精品解析：河南省TOP二十名校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2026届高三年级TOP二十名校调研考试二 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 V51 Cu64 Br80 Sb122 Cs133 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “凡造物，有变其质者，亦有取其形者”。以下工艺中，仅取物之形而不改其质者是 A.用粮食酿酒 B.“青蒿一握，以二升水渍”提取青蒿素 C.用黏土烧制陶瓷 D.用炉甘石炼锌 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的同分异构体： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 水分子电离过程示意图： 3. 下列关于实验安全的叙述中错误的是 A. 转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿 B. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 C. 重结晶法提纯苯甲酸的实验中，趁热过滤时必须佩戴防烫手套 D. 含有氧化剂的废液和还原剂的废液先用不同的容器分别收集，在确定没有危险后，分次混合后排放 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.制备并测量体积 B.检验是否沉淀完全 C.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D.探究氯水的酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 5. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 向溶液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成： C. 向溶液中滴加少量盐酸酸化的溶液，溶液显棕黄色： D. 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀： 阅读下列材料，完成下面小题： 离子凝胶为解决能源、电子、医疗和环境等领域的诸多挑战提供了创新的解决方案。你可以把离子凝胶想象成一个吸满了离子液体的纳米级海绵。这个“海绵”起骨架作用提供机械强度和形状，而内部的离子液体则赋予了它独特的电化学和物理化学性质。常见的“海绵”有X（）、Y（），常用的离子液体有Z（）、P（）、W（）等。 6. 下列有关叙述正确的是 A. X能在碱性环境中稳定存在 B. Y中主链上的所有碳原子可能共直线 C. X的单体有3种，它们均不存在顺反异构体 D. Y的单体有2种，其中一种单体分子含有4个碳碳双键 7. 关于物质的结构与性质，下列叙述错误的是 A. W中阴离子的空间结构为正八面体形 B. 若用H代替W中的，有利于增强其导电性 C. 已知为平面形分子，2号氮原子的孤电子对占据杂化轨道 D. 已知Z的前驱体具有酸性，则酸性： 8. 下列化合物的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 将加入过量NaOH溶液中 B 将金属Na在空气中充分加热 C 无水 将直接加热脱去结晶水 D 在NaOH溶液中通入适量，将所得溶液直接蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 金属有机框架材料（MOFs）在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和有机配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知：X为非金属元素，基态X原子最外层电子数等于其周期数；Y是构成有机物骨架的核心元素；Z与W同主族，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是 A. 比Z第一电离能大的同周期元素有2种 B. 分子中所有原子均达到8电子稳定结构 C. 简单氢化物的还原性：Z＞Y D. 将W的简单气态氢化物通入含有的溶液中，会析出含铝元素的沉淀 10. 以MOF-253-Fe为催化剂，与反应生成的催化循环机理如图所示。 已知：相关化学键的键能如表所示。 化学键 键能（） 413 498 358 463 下列叙述错误的是 A. 和结合为的过程中有极性键形成 B. C. 若以为原料，全部进入生成物 D. INT-12→INT-13的过程中，铁元素的化合价降低 11. 下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 小苏打和盐酸混合搅拌，逸出无色无味气体 非金属性：Cl＞C B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比， NaOH溶液的浓度为 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 12. 