湖北武汉市重点中学5G联合体2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试卷

高二化学 可能用的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ni-59Zn-65La-139 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.有机小分子材料在AI人工智能领域有独特优势。下列说法错误的是 () A.并五苯是有机小分子半导体，其电荷传输性能与分子间共轭π键堆积作用相关 B.多数有机小分子材料热稳定性优异，能长期承受AI芯片运行高温 C.偶氮苯分子在紫外可见光照射下可逆顺反异构化，用于构建光控人工突触器件 D.富勒烯作电子受体，与有机给体材料共混制有机太阳能电池为A虹传感器供电 2.锰正由“工业基石”转变成为“能源内核”。下列关于其叙述错误的是 () A.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B.基态锰原子核外电子的运动状态有25种 C.锰的高价态含氧酸根（如MnO,)具有强氧化性，可用于储能体系 D.锰元素位于周期表的d区 3.实验现象和理论模型是化学研究的重要支撑。下列说法正确的是 () A.钠元素焰色为黄色，证明其电子从激发态返回基态时吸收的能量处于可见光区 B.电子云和原子轨道均为描述电子运动状态的模型，不能直接等同于宏观轨迹 C.s能级的电子云轮廓为球形，且各能层s轨道的形状和大小完全相同 D.从2p到3p再到4p,能级轨道数目依次增加，说明能量越高轨道越多 4.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 () A.2p2电子云图： B.NH,的VSEPR模型：O0 C.Ge的基态原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D.HC1分子中6键的形成：昌+0→C3一 H CI H CI HCI 5.化学研究常用波谱分析或衍射技术获取物质结构信息。下列有关说法正确的是() 108T 642 0 A.上图为CHCH2OCH3的核磁共振氢谱 B.NH4OCN与CONH2)2互为同分异构体，质谱图完全相同 C.通过红外光谱分析不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 D.X射线衍射图经过计算可获得键长、键角等数据 高二化学第1页共6页 6.铼(R)是一种稀有高熔点金属，被称为“航空金属”，如图所示的铼配合物离子。短 周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标况下，WY和X2是等密度的无 色气体，Z原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 () A.原子半径：W>X>Y WY B.第一电离能：X<Y WY C.WY和X2分子空间结构相似 -WY D.Re2+的配位数为6 7.物质的微观结构决定其宏观性质，下列说法错误的是 () A.「Cu(NH)4]是平面四边形结构，中心Cu2+不是sp杂化 B.酸性：CH,COOH<FCH,COOH,F的电负性大于H,使FCH,COOH的羧基中羟 基极性更大，更易电离出H C.石墨能导电而金刚石不导电，石墨晶体中存在自由移动的电子，而金刚石中没有 D.“杯酚”可分离C60和C0,“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 8.化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体，下列说法错误的是 OH 2)H;O A.X分子中所有碳原子可能共平面 B.Z分子不存在顺反异构 C.Y分子存在对映异构现象 D.Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 9.常温常压下，下列各组物质的性质排列错误的是 () A.密度：溴苯>乙酸乙酯>水 B.沸点：乙醇>丙烷>乙烷 C.在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 D.酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚 10.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 () H H⑤ ②0①H ④ ③ H A.与金属钠反应时，只有键①断裂 B.在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂 C.与CuO反应时，只有键①断裂 D.与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂 高二化学第2页共6页 11.下列实验装置、操作均正确的是 温度计 CH.COOH 沸石、 乙醇和 浓硫酸 饱和 苯酚钠 Na,CO 溶液 容液 丙 A.装置甲：分离乙醇和乙酸 B.装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C.装置丙：制备乙酸乙酯 D.装置丁：实验室制备乙烯 12.