四步加 入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮。 A.将N2C2O7和HSO4的混合溶液滴入环己醇中，防止因氧化剂过量而将环己酮进一步氧化为其他 产物，从而使环己醇转化率降低，故A项错误； B.应该在95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸物，故B项错误； C.丙酮能溶于水，因此不能作为水溶液的萃取剂，故C项错误； D.加草酸或HO2溶液的目的都是还原过量的氧化剂重铭酸钠，D项正确； 故选D。 15.【答案】D 【详解】 A.温度计的水银球在支管口附近，测定蒸汽温度，故A正确； B.由酯化反应机理可知，该反应需要催化剂提供质子，FCl3·6H,O能提供质子，而BaCl2·2H,O不 能提供质子，所以不可用BaCl2·2H,O替代FeCl3·6H,O,故B正确： C.若用CH,C3OOH进行反应，根据酯化反应机理，反应结束后18O可存在于酯和水中，故C正确： D.乙酸乙酯在碱性条件下会水解，直接变质，故D错误： 故选D。 16.【详解】 3d 48 (1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为州W州W闪1 ,基态Fe+的价层电子排布式为3d,根 据洪特规则，未成对电子数为4。 (2)①h-BN与c-BN晶胞结构不同，其X射线衍射图谱不同，A可选；原子发射光谱用于元素分析， 而两者构成元素相同，无法区分，B不可选：质谱用于测量相对分子量，它们没有单独的BN分 子，无法区分，C不可选；c-BN为三维共价网络结构，硬度与金刚石接近，而h-BN为层状结构， 硬度与石墨接近，从硬度上非常好区分，D可选，故选AD。 ②立方相氮化硼中，以上面面心氮原子为研究对象，与氮原子距离最近的硼原子个数为4，故氮 原子的配位数为4。 ®硼原子1的分数华标为(，由晶胞结构可知，翻原子2的分数必标为(》。 (3)根据机理图可知，水分子进攻B原子，破坏B一X键，最终生成HBO3。CCL4中C原子最外层 电子己满足8电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻C原 子，导致CC4很难进行水解反应。 第7页共10页 (4)[Z(CN)42为正四面体形，将2个CN换为NH3后，由于四面体结构中任意两个配位位置均为等 价，因此只有1种结构。 17.【详解】 (1)制备乙酸乙脂时，B装置中使用蛇形冷凝管，冷凝回流效果更好，有利于提高反应物的利用率或 提高乙酸乙酯的产率；分离收集乙酸乙酯时，需要用到分液漏斗、烧杯等进行分液操作，需要用 到C、E。本实验无过滤操作，故不需要的是A和D。 (2)磁子在磁场作用下旋转，起到搅拌作用，确保微波加热均匀，并起到防止暴沸的作用。冷凝管通 水原则均为下进上出”，以保证冷凝管的冷凝效果最佳。微波加热是内加热，能量直接作用于分 子，热效率高，且无明火，更安全环保。 (3)最后加新型磺化碳固体酸催化剂（新型磺化碳固体酸的本质是一种将强酸性的磺酸基-SOF‘锚定” 在稳定且廉价的碳骨架上的复合材料。通过选择不同的碳源、磺化方法和掺杂元素，可以精确调 控其酸量、孔结构和表面性质，从而适应不同的催化反应需求)，防止混合时放热或催化剂接触 瞬间导致局部过热引起液体飞溅。 (4)CHsCOOH+CaHOH靠数餐度题体魔CHCOOCH5+H0,酯化反应是可逆反应，需写可逆符号， 微波 条件写“新型磺化碳固体酸或催化剂、微波”。 (5)乙酸乙酯中混有挥发出来的乙醇和乙酸，需要用饱和NCO3溶液（或饱和碳酸钠溶液），中和 乙酸（生成醋酸钠溶于水）、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度便于其分层析出。 (6)乙醇摩尔质量46gmol,6.60g约为0.143mol。乙酸摩尔质量60gmol,6.00g为0.100nol。乙 醇过量，理论生成乙酸乙酯0.100mol,即8.80g。 本实验的产率=实际产量×1009672g×1009%65.09%。 理论产量 8.80g 18.【详解】 (1)Pb为82号元素，位于第六周期第VA族。 (2)FAI易溶于水的原因主要有两点：离子化合物的电离作用和存在与水分子间的氢键。 (3)中心原子杂化类型决定基本键角，孤电子对的存在会压缩键角。根据“甲脒阳离子HC0H)+)结 构为平面三角形，离子中存在离域键”可推知，甲脒阳离子中N原子为$p杂化，无孤电子对； 氨气中N原子为$即杂化，含1对孤电子对。孤电子对斥力大于成键电子对，挤压化学键使键角 偏小。故前者更大。 (3)PbO2具有强氧化性，不溶于酸，HO2作还原剂将其还原溶解。HO2参与该步反应的离子方程式 为Pb02+2CH3C0OH+H202=Pb++2CH3C00+2H0+O↑。 (5)根据“Pb+与「形成[PbI64八面体'可知，Pb+提供空轨道，I提供孤电子对，形成配位键。 (6)由图可知，一个FAPbI3晶胞中含1个FAPbI3单元。 第8页共10页 晶体密度p=晶胞质量/晶胞体积=M+ Wa×a×10F0哼gcm3。 19.【详解】 (1)nH0)=7.2g÷18g/mol=0.4mol→nD=0.8mol,n(0)=35.2g÷44g/mol=0.8mol→n(C)=0.8mol, m(C=9.6g,m)=0.8g,m(C)+m)=10.4g,据H的最大质荷比可知其相对分子质量为104,10.4g 芳香烃H为0.1mol。故其分子中碳原子数为0.8mo0.1mol=8,同理，氢原子数为8，分子式为 C8H8。分子式Cs的不饱和度为5。芳香烃H,除了苯环外，还有1个不饱和度，结合其核磁 CH-CH2 共振氢谱峰的峰面积比为1：2：2：1：2，则H的结构简式为 其名称为苯乙烯。 (2)满足题意的X的结构简式 其在光照条件下发生取代反应只生成一种一氯代物的化学方 Cl 程式是 +C,光照 +HC1。(其它合理答案亦可 CH3 (3)异戊二烯发生1,4-加成生成A(HC-CC+CH)，其碱性加热水解生成B(H2C一C=cH一CH2), OH OH B OH OH A→B的化学方程式是H,C-C=CH-( CH2+2 NaOH HC-C=CH-CH+2 NaBr CH3 CH3 (4)据题已知信息，推断C为CO↑，D为CH3 COCOOH,D分子中含有的官能团名称为（酮）羰基、 羧基。 (5)G是B(CH1O2)的同分异构体，G与小苏打溶液反应可产生无色无味的气体，则G为C4 HCOOH 的羧酸，故满足此条件的G的同分异构体有4种。 士cH2 CH2- (6)天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式为 C HC (7)根据题给信息和所学知识可知，先把石油裂解产物丙烯CH-CHCH3催化氧化为丙酮CH3COCH3, OH 再将其与乙炔HC=CH在碱存在条件下转化为H3C一C一C=cH,然后在Lindlar/H2条件下还原为 CH3 OH H3C- 一CH三CH2,最后消去反应得到异戊二烯。合成路线如下： 第9页共10页 H0-cH2 CH.HC8-o,HC=4tc-含=al学 0 OH CH3 OH (后面两步可以颠倒)。 HjC-cH-crHC-CCH-CH CH3 CH3 第10页共10页