科研团队设计了一种“无膜薄液层流动槽”电解装置，以实现高效、低成本的甲酸（HCOOH）合成，电解装置以及制备原理如图所示。已知：电解液为的KOH和的甘油（）的混合溶液；法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比。下列叙述错误的是 A. Y极发生氧化反应 B. N极电势高于M极电势 C. X极的电极反应式： D. 若两极的法拉第效率均为80%，当外电路通过2 mol，实际上能制取1.6 mol HCOOH 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： 工艺流程 产率比较 工艺Ⅰ 研磨反应的转化率为78%，经水浸分离后，NaF的产率仅为8% 工艺Ⅱ 水浸后NaF的产率可达81% 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低；NaF的溶解度随温度的变化如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 4.0 4.5 4.7 5.1 5.3 下列叙述错误的是 A. 工艺Ⅰ中和NaOH在固相反应中正向进行反应程度大 B. 工艺Ⅰ中研磨的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率 C. 工艺Ⅰ中水浸后NaF产率低与大于无关 D. 从滤液Ⅱ中获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 14. 25℃时，用HCl气体调节的一元弱碱MOH溶液的pH，系统中微粒（不含、）浓度的对数值（）与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示（忽略溶液体积的变化）。下列有关说法正确的是 A. 代表、代表MOH B. 点对应的η应大于0.5 C. 点对应的溶液中 D. 点对应的溶液中 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 我国科研团队开发了一种介孔共价有机框架材料ECUT-COF-102，该材料有望解决海水提铀的两大关键问题：其一，抑制与铀酰结构相似的的共吸附干扰；其二，通过调控孔隙尺寸，匹配目标配离子的扩散需求，改善因尺寸不匹配导致的扩散缓慢问题。ECUT-COF-102制备流程如下： 回答下列问题： （1）基态V原子电子排布式为______，其位于元素周期表中______区。 （2）是合成阳离子或者两性离子型表面活性剂的重要原料。 ①键角：α______（填“＞”“＜”或“＝”）β。 ②该物质所涉第一周期、第二周期元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号和＞表示）。 （3）与互为同分异构体，在水中溶解度相对较大的是______（填“前者”或“后者”），其原因是______。 （4）配离子的结构如图所示。该配离子中有______个σ键。 （5）一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图所示。 该晶体中粒子个数比______；该晶胞的密度＝______。 16. CuBr[白色固体，在潮湿空气中极易被氧化为绿色的]是点击化学常用的催化剂。实验室可通过氧化亚铜与氢溴酸反应制备CuBr，并进行相关实验。制备装置如图所示（夹持仪器已省略）。 实验过程：检查装置气密性后，添加药品，组装好装置；通入一段时间，然后停止通；缓缓滴加浓氢溴酸，并打开磁力加热搅拌器，维持反应温度60℃左右；反应结束后，通入一段时间，冷却，过滤，得到粗产品；洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 回答下列问题： （1）向三颈烧瓶中加入一定量的粉末时的规范操作方法：将一规格合适专用固体加料漏斗，紧密插入三颈烧瓶瓶口，确保漏斗下端接近烧瓶内壁，用药匙取固体粉末，沿漏斗边缘缓慢倒入。上述规范操作的主要目的是_______。 （2）制备反应前后都要通一段时间的，其中反应前通的目的是_______；三颈烧瓶中反应完全的现象是_______。 （3）乙装置的作用为_______。 （4）CuBr在光照以及潮湿空气作用下最终转化为绿色粉末，其组成为，为探究该粉末的化学式，现进行如下实验： 称取1.036 g绿色粉末样品，在稀硫酸中充分溶解，用蒸馏水配制成100 mL待测液；取25.00 mL待测液，滴加足量KI溶液及几滴淀粉溶液，待充分反应后再用的标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。已知：、。 ①达滴定终点时的现象为_______。 ②样品中铜元素的质量为_______g。 ③滴定过程中，若滴定前读数准确，滴定后俯视读数，测定结果会使______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 利用铜矿（CuS、、及一些不溶性杂质）和软锰矿（、CaO、CuO及一些不溶性杂质）为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂（）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）下列措施更有利于完成“浸取”目的，提高浸取率的是________（填字母）；写出“浸取”过程CuS参加反应的化学方程式：________。 