下列实验操作、现象与结论相匹配的是 () 操作 现象 结论 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇 酸性高锰酸钾溶 乙醇催化氧化生成乙醛 的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 液褪色 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体 溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体 D 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 通入AgNO3溶液中 13.有机物A存在如下转化关系，下列说法正确的是 CH NaOH,H2O B Cu/02→C △ △ △ 浓H2S04 D A.化合物A中只有1个手性碳原子 B.化合物C的核磁共振氢谱有五组峰 C.化合物D与HC1加成一定得到化合物A D.化合物B的同分异构体中，含有2个甲基、1个醛基的有6种 高二化学第3页共6页 14.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 () OH OCH HO A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 15.ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm,以晶胞参数建立坐标系，1号原子 的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标为(1,1,1)。设Na为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 () A.97gZnS晶体含有的晶胞数目为NA B.2号和3号原子之间的距离为V3an -nm 4 313 C.2号原子的坐标为（44) D.ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为6，S2-的配位数为4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)乙炔在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 聚乙炔 乙炔 产（片段如右） 丙烯酰胺 CH-CH-C-NH, (1)实验室制取乙炔的化学方程式为 (2)现有如下几种结构的分子式均满足CH。: 、 B 其中只有A是平面构型，其余均为立体构型。关于A、B、C、D,下列说法正确的 是 A.C的二氯代物只有3种 B.C是立方烷 的同系物 C.B属于二烯烃 D.A、B、C、D常温下均为气体 (3)聚乙炔是新型导电高分子，写出聚乙炔的结构简式 高二化学第4页共6页 (4)关于聚乙炔的说法正确的是 A.聚乙炔塑料容易老化 B.1摩尔聚乙炔能与1摩尔B2发生加成反应 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 (5)丙烯酰胺中含氧官能团名称 ,其合成关键步骤是先由乙炔和HCN 生成物质X,然后催化水合。写出由物质X合成聚丙烯腈的化学方程式 17.(14分)氢能是极具发展潜力的绿色能源，开发新型储氢材料，对大规模使用氢能 具有重要的意义。 I氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料，其结构如右图所示图中仅标出部分 氢原子带电荷情况。HNBH3晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释 6-6+ 这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为X一H…H一Y。 H H H B -N8+ H H H H H-B-N- 一H H H (1)H、N、B的电负性由大到小的顺序是 (2)CHCH3与H3NBH3是等电子体，但常温下CHCH3为气态，HNBH3为固态， 原因是 (3)H3NBH3中H-N-H的键角 NH中H-N-H的键角（填“>或“<”）， 理由是 Ⅱ镍与稀土元素镧形成的合金属于固态金属储氢材料，具有高寿命、耐低温的特点。 ● La Ni H2 图甲 图乙 (4)镧镍合金晶胞结构如图甲，Ni原子处于晶胞的面上和体心，该晶体的化学式为 (5)己知晶胞甲的密度为dg/cm3,设Na为阿伏加德罗常数的值，则晶胞甲的体积 为 cm3(用含d、Na的代数式表示)。 (6)该合金储氢后晶胞结构如图乙，含1mol La的合金可吸附H, mol 18.（14分)对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体，其实验室制备流程如图所示： COOH 无水CHOH、NaHS04H0 过滤、蒸馏残液试剂X MgSO4粗产品操作Y,白色 加热回流2h 乙酰萃取分液蒸馏品体 产品 NH2 回答下列问题： 高二化学第5页共6页 (1)制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是 80 (2)实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率 70 的影响如右图所示，应该选择n(醇)： n(酸)= 。