A.适当延长浸取时间 B.增多铜矿和软锰矿的用量 C.用98%浓硫酸代替稀硫酸 D.将铜矿和软锰矿充分研磨、混合均匀 （2）已知：室温下，，，时开始沉淀。若滤液中，则需调节“滤液1”pH的范围为________（使浓度不大于）。 （3）向“滤液2”中通入致使含铜微粒发生变化的总离子方程式为________。 （4）已知：25℃时的电离常数，，一定量的固体在缓冲溶液中达到溶解平衡，测得溶液的且（，的溶度积常数______（保留分数）。 （5）我国科学家发明的水系—锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源将废水中的转化成无害物质的工作原理示意图如图所示（固体薄膜只允许通过）。 ①水系——锰酸锂电池放电时的正极反应式为________。 ②转化为无害物质的路径为：。若将电极与铁电极相连不能消除，其原因是________。 18. 硝酸是现代化学工业的基础原料，其工业制备的核心步骤是氨的催化氧化，相关反应如下： 主反应： 副反应： 为了提高目标产物NO的选择性并兼顾经济效益，需要对反应条件进行精确调控。某化学兴趣小组对此过程进行了深入探究。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则 ______（用含、、的式子表示），该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。 （2）向20L恒容密闭容器中充入2 mol和4 mol，以Pt为催化剂、不同温度下只发生上述主、副反应，在反应时间相同时，体系中含氮物质与加入氨的物质的量之比δ[例：]随温度的变化如图1所示。 ①温度低于400℃时，发生的反应以______（填“主”或“副”）反应为主；当温度高于800℃时，的逐渐增大的原因可能是______（写1种即可）。 ②400℃时，反应体系内水蒸气的物质的量为______mol。 （3）将投料按以不同流速通入0.5 L反应器中，在不同温度（、、）下只发生主反应，通过检测流出气体成分绘制的转化率曲线如图2所示（较低流速下的转化率可认为是平衡转化率）。 ①若使用高效催化剂，对M点转化率的影响是______（填“减小”“增大”或“无影响”，下同）；若增大气体流速，对M点转化率的影响是______。 ②若N点气体流入至流出容器用时0.2 h，这段时间内平均反应速率______。 ③若温度时，流出容器气体总压强为4p kPa，则时该反应的压强平衡常数______p kPa（用指数形式如表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级TOP二十名校调研考试二 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 V51 Cu64 Br80 Sb122 Cs133 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “凡造物，有变其质者，亦有取其形者”。以下工艺中，仅取物之形而不改其质者是 A.用粮食酿酒 B.“青蒿一握，以二升水渍”提取青蒿素 C.用黏土烧制陶瓷 D.用炉甘石炼锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用粮食酿酒：粮食中的淀粉经水解生成葡萄糖，再经酵母菌发酵为乙醇，生成新物质，属于化学变化，A项不符合题意； B．“青蒿一握，以二升水渍”提取青蒿素，通过浸泡将青蒿素从植物细胞中溶解到溶剂中，无新物质生成，仅分离提纯，属于物理变化，B项符合题意； C．用黏土烧制陶瓷：黏土（主要成分为硅酸盐）在高温下脱水、分解，生成致密的硅酸盐陶瓷，结构与成分改变，属于化学变化，C项不符合题意； D．用炉甘石炼锌：炉甘石（）先煅烧分解为ZnO，再用碳还原ZnO得Zn，有新物质生成，D项不符合题意; 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的同分异构体： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 水分子电离过程示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与属于等电子体，因此的空间结构与分子相似，为V形分子，球棍模型为，A错误； B．与两种结构的分子式均为​，均为丙烷，二者只是书写方式不同，属于同一种物质，不是同分异构体，B错误； C．溶液中的水合离子中朝向错误，钠离子带正电，水分子中的应朝向钠离子，氯离子带负电，水分子中的应朝向氯离子，且氯离子的半径大于钠离子的半径，C错误； D．水分子电离时，一个水分子给出质子（）与另一个水分子结合生成（水合氢离子），同时生成，示意图符合这一过程，D正确； 故选D。 3. 下列关于实验安全的叙述中错误的是 A. 转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿 B. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 C. 重结晶法提纯苯甲酸的实验中，趁热过滤时必须佩戴防烫手套 D. 含有氧化剂的废液和还原剂的废液先用不同的容器分别收集，在确定没有危险后，分次混合后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发皿在加热后温度极高，直接用手转移会导致烫伤，使用坩埚钳是标准的安全操作，A正确； B．钠燃烧剧烈，产生强光和可能飞溅，护目镜可防护眼睛，但“近距离俯视”违反安全原则（应保持距离观察），叙述隐含不安全操作，B错误； C．重结晶过程中热溶液温度高，趁热过滤时接触热仪器易烫伤，防烫手套提供保护，C正确； D．含有氧化剂的废液和还原剂的废液应先分别收集，这是正确的废液处理原则。后续操作“在确定没有危险后，分次混合”是在确保安全的前提下进行中和或无害化处理，符合废液处理的某些特定情况，D正确； 故选B。 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.制备并测量体积 B.检验是否沉淀完全 C.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D.探究氯水的酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，也能溶于饱和氯化铵溶液，不能用排饱和氯化铵溶液量气法测量氨气的体积，A项不能达到实验目的； B．向上层清液中加入溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，B项能达到实验目的； C．滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，C项能达到实验目的； D．pH试纸遇氯水先显红色再褪色，故可探究氯水的酸性和漂白性，D项能达到实验目的； 故选A。 5. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 向溶液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成： C. 向溶液中滴加少量盐酸酸化的溶液，溶液显棕黄色： D. 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式描述了CuCl2浓溶液稀释时，[CuCl4]2−络离子转化为[Cu(H2O)4]2+离子的平衡过程，符合溶液由绿变蓝的实验现象，A正确； B．醋酸为弱酸，与反应首先生成 和，不产生CO2气泡，方程式正确反映了无气泡生成的实验现象，B正确； C．FeI2溶液中I-还原性强于Fe2+，滴加少量盐酸酸化的KNO3时，酸性条件下应优先氧化。该方程式错误地表示氧化了，违背了氧化还原反应规律，C错误； D．酸性强于，[Al(OH)4]- 与发生反应生成 Al(OH)3沉淀和，符合生成白色沉淀的实验现象，方程式电荷和原子守恒，D正确。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 离子凝胶为解决能源、电子、医疗和环境等领域的诸多挑战提供了创新的解决方案。你可以把离子凝胶想象成一个吸满了离子液体的纳米级海绵。这个“海绵”起骨架作用提供机械强度和形状，而内部的离子液体则赋予了它独特的电化学和物理化学性质。常见的“海绵”有X（）、Y（），常用的离子液体有Z（）、P（）、W（）等。 6. 下列有关叙述正确的是 A. X能在碱性环境中稳定存在 B. Y中主链上的所有碳原子可能共直线 C. X的单体有3种，它们均不存在顺反异构体 D. Y的单体有2种，其中一种单体分子含有4个碳碳双键 7. 关于物质的结构与性质，下列叙述错误的是 A. W中阴离子的空间结构为正八面体形 B. 若用H代替W中的，有利于增强其导电性 C. 已知为平面形分子，2号氮原子的孤电子对占据杂化轨道 D. 已知Z的前驱体具有酸性，则酸性： 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．X 的结构中含有酰胺键（-CONH-），酰胺键在碱性环境中会发生水解反应，因此 X 不能在碱性环境中稳定存在，故A错误； B．Y中主链上的所有碳原子均为饱和碳原子，主链上的碳原子呈锯齿状排列，不可能共直线，故B错误； C．X的单体有、、，它们碳碳双键一端连接相同的原子，没有顺反异构，故C正确； D．Y的单体有苯乙烯和甲基丙烯酸甲酯，其中苯环中不含有碳碳双键，故D错误； 因此答案选C。 【7题详解】 A．W中的空间结构为正八面体形（类比教材中的，价层电子对数均为6），故A正确； B．决定离子键强弱的因素是离子半径和离子所带电荷，若用H代替W中的基团，阳离子体积变小，离子键增强，离子液体的粘稠度增大，不利于增强其导电性，故B错误； C．为平面形分子，说明2号氮原子的价层电子对数是3，2号氮原子的孤电子对占据杂化轨道，故C正确； D．基团的强吸电子效应使得的键极性更强，更易电离出，因此酸性：，故D正确； 因此答案选B。 8. 