n(醇)/n(酸)值过大，酯的产率下 60i 降，其原因是 加入“试剂X时有气泡产生，至溶液呈弱碱性。则 50 “试剂X”是 40 (3)MgSO4的作用是 实验“操作Y” 681012 。 n(醇)：n(酸)/(mol/mol) 的名称是 (4)为了确定“白色产品”与目标产物是否一致，下列测定或检验方法不合理的是。 a.测产品熔点 b.酸性KMnO4溶液检验 c.红外光谱实验 d.X射线衍射实验 (5)若实验中使用对氨基苯甲酸13.7g,无水乙醇过量，反应结束后分离提纯得到 纯净的对氨基苯甲酸乙酯12.5g。计算该反应的产率 (保留一位小数)。 19.(14分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图（部分试剂和产物略去）： A CH,CHO稀NaOH/△ B ①试剂Y■ C SOCI2 CH=CH一 -c1 C,HsO ②H CH:O2 二定 条件胶 G 羧酸X E 加聚 F 定条件 C.H.O2 (CHO2)n [CH-CH.H OH 已知： 0 H R-C-H+R:-CH-CHO 稀NaOH R2 RCH=C-CHO(R、R,为烃基或氢) 0 +ROH一定条件 0 R;-C-CI +HC1(R3、R4为烃基) R:-C-OR (1)A的化学名称是 (2)BC所需的试剂Y为 ,由F到G的反应类型为 (3)X的结构简式为 E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰 面积之比为3：2：1，E能发生水解反应，则F的结构简式为 (4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 (5)C的一种同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FCl3溶液发生显色反应 ②苯环上的一氯取代物只有两种 该同分异构体的结构简式为 高二化学第6页共6页 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B C D B D B A C D B D D B 16.（第4问3分，其它每空2分，共13分） (1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2)A (3) (4)AC (5) 酰胺基 nCH2=CHCN 17.（每空2分，共14分） (1)N＞H＞B (2)H₃NBH₃分子间存在二氢键（N−H⋯H−B），作用力强，熔点高 (3) >；NH₃中N有孤对电子，斥力大，键角小；H₃NBH₃中N与B配位，孤对电子被共用，斥力减小 (4) (5) (6)3 18.（第4问每空分，其它每空2分，共14分） (2) 8 (醇)：(酸)过大时，导致酸的浓度降低，不利于酯的生成 (3)溶液 (4)干燥剂 重结晶 (5) b (6)75.8% 19.（每空2分，共14分） (1) 苯甲醛 (2) 新制氢氧化铜悬浊液 水解反应(取代反应) (3) CH3COOH (4) (5) 多向细目表 题号 题型 所属模块 核心知识点 学科能力 变式说明 1 单选 选必三 有机小分子材料、共轭、异构化、通性 理解判断 知识迁移型变式 2 单选 选必二 核外电子排布，能级、运动状态、元素分布d区、锰元素价态规律应用 识记分析 原题再现型 3 单选 选必二 电子云、轨道、焰色反应、基态与激发态 模型理解 纠错型变式 4 单选 选必二 电子云图、VSEPR、电子排布式、价键形成 符号表达 整合型变式 5 单选 选必三、二 波谱分析（NMR、IR、MS）、X射线衍射 实验分析 辨析型变式 6 单选 选必二 元素推断、原子半径、第一电离能、等电子体、配位数 综合推断 综合型变式 7 单选 选必二、三 杂化、酸性比较、石墨结构、超分子 性质推理 整合型变式 8 单选 选必三 共面、顺反异构、对映异构、官能团鉴别 结构分析 辨析型变式 9 单选 选必三 密度、沸点、溶解度、酸性比较 性质比较 原题再现型 10 单选 选必三 乙醇断键反应机理 机理分析 混淆型变式 11 单选 选必三 实验装置（蒸馏、酯化、消去、酸性比较） 实验评价 评价型变式 12 单选 选必三 实验现象与结论匹配 实验推理 辨析型变式 13 单选 选必三 手性碳、核磁共振、同分异构 结构推导 应用型变式 14 单选 选必三 酚类性质、水解、加成、一氯代物 综合应用 综合型变式 15 单选 选必二 晶胞计算、坐标、配位数 空间建模 纠错型变式 16 填空 选必三 乙炔性质、聚乙炔、同分异构、二烯烃、官能团认识，源自于课本习题改编 有机综合 整合型变 17 填空 选必二 电负性、二氢键、键角、晶胞计算， 教材未详述的“二氢键”作为信息整合 结构综合 拓展型变式 18 填空 选必三 酯化反应、产率计算、分离提纯， 教材酯化实验、苯甲酸提纯变式 实验综合 应用型变式 19 填空 选必三 合成路线推断、银镜反应、水解、结构简式， 教材合成路线的综合应用 合成推断 综合推断型变式 素养导向 核心素养 体现题号 说明 宏观辨识与微观探析 2、3、4、7、17 电子排布、分子结构、晶体结构 变化观念与平衡思想 10、18 乙醇反应机理、酯化平衡 证据推理与模型认知 5、6、8、12、15 波谱分析、元素推断、晶胞模型 科学探究与创新意识 11、12、18 实验装置、现象结论匹配 科学精神与社会责任 1、17、16 新能源材料（AI、储氢、导电材料） 学科网（北京）股份有限公司 $