下列化合物的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 将加入过量NaOH溶液中 B 将金属Na在空气中充分加热 C 无水 将直接加热脱去结晶水 D 在NaOH溶液中通入适量，将所得溶液直接蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将AlCl3加入过量NaOH溶液中会生成可溶性的[Al(OH)4]-，无法得到Al(OH)3沉淀，A错误； B．金属钠在空气中充分加热发生反应：2Na+O2Na2O2，生成过氧化钠，B正确； C．是挥发性酸（）对应的盐，加热过程中会发生水解、挥发，最终得不到纯净的无水，需要在气流中加热脱水抑制水解，C错误； D．在NaOH溶液中通入SO2生成Na2SO3（2NaOH+SO2 = Na2SO3 + H2O），蒸发结晶得到亚硫酸钠而非硫酸钠，D错误； 故选B。 9. 金属有机框架材料（MOFs）在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和有机配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知：X为非金属元素，基态X原子最外层电子数等于其周期数；Y是构成有机物骨架的核心元素；Z与W同主族，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是 A. 比Z第一电离能大的同周期元素有2种 B. 分子中所有原子均达到8电子稳定结构 C. 简单氢化物的还原性：Z＞Y D. 将W的简单气态氢化物通入含有的溶液中，会析出含铝元素的沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】X为非金属元素，基态原子最外层电子数等于其周期数，推断为氢（H）；Y是构成有机物骨架的核心元素，推断为碳（C）； W的单质常温下为淡黄色固体，推断为硫（S）；Z与W同主族且原子序数Z<W，推断为氧（O）。元素顺序：X(H)、Y(C)、Z(O)、W(S)。 【详解】A．Z为O，同周期（第二周期）第一电离能大于O的元素为，共3种，不是2种，A错误； B．Y3Z2为C3O2（二氧化三碳），结构为O=C=C=C=O，所有原子（碳和氧）均满足8电子稳定结构，B正确； C．非金属性，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，因此还原性：，即，C错误； D．W的简单氢化物为，在水中会发生完全双水解，因此与不反应，不会析出含铝沉淀，D错误； 故选B。 10. 以MOF-253-Fe为催化剂，与反应生成的催化循环机理如图所示。 已知：相关化学键的键能如表所示。 化学键 键能（） 413 498 358 463 下列叙述错误的是 A. 和结合为的过程中有极性键形成 B. C. 若以为原料，全部进入生成物 D. INT-12→INT-13的过程中，铁元素的化合价降低 【答案】C 【解析】 【详解】A ．和结合为的过程中有碳氧极性键形成，A正确； B． ，B正确； C．由题图可知，若以为原料，则中间体INT-13有3个相同化学环境的羟基，其中有一个羟基中的氧原子是，在INT-13→INT-14过程中，3个羟基结合的概率理论上是相同的，故不一定全部进入生成物中， C错误； D ． 中，铁元素化合价为+4价（Fe形成2个Fe-OH，1个Fe=O，其余为配位键），中，铁元素化合价为+3价(Fe形成3个Fe-OH，其余为配位键)，故过程中，铁元素的化合价降低，D正确； 故选C。 11. 下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 小苏打和盐酸混合搅拌，逸出无色无味气体 非金属性：Cl＞C B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比， NaOH溶液的浓度为 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（）与盐酸发生反应：，生成气体，表明盐酸酸性强于碳酸，但盐酸是无氧酸，不能直接用于比较氯和碳的非金属性（非金属性比较应基于最高价含氧酸酸性或元素周期律），A错误； B．缠有铜丝的铁钉在饱和食盐水中形成原电池，铁作负极被腐蚀生成，取溶液滴加铁氰化钾产生蓝色沉淀，证明存在，结论正确，B正确； C．使用湿润试纸测量溶液，试纸水分会稀释样品，导致测量不准确，比实际浓度偏低，测得，则对应浓度应大于 ，C错误； D．水解液用调至碱性后加碘水，碘在碱性条件下分解（ ），失去与淀粉反应的能力，因此溶液不变蓝色不能说明淀粉完全水解，D错误； 故选B。 12. 科研团队设计了一种“无膜薄液层流动槽”电解装置，以实现高效、低成本的甲酸（HCOOH）合成，电解装置以及制备原理如图所示。已知：电解液为的KOH和的甘油（）的混合溶液；法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比。下列叙述错误的是 A. Y极发生氧化反应 B. N极电势高于M极电势 C. X极的电极反应式： D. 若两极的法拉第效率均为80%，当外电路通过2 mol，实际上能制取1.6 mol HCOOH 【答案】D 【解析】 【分析】X极：，元素化合价从 ，得电子，为阴极，连接电源负极 M，电极反应为。Y极：甘油 （），元素平均化合价从 ，失电子，为阳极，连接电源正极 N，电极反应为。 【详解】A．Y极甘油（）转化为，Y极发生氧化反应，A正确； B．Y极作阳极，应与电源的正极相连，故N极电势高于M极电势，B正确； C．X极的电极反应式为，C正确； D．两极的法拉第效率均为80%，当外电路通过2 mol，X极的电极反应式为，实际上X极生成0.8 mol ，Y极的电极反应式为，实际上Y极生成，实际上能制取，D错误； 故选D。 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： 工艺流程 产率比较 工艺Ⅰ 研磨反应的转化率为78%，经水浸分离后，NaF的产率仅为8% 工艺Ⅱ 水浸后NaF的产率可达81% 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低；NaF的溶解度随温度的变化如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 4.0 4.5 4.7 5.1 5.3 下列叙述错误的是 A. 工艺Ⅰ中和NaOH在固相反应中正向进行反应程度大 B. 工艺Ⅰ中研磨的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率 C. 工艺Ⅰ中水浸后NaF产率低与大于无关 D. 从滤液Ⅱ中获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据工艺Ⅰ中研磨反应的转化率为78%，可判断和NaOH在固相反应中正向进行反应程度大，A正确； B．研磨增大了反应物的接触面积，从而加快了反应速率，使反应在有限时间内能够达到更高的转化率（题干中为78%），即提高了原料的利用率，B正确； C．NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在向的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测：与大于有关，C错误； D．由表可判断，NaF溶解度受温度影响小，故蒸发至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NaF晶体，D正确； 故选C。 14. 25℃时，用HCl气体调节的一元弱碱MOH溶液的pH，系统中微粒（不含、）浓度的对数值（）与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示（忽略溶液体积的变化）。下列有关说法正确的是 A. 代表、代表MOH B. 点对应的η应大于0.5 C. 点对应的溶液中 D. 点对应的溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由题意判断，随η增大，混合溶液的pH减小，增大，代表，相同pH时，和的值之和为-14，所以代表；随η增大，pH减小，混合溶液的增大，所以代表、代表MOH。 【详解】A．代表，代表，A错误； B．点对应的且，故MOH的电离常数，则的水解常数。当，电离程度大于水解程度，应大于，欲使，η应小于0.5，B错误； C．忽略溶液体积的变化，则点对应的溶液中，，结合电荷守恒可知，，，C正确； D．点对应的溶液中，溶液中只有一种溶质MCl，根据元素守恒，可得，D错误。 故答案为C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 我国科研团队开发了一种介孔共价有机框架材料ECUT-COF-102，该材料有望解决海水提铀的两大关键问题：其一，抑制与铀酰结构相似的的共吸附干扰；其二，通过调控孔隙尺寸，匹配目标配离子的扩散需求，改善因尺寸不匹配导致的扩散缓慢问题。ECUT-COF-102制备流程如下： 回答下列问题： （1）基态V原子电子排布式为______，其位于元素周期表中______区。 （2）是合成阳离子或者两性离子型表面活性剂的重要原料。 ①键角：α______（填“＞”“＜”或“＝”）β。 ②该物质所涉第一周期、第二周期元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号和＞表示）。 （3）与互为同分异构体，在水中溶解度相对较大的是______（填“前者”或“后者”），其原因是______。 （4）配离子的结构如图所示。该配离子中有______个σ键。 （5）一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图所示。 该晶体中粒子个数比______；该晶胞的密度＝______。 【答案】（1） ①. （或） ②. d （2） ①. ＞ ②. （3） ①. 后者 ②. 羧基（或）能与水形成分子间氢键，能增大其水溶性，而苯环邻位羟基（或）与醛基（或）形成分子内氢键 （4）17 （5） ①. ②. （或其他合理形式） 【解析】 【小问1详解】 基态V原子电子排布式为或，其位于元素周期表中的d区； 【小问2详解】 ①键与键之间斥力较大，故分子中键角：； ②该分子中所涉第一周期、第二周期元素有C、H、O，电负性从大到小的顺序为； 【小问3详解】 与互为同分异构体，在水中溶解度相对较大的是，其原因是羧基（或）能与水分子间形成氢键，增大其水溶性，而苯环邻位羟基（或）与醛基（或）形成分子内氢键，减弱了与水之间的作用力； 【小问4详解】 该配离子中U的配位数是8，有8个σ键，3个配体中又含有个σ键，故中有17个σ键； 【小问5详解】 根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在和两种角度，结合均摊法可知，晶胞中Cs位于晶胞顶点，共个，V位于面心和体心，共个，Sb1位于棱心，共个，Sb2位于体心，共4个，则 ；晶体密度。 16. CuBr[白色固体，在潮湿空气中极易被氧化为绿色的]是点击化学常用的催化剂。实验室可通过氧化亚铜与氢溴酸反应制备CuBr，并进行相关实验。制备装置如图所示（夹持仪器已省略）。 实验过程：检查装置气密性后，添加药品，组装好装置；通入一段时间，然后停止通；缓缓滴加浓氢溴酸，并打开磁力加热搅拌器，维持反应温度60℃左右；反应结束后，通入一段时间，冷却，过滤，得到粗产品；洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 回答下列问题： （1）向三颈烧瓶中加入一定量的粉末时的规范操作方法：将一规格合适专用固体加料漏斗，紧密插入三颈烧瓶瓶口，确保漏斗下端接近烧瓶内壁，用药匙取固体粉末，沿漏斗边缘缓慢倒入。上述规范操作的主要目的是_______。 （2）制备反应前后都要通一段时间的，其中反应前通的目的是_______；三颈烧瓶中反应完全的现象是_______。 （3）乙装置的作用为_______。 （4）CuBr在光照以及潮湿空气作用下最终转化为绿色粉末，其组成为，为探究该粉末的化学式，现进行如下实验： 称取1.036 g绿色粉末样品，在稀硫酸中充分溶解，用蒸馏水配制成100 mL待测液；取25.00 mL待测液，滴加足量KI溶液及几滴淀粉溶液，待充分反应后再用的标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。已知：、。 ①达滴定终点时的现象为_______。 ②样品中铜元素的质量为_______g。 ③滴定过程中，若滴定前读数准确，滴定后俯视读数，测定结果会使______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）避免粉末飞扬、污染或损失 （2） ①. 排空气，防止CuBr被氧化 ②. 砖红色固体消失 （3）吸收尾气HBr，并防倒吸 （4） ①. 当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 0.512 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 向三颈烧瓶中加入固体反应物粉末时，需遵循安全、规范的操作流程，避免粉末飞扬、污染或损失； 【小问2详解】 CuBr中的Cu（Ⅰ）易被空气中的氧气氧化为Cu（Ⅱ），因此在制备过程中需要通入惰性气体（如氮气）排空气进行保护，以隔绝氧气；为砖红色固体，三颈烧瓶中反应完全的现象是砖红色固体消失； 【小问3详解】 浓氢溴酸属于易挥发有毒物质，在60℃条件下会加快挥发，因此需采用尾气处理装置并防倒吸； 【小问4详解】 ①达到滴定终点时，溶液的蓝色变为无色，现象是：当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②由、可得关系式：，即25.00 mL待测液中mol，则原样品中铜元素的质量为； ③滴定过程中，若滴定前读数准确，滴定后俯视读数，则读数偏小，标准溶液的体积偏小，测定结果将使铜的含量偏小。设原样品中mol，mol，mol，据此可得：（质量关系），（电荷守恒），，，，全为时，，，全为时，，，，则，，则a变小，分数值增大，增大，也可以从宏观角度思考，a变小，Cu的质量变小，其他元素的质量增大，则应是Br的质量变大（极限思考，若O、H质量变大，则变大，矛盾），则质量变小，则偏大。 17. 利用铜矿（CuS、、及一些不溶性杂质）和软锰矿（、CaO、CuO及一些不溶性杂质）为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂（）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）下列措施更有利于完成“浸取”目的，提高浸取率的是________（填字母）；写出“浸取”过程CuS参加反应的化学方程式：________。 A.适当延长浸取时间 B.增多铜矿和软锰矿的用量 C.用98%浓硫酸代替稀硫酸 D.将铜矿和软锰矿充分研磨、混合均匀 （2）已知：室温下，，，时开始沉淀。若滤液中，则需调节“滤液1”pH的范围为________（使浓度不大于）。 （3）向“滤液2”中通入致使含铜微粒发生变化的总离子方程式为________。 （4）已知：25℃时的电离常数，，一定量的固体在缓冲溶液中达到溶解平衡，测得溶液的且（，的溶度积常数______（保留分数）。 （5）我国科学家发明的水系—锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源将废水中的转化成无害物质的工作原理示意图如图所示（固体薄膜只允许通过）。 ①水系——锰酸锂电池放电时的正极反应式为________。 ②转化为无害物质的路径为：。若将电极与铁电极相连不能消除，其原因是________。 【答案】（1） ①. AD ②. （2） （3） （4） （5） ①. ②. 铁会优先放电生成，阳极不能生成， 【解析】 【分析】这条工艺流程的核心是先用硫酸把原料中的有用金属元素转化为可溶性离子，再通过调节 pH 和加入试剂分步除杂、沉淀或配位，最后得到制备所需的超细铜粉和锰源。铜矿中含有、、等物质，软锰矿中含有、、等物质，加入硫酸浸取时，、、可以与硫酸反应生成相应的硫酸盐进入溶液，还会产生，而中的硫元素可被氧化生成单质硫，因此过滤后滤渣1中主要是不溶性的 和回收的 。滤液1中含有 、、、 等离子，调节 pH 的目的是使 转化为沉淀而除去，同时尽量避免、等提前沉淀。过滤后得到滤液2，再加入 溶液和，一方面可以调节溶液环境，另一方面能与形成深蓝色的铜氨络离子，所以出现深蓝色溶液。随后加入 作还原剂，将络合态的还原为金属铜，经过滤、洗涤、烘干后得到超细铜粉；而剩余含锰物质可进一步与锂源反应，最终用于制备锂电池正极材料，据此分析。 【小问1详解】 A．延长浸取时间，可以提高浸取率，A正确； B．增多铜矿和软锰矿的用量，不会提高浸取率，B错误； C．用98%浓硫酸代替稀硫酸，反应速率会变慢，不利于完成“浸取”目的，C错误； D．将铜矿和软锰矿充分研磨、混合均匀，增大反应物接触面积，加快反应速率，可以提高浸取率，D正确； 故答案选AD； 由题意可判断，反应中CuS被氧化为S单质，同时生成硫酸铜和硫酸锰（硫化铜不溶于稀硫酸），方程式为； 【小问2详解】 当时，计算开始沉淀时的pH，，时，，，当恰好完全沉淀时，，计算完全沉淀时的pH，，时，，，需调节溶液pH的范围为； 【小问3详解】 深蓝色溶液与铜氨离子的生成有关，所以方程为； 【小问4详解】 溶液中存在元素守恒关系式：，当时，[由推知]，即，，当时，，即，，的溶度积常数； 【小问5详解】 ①水系一锰酸锂电池放电时的正极反应式为：； ②若将电极与铁电极相连，活性电极铁会优先放电生成，而溶液中、不能在阳极放电生成、。 18. 硝酸是现代化学工业的基础原料，其工业制备的核心步骤是氨的催化氧化，相关反应如下： 主反应： 副反应： 为了提高目标产物NO的选择性并兼顾经济效益，需要对反应条件进行精确调控。某化学兴趣小组对此过程进行了深入探究。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则 ______（用含、、的式子表示），该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。 （2）向20L恒容密闭容器中充入2 mol和4 mol，以Pt为催化剂、不同温度下只发生上述主、副反应，在反应时间相同时，体系中含氮物质与加入氨的物质的量之比δ[例：]随温度的变化如图1所示。 ①温度低于400℃时，发生的反应以______（填“主”或“副”）反应为主；当温度高于800℃时，的逐渐增大的原因可能是______（写1种即可）。 ②400℃时，反应体系内水蒸气的物质的量为______mol。 （3）将投料按以不同流速通入0.5 L反应器中，在不同温度（、、）下只发生主反应，通过检测流出气体成分绘制的转化率曲线如图2所示（较低流速下的转化率可认为是平衡转化率）。 ①若使用高效催化剂，对M点转化率的影响是______（填“减小”“增大”或“无影响”，下同）；若增大气体流速，对M点转化率的影响是______。 ②若N点气体流入至流出容器用时0.2 h，这段时间内平均反应速率______。 ③若温度时，流出容器气体总压强为4p kPa，则时该反应的压强平衡常数______p kPa（用指数形式如表示）。 【答案】（1） ①. ②. 且 （2） ①. 副 ②. 温度高于800℃以上时分解生成（或800℃时，主反应达到平衡状态，升高温度主反应平衡逆向移动，从而导致副反应平衡正向移动，或还原NO生成，合理即可） ③. 2.25 （3） ①. 增大 ②. 减小 ③. 0.20 ④. 或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：主反应＝ⅰⅲⅱ， ；反应的自发性由吉布斯自由能变化量判断。该反应为放热反应，即，该反应是一个气体分子数增大的反应，因此为熵增反应，即。根据，在任何温度下都小于0，反应均能自发进行。 【小问2详解】 ①由图可知，温度低于400℃时，的含量大于NO，发生的反应以副反应为主；当温度高于800℃时的产率逐渐增大的原因可能是在高温下发生分解反应，还可能是800℃时，主反应达到平衡状态，升高温度主反应平衡逆向移动，、浓度增大从而导致副反应平衡正向移动、且升温会导致副反应平衡右移。或还原NO生成等。 ②400℃时，、，根据N原子守恒，NH3的转化率为。即消耗的为1.5 mol，根据反应关系：，故生成水蒸气的物质的量为2.25 mol。 【小问3详解】 ①若使用高效催化剂，可提高反应速率，对M点转化率的影响是增大；由图可判断，增大气体流速，对M点转化率的影响是减小。 ②N点气体流速为，这段时间内平均反应速率。 ③投料按，令mol、mol、。列三段式： kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $